THÔNG TIN TÀI LIỆU
Trường THPT Kỹ Thuật Lệ Thủy Tiết 1: Giáo án dạy thêm 11 CB BÀI TẬP ÔN TẬP Ngày soạn: Ngày dạy: I Mục tiêu: Rèn luyện kĩ giải tập nguyên tử, cân phản ứng oxi hoá khử, tính phần trăm khối lượng II Chuẩn bị: Giáo án, học sinh ôn lại kiến thức học lớp 10 III.Tiến trình lên lớp: 1/ Ổn định lớp 2/ Bài cũ: 3/ Bài HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG Hoạt động 1: Bài 1: GV: Chép đề lên bảng, GV yêu cầu HS thảo Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt p, n e luận theo bàn, GV gọi HS lên trình bày 40, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 12 Xác định Z, A viết cấu hình e nguyên tố X, cho biết vị trí nguyên tố X BTH Giải: Ta có: p + n + e = 40 HS: Lên bảng trình bày Mà p = e = Z 2p + n = 40 (1) Theo rat ta có 2p – n = 12 (2) Từ (1) (2) ta có: p = Z =13, n = 14 A = Z + n = 13 + 14 = 27 Cấu hình electron nguyên tố X là: 1s22s22p63s23p1 - Ơ thứ 13 - Chu kì - Nhóm nhóm IIIA Hoạt động 2: Bài 2: Cân phương trình sau phương GV: Chép đề lên bảng pháp cân phản ứng oxi hoá khử Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO + H2O Fe + H2SO4 (đ) t Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Giải: +3 +5 +2 Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO + H2O GV: yêu cầu HS lên trình bày, em cịn lại làm vào nháp quan sát HS: Lên bảng trình bày +3 1x Al Al + 3e +2 +5 1x N + 3e N Al + 4HNO3 Al(NO3)3 + NO + 2H2O +6 +3 +4 Fe + H2SO4 (đ) t Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O GV: Nhắc lại bước lập phương trình phản ứng oxi hoá khử HS kiểm ta lại làm bạn bảng Giáo viên: Nguyễn Cao Chung +3 Fe Fe + 3e +6 +4 S + 2e S -1- Trường THPT Kỹ Thuật Lệ Thủy Giáo án dạy thêm 11 CB 2Fe + 6H2SO4 (đ) t Fe2(SO4)3 +3SO2 + 6H2O Hoạt động 3: GV: Chép đề lên bảng Bài 3: Cho 1,5 gam hỗn hợp gồm Nhôm Magiê vào dd HCl có nồng độ mol/l người ta thu 1,68 lít khí ( đktc) HS: Học sinh quan sát đề suy nghỉ cách a/ Tính % khối lượng kim loại làm b/ Thể tích axit dung Giải: 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 x 3x 3/2x Mg + 2HCl MgCl2 + H2 GV: Yêu cầu HS lên trình bày y 2y y Gọi x, y số mol Al, Mg Ta có: 27x + 24y = 1,5 3/2x + y = 0,075 GV: Gọi HS nhận xét x = 1/30 y = 0,025 0,025.24 100 40% 1,5 % Al = 60 % n HCl 3x y 3 2.0,025 0,15(mol ) 30 n 0,15 V 0,15(l ) CM % Mg = 4- Củng cố - Cân phương trình sau phương pháp cân phản ứng oxi hoá khử Al + HNO3 Al(NO3)3 + N2 + H2O FexOy + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O 5-BTVN: Hồ tan hồn tồn 1,12 g kim loại hố trị II vào dd HCl thu 0,448 lít khí đktc Kim loại cho là: A Mg B Zn C.Cu D Fe - Chuẩn bị điện li sgk 11 Tiết 2: BÀI TẬP SỰ ĐIỆN LI – AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI Ngày soạn: Ngày dạy: I Mục tiêu: Viết phương trình điện li, phân biệt chất điện li mạnh, yếu; giải thích tính axit, bazơ, theo thuyết Arêniut, hiđroxit lưỡng tính II Chuẩn bị: GV:Giáo án HS: Ơn tập lí thuyết trước III.Tiến trình lên lớp: 1/ Ổn định lớp 2/ Bài cũ: - Trình bày định nghĩa Axit, bazơ theo thuyết Arêniut Cho ví dụ - Trình bày định nghĩa hiđroxit lưỡng tính Viết phương trình chứng minh