Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 116 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
116
Dung lượng
6,19 MB
Nội dung
TÀI LIỆU BỒI DƯỠNG ĐỘI TUYỂN CASIO Designer : duongantp@yahoo.com DẠNG 1: CẤU TRÚC MẠNG TINH THỂ KIM LOẠI I-Một số kiểu mạng tinh thể kim loại Ở trạng thái rắn, hầu hết kim loại kết tinh theo ba dạng tinh thể lập phương tâm diện, lập phương tâm khối lục phương Một số kim loại kết tinh theo mạng hỗn hợp ( tùy theo nhiệt độ mà có dạng khác nhau) VD: Coban: lục phương + lập phương Sc : Nhiệt độ 250C : lập phương tâm diện Nhiệt độ cao: Lục phương Để xét tính chất mạng tinh thể ta cần xét tính chất tế bào Vậy tế bào gì? cấu trúc nhỏ mạng tinh thể mang đầy đủ tính chất mạng tinh thể Mạng lập phương đơn giản: - Đỉnh khối lập phương nguyên tử kim loại hay ion dương kim loại; Số phối trí = Mạng lập phương tâm khối: - Đỉnh tâm khối hộp lập phương nguyên tử hay ion dương kim loại; Số phối trí = Mạng lập phương tâm diện - Đỉnh tâm mặt khối hộp lập phương nguyên tử ion dương kim loại; Số phối trí = 12 Mạng sáu phương đặc khít (mạng lục phương): - Khối lăng trụ lục giác gồm ô mạng sở Mỗi ô mạng sở khối hộp hình thoi Các đỉnh tâm khối hộp hình thoi nguyên tử hay ion kim loại; - Số phối trí = 12 II Độ đặc khít mạng tinh thể, khối lượng riêng kim loại Độ đặc khít mạng tinh thể a) Mạng tinh thể lập phương tâm khối Tài liệu ôn thi HSG Page a a a =4r Số cầu ô sở : + 1/8 = 4 3 r Tổng thể tích cầu (a ) =33 = 33 Thể tích sở a a = 68% b) Mạng tinh thể lập phương tâm diện a a a = 4.r Số cầu ô sở : 1/2 + 1/8 = 4 4 r Tổng thể tích cầu ( a ) 3 = 74% = = Thể tích sở a3 a3 c) Mạng tinh thể lục phương chặt khít Số cầu ô sở: 1/6 + 1/12 + = 4 a r ( )3 Tổng thể tích cầu 3 = 74% = = 2a Thể tích sở a.a a 2 a 2a b= a Ô c¬së a a a a =2.r a a a 2 Khối lượng riêng kim loại a) Cơng thức tính khối lượng riêng kim loại Tài liệu ôn thi HSG Page 3.M P (*) 4 r N A M : Khối lượng kim loại (g) ; NA: Số Avogađro P : Độ đặc khít (mạng lập phương tâm khối P = 68%; mạng lập phương tâm diện, lục phương chặt khít P = 74%) r : Bán kính nguyên tử (cm) b) áp dụng: Ví dụ 1: Tính khối lượng riêng tinh thể Ni, biết Ni kết tinh theo mạng tinh thể lập phương tâm mặt bán kính Ni 1,24 A D= 4r 4.1, 24 3,507( A) ; P = 0,74 2 Khối lượng riêng Ni: 3.58,7.0, 74 =9,04 (g/cm3) 4.3,14.(1, 24.108 )3 6, 02.1023 a= a a a = 4.r III: Một số đại lượng đặc trưng cấu trúc tinh thể: mật độ xếp ( độ đặc khít) p= n.Vc Vtb n: Số cầu tế bào Vc: Thể tích cầu tế bào Vtb: Thể tích tồn tế bào Chỉ số phối trí hay số phối trí: Ic: Là số cầu bao quanh cầu xét + Lập phương tâm khối: Ic = + Lập phương tâm diện: Ic = 12 + lục phương đặc khít: Ic = 12 Bài tập số 1: Xác định Ic loại cấu trúc mạng? Khối lượng riêng tinh thể: ρ= n.M N.Vtb n: Số đơn vị cấu trúc tế bào ( số cầu) M : khối lượng phân tử đơn vị cấu trúc Vtb: Thể tích tế bào N: số Avơgađrơ Bài tập số 2: Xác định Ic, P bán kính cầu kim loại mạng lập phương tâm khối Biết: Tài liệu ôn thi HSG Page B A C D a Bài giải: Theo mơ hình ta có: DC = a AC = 4R ( với R bán kính cầu) Xét tam giác: ADC tam giác vuông D: AC2 = AD + DC (4R)2 = a2 + 2a2 = 3a2 cầu đỉnh đóng góp 1/8 Và tâm có n = hay có hai cầu cấu trúc Vtb = a3 Vc = R Lắp vào công thức => P = 0,68 Vậy mạng lưới lập phương tâm khối: độ đặc khít 68% % lỗ trống: 32% Ic = Bài số 3: Xác định R, P, Ic cấu trúc lập phương tâm diện biết: R=a A B C D a Bài giải Theo mơ hình => AD = 4R mà tam giác vng C => AD = AC + CD 2 R =a Số đơn vị cấu trúc: + cầu đỉnh đóng góp 1/8 + cầu mặt đóng góp ẵ n = Ic = 12 thay giá trị vào ta có: P = 0,74 Vậy mạng lập phương tâm diện: Tài liệu ôn thi HSG Page - độ đặc khít 74% - % lỗ trống 26% Bài số 4: Tìm R, Ic, P cho cấu trúc lục phương đặc khít a A H C B c D Biết: Bài giải Theo mơ hình ta có: AC = CB = 2R ( tam giác ABC cân C) Mặt khác góc ACB = 600 tam giác ABC AB = a = 2R hay R = a/2 Ta có tứ diện ABCD tứ diện cạnh 2R Với DH vng góc với ABC => DH = c/2 theo giả thiết H trực tâm tam giác ABC AH = a 3 =a Tam giác AHD vng góc H AD = AH + HD a2 = c2/4 + a2/3 2 c= a Số đơn vị cấu trúc: + Mỗi cầu đỉnh đóng góp 1/6 + cầu mặt đóng góp 1/2 + cầu đóng góp n = + + = Vtb = c.S(đáy) Thay giá trị vào biểu thức tính ta được: độ dặc khít : 74% % lỗ trống : 26% Ic = 12 Bài số 5: Một loại tinh thể lập phương tâm khối tạo từ nguyên tử nguyên tố M R Đỉnh hình lập phương nhỏ có ngun tử M Trung bình tâm hai hình lập phương nhỏ có 1ngun tử M cịn lại ngun tử R Tinh tỉ lệ số nguyên tử M : số nguyên tử R tinh thể Bài giải Xét hai mạng tinh thể có hai ngun tử M đỉnh Và tâm ô mạng có nguyên tử ( 1M, 1R) Vậy tổng có ngun tử M có ngun tử R Hay tỉ lệ số nguyên tử cấu trúc mạng Tài liệu ôn thi HSG Page M : R = :1 B- BÀI TẬP TINH THỂ: Bài Tinh thể đồng kim loại có cấu trúc lập phương tâm diện a) Hãy vẽ cấu trúc mạng tế bào sở cho biết số nguyên tử Cu chứa tế bào sơ đẳng b) Tính cạnh lập phương a(Å) mạng tinh thể, biết ngun tử Cu có bán kính 1,28 Å c) Xác định khoảng cách gần hai nguyên tử Cu mạng d) Tính khối lượng riêng Cu theo g/cm3 Hướng dẫn A B a) Mạng tế bào sở Cu (hình bên) B Theo hình vẽ, số nguyên tử Cu A E Ở tám đỉnh lập phương = = E a C D Ở mặt lập phương = = Vậy tổng số nguyên tử Cu chứa tế bào D C sơ đảng = + = (nguyên tử) b) Xét mặt lập phương ABCD ta có: AC = a = rCu CT a = 4�rCu 4�1,28A 3,63 Å 2 c) Khoảng cách ngắn nguyên tử đoạn AE: AC a AE = = 2,55 Å 2 d) Khối lượng riêng: + mol Cu = 64 gam + Thể tích tế bào sở = a3 chứa nguyên tử Cu + mol Cu có NA = 6,02 1023 nguyên tử 64 m Khối lượng riêng d = =4 = 8,88 g/cm3 23 6,02�10 �(3,63�108)3 V Bài Sắt dạng (Fe) kết tinh mạng lập phương tâm khối, nguyên tử có bán kính r = 1,24 Å Hãy tính: a) Cạnh a tế bào sơ đẳng b) Tỉ khối Fe theo g/cm3 c) Khoảng cách ngắn hai nguyên tử Fe Cho Fe = 56 Hướng dẫn a) Mạng tế bào sở Fe (hình vẽ) B Theo hình vẽ, số nguyên tử Fe Ở tám đỉnh lập phương = = Ở tâm lập phương = Vậy tổng số nguyên tử Cu chứa tế bào sơ đảng = + = (nguyên tử) Tài liệu ôn thi HSG A B A E E a C D C a D Page b) Từ hình vẽ, ta có: AD2 = a2 + a2= 2a2 xét mặt ABCD: AC2 = a2 + AD2 = 3a2 4r 4�1,24 = 2,85 Å 3 c) Khoảng cách ngắn nguyên tử đoạn AE: AC a 2,85� AE = = = 2,468 Å 2 d) Khối lượng riêng: + mol Fe = 56 gam + Thể tích tế bào sở = a3 chứa nguyên tử Fe + mol Fe có NA = 6,02 1023 nguyên tử 56 m Khối lượng riêng d = =2 = 7,95 g/cm3 23 6,02�10 �(2,85�108)3 V mặt khác, ta thấy AC = 4r = a nên a = = Câu Cho hạt nhân nguyên tử ngun tử H có dạng hình cầu Hạt nhân ngun tử hiđro có bán kính gần 1015 m, bán kính nguyên tử hiđro 0,53 1010 m Hãy xác định khối lượng riêng hạt nhân nguyên tử hiđro (cho khối lượng proton = khối lượng nơtron 1,672 1027 kg khối lượng electron = 9,109 1031 kg) Hướng dẫn Khối lượng hạt nhân nguyên tử hiđro khối lượng proton = 1,672 1027 kg + Thể tích hạt nhân nguyên tử hiđro 4 V = �r �3,14 (1015)3 = 4,19 1045 (m3) 3 Khối lượng riêng hạt nhân nguyên tử hiđro bằng: 1,672�1027 D= = 3,99 108 (tấn/m3) 4,19�1045 + Thể tích gần nguyên tử hiđro là: 4�3,14�(0,53�1010)3 = 0,63 1030 (m3) + Khối lượng nguyên tử hiđro (tính khối lượng electron) = 1,673 1027 kg Khối lượng riêng nguyên tử hiđro 1,673�1027 3 3 30 = 2,66 10 (kg/m ) = 2,66 10 (g/cm ) 0,63�10 Câu Tính bán kính nguyên tử gần Ca 200C, biết nhiệt độ khối lượng riêng Ca 1,55 g/cm3 Giả thiết tinh thể ngun tử Ca có hình cầu, có độ đặc khít 74% Cho ngun tử khối Ca = 40,08 Hướng dẫn 40,08 Thể tích mol Ca = = 25,858 cm3, mol Ca chứa NA = 6,02 1023 nguyên tử Ca 1,55 25,858�0,74 Theo độ đặc khít, thể tích nguyên tử Fe = = 3,18 1023 cm3 6,02�1023 Từ V = �r Tài liệu ôn thi HSG Page 3V 3�3,18�1023 Bán kính nguyên tử Ca = r = = = 1,965 108 cm 4 4�3,14 Câu Tính bán kính nguyên tử gần Fe 200C, biết nhiệt độ khối lượng riêng Fe 7,87 g/cm3 Giả thiết tinh thể ngun tử Fe có hình cầu, có độ đặc khít 68% Cho nguyên tử khối 55,85 = 40 Hướng dẫn 55,85 Thể tích mol Fe = = 7,097 cm3 mol Fe chứa NA = 6,02 1023 nguyên tử Fe 7,87 7,097�0,68 Theo độ đặc khít, thể tích nguyên tử Fe = = 0,8 1023 cm3 6,02�1023 Từ V = �r 3 Bán kính nguyên tử Fe = r = 3V = 4 3�0,8�1023 = 1,24 108 cm 4�3,14 Câu a) Hãy vẽ sơ đồ mô tả cấu trúc tế bào sơ đẳng kim cương b) Biết số mạng a = 3,5 Å, tính khoảng cách nguyên tử C nguyên tử C láng giềng gần Mỗi nguyên tử C bao quanh nguyên tử khoảng cách đó? c) Hãy tính số nguyên tử C tế bào sơ đẳng khối lượng riêng kim cương Hướng dẫn a) nguyên tử C chiếm vị trí: - đỉnh tế bào sơ đẳng, tâm mặt, ngồi cịn tâm hình lập phương nhỏ cạnh a/2 2 2 2 b) BD BC CD = (a/2)2 + (a/2)2 = a2/2 AD AB BD = (a/2)2+ a2/2 = 3a2/4 AD 3 AD = a IA = =a = 1,52 Å Đó khoảng cách ngắn hai nguyên tử C 2 (ứng với khoảng cách C – C farafin) Nguyên tử I chẳng hạn bao quanh nguyên tử A, C, E, G với IA = IC = IE = IG = 1,52 Å Mỗi nguyên tử C bao quanh tứ diện nguyên tử C khác với khoảng cách ngắn 1 c) Số nguyên tử C tế bào sơ đẳng n = + +4=8 8.12 Khối lượng tế bào m = gam 6,023.1023 8.12 m Khối lượng riêng d = = 8 23 = 3,7 g/cm (3,8.10 ) 6,023.10 V C- BỔ SUNG VỀ TINH THỂ HỢP CHẤT ION Bài Tinh thể NaCl có cấu trúc lập phương tâm mặt ion Na +, ion Cl- chiếm lỗ trống tám mặt ô mạng sở ion Na +, nghĩa có ion Cl- chiếm tâm hình lập phương Biết cạnh a ô mạng sở 5,58 A Khối lượng mol Na Cl 22,99 g/mol; 35,45 g/mol Tính : a) Bán kính ion Na+ b) Khối lượng riêng NaCl (tinh thể) Bài Phân tử CuCl kết tinh dạng lập phương mặt tâm Hãy biểu diễn ô mạng sở tinh thể Tài liệu ôn thi HSG Page Tính số ion Cu+ Cl- suy số phân tử CuCl chứa mạng sở Xác định bán kính ion Cu+ Cho dCuCl = 4,316 g/cm3; r Cl-= 1,84Ao; Cu = 63,5; Cl = 35,5 Biết N= 6,023.1023 Hướng dẫn ClCu+ Vì lập phương mặt tâm nên Cl- đỉnh: 1 ion Cl ion Cl8 mặt: 3 ion Cl2 ion Cu+ Cu+ 12 cạnh : 12 3 ion Cu+ t âm : 1x1=1 ion Cu+ Vậy số phân tử mạng sở 4Cu+ + 4Cl- = 4CuCl d N M CuCl với V=a3 ( N: số phân tử, a cạnh hình lập phương) N A V N.M CuCl 4,(63,5 35,5) a3 158,965.10 24 cm d.N A 4,136.6,023.10 23 a 5,4171A o Mặt khác theo hình vẽ ta có a= 2r+ + 2ra 2r 5,4171 2.1,84 r 0,86855 A o 2 Bài 3.Bán kính nguyên tử Cobalt 1,25Å Tính thể tích ô đơn vị tinh thể Co trật tự gần xem Co kết tinh dạng lập phương tâm mặt A B A 1,25 C B 1,25 D AD = 1,25 = (Å) ; C D AB = 52 3,54 ( Å) Vậy thể tích mạng đơn vị Co : V = (3,54)3 = 44,36 (Å)3 Bài 4.Mạng lưới tinh thể KCl giống mạng lưới tinh thể NaCl Ở 18 oC, khối lượng riêng KCl 1,9893 g/cm3, độ dài cạnh ô mạng sở (xác định thực nghiệm) 6,29082 Å Dùng giá trị nguyên tử khối để xác định số Avogadro Cho biết K = 39,098; Cl = 35,453 Hướng dẫn Tài liệu ôn thi HSG Page Xét ô mạng sở Trong ô mạng sở có số ion K+ (hoặc Cl-) là: + = Như vậy, ô mạng sở có phân tử KCl Xét mol tinh thể KCl, đó: Khối lượng KCl là: 39,098 + 35,453 = 74,551 (g) Thể tích tinh thể KCl là: 74,551 : 1,9893 = 37,476 (cm3) Thể tích mạng sở là: (6,29082.10-8)3 = 2,4896.10-22 (cm3) Số ô mạng sở là: 37,476 : (2,4896.10-22) = 1,5053.1023 Số phân tử KCl có mol tinh thể KCl là: 1,5053.1023 x4 = 6,0212.1023 Do đó, số Avogadro theo kết thực nghiệm 6,0212.1023 Bài 5.Thực nghiệm cho biết pha rắn, vàng (Au) có khối lượng riêng 19,4g/cm có mạng lưới lập phương tâm diện Độ dài cạnh ô mạng đơn vị 4,070.10 -10m Khối lượng mol nguyên tử Au 196,97g/mol Tính phần trăm thể tích khơng gian trống mạng lưới tinh thể Au Xác định trị số số Avogadro Hướng dẫn giải: (1,5đ) Cạnh hình lập phương = a, khoảng cách hai đỉnh kề nhau: a = 4,070.10-10m Khoảng cách từ đỉnh đến tâm mặt lập phương nửa đường chéo mặt vng: ½ (a¯2) = a/ ¯2 < a , khoảng cách gần hai nguyên tử hai lần bán kính nguyên tử Au 4,070 X10-10m : ¯2 = 2,878.10-10m = 2r r : bán kính nguyên tử Au = 1,439.10-10m Mỗi mạng đơn vị tích = a = (4,070 10-10 m)3 = 67, 419143.10-30 m3 có chứa ngun tử Au Thể tích nguyên tử Au nguyên tử x 4/3 r3 = (3,1416) (1,439 10-10)3 -30 = 49, 927.10 m Độ đặc khít = (49,927.10-30m3)/ (67,419.10-30 m3) = 0,74054 = 74,054% Độ trống = 100% -74,054% = 25,946% (0,5đ) Tính số Avogadro * mol Au = NA nguyên tử Au có khối lượng 196,97 gam 196,97 g nguyên tử Au có khối lượng = N A ng.tu khlg ngtu Au 4.196,97 Tỉ khối Au rắn: d (Au) = 19,4 g/cm3 = Vo mang N A a 196,97 g 19,4 g/cm3 = nguyên tử x x 30 N A ng.tu 67,4191x10 m 10 cm / m NA = 6,02386.1023 Tài liệu ôn thi HSG Page 10 lượng muối axit hữu = 22,89 - 0,1.58,5 = 17,04 gam Độ tăng khối lượng bình NaOH tổng khối lượng CO2 H2O x y 0,2 Có hệ phương trình: (14n 68)x (14m 66)y17,04 [(n 1)x (m 1)y]44 [(n 1)x my]1826,72 (x y) 0,2 14(nx my) 66(x y) 2x 17,04 62(nx my) 44(x y) 18x 26,72 Giải hệ phương trình trên, ta được: x = 0,1 ; y = 0,1 ; nx + my = 0,26 n + m = 2, Với m nên n = m=2,6 Công thức axit là: HCOOH ; C2H3COOH C3H5COOH Câu A, B este đơn chức (chứa C, H, O), nhóm metylen có chứa vịng benzen Trộn A với B theo tỉ lệ mol 1: thu hỗn hợp X để phản ứng hết hoàn toàn với 0,03 mol X cần 20ml dung dịch NaOH 2M, sau phản ứng đem cô cạn dung dịch chưng cất hỗn hợp thu 4,86 gam chất rắn khan, 0,92 gam ancol 0,18 gam nước Tính thành phần % khối lượng A, B hỗn hợp X Câu Câu 4: 3.a/53 Cho phản ứng 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k), biết 700K áp suất atm thành phần hệ cân 0,21 mol SO2; 10,30 mol SO3; 5,37 mol O2 84,12 mol N2 Hãy xác định: - Kp - Thành phần hỗn hợp ban đầu - Độ chuyển hoá SO2 thành SO3 Câu Từ nhiệt độ phòng đến 1185K sắt tồn dạng Fe với cấu trúc lập phương tâm khối; từ 1185K đến 1667K sắt tồn dạng Fe với cấu trúc lập phương tâm diện Ở 293K sắt có khối lượng riêng d = 7,874 g/cm3 a) Tính bán kính nguyên tử sắt (cho khối lượng mol phân tử Fe = 55,847 g/mol) b) Tính khối lượng riêng sắt 1250K (bỏ qua ảnh hưởng không đáng kể dãn nở nhiệt) Câu Câu Câu Hợp chất X tạo thành từ 10 nguyên tử nguyên tố Tổng số hạt mang điện X 84 Trong X có ba nguyên tố thuộc chu kì số hạt proton nguyên tố có Z lớn lớn tổng số proton nguyên tố lại đơn vị Số nguyên tử nguyên tố có Z nhỏ tổng số nguyên tử nguyên tố lại Xác định công thức X Viết phương trình phản ứng xảy theo gợi ý sau X + NaOH (dư) �� � khí A1 X + HCl (dư) �� � khí B1 t ,p A1 + B1 �� � � Tài liệu ôn thi HSG Page 102 Bài giải Gọi công thức X : AaBbCcDd => aZA + bZB + cZC + dZD = 42 a + b + c + d = 10 giả sử: ZA < ZB < ZC < ZD => a=b+c+d dZD = aZA + bZB + cZC + => a = 5; dZD = 24 => 5ZA + bZB + cZC = 18 18 2,57 => ZA = ( H); ZA = (He : loại) => ZA < => A, B, C thuộc chu kì thuộc chu kì II