Bộ đề thi THPT QG môn hóa (toàn bộ) có đáp án chi tiết

TUYỂN TẬP ĐỀ THI THPT QUỐC GIA MƠN HĨA HỌC + Tất đề thi trắc nghiệm thức BGD & ĐT đến năm 2019 + Cập nhật nhiều kỹ thuật giải tốn hóa nhanh đại + Phân tích, bình luận, giải cách tối ưu + Rèn luyện kỹ bấm máy tính với dịng + Có mục lục tra cứu chi tiết dạng từ lớp 10 đến lớp 12 Phiên 2, ngày 01 tháng 04 năm 2020 MỤC LỤC TRA CỨU CÁC DẠNG BÀI TẬP VÀ LÝ THUYẾT * Câu có đóng khung □ đánh dấu (*) câu hỏi khó, lạ so với đề thi năm trước ** Cách sử dụng: Tra mục lục tra cứu → tra mục lục → tìm đề → tìm câu hỏi tương ứng đề Ví dụ: Tra tập Lipit sách Dở đến Lớp 12, chương 1, tìm mục Lipit Chẳng hạn tìm câu 52QG19-204 Câu thuộc đề 2019 mã 204 → Tra mục lục: Trang 478 → Tra câu hỏi tương ứng: Câu 52  LỚP 10 CHƢƠNG 1: NGUYÊN TỬ 5KA07, 8KA07, 14KA07, 11CD07, 15CD09, 36CD09, 12KB10, 34KA11, 44KA11, 29KB11, 11KA12, 14KA13, 32KB13, 25CD13, 37KB14, 2QG15, CHƢƠNG 2: BẢNG TUẦN HOÀN VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC 6KB07, 42KB07, 24CD07, 35KA08, 2KB08, 36KB08, 33KA09, 40KA09, 5KB09, 25KA10, 30KA10, 22CD11, 18KA12, 19KA12, 20KB12, 34CD12, 9KA14, 27KB14, 26CD14, 28QG16, CHƢƠNG 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC 31KA08, 26CD08, 40KB09, 12CD09, 11KB10, 14CD10, 26CD10, 16KB11, 1KB12, 26KA13, 13KB13, 21CD13, 2KA14, 32CD14, CHƢƠNG 4: PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ 15KA07, 22KA07, 30KA07, 26KB07, 27KB07, 20KA08, 13KB08, 19KB08, 24CD08, 35CD08, 15KA09, 23KB09, 45KA10, 29CD10, 6KB11, 43CD11, 42KB12, 16CD12, 49KA13, 51KA13, 36KB13, 3KB14, 17CD14, 1QG15, CHƢƠNG 5: NHÓM HALOGEN Halogen: 2KB07, 11KB09, 17CD10, 6KA11, 6CD11, 9KB11, 5KB13, 1KA14*, HCl: 4KA08, 7KA08, 20KA08, 23KB09, 3CD09, 60CD09, 45KA10, 4KB10, 10KB11* ,8CD12*, 16QG16, 54QG17-201, 42QG17-202, CHƢƠNG 6: OXI - LƢU HUỲNH Oxi, Ozôn hợp chất: 19KB11, 25KB11, 7CD11, 23KA12, 12KB14, 39QG16 Lƣu huỳnh hợp chất: 18CD07, 38CD08, 24CD09, 41KA10, 36CD10, 34KA12, 7KA14, 24KA14, 8KB14 , 38CD14, 3QG15, 11QG16, Axit H2SO4 loãng: 32KA11, 45KA07, 36CD07, 27KA12, 2KA13, 16CD13, 5KA14, 13QG15, 59QG17-204, Axit H2SO4 (đặc nóng): 41KB07, 19KA09, 12KB09, 26KA10, 20KB10, 8CD11, 34KB13, 75QG19-201, 77QG19-202, 80QG19-203, 75QG19-204 CHƢƠNG 7: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC Tốc độ phản ứng: 41CD07, 27KB09, 42CD10, 26KA12, 48CD12, 19KB13, 40KA14, 31KB14, Cân hóa học: 32KA08, 23KB08, 21CD08, 48KA09, 26CD09, 50CD09, 6KA10, 34KB10, 23CD10, 37KA11, 23KB11, 16CD11, 23KB12, 32KA13, 54KB13, 9CD13, 37KA08, 39CD14,  LỚP 11 CHƢƠNG 1: SỰ ĐIỆN LI 39KA07, 38KB07, 15KB07, 47KB07, 23CD07, 32CD07, 43CD07, 15KB08, 28KB08, 12CD08, 27CD08, 13KB09, 28KB09, 1CD09, 7CD09, 1KA10, 7KA10, 11KA10, 33KA10, 45KB10, 12CD07, 12KA10, 22CD10, 13KB11, 39CD11, 46KA12, 22KB12, 18CD12, 38KB13, 40KB13, 4CD13, 32CD13, 39CD13, 52CD13, 19KA14, 29KA14, 15KB14, 19KB14, 24KB14, 9CD14, 4QG16, 46QG17-201, 49QG18-201, 56QG18-201, 41QG18-202, 44QG18-202, 55QG18-202, 41QG18-203, 54QG18-203, 47QG18-204, 55QG18-204, 53QG19-201, 66QG19-201, 55QG19202, 59QG19-203, 64QG19-204 CHƢƠNG 2: NHÓM NITƠ Nitơ: 40KA08, Chất khử tác dụng với HNO3: 2KA07, 19KA07, 16KB08, 43CD08, 22KA09, 23KA09, 45CD09, 2CD10, 60CD11, 2KA12, 28KA13, 58KA13, 8CD13, 57CD13, 31CD14, 5QG15, 49QG17-201, 77QG17-201, 63QG17-204, Photpho hợp chất: 17KB08, 41KB08, 44KB09, 35KB10, 43CD12, 12KA13, 10KA14, 33KB14, 34KB14, 71QG18-203, Phân bón hóa học: 39KA08, 50KA09, 58KB09, 41CD09, 16KB10, 5KA12, 20CD12, 2KB13, 25QG16, 52QG18-203, 44QG18-204, Muối nitrat: 9CD08, 30KA09, 8KB09, 48CD10, 1KB2011, 47KB11, Amoniac: 3KA10, 53KA10, 16KA11, 51KB13, 25KB14, 46QG18-201, 43QG18-202, CHƢƠNG 3: NHÓM CACBON Cacbon hợp chất: 20KB11, 4KA13, Bài tập muối cacbonat tác dụng với dung dịch Axit: 11KA07, 35KA09, 46KA10, 39KA12, 14KB13, 1CD13, 48QG15, 50QG17-201, 58QG17-202, 61QG18-201, 65QG18-202 Bài tập CO2, SO2 tác dụng với dung dịch chứa OH-: 24KA07, 27KA08, 27KA08, 38KA09, 36KB10, 40CD10, 14KA11, 33KB11, 25KB12, 37CD12, 33KB13, 15CD13*, 20CD13, 13KA14, 2KB14, 41CD14, 49QG16, Silic hợp chất: 29KB10, 35CD13, Bài tập tính khử CO, H2: 15CD07, 47CD07, 22KA08, 17CD08, 12KA09, 46KB10, 40KB12, 29KB13, 14QG15, 18QG16, 44QG17-201, 53QG17-202, 58QG17-203, 54QG17-204, 64QG17-204, 54QG18-201, 54QG18-202, 53QG18-203, 54QG18-204, 65QG19-201, 72QG19202, 71QG19-203, 62QG19-204, 66QG19-204 CHƢƠNG 4: ĐẠI CƢƠNG VỀ HOÁ HỮU CƠ 48KA08, 59CD09, 4KA10, 37KA10, 51CD10, 27CD11, 13CD11, 59CD09, 21KB12, 17KA13, 37KB13, 17KA14, 46KB14, CHƢƠNG 5, 6, 7: HIĐROCACBON Phản ứng cộng, tách crackinh: 1KA07, 17KA07, 25KA08, 46KA08, 18KB09, 10CD09, 34CD09, 13KA10, 41CD10, 49KA12, 24KB12, 15CD12, 3KA13, 47KA13, 46KB13, 50CD13, 55CD13, 45KA14, 38KB14, 62QG18-201, 41QG18-202, 61QG18-202, 49QG18-203, 62QG18203, 66QG18-204, 67QG19-201, 71QG19-202, 69QG19-203, 67QG19-204 Phản ứng Halogen: 49KB07, 9CD07, 38KB08, 46CD08, 46KB09, 11KA13, 4CD14, Phản ứng ion Ag+: 26KB09, 32KA11, 28KB13, 8KA14, 24QG16, 44QG18-201, 45QG18204, Phản ứng cháy: 48KA07, 1CD07, 34KA08, 48KB08, 42CD08, 49KA10, 13KB10, 21CD10, 18KB11, 12KA12, 46KB12, 55CD12, 10CD13, 6KB14, 39QG15, Tính khử anken, phản ứng ankin tạo ađehit: 19CD09, 1KA12, 6KB13, Hiđrocacbon thơm: 33KA08, 21KB08, 15CD11, Phản ứng vôi xút: 39KB12, 33KB12, 23KA13, 11CD14, Bài tập tổng hợp: 8CD07, 7KA09, 22KA10, 23KB10, 27KA11, 39KB11, 36KA12, Lý thuyết tổng hợp: 33KB08, 49KB08, 7CD08, 11KA09, 33CD09, 37KB10, 39CD10, 41KA11, 35KA12, 33CD13, 22CD14, 17QG15, 7QG16, CHƢƠNG 8: DẪN XUẤT HALOGEN CỦA HIĐROCACBON ANCOL – PHENOL Phản ứng nguyên tử H (phản ứng với Na): 10KA07, 19CD10, 3CD14, Phản ứng đốt cháy Ancol: 24KB07, 31CD08, 37CD08, 18KA09, 36KA09*, 49KA09, 24KA10, 38KB10, 47KA12, 15KB12, 59KB12*, 47CD12, 42KA13, 60KA13*, 25KB13, 22CD13, 43CD13, 9KB14, 50QG18-202, Phản ứng tạo anken, hiđrat anken: 20KA07, 44KA07, 40CD07, 46CD07, 42KA08, 59KA10, 4KA12, 38KA12, 56KB12, 29CD14, 55QG19-201, Phản ứng tạo ete ancol: 7KB08, 31KB11, 18CD11, 18KB08, 11CD08, 13KA09, 59KB10, 2CD13, 20KB14, 44QG15, Phản ứng oxi hóa ancol: 35KB07, 9KB08, 51CD08, 37CD09, 9KA10,55CD10, 59KB09, 18KB10, 19KB12, 5CD12, 47KB13, 7CD13, 47CD14, Câu hỏi lý thuyết tổng hợp ancol: 10CD07, 37CD07, 21KA08, 43KB10, 49CD11, 26CD12, 24KA13, 37CD13, 41KA14, 14KB14, 23KB14, 1QG16, 50QG18-201, 56QG19-202 Phenol: 26KA07,10KB07, 54KB07, 5KB08, 32KA09, 17KB09, 2CD09, 20KA10, 17KB10, 50KB10, 15CD10, 21KB11, 2CD11, 17KA12, 40KA12, 53KB12, 28CD12*, 31KA13, 6CD13, 18KA14, CHƢƠNG 9: ANDEHIT – XETON – AXIT CACBOXYLIC Anđehit: 18KA07, 23KA07, 12KB07, 50KB07, 42CD07, 1KA08, 2KA08, 10KA08, 32CD08, 5KA09, 21KA09, 34KA09, 4KB09, 43KB09, 40CD09, 49CD09, 47KA10, 18KB10, 23KB10, 32CD10, 30KA11, 17KB11, 26KB11, 42KB11, 45CD11, 31KB12, 7KA13, 38CD13, 53CD13, 12KA14, 48KA14, 17KB14, 48KB14, 1CD14, 23QG15, 51QG18-204, 56QG19-203, Xeton: 54KA07, 54KA08, 27KA10, 55KA10, 43CD10, 51KA11, 19CD11, Axit cacboxylic: 37KA07, 5KB07, 9KB07, 20CD07, 22KB08, 29KB08, 46KA09, 9KB09, 39KB09, 29CD09, 39CD09, 48KA10, 10KB10, 5CD10, 49CD10, 7KA11, 17KA11, 26KA11, 28KA11, 46KA11, 55KB11, 28CD11, 14KA12, 41KA12, 34KB12, 11CD12, 15KA13*, 16KA13, 41KA13*, 3KB13, 21KB13, 34CD13, 27KA14, 42KB14, 12CD14, 34CD14, 24QG15, 16QG16, 51QG18-203, 56QG19-204  LỚP 12 CHƢƠNG 1: ESTE-LIPIT Este hóa: 36KA07, 3CD07, 31CD10, 37KA12, 17CD12, 53KB13, 36CD14, 28QG15, Este đơn chức: 35KA07, 7KB07, 16KB07, 30KB07, 29CD07, 38KA08, 1CD08, 2CD08, 42KB08, 2KA09, 8KA09, 34KB09, 29KA10, 40KA10, 7CD10, 38KB11, 10CD11, 27CD11, 4KB12, 33KB12*, 37KB12, 45CD12, 17CD13, 15KA14, 7CD14, 18QG15, 46QG17-202, 69QG17-202,65QG17-203, 62QG17-204, 67QG17-204, 74QG17-204, 58QG18-201, 60QG18202, 57QG18-203, 73QG18-203, 53QG18-204, 41QG19-201, 54QG19-201, 57QG19-203, 53QG19-204, Este đa chức: 27KB08, 16KA09, 34KA10, 1KB10, 10KA11, 29CD11, 35CD11, 16KB12, 39KB13, 44KB13, 7KB14 , 76QG19-201, 80QG19-201 Este đặc biệt tập tổng hợp este: 50KA07, 56KA07, 31CD07, 57KA09, 48KB09, 27CD09, 16CD10, 5KB11, 44KB11, 5KB12, 7CD12, 23CD12, 20KA13*, 37KA13, 30CD13, 41CD13, 10KB14, 21KB14, 61QG17-201, 72QG18-203, 70QG18-204, 64QG19-202, 75QG19-202, 80QG19-202, 74QG19-203, 75QG19-203, 73QG19-204, 79QG19-204, Lý thuyết tổng hợp: 6KA07, 48KB07, 25CD07, 27CD07, 38CD07, 6KA08, 23CD09, 31KB10, 54KB10, 58KA11, 2KB11, 34KB11, 19QG16, 71QG17-201, 72QG17-201, 73QG17-202, 76QG17-203, 77QG17-203, 73QG19-201, 78QG19-202, 79QG19-203, 77QG19-204 Lipit: 12KA07, 29KB07, 39KB08, 18CD09, 38KA10, 3KB10, 9KB11, 21CD11, 2KA12, 39KA13, 11KB13, 24CD13, 25KA14, 22KB14, 30CD14, 16QG15, 5QG16, 41QG17-201, 56QG17-201, 60QG17-201, 57QG17-202, 59QG17-203, 61QG17-203, 50QG17-204, 60QG17204, 68QG18-201, 64QG18-202, 64QG18-203, 61QG18-204, 50QG19-201, 70QG19-201, 45QG19-202, 67QG19-202, 44QG19-203, 72QG19-203, 52QG19-204, 65QG19-204 CHƢƠNG 2: CACBOHIĐRAT Glucozơ, fructozơ: 42KA07, 17CD07, 53KA08, 17KA09, 53KB09, 48CD09, 43KA10, 4CD10, 3CD11, 6KB12, 32CD12, 5KA13, 26KA14, 49KB14, 15CD14, 48QG17-204, 51QG18-201, 60QG18-201, 47QG18-202, 59QG18-202, 56QG18-203, 57QG18-204, 57QG19-201, 41QG19202, 51QG19-202, 58QG19-203, 63QG19-203, 47QG19-204, 63QG19-204 Saccarozơ: 8KA10, 13CD10, 57KB11, 56KB13, 17QG16, 41QG18-204, 50QG19-203, 57QG19204 Tinh bột: 33KA07, 10KB08, 50CD08, 45KA11, 50QG17-203, Xenlulozơ: 19KB07, 25KB08, 19CD08, 20KB09, 11CD09, 29KA11, 44KB12, 47CD13, 44QG18-203, Tổng hợp: 1KB07, 37KA08, 22CD08, 44KA09, 41KB09, 46CD09, 60KB11, 59CD11, 30KA12, 55KA12, 13CD12, 43KA13, 53KA13, 30KB13, 42KB13, 31CD13, 29QG15, 27QG16, 60QG17202, 60QG17-203, 58QG17-204, 62QG19-201 CHƢƠNG 3: AMIN, AMINOAXIT VÀ PROTEIN Amin, Anilin: 9KA07, 13KB07, 22CD07, 30KB08, 7CD08, 24KA09, 20CD09, 22KA10, 54KA10, 27KB10, 38CD10, 51CD10, 18KA11, 25KB11, 28KB11, 36KA12, 48KA12, 22CD12, 41CD12, 50CD12, 20KB13, 31KB13, 18CD13, 21KA14, 35CD14, 20QG15, 2QG16, 52QG17201, 62QG17-201, 54QG17-203, 55QG17-203, 71QG17-203, 55QG17-204, 61QG17-204, 68QG17-204, 59QG18-201, 53QG18-202, 56QG18-204, 42QG19-202, 46QG19-203, 64QG19203, 62QG19-204 Amino axit: 31KA07, 26CD07, 15KA08, 20CD08, 9KA09, 15KB09, 22KB09, 31KA10, 42KA10, 39KB10, 33KA11, 42KA11, 14CD11, 10KA12, 13KB12, 38KB12, 36CD12, 51CD12, 53CD12, 9KA13, 38KA13, 27KB13, 41KB13, 19CD13, 40CD13, 3KA14, 47KB14, 24CD14, 37CD14, 21QG15, 33QG15, 20QG16, 42QG16, 56QG17-202, 76QG17-202, 57QG18-201, 60QG18-203, 47QG19-201, 56QG19-201, 60QG19-202, 62QG19-202, 49QG19-204, Peptit: 4KB08, 26KA09, 21KA10, 9KB10, 48KB10, 48CD10, 31KA11, 53KB11, 23CD11, 21KA12, 10KB12, 40CD12, 13KA13, 55KA13, 9KB13, 14KA14, 29KB14, 50KB14, 8CD14, 43QG15, 32QG16, 44QG16, 47QG17-201, 59QG17-201, 66QG17-201, 74QG17-201, 66QG17202, 79QG17-202, 46QG17-203, 73QG17-203, 79QG17-203, 49QG17-204, 73QG17-204, 77QG17-202, 70QG18-201, 77QG18-201, 63QG18-202, 79QG18-202, 75QG18-203, 79QG18204, 63QG19-201, 61QG19-204 Protein: 44KB07, 23KA10, 5KA11, 24CD12, 49KA14, 27QG15, 61QG19-203 Muối amoni hữu cơ: 38KA07, 20KB08, 43KB08, 47KA09, 24KB09, 28CD09, 55CD09, 6KB10, 47KB12, 16KB14, 47QG15, 76QG18-202, 75QG18-204, 78QG19-201, 74QG19-202, 78QG19203, 78QG19-204, CHƢƠNG 4: POLIME Khái niệm, đặc điểm cấu trúc, tính chất vật lý: 38CD07, 35KB08, 31KA09, 49QG17-203, 45QG18-202, 42QG18-203 Tính chất hóa học: 13KA07, 26KB10, 5CD11, Phƣơng pháp điều chế: 20KB07, 3KB09, 6KB09, 51KA10, 9CD10, 54KA11, 60KB12, 35KB14, 26QG15, 42QG17-201, 43QG18-201, 45QG18-202, 43QG18-204, Chất dẻo: 45CD07, 43KA08, 27CD13, 6QG16, Tơ: 28KA07, 48CD07, 13KA08, 25CD08, 19KA10, 35KB11, 25KA12, 9KB12, 9CD12, 18KA13, 1KB13, 60KB13, 56CD13, 46KA14, 14CD14, 51QG17-202, 46QG17-204, 51QG19201, 44QG19-202, 51QG19-203, 60QG19-203, 44QG19-204 Cao su: 14KB07, 37KB10, 13KB14, Tổng hợp: 61QG19-201, 59QG19-202, 59QG19-204 CHƢƠNG 5: ĐẠI CƢƠNG VỀ KIM LOẠI Tính chất kim loại: 44QG17-202, 61QG17-202, 45QG18-201, 49QG18-202, 46QG18-204, 43QG19-201, 45QG19-201, 