2020 CD0 ôn tập hóa học THCS

ÔN TẬP HÓA HỌC THCS Học sinh: ………………………………………………… Lớp: …………… Trường THPT: ……………………… HDedu - Page PHẦN A – ÔN TẬP LÝ THUYẾT HÓA HỌC THCS CĐ1: Một số khái niệm công thức thường dùng CĐ2: Phân loại chất vơ Tính chất hóa học kim loại – Phi kim CĐ3: Tính chất hóa học oxit – axit – bazơ – muối CHUYÊN ĐỀ 1: MỘT SỐ KHÁI NIỆM CƠ BẢN VÀ CÔNG THỨC THƯỜNG DÙNG KIẾN THỨC CƠ BẢN Hóa trị - cơng thức hóa học Kim loại Hóa trị I Phi kim Li, Na, K, Ag H, F, Cl, Br, I Còn lại (Ca, Ba, Mg, Zn,…) Al, Au Fe (II, III); Cu (I, II); Sn (II, IV); Pb (II, IV) Hóa trị II Hóa trị III Nhiều hóa trị a Nhóm nguyên tố -OH, -NO3 (nitrat), -NO2 (nitrit), -NH4 (amoni), -HSO3, -HSO4, -H2PO4 =SO4 (sunfat), =SO3 (sunfit), =CO3 (cacbonat), =HPO4 ≡PO4 (photphat) O C (II, IV); N (I, II, III, IV, V); S (II, IV, VI) b Qui tắc hóa trị: A x B y ⇒ a.x = b.y (a, b hóa trị A, B) Cân phương trình hóa học Bước 1: Viết sơ đồ phản ứng Bước 2: Cân số nguyên tử nguyên tố theo thứ tự: KL → PK → H → O (hoặc chẵn – lẻ) Chú ý: Với trường hợp hệ số lẻ nhân với Cơng thức thường dùng hóa học (a) Cơng thức tính số mol Khối lượng chất Thể tích khí đktc Nồng độ mol m V n= n= n = C M V Công thức M 22, Ý nghĩa m: khối lượng chất (g) M: khối lượng mol (g/mol) (b) Nồng độ dung dịch Nồng độ mol n CM = Công thức V Ý nghĩa CM: nồng độ mol dd (mol/l hay M) V: thể tích dung dịch (l) Chuyển đổi CM C%: C M = n: số mol V: thể tích khí đktc (l) Nồng độ phần trăm m C% = ct 100% m dd mct: khối lượng chất tan (g) mdd: khối lượng dung dịch (g) CM: nồng độ mol dd (mol/l hay M) V: thể tích dung dịch (l) Khối lượng riêng m D = dd Vdd D: khối lượng riêng dd (g/ml) Vdd: thể tích dung dịch (ml) 10D.C% M (c) Tỉ khối khí A so với khí B d A/B = MA MA, MB khối lượng mol A B MB Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32, Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52, Mn = 55, Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 HDedu - Page VÍ DỤ MINH HỌA Câu 1: (a) Lập công thức phân tử trường hợp sau: Na (I) O (II), Al (III) Cl (I), Fe (III) O (II), C (IV) O (II), S (VI) O (II), Cu (II) NO3 (I), Ba (II) PO4 (III), NH4 (I) HPO4 (II) (b) Cho công thức: H2O, NaCl2, ZnCl, AlCl2, K2SO4, BaNO3, Zn(SO4)2, Ca(NO3)3, AuCl2, (NH4)2NO3, K2H2PO4, Cu2(SO4)3, CaNO3 Công thức viết sai? Hãy viết lại cho (c) Nguyên tố X tạo với O hợp chất X2O3; nguyên tố Y tạo với H hợp chất YH4 Xác định công thức tạo thành X Y? Câu 2: Hồn thành phương trình hóa học phản ứng sau: o t → ……………………… (1) ….Mg + ….O2  (2) … Na2O + …H2O → ……………………… (3) ….Fe + ….HCl → ……………………… … o t → ………………………… (4) ….P + ….O2  o t → …………… … (5) ….Fe3O4 + ….CO  (6) ….Fe3O4 + ….HCl → …………… …….… (7) ….NaOH + ….H2SO4 →………………….… (8) ….Fe(OH)2 + ….O2 + ….H2O → ….Fe(OH)3 (9) ….Al + ….HNO3 → ….Al(NO3)3 + ….NO + ….H2O (10) ….K2Cr2O7 + ….HCl →….KCl + ….CrCl3 + ….Cl2 + ….H2O Câu 3: Hãy tính (a) Số mol 12,8 gam Cu; 50 gam CaCO3; 50 gam CuSO4.5H2O; 5,6 lít khí Cl2 (ở đktc); 6,72 lít khí CO2 (ở đktc); 4,48 lít khí O2 (ở 0oC, at); 200 ml dung dịch HCl 2M; 500 ml dung dịch NaCl 0,5M (b) Khối lượng 0,15 mol MgO; 5,6 lít khí Cl2 (ở đktc) (c) Thể tích hỗn hợp khí gồm 0,15 mol O2 0,35 mol CO2 Câu 4: Tính nồng độ phần trăm dung dịch trường hợp sau: (a) Hòa tan 40 gam muối ăn (NaCl) vào 160 gam nước (b) Làm bay dung dịch 50 gam dung dịch muối A thu 0,5 gam muối khan Câu 5: Tính nồng độ mol dung dịch trường hợp sau: (a) 2500 ml dung dịch chứa 0,5 mol MgCl2 (b) 600 gam dung dịch chứa 0,2 mol BaCl2 (D = 1,2 gam/ml) Câu 6: Cho 11,2 gam Fe tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sau phản ứng thu dung dịch X V lít khí H2 (ở đktc) (a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy tính V (b) Cho V lít H2 thu qua CuO vừa đủ, nung nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn thu m gam kim loại Tính m Câu (B.13): Hòa tan hỗn hợp X gồm 11,2 gam Fe 2,4 gam Mg dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào Y thu kết tủa Z Nung Z khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu m gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 36 B 20 C 18 D 24 HDedu - Page Câu : Cho Na2O vào nước dư, dung dịch X Chia X thành hai phần Sục khí CO2 dư vào phần dung dịch Y, cho hết phần vào Y dung dịch Z, cho Z tác dụng với dung dịch Ca(NO3)2 Hãy viết phương trình hóa học phản ứng thí nghiệm BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu 9: Cho công thức sau: SO2, H2NO3, K(OH)2, CuCl2, Mg2SO4, AlSO4, Ba3(PO4)2 Công thức viết sai? Hãy viết lại cho Câu 10: Hoàn thành PTPƯ sau viết biểu thức định luật bảo toàn khối lượng cho phương trình sau: o o t → Al2O3 (1) Al + O2  t → KCl + O2 (5) KClO3  o o t → FeCl3 (2) Fe + Cl2  t → Fe + CO2 (6) Fe3O4 + CO  o t → CuSO4 + SO2 + H2O (3) CuO + HCl → CuCl2 + H2O (7) Cu + H2SO4 đ  (4) CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O (8) Fe3O4 + HCl → FeCl2 + FeCl3 + H2O Câu 11: Hãy điền giá trị chưa biết vào bảng sau: mct m H 2O NaCl 30 gam 170 gam Ca(OH)2 0,148 gam BaCl2 KOH CuSO4 gam mdd 150 gam 200 ml 300 ml Vdd 1,1 1,2 1,04 1,15 Ddd (g/ml) C% 20 % 15 % 2,5 M CM Câu 12: Cho 200 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl thu dung dịch X (a) Tính khối lượng muối có dung dịch X (b) Tính nồng độ mol dung dịch X Câu 13: Hòa tan hoàn toàn 2,45 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm thổ vào 200 ml dung dịch HCl 1,25M, thu dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ mol Hai kim loại X A Mg Ca B Be Mg C Mg Sr D Be Ca (Kim loại kiềm thổ có hóa trị II bao gồm Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 88, Ba = 137) HDedu - Page CHUYÊN ĐỀ 2: PHÂN LOẠI CÁC CHẤT VƠ CƠ TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI – PHI KIM KIẾN THỨC CƠ BẢN - Một số gốc axit: -Cl (clorua); -Br (bromua); -NO3 (nitrat); -NO2 (nitrit); =CO3 (cacbonat); -HCO3 (hiđrocacbonat); =SO4 (sunfat); -HSO4 (hiđrosunfat); =SO3 (sunfit); -HSO3 (hiđrosunfit); ≡PO4 (photphat); =HPO4 (hiđrophotphat); -H2PO4 (đihiđrophotphat) VÍ DỤ MINH HỌA Câu 1: Hoàn thành bảng sau: Loại hợp chất Phân tử khối Tên Công thức (oxit axit, oxit bazơ, axit, (KLPT) bazơ, muối) Natri sunfat Magie oxit Bạc nitrat Lưu huỳnh trioxit Sắt (III) sunfat Magie bromua Cacbon đioxit Chì nitrat Nhơm sunfat Natri cacbonat Kali photphat HDedu - Page Bari hiđrocacbonat Natri hiđrophotphat Bari đihiđrophotphat Natri hiđrosunfat Kẽm clorua Natri sunfit Kali hiđrosunfit Đồng (II) sunfua Magie hiđroxit Sắt (III) hiđroxit Thủy ngân (II) sunfua Axit sunfuric Axit photphoric Axit clohiđric Sắt(III) oxit Kẽm hiđroxit Kali nitrit Bạc oxit Nhôm photphat Bạc photphat Nitơ đioxit Sắt (II) clorua Natri clorua Sắt(II) sunfua PbSO4 K2HPO4 Ba(NO3)2 NaNO2 Ca(HCO3)2 KHSO4 FeO K2O SO2 HBr Fe(OH)2 HDedu - Page Câu 2: Cho Fe, Al S phản ứng với O2, H2, HCl, NaOH, CuSO4 Hãy viết phương trình phản ứng xảy Câu 3: Hồn thành chuỗi phản ứng sau: (1) (2) (3) (4) (a) Ca  → CaO  → Ca(OH)  → CaCO3  → CO (1) (2) (3) (4) (b) S  → SO2  → SO3  → H 2SO4  → FeSO4 + O ,xt:V O 2 Câu 4: Cho 11,2 gam Fe phản ứng với lượng dư dung dịch H2SO4, sau phản ứng thu dung dịch X V lít khí H2 (ở đktc) (a) Viết PTPƯ xảy (b) Tính V (c) Cơ cạn dung dịch X thu m gam muối khan Tính m Câu 5: Cho m gam Mg phản ứng với 100 gam dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu dung dịch Y 11,2 lít khí H2 (ở đktc) (a) Viết PTPƯ tính m (b) Tính nồng độ C% muối có dung dịch Y Câu 6: Hịa tan hồn tồn Fe3O4 dung dịch H2SO4 loãng dư dung dịch A Cho lượng bột sắt vừa đủ vào dung dịch A, đến phản ứng kết thúc thu dung dịch B Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch KOH dư, dung dịch D kết tủa E Nung E khơng khí nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, chất rắn F Thổi luồng khí CO qua ống sứ nung nóng chứa F dư, chất rắn G khí X Sục khí X vào dung dịch Ba(OH)2 thu kết tủa Y dung dịch C Loại bỏ kết tủa Y, đun nóng dung dịch C lại tạo kết tủa Y Viết phương trình phản ứng xác định A, B, D, E, F, G, X, Y C BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu 7: Cho chất sau: BaO, Na2SO4, SO2, H2SO3, Fe2O3, P2O5, Mg(OH)2, HCl, Fe(OH)2, KCl, KHSO4 (a) Phân loại hợp chất thành oxit axit, oxit bazơ, axit, bazơ muối (b) Gọi tên hợp chất vừa phân loại Câu 8: Viết cơng thức hóa học chất có tên sau đây: Canxi oxit:………… Lưu huỳnh đioxit: ………… Sắt (III) hiđroxit: ………… Axit sunfuric: ………… Kẽm nitrat: ………… Magie cacbonat: ………… Câu 9: Hồn thành PTPƯ sau (nếu có): to to to b Cu + S  c Fe + Cl2  a Al + O2  → → → d Al + NaOH + H2O → e Cu + H2SO4 (loãng) → g Na + H2O → h Mg + H2O → o o k C + O2 t→ i Fe + CuCl2 → o o t t n Fe2O3 + H2 (dư) t → l S + H2  m FeCl2 + Cl2  → → Câu 10: Hịa tan hồn tồn m gam Zn 100 ml dung dịch H2SO4 2M, sau phản ứng thu dung dịch X V lít khí H2 (ở đktc) (a) Viết PTPƯ xảy (b) Tính m V (c) Tính nồng độ C% muối có dung dịch X biết dung dịch H2SO4 ban đầu có D = 1,2 gam/ml HDedu - Page CHUYÊN ĐỀ 3: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT – AXIT – BAZƠ – MUỐI VÍ DỤ MINH HỌA Câu 1: Hồn thành phương trình phản ứng sau: (1) ….Na + ….S →……… (2) ….Al + ….Cl2 →……… (3) ….CaO + ……….