Sn(OH) hiđroxit lưỡng tính Giáo viên: Nguyễn Cao Chung -2- Trường THPT Kỹ Thuật Lệ Thủy Giáo án dạy thêm 11 CB 3/ Bài HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ Hoạt động 1: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 1: Viết phương trình điện li chất dd sau: HBrO4, CuSO4, Ba(NO3)2, HClO, HCN Cho biết chất chất điện li mạnh, chất chất điện li yếu HS: Chép đề GV: Yêu cầu HS lên bảng giải, HS lại làm nháp theo dõi bạn làm GV: Yêu cầu HS nhận xét, GV nhận xét ghi điểm NỘI DUNG Bài 1: Viết phương trình điện li chất dd sau: HBrO4, CuSO4, Ba(NO3)2, HClO, HCN Cho biết chất chất điện li mạnh, chất chất điện li yếu Giải: H+ + BrO4 Cu2+ + SO 24 Ba(NO3)2 Ba2+ + 2NO HClO H+ + ClOHCN H+ + CNHBrO4, CuSO4, Ba(NO3)2 chất điện li mạnh HClO, HCN chất điện li yếu Bài 2: Viết phương trình điện li hiđroxit lưỡng tính Hoạt động 2: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề Al(OH)3 vào Bài 2: Viết phương trình điện li hiđroxit lưỡng Giải: tính Al(OH)3 HS: Chép đề Al3+ + 3OHGV: Yêu cầu HS suy nghỉ phút, sau Al(OH)3 + gọi HS lên bảng giải GV quan sát Al(OH)3 H3O + AlO HS làm GV: Nhận xét, hướng dẫn lại Bài 3: Viết phương trình phản ứng xảy cho Al 2(SO4)3 Hoạt động 3: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề tác dụng với NaOH dư vào Bài 3: Viết phương trình phản ứng xảy cho Giải: Al2(SO4)3 tác dụng với NaOH dư HS: Chép đề GV: Yêu cầu HS suy nghỉ , sau gọi Al2(SO4)3 + 6NaOH 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 HS lên bảng giải Các HS lại lấy nháp Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O làm theo dõi bạn làm HS: Lên bảng trình bày GV: Nhận xét, hướng dẫn lại, lưu ý cho HS phần hiđroxit lưỡng tính Bài 4: Dựa vào thuyết Arêniut Giải thích NH3 bazơ Hoạt động 4: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 4: Dựa vào thuyết Arêniut Giải thích NH Giải: bazơ Giáo viên: Nguyễn Cao Chung HBrO4 CuSO4 -3- Trường THPT Kỹ Thuật Lệ Thủy Giáo án dạy thêm 11 CB HS: Chép đ GV: Yêu cầu HS lên bảng giải, HS lại làm nháp theo dõi bạn làm NH3 + H2O NH 4 + OHHS: Lên bảng trình bày GV: Nhận xét, hướng dẫn lại Bài 5: Hoạt động 5: Trong dd có chứa a mol Ca 2+, b mol Mg2+, c mol GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề Cl-, d mol NO vào a/ Lập biểu thức liên hệ a, b, c, d Bài 5: 2+ Trong dd có chứa a mol Ca , b b/ Nếu a = 0,01; c = 0,01; d = 0,03 b mol Mg2+, c mol Cl-, d mol NO a/ Lập biểu thức liên hệ a, b, c, d Giải: b/ Nếu a = 0,01; c = 0,01; d = 0,03 b a/ Trong dd, tổng điện tích cation HS: Chép đề tổng điện tích anion, vậy: GV: Hướng dẫn HS cách giải 2a + 2b = c + d c d 2a 0,01 0,03 2.0,01 0,01 b/ b = 2 HS: Chú ý nghe giảng 4- Củng cố - Theo thuyết Arêniut, chất axit? A Cr(NO3)3 B HBrO3 C CdSO4 - Theo thuyết Arêniut, chất bazơ? A Cr(NO3)3 B HBrO3 C CdSO4 5- Dặn dò: Chuẩn bị điện li nước pH Chất thị axit – bazơ D CsOH D NH3 -Tiết 3: BÀI TẬP pH pOH Ngày soạn: Ngày dạy: I Mục tiêu: Giải tốn liên quan đến tính pH II Chuẩn bị: GV:Giáo án HS: Ơn tập lí thuyết trước III.Tiến trình lên lớp: 1/ Ổn định lớp 2/ Bài cũ: - Trình bày khái niệm pH - Tính pH dd HCl 0,01 M dd