46QG19-202, 41QG19-203, 51QG19-204 Bài tập xác định kim loại công thức hợp chất: 4CD07, 12KB09, 38KB09, 31CD09, 35CD09, 42CD09, 32KA10, 7KB10, 33KB10, 12CD10, 9KA11, 11CD11, 12CD12, 57CD12, 34KA13*, 34KB13, 50KB13, 53QG17-201, Điều chế kim loại: 41KA07, 46KA07, 53KA07, 48CD08, 8CD09, 50CD10, 6CD12, 43CD14, 45QG17-201, 55QG17-201, 63QG17-203, 49QG19-201, 51QG19-202, 42QG19-203, 45QG19204 Dãy điện hóa kim loại: 3KB07, 11KB07, 14CD07, 19CD07, 39CD07, 50CD07, 53CD07, 36KA08, 50KA08, 1KB08, 39CD08, 47CD08, 52CD08, 25KA09, 42KB09, 9CD09, 58CD09, 44KA10, 58KB10, 8CD10, 20CD10, 57KA11, 44CD11, 32KA12, 46KA12, 21CD12, 49CD12, 59CD12, 44KA13, 36CD13, 60CD13, 11KB14, 28CD14, 4QG15, 6QG15, 12QG16, 42QG17203, 44QG17-203, Ăn mịn (điện) hóa học: 3KB07, 50KA08, 16CD07, 50KB08, 4KA09, 30KB10, 32CD11, 26KB12, 27CD12, 57KA13, 44CD13, 36KA14*, 66QG18-203, 59QG19-201, 58QG19-202, 53QG19-203, 54QG19-204, Điện phân: 27KA07, 37KB07, 35CD07, 5KA08, 48CD08, 39KA09, 29KB09, 32KB09, 36KA10, 50KA10, 52KA10, 21KB10, 56CD10, 3KA11, 14KA11, 43KA11, 37CD11, 8KA12, 20KA12, 8KB12, 55KB12, 25CD12, 36KA13, 18KB13, 29CD13, 48CD13, 33KA14, 47KA14, 20CD14, 36QG15, 22QG16, 37QG16, 65QG17-201, 70QG17-202, 74QG17-203, 72QG17-204, 75QG18201, 77QG18-202, 78QG18-203, 77QG18-204, 74QG19-201, 76QG19-202, 73QG19-203, 74QG19-204, Bài tập kim loại tác dụng với dung dịch muối: 45KB07, 44KA08, 34KB08, 56KB08, 45KA09, 16KB09, 49KB09, 21CD09, 42CD09, 52CD09, 2KA10, 32CD10, 48KA11, 46KB11, 58KB11, 15KA12, 44KA12, 30KB12, 43KB12, 8KA13, 52KB13, 40CD14, 41QG16, 54QG17-202, 64QG19-201, 57QG19-202, CHƢƠNG 6: KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ VÀ NHÔM Kim loại kiềm hợp chất: 21CD07, 24KB08, 8KB09, 26CD10, 11CD11, 17CD11, 14KB11, 3KB12, 38KA08, 32KB14, 40KB14, 19CD14, 9QG16, 57QG17-203, 53QG17-204, 58QG18-202, 49QG18-204, 60QG18-204, 52QG19-202, 54QG19-202, 48QG19-204, Kim loại kiềm thổ hợp chất: 36KB07, 4KB07, 22KB07, 32CD07, 3KA08, 6KB08, 32KB08, 3CD07, 34CD08, 38KB09, 31CD09, 17KA10, 32KA10, 33KB10, 12CD10, 35CD10, 19KA11, 22KA11, 14KB11, 24CD11, 40CD11, 12CD12, 19CD12, 26KB13, 50KB13*, 5CD14, 11QG15, 15QG15, 10QG16, 76QG17-201, 50QG17-202, 72QG17-202, 44QG17-203, 45QG17-203, 47QG17-204, 66QG17-204, 47QG18-201, 45QG18-203, 63QG18-204, 46QG19-201, 60QG19201, 45QG19-203, 525QG19-203, 46QG19-204, Nhôm hợp chất nhôm, Al4C3: 8KB07, 24KA08, 14CD08, 3CD10, 8KA11, 15KB11, 8KB13, 14CD13, 26KB14, 7QG15, 38QG15, 49QG17-202, 67QG17-202, 41QG17-203, 51QG17203, 68QG17-203, 69QG17-203, 42QG17-203, 48QG18-201, 55QG18-201, 66QG18-201, 52QG18-202, 70QG18-202, 43QG18-203, 55QG18-203, 65QG18-203, 48QG18-204, 68QG18204, 52QG19-201, 52QG19-203, Bài tập Al3+, Zn2+ tác dụng với OH-: 3KA07, 21KA07, 21KB07, 34CD07, 14KA08, 4CD09, 10KA09, 38CD09, 18KA10, 28KB10, 30CD10, 24KB11, 13KA12, 22KB13, 50KA14, 42CD14, 14QG16, 73QG17-201, 67QG17-203, 64QG18-201, 80QG18-202, 65QG18-204, 68QG19-202, 66QG19-203 Hỗn hợp kim loại kiềm Al tác dụng với H2O sau tác dụng với OH- (hoặc H+): 34KB07, 30KA08, 3CD12, 6KA13, 12CD13, 34KA14, 80QG18-201, 41QG18-202, 76QG18-203, 76QG18-204 Phản ứng nhiệt nhôm: 52KA07, 28CD07, 55CD07, 45KA08, 45CD08, 25KB09, 47CD09, 22KB10, 32KB11, 20CD11, 33CD11, 9KA12, 50KB12, 4CD12, 1KA13, 23KA14, 46QG15, 43QG17-201, 76QG18-201, 60QG19-204, Muối aluminat tác dụng với H+: 32CD09, 28KA12, 71QG17-202, 76QG17-204, 68QG19-201, 72QG19-204, CHƢƠNG 7: SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG Sắt: 32KA07, 41KB07, 7CD07, 24CD08, 41CD08, 26KA10, 39KA11, 14CD12, 33KA13, 23CD13, 4KB14, 2CD14, 12QG15, 8QG16, 47QG17-202, 43QG17-204, 41QG18-201, 48QG18202, 54QG19-203, 55QG19-204 Hợp chất sắt, quặng sắt, hợp kim sắt: 16KA07, 46KB07, 47KA08, 3KB08, 11KB08, 12KB09, 3CD09, 35CD09, 7KB10, 23KA11, 8KB11, 6KA11, 11KB12, 15KB13*, 4KA14, 52QG17-203, 41QG17-204, 52QG17-203, 69QG18-201, 47QG18-203, 69QG18-203 42QG18-204, 62QG18-204, 42QG19-201, 58QG19-201, 50QG19-202, 61QG19-202, 49QG19203, 62QG19-203, 43QG19-204, 58QG19-204, Bài toán kinh điển Fe: 40KB07, 29KA08, 34KB13, Đồng hợp chất đồng: 30KA07, 43KB07, 14CD07, 55KA08, 60KA09, 1CD10, 18CD10, 10KA13, 48QG17-202, Crom hợp chất crom: 52KA07, 51KA08, 47KB09, 45KA10, 5KB10, 45CD10, 53CD10, 43CD11, 50CD11, 43KA12, 56KA12, 49KB12, 54CD12, 45KA13, 59KA13, 45KB13, 49CD13, 58CD13, 35KA14, 1KB14, 18CD14, 8QG15, 21QG16, 46QG16, 53KA09, 51QG17-201, 41QG17-202, 75QG17-202, 48QG17-203, 56QG17-203, 51QG17-204, 71QG17-204, 42QG18201, 51QG18-202, 48QG18-203, 50QG18-203, 50QG18-204, 44QG19-201, 46QG19-202, 48QG19-203, 41QG19-204 Cân muối cromat điromat: 52KA07, 56KA11, 53CD11, Tính oxi hóa KMnO4 mơi trƣờng axit: 32KA07, 19CD09, 55KA11, 53KB11, 31CD11, 35KB12, 16CD14, 46CD14, 79QG19-201, 73QG19-202, 77QG19-203, 80QG19-204 CHƢƠNG 8: PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ, HỮU CƠ 28KB07, 39KB07, 13CD07, 39KA08, 13CD07, 37KA09*, 5CD09, 44CD10, 59CD10, 12CD11, 25CD11, 46CD11, 58CD11, 45CD13, 54CD13, 34QG15, 47QG16, 75QG17-201, 74QG17-202, 75QG17-203, 69QG17-204, 71QG18-201, 71QG18-202, 61QG18-203, 71QG18-204 CHƢƠNG 9: HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ KINH TẾ, XÃ HỘI, MÔI TRƢỜNG 56CD07, 56KA08, 53KB08, 56KA09, 45KB09, 41KA10, 56KA10, 29KB10, 47KB10, 55KB10, 47KA11, 52KA11, 43KB11, 49KB11, 58CD11, 57KA12, 52KB12, 52KA13, 48KB11, 11KA14, 12KB14, 6CD14, 30QG15, 3QG16, 23QG16, 30QG16, 48QG17-201, 43QG17-202, 43QG17-203, 45QG17-204, 52QG18-201, 46QG18-203, 52QG18-204, 48QG19-201, 43QG19-202, 48QG19202, 63QG19-202, 43QG19-203, 47QG19-203, 41QG19-204,  TỔNG ÔN TẬP CÂU HỎI LÝ THUYẾT DẠNG "ĐẾM" Câu hỏi điều chế, làm khô, thực hành, thí nghiệm: 43KA07, 18KB07, 35CD07, 2CD07, 12KA08, 37KB09, 17CD09, 46KA13, 32KA14, 44KB14, 25CD14, 33CD14, 25QG15, 37QG15, 26QG16, 63QG17-201, 55QG17-202, 62QG17-203, 56QG17-204, 53QG18-201, 57QG18-202, 59QG18-203, 67QG18-203, 58QG18-204, Sắp xếp tính axit, bazơ, nhiệt độ sôi, pH: 33KB07, 