Đáp án 10 đề thi thử đại học thù đề 1-10

Phần hớng dẫn đáp án Đáp án đề 1C 2D 3D 4B 5A 6B 7D 8C 9C 10A 11C 12B 13B 14C 15D 16B 17A 18B 19A 20A 21B 22B 23A 24C 25C 26D 27D 28D 29B 30A 31C 32B 33C 34B 35A 36D 37D 38C 39D 40A 41A 42B 43A 44B 45B 46C 47B 48C 49A 50D Hớng dẫn giải số câu hỏi Cách giải thông thờng: Gọi x, y lần lợt số mol Mg, Fe Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 x x x Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 y y y Ta có hệ phơng trình: 24x + 56y = 20 x+y= Giải hệ phơng trình ta có: x = y = 0,25 mol m MgCl2 = 95.0,25 = 23,37g; mFeCl2 = 127.0,25 = 31,75g ⇒ Tổng khối lợng muối là: 23,37 + 31,75 = 55,5g Cách giải nhanh: Từ phân tử HCl ⇒ nH = nCl = 11,2 x2 = (mol nguyªn tư) 22,4 Nh vËy: cã mol nguyªn tư H bay phải có mol nguyên tư Cl (hay 35,5g clo) t¹o mi mmi = mkim lo¹i + mgèc axit = 20 + 35,5 = 55,5g Đáp án C 244 Cách giải: CO lấy oxi oxit tạo CO2 Số mol nguyên tử O oxit phải số mol CO 0,2 mol Vậy khối lợng oxi oxit 3,2g lợng sắt 17,6g - 3,2g = 14,4g nCO = nO = 4,48 = 0,2 (mol) ; mO = 16.0,2 = 3,2 (g ) 22,4 mFe = 17,6 - 3,2 = 14,4 (g) 10 Đáp án: A Cách nhẩm: Kết tđa lµ CaCO3 nCaCO3 = nCO2 = nCO = 10 = 0,1 mol 100 nO oxit = nCO = 0,1 (mol) Khối lợng oxi oxit 1,6g Khối lợng sắt hỗn hợp A là: 2,6 - 1,6 = 1,0g 21 Gi¶i + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑ (1) FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ (2) Fe M = × = 18 = 34 x + y ⇒ 34x -18x = 18y -2y 16x = 16y x+ y %H2 = %H2S = 50%, chọn đáp án B 29 Giải SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr xmol xmol H2SO4 + BaCl2→ BaSO4↓ + 2HCl xmol (1) xmol = (2) 2,33 = 0,01 (mol) ⇒ V = 0,01x22,4 = 0,224lÝt 233 Chän phơng án B 44 Cách giải thông thờng: Đặt công thức tổng quát anđehit CnH2nO (x mol), CmHmO (y mol) Phơng trình hóa học: 245 P1: CnH2nO + O2 → nCO2 + nH2O x nx nx ⇒ nx + my = 0,03 CmH2mO + O2→ mCO2 + mH2O y my my → P2: CnH2nO + H2  CnH2n+2 O t0 Ni x x → CmH2mO + H2  CmH2m+2O t0 Ni y y CnH2n+2O + O2 → nCO2 + (n+1) H2O x nx CmH2m+2O + O2 → mCO2 + (m+1) H2O y => my ∑n CO2 = nx + my = 0,3 ⇒ VCO2 = 0,3x 22,4 = 0,672 lít (ở đktc) *Cách giải nhanh: P1: hỗn hợp anđehit no đơn chức n CO2 = n H2O = 0,03(mol) Theo định luật bảo toàn nguyên tử bảo toàn khối lợng: n C(P1 ) = n C(A) = 0,03(mol) => n CO2 (P2 ) = n C(A) = 0,03(mol) VCO2 = 0,672lít (đktc) Đáp án B 46 Đáp án C Giải 246 nH = 0,336 = 0,015 (mol) 22, ⇒ Khèi lỵng tăng thêm (0,015 2.23) - 0,015.2 = 0,66 g VËy khèi lỵng mi = 1,24 + 0,66 = 1,90 gam Chọn phơng án C 47 Đáp án B Giải áp dụng phơng pháp bảo toàn khối lợng ta có : Y1 = mhh + mNa - mHi®ro = 3,38 + 0.672 0.672 × × 23 × = 4,70 gam 22, 22, 247 Đáp án đề 1B 2D 3B 4C 5A 6B 7C 8D 9B 10C 11C 12D 13A 14A 15A 16C 17A 18B 19B 20A 21C 22A 23C 24B 25A 26D 27A 28A 29B 30D 31B 32C 33D 34D 35B 36B 37C 38A 39B 40B 41D 42D 43A 44A 45B 46B 47D 48D 49C 50D Hớng dẫn giải số câu Hớng dẫn Đặt x y số proton hạt nhân nguyên tử X Y Ta có: x + 3y = 42 – = 40 ⇒y< 40 = 13,3 Y thuộc chu kì 1, chu k× Nõu Y thuéc chu k× th× chØ có hai khả hiđro hay heli không phù hợp Vởy Y thuộc chu kì Y tạo anion nên Y phi kim, Y có thĨ lµ N, O, F Ta cã x + 3y = 40, lËp b¶ng sau: Y N O F y x 19 16 13 X K S Al Chỉ có trờng hợp y = x = 16 phù hợp Vởy X lu huỳnh Y oxi Số khối S = 32u; Sè khèi cđa O = 16u Híng dÉn SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O (1) xmol 2x SO2 + NaOH ymol y xmol → NaHSO3 (2) ymol x + y = 0,1 (I) 248 2x + y = 0,15 (II) ⇒ x =0,05 vµ y = 0,05 Khèi lỵng m = 0,05 104 + 0,05 126 = 11,5 (gam) Đáp án B Hớng dẫn Tialua dien 3O2  2O3 → 3v 10ml thĨ tÝch gi¶m 1v = 5% =5ml 2v O3 = 2v Thành phần % cđa O3 = 18 10 ×100% =10,53% 95 Híng dÉn AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 (1) NaBr + AgNO3 → AgBr↓ + NaNO3 (2) NaCl + Khèi lỵng kÕt tđa khối lợng AgNO3, khối lợng mol trung b×nh cđa hai mi kÕt tđa b»ng 170 = 108 + 62 Hay khối lợng mol trung bình hai muối ban đầu 62 + 23 = 85 áp dụng phơng pháp đờng chéo, ta có NaBr 103 26,5 85 NaCl 58,5 18 mNaCl 18 × 58,5 100% = 27,84% = mNaBr + mNaCl (26,5 × 103) + (18 × 58,5) 19 Híng dÉn HX + NaOH → NaX + H2O nNaOH = 0,25.3,2 = 0,8 (mol); nHX = 0,8 mol M= 200 × 14, = 36,5 HX HCl 100 ì 0,8 249 21 Híng dÉn: nH = 11, = 0,1 ⇒ nHCl = 0,2mol 22, áp dụng định luật bảo toàn khối lợng, mKL+ mHCl = mMuối + mHiđro mMuối = 20 + 35,5 = 55,5 (gam) 24 Híng dÉn Tõ 238 92 U ®Õn 206 82 Pb sè khèi giảm 238 - 206 = 32, số phân rà = 32 =8 Số đơn vị điện tích (+) bị 92 - 82=10 Số phân rà nên số phân rà = (8.2) - 10 = 30 Híng dÉn Sù thay ®ỉi khèi lỵng 71 - 60 = 11 (gam) /mol Sè mol muèi cacbonat = sè mol CO = 0,2 Khối lợng tăng 0,2.11 = 2,2 (gam) Khối lợng muèi = 23,8 + 2,2 = 26,0 (gam) 49 Gi¶i nAg = 43, =0,4 (mol) ⇒ Sè mol HCHO = 0,4:4=0,1 mol 108 Khối lợng bình tăng = mCH 3OH + mHCHO =23,6g mCH3OH = 23,6 - (0,1x30) =20,6gam Chọn đáp án C 250 Đáp án đề 1D 2A 3C 4A 5D 6B 7A 8B 9D 10D 11A 12A 13C 14A 15D 16C 17B 18B 19A 20C 21B 22A 23A 24C 25B 26A 27B 28A 29C 30D 31C 32C 33D 34B 35D 36B 37D 38B 39A 40B 41D 42A 43D 44D 45A 46A 47B 48B 49B 50 Híng dẫn giải số câu hỏi Đáp án D Giải: Trong nguyên tử nguyên tố Z có: pZ + eZ + nZ = 180; pZ + eZ - nZ = 32 2pZ + nZ = 180 (a) 2pZ - nZ = 32 (b) Tõ (a) vµ (b) suy pZ = 53, Mà: pZ = eZ nên: nZ = 74 VËy ZZ = pZ = 53 ⇒ Z lµ I; AZ = pZ + nZ = 53 + 74 = 127 Đáp án A Giải pH = cã nghÜa lµ [H+] = 10-4 mol/lÝt 1m3 = 1000 lÝt, hay 100m3 = 105 lÝt Sè mol H+ = 10-4 x 105 = 10 mol; 1mol CaO cã thĨ trung hßa 2mol H+ ⇒ sè mol CaO = 5mol, Khèi lỵng CaO = 56 x = 280 (gam) Giải thích Al Zn tác dụng với muối nitrat môi trờng kiềm tạo H2 NH3 Các phơng trình hóa học xảy nh sau: Zn + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2 ↑ 8Zn + 18NaOH + Zn(NO3)2→ 9Na2ZnO2 + 2NH3↑ + 6H2O (1) (2) 27 Híng dÉn Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O t 3Cl2 + 6NaOH  5NaCl + NaClO3 + 3H2O → (1) (2) 251 §Ĩ sè mol NaCl b»ng nh©n (1) víi 5, ®ã tû lƯ thĨ tÝch khÝ clo sÏ lµ 5/3, chọn B 29 Giải thích Dung dịch NaOH Ca(OH) tác dụng với khí clo, nhiên hai chất không bay hơi, khả tiếp xúc với khí clo thấp, khử độc hiệu Dung dịch NH3 dễ bay hơi, khả tiếp xúc với khí clo dễ dàng hơn, khử độc tốt 30 Giải thích Phơng án A không sử dụng đợc HCl loÃng tác dụng với MnO phản ứng axit bazơ, tạo MnCl4 H2O Phơng án B không sử dụng đợc tơng tự phơng án A Tuyệt đối không sử dụng phơng án C, nguy hiểm, nổ mạnh Đáp án phơng án D 2KMnO4 + 16HCl đậm đặc 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 42 NhËn xÐt : Sè mol ankan b»ng hiƯu cđa sè mol níc vµ cacbonic nAnkan = 0,23 - 0,14 = 0,09 (mol) ; nAnken = 0,1 - 0,09 = 0,01 (mol), chän A 43 Suy ln Khèi lỵng mi natri lớn khối lợng este, suy khối lợng Na 23 phải lớn khối lợng gốc rợu este Do loại phơng án A C có gốc rợu 29 > 23 Chỉ cần chọn B D nESTE = 0, 476 − 0, 42 23 − 15 = 0,07 (mol) ⇒ MESTE = 0, 42 = 60, vËy chän D 0, 007 47 Gi¶i Sè mol ankan b»ng hiƯu số mol H2O CO2 P2O5 anhiđrit axit nên giữ nớc, nH 2O = 4,14 =0,23 18 KOH hấp thụ CO2 theo phơng trình hóa học : 2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O 252 nCO2 = 6,16 = 0,14 ⇒ nAnkan = 0,23 - 0,14 = 0,09 (mol), chän B 44 49 Suy luËn: nCO2 = 11, = 0,5 mol nH 2O = = 0,5mol, 22, 18 sè mol CO2 = sè mol H2O Hiđrocacbon anken 50 Đáp án B Giải nAnken = nAnkan = nBrom = 80 × 20 =0,01 mol 100 ì160 Số nguyên tử C ankan anken nh = 0, =3 0, 253 x = 0,2 y = 0,1 hay khối lợng Al =5,4g; khối lợng Mg = 2,4g 13 Đáp án C Giải thích: Các dung dịch K2CO3, CH3COONa, Na2S có pH >7 chúng muối axit yếu bazơ mạnh 17 Đáp án D Cả kim loại tác dụng với dung dịch H 2SO4 loÃng, giải phóng khí hiđro Ba tác dụng với dung dịch H 2SO4 loÃng tạo kết tủa trắng BaSO Cho Ba d vào dung dịch H2SO4 