A mô ni ắc và muối amôni

GV dạy: LÊ XUÂN HỢI TRUNG TÂM GIÁO DỤC THƯỜNG XUYÊN TỈNH ĐĂK LĂK AMONIAC V MUI AMONI (tt) TRệễỉNG TRUNG HOẽC PHO THONG TRUNG TM GIO DC THNG XUYấN TNH K LK KIỂM TRA BÀI CŨ Bài 1: Thành phần của dd NH 3 là: A. NH 3 , H 2 O B. NH 4 + , OH - C. NH 3, NH 4 + , OH - D. NH 4 + , OH - , H 2 O, NH 3 Đáp án: D. Bài 2: Khi đốt NH 3 trong khí clo, khói trắng bay ra là: A. NH 4 Cl B. HCl C. N 2 D. Cl 2 Đáp án: A V./ ĐIỀU CHẾ: 1./ Trong phòng thí nghiệm: Trong PTN khí NH 3 được đ/c bằng cách nào? Nung nóng amoni clorua và canxi hidroxit Người ta thu khí NH 3 như thế nào? 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 → CaCl 2 + 2NH 3 ↑+ H 2 O t o Úp ngược ống nghiệm để thu khí NH 3 , người ta làm khô khí NH 3 bằng CaO. Tại sao phải thu khí NH 3 như vậy? Ngoài ra người ta còn điều chế khí NH 3 như thế nào? Đun nóng nhẹ dd NH 3 đặc để thu khí NH 3 . V./ ĐIỀU CHẾ: 2./ Trong công nghiệp: Tổng hợp từ N 2 và H 2 Người ta điều chế từ nguồn nguyên liệu gì? N 2 + 3H 2 2NH 3 t o , xt, p Phản ứng xảy ra như thế nào và tuân theo nguyên lý gì? Phản ứng xảy ra thuận nghịch, vận dụng nguyên lý chuyển dịch cân bằng. Chúng ta cần các yếu tố kỹ thuật như thế nào? Các biện pháp kỹ thuật: + Tăng áp suất: 200-300 atm. + Chất xúc tác: Fe/Al 2 O 3 , K 2 O + Nhiệt độ: 450-500 o C B./ MUỐI AMONI: Muối amoni được cấu tạo như thế nào? Gồm cation NH 4 + và anion gốc axit. I./ TÍNH CHẤT VẬT LÝ: Tính chất vật lý của các muối amoni là gì? Tất cả các muối đều tan tạo dung dịch không màu và điện li mạnh trong nước (NH 4 ) n X → NH 4 + + X n- Quan sát TN dd NH 4 Cl, nhỏ vào vài giọt NaOH, nhận xét màu giấy quỳ tím. II./ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC: 1./ Tác dụng với dung dịch kiềm: Có mùi khai thoát ra và giấy quỳ tím hoá xanh. NH 4 Cl + NaOH → NaCl + NH 3 ↑ + H 2 O Phương trình ion rút gọn NH 4 + + OH - → NH 3 ↑ + H 2 O Người ta dùng phản ứng này để làm gì? Điều chế NH 3 trong PTN và nhận biết muối amoni. 2./ Phản ứng nhiệt phân: Các muối amoni dễ bị phân huỷ bởi nhiệt. (HCl, H 2 CO 3 → NH 3 + axit) Quan sát TN đun nóng muối NH 4 Cl, giải thích, nhận xét. a./ Muối tạo bởi axit không có tính oxi hoá: Muối ở ống nghiệm hết, có muối ở thành ống nghiệm. NH 4 Cl (r) → NH 3 ↑ + HCl ↑ t o Ngoài ra còn các muối khác nào phân huỷ? Cho ví dụ. (NH 4 ) 2 CO 3 (r) → NH 3 (k) + NH 4 HCO 3 (r) NH 4 HCO 3 (r) → NH 3 (r) + CO 2 (k) + H 2 O (k) t o t o NH 4 HCO 3 được dùng làm bột nở để làm xốp bánh. 2./ Phản ứng nhiệt phân: Các muối amoni dễ bị phân huỷ bởi nhiệt. Viết phản ứng điều chế Nitơ? b./ Muối tạo bởi axit có tính oxi hoá: HNO 3 , HNO 2 NH 4 NO 2 → N 2 + H 2 O t o NH 4 NO 3 → N 2 O + 2H 2 O t o Phản ứng dùng để điều chế các khí N 2 và N 2 O trong phòng thí nghiệm • Củng cố : Bài 1: 1. ? + OH - → NH 3 + ? 2. (NH 4 ) 3 PO 4 → NH 3 + ? 3. NH 4 Cl + NaNO 2 → ? + ? + ? 4. (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 → N 2 + Cr 2 O 3 + ? Hoàn thành các phương trình hoá học sau: [...]... + NaNO2 → N2 + NaCl + 2H2O 4 (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + 4H2O •Củng cố : Bài 2: Chất có thể làm khô khí NH3 là: A H2SO4 đặc C CuSO4 khan Đáp án: B B CaCl2 khan D KOH rắn Bài 3: Muối amoni là chất điện li thuộc loại nào? A yếu B mạnh C trung bình D không xác định được Đáp án: B • Bài 4: Cho dd KOH đến dư vào 500,00 ml dd (NH4)2SO4 1,00M Đun nóng nhẹ, thu được thể tích (lit) khí thoát ra (đktc) là: A 22,4... tích (lit) khí thoát ra (đktc) là: A 22,4 B 1,12 C 0,112 D 4,48 Bài giải: n( NH 4 ) 2 SO4 = 0,5 x1 = 0,5(mol ) (NH4)2SO4 + 2KOH → 2NH3 + + K2SO4 + 2H2O 0,5 1,0 V NH 3 = 1,0 x 22,4 = 2,4(lit ) Đáp án: A . B./ MUỐI AMONI: Muối amoni được cấu tạo như thế nào? Gồm cation NH 4 + và anion gốc axit. I./ TÍNH CHẤT VẬT LÝ: Tính chất vật lý c a các muối amoni là. PTN và nhận biết muối amoni. 2./ Phản ứng nhiệt phân: Các muối amoni dễ bị phân huỷ bởi nhiệt. (HCl, H 2 CO 3 → NH 3 + axit) Quan sát TN đun nóng muối