→….Ca(OH)2 (4) ……….+ ….H2O →….H2SO4 (5) ….SO2 + ….NaOH dư →……….……… (6) ….FeO + ….H2SO4 loãng →……….……… (7) ….Fe3O4 +……… →….FeCl2 + ….FeCl3 + ….H2O (8) ….BaCl2 +……… →……….+ ….HCl (9) ….Fe(OH)2 + ……….→….FeCl2 + ……… (10) ……….+ ….NaOH →….Mg(OH)2 + ……… (11) ….NaCl +……… →….AgCl + ……… (12) ….Na2CO3 +……… →……… + ….CO2 + ….H2O Câu 2: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: (1) CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(NO3)2 (2) (3) HDedu - Page Câu 3: Nêu phương pháp hóa học nhận biết dung dịch không màu sau: (a) HCl, NaOH, H2SO4, NaCl (b) HNO3, KOH, BaCl2, Ca(OH)2, Ba(NO3)2 (c) MgCl2, KCl, CuCl2, FeCl3, FeCl2 (chỉ dùng thuốc thử) (d) Na2CO3, BaCl2, NaNO3 (chỉ dùng thuốc thử) Câu 4: Để trung hòa a gam dung dịch NaOH 10 % cần dùng vừa đủ 100 ml dung dịch H2SO4 1M (a) Viết PTPƯ xảy (b) Tính a Câu 5: Đốt cháy cacbon khơng khí nhiệt độ cao, hỗn hợp khí (A) Cho khí (A) tác dụng với Fe2O3 (r) nung nóng thu hỗn hợp khí (B) hỗn hợp chất rắn (C) Cho (B) tác dụng với dung dịch Ca(OH)2, thu kết tủa (D) dung dịch (E) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch (E) lại kết tủa (D) Cho (C) tan hịan tồn dung dịch HCl, thu khí dung dịch (F) Cho (F) tác dụng với dung dịch NaOH dư, hỗn hợp kết tủa (G) Nung (G) khơng khí oxit Viết phương trình hóa học xảy BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu 6: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: (1) CaCO3 → CO2 → Na2CO3 → NaOH → Na2SO3 → SO2 (2) (3) Câu 7: Nêu tượng viết PTPƯ xảy thực thí nghiệm sau: (a) Sục khí lưu huỳnh đioxit vào nước, sau cho mẩu giấy q tím vào dung dịch thu (b) Cho mẩu natri vào cốc nước có nhỏ vài giọt phenolphatalein (c) Nhỏ dung dịch natri cacbonat vào cốc có chứa dung dịch axit clohiđric (d) Nhỏ dung dịch natri clorua vào cốc có chứa dung dịch bạc nitrat Câu 8: Nhỏ từ từ Na2CO3 vào lượng vừa đủ 200 ml dung dịch HCl 2M, sau phản ứng thu dung dịch X V lít khí CO2 (ở đktc) (a) Viết PTPƯ xảy tính V (b) Cơ cạn dung dịch X thu m gam muối khan Tính m (c) Sục V lít khí CO2 thu vào nước vôi dư thu x gam kết tủa Tính x BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM A – TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI Câu 1: Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao thường sử dụng để làm dây tóc bóng đèn? ○ (A) vonfam (W) ○ (B) đồng (Cu) ○ (C) sắt (Fe) ○ (D) kẽm (Zn) Câu 2: Đơn chất tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng giải phóng khí hiđro ○ (A) đồng ○ (B) lưu huỳnh ○ (C) kẽm ○ (D) thuỷ ngân Câu 3: Dãy kim loại tác dụng với dung dịch Cu(NO3)2 tạo thành kim loại đồng? ○ (A) Al, Zn, Fe ○ (B) Mg, Fe, Ag ○ (C) Zn, Pb, Au ○ (D) Na, Mg, Al HDedu - Page Câu 4: Để làm mẫu chì bị lẫn kẽm, người ta ngâm mẫu chì vào lượng dư dung dịch ○ (A) ZnSO4 ○ (B) Pb(NO3)2 ○ (C) CuCl2 ○ (D) Na2CO3 Câu 5: Dung dịch FeCl2 có lẫn tạp chất CuCl2 dùng kim loại sau để làm dung dịch FeCl2 trên? ○ (A) Zn ○ (B) Fe ○ (C) Mg ○ (D) Ag Câu 6: Các kim loại vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch KOH ○ (A) Fe, Al ○ (B) Ag, Zn ○ (C) Al, Cu ○ (D) Al, Zn Câu 7: Đồng kim loại phản ứng với ○ (A) dung dịch HCl ○ (B) dung dịch H2SO4 loãng ○ (C) dung dịch H2SO4 đặc, nóng ○ (D) dung dịch NaOH Câu 8: Các kim loại tác dụng với nước nhiệt độ thường tạo thành dung dịch kiềm giải phóng khí hiđro ○ (A) K, Ca ○ (B) Zn, Ag ○ (C) Mg, Ag ○ (D) Cu, Ba Câu 9: Hỗn hợp kim loại gồm Fe, Cu, Ag Có thể thu Ag tinh khiết cách sau đây? ○ (A) Hoà tan hỗn hợp vào dung dịch HCl ○ (B) Hồ tan hỗn hợp vào H2SO4 lỗng ○ (C) Hoà tan hỗn hợp kim loại vào dung dịch AgNO3 ○ (D) Dùng nam châm tách Fe Cu khỏi Ag Câu 10: Nhơm bền khơng khí ○ (A) nhơm nhẹ, có nhiệt độ nóng chảy cao ○ (B) nhôm không tác dụng với nước ○ (C) nhôm không tác dụng với oxi ○ (D) có lớp nhơm oxit mỏng bảo vệ Câu 11: Hợp chất nhôm tan nhiều nước? ○ (A) Al2O3 ○ (B) Al(OH)3 ○ (C) AlCl3 ○ (D) AlPO4 Câu 12: Có chất rắn màu đỏ bám dây nhôm nhúng dây nhôm vào dung dịch ○ (A) AgNO3 ○ (B) CuCl2 ○ (C) Axit HCl ○ (D) Fe2(SO4)3 Câu 13: Kim loại tan dung dịch kiềm? ○ (A) Mg ○ (B) Al ○ (C) Fe ○ (D) Ag Câu 14: Không dùng chậu nhôm để chứa nước vôi trong, ○ (A) nhôm tác dụng với dung dịch axit ○ (B) nhôm tác dụng với dung