bo de thi giua hoc ki i mon hoa hoc lop 10

SỞ GD&ĐT……… ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ MƠN HĨA HỌC TRƯỜNG THPT ………… KHỐI 10 Năm 2019 - 2020 ĐỀ SỐ I PHẦN TRẮC NGHIỆM: (3 điểm) Câu 1: Phát biểu sau không đúng? A Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ ngun tử hạt nhân nguyên tử B Hầu hết nguyên tử cấu tạo từ hạt p, n, e C Hầu hết hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt proton hạt nơtron D Vỏ nguyên tử cấu tạo từ hạt electron Câu 2: Cho ba ngun tử có kí hiệu 24 12 Mg , 25 12 Mg , 26 12 Mg Phát biểu sau sai ? A Nguyên tố Mg có đồng vị B Số hạt electron nguyên tử là: 12, 13, 14 C Ba nguyên tử thuộc nguyên tố Mg D Hạt nhân nguyên tử có 12 proton Câu 3: Trong tự nhiên nitơ có hai đồng vị 14 N (99,63%) 15 N (0,37%) Nguyên tử khối trung bình nitơ A 14,7 B 14,4 C 14,0 D 13,7 Câu 4: Một ngun tử có cấu hình 1s2 2s2 2p3 Chọn phát biểu sai: A Nguyên tử có electron C Không xác định số nơtron B Nguyên tử có nơtron D Nguyên tử có proton Câu 5: Lớp electron L có số phân lớp là: A B C D Câu 6: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X 40 Nguyên tử X có electron lớp Số hiệu nguyên tử X là: A 13 B 12 C 11 D 31 C 4f D 2d Câu 7: Kí hiệu phân lớp sau sai? A 2p B 3d Câu 8: Cấu hình phân lớp electron có mức lượng cao nguyên tử 20X là: A 3d2 B 3p6 C 3p4 D 4s2 Câu 9: Tổng số hạt p, n, e nguyên tử nguyên tố A 21 Vậy cấu hình electron A là: A 1s2 2s2 2p4 B 1s2 2s2 2p2 C 1s2 2s2 2p3 D 1s2 2s2 2p5 Câu 10: Một ngun tử có kí hiệu 45 21 X , cấu hình electron nguyên tử X là: A.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d2 C.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 D.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 Câu 11: Cấu hình e sau nguyên tử thuộc nguyên tố kim loại ? A 1s22s22p1 B 1s2s2s2p63s23p5 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s2 Câu 12: Một ion có 3p, 4n 2e Ion có điện tích A 3+ B 2- C 1+ D 1- II PHẦN TỰ LUẬN: (7 điểm) Bài 1: (2 điểm) Đồng có đồng vị 63 29 Cu ; 65 29 Cu , biết tỉ lệ số nguyên tử chúng 105: 245 Tính ngun tử khối trung bình Cu ? Bài 2: (3 điểm) Cho nguyên tử 15A; 29 B a/ Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố A B b/ Cho biết nguyên tử A, B thuộc loại nguyên tố họ s, p, d hay f ?vì sao? c/ Cho biết nguyên tử A, B thuộc nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm? sao? Bài 3: (2 điểm) Tổng số hạt proton, notron electron nguyên tử nguyên tố X 48 Số hạt mang điện 5/3 lần số hạt không mang điện a/ Hãy xác định số lượng loại hạt nguyên tử nguyên tố b/ Viết kí hiệu nguyên tử nguyên tố X c/ Cho biết nguyên tử có lớp electron; số electron lớp ĐỀ SỐ I PHẦN TRẮC NGHIỆM: (3 điểm) Câu 1: Chọn câu phát biểu nói ngun tử: A Ngun tử ln có số e số n B Nguyên tử mang điện tích dương điện tích âm C Khối lượng tập trung vỏ nguyên tử D Nguyên tử có hạt p, hạt n tập trung hạt nhân electron tập trung vỏ Câu 2: Hiđro có đồng vị H , H , H oxi có đồng vị 16 18 17 O, 18 O, 1818O Có thể có phân tử H2O tạo thành từ hiđro oxi? A 16 B 17 C 18 D 20 Câu 3: Neon có ngun tử khối trung bình 20,18 Neon có đồng vị bền 20Ne chiếm 91% A Ne Đồng vị thứ Neon có số khối là: A 19 Câu 4: Ký hiệu nguyên tử B 21 27 13 C 22 D 23 X cho biết: A A= 27, Z = 14, N = 13 B A = 13, Z = e = 27, N = 14 C A = 27, Z = e =13, N = 14 D A = 14, Z = 27, N = 13 Câu 5: Electron thuộc lớp liên kết với hạt nhân chặt chẽ nhất? A K B L C M D N Câu 6: Nguyên tử nguyên tố X có lớp e; lớp e ngồi có 4e Số proton ngun tử nguyên tố là: A 10 B 12 C 14 D 16 Câu 7: Dãy sau gồm phân lớp electron bão hòa? A s1, p3, d7, f9 B s2, p6, d10, f12 C s2, p4, d8, f14 D s2, p6, d10, f14 Câu 8: Nguyên tử có tổng số e 13 có cấu hình electron lớp là: A 3s2 3p2 B 3s2 3p1 C 2s2 2p1 D 3p1 4s2 Câu 9: Tổng số hạt p, n, e nguyên tử nguyên tố A 28 Vậy cấu hình electron A là: A 1s2 2s2 2p4 B 1s2 2s2 2p2 C 1s2 2s2 