KOH 0,001 M 3/ Bài HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ Hoạt động 1: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 1: Một dd axit sunfuric có pH = a/ Tính nồng độ mol axit sunfuric dd Biết nồng độ này, phân li axit sunfuric thành ion coi Giáo viên: Nguyễn Cao Chung NỘI DUNG Bài 1: Một dd axit sunfuric có pH = a/ Tính nồng độ mol axit sunfuric dd Biết nồng độ này, phân li axit sunfuric thành ion coi hoàn tồn b/ Tính nồng độ mol ion OH- dd -4- Trường THPT Kỹ Thuật Lệ Thủy Giáo án dạy thêm 11 CB hồn tồn b/ Tính nồng độ mol ion OH - dd Giải: HS: Chép đề a/ pH = [H+] = 10-2 = 0,01M GV: Yêu cầu HS lên bảng giải, HS H2SO4 H+ + SO 24 lại làm nháp theo dõi bạn làm 1 [H2SO4] = [H+] = 0,01 = 0,005M 2 14 10 b/ [OH-] = 10 12 M 2 10 GV: Yêu cầu HS nhận xét, GV nhận xét ghi điểm Bài 2: Hoạt động 2: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề Cho m gam natri vào nước, ta thu 1,5 lít dd có pH = 13 Tính m vào Bài 2: Cho m gam natri vào nước, ta thu 1,5 lít dd có pH = 13 Tính m Giải: HS: Chép đề GV: Hướng dẫn HS cách giải pH = 13 [H+] = 10-13 HS: Nghe giảng hiểu [OH-] = 10-1 = 0,1M Số mol OH- 1,5 lít dd bằng: 0,1.1,5 = 0,15 (mol) 2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH- + H2 Số mol Na = số mol OH- = 0,15 ( mol) Khối lượng Na = 0,15.23 = 3,45 gam Hoạt động 3: Bài 3: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề Tính pH dd chứa 1,46 g HCl 400,0 ml vào Bài 3: Tính pH dd chứa 1,46 g HCl Giải: 400,0 ml HS: Chép đề 1,46 1000 0,100 M 10 M GV: Yêu cầu HS suy nghỉ , sau gọi CM(HCl) = 36,5 400,0 HS lên bảng giải Các HS lại lấy nháp + [H ] = [HCl] = 10-1M pH = 1,0 làm theo dõi bạn làm HS: Lên bảng trình bày GV: Yêu cầu HS nhận xét, GV nhận xét ghi điểm Hoạt động 4: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 4: Tính pH dd tạo thành sau trộn 100,0 ml dd HCl 1,00M với 400,0 ml dd NaOH 0,375M HS: Chép đề GV:Hướng dẫn HS cách giải tính [OH-] Giáo viên: Nguyễn Cao Chung Bài 4: Tính pH dd tạo thành sau trộn 100,0 ml dd HCl 1,00M với 400,0 ml dd NaOH 0,375M Giải: nNaOH = 0,4.0,375 = 0,15 (mol) nHCl = 0,1.1,000 = 0,10 ( mol) Sauk hi trộn NaOH dư nNaOH (dư) = 0,15 – 0,10 = 0,05 (mol) Số mol NaOH = số mol OH- = 0,05 (mol) 0,05 0,1M [OH-] = 0,4 0,1 -5- Trường THPT Kỹ Thuật Lệ Thủy HS: Nghe giảng hiểu Giáo án dạy thêm 11 CB 1,0.10 14 1,0.10 13 M [H ] = 1 1,0.10 Vậy pH = 13 + GV: Yêu cầu HS tính [H+] pH HS: Tính [H+] pH 4- Củng cố pH dd CH3COOH 0,1M phải A nhỏ B lớn nhỏ C D lớn 5- Dặn dò: Chuẩn bị phản ứng trao đổi ion dd chất điện li Tiết 4: BÀI TẬP PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI Ngày soạn: Ngày dạy: I Mục tiêu: HS vận dụng kiến thức học giải tập Các tập phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li II Chuẩn bị: GV:Giáo án HS: Ơn tập lí thuyết trước III.Tiến trình lên lớp: 1/ Ổn định lớp 2/ Bài cũ: - Trình bày điều kiện phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li - Viết phương trình phân tử phương trình ion rút gọn phản ứng sau: NaHCO3 + NaOH 3/ Bài Hoạt động thầy trò Hoạt động 1: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 1: Viết phương trình dạng phân tử ứng với phương trình ion rút gọn sau: 2 a/ Ba2+ + CO BaCO3 Nội dung Bài 1: Viết phương trình dạng phân tử ứng với phương trình ion rút gọn sau: 2 a/ Ba2+ + CO BaCO3 b/ Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3 c/ NH + OH- NH3 + H2O d/ S2- + 2H+ H2S d/ S2- + 2H+ H2S HS: Chép đề GV: Yêu cầu HS lên bảng giải, HS lại làm nháp theo dõi bạn làm GV: Yêu cầu HS nhận xét, GV nhận xét ghi điểm Hoạt động 2: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 2: Giáo viên: Nguyễn Cao Chung b/ Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3 c/ NH + OH- NH3 + H2O Giải: a/ Ba(NO3)2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaNO3 b/ Fe2(SO4)3 + 6NaOH 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 c/ NH4Cl + NaOH NH3 + H2O + NaCl d/ FeS + 2HCl FeCl2 + H2S Bài 2: a/ MgCO3 + ? MgCl2 + ? -6- Trường THPT Kỹ Thuật Lệ Thủy Giáo án dạy thêm 11 CB Viết phương trình dạng phân tử phản ứng theo sơ đồ sau a/ MgCO3 + ? MgCl2 + ? b/ Fe2(SO4)3 + ? K2SO4 + ? HS: Chép đề GV: Yêu cầu HS lên bảng giải, HS lại làm nháp theo dõi bạn làm Gọi HS nhận xét , ghi điểm Hoạt động 3: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 3: Hoà tan 1,952 g muối BaCl2.xH2O nước Thêm H2SO4 loãng, dư vào dung dịch thu Kết tủa tạo thành làm khô cân 1,864 gam Xác định công thức hoá học muối HS: Chép đề GV: Yêu cầu HS suy nghỉ thảo luận phút, sau cho HS lên bảng giải Các HS lại lấy nháp làm theo dõi bạn làm b/ Fe2(SO4)3 + ? K2SO4 + ? HS: Lên bảng trình bày 1,864 n BaSO 0,008(mol ) 233 Theo phương trình (1) số mol BaSO4 = số mol BaCl2.xH2O 1,952 244 M= 0,008 244 208 2 x= 18 CTHH muối : BaCl2.2H2O Bài 4: Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,08M H 2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ x (M) thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH = 12 Hãy tính m x Coi Ba(OH) điện li hồn toàn nấc Giải: Số mol HCl ban đầu = 0,25.0,08 = 0,02 ( mol) Số mol H2SO4 ban đầu = 0,25.0,01= 0,0025 ( mol) Sau phản ứng dung dịch có pH =12 nghĩa Ba(OH)2 cịn dư axit phản ứng hết 2HCl + Ba(OH)2 BaCl2 + 2H2O 0,02 0,01 H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2H2O 0,0025 0,0025 0,0025 Khối lượng kết tủa: m = 0,0025.233 = 0,5825 (gam) Sau phản ứng dung dịch có pH =12 nghĩa là: [H+] = 10-12M [OH-] = 10-2M Số mol OH- dung dịch = 0,01.0,5 = 0,005 (mol) Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH- GV: Nhận xét, hướng dẫn lại Hoạt động 4: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 4: Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,08M H2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ x (M) thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH = 12 Hãy tính m x Coi Ba(OH)2 điện li hoàn toàn nấc HS: Chép đề GV:Yêu cầu tính số mol HCl ban đầu , số mol H2SO4 ban đầu , viết phương trình phản ứng xảy HS: Trả lời Giáo viên: Nguyễn Cao Chung Giải: a/ MgCO3 + 2HCl MgCl2 + H2O + CO2 b/ Fe2(SO4)3 + 6KOH 3K2SO4 + Fe(OH)3 Bài 3: Hoà tan 1,952 g muối BaCl2.xH2O nước Thêm H2SO4 loãng, dư vào dung dịch thu Kết tủa tạo thành làm khô cân 1,864 gam Xác định cơng thức