dịch bazơ ○ (C) nhôm đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch muối ○ (D) nhơm kim loại hoạt động hóa học mạnh Câu 15: Nhơm phản ứng với ○ (A) khí clo, dung dịch kiềm, axit, khí oxi ○ (B) khí clo, axit, oxit bazo, khí hidro ○ (C) oxit bazơ, axit, hiđro, dung dịch kiềm ○ (D) khí clo, axit, khí oxi, hiđro Câu 16: Có dung dịch muối AlCl3 lẫn tạp chất CuCl2, dùng chất sau để làm muối nhôm? ○ (A) AgNO3 ○ (B) HCl ○ (C) Mg ○ (D) Al Câu 17: Ngâm đinh sắt vào dung dịch bạc nitrat Hiện tượng sau xảy ra? ○ (A) Khơng có tượng ○ (B) Bạc giải phóng, sắt khơng biến đổi ○ (C) Khơng có chất sinh ra, có sắt bị hồ tan ○ (D) Sắt bị hồ tan phần, bạc giải phóng Câu 18: Hoà tan hỗn hợp gồm Fe Cu vào dung dịch HCl (vừa đủ) Các sản phẩm thu sau phản ứng ○ (A) FeCl2 khí H2 ○ (B) FeCl2, Cu khí H2 ○ (C) Cu khí H2 ○ (D) FeCl2 Cu Câu 19: Kim loại dùng để làm FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 HDedu - Page 10 ○ (A) Fe ○ (B) Zn ○ (C) Cu ○ (D) Al Câu 20: Một kim loại vàng bị bám lớp kim loại sắt bề mặt, để làm kim loại vàng ta dùng ○ (A) dung dịch CuSO4 dư ○ (B) dung dịch FeSO4 dư ○ (C) dung dịch ZnSO4 dư ○ (D) dung dịch H2SO4 lỗng dư Câu 21: Cho nhơm vào dung dịch axit HCl có dư thu 3,36 lít khí hiđro (ở đktc) Khối lượng nhơm phản ứng ○ (A) 1,8 gam ○ (B) 2,7 gam ○ (C) 4,05 gam ○ (D) 5,4 gam Câu 22: Hoà tan 16,8g kim loại hoá trị II vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu 6,72 lít khí H2 (ở đktc) Kim loại đem hoà tan ○ (A) Mg ○ (B) Zn ○ (C) Pb ○ (D) Fe Câu 23: Hoà tan hoàn toàn 3,25 gam kim loại X (hoá trị II) dung dịch H2SO4 lỗng thu 1,12 lít khí H2 (ở đktc) Vậy X kim loại sau đây? ○ (A) Fe ○ (B) Mg ○ (C) Ca ○ (D) Zn Câu 24: Hồ tan hết 12 gam kim loại (hố trị II) dung dịch H2SO4 loãng thu 6,72 lít khí H2 (ở đktc) Kim loại ○ (A) Zn ○ (B) Fe ○ (C) Ca ○ (D) Mg Câu 25: Cho 10,8 g kim loại M (hóa trị III) phản ứng với khí clo tạo thành 53,4g muối Kim loại M ○ (A) Na ○ (B) Fe ○ (C) Al ○ (D) Mg Câu 26: Hoà tan hết 2,3 gam Na kim loại vào 97,8 gam nước thu dung dịch có nồng độ ○ (A) 2,4% ○ (B) 4,0% ○ (C) 23,0% ○ (D) 5,8% B – OXIT Câu 27: Oxit ○ (A) Hỗn hợp nguyên tố oxi với nguyên tố hoá học khác ○ (B) Hợp chất nguyên tố phi kim với nguyên tố hoá học khác ○ (C) Hợp chất oxi với nguyên tố hoá học khác ○ (D) Hợp chất nguyên tố kim loại với nguyên tố hoá học khác Câu 28: Oxit axit ○ (A) Những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối nước ○ (B) Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối nước ○ (C) Những oxit không tác dụng với dung dịch bazơ dung dịch axit ○ (D) Những oxit tác dụng với muối Câu 29: Oxit Bazơ ○ (A) Những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối nước ○ (B) Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối nước ○ (C) Những oxit không tác dụng với dung dịch bazơ dung dịch axit ○ (D) Những oxit tác dụng với muối Câu 30: Oxit lưỡng tính ○ (A) Những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối nước ○ (B) Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối nước ○ (C) Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối nước ○ (D) Những oxit tác dụng với muối Câu 31: Oxit trung tính ○ (A) Những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối nước ○ (B) Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối nước ○ (C) Những oxit không tác dụng với axit, bazơ, nước ○ (D) Những oxit tác dụng với muối HDedu - Page 11 Câu 32: Dãy sau gồm oxit? ○ (A) CaO, SO2, NaOH, H2S ○ (B) K2O, CaCO3, Na2O, BaO ○ (C) SO2, SO3, CuO, Fe2O3 ○ (D) Ba(OH)2, CaCO3, Na2O, CaCl2 Câu 33: Chất tác dụng với nước tạo dung dịch bazơ ○ (A) CO2 ○ (B) Na2O ○ (C) SO2 ○ (D) P2O5 Câu 34: Dãy chất tác dụng với nước tạo dung dịch axit ○ (A) K2O, SO2 ○ (B) CuO, Na2O ○ (C) P2O5, SO3 ○ (D) CaO, CO2 Câu 35: Lưu huỳnh trioxit (SO3) tác dụng với ○ (A) nước, sản phẩm bazơ ○ (B) axit, sản phẩm bazơ ○ (C) nước, sản phẩm axit ○ (D) bazơ, sản phẩm axit Câu 36: Đồng (II) oxit (CuO) tác dụng với ○ (A) nước, sản phẩm axit ○ (B) bazơ, sản phẩm muối nước ○ (C) nước, sản phẩm bazơ ○ (D) axit, sản phẩm muối nước Câu 37: Vôi sống tên gọi hợp chất có cơng thức sau đây? ○ (A) CaCO3 ○ (B) BaO ○ (C) BaCO3 ○ (D) CaO Câu 38: Lưu huỳnh đioxit (SO2) cịn có tên gọi sau đây? ○ (A) khí sunfuric ○ (B) khí cacbonic ○ (C) khí sunfat ○ (D) khí sunfurơ Câu 39: Chất sau thường sử dụng để khử chua đất trồng? ○ (A) BaO ○ (B) CaO ○ (C) Na2O ○ (D) K2O Câu 40: Oxit dùng làm chất