CHINH PHỤC bài tập KHÓ 9 10 điểm môn hóa học TRONG kì THI THPT QUỐC GIA

CHINH PHỤC CÁC CÂU – 10 ĐIỂM TRONG ĐỀ THI THPT QUỐC GIA QUYỂN 1: HĨA HỌC VƠ CƠ  Dùng cho HS 12 ôn thi THPT quốc gia, HS ôn thi học sinh giỏi  Tuyển chọn 203 câu đề thi THPT quốc gia, thi thử năm  Phân loại theo chuyên đề, hướng dẫn giải chi tiết HDedu - Page HDedu - Page MỤC LỤC CHUYÊN ĐỀ 1: SỰ ĐIỆN LI I BÀI TẬP VẬN DỤNG II ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT CHUYÊN ĐỀ 2: PHI KIM I BÀI TẬP VẬN DỤNG Nhóm VIA VIIA P2O5 (H3PO4) tác dụng với dung dịch kiềm CO2 tác dụng với dung dịch kiềm II ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT CHUYÊN ĐỀ 3: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI 10 I BÀI TẬP VẬN DỤNG 10 Kim loại tác dụng với H2O, axit tính oxi hóa 10 Kim loại tác dụng với axit có tính oxi hóa 10 Kim loại tác dụng với dung dịch muối 11 Khử oxit kim loại khí CO, H2 12 Bài tập điện phân 13 II ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT 17 CHUYÊN ĐỀ 4: KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ NHÔM 32 I BÀI TẬP VẬN DỤNG 32 Kim loại kiềm, kiềm thổ oxit tác dụng với H2O 32 Bài tập muối cacbonat 32 Bài tập phản ứng nhiệt nhôm 33 Bài tập hợp chất lưỡng tính Nhơm 35 Các dạng tập đồ thị Nhôm 36 II ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT 40 CHUYÊN ĐỀ 5: SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT 52 I BÀI TẬP VẬN DỤNG 52 Bài tập sắt hợp chất 52 Bài tập vận dụng cao sắt hợp chất 54 II ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT 57 LỜI KẾT 71 HDedu - Page CHUYÊN ĐỀ 1: SỰ ĐIỆN LI CHUYÊN ĐỀ 1: SỰ ĐIỆN LI I BÀI TẬP VẬN DỤNG Câu (Đề TSĐH B - 2007): Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M), thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X A B C D Câu (Đề TSĐH B - 2008): Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a A 0,15 B 0,30 C 0,03 D 0,12 Câu (Đề TSĐH B - 2009): Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M, thu dung dịch X Dung dịch X có pH A 13,0 B 1,2 C 1,0 D 12,8 Câu (Đề TSĐH A - 2010): Cho dung dịch X gồm: 0,007 mol Na+; 0,003 mol Ca2+; 0,006 mol Cl– ; 0,006 mol HCO 3 0,001 mol NO 3 Để loại bỏ hết Ca2+ X cần lượng vừa đủ dung dịch chứa a gam Ca(OH)2 Giá trị a A 0,180 B 0,120 C 0,444 D 0,222 + Câu (Đề TSĐH A - 2010): Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na ; 0,02 mol SO 24  x mol OH Dung dịch Y có chứa ClO 4 , NO 3 y mol H+; tổng số mol ClO 4 NO 3 0,04 Trộn X Y 100 ml dung dịch Z Dung dịch Z có pH (bỏ qua điện li H2O) A B 12 C 13 D + Câu (Đề TSĐH B - 2011): Dung dịch X gồm 0,1 mol H , z mol Al3+, t mol NO 3 0,02 mol SO 24  Cho 120 ml dung dịch Y gồm KOH 1,2M Ba(OH)2 0,1M vào X, sau phản ứng kết thúc, thu 3,732 gam kết tủa Giá trị z, t A 0,020 0,012 B 0,012 0,096 C 0,020 0,120 D 0,120 0,020 Câu (Đề TSĐH B - 2013): Dung dịch X chứa 0,12 mol Na+; x mol SO 24  ; 0,12 mol Cl 0,05 mol NH 4 Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào X đến phản ứng xảy hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa, thu dung dịch Y Cô cạn Y, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 7,190 B 7,705 C 7,875 D 7,020 II ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: NaOH (0,01) HCl (0,005) (n OH = 0,03) +  (n H = 0,035)  X (H  d­)  Ba(OH)2 (0,01) H2SO4 (0,015) nOH (ph¶n øng) = nH (ph¶n øng) = 0,03  nH (d­) = 0,005  [H d­]X = 0,01 M  pH = Câu 2: 100 ml (HCl; HNO3 ) pH =  n H = 0,01 mol; 100 ml NaOH a (mol/l)  n OH = 0,1a (HCl; HNO3 ) + NaOH  200 ml dd pH = 12 (m«i tr­êng baz¬, OH  d­) Tõ pH = 12  [H ] = 1012  [OH d­] = 102  nOH (dư) = 2.103 mol nOH (ban đầu) = nOH (phản øng H ) + nOH (d­) = 0,01 + 2.103 = 0,012 mol  C M(NaOH) = 0,12 mol/l NaOH (0,02) HCl (0,01) Câu 3:  (n OH = 0,04) +  (n H = 0,02)  X (OH  d­) Ba(OH)2 (0,01) H2SO4 (0,005) nOH (pø) = nH (pø) = 0,02  nOH (d­) = 0,02  [OH d­]X = 0,1 M  pOH =  pH = 13 HDedu - Page CHUYÊN ĐỀ 2: PHI KIM CHUYÊN ĐỀ 2: PHI KIM I BÀI TẬP VẬN DỤNG Nhóm VIA VIIA Câu (Đề TSCĐ - 2009): Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hố trị hai khơng đổi hợp chất) hỗn hợp khí Cl2 O2 Sau phản ứng thu 23,0 gam chất rắn thể tích hỗn hợp khí phản ứng 5,6 lít (ở đktc) Kim loại M A Mg B Be C Cu D Ca Câu (Đề TSCĐ - 2013): Cho 7,84 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl2 O2 phản ứng vừa đủ với 11,1 gam hỗn hợp Y gồm Mg Al, thu 30,1 gam hỗn hợp Z Phần trăm khối lượng Al Y A 75,68% B 24,32% C 51,35% D 48,65% Câu 10 (Đề TSĐH B - 2011): Nhiệt phân 4,385 gam hỗn hợp X gồm KClO3 KMnO4, thu O2 m gam chất rắn gồm K2MnO4, MnO2 KCl Toàn lượng O2 tác dụng hết với cacbon nóng đỏ, thu 0,896 lít hỗn hợp khí Y (đktc) có tỉ khối so với H2 16 Thành phần % theo khối lượng KMnO4 X A 74,92% B 72,06% C 27,94% D 62,76% Câu 11 (Đề TSĐH A - 2012): Hỗn hợp X có khối lượng 82,3 gam gồm KClO3, Ca(ClO3)2, CaCl2 KCl Nhiệt phân hoàn toàn X thu 13,44 lít O2 (đktc), chất rắn Y gồm CaCl2 KCl Toàn Y tác dụng vừa đủ với 0,3 lít dung dịch K2CO3 1M thu dung dịch Z Lượng KCl Z nhiều gấp lần lượng KCl X Phần trăm khối lượng KCl X A 12,67% B 18,10% C 25,62% D 29,77% Câu 12 (Đề THPT QG - 2016): Đun nóng 48,2 gam hỗn hợp X gồm KMnO4 KClO3, sau thời gian thu 43,4 gam hỗn hợp chất rắn Y Cho Y tác dụng hoàn toàn với dd HCl đặc, sau phản ứng thu 15,12 lít Cl2 (đktc) dd gồm MnCl2, KCl, HCl