8KA08, 27CD08, 10KB09, 30CD09, 37KB11, 56CD11, 7KA12, 39CD12, 42CD13, 21CD14, 23QG15, Chất độ pH, quỳ tím, phenolphtalein: 9KA08, 13KB07, 30CD07, 9KA08, 6CD10, 57CD10, 38CD11, 50KA12, 48KA13, 49KB13, Số thí nghiệm có xảy phản ứng oxi hóa khử: 22KA07, 20KA08, 47KB07, 23KB09, 5KA10, 14KA10, 25KB10, 29KB12, 22KA13, 46CD13, 16KA14, 65QG17-204 Số chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử: 29KA09, 22CD09, 19KB10, 25CD10, 38KA11, 29CD12, Số phản ứng tạo kết tủa: 55KA07, 10CD08, 30CD08, 42KA09, 19KB09, 8KB10, 24KA11, 34CD11, 30KA13, 42KA14, 28KB14, 63QG18-203, 71QG19-201, 68QG19-203, Số phản ứng tạo đơn chất, kim loại, chất khí: 50KA07, 51KB07, 47KB08, 40KA11, 12KB11, 52KB11, 3KA12, 12KB12, 58KB12, 30CD12, 41KB11, 31QG15, 35QG15, 72QG17-203, 75QG17-204, 69QG18-202, 66QG19-202, 70QG19-204, Chất tác dụng với HCl, tan hoàn toàn HCl, thủy phân axit: 49CD08, 14KA09, 42KB10, 41KB12, 63QG17-202, 64QG17-203, 57QG17-204, 67QG18-201, Chất tác dụng với NaOH: 17KB07, 23CD08, 28KA10, 12KA11, 40KB11, 42CD11, 16KA12, 2CD12, 21KA14, 66QG18-202, 58QG18-203, 59QG18-204 Đều tác dụng với NaOH HCl; lƣỡng tính: 31KB07, 34KA07, 54CD07, 17KA08, 53CD08, 12CD09, 51CD09, 10CD10, 4KA11, 45KB11, 33KA12, 53QG17-203, 49QG19-202, 50QG19204, Chất tác dụng với Cu(OH)2: 49CD07, 8KB08, 52KB08, 21KB09, 24KB10, 1CD11, 13CD13, 57QG17-201, 56QG18-202, Số phản ứng (không) xảy ra: 32KB07, 44CD07, 19KA08, 5CD08, 3KA09, 2KB09, 35KA10, 29KA12, 27KA13, 43KB13, 27CD14, 10QG15, 13QG16, 64QG17-201, Số chất cộng H2: 12KB13, 59CD13, Số chất phản ứng, làm màu nƣớc Brom: 45KB08, 40KB10, 41KB11, 41CD11, 16KA12, 52KA12, 42CD12, 58KB13, 43KA14, 36KB14, 49CD14, Số chất tác dụng với AgNO3/NH3; số chất tráng gƣơng: 40KB08, 22CD08, 33CD08, 41KA09, 55KA09, 46CD12, 35KA13, 10CD14, 40QG16, Đều tác dụng với Ba(HCO3)2: 4KB07, 40KA13, 11CD13, 44CD14, Chất phản ứng tạo nhiều khí nhất: 20KA09, 33KB09, 32KB12, 35KB13, Số hỗn hợp, chất tan hoàn toàn (hoặc tác dụng) nƣớc dƣ : 6KA09, 7KB11, Số thí nghiệm tạo muối (một muối): 26CD13, 33QG16, 65QG17-202, 67QG18-204, Lý thuyết tổng hợp hóa vơ cơ: 25CD07, 14KB08, 31KB08, 44KB08, 29CD08, 36CD08, 14KB09, 36KA10, 39KA10, 14KB10, 20KB10, 52KB10, 11CD10, 15KA11, 49KA11, 4KB11, 30KB11, 43KB11, 36CD11, 47CD11, 1KB12, 17KB12, 35CD12, 28CD13, 68QG17-201, 69QG17-201, 70QG17-201, 62QG17-202, 70QG17-203, 72QG18-201, 67QG18-202, 69QG18204, 65QG19-202, 68QG19-203, 68QG19-204 Bài tập tổng hợp hóa vơ cơ: 5CD07, 40KA07, 43KB07, 41KA08, 11KB2008, 12KB08, 26KB08, 44CD08, 13CD08, 1KA09, 27KA09, 43KA09, 1KB09, 7KB09, 60KB09, 25CD09, 58KA10, 2KB10, 49KB10, 51KB10, 27CD10, 11KA11, 21KA11, 25KA11, 36KA11, 22KB11, 4CD11, 58KA12, 18KB12, 27KB12, 36KB12*, 10CD12, 44CD12, 19KA13*, 25KA13, 50KA13, 7KB13*, 23KB13, 57KB13, 3CD13, 6KA14, 28KA14, 39KA14, 5KB14, 18KB14, 30KB14, 43KB14, 45KB14, 13CD14, 45CD14, 50CD14, 32QG15, 40QG15, 45QG15, 50QG15, 31QG16, 34QG16, 45QG16, 50QG16, 58QG17-201, 78QG17-201, 78QG17-202, 79QG17-202, 80QG17202, 78QG17-203, 80QG17-203, 79QG17-204, 80QG17-204, 73QG18-201, 73QG18-202, 78QG18-202, 79QG18-203, 80QG18-203, 73QG18-204, 74QG18-204, 71QG19-201, 79QG19202, 76QG19-203, 76QG19-204 Lý thuyết tổng hợp hóa hữu cơ: 29KA07, 47KA07, 11KA08, 23KA08, 54KB08, 4CD08, 8CD08, 28KA09, 31KB09, 35KB09, 50KB09, 14CD09, 54CD09, 15KA10, 15KB10, 32KB10, 41KB10, 28CD10, 33CD10, 50KA11, 11KB11, 50KB11, 26CD11, 30CD11, 24KA12, 31KA12, 42KA12, 7KB12, 31CD12, 33CD12, 52CD12*, 24KB13, 44KA14, 39CD11, 19QG15, 48QG16, 67QG17-201, 52QG17-202, 68QG17-202, 66QG17-203, 70QG17-204, 63QG18-201, 74QG18201, 62QG18-202, 68QG18-202, 68QG18-203, 70QG18-203, 64QG18-204, 72QG18-204, 78QG18-204, 80QG18-204, 69QG19-201, 71QG19-201, 69QG19-202, 70QG19-202, 65QG19203, 70QG19-203, 69QG19-204, 71QG19-204 Bài tập tổng hợp hóa hữu cơ: 33CD07, 26KA08, 13CD08, 28CD08, 30KB09, 36KB09, 56KB09, 44CD09, 10KA10, 22KA10, 57KA10, 23KB10, 44KB10, 1KA11, 2KA11, 20KA11, 39KB11, 36KA12, 28KB12, 45KB12, 21KA13*, 54KA13, 10KB13, 17KB13, 5CD13, 51CD13, 20KA14, 30KA14*, 31KA14, 41QG15, 42QG15, 49QG15, 35QG16, 36QG16, 38QG16, 43QG16, 79QG17-201, 80QG17-201, 64QG17-202, 77QG17-202, 78QG17-204, 65QG18-201, 78QG18-201, 79QG18-201, 74QG18-202, 75QG18-202, 74QG18-203, 77QG18-203, 10 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ CHÍNH THỨC ( Đề thi có 05 trang) ĐỀ THI TUYỂN SINH CAO ĐẲNG NĂM 2007 Môn thi: HÓA HỌC, khối A Thời gian làm bài: 90 phút Mã đề thi 182 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢTHÍ SINH(44 câu, từ câu đến câu 44): Câu 1: Cho 4,48 lít hỗn hợp X (ở đktc) gồm hiđrocacbon mạch hở lội từ từ qua bình chứa 1,4 lít dung dịch Br2 0,5M Sau phản ứng hoàn toàn, số mol Br2 giảm nửa khối lượng bình tăng thêm 6,7 gam Công thức phân tử hiđrocacbon (cho H = 1, C = 12) A C2H2 C4H6 B C2H2 C4H8 C C3H4 C4H8 D C2H2 C3H8 Câu 2: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Giá trị a A 0,04 B 0,075 C 0,12 D 0,06 Câu 3: Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy A có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan B có kết tủa keo trắng C có kết tủa keo trắng có khí bay lên D khơng có kết tủa, có khí bay lên Câu 4: Trong phịng thí nghiệm, để điều chế lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nóng dung dịch amoni nitrit bão hồ Khí X A NO B NO2 C N2O D N2 Câu 5: Dãy gồm ion X+, Y- nguyên tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là: A Na+, Cl-, Ar B Li+, F-, Ne C Na+, F-, Ne D K+, Cl-, Ar Câu 6: Mệnh đề không là: A CH3CH2COOCH=CH2 dãy đồng đẳng với CH2=CHCOOCH3 B CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng với dung dịch NaOH thu anđehit muối C CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng với dung dịch Br2 D CH3CH2COOCH=CH2 trùng hợp tạo polime Câu 7: Dãy ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hố (biết dãy điện hóa, cặp Fe3+/Fe2+ đứng trước cặp Ag+/Ag): A Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+ B Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+ C Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ D Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+ 2+ Câu 8: Anion X cation Y có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí ngun tố bảng tuần hồn nguyên tố hóa học là: A X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) B X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA (phân nhóm nhóm VI); Y có số thứ tự 20, kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) C X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) D X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) Câu 9: Khi đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X, thu 8,4 lít khí CO2, 1,4 lít khí N2 (các thể tích khí đo đktc) 10,125 gam H2O Cơng thức phân tử X (cho H = 1, O = 16) A C3H7N B C2H7N C C3H9N D C4H9N Câu 10: Cho 15,6 gam hỗn hợp hai ancol (rượu) đơn chức, dãy đồng đẳng tác dụng hết với 9,2 gam Na, thu 24,5 gam chất rắn Hai ancol (cho H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23) 13 Tiến hành đồng hệ số ẩn vế trái phương trình với biểu thức đề yêu cầu theo nguyên tắc tổng hệ số phương trình cho sau đồng hệ số biểu thức cần tìm, cụ thể: Đặt A B hệ số phương trình (I) (II) cho: A.(I) + B.(II) = (III)  A.( 56a + 72b + 232c + 160d) + B ( 3a + b + c) = 56a + 56b + 168c + 112d  (56A + 3B)a + (72A + B)b + (232A + B)c + 160Ad = 56a + 56b + 168c + 112d  đồng hệ số biến số a b ta có: 56A  3B  56 A  0,7   72A  B  56 B  5, Sau đồng lấy giá trị hệ số đồng tìm nhân với giá trị vế phải phương trình tương ứng ta giá trị biểu thức cần tìm  mFe = A(I) + B(II) = 0,7.3 + 5,6.0,075 = 2,52 g Nhận xét: + Các bước giải tốn hồn tồn rõ ràng khơng mang tính chất mị mẫm nên phương pháp ghép ẩn số hồn tồn có định hướng + 0,075  3.n NO  ne (trao ®ỉi) Như tốn dạng ta có cơng thức tính nhanh: m Fe  0,7.m hh  5,6.n e (nh­êng)  KĨ THUẬT CHỌN ĐẠI LƢỢNG THÍCH HỢP GIẢI CÁC BÀI TỐN CĨ ĐÁP ÁN LÀ BIỂU THỨC TỔNG QT Với dạng tập có đáp án biểu thức tổng quát làm theo ẩn số mà đề cho sẵn dẫn tới biến đổi tốn học phức tạp đặc biệt khơng thể đáp ứng thời lượng thi trắc nghiệm Cách làm tối ưu dạng toán lấy chất cụ thể đại diện cho hỗn hợp sau chọn lượng chất ( mol, gam,…) cụ thể tính tốn theo phương trình Việc chọn đại lượng thích hợp địi hỏi học sinh phải hiểu tính chất hóa học chất Do phương pháp khơng làm tư hóa học học sinh: Dạng 1: Bài tập sử dụng công thức tổng quát chất hữu  Quy ước: n số nguyên tử C, k ≥ số liên kết π mạch cacbon, z ≥ số chức  Công thức tổng quát hợp chất hữu cơ: Hidrocacbon: CnH2n+2-2k Ancol, ete, phenol tạp chức: CnH2n+2-2kOz Andehit, xeton tạp chức: CnH2n+2-2k-2zOz Axit cacboxylic, este, tạp chức: CnH2n+2-2k-2zO2z Amin: CnH2n+2-2k + t Nt Aminoaxit: CnH2n+2-2k-2z+tNtO2z  Cách nhớ: + với z nhóm chức có liên kết π ( andehit, xeton, axit, este…) trừ 2z phần hidro + Riêng với amin đưa nhóm chức NH2 vào mạch cacbon tách hidro nhóm NH2 mang 2H nên số H tăng lên số N Ví dụ (Đề thi TS ĐH Khối A – Năm 2009): Khi đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai ancol no, đơn chức, mạch hở thu V lít khí CO2 (ở đktc) a gam H2O Biểu thức liên hệ m, a V là: V V V V A m  a  B m  2a  C m  2a  D m  a  5,6 22, 11, 5,6 Bài giải: Chọn ancol đại diện CH3OH: mol  m = 32 gam Bảo toàn nguyên tố C: nCO2 = mol  V = 22,4 lit Bảo toàn nguyên tố H: nH2O = mol  a = 36 gam Thay giá trị m, V, a vào đáp án có A thỏa mãn Bình luận: Từ tốn ta có cơng thức tính nhanh khối lượng ancol biết khối lượng V nước thể tích CO2 điều kiện tiêu chuẩn m  a  5,6 Dạng 2: Tính số liên kết π xích ma () chất hữu 489 Ví dụ: Tổng số liên kết xích ma () phân tử anken là: A 4n-2 B 5n-6 C n+4 D 3n-1 Bài giải: Xét phân tử CH2=CH-CH3 Anken có liên kết  Như n=3 có đáp án D thỏa mãn Chú ý: Nếu có đáp án phù hợp với giá trị chất chọn ta cần chọn thêm chất Dạng 3: Phản ứng oxi hóa khử có hệ số chữ Ví dụ 1: (Đề thi TS ĐH Khối A – Năm 2009) Cho phương trình hóa học: Fe3O4 + HNO3  Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân phương pháp hóa học với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO3 A 46x – 18y B 45x – 18y C 13x – 9y D 23x – 9y Bài giải: Để cân thuận lợi ta nên chọn khí mà mà N+5 nhận 1e để tạo thành (NO2) Fe3O4  Fe3+ + 4O2- + 1e Sau cân ta có: Fe3O4 + 10HNO3  3Fe(NO3)3 + NO2 + 14H2O x=1, y=2 có A thỏa mãn hệ số HNO3 10 Chú ý: + Trong tốn chọn khí nhiên việc chọn NO2 thuận lợi + Khí chọn cho bán phản ứng số e nhường = số e nhận + Việc chọn chất thực tế khơng tồn tại, nhiên mặt tính tốn thuận lợi Để làm rõ ý ta xét tập sau: Ví dụ 2: Cho phương trình hóa học: M + HNO3  M(NO3)n + NxOy + H2O Sau cân phương pháp hóa học với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO3 A 5nx – 2ny B 5nx – 2y C 6nx – 2ny D 6nx – 2y Phân tích Giá trị n khí NxOy tương ứng để thuận lợi cân : n NxOy NO2 N2O3 NO Bài giải: Giả chọn n = 1, sản phẩm khử NO2 Ta có x = 1, y = 2, n = Sau cân ta có : M + 2HNO3  MNO3 + NO2 + H2O Thay giá trị x, y, n vào đáp án có D thỏa mãn hệ số HNO3  HÌNH DUNG BÀI TỐN TỪ ĐỒ THỊ, TÍNH TỐN THEO CƠNG THỨC KINH NGHIỆM  Đặt vấn đề: nêu tượng xảy cho từ từ dung dịch chứa ion OH- (dư) vào dung dịch chứa ion Al3+  Hiện tượng: xuất kết tủa ( Al(OH)3 ) tăng dần đến cực đại sau tan dần đến hết  Phương trình phản ứng: Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 (1) x 3x _x (mol) Al(OH)3 + OH- ( dư có ) → AlO2- + H2O (2) (x-a) (x-a) (mol)  Công thức giải nhanh - Nếu OH- thiếu vừa đủ (chỉ xảy phản ứng (1), kết tủa tăng dần theo sườn trái đồ thị mái nhà dài trước ngắn sau) ta có: nOH- = 3.nAl(OH)3 (*) - Nếu OH dư ( xảy phản ứng (1) (2), kết tủa tăng dần theo sườn trái đồ thị giảm dần theo sườn phải đồ thị mái nhà dài trước ngắn sau): Đặt nAl3+ = x (mol), nAl(OH)3 (bài cho) = a mol (a < x) Phản ứng (1) tạo thành x mol Al(OH)3 Do có a mol Al(OH)3 nên số mol Al(OH)3 bị hòa tan theo phản ứng (2) x-a