hố học muối Giải: BaCl2.xH2O + H2SO4 BaSO4 + 2HCl + 2H2O (1) -7- Trường THPT Kỹ Thuật Lệ Thủy Giáo án dạy thêm 11 CB GV: Hướng dẫn HS tính khối lượng kết Số mol Ba(OH)2 dư = số mol OH- = 0,0025 tủa, Tính nồng độ mol Ba(OH)2 (mol) Số mol Ba(OH)2 ban đầu = 0,01 + 0,0025 + 0,0025 = 0,015 (mol) 0,015 0,06( M ) Nồng độ Ba(OH)2 : x = HS: Nghe giảng hiểu 0,25 4- Củng cố : Viết phương trình phân tử phương trình ion rút gọn phản ứng sau a/ Pb(NO3)2 + Na2SO4 b/ Pb(OH)2 + H2SO4 5- Dặn dò: Chuẩn bị thực hành số -Tiết 5: BÀI TẬP TỔNG HỢP VÀ TRẢ BÀI KIỂM TRA CHƯƠNG SỰ ĐIỆN LI Ngày soạn: Ngày dạy: I Mục tiêu: HS vận dụng kiến thức học giải tập Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li, Ph dung dịch II Chuẩn bị: GV:Giáo án HS: Ơn tập lí thuyết trước III.Tiến trình lên lớp: 1/ Ổn định lớp 2/ Bài cũ: Trộn 100 ml dung dịch HCl 0,1 M với 200ml dung dịch Ba(OH) 0,1 M dung dịch A Tính nồng độ mol ion dung dịch A 3/ Bài HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ Hoạt động 1: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 1: Trong ba dung dịch có loại ion sau: 2 Ba2+, Mg2+, Na+, SO 24 , CO NO Mỗi dung dịch chứa loại cation loại anion a/ Cho biết dd muối b/ Hãy chọn dung dịch axit thích hợp để nhận biết dung dịch muối HS: Chép đề GV: Yêu cầu HS lên bảng giải, HS lại làm nháp theo dõi bạn làm GV: Yêu cầu HS nhận xét, GV nhận xét ghi điểm Giáo viên: Nguyễn Cao Chung NỘI DUNG Bài 1: Trong ba dung dịch có loại ion sau: 2 Ba2+, Mg2+, Na+, SO 24 , CO NO Mỗi dung dịch chứa loại cation loại anion a/ Cho biết dd muối b/ Hãy chọn dung dịch axit thích hợp để nhận biết dung dịch muối Giải: a/ Vì muối BaSO4, BaCO3, MgCO3 khơng tan nên ba dung dịch phải dung dịch Ba(NO3)2, dung dịch MgSO4 dung dịch Na2CO3 b/ Cho dung dịch H2SO4 vào dung dịch Ở dung dịch Na2CO3 có sủi bọt: Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2 -8- Trường THPT Kỹ Thuật Lệ Thủy Giáo án dạy thêm 11 CB Ở dung dịch Ba(NO3)2, xuất kết tủa trắng Ba(NO3)2 + H2SO4 BaSO4 + 2HNO3 Dung dịch MgSO4 suốt Hoạt động 2: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 2: Đổ 150 ml dung dịch KOH vào 50 ml dung dịch H2SO4 1M, dung dịch trở thành dư bazơ Cô cạn dung dịch thu 11,5 gam chất rắn Tính nồng độ mol/lít dung dịch KOH HS: Chép đề GV: Yêu cầu HS thảo luận , gọi HS lên bảng trình bày HS: Lên bảng trình bày Bài 2: Đổ 150 ml dung dịch KOH vào 50 ml dung dịch H2SO4 1M, dung dịch trở thành dư bazơ Cô cạn dung dịch thu 11,5 gam chất rắn Tính nồng độ mol/lít dung dịch KOH Giải Số mol H2SO4 = 0,05 (mol) Vì bazơ dư nên axit phản ứng hết 2KOH + H2SO4 K2SO4 + 2H2O 0,1 0,05 0,05 (mol) Cô cạn dung dịch , thu chất rắn gồm có K2SO4, KOH dư m K 2SO 0,05.174 8,7(gam) mKOH(dư) = 11,5 – 8,7 = 2,8 (gam) nKOH(dư) = 2,8:56 = 0,05 (mol) GV: Yêu cầu HS nhận xét, GV nhận xét Số mol KOH có 150 ml dung dịch KOH ghi điểm 0,1 + 0,05 = 0,15 (mol) Nồng độ mol/l dung dịch KOH: CM(KOH) = 0,15: 0,15 = 1M Hoạt động 3: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 3: Thêm từ từ 400 g dung dịch H2SO4 49% vào nước điều chỉnh lượng nước để thu lít dung dịch A Coi H 2SO4 điện