hút ẩm (chất làm khơ) phịng thí nghiệm ○ (A) CuO ○ (B) ZnO ○ (C) PbO ○ (D) CaO Câu 41: Có oxit màu trắng: MgO, Al2O3, Na2O Có thể nhận biết chất thuốc thử sau đây? ○ (A) Chỉ dùng thêm quì tím ○ (B) Chỉ dùng thêm axit HCl ○ (C) Chỉ dùng thêm axit H2SO4 ○ (D) Chỉ dùng thêm nước Câu 42: Cho hỗn hợp khí gồm CO, SO2, CO2 lội từ từ qua nước vơi (dư), khí thoát ○ (A) CO ○ (B) CO2 ○ (C) SO2 ○ (D) CO2 SO2 Câu 43: Để nhận biết hai lọ nhãn đựng hai chất rắn MgO, CaO ta dùng ○ (A) HCl ○ (B) CO2 ○ (C) HNO3 ○ (D) Q tím ẩm Câu 44: Để nhận biết khí khơng màu: SO2 , O2 , H2 đựng lọ nhãn ta dùng ○ (A) Giấy quỳ tím ẩm ○ (B) Giấy quỳ tím ẩm dùng que đóm cháy dở cịn tàn đỏ ○ (C) Than hồng que đóm ○ (D) Dẫn khí vào nước vơi C – AXIT Câu 45: Dãy gồm kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng ○ (A) Fe, Cu, Mg ○ (B) Zn, Fe, Cu ○ (C) Zn, Fe, Al ○ (D) Fe, Zn, Ag Câu 46: Nhóm chất tác dụng với dung dịch HCl ○ (A) Na2O, SO3, CO2 ○ (B) K2O, P2O5, CaO ○ (C) BaO, SO3, P2O5 ○ (D) CaO, BaO, Na2O Câu 47: Dãy oxit tác dụng với dung dịch HCl tạo thành muối nước ○ (A) CO2, SO2, CuO ○ (B) SO2, Na2O, CaO ○ (C) CuO, Na2O, CaO ○ (D) CaO, SO2, CuO Câu 48: Dãy chất không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng ○ (A) Zn, ZnO, Zn(OH)2 ○ (B) Cu, CuO, Cu(OH)2 ○ (C) Na2O, NaOH, Na2CO3 ○ (D) MgO, MgCO3, Mg(OH)2 Câu 49: CuO tác dụng với dung dịch H2SO4 tạo thành ○ (A) dung dịch không màu ○ (B) dung dịch có màu lục nhạt ○ (C) dung dịch có màu xanh lam ○ (D) dung dịch có màu vàng nâu HDedu - Page 12 Câu 50: Nhóm chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng sinh chất kết tủa màu trắng ○ (A) ZnO, BaCl2 ○ (B) CuO, BaCl2 ○ (C) BaCl2, Ba(NO3)2 ○ (D) Ba(OH)2, ZnO Câu 51: Dãy chất tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng tạo thành dung dịch có màu xanh lam ○ (A) CuO, MgO ○ (B) Cu, CuO ○ (C) Cu(NO3)2, Cu ○ (D) CuO, Cu(OH)2 Câu 52: Để phân biệt hai dung dịch HCl H2SO4 lỗng ta sử dụng ○ (A) NaCl ○ (B) BaCl2 ○ (C) MgCl2 ○ (D) KCl Câu 53: Để nhận biết ống nghiệm chứa dung dịch HCl, dung dịch H2SO4 nước ta dùng ○ (A) q tím, dung dịch NaCl ○ (B) q tím, dung dịch NaNO3 ○ (C) q tím, dung dịch Na2SO4 ○ (D) q tím, dung dịch BaCl2 Câu 54: Để nhận biết gốc sunfat (= SO4) người ta dùng muối sau đây? ○ (A) BaCl2 ○ (B) NaCl ○ (C) CaCl2 ○ (D) MgCl2 Câu 55: Giấy quỳ tím chuyển thành màu đỏ nhúng vào dung dịch tạo thành từ ○ (A) 0,5 mol H2SO4 1,5 mol NaOH ○ (B) mol HCl mol KOH ○ (C) 1,5 mol Ca(OH)2 1,5 mol HCl ○ (D) mol H2SO4 1,7 mol NaOH Câu 56: Muốn pha loãng axit sunfuric đặc ta phải ○ (A) rót nước vào axit đặc ○ (B) rót từ từ nước vào axit đặc ○ (C) rót nhanh axit đặc vào nước ○ (D) rót từ từ axit đặc vào nước Câu 57: Axit sunfuric đặc nóng tác dụng với đồng kim loại sinh khí ○ (A) CO2 ○ (B) SO2 ○ (B) SO3 ○ (D) H2S Câu 58: Khi nhỏ từ từ H2SO4 đậm đặc vào đường chứa cốc tượng quan sát ○ (A) sủi bọt khí, đường không tan ○ (B) màu trắng đường dần, không sủi bọt ○ (C) màu đen xuất có bọt khí sinh ○ (D) màu đen xuất hiện, khơng có bọt khí sinh Câu 59: Để làm khơ mẫu khí SO2 ẩm (lẫn nước) ta dẫn mẫu khí qua ○ (A) NaOH đặc ○ (B) nước vôi ○ (C) H2SO4 đặc ○ (D) dung dịch HCl Câu 60: Cho magie tác dụng với axit sunfuric đặc nóng xảy theo phản ứng sau: Mg + H2SO4 đặc MgSO4 + SO2 + H2O Tổng hệ số phương trình hố học ○ (A) ○ (B) ○ (C) ○ (D) Câu 61: Sơ đồ phản ứng sau dùng để sản xuất axit sunfuric công nghiệp? ○ (A) Cu ⟶ SO2 ⟶ SO3 ⟶ H2SO4 ○ (B) Fe ⟶ SO2 ⟶ SO3 ⟶ H2SO4 ○ (C) FeO ⟶ SO2 ⟶ SO3 ⟶ H2SO4 ○ (D) FeS2 ⟶ SO2 ⟶ SO3 ⟶ H2SO4 D – BAZƠ Câu 62: Bazơ sau khơng làm xanh giấy q ẩm? ○ (A) Ba(OH)2 ○ (B) NaOH ○ (C) KOH ○ (D) Fe(OH)2 Câu 63: Có bazơ Ba(OH)2, Mg(OH)2, Cu(OH)2, Ca(OH)2 Nhóm bazơ làm quỳ tím ẩm hố xanh ○ (A) Ba(OH)2, Cu(OH)2 B Ba(OH)2, Ca(OH)2 C Mg(OH)2, Ca(OH)2 D Mg(OH)2, Ba(OH)2 Câu 64: Dãy bazơ làm phenolphtalein hoá đỏ ○ (A) NaOH; Ca(OH)2; Zn(OH)2; Mg(OH)2 ○ (B) NaOH; Ca(OH)2; KOH; LiOH ○ (C) LiOH; Ba(OH)2; KOH; Al(OH)3 ○ (D) LiOH; Ba(OH)2; Ca(OH)2; Fe(OH)3 Câu 65: Dung dịch KOH phản ứng với dãy oxit ○ (A) CO2; SO2; P2O5; Fe2O3 ○ (B) Fe2O3; SO2; SO3; MgO ○ (C) P2O5; CO2; Al2O3 ; SO3 ○ (D) P2O5 ; CO2; CuO; SO3 Câu 66: Dung dịch KOH khơng có tính chất hố học sau đây? ○ (A) Làm quỳ tím hố xanh ○ (B) Tác dụng với oxit axit tạo thành muối nước ○ (C) Tác dụng với axit tạo thành muối nước HDedu - Page 13 ○ (D) Bị nhiệt phân huỷ tạo oxit bazơ nước Câu 67: Để nhận biết dd KOH dd Ba(OH)2 ta dùng thuốc thử là: ○ (A) Phenolphtalein ○ (B) Quỳ tím ○ (C) dd H2SO4 ○ (D) dd HCl Câu 68: NaOH làm khơ chất khí ẩm sau: ○ (A) CO2 ○ (B) SO2 ○ (C) N2 ○ (D) HCl Câu 69: Dung dịch KOH tác dụng với nhóm chất sau tạo thành muối nước? ○ (A) Ca(OH)2,CO2, CuCl2 ○ (B) P2O5; H2SO4, SO3 ○ (C) CO2; Na2CO3, HNO3 ○ (D) Na2O; Fe(OH)3, FeCl3 Câu 70: Dãy bazơ bị nhiệt phân huỷ tạo thành oxit bazơ tương ứng nước ○ (A) Cu(OH)2 ; Zn(OH)2; Al(OH)3; Mg(OH)2 ○ (B) Cu(OH)2 ; Zn(OH)2; Al(OH)3; NaOH ○ (C) Fe(OH)3; Cu(OH)2; KOH; Mg(OH)2 ○ (D) Fe(OH)3; Cu(OH)2; Ba(OH)2; Mg(OH)2 Câu 71: Nhóm dung dịch có pH > ○ (A) HCl, HNO3 ○ (B) NaCl, KNO3 ○ (C) NaOH, Ba(OH)2 ○ (D) Nước cất, nước muối Câu 72: Nhóm dung dịch có pH < ○ (A) HCl, NaOH ○ (B) NaCl, HCl ○ (C) Ba(OH2), H2SO4 ○ (D) H2SO4, HNO3 Câu 73: Bazơ tan khơng tan có tính chất hố học chung ○ (A) Làm quỳ tím hố xanh ○ (B) Tác dụng với oxit axit tạo thành muối nước ○ (C) Tác dụng với axit tạo thành muối nước ○ (D) Bị nhiệt phân huỷ tạo oxit bazơ nước Câu 74: Cho bazơ sau: Fe(OH)3, Al(OH)3, Cu(OH)2, Zn(OH)2 Khi nung nóng bazơ tạo dãy oxit bazơ tương ứng ○ (A) FeO, Al2O3, CuO, ZnO ○ (B) Fe2O3, Al2O3, CuO, ZnO ○ (C) Fe3O4, Al2O3, CuO, ZnO ○ (D) Fe2O3, Al2O3, Cu2O, ZnO Câu 75: Dung dịch NaOH phản ứng với kim loại ○ (A) Mg ○ (B) Al ○ (C) Fe ○ (D) Cu Câu 76: Nhóm bazơ vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch KOH ○ (A) Ba(OH)2 NaOH ○ (B) NaOH Cu(OH)2 ○ (C) Al(OH)3 Zn(OH)2 ○ (D) Zn(OH)2 Mg(OH)2 E – MUỐI Câu 77: Cho dung dịch axit sunfuric loăng tác dụng với muối natricacbonat (Na2CO3) Chất khí sinh ra? ○ (A) Khí hiđro ○ (B) Khí oxi ○ (C) Khí cacbon oxit ○ (D) Khí cacbon đioxit Câu 78: Cho dung dịch axit clohiđric tác dụng với muối kalisunfit (K2SO3) Chất khí sinh ra? ○ (A) Khí hiđro ○ (B) Khí oxi ○ (C) Khí lưu huỳnh đioxit ○ (D) Khí lưu huỳnh trioxit Câu 79: Dung dịch tác dụng với Mg(NO3)2 ○ (A) AgNO3 ○ (B) HCl ○ (C) KOH ○ (D) KCl Câu 80: Cặp chất sau tồn dung dịch (phản ứng với nhau)? ○ (A) NaOH, MgSO4 ○ (B) KCl, Na2SO4 ○ (C) CaCl2, NaNO3 ○ (D) ZnSO4, H2SO4 Câu 81: Dung dịch sau tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2? ○ (A) Dung dịch NaOH ○ (B) Dung dịch HCl ○ (C) Dung dịch AgNO3 ○ (D) Dung dịch BaCl2 Câu 82: Để làm dung dịch Cu(NO3)2 có lẫn tạp chất AgNO3, ta sử dụng ○ (A) Mg ○ (B) Cu ○ (C) Fe ○ (D) Au Câu 83: Dãy muối tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng ○ (A) Na2CO3, Na2SO3, NaCl ○ (B) CaCO3, Na2SO3, BaCl2 ○ (C) CaCO3,BaCl2, MgCl2 ○ (D) BaCl2, Na2CO3, Cu(NO3)2 HDedu - Page 14 Câu 84: Phản ứng phản ứng trao đổi? ○ (A) 2Na + 2H2O ⟶ 2NaOH + H2 ○ (B) BaO + H2O ⟶ Ba(OH)2 ○ (C) Zn + H2SO4 ⟶ ZnSO4 +H2 ○ (D) BaCl2+H2SO4 ⟶ BaSO4 + 2HCl Câu 85: Nếu dùng dung dịch NaOH phân biệt dung dịch muối cặp chất sau? ○ (A) Na2SO4 Fe2(SO4)3 ○ (B) Na2SO4 K2SO4 ○ (C) Na2SO4 BaCl2 ○ (D) Na2CO3 K3PO4 Câu 86: Những cặp sau có phản ứng xảy Zn + HCl ⟶ Cu + HCl ⟶ Cu + ZnSO4 ⟶ Fe + CuSO4 ⟶ ○ (A) 1; ○ (B) 3; ○ (C) 1; ○ (D) 2; Câu 87: Phản ứng biểu diễn nhiệt phân muối canxi cacbonat ○ (A) 2CaCO3 2CaO + CO + O2 ○ (B) 2CaCO3 3CaO + CO2 ○ (C) CaCO3 CaO + CO2 ○ (D) 2CaCO3 2Ca + CO2 + O2 Câu 88: Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch CuCl2 đến kết tủa khơng tạo thêm dừng lại Lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu chất rắn sau đây? ○ (A) Cu ○ (B) CuO ○ (C) Cu2O ○ (D) Cu(OH)2 Câu 89: Cho chất CaCO3, HCl, NaOH, BaCl2, CuSO4, có cặp chất phản ứng với nhau? ○ (A) ○ (B) ○ (C) ○ (D) Câu 90: Để nhận biết lọ nhãn đựng dung dịch CuCl2, FeCl3, MgCl2 ta dùng ○ (A) quỳ tím ○ (B) dung dịch Ba(NO3)2 ○ (C) dung dịch AgNO3 ○ (D) dung dịch KOH HDedu - Page 15 PHẦN B – MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP HĨA HỌC THCS Dạng 1: Bài tốn tính theo cơng thức hóa học Dạng 2: Bài tốn tính theo phương trình Dạng 3: Bài tốn pha trộn dung dịch Dạng 4: Bài tốn sử dụng phương pháp bảo tồn khối lượng – tăng giảm khối lượng Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32, Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 DẠNG 1: TÍNH THEO CƠNG THỨC HĨA HỌC LÍ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI Phần trăn khối lượng nguyên tố A hợp chất AxByCz: mA M A x %m A = 100% = 100% m hỵp chÊt M A x + M B y + M C z Cho hợp chất AxBy, ta có: x : y = %m A %m B : ⇒ Công thức hóa học AxBy MA MB Ví dụ minh họa Câu 1: Tính phần trăm khối lượng N hợp chất sau: NO2, HNO3, NH4NO3, (NH4)2SO4 Câu 2: Tìm cơng thức hóa học oxit sau đâybiết chúng có thành phần theo khối lượng S (50 %); C (42,8 %); Mn (49,6 %) Bài tập tự luyện Câu 3: Tính phần trăm khối lượng (a) O hợp chất sau: Na2O, CuO, Al2O3, SO2, P2O5, Al2(SO4)3 (b) Fe hợp chất sau: FeO, Fe2O3, Fe3O4, FeCO3 Câu 4:Tìm cơng thức hóa học (a)muối sắt clorua biết phần trăm khối lượng Cl 65,54% (b) oxit sắt biết phần trăm khối lượng Fe 72,41% Đáp số Câu 1: 30,43 %; 22,22%; 35%; 21,21% Câu 3: (a) 25,81%; 20%; 47,06%; 50%; 56,34%; 56,14 % (b) 77,78%; 70%; 72,41%; 48,28% Câu 2: SO2, CO, Mn2O7 Câu 4: (a) FeCl3 (b) Fe3O4 DẠNG 2: TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC LÍ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI Bước 1: Tính số mol viết PTPƯ xảy Bước 2: Dựa vào số mol biết PTPƯ ⇒ Số mol chất cần tìm TH1: Nếu đề cho số mol chất, chất cịn lại vừa đủ dư tính số mol chất cần tìm theo số mol chất biết (sử dụng nhân chéo – chia ngang) HDedu - Page 16 TH2: Nếu đề cho số mol từ chất phản ứng trở lên phải biện luận chất hết – chất dư (so sè mol sánh tỉ lệ ; lớn – dư, nhỏ - hết) ⇒ Tính theo chất hết hƯ sè TH3: Đối với tốn hỗn hợp, đề cho từ số mol chất trở lên đặt ẩn – lập hệ (ẩn số mol chất cần tìm, ẩn nhiêu pt) ⇒ Số mol chất cần tìm n Bước 3: Từ số mol chất cần tìm⇒ đại lượng đề yêu cầu (m = n.M; V = n.22,4; C M = , V m C% = ct 100% , …) m dd Ví dụ minh họa Câu 1: Cho 5,6 gam Fe phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch HCl a M, sau phản ứng thu dung dịch X V lít khí H2 (ở đktc) (a) Tính V a (b) Coi thể tích dung dịch khơng thay đổi Tính nồng độ mol dung dịch X Câu 2: Trung hòa 20 ml dung dịch HNO3 1M (D = 1,12 g/ml) lượng vừa đủ dung dịch NaOH 4% thu dung dịch X (a) Tính khối lượng dung dịch NaOH dùng (b) Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch X Câu 3: Cho 200 ml dung dịch HCl 2M tác dụng với 100 gam dung dịch NaOH 8% thu dung dịch X (a) Cho mẩu q tím vào dung dịch X, q tím chuyển màu gì? Tại sao? (b) Cơ cạn dung dịch X thu m gam chất rắn khan Tính m Câu 4: Cho 5,1 gam hỗn hợp Al Mg tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 9,8%, sau phản ứng thu 5,6 lít khí H2 (ở đktc) (a) Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu (b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch X Câu 5: Cho 20,1 gam hỗn hợp Fe, Zn CuO phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch HCl 2M, sau phản ứng thu 4,48 lít khí H2 (ở đktc) (a) Viết PTPƯ xảy (b) Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp ban đầu Câu 6: Cho m gam hỗn hợp CaCO3 KHCO3 tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sau phản ứng thu 4,48 lít khí CO2 (ở 0oC, at) Tính m Câu 7: Cho 22,2 gam hỗn hợp MgCO3, NaHCO3 K2CO3 tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) Tính khối lượng K2CO3 hỗn hợp ban đầu Câu 8: Để hòa tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp FeO, Fe3O4 Fe2O3 (trong số mol FeO số mol Fe2O3), cần dùng V lít dung dịch HCl M Xác định V? Bài tập tự luyện Câu 9: Cho 200 ml dung dịch Ba(OH)2 M tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch H2SO4 a M, sau phản ứng thu m gam kết tủa (a) Viết PTPƯ xảy (b) Tính a m HDedu - Page 17 Câu 10: Hịa tan hồn tồn 37,6 gam hỗn hợp Fe Fe2O3 dung dịch H2SO4 loãng, dư thu dung dịch X 2,24 lít khí H2 (ở đktc) (a) Viết PTPƯ xảy (b) Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp ban đầu Câu 11: Hoàn tan 26,2 gam hỗn hợp Al2O3 CuO cần phải dùng vửa đủ 250 ml dung dịch H2SO4 M (a) Viết PTPƯ xảy (b) Xác định phần trăm khối lượng chất hỗn hợp ban đầu Câu 12: Hòa tan 14,2 gam hỗn hợp Al, Mg Cu dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch X, 6,4 gam chất rắn khơng tan 8,96 lít khí H2 (ở đktc) (a) Viết PTPƯ xảy (b) Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp ban đầu Câu 13: Cho 5,6 gam sắt phản ứng với dung dịch loãng có chứa 100 ml dung dịch HCl M sau phản ứng thu V lít khí (ở đktc) (a) Viết PTPƯ xảy ra, tính V (b) Tính nồng độ mol chất dung dịch thu sau phản ứng Câu 14: Cho dung dịch có chứa 50 ml HNO3 1M tác dụng với 342 gam dung dịch Ba(OH)2 5% (a) Viết PTPƯ xảy tính khối lượng muối thu (b) Nếu sau phản ứng cho mẩu giấy q tím giấy q có màu Đáp số Câu 1: (a) 2,24l; M (b) [FeCl2] = 1M Câu 5: %Fe = 27,86 %; %Zn = 32,34 %; %CuO = 39,8 % Câu 9: a = 2M; m = 46,6 gam Câu 13: (a) V = 1,12 lít (b) [FeCl2] = 0,5 M Câu 2: (a) 20 gam (b) C = 4% Câu 3: (a) đỏ (b) m = 11,7 gam Câu 4: (a) %Al = 52,94 (b) C%Al2(SO4)3 = 6,72%; C%MgSO4 = 4,71% Câu 6: 40 gam Câu 7: 13,8 gam Câu 8: 0,08 lít Câu 10: %Fe = 14,89 %Fe2O3 = 85,11 Câu 14: (a) 6,525 g (b) xanh Câu 11: %Al2O3 = 38,93 %CuO = 61,07 Câu 12: %Al = 38,03; %Mg = 16,9; %Cu = 45,07 DẠNG 3: BÀI TOÁN PHA TRỘN DUNG DỊCH – PHƯƠNG PHÁP ĐƯỜNG CHÉO LÍ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI - Áp dụng công thức đường chéo C1 % |C – C2| CM1 |C – C2| V | C− C2 | m | C− C2 | ; CM ⇒ dd1 = C% ⇒ dd1 = Vdd2 | C − C1 | m dd2 | C − C1 | C2 % |C – C1| CM2 |C – C1| - C1, C2 nồng độ hai dung dịch ban đầu, C nồng độ dung dịch sau pha trộn - Nếu pha loãng dung dịch H2O coi H2O dung dịch có C% = 0%; CM = 0M Ví dụ minh họa Câu 1: Trộn 200 gam dung dịch NaCl 40% với m gam dung dịch NaCl 20% thu dung dịch NaCl 25% Tính m HDedu - Page 18 Câu 2: Trộn 200 ml dung dịch HCl 1M với 300 ml dung dịch HCl 1,5 M thu dung dịch HCl có nồng độ mol/lit bao nhiêu? Câu 3: Cần thêm ml H2O (D = g/ml) vào 100 gam dung dịch NaOH 35% để thu dung dịch NaOH 20% Câu 4: Cần pha lít dung dịch HCl 2M với lít dung dịch HCl 3M để thu lít dung dịch HCl 2,75M Bài tập tự luyện Câu 5: Cần thêm lít nước vào 160 lít dung dịch KOH 2,4M để thu dung dịch KOH có nồng độ 2M Câu 6: Có hai dung dịch NaCl nồng độ 2% 10% Hỏi cần phải trộn hai dung dịch theo tỉ lệ khối lượng để thu dung dịch NaCl 8% Câu 7: Cần pha gam dung dịch NaOH 20% với gam dung dịch NaOH 40% để thu 200 gam dung dịch NaOH 35% Đáp số Câu 1: 600 gam Câu 5: 32 lít Câu 2: 1,3 M Câu 6: V1 : V2 = : Câu 3: 75 ml Câu 7: 50 g + 150 g Câu 4: lít + lít DẠNG 4: ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG – TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG LÍ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP Định luật bảo toàn khối lượng: Tổng khối lượng chất phản ứng = Tổng khối lượng sản phẩm Xét PTPƯ: A + B → C + D Theo ĐLBTKL ta có: mA + mB = mC + mD Tăng giảm khối lượng: Khi chuyển chất A thành chất B, khối lượng tăng giảm, dựa vào tăng giảm khối lượng toán tỉ lệ ta tính số mol chất A B Ví dụ minh họa Câu 1: Nhiệt phân hồn tồn 29,7 gam hỗn hợp BaCO3 CaCO3 thu 20,9 gam chất rắn (a) Viết PTPƯ xảy (b) Tính thể tích khí CO2 thu đktc Câu 2: Hịa tan hồn tồn 28,4 gam hỗn hợp CaCO3, MgCO3 lượng dư dung dịch HCl thu 6,72 lít khí CO2 (ở đktc) (a) Viết PTPƯ xảy (b) Tính khối lượng muối clorua thu sau phản ứng Câu 3:Hịa tan hồn tồn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch HCl, thu 1,344 lít hiđro (ở đktc) dung dịch chứa m gam muối Tính m? Câu 4: Cho m gam Fe tác dụng với lượng dư dung dịch CuSO4 sau phản ứng thu (m + 1,6) gam Cu Tính m Câu (ĐHA - 2008): Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y A 57 ml B 50 ml C 75 ml D 90 ml Câu 6: Có gam NaNO3 tách khỏi 200 gam dung dịch NaNO3 bão hòa 50oC dung dịch làm lạnh đến 20oC biết độ tan NaNO3 50oC 114 gam, 20oC 88 gam HDedu - Page 19 Bài tập tự luyện Câu 7: Hịa tan hồn tồn 28,1 gam hỗn hợp MgCO3 BaCO3 lượng dư dung dịch HCl, sau phản ứng thu dung dịch X 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) (a) Viết PTPƯ xảy (b) Tính khối lượng muối clorua thu sau phản ứng Câu 8: Hịa tan hịa tồn m gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Fe, Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, thu 13,44 lít khí H2 (ở đktc) dung dịch chứa 93,6 gam hỗn hợp muối Tính m? Câu (QG-2016): Cho luồng khí CO dư qua ống sứ đựng 5,36 gam hỗn hợp FeO Fe2O3 (nung nóng), thu m gam chất rắn hỗn hợp khí X Cho X vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 3,75 B 3,88 C 2,48 D 3,92 o o Câu 10: Biết độ tan KNO3 60 C 20 C 50 gam 20 gam Hỏi có 600 gam dung dịch KNO3 bão hòa 60oC hạ xuống 20oC có gam KNO3 kết tinh Đáp số Câu 1: 4,48 lít Câu 6: 24,3 gam Câu 2: 31,7 gam Câu 7: 30,3 gam Câu 3: 7,48 gam Câu 8: 36 gam Câu 4: 11,2 gam Câu 5: 75 ml Câu 9: 3,92 gam Câu 10: 120 gam HẾT HDedu - Page 20 ...PHẦN A – ƠN TẬP LÝ THUYẾT HĨA HỌC THCS CĐ1: Một số khái niệm công thức thường dùng CĐ2: Phân loại chất vơ Tính chất hóa học kim loại – Phi kim CĐ3: Tính chất hóa học oxit – axit – bazơ... CƠ BẢN Hóa trị - cơng thức hóa học Kim loại Hóa trị I Phi kim Li, Na, K, Ag H, F, Cl, Br, I Còn lại (Ca, Ba, Mg, Zn,…) Al, Au Fe (II, III); Cu (I, II); Sn (II, IV); Pb (II, IV) Hóa trị II Hóa trị... dịch Ca(NO3)2 Hãy viết phương trình hóa học phản ứng thí nghiệm BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu 9: Cho công thức sau: SO2, H2NO3, K(OH)2, CuCl2, Mg2SO4, AlSO4, Ba3(PO4)2 Công thức viết sai? Hãy viết lại cho