Theo (1) (2) nOH- = 3x + (x-a) = 4x – a Hay nOH- max = 4.nAl3+ - nAl(OH)3 (**) (Max, lớn nhất, nhỏ mà lớn nhỏ hơn) 490  Đồ thị biểu diễn phụ thuộc lượng kết tủa Al(OH)3 vào số mol OH-  ưu suy từ đồ thị: Để thu lượng kết tủa theo u cầu có giá trị OH- nhỏ lớn tương ứng với công thức (*) (**) n  Để tồn kết tủa thì: < T = OH < Nếu: n 3 Al +) T < đung cơng thức (*), +) < T < dùng cơng thức (**), +) Kết tửa cực đại T = 3, cực tiểu (=0) T = 4; T > kết tủa tan hết, dư OHTrong tập thường kết hợp định luật bảo tồn điện tích, phương trình ion thu gọn…chú ý thêm phản ứng trung hòa ion H+ với OH-, phản ứng tạo kết tủa BaSO4… Khảo sát tương tự với muối kẽm ta có cơng thức sau (Đồ thị muối kẽm có dạng đối xứng, đồ thị muối nhơm có dạng mái nhà dài trước ngắn sau) n   2.nZnOH (*) OH n OH max  4.n Zn2   2nZnOH ** Cách nhớ: Cơng thức (*) dễ nhớ rồi, công thứ (**) ta nhớ hệ số ion kim loại số 4, hệ số kết tủa - điện tích kim loại (nhôm kẽm) Việc học thuộc cơng thức có tần suất sử dụng cao đề thi lợi mặt thời gian cho Hơn dạng tập năm xuất đề thi (không trực tiếp nằm bước nhỏ tốn lớn) việc nhớ cơng thức công thức n 2  n   nCO2 CO3 (Điều kiện:  n OH  n CO2 OH  ) cần thiết Tuyệt đối không nhớ máy móc tất cơng thức cho tất dạng đề thi đánh giá lực tư không đánh giá khả học thuộc  TÍNH CHẤT ĐẶC BIỆT CỦA OXIT SẮT TRONG PHẢN ỨNG VỚI AXIT CĨ TÍNH OXI HĨA MẠNH Chú ý giải toán: FexOy tác dụng với HNO3, H2SO4 đặc nóng cho sản phẩm khử FexOy oxit có tính khử FeO Fe3O4 Bảo tồn điện tích vế bán phản ứng ta có: FeO → Fe3+ + O2- + 1e Fe3O4 → 3Fe3+ + 4O2- + 1e Cả hai trình nhường 1e dựa vào tính chất đặc biệt kết hợp định luật bảo tồn e ta giải nhanh tốn phản ứng oxi hóa khử oxit sắt Nếu có oxit sắt tham gia phản ứng Áp dụng định luật bảo toàn mol e ta chứng minh được: Số mol FexOy = ∑ne nhƣờng (nhận) (*) Chú ý: + Trong toán ý kết hợp bảo tồn ngun tố để tìm lượng chất tương ứng + Xác định nhanh công thức oxit sắt: Theo (*) ta tìm nhanh số mol FexOy tỉ lệ Fe, O FexOy với oxit khác nên xác định nFe nO hồn tồn suy công thức oxit sắt nO/nFexOy nFe/nFexOy nFe/nO 1:1 2/3 3/4 FexOy FeO Fe2O3 Fe3O4 491 + Vì chương trình phổ thơng đề cập đến oxit sắt nên với tốn xác định oxit ta thử nghiệm trực tiếp từ số liệu ( thử tối đa trường hợp, sai dĩ nhiên oxit cịn lại đúng) Bài Tập: Ví dụ (Đề thi TS ĐH Khối B – Năm 2009): Hịa tan hồn toàn 20,88 gam oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch X 3,248 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Cơ cạn dung dịch X, thu m gam muối sunfat khan Giá trị m A 52,2 B 48,4 C 54,0 D 58,0 Bài giải: nSO2 = 0,145; S+6 + 2e → S+4 Oxit FeO Fe3O4 nFexOy = ne = 0,145.2 = 0,29 mol mFexOy = 20,88/0,29 = 72 (FeO) Bảo toàn nguyên tố Fe: nFe2(SO4)3 = 1/2nFe = 1/2nFeO = 0,29/2 = 0,145 mol m = mFe2(SO4)3 = 0,145.400 = 58 gam Ví dụ (Đề thi TS ĐH Khối A – Năm 2013): Cho m gam oxit sắt phản ứng vừa đủ với 0,75 mol H2SO4, thu dung dịch chứa muối 1,68 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử S+6) Giá trị m A 24,0 B 34,8 C 10,8 D 46,4 Bài giải: nSO2 = 0,075  ne = 0,15 mol  nFexOy = 0,15 Bảo toàn nguyên tố S có: nFe2(SO4)3 = (0,75 – 0,075) : = 0,225 mol → nFe = nFe2(SO4)3 = 0,45 mol → nFe/nFexOy = ( Fe3O4) nFe3O4 = nFe/3= 0,45/3 = 0,15 mol → m = mFe3O4 = 0,15.232 = 34,8 gam  TÍNH OXI HĨA CỦA KMNO4 TRONG MƠI TRƢỜNG AXIT Trong mơi trường axit, ion MnO42- thể tính oxi hóa tác dụng với số chất khử hay gặp Cl-, Fe2+… Hai phản ứng điển hình: 10FeSO4 + 2KMn O4 + 8H2SO4  5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Phƣơng trình dạng ion: 5Fe2  MnO 4  8H   5Fe3  Mn 2  4H O 10Cl   2MnO 4  16H   5Cl2  2Mn 2  8H O Khi giải toán nên dùng BT.e kết hợp bảo toàn nguyên tố: 2  Fe3 + 1e 7 2 Fe Mn + 5e  Mn 2Cl   Cl  2e Khi chất khử oxit sắt, ý cách viết bán phản ứng dạng điện tích để giải nhanh: Fe3O4  3Fe3  4O2  1e  SỬ DỤNG LIÊN HỆ SỐ MOL LIÊN KẾT Π TRONG PHẢN ỨNG CỘNG CÁC HỢP CHẤT HỮU CƠ Trong phản ứng cộng hidro brom vào liên kết π hidrocacbon hợp chất có khả tham gia phản ứng cộng: Σnπ =nH2 + nBr2 ( Số mol π = số liên kết π có khả cộng nhân số mol chất) Sử dụng nhận xét giúp ta giải nhanh số tập trắc nghiệm mà khơng cần viết phương trình hóa học, tiết kiệm thời gian làm thi trắc nghiệm.Cần ý : Trong phản ứng cộng Hidro hiệu số mol trước sau phản ứng(|nt-ns|) số mol Hidro tham gia phản ứng n hợp chất hữu = nπ/tổng số liên kết π Bảo toàn khối lượng: mt=ms nt.̅̅̅̅=ns.̅̅̅̅ Do hàm lượng C, H hỗn hợp trước sau phản ứng nên đốt cháy hỗn hợp cần số mol O2 tạo số mol CO2 H2O Chú ý: Trong nhiều tài liệu kiến thức gọi bảo toàn liên kết π Nhưng mặt lý thuyết trước sau cộng liên kết π bị phá vỡ nên ta gọi liên hệ số mol liên kết π 492  ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƢỢNG ĐỂ GIẢI BÀI TẬP PHẢN ỨNG CỘNG VÀ TÁCH CỦA HỢP CHẤT HỮU CƠ Phát biểu: "tổng khối lượng chất tham gia phản ứng tổng khối lượng chất tạo thành sau phản ứng"  Bài toán tổng quát: Hỗn hợp X gồm Hidrocacbon chưa no H2 nung nóng (xúc tác:Ni, Hiệu suất phản ứng:H≤100%) thu hỗn hợp Y gồm: Hidrocacbon no, Hidrocacbon chưa no(có thể dư), H2 (có thể dư) Cho Y qua bình dựng dung dịch Brom Các dạng câu hỏi thường gặp: + Lượng CO2, H2O thu đốt cháy hỗn hợp sau phản ứng + Hiệu suất phản ứng cộng Hidrocacbon + Độ tăng khối lượng dung dịch brom (hoặc khối lượng khí khỏi bình dd brom) + Xác định công thức Hidrocacbon + Xác định thành phần % khối lượng (hoặc thể tích) hỗn hợp đầu(hoặc sau phản ứng) …  Công thức cần sử dụng: Áp dụng ĐLBTKL cho hỗn hợp ta có : mt=ms  nt.Mt=Ms.ns (*) (Mt,Ms khối lượng mol trung bình hỗn hợp trước sau phản ứng; nt ,ns tổng số mol hỗn hợp trước sau phản ứng) Từ (*) biết ba đại lượng tìm đại lượng cịn lại Chú ý quan trọng: +Trong phản ứng cộng(tách) Hidro hiệu số mol trước sau phản ứng(|nt-ns|) số mol Hidro tham gia phản ứng(hoặc sinh ra) ΣnП cần làm no=Σn(H2 Br2 tham gia phản ứng) +Trong phản ứng cracking số mol ankan tạo