Mà dZD = 24 => d = ZD = ( O) => b = c = ZB + ZC = 13 => ZB = (cacbon); ZC = (N) Công thức X: H5CNO3 hay NH4HCO3 phương trình phản ứng NH4HCO3 + 2NaOH �� � Na2CO3 + NH3 + H2O NH4HCO3 + HCl �� � NH4Cl + H2O + CO2 t0 , p 2NH3 + CO2 ��� � (NH2)2CO + H2O �� � Fe3+ + Ag Biết EoAg+/Ag =0,8 V ; EoFe3+/ Câu 10 Câu 7: 1/Cho phản ứng: Fe2+ + Ag+ �� � 2+ = 0,77 V Fe a/ Ở điều kiện tiêu chẩn phản ứng xảy theo chiều nào? b/ Tính số cân K phản ứng 250C c/ Một dung dịch chứa Fe(NO3)3 0,1 M, Fe(NO3)2 0,01 M, bạc kim loại AgNO3 0,01M Xác định chiều phản ứng điều kiện này? Câu 7: a/ Ta có ∆Epư = 0,8 – 0,77 = 0,03 > pư xảy theo chiều thuận: Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag b/ K = 10n∆E/0,059 = 101.0,03/0,059 = 3,2 0, 059 [ox] c/ Vì E = E0 + lg nên EAg+/Ag = 0,8 + 0,059.lg0,01 = 0,682 vôn [kh] n EFe3+/Fe2+ = 0,77 + 0,059.lg(0,1/0,01) = 0,829 vôn ∆Epư = 0,682 – 0,829 = -0,147 < Pư xảy theo chiều nghịch Câu 8: Cho mg hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2O3 nung nhiệt độ cao thu 64g chất rắn 12,32lit khí B (ở 27,30C, atm) có dB/H2 = 20,4 Mặt khác cho mg X tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch Y 2,464 lit H ( 27,30C, 1atm) Làm bay dung dịch Y nhiệt độ thấp áp suất thấp khơng có mặt oxi thu Pg FeCl2.6H2O Tính giá trị m, P Câu 8: MB = 2,04.2 = 40,8; B chứa CO, CO2 nB = ( 12,32 1) : ( 0,082.300,3) = 0,5 mol đặt nCO : x mol, nCO2 y mol ta có: x + y = 0,5 28x + 44y = 0,5 40,8 = 20,4 x = 0,1; y = 0,4 nCOpư = nCO2 = y =0,4mol Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng m+ 0,4 28 = 64 + 0,4 44 = 70,4g Vì thu dung dịch FeCl2, dung dịch Y khơng có chứa Fe3+ Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (1) FeO + 2HCl FeCl2 + H2O (2) Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + H2O (3) Tài liệu ôn thi HSG Page 103 2FeCl3 + H2 2FeCl2 + 2HCl đặt nFe = a mol, nFeO = b mol , n 56a + 72b + 160c = 70,4 (*) (4) Fe2O3 = c mol Theo (1) n H = a, n H 0,1mol Theo (3) , (4) n FeCl3 = 2c n H phản ứng = ½ n FeCl3 = c a = c + 0,1 (**) từ (*), (**) b + 2c = (70,4 - 5,6) : 72 = 0,9 , tổng số mol FeCl2 = tổng số mol Fe a + b + 2c = b + 0,1 + 3c =1 P = 235g �� � 2NO2 pha khí Trong bình chân khơng 0,5 lít trì Câu 8: Cho cân N2O4 �� � -3 45 C có 3.10 mol N2O4 nguyên chất Khi cân thiết lập áp suất bình 0,255 atm a/ Tính độ phân hủy N2O4 KP? b/ Tính KP 210C? Từ kết tính biến thiên entropi, lượng tự Gibbs xác định chiều pư xảy nhiệt độ đo biết biến thiên entanpi pư cho 72,8 kJ/mol K H 1 ln ( ) với R = 8,314 G = H – T S = - RTlnKP K2 R T1 T2 HD: a/ độ phân hủy 63,5%; KP = 0,689 b/ KP 210C = 0,073; G = 6414,8J; S = 225,8 J/mol.K 210 Câu 6: Một mẫu Poloni nguyên chất có khối lượng (g), hạt nhân Poloni 84 Po phóng xạ phát A hạt chuyển thành hạt Z X bền A a Viết phương trình phản ứng gọi tên Z X b Xác định chu kì bán rã Poloni phóng xạ, biết 365 