Họ và tên: Kiểm tra học kỳ I Lớp: Môn: Hoá học 10 Đề 1 1. Nguyên tử Zn có 30e, 35n. Viết kí hiệu nguyên tử kẽm? . . 2. Tính nguyên tử khối trung bình của 63 29 Cu và 66 29 Cu. Biết đồng vị thứ nhất chiếm 71.4% và đồng vị thứ 2 chiếm 28.6% . . . . 3. Số electron tối đa trên lớp thứ 2 4. Các e của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ 3 có 6e. Viết cấu hình e? . 5. Viết cấu hình electron của 8 O 2- . 6. Viết cấu hình electron của các nguyên tử có Z= 21.Xác định nhóm và chu kì . 7. Nguyên tố thuộc loại nguyên tố s, p, d hay f? Z=16 . 8. Cho cấu hình 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . Lớp thứ 2 có bao nhiêu electron? . 9. Cho nguyên tử nguyên tố X có cấu hình e: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 Tính chất hoá học của X? . 10. Nguyên tố A ở chu kì 3, nhóm VIIA. Hỏi nguyên tử A có bao nhiêu lớp e, mỗi lớp có bao nhiêu e? 11.Cho A có Z= 15. Viết công thức oxyt cao nhất của nó? . 12. Những nguyên tố trong cùng 1 chu kì có cùng ? 13. Chu kì 3 có bao nhiêu nguyên tố? . 14.Trong 1 nhóm theo chiều tăng điện tích hạt nhân tính kim loại đồng thời tính phi kim . 15.Cho cấu hình e: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . Xác định số e hoá trị . 16.Oxyt cao nhất của 1 nguyên tố R ứng với công thức R 2 O 3 . Nguyên tố R ở nhóm bao nhiêu? 17.Viết cấu hình nguyên tử N (Z= 15). Để đạt cấu hình e nguyên tử khí hiếm gần nhất trong bảng tuần hoàn. N nhận hay nhường bao nhiêu e?. N thể hiện tính kim loại hay phi kim? . . 18. 11 Na, 17 Cl. Viết quá trình hình thành NaCl 19. Xác định proton, notron, electron trong các ion sau: 39 19 K + . 20.Viết công thức e, công thức cấu tạo của : Cl 2 CH 4 Biết H(Z=1) . C(Z=6) . Cl(Z=17) 21. Hiệu độ âm điện Loại liên kết Liên kết ion 22. Cho độ âm điện của N= 2.58, H= 2.20 , liên kết trong phân tử NH 3 là loại liên kết gì? 23. Xác định số oxi hoá của các nguyên tố trong: H 2 S , MnO 4 - 24. Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó có .của 1 số nguyên tố 25. Chất khử là chất chứa nguyên tố mà số oxi hoá của nó .sau phản ứng Câu 1: Tổng số hạt trong một nguyên tử là 21. Tính số khối của nguyên tử này. Biết 1 < N/Z <1.5 . . . . . . . . . . . . . . . Câu 2: Oxyt cao nhất của 1 nguyên tố là R 2 O 3 , trong hợp chất của nó với hidro có 8.82% về khối lượng. Xác định nguyên tử khối của nguyên tố đó . . . . . . . . . . Câu 3: Cân bằng phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron Cu + HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O . . . . . . . . ĐỀ 1 Từ câu 1 đến câu 25,mỗi câu 0.2 điểm 1.Z = số electron = 30 A = Z + N = 30+ 35 = 65 Kí hiệu nguyên tử Kẽm: 65 30 Zn 2. A= Ax + By/ 100% = 63*71.4 + 65* 28.6 /100% = 63.57 3. 2n 2 = 2.2 2 = 8 4. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 5. O có 8 e nên O 2- có 10e 1s 2 2s 2 2p 6 6. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 nên nó ở chu kì 4,nhóm IB 7. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 nên thuộc nguyên tố p 8. Có 8 e 9. Có 3 e ở lớp ngoài cùng nên nguyên tố này có tính chất của 1 phi kim 10. Cấu hình e: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 . Có 3 lớp e. Lớp thứ 1: 2e, lớp thứ 2: 8e, lớp thứ 3: 7e 11. Cấu hình e: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 nên công thức oxyt cao nhất : A 2 O 5 12. Số lớp e 13. 8 nguyên tố 14. Tăng……giảm 15. 3 e hóa trị 16. Ở nhóm IIIA 17. Cấu hình e: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 . có 5 e ở lớp ngoài cùng nên để đạt cấu hình khí hiếm gần nhất thì nó nhận thêm3e. Thể hiện tính phi kim 18. Na + Cl Na + + Cl - NaCl 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 1s 2 2s 2 2p 6 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 19. 19p, 20n, 20e 20. 21. Lớn hơn 1.7 22. Hiệu độ âm điện = đâđ N- đâđ H = 2.58 – 2.20 = 0.38 nên liên kết trong NH 3 là liên kết cộng hóa trị không cực 23. H: +1, S: -2, Mn: +7, O: -2 24. Sự thay đổi số oxi hóa 25. Tăng Câu 1: 2 điểm Tổng hạt = số p + số e + số n Mà số p = số e Nên tổng hạt = số p + số p + số n = 21 2p + n = 21 n = 21 – 2p Ta có: 1< N/ Z < 1.5 1< n/p < 1.5 p < n < 1.5p p < 21 – 2p < 1.5p p < 21 – 2p và 21-p< 1.5p 3p< 21 và 21< 3.5p P< 7 và 6< p p= 6 và p= 7 p= 6 nên n = 21- 2*6 = 9. Suy ra: A= Z+ N= 7 + 9= 16 p= 7 nên n= 21- 2*7 = 7. Suy ra : A= Z + N= 7+7+ 14 Câu 2: 2 điểm R 2 O 3 . R hóa trị III. Trong hợp chất hidro R có hóa trị V: RH 5 M H = 8.82% M RH5 5*1= 8.82% (M R + 5) 56.7= M R + 5 M R = 51.7 Câu 3:1 điểm Mỗi bước làm đúng 0.25 điểm . 30 Zn 2. A= Ax + By/ 100 % = 63*71.4 + 65* 28.6 /100 % = 63.57 3. 2n 2 = 2.2 2 = 8 4. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 5. O có 8 e nên O 2- có 10e 1s 2 2s 2 2p 6 6.. 2 2s 2 2p 6 6. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 nên nó ở chu kì 4,nhóm IB 7. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 nên thu c nguyên tố p 8. Có 8 e 9. Có 3 e ở lớp