Hóa học lớp 10: Bài giảng 14 đề thi ôn tập axit sunfuric và muối sunfat

ĐỀ THI ONLINE: ÔN TẬP AXIT SUNFURIC VÀ MUỐI SUNFAT CHUN ĐỀ: OXI – LƯU HUỲNH MƠN HĨA: LỚP 10 BIÊN SOẠN: BAN CHUYÊN MÔNTUYENSINH247.COM Mục tiêu: - Nắm tính chất vật lí axit sunfuric đặc biệt cách pha loãng axit H2SO4 đặc - Nắm tính chất hóa học axit sunfuric lỗng đặc Viết PTHH hóa học minh họa - Biết vai trò axit H2SO4 sống công nghiệp - Biết phương pháp sản xuất H2SO4 Thơng hiểu Vận dụng 17 THƠNG HIỂU (3 CÂU) Câu (ID 174926): Chọn đáp án không đúng: A Một hợp chất quan trọng S axit sunfuric H2SO4 lưu huỳnh có số oxi hóa +6 B Axit sunfuric H2SO4 hóa chất bản, ứng dụng rộng rãi sản xuất phân bón hóa học, chất tẩy rửa, sơn, chất dẻo, luyện kim, phẩm nhuộm, dược phẩm, hóa dầu C H2SO4 đặc chất háo nước, làm khơ nhiều chất khí ẩm D Dung dịch H2S nước gọi axit sunfuhiđric Đây axit yếu, có nấc Câu (ID 174927): Tính chất đặc biệt dd H2SO4 đặc, nóng tác dụng với chất dãy sau mà dd H2SO4 lỗng khơng tác dụng? A BaCl2, NaOH, Zn B NH3, MgO, Ba(OH)2 C Fe, Al, Ni D Cu, S, C12H22O11 (đường saccarozơ) Câu (ID 174932): Cho 0,52 gam hỗn hợp kim loại Mg, Al tan hồn tồn dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 0,336 lít khí đktc Khối lượng muối sunfat thu là: A 1,24gam B 6,28gam C 1,96gam D 3,4gam VẬN DỤNG (17 CÂU) Câu (ID 174925): Dùng 300 quặng pirit (FeS2) có lẫn 20% tạp chất để sản xuất axit H2SO4 có nồng độ 98% Biết hiệu suất phản ứng 90% Khối lượng axit H2SO4 98% thu A 320 B 335 C 350 D 360 Câu (ID 174928): Cho 21 gam hỗn hợp Zn CuO phản ứng vừa đủ với 600 ml dung dịch H2SO4 0,5M Phần trăm khối lượng Zn có hỗn hợp ban đầu A 57% B 62% C 69% D 73% Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! Câu (ID 174929): Để trừ nấm thực vật, người ta dùng dung dịch CuSO4 0,8% Lượng dung dịch CuSO4 0,8% pha chế từ 60 gam CuSO4.5H2O là: A 4800 gam B 4700 gam C 4600 gam D 4500 gam Câu (ID 174930): Từ 800 quặng pirit sắt (FeS2) chứa 25% tạp chất khơng cháy, sản xuất m3 dung dịch H2SO4 93% (D = 1,83 g/ml)? Giả thiết tỉ lệ hao hụt 5% A 547m3 B 574 m3 C 647m3 D 674 m3 Câu (ID 174931): Hòa tan 0,4 gam SO3 vào a gam dung dịch H2SO4 10% thu dung dịch H2SO4 12,25% Giá trị a A 20,6 gam B 16,9 gam C 26,0 gam D 19,6 gam Câu (ID 174933): Cho 15,82 gam hỗn hợp Al, Fe, Cu tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu dung dịch A 9,632 lít khí SO2 đktc Cô cạn dung dịch A thu số gam muối khan là: A 57,1gam B 60,3 gam C 58,8 gam D 54,3 gam Câu 10 (ID 174934): Cho 0,52 gam hỗn hợp kim loại Mg, Al tan hoàn tồn dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 0,336 lít khí đktc Khối lượng muối sunfat thu là: A 1,24gam B 6,28gam C 1,96gam D 3,4gam Câu 11 (ID 174935): Cho 2,81 gam hỗn hợp gồm oxit Fe2O3, MgO, ZnO tan vừa đủ 300ml dung dịch H2SO4 0,1M khối lượng muối sunfat khan tạo thành là: A 5,33gam B 5,21gam C 3,52gam D 5,68gam Câu 12 (ID 174936): Cho 18 gam kim loại M tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 3,36 lít khí SO2 đktc 6,4 gam S dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu số gam muối khan là: A 75gam B 90gam C 96gam D 86,4gam Câu 13 (ID 174937): Cho 20g hỗn hợp X gồm Fe, Cu phản ứng hoàn tồn với H2SO4 lỗng dư, sau phản ứng thu 12g chất rắn không tan Phần trăm khối lượng Fe X: A 60% B 72% C 40% D 64% Câu 14 (ID 174938): Hịa tan hồn tồn Fe3O4 dung dịch H2SO4 loãng (dư) dung dịch X1 Cho lượng dư bột Fe vào dung dịch X1 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X2 chứa chất tan A FeSO4 B FeSO4và H2SO4 C Fe2(SO4)3và H2SO4 D Fe2(SO4)3 Câu 15 (ID 174939): Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 sản phẩm khử nhất) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu A 0,03mol Fe2(SO4)3và 0,06 mol FeSO4 B 0,05mol Fe2(SO4)3và 0,02 mol Fe dư C 0,02mol Fe2(SO4)3và 0,08 mol FeSO4 D 0,12mol FeSO4 Câu 16 (ID 195910): (CĐ-07) Hòa tan 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, thu 1,344 lít khí hiđro đktc dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 9,52 B 10,27 C 8,98 D 7,25 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! Câu 17 (ID 195911): (A-08) Cho 13,5 gam hỗn hợp kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu dung dịch X 7,84 lít khí H2 (ở đktc) Cơ cạn dung dịch X (trong điều kiện khơng có khơng khí) m gam muối khan Giá trị m A 42,6 B 45,5 C 48,8 D 47,1 Câu 18 (ID 195912): Để hịa tan hồn tồn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 (trong số mol Fe2O3 số mol FeO), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch H2SO4 0,5M Giá trị V A 0,23 B 0,18 C 0,08 D 0,16 Câu 19 (ID 195913): Cho x mol Fe tan hoàn toàn dung dịch chứa y mol H2SO4 (tỉ lệ x : y = : 5) thu sản phẩm khử SO2 dung dịch chứa muối sunfat Số mol electron lượng Fe nhường bị hòa tan A 2x B 3x C 2y D.y Câu 20 (ID 195914): Cho m gam cacbon tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu V lít đktc hỗn hợp khí X gồm CO2 SO2 Hấp thụ hết X dung dịch NaOH vừa đủ thu dung dịch Y chứa hai muối trung hịa Cơ cạn dung dịch Y thu 35,8 gam muối khan Giá trị m V : A 2,4 6,72 B 2,4 4,48 C 1,2 22,4 D 1,2 6,72 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! ĐÁP ÁN 10 D D C D B A A D A C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B B C A A C D C D D HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Thực hiện: Ban chuyên môn Tuyensinh247.com Câu 1: Hướng dẫn giải: D sai H2S axit yếu có nấc Đáp án D Câu 2: Phương pháp: Axit đặc chất háo nước có tính oxi hóa mạnh Hướng dẫn giải: Axit đặc chất háo nước có tính oxi hóa mạnh A, B, C loại H2SO4 lỗng đặc tác dụng D Tính chất hóa học khác axit lỗng đặc: + H2SO4 lỗng khơng tác dụng với KL đứng sau H H2SO4 đặc oxi hóa nhiều KL lên mức oxi hóa cao + H2SO4 khơng phản ứng với phi kim cịn H2SO4 oxi hóa số phi kim C, S, … + Khi cho H2SO4 đặc tiếp xúc với đường saccarozo thấy đường bị hóa đen thể tính háo nước H2SO4 đặc Đáp án D Câu 3: Phương pháp: mmuối = mKL + mSO42Hướng dẫn giải: Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! Áp dụng nhanh công thức: mmuối = mKL + mSO42- = 0,52+ 0,015 96 = 1,96 gam Đáp án C Câu 4: Phương pháp: Sơ đồ sản xuất H2SO4 từ FeS2 : FeS2 → 2SO2 → 2SO3 → 2H2SO4 Hướng dẫn giải: Ta có sơ đồ : FeS2 → 2SO2 → 2SO3 → 2H2SO4 => Theo lý thuyết thì: m H2SO4 = 0,8.300.2.98/120 = 392 Thực tế m dd H2SO4 98% = 392.0,9.100/98 = 360 Đáp án D Câu 5: Phương pháp: Đặt nZnSO4 = x nCuSO4 = y (mol) Lập hệ phương trình theo ẩn x, y: - Khối lượng Zn CuO - Số mol gốc SO42-: nSO4 = n H2SO4 Hướng dẫn giải: Đặt nZnSO4 = x nCuSO4 = y (mol) => 65x + 80y = 21 (1) nSO4 = n H2SO4 => x + y = 0,3 mol (2) => x = 0,2 mol; y = 0,1 mol => %mZn = 62% Đáp án B Câu 6: Phương pháp: n CuSO4 = nCuSO4.5H2O => m dd CuSO4 = mCuSO4 (100/C) Hướng dẫn giải: n CuSO4 = nCuSO4.5H2O = 60 : 250 = 0,24 mol m dd CuSO4 = mCuSO4 (100/C) = 0,24.160.100/0,8 = 4800 gam Đáp án A Câu 7: Hướng dẫn giải: Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! mFeS2 = 800.75% = 600 Sơ đồ sản xuất H2SO4 từ FeS2: FeS2 → 2SO2 → 2SO3 → 2H2SO4 120 2.98 = 196 600 → 980 Do hao hụt 5% (hiệu suất 95%) nên lượng H2SO4 thu là: mH2SO4 = 980.95% = 931 V dd  mdd mct 100 931.100    547m3 D C.D 93.1,83 Đáp án A Câu 8: Phương pháp: Khi hòa tan SO3 vào dung dịch xảy phản ứng: SO3 + H2O → H2SO4 Khối lượng H2SO4: mH2SO4 = 0,4.98/80 + a.10/100 = 0,1a + 0,49 (g) Khối lượng dung dịch: m dd = a + 0,4 (g) Ta có: C%  0,1a  0, 49 100%  12, 25%  a a  0, Hướng dẫn giải: Khi hòa tan SO3 vào dung dịch xảy phản ứng: SO3 + H2O → H2SO4 Khối lượng H2SO4: mH2SO4 = 0,4.98/80 + a.10/100 = 0,1a + 0,49 (g) Khối lượng dung dịch: m dd = a + 0,4 (g) Ta có: C%  0,1a  0, 49 100%  12, 25%  a  19, 6(g) a  0, Đáp án D Câu 9: Phương pháp: Công thức giải nhanh: nSO42- môi trường = 0,5.n e nhận = nSO2 => mmuối = mKL + mSO42Hướng dẫn giải: Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! nSO42- môi trường = nSO2 = 9,632/22,4 = 0,43mol => mmuối = mKL + mSO42- = 15,82 + 0,43 96 = 57,1 gam Đáp án A Câu 10: Phương pháp: Công thức giải nhanh: nSO42- môi trường = 0,5.n e nhận = nSO2 => mmuối = mKL + mSO42Hướng dẫn giải: Áp dụng nhanh công thức : nSO42- môi trường = 0,5.n e nhận = nSO2 = 0,015 mol mmuối = mKL + mSO42- = 0,52+ 0,015 96 = 1,96 gam Đáp án C Câu 11: Phương pháp: nO (oxit) = nH+ : => mKL = m oxit – mO(oxit) mmuối = mKL + mSO42Hướng dẫn giải: nO (oxit) = nH+ : = 0,03 mol => mKL = m oxit – mO(oxit) = 2,81 – 0,03.16 = 2,33 gam mmuối = mKL + mSO42- = 2,33 + 0,03.96 = 5,21gam Đáp án B Câu 12: Phương pháp: Công thức giải nhanh: nSO42- tạo muối = 0,5.n e nhận= nSO2 + 3nS => mmuối = mKL + mSO42Hướng dẫn giải: nSO42- tạo muối = 0,5.n e nhận= nSO2 + 3nS = 0,15 + 3.0,2= 0,75mol mmuối = mKL + mSO42- = 18 + 0,75 96= 90 gam Đáp án B Câu 13: Phương pháp: Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! Chỉ có Fe phản ứng, Cu không phản ứng với H2SO4 Hướng dẫn giải: Cu khơng tác dụng với