loÃng, sau hết axit, Ba tác dụng với H2O tạo dung dịch Ba(OH) Sử dụng dung dịch làm thuốc thử nhận muối Mg, Zn Fe Ba(OH)2 + MgSO4 → BaSO4↓ + Mg(OH)2↓ Ba(OH)2 + FeSO4 → BaSO4↓ + Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3↓ màu nâu đỏ Ba(OH)2 + ZnSO4 BaSO4 + Zn(OH)2 Ba(OH)2 + Zn(OH)2 BaZnO2 + 2H2O 19 Đáp án D Giải thích: đồng vị C tạo loại phân tử cacbonic, 2đồng vị C tao 12 loại phân tử cacbonic 20 Đáp ¸n D Gi¶i thÝch: c¸c ph¶n øng tù oxi hãa -tự khử phản ứng oxi hóa khử chất oxi hóa chất khử thuộc nguyên tố hóa học số oxi hóa ban đầu Các phản ứng (1), (3), (4), (5) (7) phản ứng tự oxi hóa, tự khử Chọn phơng án D 21 Đáp án C Giải thích Các phản ứng hóa học phản øng tù oxi hãa tù khư, ®ã clo võa chất oxi hoá, vừa chất khử Chọn phơng án C 22 Đáp án B 276 Giải + NaCl → NaHSO4 H2SO4 1mol 1mol= C% HCl = 58,5 58,5 + HCl 1mol 36,5 100% =20% 36,5 + 146 23 Đáp án C Giải CM = 0, + 0, = 1,6M 0,5 24 Đáp án A Giải Số mol H+ = 0,05.0,02 + 0,02.2.0,075 = 0,001+0,003=0,004mol; [H+]= 0, 004 0, 04 =0,1M pH =-lg[H+] = 25 Gi¶i Đáp án D Theo định luật bảo toàn electron ne thu = ne nhêng = 4, 48 × =0,6mol 22, - Nếu kim loại hóa trị III số mol kim loại 0,2mol, khối lợng mol KL 19, =96, kim loại phù hợp, loại 0, - Nếu kim loại hóa trị II số mol kim loại 0,3mol, khối lợng mol KL 19, 0,3 =64, kim loại phù hợp Cu Đáp án A Các phơng tr×nh hãa häc 277 Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3 t Cu(OH)2  CuO + H2O → Khèi lợng CuO = 0,3x80 =24g 26 Đáp án A Giải nCO2 = 2, 24 9,1 = 0,1 (mol) = nMuèi ⇒ M = =91 22, 0,1 C«ng thøc chung cđa hai mi lµ M2CO3, vËy M = 91 -60=31; M =15,5 Hai kim loại kiềm Li (7) Na (23) Chọn phơng án A 27 Đáp án B Gi¶i 3Cl2 + 6NaOH → NaClO3 + 5NaCl + 3H2O 3mol xmol x= 5mol 5,850 =0,1mol 58,5 0,1× 0,1ì mol hay V = 22,4=1,344 lít Chọn phơng án B 5 32 Đáp án B Giải: Dùng dung dịch ZnCl2/HCl đặc cho kết nhanh Cho rợu có bậc khác tác dụng với dung dịch ZnCl2/ HCl đặc thì: + Có vẩn đục rợu bậc 3, tạo dẫn xuÊt halogen kh«ng tan: CH3 CH3 C OH + HCl CH3 ZnCl2 CH3 CH3 C Cl + H2O CH3 + Có vẩn đục sau khoảng phút rợu bậc 2: 278 ZnCl2 CH3 CH CH3 + HCl CH3 CH CH3 + H2O OH Cl + Không có vẩn đục rợu bậc 1, phản ứng Không thể dùng CuO/t0 chậm không cho kết qu¶ trùc tiÕp: ddNH → R–CH2–OH + CuO  R–CHO + Cu + H2O t Sau phải dùng phản ứng tráng gơng để nhận biết anđehit: ddNH → R–CHO + Ag2O  R–COOH + 2Ag↓ t R CH R' OH + CuO t R (Màu đen) C O (Rượu bậc 2) R' + Cu + H2O (Màu đỏ) Sau lại phải thử sản phẩm phản ứng tráng gơng, phản ứng tráng gơng kết luận đợc xeton CH3 CH3 C OH + CuO