li hồn tồn nấc a/ Tính nồng độ mol ion H + dung dịch A b/ Tính thể tích dung dịch NaOH 1,8M cần thêm vào 0,5 lít dung dịch A để thu dung dịch + Dung dịch có Ph = + Dung dịch có Ph = 13 GV: Yêu cầu HS lên bảng giải câu a, HS lại làm nháp theo dõi bạn làm HS: Lên bảng trình bày GV: Gọi HS nhận xét GV: Hướng dẫn HS làm câu b Giáo viên: Nguyễn Cao Chung Bài 3: Thêm từ từ 400 g dung dịch H2SO4 49% vào nước điều chỉnh lượng nước để thu lít dung dịch A Coi H2SO4 điện li hồn tồn nấc a/ Tính nồng độ mol ion H+ dung dịch A b/ Tính thể tích dung dịch NaOH 1,8M cần thêm vào 0,5 lít dung dịch A để thu dung dịch + Dung dịch có Ph = + Dung dịch có Ph = 13 Giải 400.49 2(mol) a/ Số mol H2SO4: 100.98 H2SO4 2H+ + SO 24 (mol) Nồng độ H+ dung dịch A : 2M b/ Số mol H+ 0,5 lít dung dịch A : 2.0,5 = (mol) Đặt thể tích dung dịch NaOH x số mol NaOH 1,8x NaOH Na+ + OH1,8x 1,8x 1,8x + Ph = Axit dư H+ + OH- H2O Ban đầu : 1,8x Phản ứng: 1,8x Còn dư : -1,8x Nồng độ H+ sau phản ứng: -9- Trường THPT Kỹ Thuật Lệ Thủy HS: Nghe giảng hiểu Giáo án dạy thêm 11 CB 1,8 x 0,1M x 0,5(l ) 0,5 x + Ph = 13 Bazơ dư H+ + OH- H2O Ban đầu : 1,8x Phản ứng: 1 Còn dư : 1,8x – Sau phản ứng pH = 13 [H+] = 10-13M 10-1M 1,8 x 0,1M x 0,62(l ) 0,5 x [OH-] = 4- Củng cố - Hướng dẫn chửa số kiểm tra tiết Câu (2 điểm) Viết phương trình điện li chất sau: NaHCO3 , Zn(OH)2 Câu (3 điểm) Viết phương trình phân tử ion rút gọn phản ứng (nếu có) trộn lẫn chất sau: a dd HNO3 CaCO3(r) b dd KOH dd FeCl3 c dd NaOH dd HCl Câu (3 điểm) Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M), thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X 2+ + – 2Câu 4: (2 điểm) Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu , 0,03 mol K , x mol Cl y mol SO4 Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Tính giá trị x y ? Cho biết nguyên tử khối : O = 16; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Cu = 64 Câu (2 điểm) Viết PT điện li chất sau: Na2HPO4 , Al(OH)3 Câu (3điểm) Viết PT phân tử ion rút gọn phản ứng (nếu có) trộn lẫn chất sau: a dd HNO3 Na2SO3 b dd KOH dd FeCl2 c dd HNO3 dd NaOH Câu (3điểm) Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M, thu dung dịch X Tính pH dung dịch X ? 2+ + – 2Câu 4: (2 điểm) Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu , 0,03 mol K , x mol Cl y mol SO4 Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Tính giá trị x y ? 5- Dặn dò: Chuẩn bị Amoniac muối Amoni Giáo viên: Nguyễn Cao Chung - 10 - ... tan hết muối Nhỏ dung dịch AgNO3 vào ống nghiệm - dung dịch có kết tủa màu trắng khơng tan axit mạnh, dung dịch NaCl NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 - dung dịch có kết tủa màu vàng nhạt không tan... AgBr + NaNO3 - dung dịch có kết tủa màu đen, dung dịch Na2S Na2S + 2AgNO3 Ag2S + 2NaNO3 - dung dịch có kết tủa màu vàng tan axit mạnh, dung dịch Na3PO4 Na3PO4 + 3AgNO3 Ag3PO4 + 3NaNO3 Bài... , cịn dư 1,12 l khí ( hay 0,05 mol ) khí O2, coi lượng khí muối NaNO3 phân hủy tạo Từ (1) ta có: n NaNO3 2.0,05 0,1(mol ) m NaNO3 0,1.85 8,5( g ) t0 mCu ( NO3 ) 27,3 8,5 18,8( g ) nCu
Ngày đăng: 02/10/2020, 22:12
Xem thêm: