Đề cương ôn tập hóa 12

LUYỆN THI TRUNG HỌC PHỔ THƠNG QUỐC GIA MƠN HĨA HỌC Th.S VŨ HỒNG DŨNG BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HĨA HỌC 12 NĂM HỌC: 2019 - 2020 BÀI TẬP ANĐEHIT Câu 1: Công thức tổng quát anđehit đơn chức, mạch hở có liên kết đơi C=C l| A CnH2n+1CHO B CnH2nCHO C CnH2n-1CHO D CnH2n-3CHO Câu 2: Trong chất có cơng thức cấu tạo cho đ}y, chất l| anđehit ? A H–CH=O B O=CH–CH=O C CH3–CO–CH3 D CH3–CH=O Câu 3: C ao nhi u đ ng ph}n cấu tạo C5H10O c n ng tha gia phản ứng tr{ng gương ? A B C D Câu 4: (CH3)2CHCHO có tên A iso utyranđehit B anđehit iso utyric C 2-metyl propanal D A, B, C Câu 5: T n chất CH3–CH2–CH2–CHO ? A Propan-1-al B Propanal C Butan-1-al D Butanal Câu 6: Anđehit propionic c công thức cấu tạo A CH3–CH2–CH2–CHO B CH3–CH2–CHO C (CH3)2CHCHO D HCOOCH2–CH3 Câu 7: CH3CHO tạo thành trực tiếp từ A CH3COOCH=CH2 B C2H2 C C2H5OH D Tất Câu 8: Phương ph{p n|o sau đ}y dùng công nghiệp để sản xuất HCHO ? A Oxi hóa metanol nhờ xúc tác Cu Pt B Oxi hóa metan nhờ xúc tác NO C Thủy phân CH2Cl2 môi trờng kiềm D A B Câu 9: Ứng dụng n|o sau đ}y anđehit fo ic ? A Điều chế dược phẩm B Tổng hợp phẩm nhuộm C Chất diệt trùng, tẩy uế D Sản xuất thuốc trừ sâu Câu 10: Trong phát biểu sau, phát biểu sai nói anđehit fo ic ? A Ở điều kiện thường HCHO chất khí mùi cay xốc, hơng tan nước B Thể tính oxi hóa tác dụng với chất khử H2 (xt : Ni) C Thể tính khử gặp chất oxi h a dung dịch AgNO3/NH3 D HCHO có khả n ng tha gia phản ứng trùng hợp v| trùng ngưng Câu 11: Đun n ng V lít anđehit X với 3V lít khí H2 (xúc t{c Ni) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp khí Y tích 2V lít (các thể tích hí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Ngưng tụ Y thu chất Z ; cho Z tác dụng với Na sinh H2 có số mol số ol Z phản ứng Chất X l| anđehit A no, hai chức B không no (chứa nối đôi C=C), hai chức C no, đơn chức D không no (chứa nối đôi C=C), đơn chức Câu 12: Cho 10,4 gam hỗn hợp g m metanal etanal tác dụng với lượng vừa đủ AgNO3/NH3 thu 108 gam Ag Khối lượng metanal hỗn hợp A 4,4 gam B gam C gam D 8,8 gam Câu 13: Cho 1,74 ga anđehit oxalic t{c dụng vừa đủ với dung dịch AgNO3 NH3 tạo m gam bạc kết tủa Giá trị m A 6,48 gam B 12,96 gam C 19,62 gam D 19,44 Câu 14: 8,6 ga anđehit ạch hông nh{nh A t{c dụng với lượng (dư) dung dịch AgNO3/NH3 tạo 43,2 ga Ag A c công thức ph}n tử l| A CH2O B C3H4O C C4H8O D C4H6O2 Câu 15: Cho 5,8 ga anđehit A t{c dụng hết với lượng dư AgNO3/NH3 thu 43,2 gam Ag CTPT A A CH3–CHO B CH2=CH–CHO C OHC–CHO D HCHO Câu 16: Cho 0,94 gam hỗn hợp hai anđehit đơn chức, no dãy đ ng đẳng cho tác dụng hết với dung dịch AgNO3/NH3 thu 3,24 gam Ag Công thức phân tử hai anđehit l| A C3H7CHO C4H9CHO B CH3CHO HCHO C C2H5CHO C3H7CHO D CH3CHO C2H5CHO BÀI TẬP AXIT CACBOXYLIC Câu 1: Axit cacboxylic mạch hở có CTPT C4H6O2 c ao nhi u đ ng phân ? A B C D Câu 2: Axit n|o sau đ}y c đ ng phân hình học ? A CH2=CH–COOH B CH3–CH=CHCOOH C CH2=CH(CH3)COOH D Cả A, B, C Câu 3: Hợp chất CH3CH2(CH3)CH2CH2CH(C2H5)COOH có tên quốc tế : A Axit 2-etyl-5-metyl hexanoic B Axit 2-etyl-5-metyl nonanoic C Axit 5-etyl-2-metyl hexanoic D Tên gọi khác Câu 4: Cho hợp chất sau : HOOC–(CH2)4–COOH Tên hợp chất theo danh ph{p thông thường A Axit propanđicac oxylic-1,3 B Axit sucxinic C Axit glutaric D Axit ađipic Câu 5: Chất n|o sau đ}y l| axit acrylic ? A CH2=CH–COOH B CH3–CH(OH) –COOH C CH2=CH(CH3)–COOH D HOOC–CH2–COOH Câu 6: Chất n|o sau đ}y l| axit etacrylic ? A CH2=CH–COOH B CH3–CH(OH) –COOH C CH2=CH(CH3)–COOH D HOOC–CH2–COOH Câu 7: Chất n|o sau đ}y l| axit stearic ? A CH3–(CH2)14–COOH B HOOC–CH=CH–COOH C CH3–(CH2)16–COOH D CH3–(CH2)7–CH=CH–(CH2)–COOH Câu 8: Chất có nhiệt độ sơi cao A CH3CHO B C2H5OH C CH3COOH D C2H6 Câu 9: Khi để rượu lâu ngày ngồi khơng khí có vị chua chứng tỏ tạo axit n|o sau đ}y ? A Axit lactic B Axit acrylic C Axit axetic D Axit oxalic Câu 10: Có thể điều chế CH3COOH từ A CH3CHO B C2H5OH C CH3CCl3 D Tất Câu 11: Trong cơng nghiệp người ta điều chế CH3COOH phương ph{p n|o sau đ}y ? A Lên men giấm B Oxi h a anđehit axetic C Đi từ metanol D Cả A, B, C Câu 12: Dãy g m chất điều chế trực tiếp (bằng phản ứng) tạo axit axetic A CH3CHO, C2H5OH, C2H5COOCH3 B CH3CHO, C6H12O6 (glucozơ), CH3OH C CH3OH, C2H5OH, CH3CHO D C2H4(OH)2, CH3OH, CH3CHO Câu 13: Hai chất hữu X1 X2 có khối lượng phân tử 60 đvC X1 có khả n ng phản ứng với: Na, NaOH, Na2CO3 X2 phản ứng với NaOH (đun n ng) hông phản ứng Na Công thức cấu tạo X1, X2 A CH3COOH, CH3COOCH3 B (CH3)2CHOH, HCOOCH3 C HCOOCH3, CH3COOH D CH3COOH, HCOOCH3 Câu 14: Để phân biệt axit propionic axit acrylic ta dùng A dung dịch Na2CO3 B dung dịch Br2 C dung dịch C2H5OH D dung dịch NaOH Câu 15: Cho 2,46 gam hỗn hợp g m HCOOH, CH3COOH, C6H5OH tác dụng vừa đủ với 400 ml dung dịch NaOH 1M Tổng khối lượng muối thu sau phản ứng A 3,54 gam B 4,46 gam C 5,32 gam D 11,26 gam Câu 16: Cho 2,46 gam hỗn hợp g m HCOOH, CH3COOH, C6H5OH, H2NCH2COOH tác dụng vừa đủ với 40 ml dung dịch NaOH 1M Tổng khối lượng muối han thu sau phản ứng A 3,52 gam B 6,45 gam C 8,42 gam D 3,34 gam Câu 17: Trung h a ga axit cac onxylic A ằng NaOH vừa đủ cô cạn dung dịch 13,4 ga uối han A c công thức ph}n tử l| A C2H4O2 B C2H2O4 C C3H4O2 D C4H6O4 Câu 18: Trung hịa hồn tồn 1,8 gam axit hữu đơn chức dung dịch NaOH vừa đủ r i cô cạn dung dịch sau phản ứng 2,46 gam muối khan Axit A HCOOH B CH2=CHCOOH C CH3CH2COOH D CH3COOH Câu 19: Cho 13,8 gam axit A tác dụng với 16,8 gam KOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 26,46 gam chất rắn công thức cấu tạo thu gọn A A C3H7COOH B C2H5COOH C CH3COOH D HCOOH CHƢƠNG I: ESTE – LIPIT A Este I Bài tập trắc nghiệm lý thuyết Câu 1: Chất n|o đ}y l| este? A CH3COC2H5 B CH3COOC2H5 C CH3COOH D CH3OC2H5 Câu 2: Chất n|o đ}y hông phải este? A CH3COOH B HCOOCH3 C C2H5COOCH3 D CH3COOCH3 Câu 3: Este tạo ancol đơn chức axit đơn chức có dạng tổng quát A RCOOH B RCOR’ C RCOOR’ D ROR’ Câu 4: Este ancol đơn chức axit hai chức có dạng tổng quát A RCOOR’ B ROOCR’ C (RCOO)2R’ D R(COOR’)2 Câu 5: Este ancol hai chức v| axit đơn chức có dạng tổng quát A RCOOR’ B ROOCR’ C (RCOO)2R’ D R(COOR’)2 Câu 6: Công thức tổng quát este no, đơn chức, mạch hở A CnH2nO2 (n ≥ 2) B CnH2nO (n ≥ 2) C CnH2n-2O2 (n ≥ 3) D CnH2n-2O4 (n≥4) Câu 7: Công thức tổng quát este no, hai chức, mạch hở A CnH2nO2 (n ≥ 2) B CnH2nO (n ≥ 2) C CnH2n-2O2 (n ≥ 3) D CnH2n-2O4 (n≥4) Câu 8: Công thức tổng quát este không no (1 liên kết đôi C=C), đơn chức, mạch hở A CnH2n (n ≥ 2) B CnH2nO (n ≥ 2) C CnH2n-2O2 (n ≥ 3) D CnH2n-2O4 (n≥4) Câu 9: Cho este X: CH3COOC2H5 Tên gọi X A metyl propionat B etyl axetat C etyl fomat D etyl propionat Câu 10: Este n|o sau đ}y c t n gọi metyl fomat? A CH3COOC2H5 B HCOOC2H5 C HCOOCH3 D CH3COOCH3 Câu 11: Tên gọi este có cơng thức cấu tạo CH3COOCH=CH2 A metyl acrylat B etyl axetat C anlyl axetat D vinyl axetat Câu 12: Tên gọi este có công thức cấu tạo CH3COOC6H5 A benzyl axetat B phenyl axetat C benzyl fomat D phenyl fomat Câu 13: Este sau đ}y c t n gọi metyl metacrylat? A HCOOCH=CH2 B HCOOCH=C(CH3)CH3 C CH2=C(CH3)COOCH3 D CH3COOCH=CH2 Câu 14: Số đ ng phân este có cơng thức phân tử C2H4O2 A B C D Câu 15: Số đ ng phân este có công thức phân tử C3H6O2 A B C D Câu 16: Số đ ng phân este có cơng thức phân tử C4H8O2 A B C D Câu 17: Số đ ng phân este có cơng thức phân tử C5H10O2 A B C D Câu 18: Este n|o sau đ}y c ùi thơ chuối chín? A Isoamyl axetat B Benzyl axetat C Phenyl axetat D Etyl axetat Câu 19: Este n|o sau đ}y c ùi thơ hoa nh|i? A Isoamyl axetat B Benzyl axetat C Phenyl axetat D Etyl axetat Câu 20: Este n|o sau đ}y c ùi thơ hoa h ng? A Isoamyl axetat B Benzyl axetat C Phenyl axetat D Geranyl axetat Câu 21: Hợp chất n|o đ}y c thơ hoa nh|i? A CH3COOCH2C6H5 B CH3COOC6H5 C HCOOCH2C6H5 D HCOOC6H5 Câu 22: Hợp chất n|o đ}y c ùi thơ chuối chín? A CH3COOCH2C6H5 B CH3COOCH2CH2CH(CH3)CH3 C CH3COOCH2CH2CH3 D CH3COOC6H5 Câu 23: Chất n|o đ}y c nhiệt độ sôi thấp nhất? A C2H5OH B CH3COOH C CH3COOC2H5 D HCOOH Câu 24: Chất n|o đ}y c nhiệt độ sôi cao nhất? A CH3COOC2H5 B HCOOCH3 C C2H5OH D CH3COOH