2p33s23p63d84s2 D 1s2 2s2 2p5 Câu 10: Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp p 10, Nguyên tử nguyên tố X có A 12 electron B 16 electron C 10 electron Câu 11: Cấu hình e nguyên tử sau nguyên tố khí hiếm? D 18 electron A 1s22s22p63s23p6 B 1s2s2s2p63s23p5 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p1 Câu 12: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron:1s2s2s2p63s23p5 Ngun tử X có khuynh hướng nhường hay nhận electron? A Nhận electron B Nhường electron C Nhận electron D.Nhường electron II PHẦN TỰ LUẬN: (7 điểm) Bài 1: (2 điểm) Clo có hai đồng vị 35 17 37 Cl ; 17 Cl Tỉ lệ số nguyên tử hai đồng vị 3: Tính ngun tử khối trung bình Clo Bài 2: (3 điểm) Cho nguyên tử 11A; 24 B a/ Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố A B b/ Cho biết nguyên tử A, B thuộc loại nguyên tố họ s, p, d hay f ?vì sao? c/ Cho biết nguyên tử A, B thuộc nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm? sao? Bài 3: (2 điểm) Tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử nguyên tố A 38 Số hạt mang điện dương 6/7 lần số hạt không mang điện a/ Hãy xác định số lượng loại hạt nguyên tử nguyên tố b/ Viết kí hiệu nguyên tử nguyên tố A c/ Cho biết nguyên tử có lớp electron; số electron lớp ĐÁP ÁN ĐỀ THI I PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (3 điểm) Mỗi câu trả lời 0,25 điểm Đề 01: Câu hỏi Đáp án Đề 02: A B C B B A D D C 10 D 11 D 12 C Câu hỏi Đáp án D C C C A C D B D 10 B 11 A 12 A II PHẦN TỰ LUẬN: (7 điểm) Câu Đề số Đề số Điể m Câu Gọi x, y phần trăm Gọi x, y phần trăm 63 29 35 17 Cu ; 65 29 Cu 37 Cl ; 17 Cl Ta có hệ phương trình Ta có hệ phương trình �x  y  100 � �x 105 �y  245 � �x  y  100 � �x �y  � Giải hệ phương trình ta có Giải hệ phương trình ta có x = 30% x = 75% y = 70% y =25 % ACu  63.30  65.70  64, 100 ACl  0,5 35.75  37.25  35,5 100 0,5 Câu  a Có 15 electron 15  A 11 A a Có 11 electron 1s22s22p63s23p3 1s22s22p63s1 b A thuộc nguyên tố p b A thuộc nguyên tố s 0,5 0,25 Vì electron cuối điền vào phân Vì electron cuối điền vào phân lớp 0,25 lớp p s 0,25 c A phi kim Vì có electron lớp ngồi  29 B a Có 29 electron c A kim loại Vì có electron lớp ngồi  24 B a Có 24 electron 0,25 Câu 1s22s22p63s23p64s23d9 1s22s22p63s23p64s23d4 1s22s22p63s23p63d104s1 1s22s22p63s23p63d54s1 0,5 b B thuộc nguyên tố d b B thuộc nguyên tố d Vì electron cuối điền vào Vì electron cuối điền vào phân 0,25 phân lớp lớp d 0,25 c B kim loại c B kim loại 0,25 Vì có electron lớp ngồi Theo đề ta có hệ phương trình: Vì có electron lớp ngồi Theo đề ta có hệ phương trình: �p  e  n  48 � � pe  n � � �p  e  n  38 � � pe n � � Do p = e Do p=e p  n  48 � � � 2p  n  � � p  n  38 � � � p n0 � � Giải hệ phương trình ta có Giải hệ phương trình ta có �p  15 � �n  18 �p  12 � �n  14 0,25 0,5 a Vậy: a Vậy: Số proton = số elctron = 15 Số proton = số elctron = 12 Số nơtron = 18 Số nơtron = 14 b Ta có: b Ta có: Z=p;N=n Z=p;N=n 0,25 A = Z+N = 15 +18 = 33 A = Z+N = 12 +14 = 26 0,25 33 15 26 12 X c Có 15 electron c Có 12 electron 1s22s22p63s23p3 Nguyên tử X có lớp X 1s22s22p63s2 Nguyên tử X có lớp - Lớp 1(K) có 2e - Lớp 1(K) có 2e - Lớp 2(L) có 8e - Lớp 2(L) có 8e - Lớp 3(M) có 5e - Lớp 3(M) có 2e 0,25 0,25 0,5 ... nguyên tố kim lo? ?i ? A 1s22s22p1 B 1s2s2s2p63s23p5 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s2 Câu 12: Một ion có 3p, 4n 2e Ion có ? ?i? ??n tích A 3+ B 2- C 1+ D 1- II PHẦN TỰ LUẬN: (7 ? ?i? ??m) B? ?i 1: (2 ? ?i? ??m) Đồng... Cho biết nguyên tử A, B thuộc lo? ?i nguyên tố họ s, p, d hay f ?vì sao? c/ Cho biết nguyên tử A, B thuộc nguyên tố kim lo? ?i, phi kim hay khí hiếm? sao? B? ?i 3: (2 ? ?i? ??m) Tổng số hạt proton, notron... Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố A B b/ Cho biết nguyên tử A, B thuộc lo? ?i nguyên tố họ s, p, d hay f ?vì sao? c/ Cho biết nguyên tử A, B thuộc nguyên tố kim lo? ?i, phi kim hay khí hiếm?