dư Số mol HCl phản ứng A 2,1 B 2,4 C 1,9 D 1,8 Câu 13 (Đề TSĐH B - 2008): Nung hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO3 b mol FeS2 bình kín chứa khơng khí (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, đưa bình nhiệt độ ban đầu, thu chất rắn Fe2O3 hỗn hợp khí Biết áp suất khí bình trước sau phản ứng nhau, mối liên hệ a b (biết sau phản ứng, lưu huỳnh mức oxi hoá +4, thể tích chất rắn khơng đáng kể) A a = 0,5b B a = b C a = 4b D a = 2b Câu 14 (Đề TSĐH A - 2011): Nung m gam hỗn hợp X gồm FeS FeS2 bình kín chứa khơng khí (gồm 20% thể tích O2 80% thể tích N2) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn hỗn hợp khí Y có thành phần thể tích: 84,8% N2, 14% SO2, cịn lại O2 Phần trăm khối lượng FeS hỗn hợp X A 26,83% B 59,46% C 19,64% D 42,31% Câu 15 (Đề TSĐH B - 2014): Nung nóng hỗn hợp bột X gồm a mol Fe b mol S khí trơ, hiệu suất phản ứng 50%, thu hỗn hợp rắn Y Cho Y vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy hồn tồn, thu hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 Tỉ lệ a : b A : B : C : D : Câu 16 (Đề TSCĐ - 2008): Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh nung nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu hỗn hợp rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X cịn lại phần khơng tan G Để đốt cháy hồn tồn X G cần vừa đủ V lít khí O2 (ở đktc) Giá trị V A 2,80 B 3,36 C 4,48 D 3,08 Câu 17 (Đề TSĐH B - 2010): Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS2 lượng O2 vừa đủ, thu khí X Hấp thụ hết X vào lít dung dịch chứa Ba(OH)2 0,15M KOH 0,1M, thu dung dịch Y 21,7 gam kết tủa Cho Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất thêm kết tủa Giá trị m A 23,2 B 12,6 C 18,0 D 24,0 HDedu - Page Câu 31 (Đề MH – 2019): Dẫn từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch Ba(OH)2 Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa (y gam) vào thể tích khí CO2 tham gia phản ứng (x lít) biểu diễn đồ thị bên Giá trị m A 19,70 B 39,40 C 9,85 D 29,55 Câu 32 (Đề THPT QG - 2016): Sục khí CO2 vào V ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M Đồ thị biểu diễn khối lượng kết tủa theo số mol CO2 phản ứng bên Giá trị V A 300 B 250 C 400 D 150 Câu 33 (Đề THPT QG - 2019): Dẫn 0,55 mol hỗn hợp X (gồm nước khí CO2) qua cacbon nung đỏ thu 0,95 mol hỗn hợp Y gồm CO, H2 CO2 Cho Y hấp thụ vào dung dịch chứa 0,1 mol Ba(OH)2 sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kết tủa Giá trị m A 29,55 B 19,7 C 15,76 D 9,85 Câu 34 (Đề THPT QG - 2019): Dẫn a mol hỗn hợp X (gồm nước khí CO2) qua cacbon nung đỏ, thu 1,75a mol hỗn hợp Y gồm CO, H2 CO2 Cho Y hấp thụ vào dung dịch Ca(OH)2 dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,75 gam kết tủa Giá trị a A 0,045 B 0,030 C 0,010 D 0,015 II ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 8: Cl (x mol) 7,2 gam M + 0,25 mol   23,0 gam chÊt r¾n O2 (y mol) BTKL: mKL + mCl2 +O2 = mchÊt r¾n  mCl2 +O2 = mchÊt r¾n - mKL = 23,0 - 7,2 = 15,8 gam x + y = 0,25 x = 0,2   p dụng bảo toàn số mol e, ta có trình: 71x + 32y = 15,8  y = 0,05 Cl2 + 1e*2  2Cl Bảo toàn e: 2a = 0,4 + 0,2 a = 0,3 mol   + 2e*2  2O2   MM = 7,2/0,3 = 24  M lµ Mg 0,05  0,2 M  M2  + 2e 0,2 a mol  2a O2  0,4 Câu 9: Cl (a mol) Mg (x) 11,1 gam  + 0,35 mol   30,1 gam chÊt r¾n Z Al (y) O2 (b mol) BTKL: mKL + mCl2 +O2 = mchÊt r¾n  mCl2 +O2 = mchÊt r¾n - mKL = 30,1 - 11,1 = 19 gam a + b = 0,35 a = 0,2     p dụng bảo toàn số mol e, ta có trình: 71a + 32b = 19 b = 0,15 HDedu - Page CHUYÊN ĐỀ 3: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI CHUYÊN ĐỀ 3: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI I BÀI TẬP VẬN DỤNG Kim loại tác dụng với H2O, axit khơng có tính oxi hóa Câu 35 (Đề THPT QG - 2018): Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm K Na vào nước, thu dung dịch X V lít khí H2 (đktc) Trung hòa X cần 200 ml dung dịch H2SO4 0,1M Giá trị V A 0,112 B 0,224 C 0,448 D 0,896 Câu 36 (Đề TSĐH A - 2010): Hoà tan hoàn toàn 8,94 gam hỗn hợp gồm Na, K Ba vào nước, thu dung dịch X 2,688 lít khí H2 (đktc) Dung dịch Y gồm HCl H2SO4, tỉ lệ mol tương ứng : Trung hoà dung dịch X dung dịch Y, tổng khối lượng muối tạo A 13,70 gam B 12,78 gam C 18,46 gam D 14,62 gam Câu 37 (Đề TSĐH B - 2013): Hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm kim loại kiềm thổ Hịa tan hồn tồn 1,788 gam X vào nước, thu dung dịch Y 537,6 ml khí H2 (đktc) Dung dịch Z gồm H2SO4 HCl, số mol HCl gấp hai lần số mol H2SO4 Trung hòa dung dịch Y dung dịch Z tạo m gam hỗn hợp muối Giá trị m A 4,460 B 4,656 C 3,792 D 2,790 Câu 38 (Đề TSĐH A - 2007): Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H2SO4 0,5M, thu 5,32 lít H2 (ở đktc) dung dịch Y (coi thể tích dung dịch khơng đổi) Dung dịch Y có pH A B C D Câu 39 (Đề TSCĐ - 2011): Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na K vào dung dịch HCl dư thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu (m + 31,95) gam hỗn hợp chất rắn khan Hoà tan hoàn toàn 2m gam hỗn hợp X vào nước thu dung dịch Z Cho từ từ đến hết dung dịch Z vào 0,5 lít dung dịch CrCl3 1M đến phản ứng hồn tồn thu kết tủa có khối lượng A 54,0 gam B 20,6 gam C 30,9 gam D 51,5 gam Câu 40 (Đề TSĐH A - 2009): Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dd H2SO4 10%, thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng A 101,48 gam B 101,68 gam C 97,80 gam D 88,20 gam Câu 41 (Đề TSCĐ - 2007): Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe Mg lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%, thu dung dịch Y Nồng độ FeCl2 dung dịch Y 15,76% Nồng độ phần trăm MgCl2 dung dịch Y A 24,24% B 11,79% C 28,21% D 15,76% Kim loại tác dụng với axit có tính oxi hóa Câu 42 (Đề TSĐH A - 2009): Hồ tan hồn tồn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Cơ cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 97,98 B 106,38 C 38,34 D 34,08 Câu 43 (Đề TSĐH B - 2012): Cho 29 gam hỗn hợp gồm Al, Cu Ag tác dụng vừa đủ với 950 ml dung dịch HNO3 1,5M, thu dung dịch chứa m gam muối 5,6 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO N2O Tỉ khối X so với H2 16,4 Giá trị m A 98,20 B 97,20 C 98,75 D 91,00 Câu 44 (Đề TSĐH B - 2010): Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Al, Zn, Mg oxi, sau thời gian thu 2,71 gam hỗn hợp Y Hoà tan hoàn toàn Y vào dung dịch HNO3 (dư), thu 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Số mol HNO3 phản ứng A 0,12 B 0,14 C 0,16 D 0,18 Câu 45 (Đề TSCĐ - 2010): Cho hỗn hợp gồm 6,72 gam Mg 0,8 gam MgO tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,896 lít khí X (đktc) dung dịch Y Làm bay dung dịch Y thu 46 gam muối khan Khí X A N2O B NO2 C N2 D NO HDedu - Page dư, thu 29,55 gam kết tủa Chất rắn X phản ứng với dung dịch HNO3 dư thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 2,24 B 4,48 C 6,72 D 3,36 Câu 66 (Đề TSCĐ - 2007): Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hồn tồn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro 20 Cơng thức oxit sắt phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng A FeO; 75% B Fe2O3; 75% C Fe2O3; 65% D Fe3O4; 75% Câu 67 (Đề THPT QG - 2019): Dẫn 0,02 mol hỗn hợp X (gồm CO2 nước) qua than nóng đỏ thu 0,035 mol hỗn hợp khí Y gồm H2, CO CO2 Cho Y qua ống đựng 10 gam hỗn hợp gồm CuO Fe2O3 (dư, đun nóng), sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m A 9,2 B 9,76 C 9,52 D 9,28 Câu 68 (Đề THPT QG - 2019): Dẫn a mol hỗn hợp X (gồm nước khí CO2) qua cacbon nung đỏ, thu 1,8a mol hỗn hợp khí Y gồm H2, CO CO2 Cho Y qua ống đựng hỗn hợp gồm CuO Fe2O3 (dư, nung nóng), sau phản ứng xảy hồn toàn, khối lượng chất rắn giảm 1,28 gam Giá trị a A 0,10 B 0,04 C 0,05 D 0,08 Câu 69 (Đề TSĐH B - 2011): Cho nước qua than nóng đỏ, thu 15,68 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CO, CO2 H2 Cho toàn X tác dụng hết với CuO (dư) nung nóng, thu hỗn hợp chất rắn Y Hồ tan tồn Y dung dịch HNO3 (lỗng, dư) 8,96 lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Phần trăm thể tích khí CO X A 57,15% B 14,28% C 28,57% D 18,42% Câu 70 ( Đề MH – 2019): Để m gam hỗn hợp E gồm Al, Fe Cu khơng khí thời gian, thu 34,4 gam hỗn hợp X gồm kim loại oxit chúng Cho 6,72 lít khí CO qua X nung nóng, thu hỗn hợp rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 18 Hịa tan hồn tồn Y dung dịch chứa 1,7 mol HNO3, thu dung dịch chứa 117,46 gam muối 4,48 lít hỗn hợp khí T gồm NO N2O Tỉ khối T so với H2 16,75 Giá trị m A 27 B 31 C 32 D 28 Câu 71 (Đề TSĐH B - 2013): Hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 Cho khí CO qua m gam X nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp chất rắn Y hỗn hợp khí Z Cho toàn Z vào dung dịch Ca(OH)2 dư, đến phản ứng hoàn toàn, thu gam kết tủa Mặt khác, hịa tan hồn tồn Y dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư), thu 1,008 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa 18 gam muối Giá trị m A 6,80 B 7,12 C 13,52 D 5,68 Câu 72 (Đề TSĐH A - 2014): Hỗn hợp X gồm Al, Fe3O4 CuO, oxi chiếm 25% khối lượng hỗn hợp Cho 1,344 lít khí CO (đktc) qua m gam X nung nóng, sau thời gian thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 18 Hoà tan hoàn toàn Y dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch chứa 3,08m gam muối 0,896 lít khí NO (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m gần giá trị sau đây? A 9,0 B 9,5 C 8,0 D 8,5 Bài tập điện phân Câu 73 (Đề TSĐH B - 2010): Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO4 nồng độ x mol/l, sau thời gian thu dung dịch Y cịn màu xanh, có khối lượng giảm gam so với dung dịch ban đầu Cho 16,8 gam bột sắt vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 12,4 gam kim loại Giá trị x A 2,25 B 1,50 C 1,25 D 3,25 Câu 74 (Đề TSĐH B - 2009): Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu m kg Al catot 67,2 m3 (ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro 16 HDedu - Page Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vôi (dư) thu gam kết tủa Giá trị m A 108,0 B 75,6 C 54,0 D 67,5 Câu 75 (Đề TSĐH A - 2011): Hoà tan 13,68 gam muối MSO4 vào nước dung dịch X Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dịng điện khơng đổi) thời gian t giây, y gam kim loại M catot 0,035 mol khí anot Cịn thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu hai điện cực 0,1245 mol Giá trị y A 3,920 B 4,788 C 4,480 D 1,680 Câu 76 (Đề TSĐH A - 2011): Điện phân dd gồm 7,45 gam KCl 28,2 gam Cu(NO3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khối lượng dd giảm 10,75 gam ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể) Tất chất tan dung dịch sau điện phân A KNO3 KOH B KNO3, HNO3 Cu(NO3)2 C KNO3, KCl KOH D KNO3 Cu(NO3)2 Câu 77 (Đề TSĐH A - 2012): Điện phân 150 ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ t giờ, cường độ dịng điện khơng đổi 2,68A (hiệu suất trình điện phân 100%), thu chất rắn X, dung dịch Y khí Z Cho 12,6 gam Fe vào Y, sau phản ứng kết thúc thu 14,5 gam hỗn hợp kim loại khí NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị t A 0,8 B 1,2 C 1,0 D 0,3 Câu 78 (Đề TSĐH A - 2013): Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl (hiệu suất 100%, điện cực trơ, màng ngăn xốp), đến nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực ngừng điện phân, thu dung dịch X 6,72 lít khí (đktc) anot Dung dịch X hòa tan tối đa 20,4 gam Al2O3 Giá trị m A 25,6 B 51,1 C 50,4 D 23,5 Câu 79 (Đề TSĐH A - 2014): Điện phân dd X chứa a mol CuSO4 0,2 mol KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dịng điện khơng đổi) thời gian t giây, thu 2,464 lít khí anot (đktc) Nếu thời gian điện phân 2t giây tổng thể tích khí thu hai điện cực 5,824 lít (đktc) Biết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch Giá trị a A 0,15 B 0,24 C 0,26 D 0,18 Câu 80 (Đề TSĐH B - 2013): Điện phân nóng chảy Al2O3 với điện cực than chì, thu m kilogam Al catot 89,6 m3 (đktc) hỗn hợp khí X anot Tỉ khối X so với H2 16,7 Cho 1,12 lít X (đktc) phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 1,5 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 144,0 B 104,4 C 82,8 D 115,2 Câu 81 (Đề THPT QG - 2015): Điện phân dung dịch muối MSO4 (M kim loại) với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi Sau thời gian t giây, thu a mol khí anot Nếu thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu hai điện cực 2,5a mol Giả sử hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan nước Phát biểu sau sai? A Khi thu 1,8a mol khí anot chưa xuất bọt khí catot B Tại thời điểm 2t giây, có bọt khí catot C Dung dịch sau điện phân có pH < D Tại thời điểm t giây, ion M2+ chưa bị điện phân hết Câu 82 (Đề THPT QG - 2016): Điện phân dung dịch hỗn hợp NaCl 0,05 mol CuSO4 dịng điện chiều có cường độ 2A (điện cực trơ, có màng ngăn) Sau thời gian t giây ngừng điện phân, thu khí hai điện cực có tổng thể tích 2,352 lít (đktc) dung dịch X Dung dịch X hòa tan tối đa 2,04 gam Al2O3 Giả sử hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch Giá trị t A 9650 B 8685 C 7720 D 9408 Câu 83 (Đề THPT QG - 2017): Điện phân 200 ml dung dịch gồm CuSO4 1,25M NaCl a mol/l (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hòa tan khí nước HDedu - Page Giả sử hiệu xuất điện phân 100%, bỏ qua bay nước Giá trị m A 17,48 B 15,76 C 13,42 D 11,08 Câu 97 (Đề THPT QG - 2019): Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl vào nước, thu dung dịch X Tiến hành điện phân X với điện cực trơ, màng ngăn xốp, dịng điện có cường độ khơng đổi Tổng số mol khí thu điện cực (n) phụ thuộc vào thời gian điện phân (t) mô tả đồ thị bên (đồ thị gấp khúc điểm M, N) Giả sử hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua bay H2O Giá trị m A 23,64 B 16,62 C 20,13 D 26,22 II ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 35: (K, Na) + H O  X(NaOH, KOH) + H Ta cã PT: R + H O  ROH + 1/2H  Tõ PT ta cã: nOH (X) = 2*nH2 (1) Trung hßa X + H 2SO4 ta cã PT ion thu gän: H  + OH  (X)  H O Tõ PT ta cã: n OH (X) = n H = 2*n H2SO4 = 0,04 mol Thay n OH (X) = 0,04 mol vµo (1) ta cã: 2*n H2 = 0,04 mol  n H2 = 0,02 mol  VH2 = 0,448 lÝt Câu 36: (K, Na, Ba) + H O  X(NaOH, KOH, Ba(OH)2 ) + 0,12 mol H ¸ p dơng CT: n OH (X) = 2*n H2 = 0,24 mol   2  HCl (4x mol) Na ; K ; Ba Trung hßa X + Y     Hay: OH  (X) + H  (Y)  H2 O 2  H 2SO4 (x mol) Cl (4x); SO4 (x) Tõ PT: nH (4x + 2x = 6x) = nOH (X) = 0,24  x = 0,04 mol m Muèi = m Cation + m Anion = 8,94 + 4*0,04*35,5 + 0,04*96 = 18,46 gam Câu 37: R + H2 O  Y(R(OH)n ) + 0,024 mol H ¸ p dơng CT: n OH (Y) = 2*n H2 = 0,048 mol n  HCl (2x mol) R Trung hßa Y + Z     Hay: OH  (Y) + H  (Z)  H O 2  H 2SO4 (x mol) Cl (2x); SO4 (x) Tõ PT: nH (2x + 2x = 4x) = nOH (Y) = 0,048  x = 0,012 mol m Muèi = mCation + m Anion = 1,788 + 2*0,012*35,5 + 0,012*96 = 3,792 gam Câu 38: H SO 0,125 mol Al m gam  +   dd Y + 0,2375 mol H2 Mg HCl 0,25 mol Bảo toàn H: nH (phản ứng) = 2*nH2 = 0,475 mol  nH (d­) = 0,125*2 + 0,25 - 0,475 = 0,025 mol  [H ]Y = 0,025/0,25 = 101M  pH(Y) = HDedu - Page 10 CHUYÊN ĐỀ 4: KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ VÀ NHÔM CHUYÊN ĐỀ 4: KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ NHÔM I BÀI TẬP VẬN DỤNG Kim loại kiềm, kiềm thổ oxit tác dụng với H2O Câu 98 (Đề TSĐH A - 2013): Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O BaO Hịa tan hồn tồn 21,9 gam X vào nước, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y, có 20,52 gam Ba(OH)2 Hấp thụ hồn tồn 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào Y, thu m gam kết tủa Giá trị m A 15,76 B 39,40 C 21,92 D 23,64 Câu 99 (Đề Chuyên ĐH Vinh - 2019): Hòa tan hoàn toàn 20,7 gam hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O BaO vào nước thu lít dung dịch Y có pH = 13 0,05 mol khí H2 Cho lít dung dịch Y tác dụng với 100 ml dung dịch chứa H2SO4 0,3M Al2(SO4)3 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 35 B 42 C 30 D 25 Câu 100 (Đề MH - 2019): Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Na, K2O, Ba