CH3 t0 (Màu đen) Không tác dụng (Màu đen CuO không thay đổi) Không thể dùng dung dịch K2Cr2O7/H2SO4 loÃng nhận biết đợc rợu bậc không phản ứng (không làm màu dung dịch K 2Cr2O7) Rợu bậc rợu bậc làm màu dung dịch K2Cr2O7 3R-CH2OH + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → 3R–CHO + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O (mµu da cam) R CH R' + K2Cr2O7 + 4H2SO4 OH 3R C R' + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O O – Kh«ng thĨ dïng dung dịch HCl/H 2SO4 đặc, đun nóng Vì có phản ứng este hoá xảy nhng dấu hiệu để nhận biết đợc 34 Đáp án B Giải 279 Nhận xét: số mol CO2 thu đợc đốt cháy hỗn hợp X = số mol CO thu đợc 1, 76 = 0,04 mol; Số mol H2O thu đợc đốt cháy Y 44 0,04, khối lợng thu đợc = 0,04(18+44)=2,48 g đốt cháy hỗn hợp Y = 35 Đáp án b Giải Số mol hỗn hợp = 6, 72 = 0,3 (mol); Khí không phản ứng propan 0,1mol, khí đà 22, phản ứng propen 0,2mol; mPropan= 0,1x44=4,4 (g); mPropen =0,2x42 = 0,84 (g) 40 Đáp án A Giải nAnkan = nH 2O − nCO2 = 0,23 - 0,14 = 0,09, nAnken= 0,1-0,09=0,01mol 41 Đáp án B Giải : Số mol anken = sè mol brom = 80 × 20% = 0,2mol 80 × Sè mol C mét mol ankan anken = 0,6 :0,2= 42 Đáp ¸n D Sè mol CaCO3 = 45: 100 = 0,45mol = Sè mol CO2 Khèi lỵng CO2 = 0,45x44 =19,8g; Khèi lỵng H2O = 25,2-19,8=5,4g Sè mol H2O = 5,4:18 =0,3mol Công thức tổng quát ankin CnH2n-2, ta có nx =0,45 vµ (n-1)x=0,3 x=0,15mol; n = ⇒ V=0,15x22,4= 3,36lit Đáp án B 43 Đáp án C Giải Khèi lỵng CO2= 50,4-10,8=39,6g; Sè mol CO2 = 39,6:44= 0,9mol Sè mol H2O = 10,8: 18 =0,6mol 280 ⇒Sè mol ankin = nCO2 − nH 2O = 0,9-0,6=0,3mol Hay V = 0,3x22,4=6,72lit 44 Đáp án A Giải thích : phản ứng hiđro hóa không ảnh hởng đến số nguyên tử C, tích CO2 thu đợc không thay đổi 2,24lit 45 Đáp án B Giải CnH2n-2 + 3n − O2 →nCO2 + (n-1)H2O (1) 1mol (n-1)mol 0,1 0,2mol ⇒ n =3 CnH2n+2 + 3n + O2 nCO2 + (n+1)H2O 0,1mol (2) 0,4mol 47 Đáp án B Giải : Số mol CO2 0,2mol, suy số mol rợu axit 0,1mol Khối lợng este = 0,1x88=8,8g 48 Đáp án B Giải: Khi đốt cháy anđehit no đơn chức, số mol CO2= số mol H2O Khi đốt rợu no đơn chức, số mol H2O thu đợc nhiều số mol CO2 49 Đáp án C Giải: mol anđehit HCHO giải phóng mol Ag VËy sè mol Ag=21,6:108 = 0,2mol th× sè mol HCHO = 0,2 :4=0,05mol Khèi lỵng CH3OH = 11,8-(0,05 30) = 10,3g 50 Đáp án A - 0,1mol HCOOH t¹o 0,2mol Ag ; - 0,2mol HCHO t¹o 0,8mol Ag Tỉng sè mol Ag =1,0mol, khèi lỵng 108g 281 282 Đáp án đề 1D 2C 3C 4B 5A 6A 7B 8B 9A 10B 11A 12C 13A 14B 15A 16D 17A 18C 19D 20B 21D 22C 23C 24A 25B 26D 27D 28C 29C 30B 31C 32A 33B 34C 35A 36C 37C 38D 39D 40C 41B 