thành(không gồm ankan tham gia phản ứng) số mol anken tạo thành |nt-ns| +Khi tính hiệu suất cần để tỉ lệ mol chất tỉ lệ hệ số phương trình phản ứng hóa học  BÀI TẬP VỀ PHẢN ỨNG CỦA DUNG DỊCH AgNO3/NH3 VỚI CÁC HỢP CHẤT HỮU CƠ M t số ý giải toán: Phản ứng ion kim loại (khi phân tử chất hữu có liên kết đầu mạch ) : Phản ứng tạo kết tủa có dạng: CxHy-tAgt (t số H đính vào liên kết ): n↓ = nHidrocacbon Phản ứng tráng gương (khi phân tử chất hữu có nhóm –CHO ): Kết tủa Ag (màu trắng bạc, gọi phản ứng tráng bạc) nAg=2a.nhợp chất với a số nhóm chức -CHO hợp chất Đặc biệt andehit HCHO nAg = 4.n andehit Tỉ lệ mol chất hữu kết tủa phụ thuộc vào số liên kết đầu mạch số nhóm – CHO chất hữu : + nAg/nadehit =  andehit đơn chức + nAg/nandehit =  andehit chức R(CHO)2 HCHO + Hỗn hợp andehit đơn chức tham gia phản ứng tráng gương: nAg/ nadehit > ⇒ Có andehit HCHO + nAgNO3/nadehit = 1: andehit chƣa no, đơn chức, c nối đầu mạch + Phản ứng tráng bạc dùng để nhận biết andehit, xác định số nhóm –CHO phân tử andehit +Phản ứng khử H2 andehit dùng để xác định andehit no hay chưa no Phản ứng tráng gương cacbohidrat Phản ứng thủy phân: C12H22O11 + H2O → C6H12O6 + C6H12O6 (saccarozơ) (glucozơ) _(fructozơ) C12H22O11 + H2O → 2C6H12O6 (mantozơ) _( glucozơ) ( ) Glucozơ, fructozơ, mantozơ → 2Ag fructozơ khơng có nhóm –CHO, môi trường kiềm (dd NH3) bị chuyển hóa thành glucozơ ⇒ coi có phản ứng tráng gương giống glucozơ 493 + Nếu có phản ứng thủy phân sau đến phản ứng tráng gương tính nAg theo số mol sản phẩm tạo thành từ phản ứng thủy phân, ý thêm lượng chất dư phản ứng xảy khơng hồn toàn (H < 100%)  KỸ NĂNG SỬ DỤNG MÁY TÍNH CẦM TAY Các lời giải tài liệu có kí hiệu SOLVE TABLE tức sử dụng chức trình bày máy tính cầm tay Vấn đề 1: SỬ DỤNG CHỨC NĂNG BẢNG TABLE CỦA FX-570 ES (và máy tương đương) tìm nghiệm nguyên phương trình ẩn khoảng giá trị cho trước Ví dụ : Tìm giá trị x, y nguyên mãn phương trình 2x + 3y = 14 với x số nguyên tử C este, y số C axit 14  2x Chuyển biểu thức cho thành hàm: y  (1) Ấn MODE 14  2X (2) Nhập hàm f(x)  ( chữ X nhấn phím alpha X ) (3) Sau nhập hàm, ấn = Khi máy yêu cầu nhập giá trị ban đầu Giá trị ban đầu mặc định (4) Sau định rõ giá trị đầu, ấn = Khi máy yêu cầu nhập giá trị cuối Giá trị ban đầu mặc định 5, ta nhập lại giá trị ban đầu (14-3.1)/2 ( x max y mà y ≥ số C axit) (5) Sau định rõ giá trị cuối, ấn = Khi máy yêu cầu nhập giá bước nhảy Giá trị bước nhảy mặc định 1, ta giữ nguyên giá trị bước nhảy mặc định (6) Sau định rõ giá trị bước nhảy, ấn = Màn hình thị giá trị x, F(x) ta chọn giá trị nguyên thỏa mãn đề (x,y) = (1,4) ; (4,2); Vì số C este số nguyên lớn nên có cặp (4,2) phù hợp Ấn AC trờ hình nhập hàm Chú ý: Nếu khơng giới có giá trị nhỏ y ta cho y = để tìm giá trị cuối x Các giá trị ban đầu, cuối bước nhảy sinh bảng tối đa 30 giá trị x, y tương ứng Lập bảng với giá trị đầu, cuối bước nhảy x lớn 30 giá trị x gây lỗi Giá trị ban đầu phải nhỏ giá trị cuối không máy tính báo lỗi Vấn đề 2: KĨ NĂNG DÙNG CHỨC NĂNG SOLVE ĐỂ “NHẨM” NHANH NGHIỆM Chuẩn bị: Máy tính CASIO FX 570 ES 570 ES PLUS… Nhẩm nghiệm phương trình bậc ẩn Ví dụ: Khi cho 0,15 mol este đơn chức X tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sau phản ứng kết thúc lượng NaOH phản ứng 12 gam tổng khối lượng sản phẩm hữu thu 29,7 gam Xác định khối lượng mol phân tử X? Kết hợp tính chất hóa học dạng este phenol (Câu đề KB-2011), ta dễ dàng lập phương trình sau: 0,15 MX + 12 = 29,7 + 0,15.18 → MX = ??? Đầu tiên nhập phương trình vào máy (nhập biểu thức y vậy) Chú ý: Dấu “=” bấm sau: [ALPHA] → [CALC] Biến MX thay biến X (mặc định biến nhập vào X, biến khác phải khai báo) Biến X bấm sau: [ALPHA] → [X] //Phím đóng ngoặc đơn, chữ X màu hồng// Sau bấm [SHIFT] → [SOLVE] →[=] //Dấu màu trắng// Kết hình X = 136 (→ Cx = (136-16.2)/14 ≈ 7,4 xấp xỉ lên 8C gốc R khơng no) Bình luận: ♪ Với cách làm chuyển vế mà tư "xuôi chiều" theo đề giảm thời gian khối lượng tính tốn nhiều ♪ Trong vài trường hợp phải “nhẩm nghiệm” cho phương trình bậc chẳng hạn tốn chia hỗn hợp thành phần không 494 Năm 2007 2008 2009 2010 2011 2012 2013 2014 2015 2016 2017 2018 2019 MỤC LỤC Đề mục Lời nói đầu Mục lục tra cứu Về tác giả Phiếu theo dõi hiệu chỉnh tài liệu Đề số 1: Đề thi Tuyển Sinh Đại Học khối A 2007 Đề số 2: Đề thi Tuyển Sinh Đại Học khối B 2007 Đề số 3: Đề thi Tuyển Sinh Cao Đẳng 2007 Đề số 4: Đề thi Tuyển Sinh Đại Học khối A 2008 Đề số 5: Đề thi Tuyển Sinh Đại Học khối B 2008 Đề số 6: Đề thi Tuyển Sinh Cao Đẳng 2008 Đề số 7: Đề thi Tuyển Sinh Đại Học khối A 2009 Đề số 8: Đề thi Tuyển Sinh Đại Học khối B 2009 Đề số 9: Đề thi Tuyển Sinh Cao Đẳng 2009 Đề số 10: Đề thi Tuyển Sinh Đại Học khối A 2010 Đề số 11: Đề thi Tuyển Sinh Đại Học khối B 2010 Đề số 12: Đề thi Tuyển Sinh Cao đẳng 2010 Đề số 13: Đề thi Tuyển Sinh Đại Học khối A 2011 Đề số 14: Đề thi Tuyển Sinh Đại Học khối B 2011 Đề số 15: Đề thi Tuyển Sinh Cao Đẳng 2011 Đề số 16: Đề thi Tuyển Sinh Đại Học khối A 2012 Đề số 17: Đề thi Tuyển Sinh Đại Học khối B 2012 Đề số 18: Đề thi Tuyển Sinh Cao Đẳng 2012 Đề số 19: Đề thi Tuyển Sinh Đại Học khối A 2013 Đề số 20: Đề thi Tuyển Sinh Đại Học khối B 2013 Đề số 21: Đề thi Tuyển Sinh Cao Đẳng 2013 Đề số 22: Đề thi Tuyển Sinh Đại Học khối A 2014 Đề số 23: Đề thi Tuyển Sinh Đại Học khối B 2014 Đề số 24: Đề thi Tuyển Sinh Cao Đẳng 2014 Đề số 25: Đề thi THPT Quốc Gia 2015 Đề số 26: Đề thi THPT Quốc Gia 2016 Đề số 27: Đề thi THPT Quốc Gia 2017-Mã đề 201 Đề số 28: Đề thi THPT Quốc Gia 2017-Mã đề 202 Đề số 29: Đề thi THPT Quốc Gia 2017-Mã đề 203 Đề số 30: Đề thi THPT Quốc Gia 2017-Mã đề 204 Đề số 31: Đề thi THPT Quốc Gia 2018-Mã đề 201 Đề số 32: Đề thi THPT Quốc Gia 2018-Mã đề 202 Đề số 33: Đề thi THPT Quốc Gia 2018-Mã đề 203 Đề số 34: Đề thi THPT Quốc Gia 2018-Mã đề 204 Đề số 35: Đề thi THPT Quốc Gia 2019-Mã đề 201 Đề số 36: Đề thi THPT Quốc Gia 2019-Mã đề 202 Đề số 37: Đề thi THPT Quốc