Sở giáo dục và đào tạo --------------------- đềthi học sinh giỏi thành phố Môn: hoá học lớp 9 ( Bảng b) Năm học 2002 - 2003 =============== (Thời gian làm bài: 150 phút) Câu 1: 1/ Chất X khi phản ứng hoàn toàn với H 2 SO 4 ( đặc, nóng) tạo ra SO 2 với tỉ lệ 2 2 4 SO H SO n n = . Biết X có thể là một đơn chất hoặc muối. Hãy xác định X theo các giá trị sau của : 0,5 ; 0,9 ; 1 và 1,5. 2/ Khi đốt cháy cacbon trong một lợng oxi xác định ngời ta thu đợc hỗn hợp khí Y . Hỏi Y gồm những khí nào ? bằng cách nào có thể chứng minh đợc sự tồn tại của các khí đó trong Y. Vẽ hình mô tả dụng cụ dùng để chứng minh cách xác định trên. 3/ Cho dãy chuyển hoá sau: C E A B B B D F Xác định các chất: A, B, C, D, E, F và viết các phơng trình phản ứng . Biết A là chất hữu cơ coa trong tự nhiên và có công thức đơn giản nhất là CH 2 O. Câu 2: 1/ Có 5 dung dịch không có nhãn và đều không có mầu: NaCl ; HCl ; NaOH ; Na 2 SO 4 ; H 2 SO 4 . Để nhận ra từng dung dịch ngời ta đa ra các phơng án sau. Hãy chọn phơng án đúng. ( giải thích ngắn gọn). a) Chỉ dùng quỳ tím. b) Dùng quỳ tím và dung dịch AgNO 3 . c) Chỉ dùng dung dịch AgNO 3 . d) Dùng quỳ tím và dung dịch BaCl 2 . e) Dùng quỳ tím và dung dịch Na 2 CO 3 . 2/ Có 166,5 g dung dịch MSO 4 41,56% ở 100 0 C. Hạ nhiệt độ dung dịch xuống 20 0 C thì thấy có m 1 g MSO 4 .5H 2 O kết tinh và còn lại m 2 g dung dịch X . Biết m 1 - m 2 = 6,5 g và độ tan S của MSO 4 ở 20 0 C là 20,9. Xác định công thức muối MSO 4 . Câu 3: Lấy m g hỗn hợp E gồm Al và Cu chia làm 2 phần: - Phần 1 cho vào dung dịch H 2 SO 4 loãng, d thu đợc 2,688 lit khí. - Phần 2 ( nhiều hơn phần 1: 14,16 g) cho tác dụng hết với H 2 SO 4 đặc, nóng , lấy d thu đợc 14,336 lít khí. Tính m và % khối lợng mỗi kim loại có trong E. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và thể tích các khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Câu 4 : Đốt cháy hoàn toàn chất hữu cơ Y ngời ta thu đợc 14,336 lít khí CO 2 ( đktc) và 5,76 g H 2 O . ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất thì tổng thể tích CO 2 và hơi nớc thu đợc bằng tổng thể tích của Y và O 2 tham gia phản ứng. 1/ Xác định công thức phân tử của X? 2/ Biết X mạch hở, viết công thức cấu tạo của X. 3/ Khi X tác dụng với dung dịch nớc brom theo tỉ lệ 1:2 thu đợc chất hữu cơ Z. Viết các công thức cấu tạo có thể có của Z. ( Thí sinh đợc sử dụng bảng tuần hoàn và bảng tính tan thông dụng) Đáp án đềthiHSG lớp 9 bảng B năm học 2002-2003 Câu 1: (5 điểm) 1/ (2 điểm) = 0,5 X là kim loại 2M + 2nH 2 SO 4 (đ) 0 t M 2 (SO 4 ) n + nSO 2 + 2nH 2 O = 2 n n = 0,5 = 0,9 X là FeS 2FeS + 10H 2 SO 4 (đ) 0 t Fe 2 (SO 4 ) 3 + 9SO 2 + 10H 2 O = 1 X là C hoặc muối sunfit trung hoà C + 2H 2 SO 4 (đ) 0 t CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 (đ) 0 t Na 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O = 1,5 X là S S + 2H 2 SO 4 (đ) 0 t 3SO 2 + 2H 2 O Mỗi phơng trình cho 0,5 điểm -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------2/ ( 1,0 điểm) Khi đốt C trong O 2 ( xác định) C + O 2 0 t CO 2 (1) Nếu O 2 d -> hỗn hợp gồm O 2 d và CO 2 Nếu C d -> hỗn hợp gồm CO và CO 2 : C + CO 2 0 t 2CO (2) + Cho hỗn hợp Y qua nớc vôi trong d nớc vôi trong vẩn đục -> có khí CO 2 : CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O + Khí còn lại cho qua ống đựng CuO nung nóng nếu bột CuO vẫn mầu đen -> khí còn lại là O 2 . +Nếu bột CuO chuyển mầu đỏ -> khí còn lại là CO : CO + CuO 0 t CO 2 + Cu ( nếu có cách khác hợp lý cũng đợc điểm) * Hình vẽ: ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 3/ ( 2,0 điểm) A là (CH 2 O) 6 -> C 6 H 12 O 6 : glucozơ ; B là C 2 H 5 OH ; C là C 2 H 4 ; D là H 2 O ; E là C 2 H 5 Cl ; F là NaOH. C 2 H 4 C 2 H 5 Cl C 6 H 12 O 6 C 2 H 5 OH C 2 H 5 OH C 2 H 5 OH H 2 O NaOH C 6 H 12 O 6 0 ,men t 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 C 2 H 5 OH 2 4 0 H SO t C 2 H 4 + H 2 O C 2 H 4 + HCl C 2 H 5 Cl Na 2 O + H 2 O NaOH C 2 H 5 Cl + NaOH C 2 H 5 OH + NaCl Mỗi công thức cho 0,4 điểm ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- \Câu 2: (5 điểm) 1/ ( 2,0 điểm) b và d Giải thích: -Dùng quỳ tím nhận ra NaOH, quỳ tím chuyển mầu xanh và 2 nhóm chất: + Nhóm làm quỳ tím chuyển mầu đỏ: HCl và H 2 SO 4 + Nhóm không làm chuyển mầu quỳ tím là: NaCl ; Na 2 SO 4 Dùng dd AgNO 3 nhận đợc HCl ở nhóm 1 và NaCl ở nhóm 2, có kết tủa trắng, còn lại là H 2 SO 4 và Na 2 SO 4 . ( Nếu dùng dd BaCl2 thì ngợc lại) --------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 2/ ( 3,0 điểm) m 1 = 86,5 g ; m 2 = 80 g C% của dd X = 20,9 100% 17,3% 20,9 100 = + 4 MSO m trong 80 g dd X = 17,3.80 13,84 100 g ; 4 MSO m trong dd đầu: 166,5.41,56 69, 2 100 g= 4 MSO m trong muối kết tinh: 69,2-13,84= 55,36 g ; khối lợng nớc trong muối kết tinh: 31,14 g Số mol H 2 O trong muối kết tinh: 31,14 18 =1,73 mol-> 4 MSO n trong muối kết tinh = 2 1 5 H O n =0,346 mol => M+ 96 = 55, 36 160 0,346 = => M = 64 => muối là CuSO 4 . Câu 3: (5 điểm) Phần 1: 2Al + 3H 2 SO 4 (l) Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 (1) (0,25 điểm) Phần 2: 2Al + 6H 2 SO 4 (l) Al 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O (2) (0,25 điểm) Cu + 2H 2 SO 4 (l) CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (3) (0,25 điểm) Đặt khối lợng 2 1 phan phan = x (0,5 điểm) - Số mol Al trong phần1 = 2 2,688 . 3 22,4 = 0,08 mol => số mol phần 2 0,08x (0,25 điểm) ở phần 2 số mol SO 2 ( ptp 2,3) = 14,336 22, 4 = 0,64 mol (0,25 điểm) Số mol Cu = số mol SO 2 ( ptp 3) = 0,64-0,12x => số mol Cu ở phần 1: 0,64 0,12x x (0,25 điểm) Khối lợng phần 2= 0,58x.27+(0,64-0,12x)64 = 40,96 - 5,52x (g) (0,25 điểm) Khối lợng phần 1: 40,96 5, 52x x (g) (0,25 điểm) Theo đầu bài m 2 - m 1 = 14,16 (g) => 40,96 - 5,52x - 40,96 5, 52x x = 14,16 ( 0,5 điểm) Dẫn tới phơng trình: -5,52x 2 +32,32x - 40,96 giải đợc: (1,0 điểm) x 1 = 4 => m = 23,6 g => %Khối lợng Al = 45,76% ; % khối lợng Cu = 54,24% ( 0,5 điểm) x 2 = 1,855 => m = 47,28 g => % khối lợng Al = 13% ; % khối lợng Cu = 87%. ( 0,5 điểm) Câu 4: (5 điểm) Gọi công thức của chất hữu cơ Y là C x H y O z . C x H y O z + 4 2 4 x y z+ O 2 xCO 2 + 2 y H 2 O ( 1,0 điểm) Số mol CO 2 = 14,336 22, 4 = 0,64 mol ; số mol H 2 O = 5, 76 18 = 0,32 mol ( 0,5 điểm) Số mol CO 2 = 2 số mol H 2 O => x = y ( 0,5 điểm) Vì Tổng thể tích các khí và hơi trớc và sau phản ứng bằng nhau nên: 1 + 4 2 4 x y z+ = x + 2 y => y = 4-2z thoả mãn với z =0 , x = y = 4 ( 1,0 điểm) Vậy công thức phân tử của Y là : C 4 H 4 có các công thức cấu tạo: H 2 C=C=C=CH 2 và H 2 C=CH-C CH ( 1,0 điểm) C 4 H 4 + 2Br 2 C 4 H 4 Br 4 Y có thể có các công thức cấu tạo sau: H 2 CBr-CHBr-CBr=CHBr ; H 2 C=CH-CBr 2 =CHBr 2 ; ( 0,5 điểm) H 2 CBr-CBr=CBr-CH 2 Br ; H 2 CBr-CBr 2 -CBr=CH 2 ( 0,5 điểm) . = 40 ,96 - 5, 52x (g) (0, 25 điểm) Khối lợng phần 1: 40 ,96 5, 52 x x (g) (0, 25 điểm) Theo đầu bài m 2 - m 1 = 14,16 (g) => 40 ,96 - 5, 52x - 40 ,96 5, 52 x. 86 ,5 g ; m 2 = 80 g C% của dd X = 20 ,9 100% 17,3% 20 ,9 100 = + 4 MSO m trong 80 g dd X = 17,3.80 13,84 100 g ; 4 MSO m trong dd đầu: 166 ,5. 41 ,56 69, 2