ngày tạo thể tích V = 179 cm khí He (đktc) A c Tìm tuổi mẫu chất biết thời điểm khảo sát tỉ số khối lượng Z X khối lượng chất 2:1 (ĐS: a 82Pb207 Chì b 138 ngày) Câu 2: C6/39: Đun nóng tới 2000C hỗn hợp muối A,B,C, D natri, muối chứa mol thu khí E khơng cháy hỗn hợp hình thànhcó khối lượng giảm 12,5% chứa 1,33 mol A; 1,67 mol C , mol D Nếu tăng nhiệt độ lên 4000C hỗn hợp lại A D, tăng đến 6000C hỗn hợp lại A Thành phần % khối lượng Na muối nhị tố A 39.316% a Tìm chất A,B,C,D,E? viết phương trình phản ứng b Xác định thành phần theo số mol hỗn hợp 4000C c Xếp theo thứ tự mạnh dần axit tương ứng với muối Tài liệu ôn thi HSG Page 104 ĐỀ THI GIẢI TỐN HĨA HỌC TRÊN MÁY TÍNH CẦM TAY Câu 1: pH dung dịch bazơ yếu A 11,5 Hãy xác định công thức bazơ, thành -4 phần khối lượng dung dịch 0,17%, số bazơ Kb= 10 Tỷ khối dung dịch 1g/cm Câu2 Dung dịch A chứa AlCl3 0,01 M Thay đổi pH dung dịch Tìm khoảng xác định pH để kết tủa Al(OH)3 không xuất Cho K S ( Al ( OH )3 ) = 1032 ; K b(AlO2 ) = 0,025 Câu3 Tính khối lượng riêng (g/cm3) tinh thể muối ăn Biết bán kính ion Na+; Cl- tương ứng 0,98.10-8cm; 1,81.10-8cm khối lượng mol Na; Cl 22,99 g/mol; 35,45 g/mol Câu4 Ba nguyên tố kim loại A,B,C có hố trị x,y,z ; khối lượng ngun tử có tỉ lệ 12 :1 : Khi trộn 0,006 mol A,B,C theo tỉ lệ mol 1:3:2 hỗn hợp có khối lượng 1,89 gam a) Xác định khối lượng nguyên tử A,B,C; tên nguyên tố ; hoá trị x,y,z % khối lượng tương ứng chúng hỗn hợp b) Sắp xếp A,B,C theo chiều hoạt động kim loại tăng dần 210 Câu5 Hoạt tính phóng xạ đồng vị 84 Po giảm 6,85 % sau 14 ngày Xác định số tốc độ trình phân rã, chu kỳ bán hủy thời gian bị phân rã 90 % ** ln Từ m0 100 kt k ln 0,00507 mt 14 100 6,85 ngày-1 t1/ Thời gian để ln 0,693 137 k 0,00507 ngày 210 84 Po bi phân rã 90% là: 100 t ln 454 0,00507 100 90 ngày Câu6.Hợp chất M tạo nên từ cation X+ anion Y3- Mỗi ion nguyên tử hai nguyên tố phi kim tạo nên Biết tổng số proton X+ 11 Y3- 47 Hai nguyên tố Y3- thuộc hai chu kì bảng tuần hồn có số thứ tự cách đơn vị Xác định công thức phân tử nguyên tố tạo nên hợp chất M ? Câu7.Có hỗn hợp muối MgCl2, NaBr NaI Hoà tan hỗn hợp vào nước dung dịch X Cho X tác dụng với 500 ml dung dịch AgNO3 1,7 M, thu 109, g kết tủa Lọc lấy dung dịch, sau thêm tiếp lượng Mg kim loại (dư) vào dung dịch này, khuấy kĩ phản ứng hoàn toàn thấy khối lương kim loại tăng 19, g Nếu sục khí Cl2 dư vào dung dịch X phản ứng hồn tồn sau cô cạn dung dịch, thu 33, 625 g muối khan Viết PTPƯ xảy tính thành phần % khối lượng chất hỗn hợp đầu Câu8 Tài liệu ôn thi HSG Page 105 Cho 21, 52 gam hỗn hợp A gồm kim loại X đơn hóa trị II muối nitrat vào bình kín dung tích khơng đổi lít (khơng chứa khơng khí) nung bình đến nhiệt độ cao để phản ứng xảy hoàn toàn, sản phẩm thu oxit kim loại Sau phản ứng đưa bình 54,60C áp suất bình P Chia đơi chất rắn bình sau phản ứng: phần phản ứng vừa đủ với 667ml dung dịch HNO3 nồng độ 0, 38M khí NO dung dịch chứa nitrat kim loại Phần phản ứng vừa hết với 300ml dung dịch H2SO4 loãng 0, 2M thu dung dịch B a) Xác định kim loại X tính % lượng chất A b) Tính P Câu9 Một muối kim loại hoá trị I cân nặng 74,4g đun nóng bình kín thu chất lỏng khơng màu tích 26,8 ml có nồng độ chất 11,2 M Xác định cơng thức muối đó? Biết muối có kim loại, Hiđrơ, 25.8%S, 51.61%O Câu10 Biết momen lưỡng cực clobenzen 1 =1,53 D, anilin có = 1,6 D, nitrobenzen có 3 = 3, 9D tính momen lưỡng cực O , m , p hợp chất o -, m-, p- điclobenzen, nitroclobenzen, nitro anilin, clo anilin * clo có độ âm điện lớn, 1 hướng từ nhân ngồi nhóm NH2 có cặp e tự liên hợp với hệ e vòng benzen hai momen lưỡng cực chiều meta ortho para Cộng vectơ sử dụng hệ thức lượng tam giác � a2 = b2 + c2 2bc cos A 2 Dẫn xuất ortho: O = + 212 cos 600 2 = + 12 = 2,45 o = Dẫn xuất meta: m 2 2,45 = 1,65D 2 2 = + 212 cos 1200 = + + 12 = 7,35 m = 7,35 = 2,71D Dẫn xuất para: p = 1 + 2 = 1,60 + 1,53 = 3,13D Câu11 Một dung dịch monoaxit HA nồng độ 0,373% có khối lượng riêng 1,000 g/ml pH = 1,70 Khi pha lỗng gấp đơi pH = 1,89 Xác định số ion hóa Ka axit Xác định khối lượng mol công thức axit Thành phần nguyên tố axit là: hiđro 1,46%, oxi 46,72% nguyên tố chưa biết X (% lại) Câu12 Từ anđehit no, đơn chức X chuyển trực tiếp thành ancol A axit B tương ứng để điều chế este E từ A B Tài liệu ôn thi HSG Page 106 MX (MX ME khối lượng mol phân tử X, E) ME Nếu đun nóng m gam E với KOH cho m1 gam muối kali, cịn đun nóng với dung dịch Ca(OH)2 cho m2 gam muối canxi Biết m2 < m < m1 Hãy xác định công thức cấu tạo X, A, B, E Nung m1 gam muối kali với hỗn hợp vơi tơi kali hiđroxit cho 3,36 lít khí D điều kiện 00C 1,5 atm Tính m, m1, m2 Viết PTHH phản ứng tính tỉ số Hết ĐỀ THI GIẢI TOÁN TRÊN MÁY TÍNH CẦM TAY NĂM 2009-2010 Mơn: HỐ HỌC ĐỀ THI GIẢI TỐN TRÊN MÁY TÍNH CẦM TAY NĂM 2009-2010 Mơn: HỐ HỌC Tài liệu ơn thi HSG Page 107 ĐÁP ÁN Tài liệu ôn thi HSG Page 108 Tài liệu ôn thi HSG Page 109 Tài liệu ôn thi HSG Page 110 Tài liệu ôn thi HSG Page 111 Tài liệu ôn thi HSG Page 112 Tài liệu ôn thi HSG Page 113 Tài liệu ôn thi HSG Page 114 Tài liệu ôn thi HSG Page 115 Tài liệu ôn thi HSG Page 116 ... FeCl3 Câu 2: Hợp chất A tạo ion M 2+ XO m Tổng số hạt electron A 91 ion XO m có 32 electron Biết M có số nơtron nhiều số prôton hạt X thuộc chu kỳ có số nơtron số prơton a Xác định cơng thức... ôn thi HSG Page 11 DẠNG 2: BÀI TẬP VỀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ Câu 1.Tổng số proton, nơtron, electron nguyên tử hai nguyên tố M X 82 52 M X tạo thành hợp chất MXa, phân tử hợp chất có tổng số proton... V C- BỔ SUNG VỀ TINH THỂ HỢP CHẤT ION Bài Tinh thể NaCl có cấu trúc lập phương tâm mặt ion Na +, ion Cl- chiếm lỗ trống tám mặt ô mạng sở ion Na +, nghĩa có ion Cl- chiếm tâm hình lập phương Biết