Gia 2019-Mã đề 203 Đề số 38: Đề thi THPT Quốc Gia 2019-Mã đề 204 Phụ Lục: Trích lược đăng tạp chí Hóa Học Ứng dụng Mục lục Trang 11 12 13 25 37 49 62 73 84 98 114 127 143 160 173 189 207 219 236 251 373 278 292 304 319 334 344 359 378 387 395 403 411 422 432 440 449 459 469 478 486 495 495 BẢNG ĐÁP ÁN 41A 51D 61A 71A 42B 52C 62A 72C 43A 53A 63C 73A 44C 54A 64D 74A 45B 46D 55A 56A 65D 66B 75B 76D Hướng dẫn giải: 47A 57A 67A 77C 48A 58B 68B 78B 49D 59A 69A 79C 50B 60A 70A 80A Câu 69: BT.e    4x  6y  z  x   BTKL N 5  1e  N 4 (NO )    12x  32y  0,56 z S  S 6 (SO24 ) 6e z  6y x  y  0,16 y    BT.X  x  0,02; y = 0,01  n XO2  0,03  n XO2  n OH  n CO2  0,02   n HXO : 0,01 C  C 4 (CO ) 4e 4x 3 m  m H  m C  m S  m O3 (XO3 )  m Na  m K  0,01  0,56  0,03.48  0,02.23  0,03.39  3,64 gam Câu 70:  C17 H 35COO  : 8x C17 H x COOH : 3x 4x.41  8x.283  4x.255  68,96    H2  C15H 31COO  : 4x  C15H 31COOH : 4x   x  0,02 C H COOH : 5x  8x  4x  17 y n C H    4x  35 31 ) Đốt chy E đ lm no cÇn: n O2 = 8x.(17+ )  4x.(15+ )  x.(3+ )  6,28 mol 4 Chª nh lƯch n O2 chÝnh l¯ sè mol O đốt lượng H đ lm no: n O2  6,28  6,14  0,14 mol H  0,5O2 H O n H2 (cần để Hidro hãa) = 0,14.2 = 0,28  m = 68,96 - 0,28.2 = 68,4 gam Câu 71: (a) Al3+ + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4+ t  CuO + 2NO2 + 0,5O2 (b) Cu(NO3)2  o (c) 1Na2O + 1Al + 2H2O (dư) → NaAlO2 + NaOH + 1,5H2 (d) Đúng (e) Đáp án điều chế điện phân nóng chảy Al2O3 Câu 72 + Độ bất bão hòa: kX = + MZ < MT, ancol chức, ancol no nên nối đôi nằm axit Axit đơn chức có nối đơi nên bắt buộc có 3C + Ancol bắt buộc 3C chứa nhóm -OH khơng kề (do khơng hịa tan Cu(OH)2) + X có C mà tổng C tính từ sản phẩm thủy phân nên bắt buộc axit lại có 1C Dễ dàng nhận thấy C sai Axit Z: CH2=CH-COOH khơng có đồng phân hình học Câu 73 C H : x BT.C    2x  4y  0,3  C H : y z 0,1 n H2 (ban đầu)  4  BT.H   2x  4y  2z  0,5   H : z  BTKL   m X  m Y  m C  m H  4,1 gam   nY  4,1  0,1 mol 20,5.2 Ph ° n øng x°y ho¯n to¯n YchØ gåm hi®rocabon   n H2 (ban đầu) n Y n X = n H2 (ban đầu) + n Y = 0,2 mol   k hi®rocabon > Câu 74: S­ên tr²i: n CO2  n   V  m S­ên ph°i: n OH - n CO2   m  0,002mol ~ 0,2 gam  n   0,02  V  3m  Câu 75: (a) Đúng Tinh bột : Các mắt xích glucozơ liên kết với thành mạch xoắn lò xo, phân tử nhóm CHO Xenlulozơ : Các mắt xích glucozơ liên kết với thành mạch kéo dài, phân tử nhóm CHO mắt xích nhóm OH tù do, nªn cã thĨ viÕt : [C6H7O2(OH)3]n (b) Đúng (c) Đúng liên kết (-NH-CO-) bền môi trng kim v axit (d) ỳng (e) Sai Saccarozơ phản ứng tráng bạc không làm màu n-ớc brom, chứng tỏ phân tử saccarozơ nhóm chức -CHO Khi đun nóng dung dịch saccarozơ với H2SO4 loÃng đ-ợc dung dịch có phản ứng tráng bạc Ng-ời ta biết dung dịch thu đ-ợc sau đun gồm có glucozơ fructozơ Vậy : Saccarozơ đisaccarit đ-ợc cấu tạo từ gốc glucozơ gốc fructozơ liên kết với qua nguyên tử oxi (hình 2.3) Hình 2.3 a) Công thức cấu trúc sacczozơ ; b) Mô hình phân tử sacczozơ Nh- vậy, phân tử saccarozơ nhóm anđehit (CH=O), có c¸c nhãm ancol (OH) Câu 76  Catot() : Cu2  2e  Cu BT.e x 2x    2x  4y+0,2  2x > 4y Anot() : Cl   Cl  2e    0,2 0,2 NO3  4H  e  NO  2H O 0,1 4y 3y 2x   2H O  4H  O2  4e §Ỉt z l¯ mol Cu2 d­ 4y 4y y  BT.e    2x  0,2  4y  x  0,15   17,5  64x  0,1.71  32 y  y  0,025  a  x  z  0,35 56z  64z  1,5y.56  0,5  z  0,2   Câu 77 (a) Sai Đó muối natri axit béo lên (b) Sai, Vai trò dung dịch NaCl bão hòa bước để tách muối natri axit béo khỏi hỗn hợp Muối axit béo khó tan dung dịch chứa NaCl nên tách ra, nhẹ lên (c) Đúng, phản ứng thủy phân cần có mặt H2O (d) Sai, dầu bơi trơn máy hiđrocacbon, khơng thể tạo xà phịng Câu 78 RCOOR1  X R ' COOR  NaOH  muèi  ROH x x 3,38 R OOC  R '' COOR  3,82 H SO (®) 2ROH   R O H O x 0,5x 0,5x BTKL SOLVE   3,82  40x  3,38  (1,99  0,5x.18)   x 0,05 Đồng đẳng m R2 O 2R  16  1,99 / (0,5x)  R  31,8   C H 5OH; C 3H 7OH §­êng chÐo   C H 5OH : 0,04; C 3H 7OH : 0,01 BT.C   n C (muèi)  0,16  0,04.2  0,03.1  0,05  Trong muèi: n Na  n C BTKL muèi l¯ HCOONa: x v¯ (COONa)2   x  67.0,05  3,38  x  n HCOONa  0,03 HCOOC H : 0,02    (COONa)2 : 0,01  X R ' COOC 3H : 0,01  %  38,74 R OOC  R '' COOR : 0,01  Bình luận: Bài bước làm quen thuộc khác biệt có nghĩ để biện luận Na = nC muối hay không Câu 79: t E  O2   CO2  H O o 6,46 0,235 mol 0,24   m H2 O  6, 46  0,235.32  0,24.44  3, 42  n H2O  0,19 mol; BTKL BTKL   m O (E)  m E  m H  m C  6, 46  0,19.2  0,24.12  3,2 gam; d ­ 20% n O (E)  0,2 mol   n NaOH  0,5.n O  0,1 mol  n NaOH (d­)  0,02 mol R(COONa)n  O2 T   Na CO3  H O CO2 NaOH (d­): 0,02 0,01  n H (H O)  n NaOH (d­)  Trong muèi kh«ng cã H  muèi l¯ (COONa)2 Vì este tạo axit (COOH)2 axit chức mà este mạch hở nên ancol bắt buộc phải đơn chức (nếu khơng tạo este mạch vịng) Tổng số mol ancol số mol NaOH (0,1 mol) BTKL   m ancol  6, 46  0,1.40  0,05.134  3,76  M ancol  37,6 Đồng đẳng C H 5OH v¯ C 3H OH  Z : C H 5OOC  COOC H (146) Bình luận: Lại đòi hỏi "tinh vi" việc phát điểm đặc biệt toán Câu 80 E  NaOH  Muèi  A  H O 0,12 0,19 18,24 7,15 0,19 x  y  0,12 x  0,07 BTKL    m E  21,21  2x  y  0,19 y  0,05  (14 n  96).0,07  (14m  49).0,05  21,21  0,98 n  0,7m  12,04 n  TABLE n  (14.6  49).0,05.100%    %X   31,35%  21, 21 m  m  ... 50CD14, 3 2QG1 5, 4 0QG1 5, 4 5QG1 5, 5 0QG1 5, 3 1QG1 6, 3 4QG1 6, 4 5QG1 6, 5 0QG1 6, 5 8QG1 7-201, 7 8QG1 7-201, 7 8QG1 7-202, 7 9QG1 7-202, 8 0QG1 7202, 7 8QG1 7-203, 8 0QG1 7-203, 7 9QG1 7-204, 8 0QG1 7-204, 7 3QG1 8-201, 7 3QG1 8-202,... 4 1QG1 5, 4 2QG1 5, 4 9QG1 5, 3 5QG1 6, 3 6QG1 6, 3 8QG1 6, 4 3QG1 6, 7 9QG1 7-201, 8 0QG1 7-201, 6 4QG1 7-202, 7 7QG1 7-202, 7 8QG1 7-204, 6 5QG1 8-201, 7 8QG1 8-201, 7 9QG1 8-201, 7 4QG1 8-202, 7 5QG1 8-202, 7 4QG1 8-203, 7 7QG1 8-203,... 3 0QG1 5, 3QG1 6, 2 3QG1 6, 3 0QG1 6, 4 8QG1 7-201, 4 3QG1 7-202, 4 3QG1 7-203, 4 5QG1 7-204, 5 2QG1 8-201, 4 6QG1 8-203, 5 2QG1 8-204, 4 8QG1 9-201, 4 3QG1 9-202, 4 8QG1 9202, 6 3QG1 9-202, 4 3QG1 9-203, 4 7QG1 9-203, 4 1QG1 9-204,