42A 43A 44A 45A 46C 47C 48B 49C 50B Híng dÉn gi¶i số câu hỏi 11 Đáp án A pH = ⇒ [H+] = 10-1M = 0,1M hay CM H SO4 = Gi¶i 0,1 = 0,05M nNaOH = 0, 25 × = 0, 25 mol ; nH SO4 = 0,1ì 0, 05 = 0, 005 Các phơng trình hóa học : H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O 0,005 0,01 CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 0,12 ⇒ CM CuSO4 = (1) (2) 0,24 0,12 = 1,2M 0,1 12 Đáp án C Giải: NH4+ + OH- → 0,1  → NH3↑ + H2O 0,2 mol ⇒ V NH = 0,2 22,4 = 4,48 (lít) 13 Đáp án A Hớng dẫn: nBaCl2 = nBaCO3 = 19, = 0,1mol 197 Theo định luật bảo toàn khối lợng ta có: 283 mhh + mBaCl2 = m↓ + m ⇒ m = mhh + mBaCl2 − m↓ ⇒ m = 12, + 0,1.288 19, = 13,3( gam) 14 Đáp án B Híng dÉn nCO2 = 2, 24 = 0,1 (mol) 22, áp dụng phơng pháp tăng giảm khối lợng ta cã: Theo PT: mol CO32− → mol Cl- + 1mol CO2 mmuối tăng = 71 - 60 = 11 g Theo gt 0,1 mol 0,1mol 11.0,1 = 1,1g m = 13 + 1,1 = 14,1 gam 15 Đáp án A Giải thích Rửa nớc để làm mát vết bỏng, sau rửa dung dịch NH 4Cl có tính axit yếu để trung hòa hết kiềm d 17 Đáp án A nSO = nBaSO4 = 23,3 = 0,1 mol, 233 n( NH ) SO4 = n SO − = 0,1 mol n NH = 0,3mol , ⇒ CM = 1M n NH NO3 = ∑ n NH + −n NH + 4 (trong ( NH ) SO4 = 0,3 - 0,2 = 0,1 (mol) ) CM = M 18 Đáp án C Giải: Cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch trên, có kết tủa dung dịch H 2SO4 dung dịch Na2CO3: BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaCl 284 LÊy dung dịch lại làm thuốc thử cho tác dụng với kết tủa thu đợc phản ứng trên, kết tủa tan dung dịch đà lấy dung dịch HCl kết tủa tan BaCO3, kết tủa không tan BaSO4 (nhận đợc dung dịch Na2CO3 dung dịch H2SO4) Nếu dung dịch đà lấy làm thuốc thử không hoà tan đợc BaSO4 BaCO3 dung dịch NaOH dung dịch dung dịch HCl Tiếp lấy dung dịch HCl để phân biệt BaCO3 với BaSO4 BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + H2O + CO2↑ BaSO4 không tan dung dịch HCl 19 Đáp án D Giải: Dùng dung dịch H2SO4 loÃng cho tác dụng với kim loại: Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑ Ba + H2SO4 → BaSO4 + H2↑ (1) (2) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ (3) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑ (4) ChØ cã ph¶n ứng Ba với H2SO4 tạo kết tủa, nên nhận biết đợc Ba Cho nhiều Ba vào dung dịch H2SO4 loÃng để sau Ba tác dụng hết với H2SO4, tác dụng với nớc dung dịch, t¹o kiỊm Ba(OH)2: Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑ Läc bá kÕt tđa BaSO4, níc läc lµ dung dịch Ba(OH) cho tác dụng với kim loại lại, có Zn bị hoà tan, nhận đợc Zn Zn + Ba(OH)2 → BaZnO2 + H2↑ – LÊy dung dịch Ba(OH)2 đổ vào dung dịch thu đợc sau phản ứng (1) (4) tạo kết tủa trắng dung dịch MgSO tạo kết tủa trắng xanh dần chuyển sang đỏ nâu dung dịch FeSO4 MgSO4 + Ba(OH)2 BaSO4trắng + Mg(OH)2↓ tr¾ng FeSO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + Fe(OH)2↓ tr¾ng xanh 285 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 đỏ nâu 20 Đáp án B Khi tham gia phản ứng oxi hoá -khử NH đóng vai trò chất khử khẳng định Sai, thí dụ: 2NH3 + 2Na → 2NaNH2 + H2 (chÊt oxi ho¸) (chất khử) 21 Đáp án D Giải thích : nCO = nCO2 ⇒ VCO = VCO2 = 4, 48 (lít) 22 Đáp án C Giải thích: mO (trongoxit ) = 29 − 21 = gam ; mFe (trong oxit) = 21 gam ⇒ nFe 21 = : = ⇒ oxit : Fe3O4 nO 56 16 23 Đáp án C Nhận xét: Lọc phơng pháp vật lí dùng để tách chất không tan khỏi hỗn hợp với chất lỏng 24 Đáp án A Nhận xét: Chiết phơng pháp vật lí dùng để tách chất lỏng không tan 25 Đáp án B NhËn xÐt: CuSO4 + 2NH3 + 2H2O → Cu(OH)2↓ + (NH4)2SO4 Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]2+ + 2OH– Phøc xanh thẫm 26 Đáp án D t Nhận xét: M(HCO3)2 → MCO3↓ + CO2↑ + H2O (M = Mg, Ca) 27 Đáp án D Nhận xét: Mặc dù chất trực tiếp gây ô nhiễm môi trờng, nhng khí CO2 có liên quan mật thiết với môi trờng Nồng độ CO2 khí 286 tăng lên gây hiệu ứng nhà kính làm tăng nhiệt độ Trái Đất Các nhà khoa học đà tính toán 100 năm qua nhiệt độ Trái đất đà tăng trung bình 0,6 0C Sự nóng lên toàn cầu ảnh hởng nghiêm trọng đến môi trờng, nh tan băng hai cực, nhiều bÃo nhiệt đới vv 28 Đáp án C H2 + FeO Fe + H2O (1) H2 + CuO → Cu + H2O (2) nH pu = nFeO + nCuO = nCOpu = 4, 48 = 0, (mol) 22, nCO = nCO2 = nCaCO3 ↓ = 0, ⇒ mCaCO3 = 0, 2.100 = 20 (gam) 29 Đáp án C Gi¶i MCO3 + HCl → MCl2 + H 2O + CO2 ↑ 4g 5,1g M + 60 M + 71 x = x mol mtăng = 5,1 - = 1,1 (gam) mol mtăng = 11 gam 1,1 = 0,1 (mol) ⇒ V = 0,1 22,4 = 2,24 (lít) 11 30 Đáp án B Giải thích 2NaHCO3 t Na2CO3 + H2O 31 Đáp án C Giải: Dùng dung dịch Br2 dung môi CCl4 có C2H4 làm màu brom dung môi CCl4, SO2 không làm màu brom dung m«i CCl4: 287 CH2=CH2 + Br2 → CH2Br–CH2Br – Không dùng dung dịch KMnO4 nớc đợc SO2 C2H4 làm màu dung dịch này: 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3CH2-–CH2 + 2MnO2↓ + 2KOH OH OH Không dùng dung dịch Br2 nớc đợc SO2 C2H2 làm màu dung dịch này: SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr CH2=CH2 + Br2 → CH2Br–CH2Br Kh«ng dùng dung dịch NaOH đợc C2H4 không phản ứng, SO có phản ứng nhng dấu hiệu giúp ta nhận biết đợc có xảy phản ứng 32 Đáp án A Nhận xét: Các tế bào thể không trực tiếp đồng hoá saccarozơ mantozơ máy tiêu hoá, đisaccarit bị thuỷ phân thành