BaO (trong oxi chiếm 10% khối lượng) vào nước, thu 300 ml dung dịch Y 0,336 lít khí H2 Trộn 300 ml dung dịch Y với 200 ml dung dịch gồm HCl 0,2M HNO3 0,3M, thu 500 ml dung dịch có pH = 13 Giá trị m A 9,6 B 10,8 C 12,0 D 11,2 Câu 101 (Đề Chun ĐH Vinh - 2019): Hịa tan hồn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na, Na2O, Ba BaO nguyên tố oxi chiếm 10,473% khối lượng hỗn hợp) vào nước, thu 500 ml dung dịch Y có pH = 13 0,224 lít khí (đktc) Sục từ từ đến hết 1,008 lít khí CO2 (đktc) vào Y khối lượng kết tủa A 1,97 gam B 0,778 gam C 0,985 gam D 6,895 gam Câu 102 (Đề Chuyên Lam Sơn - 2019): Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Na, Na2O, K, K2O, Ba BaO (oxi chiếm 8,75% khối lượng) vào H2O thu 400 ml dung dịch Y 1,568 lít H2 (đktc) Trộn 200 ml dung dịch Y với 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,2M H2SO4 0,15M, thu 400 ml dung dịch có pH = 13 Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 15 B 14 C 13 D 12 Câu 103 (Đề MH lần I - 2017): Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O BaO Hòa tan hoàn toàn 21,9 gam X vào nước, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y chứa 20,52 gam Ba(OH)2 Cho Y tác dụng với 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,5M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 27,96 B 29,52 C 36,51 D 1,50 Bài tập muối cacbonat Câu 104 (Đề MH lần II - 2017): Nhỏ từ từ 62,5 ml dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,08M KHCO3 0,12M vào 125 ml dung dịch HCl 0,1M khuấy Sau phản ứng, thu V ml khí CO2 (đktc) Giá trị V A 224 B 168 C 280 D 200 Câu 105 (Đề TSĐH A - 2012): Cho hỗn hợp K2CO3 NaHCO3 (tỉ lệ mol : 1) vào bình dung dịch Ba(HCO3)2 thu kết tủa X dung dịch Y Thêm từ từ dung dịch HCl 0,5M vào bình đến khơng cịn khí hết 560 ml Biết tồn Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng kết tủa X A 3,94 gam B 7,88 gam C 11,28 gam D 9,85 gam Câu 106 (Đề TSĐH B - 2013): Cho 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 300 ml dung dịch NaHCO3 0,1M, thu dung dịch X kết tủa Y Cho từ từ dung dịch HCl 0,25M vào X đến bắt đầu có khí sinh hết V ml Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 80 B 40 C 160 D 60 HDedu - Page 11 Bài tập hợp chất lưỡng tính Nhơm Câu 124 (Đề TSĐH B - 2010): Cho 150 ml dung dịch KOH 1,2M tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl3 nồng độ x mol/l, thu dung dịch Y 4,68 gam kết tủa Loại bỏ kết tủa, thêm tiếp 175 ml dung dịch KOH 1,2M vào Y, thu 2,34 gam kết tủa Giá trị x A 1,2 B 0,8 C 0,9 D 1,0 Câu 125 (Đề TSĐH B - 2011): Cho 400 ml dung dịch E gồm AlCl3 x mol/lít Al2(SO4)3 y mol/lít tác dụng với 612 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng kết thúc thu 8,424 gam kết tủa Mặt khác, cho 400 ml E tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu 33,552 gam kết tủa Tỉ lệ x : y A : B : C : D : Câu 126 (Đề THPT QG - 2015): Hỗn hợp X gồm CaC2 x mol Al4C3 y mol Cho lượng nhỏ X vào H2O dư, thu dung dịch Y, hỗn hợp khí Z (C2H2, CH4) a gam kết tủa Al(OH)3 Đốt cháy hết Z, cho toàn sản phẩm vào Y 2a gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Tỉ lệ x : y A : B : C : D : Câu 127 (Đề THPT QG - 2019): Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm Al Al2O3 200 ml dung dịch HCl 2M, thu 1,68 lít khí H2 dung dịch X Cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào X, kết thí nghiệm ghi bảng sau: Thể tích dung dịch NaOH (ml) Khối lượng kết tủa (gam) 340 2a 470 a - 0,78 Giá trị m A 1,65 B 4,50 C 3,30 D 3,90 Câu 128 (Đề THPT QG - 2019): Hịa tan hồn tồn m gam Al vào dung dịch loãng chứa 0,2 mol H2SO4, thu khí H2 dung dịch X Cho từ từ dung dịch NaOH 2M vào X, kết thí nghiệm ghi bảng sau: Thể tích dung dịch NaOH 140 240 Khối lượng(ml) kết tủa (gam) 2a + 1,56 a Giá trị m a A 5,4 1,56 B 5,4 4,68 C 2,7 4,68 D 2,7 1,56 Câu 129 (Đề THPT QG - 2019): Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm Na2O Al2O3 (tỉ lệ mol tương ứng : 3) vào nước, thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào X, kết thí nghiệm ghi bảng sau: Thể tích dung dịch HCl (ml) 300 600 Khối lượng kết tủa (gam) a a + 2,6 Giá trị a m A 23,4 56,3 B 15,6 55,4 C 15,6 27,7 D 23,4 35,9 Câu 130 (Đề THPT QG - 2019): Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Na Al (tỉ lệ mol tương ứng : 4) vào nước, thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào X, kết thí nghiệm ghi bảng sau: Thể tích dung dịch HCl Khối lượng(ml) kết tủa (gam) 210 a 430 a - 1,56 Giá trị m A 6,69 B 6,15 C 9,80 D 11,15 Câu 131 (Đề TSĐH A - 2008): Hoà tan hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp gồm Al Al4C3 vào dung dịch KOH (dư), thu a mol hỗn hợp khí dung dịch X Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch X, lượng kết tủa thu 46,8 gam Giá trị a A 0,55 B 0,60 C 0,40 D 0,45 HDedu - Page 12 Câu 132 (Đề TSĐH A - 2012): Hịa tan hồn toàn m gam hỗn hợp gồm Na2O Al2O3 vào nước thu dung dịch X suốt Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X, hết 100 ml bắt đầu xuất kết tủa; hết 300 ml 700 ml thu a gam kết tủa Giá trị a m A 15,6 27,7 B 23,4 35,9 C 23,4 56,3 D 15,6 55,4 Câu 133 (Đề MH - 2018): Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Al Al2O3 vào nước (dư), thu 0,896 lít khí (đktc) dung dịch Y Hấp thụ hồn tồn 1,2096 lít