H2SO4 lỗng, nên chất rắn không tan Cu → mCu = 12g → mFe = 20-12 = 8g → %mFe = 8/20.100% = 40% Đáp án C Câu 14: Hướng dẫn giải: Fe3O4 + H2SO4 lỗng dư → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O Vì H2SO4 dư nên dung dịch X1 gồm (FeSO4 , Fe2(SO4)3 H2SO4 dư) Cho Fe dư vào dd X1: Fe2(SO4)3 + Fedư → FeSO4 H2SO4dư + Fedư → FeSO4 + H2 Vì Fe dư nên Fe2(SO4)3 H2SO4 dư hết → dd X2 có FeSO4 (có thể làm nhanh, Fe dư sau phản ứng tồn lượng Fe3+ chuyển thành Fe2+, nên đề cho Fe dư sau phản ứng thu muối Fe2+ Đáp án A Câu 15: Phương pháp: Tính theo PTHH: Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4) 3+ 3SO2 +6 H2O Fedư + Fe2(SO4) → FeSO4 Hướng dẫn giải: nFe = 0, 12 mol Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4) 3+ 3SO2 +6 H2O 0,1 ←0,3→ Fedư + (0,12-0,1) → 0,05 Fe2(SO4) → FeSO4 0,02 0,06 n FeSO4 = 0,06 mol; n Fe2(SO4) 3dư = 0,05 – 0,02 = 0,03 mol Đáp án A Câu 16: Phương pháp: Bảo toàn nguyên tố H: nH2SO4 = nH2 => nSO42- = nH2SO4 => mMuối = mKL + mSO4 Hướng dẫn giải: Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! Bảo toàn nguyên tố H: nH2SO4 = nH2 = 0,06 mol => nSO42- = nH2SO4 = 0,06 mol => mMuối = mKL + mSO4 = 3,22 + 0,06.96 = 8,98 gam Đáp án C Câu 17: Phương pháp: Bảo toàn nguyên tố H: nH2SO4 = nH2 => nSO42- = nH2SO4 => mMuối = mKL + mSO4 Hướng dẫn giải: Bảo toàn nguyên tố H: nH2SO4 = nH2 = 0,35 mol => nSO42- = nH2SO4 = 0,35 mol => mMuối = mKL + mSO4 = 13,5 + 0,35.96 = 47,1 gam Đáp án D Câu 18: Phương pháp: Do số mol FeO số mol Fe2O3 => quy đổi hỗn hợp Fe3O4 Hướng dẫn giải: Do số mol FeO số mol Fe2O3 => quy đổi hỗn hợp Fe3O4 nFe3O4 = 0,01 Fe3O4 + H2SO4 →FeSO4 + Fe2(SO4)3 +4H2O 0,01 →0,04 => V = n/CM = 0,08 lít Đáp án C Câu 19: Phương pháp: nSO4 2- = 0,5 n e nhường nSO2 = 0,5 ne nhường Hướng dẫn giải: Gọi số mol Fe nhường a Ta có: nSO4 2- = 0,5 n e nhường = 0,5a nSO2 = 0,5n e nhận = 0,5a Bảo toàn nguyên tố S: nH2SO4 = nSO4 2- + nSO2 = a = y Đáp án D Câu 20: Phương pháp: Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! 2C + 2H2SO4 t   CO2 + 2SO2 + 2H2O o đặc Hướng dẫn giải: 2C + 2H2SO4 t   CO2 + 2SO2 + 2H2O o đặc Đặt nCO2 = x mol => nSO2 = 2x mol Y gồm Na2CO3 Na2SO3 nNa2CO3 = nCO2 = x mol ; nNa2SO3 = nSO2 = 2x mol mà mNa2CO3 + m Na2SO3 = 35,8 gam => x = 0,1 mol nC = x = 0,1 mol => mC = 1,2 g => nX = 0,3 mol => VX = 6,72 lít Đáp án D 10 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! ... đặc chất háo nước có tính oxi hóa mạnh Hướng dẫn giải: Axit đặc chất háo nước có tính oxi hóa mạnh A, B, C loại H2SO4 lỗng đặc tác dụng D Tính chất hóa học khác axit loãng đặc: + H2SO4 lỗng khơng... 3: Phương pháp: mmuối = mKL + mSO42Hướng dẫn giải: Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! Áp dụng nhanh công thức: mmuối = mKL + mSO42-... dịch X2 chứa chất tan A FeSO4 B FeSO 4và H2SO4 C Fe2(SO4) 3và H2SO4 D Fe2(SO4)3 Câu 15 (ID 174939): Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc, nóng (giả thi? ??t SO2 sản phẩm khử nhất) Sau