Câu 25: Dãy nhiệt độ sôi chất t ng dần A CH3COOH, CH3CH2OH, HCOOCH3 B HCOOCH3, CH3COOH, CH3CH2OH C CH3COOH, HCOOCH3, CH3CH2OH D HCOOCH3, CH3CH2OH, CH3COOH Câu 26: Dãy nhiệt độ sôi chất t ng dần A CH3CHO, CH3CH2OH, HCOOCH3, CH3COOH B CH3CHO, CH3COOH, CH3CH2OH, HCOOCH3 C CH3CHO, HCOOCH3, CH3CH2OH, CH3COOH D HCOOCH3, CH3CHO, CH3CH2OH, CH3COOH Câu 27: Nguyên nhân este tan nước có nhiệt độ sơi thấp c{c axit c ph}n tử khối có số nguyên tử cacbon A Do este dễ ay B Do este không tạo liên kết hiđro C Do este có cấu trúc c ng kềnh D Do este có tỉ trọng nhẹ c{c axit cac oxylic Câu 28: Thủy phân este CH3COOC2H5 ôi trường axit thu sản phẩm A CH3COOH CH3CHO B C2H5COOH CH3OH C CH3COOH C2H5OH D C2H5COOH CH3CHO Câu 29: Thủy phân este CH3COOC6H5 ôi trường axit thu sản phẩm A axit axetic phenol B axit fomic ancol benzylic C axit axetic ancol benzylic D axit fomic ancol etylic Câu 30: Thủy phân este CH3COOCH=CH2 ôi trường axit thu sản phẩm A CH3COOH CH3CHO B C2H5COOH CH3OH C CH3COOH C2H5OH D C2H5COOH CH3CHO Câu 31: Thủy phân este CH3COOC2H5 NaOH thu sản phẩm A CH3COONa CH3CHO B C2H5COONa CH3OH C CH3COONa C2H5OH D C2H5COONa CH3CHO Câu 32: Thủy phân este CH3COOC6H5 NaOH thu sản phẩm hữu l| A natri axetat natri phenolat B natri fomat ancol benzylic C natri axetat phenol D natri fomat ancol etylic Câu 33: Thủy phân este CH3COOCH=CH2 ôi trường axit thu sản phẩm A CH3COONa CH3CHO B C2H5COONa CH3OH C CH3COONa C2H5OH D C2H5COONa CH3CHO Câu 34: Đốt cháy este có cơng thức tổng qu{t n|o đ}y thu số mol CO2 số mol H2O? A CnH2nO2 (n ≥ 2) B CnH2nO (n ≥ 2) C CnH2n-2O2 (n ≥ 3) D CnH2n-2O4 (n ≥ 4) Câu 35: Đốt ch{y este n|o đ}y thu số mol CO2 lớn số ol nước? A metyl fomat B etyl axetat C metyl acrylat D etyl fomat Câu 36: Este n|o dùng để chiết tách hợp chất hữu cơ? A etyl propionat B etyl axetat C butyl axetat D benzyl fomat Câu 37: Este n|o dùng để pha sơn? A etyl propionat B etyl axetat C butyl axetat D benzyl fomat Câu 38: Etyl axetat điều chế từ chất n|o sau đ}y? A ancol metylic axit axetic B ancol etylic axit axetic B ancol etylic axit fomic D ancol metylic axit fomic Câu 39: Este C6H5COOC2H5 điều chế từ A C2H5COOH C6H5OH B CH3COOH C6H5OH C C6H5COOH C2H5OH D C6H5COOH CH3OH Câu 40: Este CH3COOC6H5 điều chế từ A C6H5COOH CH3OH B CH3COOH C6H5OH C (CH3CO)2O C6H5OH D C2H5OH C6H5OH Câu 41: Đun n ng ancol etylic, axit axetic H2SO4 đặc, sản phẩm hữu thu có tên gọi A metyl fomat B etyl axetat II Bài tập tính tốn este Phản ứng thủy ph}n môi trƣờng kiềm RCOOR’ + NaOH  RCOONa + R’OH C metyl propionat D etyl fomat Ln có: nRCOOR’ = nNaOH = nRCOONa = nR’OH R(COOR’)2 + 2NaOH  R(COONa)2 + 2R’OH (RCOO)2R’ + 2NaOH  2RCOONa + R’(OH)2 Mở rộng: -COO- + NaOH  -COONa + -OH -COOC6H5 + 2NaOH  -COONa + C6H5ONa + H2O Ví dụ 1: Cho 0,1 mol este X no, đơn chức, mạch hở tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu 8,2 gam muối 4,6 gam ancol Công thức cấu tạo X A HCOOC3H7 B CH3COOC2H5 C CH3COOCH3 D C2H5COOCH3 Ví dụ 2: Cho 0,1 mol este X no, hai chức, mạch hở tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu 14,8 gam muối axit cacboxylic hai chức 6,4 gam ancol đơn chức Công thức cấu tạo X A (COOCH3)2 B (CH3COO)2C2H4 C CH2(COOCH3)2 D (COOC2H5) Câu 1: Thủy phân 0,1 mol este X no, đơn chức, mạch hở tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu 6,8 gam muối 6,0 gam ancol Công thức cấu tạo X A HCOOC3H7 B CH3COOC2H5 C CH3COOCH3 D C2H5COOCH3 Câu 2: Thủy phân 7,4 gam este X no, đơn chức, mạch hở có cơng thức phân tử C3H6O2 dung dịch NaOH thu 3,2 gam ancol no đơn chức Tên gọi X A metyl fomat B etyl axetat C metyl axetat Câu 3: Thủy ph}n ho|n to|n 8,8g este đơn chức, uối hữu Y v| ạch hở X với 100 l dung dịch NaOH 1M vừa đủ thu 8,2 g ột ancol Z T n gọi X l| A etyl fomat B etyl propionate Câu 4: Thủy ph}n ho|n to|n 8,8 ga uối hữu Y v| 4,6 ga C etyl axetat este đơn chức, D propyl axetat ạch hở X với 100 l dung dịch NaOH 1M vừa đủ, thu ancol Z T n gọi X l| A etyl fomat Câu 6: Cho 3,7 ga D etyl fomat B etyl propionate este no, đơn chức, C etyl axetat D propyl axetat ạch hở t{c dạng hết với dung dịch KOH, thu uối v| 2,3 ga ancol etylic Công thức este l| A CH3COOC2H5 B C2H5COOCH3 Câu 7: Xà phịng hóa 8,8 gam etylaxetat ằng 150 cạn dung dịch thu chất rắn han c A 3,28 gam A 4,1 gam 0,5M Phần tr A 75% số C 10,20 gam D 8,25 gam l dung dịch NaOH 1M Sau hi phản ứng xảy ho|n to|n, cô hối lượng l| B 8,5 gam C 10,2 gam etyl axetat v| etyl fo iat Thủy ph}n 8,1 ga D 8,2 gam hỗn hợp X cần 200 l dung dịch NaOH ol etylaxetat hỗn hợp l| B 15% Câu 10: Cho 10,4 g hỗn hợp X g tr hối lượng l| etyl axetat ằng 50 cạn dung dịch thu chất rắn han c D HCOOC2H5 l dung dịch NaOH 1M Sau hi phản ứng xảy ho|n to|n, cô B 8,56 gam Câu 8: X| ph ng h a 8,8 ga Câu 9: Một hỗn hợp X g C C2H5COOC2H5 C 50% D 25% axit axetit v| etyl axetat t{c dụng vừa đủ với 150g dung dịch NaOH 4% Phần hối lượng etyl axetat hỗn hợp l| A 22% B 42,3% C 57,7% D 88% Câu 11: Thủy ph}n ho|n to|n este X cần vừa đủ 200 ột uối cac oxylat đơn chức v| 6,2 ga A (COOCH3)2 l dung dịch NaOH 1M, thu dung dịch chứa 16,4 ga anol hai chức Công thức cấu tạo X l| B C2H4(OCOCH3)2 C C2H4(OCOC2H5)2 Câu 12: Đun n ng este Y với NaOH vừa đủ, thu 13,4 ga uối D C3H6(OOCCH3)2 ột axit hữu hai chức Z v| 9,2 ga ột ancol đơn chức Cho to|n ộ lượng ancol đ phản ứng với natri dư, thu 2,24 lít H (đ tc) Cơng thức cấu tạo Y l| A (COOCH3)2 Câu 13: X l| B (COOC2H5)2 ột este no, đơn chức, đun 2,2 ga este X với uối Công thức cấu tạo thu gọn X l| B C2H5COOCH3 Câu 14: H a ho|n to|n 4,4 ga D C2H4(COOC2H5)2 ạch hở, c tỉ hối CH4 l| 5,5 Nếu đe dung dịch NaOH dư, thu 2,05 ga A HCOOCH2CH2CH3 C CH2(COOC2H5)2 ột este C CH3COOC2H5 D HCOOCH(CH3)2 ạch hở X, thu thể tích ằng thể tích 1,6 ga điều iện) Mặc h{c, thủy ph}n ho|n to|n 11 ga hí oxi (đo X ằng dung dịch NaOH dư, thu 10,25 ga uối Công thức cấu tạo X l| A C2H5COOCH3 Câu 15: Cho 10,32 ga B C2H5COOC2H5 C CH3COOC2H5 este đơn chức A phản ứng vừa đủ với 120 phản ứng, thu 11,28 ga l dung dịch NaOH 1M Cô cạn dung dịch sau uối han Công thức cấu tạo A l| A CH3CH2COOCH3 B CH2=CHCOOCH3 C CH3COOCH=CH2 Câu 16: Este đơn chức X c tỉ hối CH4 l| 6,25 Cho 20 ga đun n ng Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu 28 ga D CH3COOC2H5 X t{c dụng với 300 B CH2=CHCOOCH2CH3 C CH3COOCH=CHCH3 D CH3CH2COOCH=CH2 uối ột axit hữu v| 0,94 ga l dung dịch KOH 1M, chất rắn han Công thức cấu tạo X l| A CH2=CHCH2COOCH3 Câu 17: X| ph ng h a ho|n to|n 1,99 ga ga D HCOOC3H7 hỗn hợp hai este no, đơn chức ằng dung dịch NaOH, thu 2,05 hỗn hợp hai ancol l| đ ng đẳng ế tiếp Công thức cấu tạo hai este đ l| A CH3COOCH3 CH3COOC2H5 B C2H5COOCH3 C2H5COOC2H5 C CH3COOC2H5 CH3COOC3H7 D HCOOCH3 HCOOC3H7 Câu 18: X| ph ng h a phản ứng, thu ga ột hỗn hợp hai este no, đơn chức ằng 200 uối c hối lượng 13,6 ga v| 10,6 ga l dung dịch NaOH 1M (vừa đủ) Sau hỗn hợp hai ancol ế tiếp dãy đ ng đẳng Công thức hai este l| A CH3COOCH3 CH3COOC2H5 B C2H5COOCH3 C2H5COOC2H5 C CH3COOC2H5 CH3COOC3H7 D HCOOC2H5 HCOOC3H7 Câu 19: Cho 27,3 ga 30,8 ga hỗn hợp A g hỗn hợp hai hai este no, đơn chức, ạch hở t{c dụng vừa đủ với dung dịch KOH, thu uối hai axit ế tiếp v| 16,1 ga ột ancol Khối lượng este c hối lượng ph}n tử nhỏ c hỗn hợp A l| A 21 gam B 22 gam Câu 20: X| ph ng h a ho|n to|n 22,2 ga C 17,6 gam D 18,5 gam hỗn hợp hai este HCOOC2H5 CH3COOCH3 ằng dung dịch NaOH 1M (đun n ng) Thể tích dung dịch NaOH tối thiểu cần dùng l| A 400 ml Câu 21: Đun n ng 26,4 ga B 300 ml hỗn hợp g C 150 ml a este: propyl fo at, etyl axetat v| D 200 ml etyl propionat với dung dịch NaOH 0,5M Thể tích dung dịch NaOH cần để phản ứng x| ph ng h a diễn vừa đủ l| A 60 ml B 300 ml C 600 ml D 120 ml Đốt ch{y este - Đốt ch{y ột este | thu este đ l| este no đơn chức O2  nCO2 + nH2O CnH2nO2 + - Đốt ch{y ột este hông no (1 nối đôi C = C) đơn chức CnH2n-2O2  neste = - T ng quát với este không no chứa ( ≥ 2) li n ết : - Biết mol este mol CO2: Ví dụ 1: Đốt ch{y ho|n to|n 7,4 ga ột este X thu 13,2 ga CO2 v| 5,4 ga nước Biết X tr{ng gương X{c định công thức ph}n tử X A C2H4O2 B C3H6O2 C C3H4O2 D C4H8O2 Ví dụ 2: Đốt ch{y ho|n to|n 8,6 ga ột este X hông no (1 li n ết C=C), đơn chức, ạch hở thu 17,6 gam CO2 5,4 gam H2O X{c định công thức ph}n tử X A C3H4O2 B C4H8O2 C C4H6O2 D C5H8O2 Câu 1: Đốt ch{y ho|n to|n 0,15 ol este thu 19,8 ga CO2 0,45 mol H2O Công thức ph}n tử este l| A C2H4O2 B C3H6O2 Câu 2: Đốt ch{y ho|n to|n 3,7 ga C C4H8O2 D C5H10O2 ột este đơn chức X thu 3,36 lit hí CO2 (đ tc) v| 2,7 ga nước CTPT X l| A C2H4O2 B C3H6O2 C C4H8O2 Câu 3: Đốt ch{y ho|n to|n ột este no, đơn chức r i dẫn sản phẩ lượng ình t ng 9,3 ga Số ol CO2 H2O sinh l| A 0,1 0,1 Câu 4: Đốt ch{y ho|n 4,4 ga thu 20 ga B 0,15 0,15 ch{y qua ình đựng KOH dư, thấy hối C 0,25 0,05.D 0,05 0,25 ột este no, đơn chức A, r i dẫn sản phẩ ch{y qua ình đựng nước vôi dư ết tủa Công thức ph}n tử A l| A C2H4O2 Câu 5: Đốt ch{y ho|n 4,4 ga 10 ga D C5H8O2 B C3H6O2 C C5H10O2 ột este no, đơn chức A, r i dẫn sản phẩ D C4H8O2 ch{y qua ình đựng nước vôi thu ết tủa v| dung dịch X Đung ỹ dung dịch X thu ga ết tủa Công thức ph}n tử A A C2H4O2 B C3H6O2 Câu 6: Đốt ch{y ho|n to|n 0,11 ga C C3H4O2 ột este X (tạo n n từ ột axit cac oxylic v| D C4H8O2 ột ancol đơn chức) thu 0,22 gam CO2 0,09 gam H2O Số este đ ng ph}n X l| A B Câu 7: Đốt ch{y ho|n to|n a ga C=C, đơn chức, este X tạo ởi ancol no, đơn chức ạch hở, thu 8,96 lít CO2 (đ tc) v| 5,4 ga A 5,6 Đốt cháy kết hợp thủy phân Ví dụ 1: Đốt ch{y ho|n to|n 1,48 ga 1,48 ga C B 5,4 ạch hở v| axit hông no, ột li n ết đôi H2O Gi{ trị a l| C 8,6 D 8,8 hợp chất hữu X thu 1,344 lít CO2 (đ tc) v| 1,08 ga X t{c dụng với NaOH thu 1,36 ga A CH3COOCH3 D H2O Nếu cho uối CTCT X l| B HCOOC2H5 C HCOOC3H7 D C2H5COOCH3 Câu 1: Đốt ch{y ho|n to|n 1,1 ga este X thu 1,12 lít CO2 (đ tc) v| 0,9 ga H2O Nếu cho 4,4 ga X t{c dụng vừa đủ với dung dịch NaOH tạo 4,1 ga uối CTCT X l| A C2H5COOCH3 B CH3COOC2H5 C HCOOC3H7 D C3H7COOCH3 Câu 2: Đốt ch{y ho|n to|n ol este X thu ol hí CO2 Mặt h{c hi x| ph ng h a 0,1 ol este tr n thu 8,2 ga uối chứa natri CTCT X l| A HCOOC2H5 B HCOOCH3 C CH3COOC2H5 D CH3COOCH3 Câu 3: Khi đốt ch{y ho|n to|n 4,4 ga chất hữu X đơn chức thu sản phẩ ch{y g 4,48 lít hí CO2 (đ tc) v| 3,6 ga H2O Nếu cho 4,4 ga hợp chất X t{c dụng với dung dịch NaOH vừa đủ đến hi phản ứng ho|n to|n, thu 4,8 ga uối axit hữu Y v| chất hữu Z T n X l| A isopropyl axetat B etyl propionat C metyl propionat D etyl axetat Câu 4: Đốt ch{y ho|n to|n 3,08 ga ột este E thu 6,16 ga CO2; 2,52 gam H2O Biết E thủy ph}n ôi trường iề cho ancol etylic T n gọi E l| A Metyl axetat B Metyl fomiat C Metyl butirat D Metyl propionat Câu 5: Đốt ch{y ho|n to|n m ga ột este đơn chức X thu 3,36 lít hí CO2 (đ tc) v| 2,7 ga H2O Mặt h{c m ga X tr n phản ứng vừa đủ với 50 l dung dịch NaOH 1M thu dung dịch chứa 3,4 ga uối Giá trị l| A 4,4 gam B 3,7 gam C 7,4 gam D 8,8 gam Hiệu suất phản ứng este hóa Câu 1: Thực phản ứng este h a (ga ) axit axetic ằng ột lượng vừa đủ ancol etylic (xúc t{c H 2SO4 đặc), thu 0,02 ol este (giả sử hiệu suất phản ứng đạt 100%) gi{ trị l| A 2,1 B 1,2 C 1,1 D 1,4 Câu 2: Đun 12 ga axit axetic với ột lượng dư ancol etylic (c H2SO4 đặc xúc t{c) Đến hi phản ứng ết thúc thu 11 ga este Hiệu suất phản ứng este h a l| A 70% B 75% C 62,5% D 50% Câu 3: Cho ga axit axetic t{c dụng với 9,2 ga ancol etylic (xúc t{c H2SO4 đặc, đun n ng) Sau phản ứng thu 4,4 ga este Hiệu suất phản ứng este h a l| A 75% B 25% C 50% D 55% Câu 4: Cho 12 ga axit axetic t{c dụng với 4,6 ga ancol etylic (xúc t{c H2SO4 đặc, đun n ng) Sau phản ứng thu 4,4 ga este Hiệu suất phản ứng este h a l| A 75% B 25% C 50% D 55% Câu 5: Cho ga axit axetic t{c dụng với 9,2 ga ancol etylic (xúc t{c H2SO4 đặc, đun n ng), với hiệu suất đạt 80% Sau phản ứng thu ga este Gi{ trị l| A 2,16 gam B 7,04 gam C 14,08 gam D 4,80 gam Câu 6: Cho m gam axit axetic tác dụng với ancol etylic dư (xúc t{c H2SO4 đặc, đun n ng), với hiệu suất 75% thu 13,2 gam este Giá trị m A 6,0 B 9,0 C 12 D 4,5 B Lipit – Chất béo I Bài tập trắc nghiệm lý thuyết Câu 1: Phát biểu n|o sau đ}y hi n i chất béo? A Chất béo trieste glixerol với axit hữu B Chất béo trieste glixerol với axit béo C Chất éo l| đieste etilen glicol với axit béo D Chất éo l| đieste etilen glicol với axit hữu Câu 2: Công thức n|o sau đ}y l| chất béo? A (CH3COO)2C2H4 B (C15H31COO)2C2H4 C (C17H35COO)3C3H5 D (C11H23COO)3C3H5 Câu 3: Chất n|o sau đ}y l| axit éo? A CH3COOH B C17H35COOH C C6H5COOH D CH2=CH-COOH Câu 4: Chất n|o sau đ}y hông phải axit béo? A C15H31COOH B C17H35COOH C C17H33COOH D CH3COOH Câu 5: Công thức cấu tạo thu gọn axit stearic A C17H35COOH B C15H31COOH C C17H33COOH D C17H31COOH Câu 6: Công thức cấu tạo thu gọn axit panmitic A C17H35COOH B C15H31COOH C C17H33COOH D C17H31COOH Câu 7: Cho chất X có cơng thức cấu tạo thu gọn C17H33COOH X có tên gọi A Axit panmitic B Axit stearic C Axit linoleic D Axit oleic Câu 8: Cho chất X có cơng thức cấu tạo thu gọn C17H31COOH X có tên gọi A Axit panmitic B Axit stearic C Axit linoleic D Axit oleic Câu 9: Tristearin có công thức cấu tạo A (C15H31COO)3C3H5 B (C17H35COO)3C3H5 C (C17H33COO)3C3H5 D (C17H31COO)3C3H5 Câu 10: Triolein có cơng thức cấu tạo A (C15H31COO)3C3H5 B (C17H35COO)3C3H5 C (C17H33COO)3C3H5 D (C17H31COO)3C3H5 Câu 11: Tên gọi chất béo có cơng thức cấu tạo (C15H31COO)3C3H5 A Tripanmitin B Tristearin C Triolein D Trilinolein Câu 12: Tên gọi chất béo có công thức cấu tạo (C17H31COO)3C3H5 A Tripanmitin B Tristearin C Triolein D Trilinolein Câu 13: Đun n ng hỗn hợp X g m axit stearic, axit oleic glixerol với xúc tác thích hợp thu tối đa ao nhiêu trieste? A B C D Câu 14: Đun n ng hỗn hợp X g m axit stearic, axit oleic glixerol với xúc tác thích hợp thu tối đa ao nhiêu trieste chứa hai gốc axit trên? A B C D Câu 15: Thủy phân chất éo ôi trường axit thu glixerol hai axit béo Số cơng thức cấu tạo có chất béo A B C D Câu 16: Chất éo n|o sau đ}y trạng thái rắn? A triolein B trilinolein C trilinolenin D tripanmitin Câu 17: Chất éo n|o sau đ}y trạng thái lỏng? A triolein trilinolein B triolein tripanmitin C tripanmitin tristearin D tristearin triolein Câu 18: Thủy phân tristearin ôi trường axit thu chất n|o sau đ}y? A C15H31COOH glixerol B C17H35COOH glixerol C C17H33COOH glixerol D C17H31COOH glixerol Câu 19: Thủy ph}n triolein ôi trường axit thu chất n|o sau đ}y? A C15H31COOH glixerol B C17H35COOH glixerol C C17H33COOH glixerol D C17H31COOH glixerol Câu 20: Thủy phân tristearin dung dịch NaOH thu chất n|o sau đ}y? A C15H31COONa glixerol B C17H35COONa glixerol C C17H33COONa glixerol D C17H31COONa glixerol Câu 21: Thủy phân triolein dung dịch NaOH thu chất n|o sau đ}y? A C15H31COONa glixerol B C17H35COONa glixerol C C17H33COONa glixerol D C17H31COONa glixerol Câu 22: Thủy phân trilinolein dung dịch NaOH thu chất n|o sau đ}y? A C15H31COONa glixerol B C17H35COONa glixerol C C17H33COONa glixerol D C17H31COONa glixerol Câu 23: Thủy ph}n tripan itin ôi trường axit thu chất n|o sau đ}y? A C15H31COOH glixerol B C17H35COOH glixerol C C17H33COOH glixerol D C17H31COOH glixerol Câu 24: Thủy phân tripanmitin dung dịch NaOH thu chất n|o sau đ}y? A C15H31COONa glixerol B C17H35COONa glixerol C C17H33COONa glixerol D C17H31COONa glixerol Câu 25: Để chuyển hóa chất béo lỏng thành chất béo rắn (điều chế nh}n tạo) người ta thực phản ứng A đề hiđro h a B hiđrat h a C hiđro h a D đề hiđro h a 10 Fe(OH)2 → Fe2O3 + H2O 4FeCO3 + O2 → 2Fe2O3 + 4CO2 Nếu hỗn hợp cho Fe, FeO , Fe2O3 , Fe3O4 ta quy đổi hỗn hợp Fe O Sắt t{c dụng với dung dịch AgNO3 Ví dụ: Cho 5,6 gam bột Fe tác dụng với 500 ml dung dịch AgNO3 0,5 M a Khối lượng muối thu A 18,0 gam B 24,2 gam C 21,1 gam D 23,4 gam b Khối lượng kim loại thu A 10,8 gam B 21,6 gam C 27 gam D 5,4 gam Câu 1: Cho 28 ga Fe v|o dung dịch chứa 1,1 ol AgNO3, ết thúc phản ứng chất rắn v| dung dịch uối, sau hi cô cạn thu hối lượng A 118,8 gam B 31,4 gam C 96,2 gam D 108 gam Câu 2: Cho 2,24 ga ột sắt v|o 200 l dung dịch chứa hỗn hợp g AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Sau phản ứng xảy ho|n to|n, thu dung dịch X v| ga chất rắn Y Gi{ trị l| A 2,80 B 2,16 C 4,08 D 0,64 Câu 3: Nhúng ột sắt nặng 100 ga v|o 100 l dung dịch hỗn hợp g Cu(NO 3)2 0,2M AgNO3 0,2M Sau ột thời gian lấy i loại ra, rửa l| hô c}n 101,72 ga (giả thiết c{c i loại tạo th|nh { hết v|o sắt) Khối lượng sắt phản ứng l| A 1,40 gam B 2,16 gam C 0,84 gam D 1,72 gam Câu 4: Cho hỗn hợp bột g m 2,7 gam Al 5,6 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xảy ho|n to|n, thu m gam chất rắn Giá trị m (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) A 59,4 B 64,8 C 32,4 D 54,0 Câu 5: Cho 100 l dung dịch FeCl2 1,2M t{c dụng với 200 l dung dịch AgNO3 2M, thu ga ết tủa Gi{ trị l| A 34,44 B 47,4 C 30,18 D 12,96 Câu 6: Cho 2,8 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch g m AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M; phản ứng xảy ho|n to|n thu m gam chất rắn X Giá trị m A 4,72 B 4,08 C 4,48 D 3,20 Câu 7: Cho 100 ml dung dịch AgNO3 2a mol/l vào 100 ml dung dịch Fe(NO3)2 a mol/l Sau phản ứng kết thúc thu 8,64 gam chất rắn dung dịch X Cho dung dịch HCl dư v|o X thu m gam kết tủa Giá trị m A 11,48 B 14,35 C 17,22 D 22,96 Câu 8: Nhúng sắt vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,02 mol AgNO3 0,05 mol Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng sắt t ng ga (coi to|n ộ kim loại sinh bám vào sắt) Giá trị m A 5,36 B 3,60 C 2,00 D 1,44 Câu 9: Ho| tan ho|n to|n 24,4 ga hỗn hợp g FeCl2 v| NaCl (c tỉ lệ số ol tương ứng l| 1:2) v|o ột lượng nước (dư), thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 (dư) v|o dung dịch X, sau hi phản ứng xảy ho|n to|n sinh ga chất rắn Gi{ trị l| A 57,4 B 28,7 C 10,8 D 68,2 Câu 10: Cho ga ột Fe t{c dụng với 250 l dung dịch AgNO3 1M thu dung dịch A v| chất rắn chứa i loại Cho to|n v|o dung dịch A ột lượng KOH dư thu ết tủa, nung ết tủa ch}n hông thu 7,6 ga chất rắn Gi{ trị l| A 7,0 B 5,6 C 8,4 BÀI TẬP TỔNG KẾT LÝ THUYẾT SẮT Câu 1: X3+ có cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p63d5 Cấu hình electron X A 1s22s22p63s23p64s23d3 B 1s22s22p63s23p63d5 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d D 1s22s22p63s23p63d64s2 128 D 11,2 Câu 2: Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe Pb; Fe Zn; Fe Sn; Fe Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dung dịch axit, số cặp kim loại đ Fe ị phá huỷ trước A B C D Câu 3: Dãy kim loại bị thụ động axit HNO3 đặc, nguội A Fe, Al, Cr B Fe, Al, Ag C Fe, Al, Cu D Fe, Zn, Cr Câu 4: Hoà tan Fe vào dung dịch AgNO3 dư, dung dịch thu chứa chất n|o sau đ}y ? A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(NO2)2, Fe(NO3)3, AgNO3 D Fe(NO3)3, AgNO3 Câu 5: Cho dung dịch sau: CuCl2, ZnSO4, AgNO3, KCl, NaNO3, HNO3 Số dung dịch tác dụng với Fe A B D C Câu 6: Chia bột kim loại X thành phần Phần cho tác dụng với Cl2 tạo muối Y Phần cho tác dụng với dung dịch HCl tạo muối Z Cho kim loại X tác dụng với muối Y lại thu muối Z Vậy X kim loại sau đ}y ? A Mg B Al C Zn D Fe Câu 7: Cho mol sắt tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng (có chứa mol HNO3) Sau phản ứng xảy hồn to|n thu dung dịch A khí B khơng màu hố nâu ngồi khơng khí Biết B sản phẩm khử Dung dịch A chứa A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)3 HNO3 C Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 D Fe(NO3)2 Câu 8: Cho bột sắt vào cốc chứa H2SO4 nhiệt độ thích hợp, khuấy để phản ứng xảy hoàn to|n dung dịch A, rắn B khí C Dung dịch A chứa A FeSO4 H2SO4 B FeSO4 Fe2(SO4)3 C FeSO4 D Fe2(SO4)3 Câu 9: Cho hỗn hợp X g m Mg Fe vào dung dịch axit H2SO4 đặc, n ng đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y phần Fe không tan Chất tan có dung dịch Y C MgSO4 Fe2(SO4)3 D MgSO4, Fe2(SO4)3 FeSO4 A MgSO4 FeSO4 B MgSO4 Câu 10: Thành phần thể người có nhiều Fe ? A Tóc B Xương C Máu D Da Câu 11: Trong số hợp chất: FeO, Fe3O4, FeS, FeS2, FeSO4, Fe2(SO4)3 Chất có tỉ lệ khối lượng Fe lớn nhỏ A FeS; FeSO4 B Fe3O4; FeS2 C FeSO4; Fe3O4 D FeO; Fe2(SO4)3 Câu 12: Quặng giàu sắt tự nhi n A Hematit B Xiđehit C Manhetit D Pirit Câu 13: Tên quặng chứa FeCO3, Fe2O3, Fe3O4, FeS2 ? A He antit, pirit, anhetit, xiđerit B Xiđerit, he antit, anhetit, pirit C Xiđerit, anhetit, pirit, he antit D Pirit, he antit, anhetit, xiđerit Câu 24: Một loại quặng tự nhi n loại bỏ hết tạp chất Hoà tan quặng axit HNO3 thấy có khí màu nâu bay ra, dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch BaCl2 thấy có kết tủa trắng xuất (không tan axit) Quặng đ l| A Xiđ rit (FeCO3) B Manhetit (Fe3O4) C Hematit (Fe2O3) D Pirit (FeS2) Câu 25: Cho dung dịch FeCl2, ZnCl2 tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau đ lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng hơng đổi, chất rắn thu chất n|o sau đ}y ? A FeO ZnO B Fe2O3 ZnO C Fe3O4 D Fe2O3 Câu 26: Cho oxit sắt (dư) v|o dung dịch H2SO4 lỗng, thu dung dịch khơng thể ho| tan Ni Có loại oxit sắt thỏa mãn tính chất ? A B C D Câu 27: Phản ứng chứng minh hợp chất sắt (II) có tính khử A FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2 + 2NaCl B Fe(OH)2 + 2HCl  FeCl2 + 2H2O C 3FeO + 10HNO3  3Fe(NO3)3 + 5H2O + NO D FeO + CO  Fe + CO2 2+ Câu 28: Trong phịng thí nghiệ để bảo quản muối Fe người ta thường A Ng} v|o đ ột đinh sắt B Cho v|o đ ột vài giọt dung dịch HCl C Mở nắp lọ đựng dung dịch D Cho v|o đ v|i giọt dung dịch H2SO4 loãng 129 Câu 29: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch FeSO4 axit hoá H2SO4 vào dung dịch KMnO4 Hiện tượng quan s{t A Dung dịch màu tím h ng bị nhạt dần r i chuyển sang màu vàng B Dung dịch màu tím h ng bị nhạt dần đến khơng màu C Dung dịch màu tím h ng bị chuyển dần sang n}u đỏ D Màu tím bị Sau đ xuất trở lại thành dung dịch có màu h ng Câu 30: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất phương trình h a học phản ứng FeSO4 với dung dịch KMnO4 H2SO4 A 36 B 34 C 35 D 33 Câu 31: Dung dịch FeSO4 làm màu dung dịch số dung dịch sau đ}y ? (1) Dung dịch KMnO4 ôi trường H2SO4 (2) Dung dịch K2Cr2O7 môi trường H2SO4 (3) Dung dịch nước Br2 (4) Dung dịch nước I2 A B C D Câu 32: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp FeS FeCO3 lượng dung dịch H2SO4 đặc n ng thu hỗn hợp g m hai khí X ,Y Cơng thức hố học X, Y A H2S SO2 B H2S CO2 C SO2 CO D SO2 CO2 Câu 33: Cho hỗn hợp FeS FeS2 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu A chứa ion n|o sau đ}y ? A Fe2+, SO42-, NO3-, H+ B Fe2+, Fe3+, SO42-, NO3-, H+ C Fe3+, SO42-, NO3-, H+ D Fe2+, SO32-, NO3-, H+ Câu 34: Trong oxit FeO; Fe2O3; Fe3O4, oxit tác dụng với HNO3 cho khí ? A Chỉ có FeO B Chỉ có Fe2O3 C Chỉ có Fe3O4 D FeO Fe3O4 Câu 35: Cho chất rắn: Al, Fe, Cu, I2; chất khí: Cl2, H2S; dung dịch: Br2, NH3, NaCO3, NaOH, HNO3, KMnO4/H+, AgNO3, HCl, NaHSO4, K2Cr2O7/H+ Số chất tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 A 11 B 12 C 10 D Câu 36: Để điều chế Fe(NO3)2 ta dùng phản ứng n|o sau đ}y ? A Fe + HNO3 B Dung dịch Fe(NO3)3 + Fe C FeO + HNO3 D FeS + HNO3 3+ 3+ Câu 37: Để tránh thuỷ phân muối Fe người ta cho vào dung dịch muối Fe A vài giọt dung dịch NaOH B vài giọt dung dịch HCl C vài giọt H2O D mẩu Fe Câu 38: Khi thêm dung dịch Na2CO3 vào dung dịch FeCl3 có tượng xảy ? A Xuất kết tủa |u n}u đỏ xảy tượng thủy phân B Dung dịch c |u n}u đỏ C Xuất kết tủa |u n}u đỏ đ ng thời có tượng sủi bọt khí D Có kết tủa n}u đỏ tạo th|nh sau đ tan lại tạo khí CO2 Câu 39: Trong kim loại đ}y c ao nhi u i loại khử Fe3+ dung dịch thành kim loại: Zn, Na, Cu, Al, Fe, Ca, Mg ? A B C D Câu 40: Phản ứng chứng minh hợp chất Fe(III) có tính oxi hóa ? o  Fe2O3 + 3H2O A 2Fe(OH)3 t B FeCl3 + 3AgNO3  Fe(NO3)3 + 3AgCl C Fe2O3 + 6HNO3  2Fe(NO3)3 + 3H2O D Fe2O3 + CO  Fe + CO2 Câu 41: Phản ứng n|o sau đ}y FeCl3 tính oxi hố ? A 2FeCl3 + Cu  2FeCl2 + CuCl2 B 2FeCl3 + 2KI  2FeCl2 + 2KCl + I2 C 2FeCl3 + H2S  2FeCl2 + 2HCl + S D 2FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaCl Câu 42: Hỗn hợp A chứa kim loại Fe, Ag Cu dạng bột Cho hỗn hợp A vào dung dịch B chứa chất tan khuấy kỹ kết thúc phản ứng thấy Fe Cu tan hết cịn lại lượng Ag ằng lượng Ag A Dung dịch B chứa chất n|o sau đ}y ? A AgNO3 B FeSO4 C Fe2(SO4)3 D Cu(NO3)2 Câu 43: Cho a mol bột kẽm vào dung dịch có hịa tan b mol Fe(NO3)3 Điều kiện liện hệ a v| để sau kết thúc phản ứng khơng có kim loại 130 A a ≥ B b > 3a C ≥ 2a D b = 2a/3 Câu 44: Cho hỗn hợp bột Fe, Cu vào dung dịch HNO3 lỗng, phản ứng kết thúc thấy có bột Fe c n dư Dung dịch thu sau phản ứng có chứa A Fe(NO3)3, Cu(NO3)2 B Fe(NO3)3, HNO3, Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, Cu(NO3)2 Câu 45: Khi hoà tan hỗn hợp hai kim loại Cu Fe vào dung dịch HNO3 lỗng thu hí |u n}u đỏ dung dịch A Sau phản ứng thấy c n dư i loại Cu Vậy dung dịch A có loại ion dương A l| A Fe3+ Cu2+ B Fe2+, Fe3+, Cu2+ C Fe3+, Fe2+ D Fe2+, Cu2+ Câu 46: Cho chất : Fe, Cu, KCl, KI, H2S Dung dịch muối sắt(III) oxi h a chất ? A Fe, Cu, KCl, KI B Fe, Cu C Fe, Cu, KI, H2S D Fe, Cu, KI Câu 47: Cho chất rắn: Al, Fe, Cu, I2; chất khí: Cl2, H2S; dung dịch: Br2, NH3, NaCO3, NaOH, HNO3, KMnO4/H+, AgNO3, HCl, K2Cr2O7/H+ Số chất tác dụng với dung dịch FeCl3 A 10 B C 11 D Câu 48: Không thể điều chế trực tiếp FeCl3 phịng thí nghiệm cách thực phản ứng A Fe + Cl2 C FeCl2 + Cl2 B Fe + HCl D Fe2O3 + HCl Câu 49: Phản ứng n|o sau đ}y tạo Fe(NO3)3 ? A Fe + HNO3 đặc, nguội B Fe + Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 + Cl2 D Fe + Fe(NO3)2 Câu 50: Cho phản ứng: (1) FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S (3) 2FeCl3 + Fe  3FeCl2 (2) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (4) 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Trong phản ứng trên, có phản ứng oxi hóa - khử ? A B 21 C D Câu 51: Tiến hành bốn thí nghiệm sau : - Thí nghiệm : Nhúng Al vào dung dịch FeCl3 - Thí nghiệm : Nhúng Zn vào dung dịch CuSO4 - Thí nghiệm : Nhúng Cu vào dung dịch FeCl3 - Thí nghiệm : Cho Fe tiếp xúc với Cu r i nhúng vào dung dịch HCl Số trường hợp xuất n n điện hoá A B C D Câu 52: Cho dãy chất: FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe2(SO4)3, Fe3O4 , Fe2O3 Số chất dãy tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng A B C D Câu 53: Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng hóa học thuộc loại phản ứng oxi hố - khử A B C D Câu 54: Đốt nóng bột sắt ình đựng hí oxi Sau đ để nguội cho vào bình lượng dung dịch HCl dư để hòa tan hết chất rắn Dung dịch thu có chứa chất ? A FeCl2 HCl B FeCl3 HCl C FeCl2, FeCl3 HCl D FeCl2 FeCl3 Câu 55: Hỗn hợp rắn X g m Al, Fe2O3 Cu có số mol Hỗn hợp X tan hoàn toàn dung dịch A NaOH (dư) B HCl (dư) C AgNO3 (dư) D NH3 (dư) Câu 56: Hòa tan hồn tồn Fe3O4 dung dịch H2SO4 lỗng (dư) dung dịch X1 Cho lượng dư ột Fe vào dung dịch X1 (trong điều kiện hơng c hơng hí) đến phản ứng xảy ho|n to|n, thu dung dịch X2 chứa chất tan A Fe2(SO4)3 H2SO4 B FeSO4 C Fe2(SO4)3 D FeSO4 H2SO4 Câu 57: Hịa tan lượng FexOy H2SO4 lỗng dư dung dịch A Biết A vừa có khả n ng l| ất màu dung dịch thuốc tím, vừa có khả n ng h a tan bột Cu CTPT oxit sắt A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO Fe2O3 Câu 58: Hoà tan oxit sắt từ vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch X Trong phát biểu sau, phát biểu sai 131 A Dung dịch X làm màu thuốc tím B Dung dịch X khơng thể hồ tan Cu C Cho NaOH dư v|o dung dịch X, thu kết tủa để lâu khơng khí kết tủa t ng hối lượng D Dung dịch X tác dụng với dung dịch Ag2SO4 Câu 59: Hịa tan hồn tồn Fe3O4 H2SO4 loãng, dư thu dung dịch X Cho dung dịch X phản ứng với chất: Cu, Ag, dung dịch : KMnO4, Na2CO3, AgNO3, KNO3, KI, Na2S, NaOH Số trường hợp có phản ứng xảy với dung dịch X A B C D Câu 60: Trong c{c sơ đ phản ứng hoá học sau đ}y: (1) Fe3O4 + HCl  FeCl2 + FeCl3 + H2O (2) Fe(OH)3 + H2SO4 đặc, nóng  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O (3) FeO + HNO3 loãng  Fe(NO3)3 + NO + H2O (4) FeCl2 + HNO3 loãng  Fe(NO3)3 + HCl + NO + H2O (5) Al + HNO3 loãng  Al(NO3)3 + H2 (6) FeO + H2SO4 đặc, nguội  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Có bao nhi u sơ đ sai ? A B C D Câu 60: Cho c{c phương trình phản ứng hố học: (1) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  4Fe(OH)3 (2) Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O (3) 2FeCl3 + Fe  3FeCl2 (4) 2FeCl2 + Cl2  2FeCl3 o (5) Fe(OH)2 t  FeO + H2O o o (6) Fe2O3 + CO t  2FeO + CO2  2FeCl2 + CuCl2 (7) 2FeCl3 + Cu t (8) 3FeO + 10HNO3  3Fe(NO3)3 + 5H2O + NO Có phản ứng sắt(II) bị oxi hóa thành sắt(III) phản ứng sắt(III) bị khử thành sắt(II)? A B C D Câu 61: Cho phản ứng xảy sau đ}y: (1) AgNO3 + Fe(NO3)2  Fe(NO3)3 + Ag; (2) Mn + 2HCl  MnCl2 + H2 Dãy c{c ion xếp theo chiều t ng dần tính oxi hố A Mn2+, H+, Fe3+, Ag+ B Ag+, Fe3+, H+, Mn2+ C Ag+ , Mn2+, H+, Fe3+ D Mn2+, H+, Ag+, Fe3+ Câu 62: Cho phản ứng sau: (1) Fe + 2Fe(NO3)3  3Fe(NO3)2; (2) AgNO3 + Fe(NO3)2  Fe(NO3)3 + Ag Dãy xếp theo thứ tự t ng dần tính oxi hóa ion kim loại A Ag+, Fe2+, Fe3+ B Fe2+, Fe3+, Ag+ C Fe2+, Ag+, Fe3+ D Ag+, Fe3+, Fe2+ Câu 63: Cho biết phản ứng xảy sau: (1) 2FeBr2 + Br2  2FeBr3; (2) 2NaBr + Cl2  2NaCl + Br2 Phát biểu l| A Tính khử Cl- mạnh Br- B Tính oxi hóa Br2 mạnh Cl2 C Tính khử Br- mạnh Fe2+ D Tính oxi hóa Cl2 mạnh Fe3+ Câu 64: Hai kim loại X, Y dung dịch muối clorua chúng có phản ứng hóa học sau: (1) X + 2YCl3  XCl2 + 2YCl2; (2) Y + XCl2  YCl2 + X Phát biểu l| A Ion Y2+ có tính oxi hóa mạnh ion X2+ B Kim loại X có tính khử mạnh i loại Y D Ion Y3+ có tính oxi hóa mạnh ion X2+ C Kim loại X khử ion Y2+ Câu 65: Trong nhận định sau đ}y: (1) Cu tan dung dịch Fe2(SO4)3 (2) Hỗn hợp g m Cu, Fe2O3 Fe3O4 đ số mol Cu tổng số mol Fe2O3 Fe3O4 tan hết dung dịch HCl dư (3) Dung dịch AgNO3 không tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 (4) Cặp oxi hóa khử MnO4-/Mn2+ điện cực lớn cặp Fe3+/Fe2+ 132 Có nhận định ? A (1), (2), (3), (4) B (1), (2), (4) C (1), (2) D (1), (3) Câu 66: Cho kim loại: Fe, Cu, Al, Ni dung dịch: HCl, FeCl2, FeCl3, AgNO3 Cho kim loại vào dung dịch, c ao nhi u trường hợp xảy phản ứng ? A.16 B 10 C 12 D Câu 67: Hiện tượng n|o đ}y mô tả không đúng? A Thêm NaOH vào dung dịch FeCl3 màu vàng nâu thấy xuất kết tủa đỏ nâu B Thêm bột Fe v|o lượng dư dung dịch AgNO3 thấy xuất dung dịch màu xanh nhạt C Thêm Fe(OH)3 |u đỏ nâu vào dung dịch H2SO4 thấy hình thành dung dịch màu vàng nâu D Thêm Cu vào dung dịch Fe(NO3)3 thấy dung dịch chuyển từ màu vàng nâu sang màu xanh Câu 68: Cho hỗn hợp X g m Zn, Fe vào dung dịch chứa AgNO3 Cu(NO3)2, sau phản ứng thu hỗn hợp Y g m kim loại dung dịch Z Cho NaOH dư v|o dung dịch Z thu kết tủa g hai hiđroxit i loại Dung dịch Z chứa A Zn(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)3 B Zn(NO3)2, Fe(NO3)2 C Zn(NO3)2, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 D Zn(NO3)2, Cu(NO3)2, Fe(NO3)3 Câu 69: Lắc m gam bột Fe với dung dịch A g m AgNO3 Cu(NO3)2 phản ứng kết thúc thu chất rắn B dung dịch C, cho C tác dụng với dung dịch NaOH dư thu hiđroxit i loại Vậy hiđroxit đ l| A AgOH Cu(OH)2 B Fe(OH)2 Cu(OH)2 C Fe(OH)3 Cu(OH)2 D Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Câu 70: Cho sơ đ chuyển hoá (mỗi ũi t n l| ột phương trình phản ứng):  dd X  dd Y  dd Z  Fe(OH)2   Fe2(SO4)3   BaSO4 NaOH  Các chất X, Y, Z A FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng), Ba(NO3)2 B FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng), BaCl2 C FeCl2, H2SO4 (đặc, nóng), BaCl2 D FeCl2, H2SO4 (lỗng), Ba(NO3)2 Câu 71 Cho sơ đ phản ứng sau : o t cao (1) Fe + O2   (A) (2) (A) + HCl  (B) + (C) + H2O (4) (C) + NaOH  (E) + (G) (5) (D) + ? + ?  (E) o t  (F) + ? (3) (B) + NaOH  (D) + (G) (6) (E)  Thứ tự chất (A), (D), (F) A Fe2O3, Fe(OH)3, Fe2O3 B Fe3O4, Fe(OH)3, Fe2O3 C Fe3O4, Fe(OH)2, Fe2O3 D Fe2O3, Fe(OH)2, Fe2O3 Câu 72: Có thể dùng hố chất để phân biệt Fe2O3 Fe3O4 Hoá chất A dung dịch HCl loãng B Dung dịch HCl đặc C Dung dịch H2SO4 lỗng D dung dịch HNO3 lỗng Câu 73: Có mẫu chất rắn nhuộ đ ng màu: Fe; FeO; Fe2O3 Dung dịch n|o sau đ}y c thể dùng để nhận biết đ ng thời chất ? A HCl B H2SO4 đặc C HNO3 loãng D Tất Câu 74: Có ba lọ đựng hỗn hợp Fe FeO; Fe Fe2O3 FeO Fe2O3 Thuốc thử phân biệt ba hỗn hợp A Dung dịch HCl dung dịch NaOH B Dung dịch H2SO4 đậ đặc dung dịch NaOH C Dung dịch HNO3 đậ đặc dung dịch NaOH D Dung dịch NaOH dung dịch HNO3 loãng Câu 75: Có kim loại để riêng biệt: Al, Ag, Mg, Fe Chỉ dùng thuốc thử phân biệt chất A Dung dịch NaOH; phenolphtalein B Dung dịch NaOH, dung dịch HCl C Dung dịch HCl, giấy quỳ xanh D Dung dịch HCl, Dung dịch AgNO3 Câu 76: Để phân biệt kim loại Al, Fe, Zn, Ag, Mg Người ta dùng thuốc thử n|o sau đ}y ? A dung dịch HCl dung dịch NaOH B dung dịch HNO3 dung dịch NaOH C dung dịch HCl dung dịch NH3 D dung dịch HNO3 dung dịch NH3 133 Câu 77: Trong điều kiện khơng có khơng khí, sắt cháy khí clo cho hợp chất A Có thể nhận biết thành phần hoá trị nguyên tố A trình tự A Dùng nước; dùng dung dịch AgNO3 dung dịch NaOH B Dùng dung dịch HCl; Dùng dung dịch NaOH C Dùng dung dịch HCl; Dùng dung dịch AgNO3 D Dùng dung dịch HNO3; Dùng dung dịch H2SO4 loãng Câu 78: Thuốc thử n|o sau đ}y dùng để nhận biết dung dịch muối NH4Cl, FeCl2, FeCl3, MgCl2, AlCl3 ? A dung dịch H2SO4 B dung dịch HCl C dung dịch NaOH D dung dịch NaCl Câu 79: Cho thuốc thử sau : dung dịch KMnO4, dung dịch KOH, dung dịch AgNO3, Fe, Cu Số thuốc thử dùng nhận biết ion Fe2+, Fe3+ A B C D Câu 80: Hỗn hợp bột g m Fe, Cu, Ag, Al hoá chất dùng tách Ag cho khối lượng hông đổi A AgNO3 B Fe(NO3)2 C Fe(NO3)3 D HNO3 loãng Câu 81: Cho chất : (1) Quặng sắt; (2) Quặng Cromit; (3) Quặng Boxit; (4) Than cốc; (5) Than đ{; (6) CaCO3; (7) SiO2 Có chất nguyên liệu dùng để luyện gang ? A B C D Câu 82: Phản ứng n|o sau đ}y c thể xảy hai trình luyện gang luyện thép o o  Fe + CO2 A FeO + CO t  CaSiO3 C SiO2 + CaO t o o  Fe + MnO B FeO + Mn t Câu 83: Thực thí nghiệm sau: (a) Đốt dây sắt hí clo dư  SO2 D S + O2 t ( ) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe S (khơng có oxi) (c) Cho FeO vào dung dịch HNO3 loãng (dư) (d) Cho Fe vào dung dịch AgNO3 dư (e) Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng (dư) (f) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dd HCl (g) Cho Fe3O4 vào dung dịch HCl (dư) (h) Cho Fe vào dung dịch CuSO4 Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm có tạo muối Fe(III) A B C D Câu 84: Trong trình luyện gang thành thép, vai trò oxi A Oxi hoá Fe thành Fe2+, Fe3+ B Oxi hoá C, S , Si , P tạo thành oxit C Đ ng vai tr đốt cháy nhiên liệu D Cả A, B, C Câu 85: Chọn sơ đ n u nguyên tắc sản xuất gang theo nguyên tắc dùng CO khử oxit sắt nhiệt độ cao A Fe3O4  FeO  Fe2O3  Fe B FeO  Fe3O4  Fe2O3  Fe C Fe2O3  FeO  Fe3O4  Fe D Fe2O3  Fe3O4  FeO  Fe Câu 86: Gang v| thép hợp kim sắt, cacbon số nguyên tố h{c H| lượng phần tr cacbon gang thép A - 5% - 10% B - 5% 0,01% - 2% C - 5% 1% - 3% D - 5% 1% - 2% Câu 87: Nguyên tắc luyện thép từ gang A Dùng O2 oxi hoá tạp chất Si, P, S, Mn,< gang để thu thép B Dùng chất khử CO khử oxit sắt thành sắt nhiệt độ cao C Dùng CaO CaCO3 để khử tạp chất Si, P, S, Mn,< gang để thu thép D T ng th h| lượng cac on gang để thu thép Câu 88: Trong sản xuất gang, người ta dùng loại than vừa có vai trị nhiêu liệu cung cấp nhiệt cho lò cao, vừa tạo chất khử CO, vừa tạo thành phần từ 2-5% C gang Loại than đ l| A than non B Than đ{ C Than gỗ D Than cốc B CROM I Bài tập lý thuyết crom 134 Câu 1: Cấu hình electron ion Cr3+ A [Ar]3d5 B [Ar]3d4 C [Ar]3d3 D [Ar]3d2 Câu 2: Trong c{c cấu hình electron nguy n tử v| ion cro sau đ}y, cấu hình electron n|o ? A 24Cr: (Ar)3d44s2 B 24Cr2+: (Ar)3d34s1 C 24Cr2+: (Ar)3d24s2 D 24Cr3+: (Ar)3d3 Câu 3: C{c số oxi ho{ đặc trưng cro l| A +2, +4, +6 B +2, +3, +6 C +1, +2, +4, +6 D +3, +4, +6 Câu 4: Ở nhiệt độ thường, i loại cro c cấu trúc ạng tinh thể l| A lập phương t} diện B lập phương C lập phương t} hối D lục phương Câu 5: Ph{t iểu n|o đ}y không đúng? A Cro c |u trắng, {nh ạc, dễ ị khơng khí B Cro l| i loại h n ng chảy C Cro l| ột i loại cứng, cắt thủy tinh D Cro thuộc i loại nặng Câu 6: Chọn ph{t iểu không ? A C{c hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 c tính chất lưỡng tính B Hợp chất Cr(II) c tính đặc trưng v| hợp chất Cr(VI) c tính oxi h a ạnh C C{c hợp chất CrO, Cr(OH)2 t{c dụng với HCl, c n CrO3 t{c dụng với NaOH D Th dung dịch iề v|o uối đicro at uối n|y chuyển th|nh uối cro at Câu 7: Cro c nhiều ứng dụng công nghiệp cro tạo A hợp i c n ng chống gỉ B hợp i nhẹ v| c độ cứng cao C hợp i c độ cứng cao D hơp i c độ cứng cao v| c n ng chống gỉ Câu 8: Crom(II) oxit oxit A c tính azơ B c tính C có tính oxi hóa D vừa c tính hử, vừa c tính oxi h a v| vừa c tính azơ o Câu 9: Khi đốt n ng cro (VI) oxit tr n 200 C tạo th|nh oxi v| ột oxit cro c |u xanh Oxit đ l| A CrO B CrO2 C Cr2O5 D Cr2O3 Câu 10: Trong công nghiệp cro điều chế ằng phương ph{p A nhiệt luyện B thủy luyện C điện ph}n dung dịch D điện ph}n n ng chảy Câu 11: Phản ứng n|o sau đ}y không đúng? A 2Cr + 6HCl  2CrCl3 + 3H2 B 2Cr + 3Cl2   2CrCl3 to C 2Cr + 3S  D 3Cr + N2   Cr2S3  Cr3N2 Câu 12: Giải thích ứng dụng cro n|o đ}y khơng hợp lí ? A Cro l| i loại cứng c thể dùng để cắt thủy tinh B Cro l| hợp i cứng v| chịu nhiệt n n dùng để tạo thép cứng, hông gỉ, chịu nhiệt C Cro l| i loại nhẹ, n n sử dụng tạo c{c hợp i dùng ng|nh h|ng hông D Điều iện thường, cro tạo lớp |ng oxit ịn, ền n n cro dùng để ảo vệ thép Câu 13: Nhận xét n|o đ}y không đúng? A Hợp chất Cr(II) c tính đặc trưng; Cr(III) vừa oxi h a, vừa hử; Cr(VI) c tính oxi h a B CrO Cr(OH)2 c tính azơ, c n Cr2O3 Cr(OH)3 c tính lưỡng tính C Cr2+, Cr3+ có tính trung tính; CrO2- c tính azơ D Cr(OH)2, Cr(OH)3, CrO3 c thể ị nhiệt ph}n Câu 14: Hiện tượng n|o đ}y ô tả hông đúng? A Thổi hí NH3 qua CrO3 đun n ng thấy chất rắn chuyển từ |u đỏ sang |u lục thẫ B Đun n ng S với K2Cr2O7 thấy chất rắn chuyển từ |u da ca sang |u lục thẫ C Nung Cr(OH)2 hơng hí thấy chất rắn chuyển từ |u lục s{ng sang |u lục thẫ D Đốt CrO hơng hí thấy chất rắn chuyển từ |u đen sang |u lục thẫ Câu 15: Hiện tượng n|o đ}y ô tả không ? A Th dư NaOH v|o dung dịch K2Cr2O7 dung dịch chuyển từ |u da ca sang |u v|ng B Th dư NaOH v| Cl2 v|o dung dịch CrCl2 dung dịch từ |u xanh chuyển th|nh |u v|ng C Th từ từ dung dịch NaOH v|o dung dịch CrCl3 thấy xuất ết tủa v|ng n}u tan lại NaOH dư 135 to to D Th từ từ dung dịch HCl v|o dung dịch NaCrO2 thấy xuất ết tủa lục x{ , sau đ tan lại Câu 16: Cho c{c phản ứng M + H+  A + B B + NaOH  C + D C + O2 + H2O  E E + NaOH  NaMO2 M l| i loại n|o sau đ}y A Fe B Al C Cr D B v| C Câu 17: Sục hí Cl2 v|o dung dịch CrCl3 ôi trường NaOH Sản phẩ thu l| A NaCrO2, NaCl, H2O B Na2CrO4, NaClO, H2O C Na[Cr(OH)4], NaCl, NaClO, H2O D Na2CrO4, NaCl, H2O Câu 18: Một oxit nguy n tố R c c{c tính chất sau - Tính oxi h a ạnh - Tan nước tạo th|nh hốn hợp dung dịch H2RO4 H2R2O7 - Tan dung dịch ìề tạo anion RO42- có màu vàng Oxit đ l| A SO3 B CrO3 C Cr2O3 D Mn2O7 Câu 19: Giải ph{p điều chế n|o đ}y l| không hợp lý? A Dùng phản ứng K2Cr2O7 ằng than hay lưu huỳnh để điều chế Cr2O3 B Dùng phản ứng uối Cr (II) với dung dịch iề dư để điều chế Cr(OH)2 C Dùng phản ứng uối Cr (III) với dung dịch iề dư để điều chế Cr(OH)3 D Dùng phản ứng H2SO4 đặc với dung dịch K2Cr2O7 để điều chế CrO3 Câu 20: Cho phản ứng : Cr + Sn2+  Cr3+ + Sn Khi c}n ằng phản ứng tr n, hệ số ion Cr3+ l| A B C D Câu 21: Cặp i loại c tính chất ền hơng hí, nước nhờ c lớp |ng oxit ỏng, ền ảo vệ l| A Fe, Al B Fe, Cr C Al, Cr D Mn, Cr Câu 22: Ki loại n|o thụ động với HNO3, H2SO4 đặc nguội A Al, Zn, Ni B Al, Fe, Cr C Fe, Zn, Ni D Au, Fe, Zn Câu 23: Trong c{c dãy chất sau đ}y, dãy n|o l| chất lưỡng tính A Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2 B Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2 C Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2 D Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2 Câu 24: So sánh đ}y không ? A Fe(OH)2 Cr(OH)2 l| azơ v| l| chất B Al(OH)3 Cr(OH)3 l| chất lưỡng tính v| vừa c tính oxi h a v| tính C H2SO4 H2CrO4 l| axit c tính oxi h a ạnh D BaSO4 BaCrO4 l| chất hông tan nước Câu 25: Thép inox l| hợp i hông gỉ hợp i sắt với cac on v| nguy n tố h{c đ c chứa A Ni B Ag C Cr D Zn Câu 26: Công thức phèn Cro -Kali A Cr2(SO4)3.K2SO4.12H2O B Cr2(SO4)3.K2SO4.24H2O C 2Cr2(SO4)3.K2SO4.12H2O D Cr2(SO4)3.2K2SO4.24H2O Câu 27: Trong phản ứng oxi h a – c tha gia CrO3, Cr(OH)3 chất n|y c vai tr l| A Chất oxi h a trung ình B Chất oxi h a ạnh C Chất trung ình D C thể l| chất oxi h a, c thể l| chất Câu 28: Trong ba oxit CrO, Cr2O3, CrO3 Thứ tự c{c oxit t{c dụng với dung dịch azo, dung dịch axit, dung dịch axit v| dung dịch azo l| A Cr2O3, CrO, CrO3 B CrO3, CrO, Cr2O3 C CrO, Cr2O3, CrO3 D CrO3, Cr2O3, CrO 22+ 3+ Câu 29: Trong phản ứng Cr2O7 + SO3 + H  Cr + X + H2O X A SO2 B S C H2S D SO42Câu 30: Cho phản ứng K2Cr2O7 + HCl  KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O Số ph}n tử HCl ị oxi h a l| 136 A B C D 14 II C{c dạng b|i tập tính to{n tổng hợp Câu 1: Muốn điều chế 78 ga cro từ Cr2O3 ằng phương ph{p nhiệt nhơ hối lượng nhô cần dùng A 40,5 gam B 41,5 gam C 41 gam D 45,1 gam Câu 2: Đốt ch{y ột cro oxi dư thu 2,28 ga ột oxit Khối lượng cro ị đốtt ch{y l| A 0,78 gam B 1,56 gam C 1,74 gam D 1,19 gam Câu 3: Khối lượng K2Cr2O7 t{c dụng vừa đủ với 0,6 ol FeSO4 H2SO4 loãng A 26,4 gam B 27,4 gam C 28,4 gam D 29,4 gam Câu 4: Th 0,02 ol NaOH v|o dung dịch chứa 0,01 ol CrCl2, r i để hơng hí đến phản ứng ho|n to|n hối lượng ết tủa cuối thu l| A 0,86 gam B 1,03 gam C 1,72 gam D 2,06 gam Câu 5: Lượng Cl2 v| NaOH tương ứng sử dụng để oxi h a ho|n ho|n 0,01 ol CrCl3 thành CrO42- A 0,015 mol 0,08 mol B 0,030 mol 0,16 mol C 0,015 mol 0,10 mol D 0,030 mol 0,14 mol Câu 6: Thổi hí NH3 dư qua ga CrO3 đốt n ng đến phản ứng ho|n to|n thu lượng chất rắn ằng A 0,52 gam B 0,68 gam C 0,76 gam D 1,52 gam Câu 7: Lượng ết tủa S hình th|nh hi dùng H2S dung dịch chứa 0,04 ol K2Cr2O7 H2SO4 dư l| A 0,96 gam B 1,92 gam C 3,84 gam D 7,68 gam Câu 8: Lượng HCl v| K2Cr2O7 tương ứng cần sử dụng để điều chế 672 l hí Cl2 (đ tc) l| A 0,06 mol 0,03 mol B 0,14 mol 0,01 mol C 0,42 mol 0,03 mol D 0,16 mol 0,01 mol Câu 9: H a tan hết 1,08 ga hỗn hợp Cr v| Fe dung dịch HCl loãng, n ng thu 448 l hí (đ tc) Lượng cro c hỗn hợp l| A 0,065 gam B 0,520 gam C 0,560 gam D 1,015 gam Câu 10: Th 0,02 ol NaOH v|o dung dịch chứa 0,01 ol CrCl2 r i để hơng hí đến hi phản ứng xảy ho|n to|n thu hối lượng ết tủa l| A 1,03 gam B 0,86 gam C 1,72 gam D 2,06 gam Câu 11: Nung hỗn hợp g 15,2 ga Cr2O3 v| ga Al nhiệt độ cao, sau hi phản ứng xảy ho|n to|n thu 23,3 ga hỗn hợ chất rắn cho to|n ộ chất rắn phản ứng với axit HCl dư thấy tho{t V lít hí H đ tc Gi{ trị V l| A 7,84 B 4,48 C 3,36 D 10,08 Câu 12: H a tan 58,4 ga hỗn hợp uối han AlCl3 CrCl3 v|o nước, th dư dung dịch NaOH v|o sau đ tiếp tục th nước clo r i lại th dư dung dịch BaCl2 thu 50,6 ga ết tủa Th|nh phần % hối lượng c{c uối hỗn hợp đầu l| A 45,7% AlCl3 54,3% CrCl3 B 46,7% AlCl3 53,3% CrCl3 C 47,7% AlCl3 52,3% CrCl3 D 48,7% AlCl3 51,3% CrCl3 Câu 13: Cho từ từ dung dịch NaOH v|o dung dịch chứa 9,02 ga hỗn hợp uối Al(NO3)3 Cr(NO3)3 hi ết tủa thu l| lớn nhất, t{ch ết tủa nung đến hối lượng hông đổi thu 2,54 ga chất rắn Khối lượng uối Cr(NO3)3 A 4,76 gam B 4,26 gam C 4,51 gam D 6,39 gam Câu 14: Cho 100 ga hợp i Fe, Cr, Al t{c dụng với dung dịch NaOH dư tho{t 5,04 lít hí (đ tc) v| ột phần rắn hông tan Lọc lấy phần hông tan đe ho| tan hết ằng dung dịch HCl dư ( hông c hơng hí) tho{t 38,8 lít hí (đ tc) Th|nh phần % hối lượng c{c chất hợp i l| A 13,66% Al; 82,29% Fe 4,05% Cr B 4,05% Al; 83,66%Fe 12,29% Cr C 4,05% Al; 82,29% Fe 13,66% Cr D 4,05% Al; 13,66% Fe 82,29% Cr Câu 15: Ng} ột ẽ nặng 100 ga dung dịch CrCl3 ột thời gian để chuyển th|nh CrCl2, sau đ lấy rửa nhẹ, sấy hô c}n 87 ga Thể tích dung dịch CrCl3 31,7% (D=1,25 g/ l) t{c dụng với ẽ l| A.160 ml B.100 ml C.180 ml D.80 ml 137 Câu 16: Trộn hỗn hợp ột Al v| Cr2O3 r i nung ình ín hơng c hơng hí đến hi phản ứng xảy ho|n to|n thu hỗn hợp chất rắn X Chia X l| phần ằng Phần t{c dụng vừa đủ với 300 l dung dịch NaOH 1M thấy c hí ay Phần đe t{c dụng với lượng dư dung dịch HNO lỗng, n ng, thu V lít hí NO (sản phẩ nhất, đ tc) Gi{ trị V l| A 3,36 B 4,48 C 6,72 D 13,44 Câu 17: Cho NaOH v|o dung dịch chứa 0,01 ol CrCl2, r i để hơng hí đến phản ứng ho|n to|n hối lượng ết tủa cuối thu l| A 0,96 gam B 1,52 gam C 0,78 gam D 0,76 gam Câu 18: Để oxi h a ho|n to|n 0,03 ol CrCl3 thành Na2CrO4 cần tối thiểu x l dung dịch NaOH 2M y lít khí Cl2 (đ tc) Gi{ trị x v| y l| A 120 2,016 B 120 1,008 C 45 1,008 D 240 2,016 Câu 19: H a tan hết 2,16 ga hỗn hợp Cr v| Fe dung dịch HCl (loãng), n ng thu 896 Lượng cro c hỗn hợp l| A 0,065 gam B 1,04 gam C 0,560 gam l hí (đ tc) D 1,015 gam Câu 20: Cho 10,8 ga hỗn hợp Cr v| Fe t{c dụng với dung dịch HCl dư thu 4,48 lít hí H (đ tc) Tổng hối lượng (ga ) uối han thu l| A 18,7 B 25,0 C 19,7 D 16,7 Câu 21: H a tan a ga cro dung dịch H2SO4 loãng, n ng thu dung dịch X v| 3,36 lít hí (đ tc) Cho X t{c dụng với dung dịch NaOH dư hơng hí đến hối lượng hơng đổi Lọc ết tủa, đe nung đến hối lượng hông đổi hối lượng (ga ) chất rắn thu l| A 7,6 B 11,4 C 15 D 10,2 Câu 22: Nung hỗn hợp g ga Al v| 0,04 ol Cr2O3 ột thời gian, thu hỗn hợp rắn X H a tan ho|n to|n hỗn hợp X dung dịch HCl đặc, n ng vừa đủ thu 0,10 ol hí H v| dung dịch Y Dung dịch Y phản ứng tối đa với 0,56 ol NaOH ( iết c{c phản ứng xảy ho|n to|n điều iện hơng c hơng hí) Gi{ trị l| A 2,70 B 3,24 C 2,16 D 1,62 Câu 23: Cho 13,5 ga hỗn hợp c{c i loại Al, Cr, Fe t{c dụng với lượng dư dung dịch H 2SO4 lỗng nóng (trong điều iện hơng c hơng hí), thu dung dịch X v| 7,84 lít hí H2 (đ tc) Cơ cạn dung dịch X (trong điều iện hơng c hơng hí) ga uối han Gi{ trị l| A 42,6 B 45,5 C 48,8 D 47,1 Câu 24: Nung n ng 46,6 ga hỗn hợp g Al v| Cr2O3 (trong điều iện hơng c hơng hí) đến hi phản ứng xảy ho|n to|n Chia hỗn hợp thu sau phản ứng th|nh hai phần ằng Phần ột phản ứng vừa đủ với 300 l dung dịch NaOH 1M (loãng) Để h a tan hết phần hai cần vừa đủ dung dịch chứa a ol HCl Gi{ trị a l| A 0,9 B 1,5 C 0,5 D 1,3 Câu 25: Nung 2,23 ga hỗn hợp X g c{c i loại Fe, Al, Zn, Mg oxi, sau ột thời gian thu 2,71 ga hỗn hợp Y Ho| tan ho|n to|n Y v|o dung dịch HNO3 (dư), thu 0,672 lít hí (sản phẩ nhất, đ tc) Số ol HNO3 phản ứng l| A 0,12 B 0,14 C 0,16 D 0,18 ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT – SẮT - CROM HÓA HỌC 12 – ĐỀ Câu H a tan ho|n to|n 11,2 ga Fe ằng axit H2SO4 đặc, n ng (dư), sau phản ứng thu V lít hí SO2 (sản phẩ nhất, đ tc) Gi{ trị V l| A 4,48 B 2,24 C 6,72 Câu Cấu hình electron Cr (Z=24) l| A 1s22s22p63s23p63d54s1 B 1s22s22p63s23p64s23d4 138 D 8,96 C 1s22s22p63s23p63d44s2 D 1s22s22p63s23p64s13d5 Câu Nhúng sắt v|o c{c dung dịch sau: CuCl2, AgNO3 dư, ZnCl2, FeCl3, HCl, HNO3 Số trường hợp xảy pứ tạo hợp chất sắt (II) l| A B C D Câu Nếu cho dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl3 xuất A kết tủa màu xanh lam B kết tủa C kết tủa màu trắng xanh, sau đ chuyển dần sang màu nâu đỏ D kết tủa màu trắng xanh Câu H a tan ho|n to|n Gi{ trị l| ga A 8,4 |u n}u đỏ Fe v|o dung dịch HNO3 đặc, n ng dư thu 10,08 lít hí (đ tc) B 75,6 C 25,2 D 5,6 Câu Cho sắt dư v|o dung dịch HNO3 lỗng dung dịch thu chứa A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)2 hay Fe(NO3)3 tùy thuộc v|o n ng độ HNO3 Câu Cho c{c phản ứng sau: (1) Fe + MgSO4 → Mg + FeSO4 (2) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (3) Fe + 6HNO3 đặc, nguội → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (4) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Phản ứng n|o xảy A (1),(3) Câu Cho 9,0g hỗn hợp g SO2 (đ tc), dung dịch X v| B (3),(4) C (3) D (1),(2) Fe v| Cu t{c dụng với dd H2SO4 đặc nguội (dư) Sau phản ứng thu 2,24 lít hí (g) chất rắn hông tan Gi{ trị l| A 6,4 gam B 2,6 gam C 5,6 gam D 3,4 gam C Al D H2 Câu Chất không sắt oxit (ở nhiệt độ cao) l| A Cu Câu 10 Cho 28 ga hỗn hợp g lượng uối thu l| A 76,0 gam B CO MgO, Fe2O3, CuO t{c dụng vừa đủ với 200 l dung dịch H2SO4 2,5M Khối B 86,8 gam C 43,4 gam D 68,0 gam Câu 11 Nhúng ột sắt c hối lượng 56 ga v|o 200 l dung dịch CuSO4 Khi phản ứng xong lấy sắt đe c}n thấy nặng 56,4 ga N ng độ ol/l dung dịch CuSO4 A 0,25 M B 10 M C 0,5 M D M Câu 12 Nung mẫu thép thường có khối lượng 20 gam O2 dư thu 0,336 lít khí CO2 (đ tc) Thành phần % theo khối lượng cacbon mẫu thép đ l| A 3,0% B 0,90% C 0,84% D 0,80% Câu 13 Chọn c}u hông A CrO l| oxit azơ B CrO3 oxit axit C Cr2O3 l| oxit lưỡng tính D Cr(OH)3 l| azơ lưỡng tính Câu 14 Dãy chất tan dung dịch HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội l| A Cu, Zn, Mg B Zn, Fe, Al C Ag, Al, Cu D Al, Cr, Fe Câu 15 Trường hợp n|o sau đ}y hông c phù hợp t n quặng sắt v| cơng thức hợp chất c quặng? A Xiđerit chứa FeCO3 B He atit n}u chứa Fe2O3 C Manhetit chứa Fe3O4 D Pirit chứa FeS2 Câu 16 Cấu hình electron n|o l| Fe3+ ? 139 A [Ar] 4d5 B [Ar] 3d64s2 Câu 17 Dung dịch FeCl3 hông t{c dụng với i A Fe A +2, +3, +6 D [Ar] 3d54s2 C Zn D Cu C +1, +2, +4, +6 D +2, +4, +6 loại B Ag Câu 18 C{c số oxi h a đặc trưng cro C [Ar] 3d5 l| B +3, +4, +6 Câu 19 Tính chất h a học ản sắt l| A hơng thể tính oxh v| hơng thể tính B tính oxi hóa trung bình C vừa thể tính oxi h a vừa thể tính D tính trung ình Câu 20 Cho dung dịch NaOH từ từ đến dư v|o dung dịch CrCl3 c tượng: A xuất ết tủa eo trắng hông tan B xuất ết tủa eo trắng sau đ tan dần C xuất ết tủa lục x{ D xuất ết tủa lục x{ hông tan Câu 21 Th NaOH dư v|o dd chứa 0,5 ol Fe(NO3)2 Lọc ết tủa, đe hông đổi hối lượng chất rắn thu l| A 80,0g B 24,0g nung hơng hí đến hối lượng C 16,0g Câu 22 Đốt n ng ột ột sắt ình đựng O2 sau đ cho sản phẩ dung dịch X Dung dịch X c A FeCl3 sau đ tan dần B FeCl2; FeCl3 v| HCl dư D 40,0g thu v|o dung dịch HCl dư thu C FeCl3; HCl dư D FeCl2; HCl dư Câu 23 Hòa tàn 27,2g hỗn hợp ột Fe v| Fe2O3 ằng dung dịch HCl thu 4,48 lít hí (đ tc) v| dung dịch A Cho dung dịch A t{c dụng với NaOH dư, thu ết tủa Nung ết tủa hơng hí đến hối lượng hơng đổi chất rắn c hối lượng l| A 52,2 gam B 56 gam C 32 gam D 64 gam Câu 24 Cho sắt v|o dung dịch hỗn hợp chứa c{c chất: Cu(NO3)2, Ni(NO3)2, AgCl, Fe(NO3)3 sắt c{c ion i loại theo thứ tự l| A Ag+, Fe3+, Cu2+, Ni2+ B Ni2+, Cu2+, Fe3+, Ag+ C Fe3+, Ag+, Cu2+, Ni2+ D Ag+, Cu2+, Ni2+, Fe3+ Câu 25 Một loại hợp kim sắt đ c nguy n tố C (0,01% - 2%) lượng nguyên tố Si, Mn, S, P Hợp i đ l| A inox B gang C thép D đuyra Câu 26 Chất khử dùng trình sản xuất gang A hiđro B than cốc C nhôm D cacbon monooxit X Y Câu 27 Cho sơ đ chuyển hoá: Fe  FeCl3   Fe(OH)3 (mỗi ũi t n ứng với phản ứng) Hai chất X, Y A HCl, Al(OH)3 B HCl, NaOH C Cl2, Cu(OH)2 D Cl2, NaOH Câu 28 Hòa tan hết 13,4 gam hỗn hợp g m Cr Fe dung dịch HCl lỗng, n ng 5,6 lít hí (đ tc) Khối lượng Cr hỗn hợp A 3,9 gam B 5,6 gam C 7,8 gam D 5,2 gam Câu 29 Cho dãy chất : Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, Cr2O3, Al, Al2O3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính A B C D Câu 30 Hỗn hợp A g m FeO, Fe3O4, Fe2O3 Trong hỗn hợp A, oxit có 0,2 mol Khối lượng hỗn hợp A A 233 gam B 46,4 gam C 232 gam D 92,8 gam ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT – SẮT - CROM HÓA HỌC 12 – ĐỀ Câu 1: Chất n|o sau đ}y c tính lưỡng tính? 140 A Cr(OH)3 B CrO3 C Fe2O3 D Fe(OH)3 Câu 2: Chất n|o l| oxit axit số c{c oxit sau? A FeO B Cr2O3 C Fe2O3 D CrO3 Câu 3: Tính thể tích clo vừa đủ (đ tc) để t{c dụng hết với 2,8 ga A 2,24 lit B 1,12 lit Fe? C 4,48 lit D 1,68 lit Câu 4: Công thức h a học ali đicro at l| A Cr2O3 B K2CrO4 C K2Cr2O7 D Cr2(SO4)3 Câu 5: Cho hỗn hợp X g Fe(NO3)2 v| ZnO v|o dung dịch H2SO4 loãng (dư) thu dung dịch Y Cho dung dịch NaOH loãng (dư) v|o Y thu ết tủa: A Fe(OH)3 Zn(OH)2 B Fe(OH)3 C Fe(OH)2 Zn(OH)2 D Fe(OH)2 Câu 6: Để luyện 800 gang c h| lượng sắt 95%, cần dùng quặng anhetit chứa 80% Fe3O4 (cịn lại l| tạp chất hơng chứa sắt) Biết qu{ trình sản xuất l| 90% Gi{ trị l|: A 1457,67 B 1325,16 C 816,30 D 3826,39 Câu 7: Ho| tan 2,24 ga Fe ằng dung dịch H2SO4 đặc n ng, dư thu V lit hí SO2 (sản phẩ nhất, đ tc) Gi{ trị V l| A 0,896 lit B 2,24 lit C 1,344 lit D 0,448 lit Câu 8: Trong công nghiệp, người ta c thể dùng thùng ằng nhô sắt để đựng axit n|o sau đ}y? A HNO3 loãng; HCl B H2SO4 đặc, n ng; HNO3 loãng C HCl; H2SO4 loãng D HNO3 đặc, nguội;H2SO4 đặc, nguội Câu 9: Quặng gi|u sắt tự nhi n A Manhetit Fe3O4 B Pirit FeS2 C Xiđerit FeCO3 D He atit đỏ Fe2O3 Câu 10: Nhiệt ph}n Fe(OH)3 nhiệt độ cao đến hối lượng hông đổi, thu chất rắn l| A FeO B Fe(OH)2 C Fe2O3 Câu 11: Khối lượng ột nhô cần dùng để thu 20,8 ga hiệu suất phản ứng l| 100%) l| A 16,2 gam B 24,3 gam Câu 12: Trong số c{c cặp i oxit ảo vệ? A Cu Al cro B Al Cr từ Cr2O3 ằng phản ứng nhiệt nhô C 10,8 gam loại sau đ}y, cặp n|o ền vững D Fe3O4 (giả sử D 13,5 gam trường hơng hí v| nước nhờ c C Fe Al |ng D Fe Cr X Y Câu 13: Xét phương trình phản ứng: Fe  FeCl3  FeCl2 Hai chất X, Y l| A HCl, Cu Câu 14: Cho ga A 7,8 gam B Cl2, Fe C HCl, Cl2 D Cl2 , NaCl Cr t{c dụng ho|n to|n với dung dịch HCl dư thu 6,72 lit hí H2 (đ tc) Gi{ trị B 15,6 gam C 10,4 gam D 5,2 gam Câu 15: Thí nghiệ n|o sau đ}y tạo uối sắt (II)? A Đun n ng hỗn hợp Fe v| S C Cho sắt v|o dung dịch HNO3 lỗng, dư l| B Đốt d}y sắt ình hí clo D Cho FeO t{c dụng với dung dịch HNO3, đặc n ng Câu 16: Nhỏ từ từ dung dịch HCl đặc v|o dung dịch K2CrO4 |u dung dịch chuyển từ A màu vàng sang màu da cam B Màu vàng sang màu xanh C màu da cam sang màu vàng D không màu sang màu vàng Câu 17: Qu{ trình sản xuất gang l cao, để tạo chất CO người ta sử dụng nguy n liệu l|? A chất chảy B than ỡ C than cốc D than Câu 18: Cho Fe3O4 t{c dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch chứa A FeCl2 B FeCl C FeCl3 uội uối l| D FeCl2 FeCl3 Câu 19: Ngâm đinh sắt 100 ml dung dịch CuSO4 1,5 M Phản ứng hoàn toàn thấy hối lượng đinh sắt thay đổi n|o? 141 A t ng 1,6 ga B t ng 1,2 ga C giả Câu 20: Số oxi ho{ đặc trưng Cro l| A +2, +3, +6 B +1, +2,+3, +4, +6 1,2 ga C +2; +4, +6 D Giả 1,6 ga D +3, +4, +6 Câu 21: X l| chất chất ết tủa màu trắng xanh hông tan nước chuyển dần sang màu nâu đỏ hi để khơng khí X A Fe(OH)3 B Fe2(SO4)3 C Fe2O3 D Fe(OH)2 Câu 22: Cho 25,34 ga hỗn hợp ột g c{c oxit i loại FeO, Fe 3O4, MgO, Fe2O3 t{c dụng vừa đủ với 100 dung dịch H2SO4 2M Kết thúc phản ứng, hối lượng uối c dung dịch X l| A 33,34 gam B 39,2 gam C 41,34 gam D 44,2 gam l Câu 23: Phương trình h a học n|o sau đ}y hông đúng? o o t A 4Cr + 3O2   2Cr2O3 t B Fe+ S   FeS C 2Fe + 3H2SO4(loãng)  Fe2(SO4)3 + 3H2 t D 2Fe + 3Cl2   2FeCl3 o Câu 24: Cho chất: Fe, Cr, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3 phản ứng với HNO3 đặc, n ng, dư Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi ho{ - l| A B C D Câu 25: Tính chất vật lý n|o đ}y hông phải sắt? A Dẫn điện v| dẫn nhiệt tốt B Ki loại nặng, nhiệt độ n ng chảy cao C C tính nhiễ từ D Là i loại cứng nhất, c thể cắt thủy tinh Câu 26: Chất n|o l| oxit axit số c{c oxit sau? A FeO B Cr2O3 C Fe2O3 D CrO3 Câu 27: H a tan ho|n to|n hỗn hợp g 4,2 ga Fe v| 2,4 ga Cu 500 l dung dịch hỗn hợp HNO3 0,15 M HCl 0,6 M, thu hí NO ( hí nhất) v| dung dịch X Cho X v|o dung dịch AgNO3 dư, thu ga chất rắn Biết c{c phản ứng xảy ho|n to|n, NO l| sản phẩ N+5 c{c phản ứng Gi{ trị l| A 45,075 gam B 56,475 gam C 47,342 gam D 51,15 gam Câu 28: Cho dung dịch X chứa 0,1 ol FeCl2, 0,2 mol FeSO4 Thể tích dung dịch KMnO4 0,8M H2SO4 loãng vừa đủ để oxi h a hết c{c chất X l| : A 0,15 lít B 0,125 lít C 0,3 lít D 0,75 lít Câu 29: Nguy n tử Cr c Z = 24, cấu hình e Cr l| A [Ar]3d64s2 B [Ar] 3d54s1 C [Ar] 3d74s1 Câu 30: Cho phát biểu sau: (1) Gang hợp kim sắt v| cac on đ cac on chiếm từ 2-5% khối lượng (2) Tính chất hóa học đặc trưng hợp chất sắt (II) tính khử (3) Trong điều kiện, sắt có tính khử mạnh cro (4) Trong vỏ tr{i đất, sắt kim loại chiếm thứ 2, đứng sau nhơm (5) CrO3 l| oxit lưỡng tính, tác dụng với dung dịch axit kiề đặc Số phát biểu l| A B C 142 D [Ar]3d44s2 D ... C 8,34 D 7,63 C Ôn tập chƣơng I Câu 1: Phản ứng tương t{c axit cacboxylic với ancol gọi là: A phản ứng trung hịa B phản ứng hidro hóa C.phản ứng este hóa D.phản ứng xà phịng hóa Câu 2: Metyl... lượng riêng ancol etylic nguyên chất 0,8 g/cm3) thể tích dung dịch rượu thu A 120 6,25 lít B 121 8 ,125 lít C 120 0 lít D 121 1,5 lít Câu 9: Tiến hành thủy phân m gam bột gạo chứa 80% tinh bột r i lấy... kim loại kiềm D Đề hiđro ho{ ỡ tự nhiên Câu 48: Phản ứng tương t{c axit cacboxylic với ancol gọi A phản ứng trung hòa B phản ứng hidro hóa C.phản ứng este hóa D.phản ứng xà phịng hóa Câu 49: Phát