Amoni và muối amoni

Amoniac vµ muèi am«ni Dµnh cho häc sinh líp 11 PTTH ( 2 tiÕt ) Amoniac vµ muèi am«ni A. Amoniac ( NH 3 ) I. CÊu t¹o ph©n tö. II. TÝnh chÊt vËt lý. III. TÝnh chÊt ho¸ häc. IV. øng dông. V. §iÒu chÕ. Amoniac vµ muèi am«ni B. Muèi am«ni I. TÝnh chÊt vËt lÝ. II. TÝnh chÊt ho¸ häc. A. Amoniac ( NH 3 ) I. CÊu t¹o ph©n tö. . . H : N : H N 3δ- . . H H δ+ H δ+ H N H H δ+ H 1 0 7 0 0 , 1 0 2 n m A. Amoniac (NH 3 ) II. TÝnh chÊt vËt lÝ. - Lµ chÊt khÝ, kh«ng mµu, mïi khai vµ xèc. - NhÑ h¬n kh«ng khÝ. - Tan nhiÒu trong n­íc t¹o thµnh dung dÞch amoniac A. Amoniac (NH 3 ) III. TÝnh chÊt ho¸ häc. 1. TÝnh baz¬ yÕu a. T¸c dông víi n­íc. NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH - dung dÞch cã tÝnh baz¬ yÕu, quú tÝm xanh NhËn biÕt khÝ am«niac. III. TÝnh chÊt ho¸ häc. 1. TÝnh baz¬ yÕu a. T¸c dông víi n­íc. NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH - dung dÞch cã tÝnh baz¬ yÕu, quú tÝm xanh NhËn biÕt khÝ am«niac. III. TÝnh chÊt ho¸ häc. 1. TÝnh baz¬ yÕu b. T¸c dông víi axit. NH 3 (k) + HCl(k) NH 4 + + Cl - NH 4 Cl(r) tr¾ng H + NhËn biÕt khÝ am«niac. NH 3 + H 2 SO 4 NH 4 HSO 4 2NH 3 + H 2 SO 4 (NH 4 ) 2 SO 4 III. Tính chất hoá học. 1. Tính bazơ yếu c. Tác dụng với dung dịch muối của kim loại mà hiđroxit của nó không tan trong nước. Al(NO 3 ) 3 +3NH 3 + 3H 2 O Al(OH) 3 +3NH 4 NO 3 Al 3+ +3NH 3 +3H 2 O Al(OH) 3 + 3NH 4 + FeCl 2 +2NH 3 +2H 2 O Fe(OH) 2 + 2NH 4 Cl Fe 2+ +2NH 3 +2H 2 O Fe(OH) 2 + 2NH 4 + III. Tính chất hoá học 2. Khả năng tạo phức: dung dịch amoniăc có khả năng hoà tan hiđroxit hay muối ít tan của 1 số kim loại tạo thành các dung dịch phức chất. Cu(OH) 2 + 4NH 3 [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ + 2OH - xanh thẫm AgCl + 2NH 3 [Ag(NH 3 ) 2 ] + + Cl - III. TÝnh chÊt ho¸ häc 3. TÝnh khö. a. T¸c dông víi «xi. 4NH 3 + 3O 2 2N 2 0 + 6H 2 O 4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2 O -3 -3 Pt 850-900 0 C +2 [...]... thí nghiệm nhận biết ion NH4+ b muối amoni III Tính chất hoá học 1 Phản ứng trao đổi ion b Tác dụng với dung dịch muối NH4Cl + AgNO3 NH4NO3 + AgCl Cl- + Ag+ AgCl b muối amoni I Tính chất hoá học 2 Phản ứng nhiệt phân a Muối amoni tạo bởi axit không có tính ôxi hoá t0 NH3 + axit NH4Cl(r) to NH3 (k) + HCl(k) b muối amoni I Tính chất hoá học 2 Phản ứng nhiệt phân b Muối amoni tạo bởi axit có tính ôxi hoá... -Muối amoni là những hợp chất ion mà phân tử gồm cation amoni NH4+ và anion gốc axit ( VD: NH4Cl, (NH4)2SO4 ) -Là chất kết tinh, không màu -Dễ tan trong nước b muối amoni III Tính chất hoá học 1 Phản ứng trao đổi ion a Tác dụng với dung dịch kiềm to NaNO + NH + H O NH4NO3 + NaOH 3 3 2 NH4+ + OH- NH3 + H2O H+ dung dịch ion NH4+ là 1 axit YN: điều chế NH3 trong phòng thí nghiệm nhận biết ion NH4+ b muối. .. nghiệm c Luyện tập 1 Dung dịch amoni c có thể hoà tan được Zn(OH)2 là do: a Zn(OH)2 là hiđroxit lưỡng tính b Zn(OH)2 là 1 bazơ ít tan c Zn(OH)2 có khả năng tạo thành phức chất tan, tương tự như Cu(OH)2 d NH3 là 1 hợp chất có cực và là 1 bazơ yếu Đáp án: c c Luyện tập 2 Có thể phân biệt muối amoni với các muối khác bằng cách cho nó tác dụng với kiềm mạnh vì khi đó: a muối amoni sẽ chuyển thành màu đỏ... nghiệm: muối amoni + kiềm (t0) 2NH4Cl + Ca(OH)2 NH4+ + OH- t0 2NH3 + CaCl2 + 2H2O NH3 + H2O V Điều chế 2 Trong công nghiệp N2(k) + H2(k) 2NH3(k) H=-92kJ Các yếu tố làm chuyển dịch cân bằng về phía tổng hợp NH3: -Nồng độ: giảm nồng độ NH3, tăng nồng độ N2 và H2 -áp suất: tăng áp suất (p thích hợp=300-1000 atm) -T0: hạ t0, t0 thích hợp = 450-5000C -Xúc tác: Fe được hoạt hóa bằng Al2O3, K2O b muối amoni . + axit NH 4 Cl(r) NH 3 (k) + HCl(k) t o b. muối amoni I. Tính chất hoá học. 2. Phản ứng nhiệt phân. b. Muối amoni tạo bởi axit có tính ôxi hoá YN: điều. hóa bằng Al 2 O 3 , K 2 O. b. muèi amoni I. TÝnh chÊt vËt lÝ. -Muèi amoni lµ nh÷ng hîp chÊt ion mµ ph©n tö gåm cation amoni NH 4 + vµ anion gèc axit ( VD: