Một trong những phương pháp bồi dưỡng năng lực tự học của HS môn Hóa học ở trường THPT là sử dụng HTBT phù hợp. BTHH đóng vai trò vừa là nội dung vừa là phương tiện để chuyển tải kiến thức, phát triển tư duy và kĩ năng thực hành bộ môn một cách hiệu quả nhất. BTHH không chỉ củng cố nâng cao kiến thức, vận dụng kiến thức mà còn là phương tiện để tìm tòi, hình thành kiến thức mới. Mặt khác, do thời gian dạy học môn Hoá học trên lớp còn hạn hẹp, thời gian ôn tập, hệ thống hoá lý thuyết và giải bài tập chưa được nhiều, không phải HS nào cũng đủ thời gian để thấu hiểu, ghi nhớ và vận dụng những kiến thức mà GV truyền thụ ở trên lớp. Vì vậy việc xây dựng tài liệu hướng dẫn, bồi dưỡng năng lực tự học cho HS là rất quan trọng và cần thiết. Ngoài ra chương Đại cương Hóa hữu cơ (Hóa hữu cơ 11) được đánh giá là phần kiến thức mới, khó, rất quan trọng, có tính vận dụng cao trong thực tiễn sản xuất và đời sống. Nội dung này là nền tảng cho phần hữu cơ của cả lớp 11 và 12, cũng thường xuyên có mặt trong các đề thi kì thi THPT Quốc gia, thi chọn HSG,... Với những lí do nêu trên, tôi quyết định chọn đề tài: “Phương pháp giải các dạng bài tập chương Đại cương về Hóa học hữu cơ”. Đây là ý tưởng thiết thực giúp GV nâng cao trình độ chuyên môn, nghiệp vụ sư phạm, bồi dưỡng và phát huy năng lực tự học cho HS để học tập suốt đời, rèn luyện khả năng hợp tác trong học tập hiện nay và năng lực làm việc nhóm trong lao động sau này. Tôi hy vọng đề tài sẽ góp phần giúp các em nâng cao năng lực nhận thức và tư duy, năng lực phát hiện vấn đề và giải quyết vấn đề trong học tập và trong cuộc sống. Mặt khác cung cấp cho các em một hệ thống bài tập để ôn luyện, phục vụ cho các kỳ thi quan trọng nói trên.
Sáng kiến kinh nghiệm Năm học 2018 - 2019 BÁO CÁO KẾT QUẢ NGHIÊN CỨU, ỨNG DỤNG SÁNG KIẾN Lời giới thiệu Nghị Hội nghị Trung ương khóa XI (Nghị 29/NQ-TW, ngày 4/11/2013 BCH TW Đảng) đổi bản, toàn diện giáo dục đào tạo đề mục tiêu đổi lần tạo chuyển biến bản, mạnh mẽ chất lượng, hiệu giáo dục, đào tạo; đáp ứng ngày tốt công xây dựng, bảo vệ Tổ quốc nhu cầu học tập nhân dân Giáo dục người Việt Nam phát triển toàn diện phát huy tốt tiềm năng, khả sáng tạo cá nhân; sống tốt làm việc hiệu Để góp phần thực thành công Nghị 29, GV cần đổi phương pháp dạy học theo hướng đại; phát huy tính tích cực, chủ động, sáng tạo vận dụng kiến thức, kĩ người học; khắc phục lối truyền thụ áp đặt chiều, ghi nhớ máy móc Tập trung dạy cách học, cách nghĩ, khuyến khích tự học, tạo sở để người học tự cập nhật đổi tri thức, kĩ năng, phát triển lực Chuyển từ học chủ yếu lớp sang tổ chức hình thức học tập đa dạng, ý hoạt động xã hội, ngoại khóa, nghiên cứu khoa học Đẩy mạnh ứng dụng công nghệ thông tin truyền thông dạy học Như vậy, GV phải có kĩ dạy học quan trọng dạy HS cách học, dạy HS cách tư Dạy cách học chủ yếu dạy phương pháp tự học Khuyến khích, hỗ trợ, bồi dưỡng lực tự học cho HS để HS chủ động nắm bắt kiến thức vận dụng kiến thức học vào thực tiễn sống, từ phát huy cao lực thân phục vụ cộng đồng Qúa trình lại làm cho HS hứng thú với việc học nghiên cứu khoa học, thúc đẩy thân tự tìm tịi, nghiên cứu Do đó, việc bồi dưỡng lực tự học cho HS yếu tố quan trọng cần thiết, gần mang tính định cho thành cơng trình dạy học Một phương pháp bồi dưỡng lực tự học HS mơn Hóa học trường THPT sử dụng HTBT phù hợp BTHH đóng vai trị vừa nội dung vừa phương tiện để chuyển tải kiến thức, phát triển tư kĩ thực hành môn cách hiệu BTHH không củng cố nâng cao kiến thức, vận dụng kiến thức mà phương tiện để tìm tịi, hình thành kiến thức Mặt khác, thời gian dạy học mơn Hố học lớp cịn hạn hẹp, thời gian ơn tập, hệ thống hố lý thuyết giải tập chưa nhiều, HS đủ thời gian để thấu hiểu, ghi nhớ vận dụng kiến thức mà GV truyền thụ lớp Vì việc xây dựng tài liệu hướng dẫn, bồi dưỡng lực tự học cho HS quan trọng cần thiết Ngoài chương Đại cương Hóa hữu (Hóa hữu 11) đánh giá phần kiến thức mới, khó, quan trọng, có tính vận dụng cao thực tiễn sản xuất đời sống Nội dung tảng cho phần hữu lớp 11 12, thường xuyên có mặt đề thi kì thi THPT Quốc gia, thi chọn HSG, Với lí nêu trên, Sáng kiến kinh nghiệm Năm học 2018 - 2019 định chọn đề tài: “Phương pháp giải dạng tập chương Đại cương Hóa học hữu cơ” Đây ý tưởng thiết thực giúp GV nâng cao trình độ chuyên môn, nghiệp vụ sư phạm, bồi dưỡng phát huy lực tự học cho HS để học tập suốt đời, rèn luyện khả hợp tác học tập lực làm việc nhóm lao động sau Tơi hy vọng đề tài góp phần giúp em nâng cao lực nhận thức tư duy, lực phát vấn đề giải vấn đề học tập sống Mặt khác cung cấp cho em hệ thống tập để ôn luyện, phục vụ cho kỳ thi quan trọng nói Tên sáng kiến: “Phương pháp giải dạng tập chương Đại cương Hóa học hữu cơ” Tác giả sáng kiến: - Họ tên: …… Chủ đầu tư tạo sáng kiến: ………………… Lĩnh vực áp dụng sáng kiến: Giảng dạy cho học sinh lớp 11 nâng cao học sinh chuẩn bị thi THPT Quốc Gia Ngày sáng kiến áp dụng lần đầu áp dụng thử: Sáng kiến dạy đối tượng học sinh lớp 11A2, 11A3 Trường THPT vào tháng 12/2018 tháng 01/2019 Mô tả chất sáng kiến: A LÝ THUYẾT CẦN NHỚ I HÓA HỌC HỮU CƠ VÀ HỢP CHẤT HỮU CƠ - Hợp chất hữu hợp chất cacbon (trừ CO, CO 2, HCN, muối cacbonat, muối xianua, muối cacbua…) - Hóa học hữu nghành hóa học nghiên cứu hợp chất hữu Đặc điểm chung hợp chất hữu - Đặc điểm cấu tạo : Liên kết hóa học chủ yếu hợp chất hữu liên kết cộng hóa trị - Tính chất vật lý : + Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp + Phần lớn không tan nước, tan nhiều dung môi hữu - Tính chất hóa học : + Các hợp chất hữu thường bền với nhiệt dễ cháy + Phản ứng hóa học hợp chất hữu thường xảy chậm theo nhiều hướng khác nhau, nên tạo hỗn hợp nhiều sản phẩm II PHÂN LOẠI VÀ GỌI TÊN CÁC HỢP CHẤT HỮU CƠ Phân loại - Hợp chất hữu thường chia thành hai loại : Sáng kiến kinh nghiệm Năm học 2018 - 2019 + Hiđrocacbon : Là hợp chất hữu phân tử chứa hai nguyên tố C, H Hiđrocacbon lại chia thành loại : Hiđrocacbon no (CH 4, C2H6…) ; hiđrocacbon không no (C2H4, C2H2…) ; hiđrocacbon thơm (C6H6, C7H8…) + Dẫn xuất hiđrocacbon : Là hợp chất hữu mà phân tử ngồi ngun tố C, H cịn có nguyên tố khác O, N, Cl, S.… Dẫn xuất hidđrocacbon lại chia thành dẫn xuất halogen CH 3Cl, C6H5Br,…; ancol CH3OH, C2H5OH,…; anđehit HCHO, CH3CHO Nhóm chức - Là nhóm nguyên tử (-OH, -CHO, -COOH, -NH 2…) gây phản ứng đặc trưng phân tử hợp chất hữu Danh pháp hữu a Tên thông thường Tên thông thường hợp chất hữu thường hay đặt theo nguồn gốc tìm chúng, đơi có phần để rõ hợp chất thuộc loại Ví dụ : HCOOH: axit fomic ; CH3COOH: axit axetic ; C10H20O: mentol (formica : Kiến) (acetus : Giấm) (mentha piperita : Bạc hà) b.Tên hệ thống theo danh pháp IUPAC ● Tên gốc - chức Tên gốc - chức Tên phần gốc Tên phần định chức CH3CH2 - Cl (etyl || clorua) CH3CH2 -O-COCH3 (etyl || axetat ) CH3 CH2 - O - CH3 (etyl metyl || ete) ● Tên thay Vi dụ : Metan Clometan Etan Cloetan Tên thay viết liền (không viết cách tên gốc - chức), phân làm ba phần sau : H3C-CH3 H3C-CH2Cl H2C =CH2 HC ≡CH (et + an) (clo + et + an) (et + en) (et + in) etan cloetan eten etin 11 4 CH2=CH-CH2-CH3 CH3-CH=CH-CH3 but-1-en but-2-en but-3-en-2-ol Để gọi tên hợp chất hữu cơ, cần thuộc tên số đếm tên mạch cacbon Số đếm Mạch cacbon Sáng kiến kinh nghiệm 10 mono tri tetra penta hexa hepta octa nona đeca Năm học 2018 - 2019 C met C-C et C-C-C prop C-C-C-C but C-C-C-C-C pent C-C-C-C-C-C hex C-C-C-C-C-C-C hep C-C-C-C-C-C-C-C oct C-C-C-C-C-C-C-C-C non C-C-C-C-C-C-C-C-C-C đec Không xuất phát từ số đếm Xuất phát từ số đếm III SƠ LƯỢC VỀ PHÂN TÍCH NGUN TỐ Phân tích định tính - Mục đích : Xác định ngun tố có hợp chất hữu - Nguyên tắc : Chuyển nguyên tố hợp chất hữu thành chất vô đơn giản nhận biết chúng phản ứng đặc trưng Phân tích định lượng - Mục đích : Xác định thành phần % khối lượng nguyên tố có phân tử hợp chất hữu - Nguyên tắc : Cân xác khối lượng hợp chất hữu cơ, sau chuyển nguyên tố C thành CO2, H thành H2O, N thành N2, sau xác định xác khối lượng thể tích chất tạo thành, từ tính % khối lượng ngun tố ● Biểu thức tính tốn : ; ; - Tính : ; ; ; %O = 100% - %C - %H %N IV CÔNG THỨC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ Công thức tổng quát (CTTQ) - Cho biết phân tử hợp chất hữu có chứa ngun tố Ví dụ ứng với công thức CxHyOzNt ta biết hợp chất hữu có nguyên tố C, H, O, N Công thức đơn giản (CTĐGN) a Định nghĩa - Công thức đơn giản công thức biểu thị tỉ lệ tối giản số nguyên tử nguyên tố phân tử b Cách thiết lập công thức đơn giản - Thiết lập công thức đơn giản hợp chất hữu CxHyOzNt thiết lập tỉ lệ : Sáng kiến kinh nghiệm Năm học 2018 - 2019 c Công thức thực nghiệm (CTTN): CTTN = (CTĐGN)n (n : số nguyên dương) Công thức phân tử a Định nghĩa - Công thức phân tử công thức biểu thị số lượng nguyên tử nguyên tố phân tử b Cách thiết lập cơng thức phân tử - Có ba cách thiết lập công thức phân tử Cách : Dựa vào thành phần % khối lượng nguyên tố - Cho CTPT CxHyOz: ta có tỉ lệ Từ ta có : ; ; Cách : Dựa vào cơng thức đơn giản Cách : Tính trực khối lượng sản phẩm cháy V CẤU TRÚC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ Nội dung thuyết cấu tạo hoá học a Trong phân tử hợp chất hữu cơ, nguyên tử liên kết với theo hoá trị theo thứ tự định Thứ tự liên kết gọi cấu tạo hoá học Sự thay đổi thứ tự liên kết đó, tức thay đổi cấu tạo hố học, tạo hợp chất khác Ví dụ : Cơng thức phân tử C2H6O có hai thứ tự liên kết (2 công thức cấu tạo) ứng với hợp chất sau : H3C-O-CH3 : đimetyl ete, chất khí, khơng tác dụng với Na H3C-CH2-O-H : ancol etylic, chất lỏng, tác dụng với Na giải phóng hiđro b Trong phân tử hợp chất hữu cơ, cacbon có hố trị Ngun tử cacbon khơng liên kết với ngun tử nguyên tố khác mà liên kết với thành mạch cacbon Ví dụ : CH3-CH2-CH2-CH3 ; CH3-CH-CH3 ; CH2-CH2 CH3 CH2-CH2 (mạch khơng nhánh) (mạch có nhánh) (mạch vịng) c Tính chất chất phụ thuộc vào thành phần phân tử (bản chất, số lượng nguyên tử) cấu tạo hoá học (thứ tự liên kết nguyên tử) Ví dụ : - Phụ thuộc thành phần phân tử : CH chất khí dễ cháy, CCl4 chất lỏng không cháy ; CH3Cl chất khí khơng có tác dụng gây mê, cịn CHCl chất lỏng có tác dụng gây mê Sáng kiến kinh nghiệm Năm học 2018 - 2019 - Phụ thuộc cấu tạo hoá học : CH 3CH2OH CH3OCH3 khác tính chất vật lí tính chất hố học Hiện tượng đồng đẳng, đồng phân a Đồng đẳng Các hiđrocacbon dãy : CH 4, C2H6, C3H8, C4H10, C5H12, , CnH2n+2, chất sau chất trước nhóm CH2 có tính chất hoá học tương tự Các ancol dãy : CH 3OH, C2H5OH, C3H7OH, C4H9OH, CnH2n+1OH có thành phần hay nhiều nhóm CH2 có tính chất hố học tương tự • Khái niệm : Những hợp chất có thành phần phân tử hay nhiều nhóm CH2 có tính chất hố học tương tự chất đồng đẳng, chúng hợp thành dãy đồng đẳng • Giải thích : Mặc dù chất dãy đồng đẳng có cơng thức phân tử khác nhóm CH2 chúng có cấu tạo hố học tương tự nên có tính chất hố học tương tự b Đồng phân Etanol (C2H5OH) đimetyl ete (CH3OCH3) chất khác (có tính chất khác nhau) lại có cơng thức phân tử C2H6O Metyl axetat (CH 3COOCH3), etyl fomiat (HCOOC2H5) axit propionic (CH3CH2COOH) chất khác có cơng thức phân tử C3H6O2 • Khái niệm : Những hợp chất khác có cơng thức phân tử chất đồng phân • Giải thích : Những chất đồng phân có cơng thức phân tử có cấu tạo hố học khác nhau, chẳng hạn etanol có cấu tạo H3C-CH2-O-H, cịn đimetyl ete có cấu tạo H3C-O-CH3, chúng chất khác nhau, có tính chất khác Liên kết phân tử hợp chất hữu a Các loại liên kết phân tử hợp chất hữu Theo Li-uýt (Lewis), nguyên tử có xu hướng dùng chung electron để đạt electron lớp (Quy tắc bát tử), (đối với H cần đạt electron) Ví dụ : hoặc • Liên kết tạo cặp electron dùng chung liên kết đơn Liên kết đơn thuộc loại liên kết σ Liên kết đơn biểu diễn dấu chấm hay gạch nối nguyên tử • Liên kết tạo cặp electron dùng chung liên kết đôi Liên kết đôi gồm liên kết σ liên kết π, biểu diễn dấu chấm hay gạch nối • Liên kết tạo cặp electron dùng chung liên kết ba Liên kết ba gồm liên kết σ liên kết π, biểu diễn dấu chấm hay gạch nối • Liên kết đơi liên kết ba gọi chung liên kết bội Sáng kiến kinh nghiệm Năm học 2018 - 2019 Nguyên tử C sử dụng obitan lai hoá để tạo liên kết σ theo kiểu xen phủ trục (hình a, b) dùng obitan p để tạo liên kết π theo kiểu xen phủ bên (hình c) b Các loại cơng thức cấu tạo Cơng thức cấu tạo biểu diễn thứ tự cách thức liên kết nguyên tử phân tử Có cách viết khai triển, thu gọn thu gọn Công thức cấu tạo khai triển : Viết tất nguyên tử liên kết chúng Công thức cấu tạo thu gọn : Viết gộp nguyên tử cacbon nguyên tử khác liên kết với thành nhóm Cơng thức cấu tạo thu gọn : Chỉ viết liên kết nhóm chức, đầu mút liên kết nhóm CHx với x đảm bảo hoá trị C Đồng phân cấu tạo a Khái niệm đồng phân cấu tạo Những hợp chất có cơng thức phân tử có cấu tạo hố học khác gọi đồng phân cấu tạo b Phân loại đồng phân cấu tạo - Đồng phân cấu tạo chia làm ba loại : Đồng phân mạch cacbon ; đồng phân nhóm chức đồng phân vị trí nhóm chức - Những đồng phân khác chất nhóm chức gọi đồng phân nhóm chức Những đồng phân khác phân nhánh mạch cacbon gọi đồng phân mạch Sáng kiến kinh nghiệm Năm học 2018 - 2019 cacbon Những đồng phân khác vị trí nhóm chức gọi đồng phân vị trí nhóm chức Đồng phân lập thể a Khái niệm đồng phân lập thể ● Ví dụ : Ứng với cơng thức cấu tạo CHCl = CHCl có hai cách xếp không gian khác dẫn tới hai chất đồng phân : Đồng phân lập thể CHCl = CHCl ● Kết luận : Đồng phân lập thể đồng phân có cấu tạo hố học (cùng công thức cấu tạo) khác phân bố không gian nguyên tử phân tử (tức khác cấu trúc không gian phân tử) VI PHẢN ỨNG HỮU CƠ Phân loại phản ứng hữu Dựa vào biến đổi phân tử hợp chất hữu tham gia phản ứng người ta phân phản ứng hữu thành loại sau : a Phản ứng Một nhóm nguyên tử phân tử hữu bị một nhóm nguyên tử khác b Phản ứng cộng Phân tử hữu kết hợp thêm với nguyên tử phân tử khác H3C-H + Cl-Cl H3C-Cl + HCl H3C-OH + H-Br → H3C-Br + HOH HC≡CH + 2H2 H3C - CH3 c Phản ứng tách Một vài nguyên tử nhóm nguyên tử bị tách khỏi phân tử H C=CH + H2O Trong phân cắt đồng2 li, đôi2 electron dùng Các kiểu phân cắt liên kết cộng hoá trị chung chia cho hai nguyên tử liên kết tạo tiểu phân mang electron độc thân gọi gốc tự Gốc tự mà electron độc thân nguyên tử cacbon gọi gốc cacbo tự a Phân cắt đồng li Gốc tự thường hình thành nhờ ánh sáng nhiệt tiểu phân có khả phản ứng cao Sáng kiến kinh nghiệm Năm học 2018 - 2019 b Phân cắt dị li Trong phân cắt dị li, nguyên tử có độ âm điện lớn chiếm cặp electron dùng chung trở thành anion cịn ngun tử có độ âm điện nhỏ bị electron trở thành cation Cation mà điện tích dương nguyên tử cacbon gọi cacbocation Cacbocation thường hình thành tác dụng dung mơi phân cực Đặc tính chung gốc cacbo tự cacbocation Gốc cacbo tự (kí hiệu ), cacbocation (kí hiệu R + ) không bền, thời gian tồn ngắn, khả phản ứng cao Chúng sinh hỗn hợp phản ứng chuyển hoá thành phân tử bền hơn, nên gọi tiểu phân trung gian Người ta nhận chúng nhờ phương pháp vật lí phương pháp phổ, mà thường không tách biệt cô lập chúng Quan hệ tiểu phân trung gian với chất đầu sản phẩm phản ứng thấy qua ví dụ sau : Chất đầu Tiểu phân trung gian Sản phẩm B PHƯƠNG PHÁP LẬP CÔNG THỨC CỦA HỢP CHẤT HỮU CƠ I Lập công thức phân tử hợp chất hữu biết công thức đơn giản Phương pháp giải - Bước : Đặt công thức phân tử hợp chất hữu : (CTĐGN)n (với n ) - Bước : Tính độ bất bão hòa ( ) phân tử (chỉ áp dụng cho hợp chất có chứa liên kết cộng hóa trị, khơng áp dụng cho hợp chất có liên kết ion) + Đối với phân tử + Đối với hợp chất có nhóm chức chứa liên kết π nhóm –CHO, –COOH, … số liên kết π nhóm chức (vì gốc hiđrocacbon chứa liên kết π ) Sáng kiến kinh nghiệm Năm học 2018 - 2019 - Bước : Dựa vào biểu thức để chọn giá trị n (n thường 2), từ suy CTPT hợp chất hữu ● Lưu ý : Giả sử hợp chất hữu có cơng thức phân tử C xHyOzNt tổng số liên kết π vòng phân tử gọi độ bất bão hịa phân tử Cơng thức tính độ bất bão hịa : ► Các ví dụ minh họa ◄ Ví dụ 1: Hợp chất X có CTĐGN CH3O CTPT sau ứng với X ? A C3H9O3 B C2H6O2 C CH3O D C3H9O3 Hướng dẫn giải Đặt công thức phân tử (CTPT) X (CH3O)n (n Độ bất bão hòa phân tử ) Vì độ bất bão hịa phân tử nên suy n = Vậy công thức phân tử A C2H6O2 Đáp án B Ví dụ 2: Hợp chất X có CTĐGN C4H9ClO CTPT sau ứng với X ? A C4H9ClO B C8H18Cl2O2 C C12H27Cl3O3 D.C8H16Cl2O2 Hướng dẫn giải Đặt công thức phân tử X (C4H9OCl)n (n Độ bất bão hịa phân tử ) Vì độ bất bão hòa phân tử nên suy n = Vậy công thức phân tử X C4H9OCl Đáp án B Ví dụ 3: Axit cacboxylic A có cơng thức đơn giản C 3H4O3 A có công thức phân tử A C3H4O3 B C6H8O6 C C18H24O18 D C12H16O12 Hướng dẫn giải Đặt công thức phân tử X (C3H4O3)n (n ) Độ bất bão hịa phân tử Vì độ bất bão hịa phân tử nên suy n = Vậy công thức phân tử X C6H8O6 Đáp án B 10 Sáng kiến kinh nghiệm Năm học 2018 - 2019 Câu 30: Đốt cháy hết 2,3 gam hợp chất hữu X cần V lít O (đktc) Sản phẩm cháy cho hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch nước vơi dư thấy có 10 gam kết tủa xuất khối lượng bình đựng dung dịch nước vôi tăng 7,1 gam Giá trị V A 3,92 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 2,24 lít Câu 31: Đốt cháy hồn tồn 0,1 mol hợp chất hữu X cần 7,84 lít O thu 5,6 lít khí CO2 (đktc) , 4,5 gam H2O 5,3 gam Na2CO3 CTPT X A C2H3O2Na B C3H5O2Na C C3H3O2Na D C4H5O2Na Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn 0,6 gam hợp chất hữu X cho sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thấy có gam kết tủa khối lượng bình tăng thêm 1,24 gam Tỉ khối X so với H2 15 CTPT X A C2H6O B CH2O C C2H4O D CH2O2 Câu 33: Đốt cháy hoàn toàn gam hợp chất hữu X thu 4,4 gam CO 1,8 gam H2O Biết tỉ khối X so với He (MHe = 4) 7,5 CTPT X A CH2O2 B C2H6 C C2H4O D CH2O Câu 34: Đốt 0,15 mol hợp chất hữu thu 6,72 lít CO2 (đktc) 5,4 gam H2O Mặt khác đốt thể tích chất cần 2,5 thể tích O Các thể tích đo điều kiện nhiệt độ, áp suất CTPT hợp chất A C2H6O2 B C2H6O C C2H4O2 D C2H4O IV Lập CTPT hợp chất hữu dựa thay đổi áp suất trước sau đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu bình kín (khí nhiên kế) Phương pháp giải - Bước : Đặt công thức phân tử hợp chất hữu Chọn lượng chất hữu phản ứng (nếu đề chưa cho biết, thường chọn số mol hợp chất hữu mol), suy lượng O2 cần cho phản ứng đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu (dựa vào phản ứng) - Bước : Viết phương trình phản ứng cháy Căn vào phương trình phản ứng suy số mol chất phản ứng; số mol chất dư số mol sản phẩm tạo thành - Bước : Tính tổng số mol khí trước sau phản ứng Lập biểu thức liên quan số mol khí áp suất, nhiệt độ bình chứa để phương trình liên quan đến số nguyên tử ngun tố hợp chất Từ tìm số nguyên tử nguyên tố, suy công thức phân tử ● Lưu ý : Mối quan hệ số mol khí áp suất, nhiệt độ thực phản ứng bình kín tích khơng đổi : Nếu T2=T1 ta có : ► Các ví dụ minh họa ◄ Ví dụ 1: X mạch hở có cơng thức C 3Hy Một bình có dung tích khơng đổi chứa hỗn hợp khí X O2 dư 150oC, có áp suất 2atm Bật tia lửa điện để đốt cháy X sau đưa bình 150oC, áp suất bình 2atm Cơng thức phân tử X A C3H8 B C3H4 C C3H6 D C4H6 25 Sáng kiến kinh nghiệm Năm học 2018 - 2019 Hướng dẫn giải Để đơn giản cho việc tính tốn ta chọn số mol X mol Phương trình phản ứng : (1) mol: o Ở 150 C nước thể gây áp suất lên bình chứa Vì trước sau phản ứng nhiệt độ không đổi, áp suất không đổi nên số mol khí bình khơng thay đổi, suy : Tổng số mol khí tham gia phản ứng = Tổng số mol khí thu 1+ =3+ y=4 Vậy công thức phân tử X C3H4 Đáp án B Ví dụ 2: Nạp hỗn hợp khí có 20% thể tích ankan A (C nH2n+2) 80% thể tích O2 (dư) vào khí nhiên kế Sau cho nổ cho nước ngưng tụ nhiệt độ ban đầu áp suất khí nhiên kế giảm lần Cơng thức phân tử ankan A A CH4 B C2H6 C C3H8 D C4H10 Hướng dẫn giải Để đơn giản cho việc tính tốn ta chọn số mol A mol O mol (Vì ankan chiếm 20% O2 chiếm 80% thể tích) Phương trình phản ứng : (1) bđ: pư: : mol n (n+1) : mol spư: 4n (n+1) : mol Vì sau phản ứng nước ngưng tụ nên có O dư CO2 gây áp suất nên bình chứa Tổng số mol khí trước phản ứng : n1 = + = mol Tổng số mol khí sau phản ứng : n2 = + n = (3,5 – 0,5n) mol Do nhiệt độ trước sau phản ứng không đổi nên : Vậy A C2H6 Đáp án B 26 Sáng kiến kinh nghiệm Năm học 2018 - 2019 Ví dụ 3: Trong bình kín chứa este no, đơn chức, mạch hở A (C nH2nO2) lượng O2 gấp đôi lượng O2 cần thiết để đốt cháy hết A nhiệt độ 140 oC áp suất 0,8 atm Đốt cháy hoàn toàn A đưa nhiệt độ ban đầu, áp suất bình lúc 0,95 atm A có cơng thức phân tử A C2H4O2 B C3H6O2 C C4H8O2 D C5H10O2 Hướng dẫn giải Để đơn giản cho việc tính tốn ta chọn số mol A mol từ giả thiết phương trình phản ứng ta thấy số mol O2 đem phản ứng (3n – 2) Phương trình phản ứng : bđ: pư: (1) : mol 3n – n n : mol spư: n n : mol o Ở 140 C nước thể gây áp suất lên bình chứa Tổng số mol khí trước phản ứng : n1 = + 3n – = (3n – 1) mol Tổng số mol khí sau phản ứng : n2 = + n + n = (3,5n – 1) mol Do nhiệt độ trước sau phản ứng không đổi nên : Vậy A C3H6O2 Đáp án B Ví dụ 4: Trộn hiđrocacbon X với lượng O vừa đủ để đốt cháy hết X, hỗn hợp A 0oC áp suất P1 Đốt cháy hoàn toàn X, thu hỗn hợp sản phẩm B 218,4 oC có áp suất P2 gấp lần áp suất P1 Công thức phân tử X A C4H10 B C2H6 C C3H6 D C3H8 Hướng dẫn giải Để đơn giản cho việc tính tốn ta chọn số mol X (C xHy) mol từ giả thiết phương trình phản ứng ta thấy số mol O2 đem phản ứng Phương trình phản ứng : (1) bđ: pư: : mol x : mol 27 Sáng kiến kinh nghiệm Năm học 2018 - 2019 spư: 0 x o Ở 218,4 C nước thể gây áp suất lên bình chứa Tổng số mol khí trước phản ứng : n1 = [1 + : mol ] mol Tổng số mol khí sau phản ứng : n2 = (x + ) mol Do nhiệt độ trước sau phản ứng thay đổi đổi nên : Vậy A C2H6 Đáp án B ► Bài tập tự luyện ◄ Câu 1: Trong bình kín chứa este no, đơn chức, mạch hở A (C nH2nO2) lượng O2 gấp đôi lượng O2 cần thiết để đốt cháy hết A nhiệt độ 140 oC áp suất 0,8 atm Đốt cháy hoàn toàn A đưa nhiệt độ ban đầu, áp suất bình lúc 0,95 atm A có công thức phân tử A C2H4O2 B C3H6O2 C C4H8O2 D C5H10O2 Câu 2: Trộn hiđrocacbon X với lượng O2 vừa đủ để đốt cháy hết X, hỗn hợp A 0oC áp suất P1 Đốt cháy hoàn toàn X, thu hỗn hợp sản phẩm B 218,4 oC có áp suất P2 gấp lần áp suất P1 Công thức phân tử X A C4H10 B C2H6 C C3H6 D C3H8 V Biện luận tìm cơng thức hợp chất hữu Phương pháp giải Có số tập tìm cơng thức hợp chất hữu cơ, khai thác hết giả thiết mà đề cho khơng tìm số ngun tử ngun tố hợp chất Trong trường hợp ta phải biện luận để tìm số nguyên tử nguyên tố Phương pháp thường sử dụng chọn nghiệm ngun phương trình có chứa hai ba ẩn số Cụ thể sau : - Bước : Căn vào giả thiết để suy thành phần nguyên tố hợp chất hữu Đặt CTPT hợp chất hữu : CxHy, CxHyOz, CxHyOzNt,… - Bước : Lập phương trình theo khối lượng mol hợp chất : 12x + y +16z + … = M (M khối lượng mol) phương trình khác có liên quan đến số nguyên tử nguyên tố hợp chất hữu - Bước : Biện luận để chọn nghiệm x, y, z,… Đối với hợp chất C xHy, CxHyOz vào điều kiện ta suy y 2x + ; hợp chất CxHyNt y 2x + t + ► Các ví dụ minh họa ◄ Ví dụ 1: Hiđrocacbon A có tỉ khối so với He 14 CTPT A 28 Sáng kiến kinh nghiệm A C4H10 Năm học 2018 - 2019 B C4H6 C C4H4 D C4H8 Hướng dẫn giải Theo giả thiết ta có : MA = 14.MHe = 14.4 = 56 gam/mol Đặt công thức phân tử hợp chất A CxHy (y 2x + 2), ta có : 12x + y = 56 Vậy công thức phân tử A C4H8 Đáp án D Ví dụ 2: Một hợp chất hữu A có tỉ khối so với khơng khí bằng Đốt cháy hồn tồn A khí O2 thu CO2 H2O Có công thức phân tử phù hợp với A A B C D Hướng dẫn giải Theo giả thiết ta có : MA = 29.2 = 58 gam/mol Vì đốt cháy A thu CO nước nên thành phần nguyên tố A chắn có C, H, có khơng có O Đặt cơng thức phân tử A CxHyOz (y 2x + 2), ta có : 12x + y + 16z = 58 z ● Nếu z = 12x + y = 58 A C4H10 ● Nếu z = 12x + y = 42 A C3H6O ● Nếu z = 12x + y = 26 A C2H2O2 Đáp án C Ví dụ 3: Thành phần % khối lượng nitơ hợp chất hữu C xHyN 23,73% Số đồng phân amin bậc thỏa mãn kiện A B C D Hướng dẫn giải Từ giả thiết suy : CTPT amin là: C3H9N Vậy có hai amin bậc : CH3-CH2-CH2-NH2 ; (CH3)2CH-NH2 Đáp án A Ví dụ 4: Đốt cháy hoàn toàn mol chất X cần 5,5 mol O2, thu CO2 nước với tổng số mol CTPT X A C4H10O B C4H10O2 C C4H10O3 D C4H10 29 Sáng kiến kinh nghiệm Năm học 2018 - 2019 Hướng dẫn giải Phương trình phản ứng : (1) mol: 5,5 x Theo (1), giả thiết áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố oxi ta có : Vậy CTPT A C4H10O2 Đáp án B Ví dụ 5: Một hợp chất hữu A gồm C, H, O có 50% oxi khối lượng Công thức phân tử A A CH2O2 B CH4O C CH2O D C3H4O Hướng dẫn giải Đặt CTPT A CxHyOz Theo giả thiết ta có : Vậy CTPT A CH4O Đáp án B Ví dụ 6: Khi đốt cháy hồn tồn 15 miligam chất A thu khí CO nước, tổng thể tích chúng quy điều kiện tiêu chuẩn 22,4 mililít Cơng thức đơn giản A A CH2 B CH4O C CH2O D C3H4 Hướng dẫn giải Đặt CTPT A CxHyOz Phương trình phản ứng : (1) mol: Theo (1) giả thiết ta có : + =1 3x + 6,5y = 16z Công thức đơn giản A CH2O 30 Sáng kiến kinh nghiệm Năm học 2018 - 2019 Đáp án C ► Bài tập tự luyện ◄ Câu 1: Công thức đơn giản hiđrocacbon M C nH2n+1 M thuộc dãy đồng đẳng A ankan C ankan anken D anken B không đủ kiện để xác định Câu 2: Công thức thực nghiệm chất hữu X có dạng (CH 3Cl)n cơng thức phân tử hợp chất A CH3Cl B C2H6Cl2 C C3H9Cl3 D C3H6Cl2 Câu 3: Một hợp chất hữu Z có % khối lượng C, H, Cl là: 14,28%; 1,19%; 84,53% CTPT Z : A CHCl2 B C2H2Cl4 C C2H4Cl2 D C3H4Cl2 Câu 4: Hợp chất hữu Z có thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố sau: C chiếm 24,24%; H chiếm 4,04%; Cl chiếm 71,72% Z có cơng thức cấu tạo ? A B C D Câu 5: Hiđrocacbon X có tỉ khối so với He 14 CTPT X : A C4H10 B C4H6 C C4H4 D C4H8 Câu 6: Một hợp chất hữu X có khối lượng phân tử 26 Đem đốt X thu CO H2O CTPT X : A C2H6 B C2H4 C C2H2 D CH2O Câu 7: Hợp chất hữu X có cơng thức phân tử C xHyOz Khối lượng phân tử X 60 đvC Có công thức phân tử phù hợp với X ? A B C D Câu 8: Hợp chất hữu X có chứa C, H, Cl MX = 76,5 Hãy cho biết X có đồng phân cấu tạo ? A B C D Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu đơn chức X thu sản phẩm cháy gồm CO2 H2O với tỉ lệ khối lượng tương ứng 44 : 27 Công thức phân tử X A C2H6 B C2H6O C C2H6O2 D C2H4O Câu 10: Đốt cháy hồn tồn thể tích hợp chất hữu X cần 10 thể tích oxi (đo điều kiện nhiệt độ áp suất), sản phẩm thu gồm CO H2O với Biết MX < 150 X có cơng thức phân tử A C4H6O B C8H8O C C8H8 D C2H2 Câu 11: Đốt cháy hoàn toàn mol chất X cần 5,5 mol O 2, thu CO2 nước với tổng số mol CTPT X A C4H10O B C4H10O2 C C4H10O3 D C4H10 Câu 12: Một hợp chất hữu Y đốt cháy thu CO H2O có số mol lượng oxi cần dùng lần số mol Y Công thức phân tử Y A C2H6O B C4H8O C C3H6O D C3H6O2 31 Sáng kiến kinh nghiệm Năm học 2018 - 2019 Câu 13: Khi đốt cháy hoàn toàn 15 miligam chất A thu khí CO nước, tổng thể tích chúng quy điều kiện tiêu chuẩn 22,4 mililít Cơng thức đơn giản A : A CH2 B CH4O C CH2O D C3H4 Câu 14: Hợp chất hữu Y có tỉ khối so với H 37 Y tác dụng với Na, NaOH tham gia phản ứng tráng gương Công thức phân tử Y : A C4H10O B C3H6O2 C C2H2O3 D C4H8O Câu 15: Chất hữu X chứa vòng benzen có cơng thức phân tử C xHyO Biết % O = 14,81% (theo khối lượng) Số công thức cấu tạo phù hợp X A B C D (Đề thi thử chọn HSG tỉnh Thái Bình, năm 2012) Câu 16: CTĐGN anđehit no, đa chức, mạch hở X C2H3O CTPT : A C8H12O4 B C4H6O C C12H18O6 D C4H6O2 Câu 17: Axit cacboxylic X có cơng thức đơn giản C 3H4O3 X có cơng thức phân tử : A C3H4O3 B C6H8O6 C C18H24O18 D.C12H16O12 Câu 18: Một axit no X có CTĐGN C2H3O2 CTPT axit X : A C6H9O6 B C2H3O2 C C4H6O4 D C8H12O8 Câu 19: Một hợp chất hữu X có M = 74 Đốt cháy X oxi thu khí CO H2O Có công thức phân tử phù hợp với X ? A B C D Câu 20: Đốt cháy hồn tồn 6,66 gam chất X cần 9,072 lít khí oxi (đktc) Sản phẩm cháy dẫn qua bình chứa H2SO4 đặc bình chứa Ca(OH)2 dư thấy bình tăng 3,78 gam bình tăng m gam tạo a gam kết tủa Biết M X < 250 Giá trị m, a CTPT X : A 15,8 gam, 36 gam C6H7O2 B 8,2 gam, 20 gam C6H7O2 C 15,84 gam, 36 gam C12H14O4 D 13,2 gam, 39 gam C6H7O2 Câu 21: Đốt cháy hoàn toàn 0,01 mol chất hữu X cần vừa đủ 0,616 lít O Sau thí nghiệm thu hỗn hợp sản phẩm Y gồm : CO 2, N2 H2O Làm lạnh để ngưng tụ H2O cịn 0,56 lít hỗn hợp khí Z (có tỉ khối với H 20,4) Biết thể tích khí đo đktc Công thức phân tử X : A C2H5ON B C2H5O2N C C2H7O2N D C2H5ON C2H7O2N 32 C HỆ THỐNG BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM: Câu 1: Cho chất: CH2=CH–CH=CH2; CH3–CH2–CH=C(CH3)2; CH3–CH=CH–CH=CH2; CH3–CH=CH2; CH3–CH=CH–COOH Số chất có đồng phân hình học A B C D Câu 2: Phân tích x gam chất hữu X, thu a gam CO b gam H2O Biết 3a = 11b 7x = 3(a + b) Tỉ khối X so với khơng khí nhỏ CTPT X : A C3H6O B C3H6O2 C C3H4O D C3H4O2 Câu 3: Nhận xét chất hữu so với chất vô ? A Độ bền nhiệt cao B Độ tan nước lớn C Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi thấp D Tốc độ phản ứng nhanh Câu 4: Cho chất: CaC2, CO2, HCOOH, C2H6O, CH3COOH, CH3Cl, NaCl, K2CO3 Số hợp chất hữu chất ? A B C D Câu 5: Số lượng đồng phân ứng với công thức phân tử C4H10 : A B C D Câu 6: Khi đốt cháy hoàn toàn 15 miligam chất A thu khí CO nước, tổng thể tích chúng quy điều kiện tiêu chuẩn 22,4 mililít Cơng thức đơn giản A : A CH2O B CH2 C CH4O D C3H4 Câu 7: Cho hình vẽ thí nghiệm phân tích định tính hợp chất hữu C6H12O6 : Hãy cho biết vai trị bơng CuSO4 khan thí nghiệm ? A Xác định có mặt C H B Xác định có mặt O C Xác định có mặt H D Xác định có mặt C Câu 8: Chất hữu X có M = 123 khối lượng C, H, O N phân tử theo thứ tự tỉ lệ với 72 : : 32 : 14 Công thức phân tử X : A C6H12ON B C6H5O2N C C6H6ON2 D C6H14O2N Câu 9: Số lượng đồng phân ứng với công thức phân tử C3H9N : A B C D Câu 10: Trong dãy chất sau đây, có dãy gồm chất đồng đẳng nhau? (1) C2H6, CH4, C4H10; (2) C2H5OH, CH3CH2CH2OH (3) CH3OCH3, CH3CHO; (4) CH3COOH, HCOOH, C2H3COOH A B C D Câu 11: Đốt cháy hoàn toàn 4,3 gam chất hữu X chứa nhóm chức, sau dẫn tồn sản phẩm cháy hấp thụ vào dung dịch Ca(OH) dư Sau phản ứng thu 20 gam kết tủa khối lượng dung dịch lại giảm 8,5 gam so với trước phản ứng Biết MX < 100 CTPT X A C4H6O2 B C4H10O2 C C4H8O2 D C3H6O2 Câu 12: Các chất hữu đơn chức Z 1, Z2, Z3 có CTPT tương ứng CH 2O, CH2O2, C2H4O2 Chúng thuộc dãy đồng đẳng khác Công thức cấu tạo Z3 A CH3OCHO B HOCH2CHO C CH3COOCH3 D CH3COOH Câu 13: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol chất X chứa (C, H, O) cho sản phẩm cháy qua bình chứa 100 gam dung dịch H 2SO4 96,48% bình chứa dung dịch KOH dư Sau thí nghiệm thấy nồng độ H 2SO4 bình giảm cịn 90% Trong bình tạo 55,2 gam muối CTPT X (biết X có chứa nguyên tử oxi) A C2H4O2 B C3H8O2 C CH2O2 D C3H6O2 Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hiđrocacbon X Hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào nước vôi 20 gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa đun nóng phần nước lọc lại có 10 gam kết tủa Vậy X A C2H6 B CH4 C C2H2 D C2H4 Câu 15: Chất hữu X chứa vòng benzen có cơng thức phân tử C xHyO Biết % O = 14,81% (theo khối lượng) Số công thức cấu tạo phù hợp X A B C D Câu 16: Số lượng đồng phân ứng với công thức phân tử C3H5Br3 A B C D Câu 17: Số đồng phân có vịng benzen, có cơng thức phân tử C7H6Cl2 A 10 B C 11 D Câu 18: Hai chất có cơng thức : Nhận xét sau ? A Là công thức hai chất có cơng thức phân tử có cấu tạo tương tự B Là cơng thức hai chất có cơng thức phân tử có cấu tạo khác C Là cơng thức hai chất có cơng thức phân tử cấu tạo khác D Chỉ công thức chất cơng thức phân tử cấu tạo giống Câu 19: Phản ứng hóa học hợp chất hữu có đặc điểm : A thường xảy chậm, hoàn toàn, khơng theo hướng xác định Phản ứng hóa học hợp chất hữu có đặc điểm : thường xảy chậm, khơng hồn tồn, khơng theo hướng định Vì thường tạo hỗn hợp sản phẩm B thường xảy chậm, không hồn tồn, khơng theo hướng định C thường xảy nhanh cho sản phẩm D thường xảy nhanh, khơng hồn tồn, không theo hướng định Câu 20: Hợp chất C4H10O có tổng số đồng phân A B C D Câu 21: Một hợp chất hữu X có tỉ khối so với khơng khí bằng Đốt cháy hồn tồn A khí O2 thu CO2 H2O Có công thức phân tử phù hợp với X ? A B C D Câu 22: Hợp chất chứa liên kết π phân tử thuộc loại hợp chất A không no B mạch hở C no không no D thơm Câu 23: Hợp chất C3H8O có tổng số đồng phân A B C D Câu 24: Trong bình kín chứa chất hữu X (có dạng C nH2nO2) mạch hở O2 (số mol O2 gấp đôi số mol cần cho phản ứng cháy) 139,9 oC, áp suất bình 0,8 atm Đốt cháy hồn tồn X sau đưa nhiệt độ ban đầu, áp suất bình lúc 0,95 atm X có cơng thức phân tử A C3H6O2 B C4H8O2 C CH2O2 D C2H4O2 Câu 25: Hợp chất hữu X có cơng thức phân tử C 3H4ClBr Số đồng phân mạch hở X A 12 B 10 C D 13 Câu 26: Hãy chọn phát biểu hoá học hữu số phát biểu sau: A Hoá học hữu ngành hoá học chuyên nghiên cứu hợp chất cacbon B Hoá học hữu ngành hoá học chuyên nghiên cứu hợp chất cacbon, trừ cacbon(II) oxit, cacbon(IV) oxit C Hoá học hữu ngành hoá học chuyên nghiên cứu hợp chất cacbon trừ muối cacbonat D Hoá học hữu ngành hoá học chuyên nghiên cứu hợp chất cacbon, trừ cacbon(II) oxit, cacbon(IV) oxit, muối cacbonat, xianua, cacbua, Câu 27: Cho hỗn hợp ankan sau : pentan (sôi 36oC), heptan (sôi 98oC), octan (sôi 126oC), nonan (sơi 151oC) Có thể tách riêng chất cách sau A Thăng hoa B Chiết C Chưng cất D Kết tinh Câu 28: Axit cacboxylic X có cơng thức đơn giản C 3H4O3 X có cơng thức phân tử A C12H16O12 B C6H8O6 C C18H24O18 D C3H4O3 Câu 29: Đốt cháy hoàn toàn 1,47 gam chất hữu X (chỉ chứa C, H, O) 1,0976 lít khí O2 (ở đktc) lượng dùng vừa đủ, sau thí nghiệm thu H 2O, 2,156 gam CO2 Tìm CTPT X, biết tỉ khối X so với khơng khí nằm khoảng 3< dX < A C4H10O3 B C3H4O3 C C3H6O3 D C3H8O3 Câu 30: Ma túy đá hay gọi hàng đá, chấm đá tên gọi chung cho loại ma túy tổng hợp có chứa chất methamphetamine (Meth) Đốt cháy 14,9 gam Meth thu 22,4 lít CO2, 13,5 gam H2O 1,12 lít N2 (đktc) Tỉ khối Meth so với H2 < 75 Công thức phân tử Meth A C10H15N B C9H11NO C C20H30N2 D C8H11N3 Câu 31: Đốt cháy lít hiđrocacbon với thể tích khơng khí (lượng dư) Hỗn hợp khí thu sau H2O ngưng tụ tích 18,5 lít, cho qua dung dịch KOH dư cịn 16,5 lít, cho hỗn hợp khí qua ống đựng photpho dư cịn lại 16 lít Xác định CTPT hợp chất biết thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất O chiếm 1/5 khơng khí, cịn lại N2 A C2H4 B C2H6 C C3H8 D C2H2 Câu 32: Chất sau có đồng phân hình học ? A B C D Câu 33: Số lượng đồng phân cấu tạo chứa vòng benzen ứng với công thức phân tử C 9H12 A B C D Câu 34: Theo thuyết cấu tạo hóa học, phân tử chất hữu cơ, nguyên tử liên kết với A theo số oxi hóa B theo hóa trị C theo hóa trị theo thứ tự định D theo thứ tự định Câu 35: Nguyên tắc chung phép phân tích định tính A Đốt cháy hợp chất hữu để tìm hiđro có nước B Chuyển hóa nguyên tố C, H, N,… thành chất vô dễ nhận biết C Đốt cháy hợp chất hữu để tìm nitơ có mùi khét D Đốt cháy hợp chất hữu để tìm cacbon dạng muội đen Câu 36: Phát biểu khơng xác A Các chất đồng phân có cơng thức phân tử B Liên kết ba gồm hai liên kết π liên kết σ C Các chất có khối lượng phân tử đồng phân D Sự xen phủ trục tạo thành liên kết σ, xen phủ bên tạo thành liên kết π Câu 37: Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu X cần 6,72 lít O (đktc) Sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ba(OH) 2, thấy có 19,7 gam kết tủa xuất khối lượng dung dịch giảm 5,5 gam Lọc bỏ kết tủa, đun nóng nước lọc lại thu 9,85 gam kết tủa CTPT X A C2H6O B C2H6O2 C C3H6O2 D C2H6 Câu 38: Hiđrocacbon mạch hở có cơng thức tổng qt CnH2n+2-2a, (trong a số liên kết π) có số liên kết σ A 3n-1+a B 2n+1+a C 3n+1-2a D n-a Câu 39: Hiđrocacbon A có tỉ khối so với He 14 CTPT A A C4H10 B C4H8 C C4H4 D C4H6 Câu 40: Cấu tạo hoá học A Các loại liên kết nguyên tử phân tử B Thứ tự liên kết đặc điểm liên kết nguyên tử phân tử C Bản chất liên kết nguyên tử phân tử D Số lượng liên kết nguyên tử phân tử Câu 41: Hợp chất X có CTĐGN CH3O CTPT sau ứng với X A C2H6O2 CH3O B C2H6O2 C C3H9O3 D CH3O Câu 42: Hợp chất ClCH=CH-CH=CHBr có đồng phân hình học A B C D Câu 43: Vitamin A công thức phân tử C20H30O, có chứa vịng cạnh khơng có chứa liên kết ba Số liên kết đôi phân tử vitamin A A B C D Câu 44: Đặc điểm chung phân tử hợp chất hữu (1) Thành phần nguyên tố chủ yếu C H (2) Có thể chứa nguyên tố khác Cl, N, P, O (3) Liên kết hóa học chủ yếu liên kết cộng hoá trị (4) Liên kết hoá học chủ yếu liên kết ion (5) Dễ bay hơi, khó cháy (6) Phản ứng hố học xảy nhanh Nhóm ý A (1), (3), (5) B (2), (4), (6) C (4), (5), (6) D (1), (2), (3) Câu 45: Phản ứng 2CH3OH → CH3OCH3 + H2O thuộc loại phản ứng sau A Phản ứng B Không thuộc ba loại phản ứng C Phản ứng cộng D Phản ứng tách Câu 46: Nguyên nhân tượng đồng phân hóa học hữu A Vì hợp chất hữu cơ, nguyên tố cacbon ln có hóa trị IV B Vì cacbon liên kết với để tạo thành mạch cacbon (thẳng, nhánh, nhánh vịng) C Vì hợp chất hữu chứa nguyên tố hiđro Nguyên nhân tượng đồng phân hóa học hữu thay đổi trật tự liên kết nguyên tử phân tử D Vì thay đổi trật tự liên kết nguyên tử phân tử Câu 47: Đốt cháy hoàn toàn 0,01 mol chất hữu X cần vừa đủ 0,616 lít O Sau thí nghiệm thu hỗn hợp sản phẩm Y gồm : CO 2, N2 H2O Làm lạnh để ngưng tụ H2O cịn 0,56 lít hỗn hợp khí Z (có tỉ khối với H 20,4) Biết thể tích khí đo đktc Công thức phân tử X A C2H5ON C2H7O2N B C2H5O2N C C2H7O2N D C2H5ON Câu 48: Đốt cháy hoàn toàn 13,4 gam hợp chất hữu X khơng khí vừa đủ (chứa 80% N2 20% O2 thể tích), thu 22 gam CO 2, 12,6 gam H2O 69,44 lít N2 (đktc) Xác định cơng thức phân tử X biết X có cơng thức phân tử trùng với công thức đơn giản A C5H14N2 B C5H14O2N C C5H14O2N2 D C5H14ON2 Câu 49: Đốt cháy hoàn toàn gam hợp chất hữu X, thu 4,4 gam CO 1,8 gam H2O Biết tỉ khối X so với He (MHe = 4) 7,5 CTPT X A C2H4O B CH2O C CH2O2 D C2H6 Câu 50: Đốt cháy hoàn toàn 20 ml hợp chất hữu X (chỉ gồm C, H, O) cần vừa đủ 130 ml khí O2, thu 200 ml hỗn hợp Y gồm khí Dẫn Y qua dung dịch H 2SO4 đặc (dư), cịn lại 100 ml khí Z Biết thể tích khí đo điều kiện Cơng thức phân tử X A C4H8O B C5H10O2 C C5H10O D C4H8O2 BẢNG ĐÁP ÁN PHẦN CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN 1D 11A 21D 31B 41B 2D 12A 22C 32A 42A 3C 13A 23A 33D 43C 4C 14B 24A 34C 44D 5A 15B 25D 35B 45D 6A 16C 26D 36C 46D 7C 17A 27C 37A 47A 8B 18D 28B 38C 48C 9B 19B 29C 39B 49B 10D 20D 30A 40B 50B Những thông tin cần bảo mật: Không Các điều kiện cần thiết để áp dụng sáng kiến: Học sinh lớp 11 nâng cao học sinh ôn thi THPT Quốc Gia 10 Đánh giá lợi ích thu dự kiến thu áp dụng sáng kiến theo ý kiến tác giả: Học sinh học theo nội dung trình bày sáng kiến có nhìn tồn diện hơn, tự tin đối mặt với dạng tập chương Đại cương Hóa học hữu từ em thích học chủ động tìm hiểu kiến thức Nội dung sáng kiến trình bày logic, phù hợp với trình độ phát triển tư học sinh từ nhận biết, thông hiểu đến vận dụng sáng tạo qua giúp cho học sinh phát triển tư tổng hợp rèn luyện kĩ giải toán Bản thân giáo viên viết đề tài phần rèn luyện cho khả nghiên cứu khoa học, tìm tịi phân tích tổng hợp tài liệu, tăng cường khả tự học, tự bồi dưỡng chuyên mơn 10.1 Đánh giá lợi ích thu dự kiến thu áp dụng sáng kiến theo ý kiến tác giả: Sáng kiến kinh nghiệm tài liệu tham khảo tổng hợp chương Đại cương Hóa học hữu để trao đổi kinh nghiệm với đồng nghiệp truyền đạt cho học sinh 10.2 Đánh giá lợi ích thu dự kiến thu áp dụng sáng kiến theo ý kiến tổ chức, cá nhân: Sáng kiến thầy cô tổ mơn tham khảo dùng q trình giảng dạy, đặc biệt cô Nguyễn Thị Thanh Chuyền giảng dạy khối 11, nhận phản hồi tích cực Mặc dù cố gắng nhiều trình viết sáng kiến kinh nghiệm chắn khơng tránh khỏi sai sót Kính mong quý thầy cô, đồng nghiệp học sinh chân thành góp ý để sáng kiến kinh nghiệm: “Phương pháp giải dạng tập chương Đại cương Hóa học hữu cơ” hoàn thiện trở thành tài liệu hay, hữu ích việc dạy học chương Đại cương hóa học hữu 11 Danh sách tổ chức/cá nhân tham gia áp dụng thử áp dụng sáng kiến lần đầu: STT Tên tổ chức/cá nhân Địa Phạm vi/Lĩnh vực áp dụng sáng kiến Lê Thị Chinh THPT Nguyễn Viết Xuân Lĩnh vực giáo dục Bộ mơn Hóa học Nguyễn Thị Thanh Chuyền THPT Nguyễn Viết Xuân Lĩnh vực giáo dục Bộ mơn Hóa học Nguyễn Thị Nhường THPT Nguyễn Viết Xn Lĩnh vực giáo dục Bộ mơn Hóa học Vĩnh Tường, ngày tháng năm Thủ trưởng đơn vị/ Chính quyền địa phương (Ký tên, đóng dấu) Vĩnh Tường, ngày tháng năm CHỦ TỊCH HỘI ĐỒNG SÁNG KIẾN CẤP CƠ SỞ (Ký tên, đóng dấu) Vĩnh Tường, ngày tháng năm Tác giả sáng kiến (Ký, ghi rõ họ tên) ... thầy cơ, đồng nghiệp học sinh chân thành góp ý để sáng kiến kinh nghiệm: ? ?Phương pháp giải dạng tập chương Đại cương Hóa học hữu cơ? ?? hoàn thiện trở thành tài liệu hay, hữu ích việc dạy học chương. .. giải vấn đề học tập sống Mặt khác cung cấp cho em hệ thống tập để ôn luyện, phục vụ cho kỳ thi quan trọng nói Tên sáng kiến: ? ?Phương pháp giải dạng tập chương Đại cương Hóa học hữu cơ? ?? Tác giả sáng... CẦN NHỚ I HÓA HỌC HỮU CƠ VÀ HỢP CHẤT HỮU CƠ - Hợp chất hữu hợp chất cacbon (trừ CO, CO 2, HCN, muối cacbonat, muối xianua, muối cacbua…) - Hóa học hữu nghành hóa học nghiên cứu hợp chất hữu Đặc