khí CO2 (đktc) vào Y, thu 4,302 gam kết tủa Lọc kết tủa, thu dung dịch Z chứa chất tan Mặt khác, dẫn từ từ CO2 đến dư vào Y thu 3,12 gam kết tủa Giá trị m A 6,79 B 7,09 C 2,93 D 5,99 Câu 134 (Đề THPT QG - 2018): Hỗn hợp X gồm Al2O3, Ba, K (trong oxi chiếm 20% khối lượng X) Hịa tan hồn tồn m gam X vào nước dư, thu dung dịch Y 0,022 mol khí H2 Cho từ từ đến hết dung dịch gồm 0,018 mol H2SO4 0,038 mol HCl vào Y, thu dung dịch Z (chỉ chứa muối clorua muối sunfat trung hòa) 2,958 gam hỗn hợp kết tủa Giá trị m A 3,912 B 3,600 C 3,090 D 4,422 Câu 135 (Đề THPT QG - 2018): Hỗn hợp X gồm Al, Ba, Na K Hịa tan hồn tồn m gam X vào nước dư, thu dung dịch Y 0,0405 mol khí H2 Cho từ từ đến hết dung dịch chứa 0,018 mol H2SO4 0,03 mol HCl vào Y, thu 1,089 gam hỗn hợp kết tủa dung dịch Z chứa 3,335 gam hỗn hợp muối clorua muối sunfat trung hòa Phần trăm khối lượng kim loại Ba X A 42,33% B 37,78% C 29,87% D 33,12% Câu 136 (Đề THPT QG - 2018): Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Al, Na BaO vào nước dư, thu dung dịch Y 0,085 mol khí H2 Cho từ từ đến hết dung dịch chứa 0,03 mol H2SO4 0,1 mol HCl vào Y, thu 3,11 gam hỗn hợp kết tủa dung dịch Z chứa 7,43 gam hỗn hợp muối clorua muối sunfat trung hòa Giá trị m A 2,79 B 3,76 C 6,50 D 3,60 Câu 137 (Đề THPT QG - 2018): Hỗn hợp X gồm Al, K, K2O BaO (trong oxi chiếm 10% khối lượng X) Hịa tan hồn tồn m gam X vào nước dư, thu dung dịch Y 0,056 mol khí H2 Cho từ từ đến hết dung dịch chứa 0,04 mol H2SO4 0,02 mol HCl vào Y, thu 4,98 gam hỗn hợp kết tủa dung dịch Z chứa 6,182 gam hỗn hợp muối clorua muối sunfat trung hòa Giá trị m A 9,592 B 5,760 C 5,004 D 9,596 Các dạng tập đồ thị Nhôm Câu 138 (Đề TSĐH A - 2014): Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HCl b mol AlCl3, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Tỉ lệ a : b A : B : C : D : Câu 139 (Đề THPT QG - 2017): Hịa tan hồn tồn a gam hỗn hợp Al Al2O3 vào dung dịch H2SO4 loãng, thu dung dịch X 1,008 lít khí H2 (đktc) Cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào X, số mol kết tủa Al(OH)3 (n mol) phụ thuộc vào thể tích dung dịch NaOH (V lít) biểu diễn đồ thị bên HDedu - Page 13 II ĐÁP ÁN V HNG DN GII CHI TIT Cõu 98: Quy hỗn hợp X thành: Na (x mol); Ba (y mol) O (z mol) Na x  Na  + 1e 2H  x Ba y  Ba  + 2e O 2y z + 1e*2  H 0,1  0,05 + 2e  2z O2 23x + 137y + 16z = 21,9 x = 0,14    x + 2y = 2z + 0,1  y = 0,12 y = 0,12 z = 0,14   0,3 mol CO2 + dd Y 0,12 mol Ba(OH)2 vµ 0,14 mol NaOH  dd X T = 1,267  T¹o muèi nBaCO3 = nCO2 = nOH - nCO2 = 0,08 mol  mBaCO3 = 15,76 gam Câu 99: Na  (x) Na (x)   X Ba (y) + H O  H + Y Ba  (y); Y + O OH    Al3 (0,1)   BaSO4 H (0,06)    Al(OH)3 SO2  (0,18)  Y: pH = 13  pOH =  [OH ] = 0,1  nOH (Y) = 0,4 mol BT H: 2nH2O = 2nH2 + nOH (Y)  nH2O = 0,25; BT O: nO(X) + nH2O = nOH (Y)  nO(X) = 0,15 23x + 137y + 0,15*16 = 20,7(mX ) x = 0,2     y = 0,1 x + 2y = 0,4(BT§T Y) Dd Y + 0,05 mol Al2 (SO4 )3 vµ 0,03 mol H2SO4  m gam kÕt tđa (1) Ba2 + SO24  BaSO4  Tõ PT (SO24 d­)  nBaSO4 = nBa2 = 0,1  mBaSO4 = 23,3 gam (2) Do 3*nAl3 + nH < nOH < 4*nAl3 + nH Suy kÕt tña Al(OH)3 tan phần áp dụng CT nOH = 4*nAl3 - n + nH  n = 0,06  mAl(OH)3 = 4,68 gam  m = mBaSO4 + mAl(OH)3 = 23,3 + 4,68 = 27,98 gam Câu 100: n  HCl (0,04) M M X  + H2 O  H2 (0,015) + Y   ; Y +   500 mL Z(pH = 13) HNO (0,06) OH  O   Z: pH = 13  pOH =  [OH ] = 0,1  nOH (Z) = 0,05 mol Y + HCl; HNO3  Z; nOH (Y) = nOH (Z) + nOH (pø H ) = 0,05 + 0,1 = 0,15 mol BT H: 2nH2O = 2nH2 + nOH (Y)  nH2O = 0,09; BT O: nO(X) + nH2O = nOH (Y)  nO(X) = 0,06  m O(X) = 0,96 gam  m X = (m O *100) / 10 = 9,6 gam Câu 101: Na  (x) Na (x)   X Ba (y) + H O  H (0,01) + Y Ba  (y); Y + CO2 (0,045)  BaCO3  O    OH Y: pH = 13  pOH =  [OH ] = 0,1  nOH (Y) = 0,05 mol BT H: 2nH2O = 2nH2 + nOH (Y)  nH2O = 0,035; BT O: nO(X) + nH2O = nOH (Y)  nO(X) = 0,015 23x + 137y + 0,015*16 = (0,015*16*100)/10 (m X ) x = 0,03     y = 0,01 x + 2y = 0,05 (BT§T Y) HDedu - Page 14 Câu 133: Ba BaCO3  Y + 0,054 mol CO2   + ddZ: Ba(HCO3 )2 Ba(OH)2   H2 O Quy X Al   dd Y  Al(OH)3 Ba(AlO2 )2 O Y + CO2 d­  Al(OH)3  (0,04 mol)  4,302 = m Al(OH)3 (0,04) + m BaCO3  m BaCO3 = 11,82  n BaCO3 = 0,006 Y + 0,054 mol CO2 :  BT C: n CO2 = n BaCO3 + 2n Ba(HCO3 )2  n Ba(HCO3 )2 = 0,024 BT Al: nAl(X) = nAl(OH)3 = 0,04 ; BT Ba: nBa(X) = nBaCO3 + nBa(HCO3 )2 = 0,03 BT e: 2nBa(X) + 3nAl(X) = 2nO(X) + 2nH2  nO(X) = 0,05  mX = mBa + mAl + mO = 5,99 Câu 134: Cách 1: K  Al3 Al    2 Ba BaSO  Ba Cl  H SO4 ; HCl X  Y     Z  2 +  Al(OH)3 K K SO O OH  Al3 X đặt: nBa = x; nK = y; nAl = z; nO = t; Y: nOH = 2nO(X) + 2nH2 = 2t + 0,044 m O(X) = 20%m X  16t = 0,2*(137x + 39y + 27z + 16t) (1) BT§T Y: 2x + y + 3z = 2t + 0,044 (2) Y + (H2SO4 HCl) → Al(OH)3 + BaSO4 (x mol) nOH (pø H ) = nH = 0,074  nOH (t¹o ) = (2t - 0,03)  nAl(OH)3 = (2t - 0,03)/3  m = mBaSO4 + mAl(OH)3  233x + 78*(2t - 0,03)/3 = 4,98 (3) X: Al2 O3 th×: n Al : n O = :  z : t = : (4) Gi¶i hƯ (1)  (4): x = 0,006; y = 0,032; z = 0,03; t = 0,045  m X = 3,6 gam Cách 2: Các em tự giải K  (c) Al3 (2a) Al O (a)     2 BaSO (b)  Ba (b) Cl (0,038)  H2 SO4 ; HCl X Ba (b)  Y     Z  2 +  K (c) K (c) SO (0,018-b) Al(OH)3 (2a-0,01)  OH  (6a + 0,044)  3  Al d­ (0,01) Lập hệ 3PT: (1) Khối lượng oxi X, (2) bảo toàn điện tích Z, (3) khối lượng kết tủa Câu 135: K  ; Na  Al 3 2  Al ; Ba   Ba   BaSO (0,003)  Cl (0,03)  H2 SO4 ; HCl  X  Y K ; Na   Z  2 +  K OH  (0,081) SO (0,015) Al(OH)3 (0,005)  Na Al3  nOH (Y) = 2nH2 = 0,081; nOH (pø H ) = nH = 0,066  nOH (t¹o ) = 0,015  nAl(OH)3 = 0,005 m = mAl(OH)3 + mBaSO4  mBaSO4 = 0,699  nBaSO4 = 0,003; BT SO24  nSO2 (Z) = 0,015 mZ = mKL(Z) + mCl SO2  mKL(Z) = 0,83 mX = mKL(Z) + mBa(BaSO4 )  mAl(Al(OH)3 ) = 0,83 + 0,003*137 + 0,005*78 = 1,376 BT Ba: nBa(X) = nBaSO4  %Ba(X) = (0,003*137/1,376)*100 = 29,87% HDedu - Page 15 CHUYÊN ĐỀ 5: SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT CHUYÊN ĐỀ 5: SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT I BÀI TẬP VẬN DỤNG Bài tập sắt hợp chất Câu 154 (Đề TSĐH B - 2008): Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, dung dịch Y; cô cạn Y thu 7,62 gam FeCl2 m gam FeCl3 Giá trị m A 9,75 B 8,75 C 7,80 D 6,50 Câu 155 (Đề TSCĐ - 2009): Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 vào lượng vừa đủ dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Y có tỉ lệ số mol Fe2+ Fe3+ : Chia Y thành hai phần Cô cạn phần thu m1 gam muối khan Sục khí clo (dư) vào phần hai, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m2 gam muối khan Biết m2 – m1 = 0,71 Thể tích dung dịch HCl dùng A 160 ml B 320 ml C 80 ml D 240 ml Câu 156 (Đề TSĐH A - 2007): Hịa tan hồn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V A 2,24 B 4,48 C 5,60 D 3,36 Câu 157 (Đề TSĐH A - 2009): Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V A 240 B 120 C 360 D 400 Câu 158 (Đề TSĐH B - 2010): Hoà tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm FexOy Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư) Sau phản ứng thu 0,504 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat Phần trăm khối lượng Cu X A 39,34% B 65,57% C 26,23% D 13,11% Câu 159 (Đề TSĐH A - 2011): Cho 0,87 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu Al vào bình đựng 300 ml dung dịch H2SO4 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,32 gam chất rắn có 448 ml khí (đktc) Thêm tiếp vào bình 0,425 gam NaNO3, phản ứng kết thúc thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) tạo thành khối lượng muối dung dịch A 0,112 lít 3,750 gam B 0,224 lít 3,865 gam C 0,224 lít 3,750 gam D 0,112 lít 3,865 gam Câu 160 (Đề TSĐH B - 2014): Hòa tan hết 10,24 gam hỗn hợp X gồm Fe Fe3O4 dung dịch chứa 0,1 mol H2SO4 0,5 mol HNO3, thu dung dịch Y hỗn hợp gồm 0,1 mol NO a mol NO2 (khơng cịn sản phẩm khử khác) Chia dung dịch Y thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với 500 ml dung dịch KOH 0,4M, thu 5,35 gam chất kết tủa - Phần hai tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 20,62 B 31,86 C 41,24 D 20,21 Câu 161 (Đề TSCĐ - 2014): Nung nóng 8,96 gam bột Fe khí O2 thời gian, thu 11,2 gam hỗn hợp chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Hòa tan hết X dung dịch hỗn hợp gồm a mol HNO3 0,06 mol H2SO4, thu dung dịch Y (khơng chứa NH 4 ) 0,896 lít khí NO (đktc) Giá trị a A 0,32 B 0,16 C 0,04 D 0,44 Câu 162 (Đề TSĐH B - 2010): Cho 0,3 mol bột Cu 0,6 mol Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,9 mol H2SO4 (lỗng) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 6,72 B 8,96 C 4,48 D 10,08 HDedu - Page 16 Câu 199 (Đề MH lần II - 2017): Nung m gam hỗn hợp X gồm FeCO3 Fe(NO3)2 bình chân khơng, thu chất rắn Fe2O3 0,45 mol hỗn hợp gồm NO2 CO2 Mặt khác, cho m gam X phản ứng với dung dịch H2SO4 (lỗng, dư), thu V lít (đktc) hỗn hợp khí gồm CO2 NO (sản phẩm khử N+5) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 6,72 B 4,48 C 3,36 D 5,60 Câu 200 (Đề THPT QG - 2019): Hòa tan hết 23,18 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Fe(NO3)3 vào dung dịch chứa 0,92 mol HCl 0,01 mol NaNO3, thu dung dịch Y (chất tan chứa 46,95 gam hỗn hợp muối) 2,92 gam hỗn hợp Z gồm ba khí khơng màu (trong có hai khí có số mol nhau) Dung dịch Y phản ứng tối đa với 0,91 mol KOH, thu 29,18 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hồn tồn Phần trăm thể tích khí có phân tử khối lớn Z A 58,82% B 45,45% C 51,37% D 75,34% Câu 201 (Đề THPT QG - 2019): Hòa tan hết 19,12 gam hỗn hợp X gồm FeCO3, Fe(NO3)2 Al vào dung dịch Y chứa KNO3 0,8 mol HCl, thu dung dịch Z 4,48 lít khí T gồm CO2, H2 NO (có tỷ lệ mol tương ứng : : 11) Dung dịch Z phản ứng tối đa với 0,94 mol NaOH Nếu cho Z tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 0,448 lít khí NO (sản phẩm khử N+5) m gam hỗn hợp kết tủa Giá trị m A 125,60 B 124,52 C 118,04 D 119,12 Câu 202 (Đề THPT QG - 2019): Hòa tan hết 11,02 gam hỗn hợp X gồm FeCO3, Fe(NO3)2 Al vào dung dịch Y chứa KNO3 0,4 mol HCl, thu dung dịch Z 2,688 lít khí T gồm CO2, H2 NO (có tỷ lệ mol tương ứng : : 5) Dung dịch Z phản ứng tối đa với 0,45 mol NaOH Nếu cho Z tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn NO sản phẩm khử N+5 phản ứng Giá trị m A 64,96 B 63,88 C 68,74 D 59,02 Câu 203 (Đề THPT QG - 2019): Hòa tan hết 21,48 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,42 mol H2SO4 loãng 0,02 mol KNO3, thu dung dịch Y (chất tan có 54,08 gam muối trung hịa) 3,74 gam hỗn hợp Z gồm ba khí khơng màu (trong hai khí có số mol nhau) Dung dịch Y phản ứng tối đa với 0,82 mol NaOH, thu 26,57 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hồn tồn Phần trăm thể tích khí có phân tử