monosaccarit (glucozơ fructozơ) nhờ máu dẫn cung cấp cho phận thể Đờng hoá học tác dụng mặt dinh dỡng 33 Đáp án B Hiđrocacbon no tham gia phản ứng thế, không tham gia phản ứng cộng Sai, thí dụ: CH2-CH2 + Br2 Br - CH2- CH2- CH2 -Br 34 Đáp án C CH2 Giải thích: Vì đồng phân có tính đối xứng, tất vị trí phản ứng nh 35 Đáp án A Giải thích VC3 H 44 51 288 VC4 H10 58 ⇒ VC3 H VC4 H10 50% = = 50% 36 Đáp án C Giải: n H 2O = 5,4 4,48 = 0,3 > = 0,2 = nCO2 18 22,4 Công thức phân tử trung bình hiđrocacbon C n H n +2 ( < n < Cã: nC 0,2 = = ⇔ nH 0,6 n n+ n < n +2) = ⇒ n = ⇒ < n < < n + ⇒ 0< n < ⇒ n = vµ n’ = ⇒ CTPT: CH4 C3H8 37 Đáp án C Giải thích: Vì bị cản trở liên kết nên nhóm nguyên tử liên kết với liên kết đôi C = C không quay tự đợc quanh trục liên kết 38 Đáp án D Giải thích: Phân tử anken có liên kết liên kết đôi (gồm liên kết liên kết ) 40 Đáp án C Giải thích: nhóm - CH3 bị oxi hoá thành -COOK CH3 COOK KMnO4 t0 41 Đáp án B Vì: Xăng A95 có số octan cao khả chống kích nổ tốt 42 Đáp án A Vì: C2H5Br + KOH ancol → CH2 = CH2 +KBr + H2O  ,t mbình tăng = mC H ( sp ) ⇒ nC H = 1,4 = 0,05 = nC2 H Br ⇒ mC2 H Br = 0,05.109 = 5,45 (g) 28 289 43 Đáp án: A Vì : R - CH2OH 44 Đáp án A  CuO→  ,t R - CHO + H2O n 4,4 3,6 = 0,1; n H = = 0,4 ⇒ C = ⇒ CTPT: (CH4 )xOy 44 18 nH V×: nC = VËy chØ cã CH3OH phù hợp 45 Đáp án A Vì: CTPTTB: C n H n +1OH : ROH + Na  → RONa + nhh= n H = 2 ⇒ M hh = H2 1,12 = 0,1 mol 22,4 1,6 + 2,3 = 39 ⇒ n +18 = 39 ⇒n =1,5 14 0,1 ⇒ CTPT rỵu: CH3OH C2H5OH 46 Đáp án C Giải: n H = R 0,336 = 0,015 ⇒ n hh = 0,03 (mol) 22,4 OH + Na  → R - ONa + H2 Theo §LBTKL: mhh= 1,24 + 0,03 (23 - 1) = 1,9 (g) 47 Đáp án C Giải: Khi đốt cháy: nCO = n H O = 0,3 X anđehit no, đơn chức, m¹ch hë: 2 CnH2n+2O  +O → n CO2 + nH2O ⇒ 14n + 16 n = ⇒ n = CTPT cđa X lµ: C3H6O 5,8 0,3 49 Đáp án C 3n +  O2 → (n+1)CO2 + (n+1) H2O   Giải thích: CnH2n+1COOH + 50 Đáp án B Giải: neste = naxit = nNaOH = 0,5.0,4 = 0,2 (mol) → meste = 0,2 88 = 17,6 (g) 290 ... 53 ⇒ Z lµ I; AZ = pZ + nZ = 53 + 74 = 127 Đáp án A Giải pH = có nghĩa [H+] = 10- 4 mol/lÝt 1m3 = 100 0 lÝt, hay 100 m3 = 105 lÝt Sè mol H+ = 10- 4 x 105 = 10 mol; 1mol CaO cã thĨ trung hßa 2mol H+... 16 = 108 g xmol 0,54g X= 0,54 = 0,005 mol ; 108 Khèi lỵng Cu(NO3)2 đà bị nhiệt phân = 0,005x188 =0,94g chọn đáp án B 15 Đáp án C Giải thích 3Ag+ + PO43- Ag3(PO4) kết tủa màu vàng 16 Đáp án D... khử Chọn phơng án C 22 Đáp án B 276 Giải + NaCl NaHSO4 H2SO4 1mol 1mol= C% HCl = 58,5 58,5 + HCl 1mol 36,5 100 % =20% 36,5 + 146 23 Đáp án C Gi¶i CM = 0, + 0, = 1,6M 0,5 24 Đáp án A Giải Số mol