TRẮC NGHIỆM ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI P4 Câu Thực thí nghiệm sau: (1) Fe vào dung dịch FeCl3 (2) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2 (3) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (4) Sục khí H2S vào dung dịch NaOH (5) Sục khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 (6) Cho Cu vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng Số thí nghiệm có phản ứng oxi hóa – khử xảy A B C D Câu Nung nóng cặp chất bình kín: (1) Fe+ S (r) (2) Fe2O3 + CO (k) (3) Au + O2 (k) (4) Cu + Cu(NO3 )2 (r) (5) Cu + KNO3 (r) (6) Al + NaCl (r) Các trường hợp xảy phản ứng oxi hóa kim loại A (1), (3), (6) B (2), (3), (4) C (1), (4), (5) D (2), (5), (6) Câu Cho cặp oxi hóa – khử xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa ion kim loại: Al3+/Al; Fe2+/Fe; Sn2+/Sn; Cu2+/Cu Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho sắt vào dung dịch đồng (II) sunfat (b) Cho đồng vào dung dịch nhôm sunfat (c) Cho thiếc vào dung dịch đồng (II) sunfat (d) Cho thiếc vào dung dịch sắt (II) sunfat Trong thí nghiệm trên, thí nghiệm có xảy phản ứng A (b), (c) B (a), (c) C (a), (b) Câu Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Fe vào dung dịch gồm CuSO4 H2SO4 lỗng (b) Đốt dây Fe bình đựng khí O2 (c) Cho Cu vào dung dịch gồm Fe(NO3)3 HNO3 (d) Cho Zn vào dung dịch HCl D (b), (d) Số thí nghiệm có xảy ăn mịn điện hóa A B C D Câu Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Đốt dây Mg khơng khí (b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeSO4 (c) Cho dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch Fe(NO3)2 (d) Cho Br2 vào dung dịch hỗn hợp NaCrO2 NaOH (e) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 (f) Đun sơi dung dịch Ca(HCO3)2 Số thí nghiệm xảy phản ứng oxi hóa – khử A B C D Câu Cho phát biểu sau (a) Lưu huỳnh, photpho bốc cháy tiếp xúc với CrO3 (b) Ion Fe3+ có cấu hình electron viết gọn [Ar]3d5 (c) Bột nhôm tự bốc cháy tiếp xúc với khí clo (d) Phèn chua có cơng thức Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O (e) Kim loại phổ biến vỏ trái đất Fe (f) Tính dẫn điện Au > Ag > Cu Số phát biểu A B C D Câu Cho a mol Al vào dung dịch chứa b mol Cu2+ c mol Ag+ Kết thúc phản ứng thu dung dịch chứa loại ion kim loại Kết luận sau đúng? A c/3 ≤ a ≤ 2b/3 B c/3 ≤ a ≤ c/3 + 2b/3 C c/3 ≤ a < c/3 + 2b/3 D 3c ≤ a ≤ 2b/3 Câu Cho thí nghiệm sau: (1) Cho Zn tác dụng với AgNO3 (2) Cho Fe(NO3)2 tác dụng với AgNO3 (3) Cho CuCl2 vào dung dịch AgNO3 (4) Điện phân dung dịch AgNO3 (điện cực trơ) (5) Nhiệt phân muối AgNO3 nhiệt độ cao (6) Cho Ba tác dụng trực tiếp với AgNO3 Thí nghiệm thu trực tiếp kim loại bạc A (1), (2), (3), (4) B (1), (2), (3), (5) C (1), (2), (4), (5) D (1), (4), (5), (6) Câu Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 (c) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng (d) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư (e) Nhiệt phân AgNO3 (f) Đốt FeS2 khơng khí (g) Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ Số thí nghiệm thu kim loại sau kết thúc phản ứng A B C D Câu 10 Cho Fe (hạt) phản ứng với dung dịch HCl 1M Thay đổi yếu tố sau: (1) Thêm vào hệ lượng nhỏ dung dịch CuSO4 (2) Thêm dung dịch HCl 1M lên thể tích gấp đơi (3) Nghiền nhỏ hạt sắt thành bột sắt (4) Pha loãng dung dịch HCl nước cất lên thể tích gấp đơi Có cách thay đổi tốc độ phản ứng? A B C D Đáp án C C B A D B C C D Hướng dẫn Câu 1: Câu 2: Các trường hợp xảy oxi hóa kim loại (1), (4), (5) Câu 3: Có phản ứng xảy (a) (c) (b), (d) Không xảy phản ứng 10 Câu 4: A Điều kiện xảy ăn mịn điện hóa là: - Các cặp điện cực khác chất, kim loại – kim loại, kim loại – phi kim Kim loại hoạt động mạnh đóng vai trị cực âm bị ăn mòn - Các cặp điện cực phải trực tiếp gián tiếp tiếp xúc với thông qua dây dẫn - Các cặp điện cực phải tiếp xúc với dung dịch chất điện li Trong trường hợp trên, trường hợp (a) xảy ăn mịn điện hóa Ở cặp điện cực Fe – Cu, dung dịch chất điện li axit: Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu Anot ( - ): Fe Fe2+ + 2e Catot ( + ): 2H+ + 2e H2 Câu 5: Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng hóa học có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố Có phản ứng oxi hóa – khử (a), (b), (c) (d) Câu 6: Có phát biểu (a), (b), (c) (a) Đúng → Lưu huỳnh, photpho tiếp xúc với CrO3 tạo Cr2O3 (b) Đúng → Cấu hình electron Fe (Z = 26) [Ar]3d64s2 → Fe3+ [Ar]3d5 (c) Đúng → Al có tính khử mạnh bốc cháy tiếp xúc với Cl2 tạo AlCl3 (d) Sai → Công thức phèn chua là: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O (e) Sai → Kim loại phổ biến vỏ trái đất Al (f) Sai → Tính dẫn điện Ag > Cu > Au Câu 7: Kết thúc phản ứng thu dung dịch chứa ion kim ion kim loại Al3+ Cu2+ dư c ≤ 3a < c + 2b c/3 ≤ a < c/3 + 2b/3 Câu 8: Các thí nghiệm thu trực tiếp kim loại bạc (1), (2), (4) (5) với phương trình sau: Câu 9: Có phản ứng thu kim loại (c), (e) (g) Chỉ thu dung dịch Chỉ thu dung dịch Thu kim loại Cu Thu dung dịch kết tủa Thu kim loại Ag Không thu kim loại Thu kim loại Cu Câu 10: Các yếu tố làm thay đổi tốc độ phản ứng gồm: - Nồng độ chất phản ứng - Áp suất chất phản ứng (nếu chất khí) - Nhiệt độ cho phản ứng - Diện tích tiếp xúc chất phản ứng - Có mặt chất xúc tác (1) Dung dịch CuSO4 đóng vai trị chất xúc tác, thêm lượng nhỏ dung dịch CuSO4 vào hệ tốc độ phản ứng thay đổi (2) Thêm dung dịch HCl 1M lên thể tich gấp đơi tốc phản ứng khơng thay đổi tốc độ phản ứng khơng phụ thuộc vào thể tích dung dịch (3) Nghiền nhỏ hạt sắt thành bột sắt tức thay đổi diện tích tiếp xúc chất phản ứng nên làm tốc độ phản ứng thay đổi (4) Pha loãng dung dịch HCl nước cất lên thể tích gấp đơi tức làm thay đổi nồng độ dung dịch HCl, tốc độ phản ứng thay đổi Các yếu tố (1), (3), (4) làm thay đổi tốc độ phản ứng ... ion kim ion kim loại Al3+ Cu2+ dư c ≤ 3a < c + 2b c/3 ≤ a < c/3 + 2b/3 Câu 8: Các thí nghiệm thu trực tiếp kim loại bạc (1), (2), (4) (5) với phương trình sau: Câu 9: Có phản ứng thu kim loại. .. (a) (c) (b), (d) Không xảy phản ứng 10 Câu 4: A Điều kiện xảy ăn mịn điện hóa là: - Các cặp điện cực khác chất, kim loại – kim loại, kim loại – phi kim Kim loại hoạt động mạnh đóng vai trò cực... lên thể tích gấp đơi Có cách thay đổi tốc độ phản ứng? A B C D Đáp án C C B A D B C C D Hướng dẫn Câu 1: Câu 2: Các trường hợp xảy oxi hóa kim loại (1), (4), (5) Câu 3: Có phản ứng xảy (a) (c)