khối lớn Z A 40,10% B 58,82% C 41,67% D 68,96% II ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT FeCl (0,06 mol) FeO  HCl    ; Câu 154: Quy X  FeCl (m gam) Fe2 O3  BT Fe2   n FeO = 0,06   m Fe2 O3 = 4,8  n Fe2O3 = 0,03 BT Fe3  n FeCl3 = 0,06  mFeCl3 = 9,75 gam FeCl (x) P1 m1 = m FeCl2 + m FeCl3 FeO  HCl    ; Câu 155: Quy X  Fe2 O3 FeCl3 (2x) P2 + Cl  m (FeCl )  m - m1 = m Cl(pø )  nFeCl2 (P2 ) = nCl(pø) = 0,02  x = 0,04 mol  nFeCl3 (Y) = 2x = 0,08 mol BT Fe2 : nFeO(X) = nFeCl2 = 0,04; BT Fe3 : nFe2O3 = 1/2nFeCl3 = 0,04  nO(X) = 0,16 X + HCl: O2 + 2H  H2O; Tõ PT: nH = 2nO(X) = 0,32 = nHCl  VHCl = 160 Cõu 156: Đặt n Fe = n Cu = x mol  56x + 64x = 12  x = 0,1 mol áp dụng PP đường chéo nNO = nNO2 = a mol Cu0  Cu2 + 2e N + 1e NO2 Bảo toàn e: 4a = 0,5  a = 0,125 mol 0,1 mol  0,2 mol a mol  a Fe0  Fe3 + 3e N 5 + 3e  NO  V = VNO2 + VNO = 0,125*2*22,4 = 5,6 lÝt 0,1 mol  0,3 mol 3a mol  a HDedu - Page 17 Câu 199: FeCO3 (x) t0 X   Fe2 O3 + 0,45 mol Fe(NO ) (y)   x = y = 0,15 mol x + 2y = 0,45 (BT C vµ N) NO2    2 5 CO2 x + y = 2y (BT e: CK: Fe ; COXH: N ) FeCO3 (0,15) NO BT e: n Fe2 = 3*n NO = 0,3  n NO = 0,1 X  H 2SO   ;  CO2 (0,15)  V = VCO2 + VNO = 5,6L Fe(NO3 )2 (0,15) Câu 200: Fe2  ; Fe3 Fe  HCl (0,92) H  X Mg +   Y Mg2  ; NH 4 + khÝ Z  + H O NaNO3 (0,01) ? Fe(NO )    3  Na (0,01); Cl (0,92) BTKL: mX + mHClNaNO3 = mY + mKhÝ + mH2O  mH2O = 7,74  nH2O = 0,43 mol Y: Đặt mKL(MgFe) = x; nNH = y  x + 18y + 23*0,01 + 35,5*0,92 = 46,95 (1) Y + NaOH: nOH (pø ion Fe, Mg) + nOH (pø NH ) = 0,91  nOH (pø ion Fe, Mg) = 0,91 - y 29,18 gam  = mKL(MgFe) + mOH  29,18 = x + 17*(0,91 - y) (2) Giải hệ (1) (2)  x = 13,88 = m(Fe Mg) Y ; y = 0,01 mol BT H: nHCl = 4nNH + 2n H2O + 2n H2 (Z)  n H2 (Z) = 0,01 mX = mKL(MgFe) + mNO  mNO (X) = 9,3  nNO (X) = 0,15 mol 3 BT N: nNO (X) + nNaNO3 = nNH + nN(Z)  nN(Z) = 0,15 BT O: 3nNO (X) + 3nNaNO3 = nO(Z) + nH2O  nO(Z) = 0,05 3 khÝ Z: n N(Z) : n O(Z) = : khí lại lµ: N (a) vµ NO (b) LËp hƯ (n N vµ n O ): a = b = 0,05 (thỏa mÃn đề có khí số mol nhau)  %NO = [0,05/(0,05 + 0,05 + 0,01)]*100 = 45,45% Câu 201: Fe2  ; Fe3 ; K  Na  ; K  ; FeCO3 CO2 Z + NaOH  E KNO        X Fe(NO3 )2 + Y   T H + H O + Z NH 4 ; Al3 ; AlO2 ; Cl HCl (0,8)  Al NO      Cl ; H (d­) Z + AgNO3  NO (0,02) 0,2 mol T: nCO2 = 0,05 = nFeCO3 (X) ; nH2 = 0,04; nNO = 0,11 Z + AgNO3  NO (0,02) VËy nH (d­ Z) = 4nNO = 0,08  nHCl(pø) = 0,72 mol X + Y: nH (pø) = 2nH2 + 2nCO2 + 4nNO(T) + 10nNH (Z)  nNH (Z) = 0,01 4 X: FeCO3 (0,05); Fe(NO3 )2 (x); Al (y); Y: KNO3 (z)  E (Na  : 0,94; Cl  : 0,8; K  : z; AlO2 : y) 19,12 = 180x + 27y + 116*0,05 (1); BT ®iƯn tÝch E: y + 0,8 = z + 0,94 (2) X + Y: BT N: 2nFe(NO3 )2 + nKNO3 = nNO + nNH  2x + z = 0,11 + 0,01 (3) Gi¶i hƯ (1), (2), (3): x = 0,05; y = 0,16; z = 0,02  AgNO3 X + Y  Z   NO + Fe3 +  (Ag; AgCl: 0,8) BT e cho c¶ QT: CK: Fe2  , Al; COXH: H   H ; N 5  NO + NH 4 ; Ag   nFe2 + 3nAl = 2nH2 + 3nNO(Tæng) + 8nNH + nAg  nAg = 0,03 mol  m  = m Ag + m AgCl = 0,03*108 + 0,8*143,5 = 118,04 gam HDedu - Page 18 Câu 202:   Fe2  ; Fe3 ; FeCO3 CO2 Na ; K ; Z + NaOH  E KNO        X Fe(NO3 )2 + Y   T H + H O + Z K  ; Al 3 ; AlO2 ; Cl HCl (0,4) Al NO      Cl ; H (d­) Z + AgNO3  NO 0,12 mol T: nCO2 = 0,05 = nFeCO3 (X) ; nH2 = 0,02; nNO = 0,05 X + Y: nH (b®) = 2nH2 + 2nCO2 + 4nNO(T) + nH (d­ Z)  nH (d­ Z) = 0,06 Z + AgNO3  NO VËy nH (Z) = 4nNO  nNO = 0,015 X: FeCO3 (0,05); Fe(NO3 )2 (x); Al (y); Y: KNO3 (z)  E (Na  : 0,45; Cl  : 0,4; K  : z; AlO2 : y) 11,02 = 180x + 27y + 116*0,05 (1); BT ®iƯn tÝch E: y + 0,4 = z + 0,45 (2) X + Y: BT N: 2nFe(NO3 )2 + nKNO3 = nNO  2x + z = 0,05 (3) Gi¶i hƯ (1), (2), (3): x = 0,02; y = 0,06; z = 0,01  AgNO3 X + Y  Z   NO + Fe3 +  (Ag; AgCl: 0,4) BT e cho c¶ QT: CK: Fe2  , Al; COXH: H   H ; N 5  NO; Ag   nFe2 + 3nAl = 2nH2 + 3nNO(Tæng) + nAg  nAg = 0,015 mol  m  = m Ag + m AgCl = 0,015*108 + 0,4*143,5 = 59,02 gam Câu 203: Fe2  ; Fe3 Fe  H SO (0, 42) H  X Mg +   Y Mg2  ; NH 4 + khÝ Z  + H O ? KNO3 (0,02) Fe(NO )   2 K (0,02); SO (0,42)   BTKL: mX + mH2SO4 KNO3 = mY + mKhÝ + mH2O  mH2O = 6,84 nH2O = 0,38 mol Y: Đặt mKL(MgFe) = x; nNH = y  x + 18y + 39*0,02 + 96*0,42 = 54,08 (1) Y + NaOH: nOH (pø ion Fe, Mg) + nOH (pø NH ) = 0,82  nOH (pø ion Fe, Mg) = 0,82 - y 26,57 gam  = mKL(MgFe) + mOH  26,57 = x + 17*(0,82 - y) (2) Gi¶i hƯ (1) vµ (2)  x = 12,8 = m (Fe Mg) Y ; y = 0,01 mol BT H: 2nH2SO4 = 4nNH + 2nH2O + 2nH2 (Z)  nH2 (Z) = 0,02 mX = mKL(MgFe) + mNO  mNO (X) = 8,68  nNO (X) = 0,14 mol 3 BT N: nNO (X) + nKNO3 = nNH + nN(Z)  nN(Z) = 0,15 BT O: 3nNO (X) + 3nKNO3 + 4nH2SO4 = 4nSO2 + nO(Z) + nH2O  nO(Z) = 0,1 khÝ Z: n N(Z) : n O(Z) = : khí lại là: N O (a) vµ NO (b) LËp hƯ (n N vµ n O ): a = b = 0,05 (tháa m·n ®Ị bµi cã khÝ sè mol b»ng nhau)  %N O = [0,05/(0,05 + 0,05 + 0,02)]*100 = 41,67% LỜI KẾT HDedu - Page 19 ... KIM LOẠI 10 I BÀI TẬP VẬN DỤNG 10 Kim loại tác dụng với H2O, axit khơng có tính oxi hóa 10 Kim loại tác dụng với axit có tính oxi hóa 10 Kim loại tác... dụng với H2O 32 Bài tập muối cacbonat 32 Bài tập phản ứng nhiệt nhôm 33 Bài tập hợp chất lưỡng tính Nhơm 35 Các dạng tập đồ thị Nhôm ... từ CO2 đến dư vào Y thu 3,12 gam kết tủa Giá trị m A 6, 79 B 7, 09 C 2 ,93 D 5 ,99 Câu 134 (Đề THPT QG - 2018): Hỗn hợp X gồm Al2O3, Ba, K (trong oxi chiếm 20% khối lượng X) Hịa tan hoàn toàn m gam