2 3 bài toán nhiệt nhôm

2.3 Bài tốn nhiệt nhơm Ví dụ 1: Trộn 1,8 gam bột nhôm với 34,8g bột Fe 3O4 tiến hành phản ứng nhiệt nhơm điều kiện khơng có khơng khí Hịa tan hỗn hợp rắn sau phản ứng dung dịch H 2SO4 loãng dư thu 10,752 lít H2 (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhơm? (giả sử Fe3O4 bị khử thành Fe) A 80% B 90% C 70% D 60% Định hướng tư giải: n Al = 0, → n eAl = neO = 1, Ta có:  n = 0,15  Fe3O4 Độ lệch H → ∆n H = 1, – 0, 48.2 = 0, 24 → H = 0,12 = 80% 0,15 Ví dụ 2: Nung hỗn hợp gồm 0,12 mol Al 0,04 mol Fe 3O4 thời gian, thu hỗn hợp rắn X Hịa tan hồn toàn X dung dịch HCl dư thu 0,15 mol khí H2 m gam muối Giá trị m là: A 34,10 B 32,58 C 31,97 D 33,39 Định hướng tư giải: nH = 0,15 BTNT  → nCl – = 0,15.2 + 0,16.2 = 0,62 nO = 0,16 Ta có:  BTKL  → m = 0,12.27 + 0,04.3.56 + 0,62.35,5 = 31,97 Ví dụ 3: Nung nóng m gam hỗn hợp Al Fe 2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn Y Chia Y thành hai phần nhau: Phần 1: tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư sinh 3,08 lít khí H2 (đktc) Phần 2: tác dụng với dung dịch NaOH dư sinh 0,84 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m là: A 22,75 gam B 21,40 gam C 29,40 gam D 29,43 gam Định hướng tư giải: NaOH Ta có: → nH = 0,0375 → nAl = 0,025 H SO4 BT E BT E  → nH = 0,1375  → nFe = 0,1  → nO = 0,15 BTKL  → m = ( 0,125.27 + 0,1.56 + 0,15.16 ) = 22,75 Ví dụ 4: Cho hỗn hợp A gồm Al oxit sắt Chia hỗn hợp A thành phần Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu 6,72 (l) khí (đktc) Phần 2: Phản ứng nhiệt nhơm hồn tồn, thu hỗn hợp B, cho B tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 1,344 lít khí (đktc) sau cho tiếp dung dịch H 2SO4 lỗng, dư 4,032 lít H (đktc) Cơng thức oxit sắt là: A Fe2O3 Định hướng tư giải: B FeO C Fe3O4 D Không xác định NaOH   → nH = 0,06 → n Al = 0,04 Với phần →  H SO  → nH = 0,18 → nFe = 0,18 BTNT Al → nAl2O3 = 0,08 Với phần → n H = 0,3 → n Al = 0,  → Fe 0,18 = = → Fe3O4 O 0, 24 Ví dụ 5: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm 0,04 mol Fe 2O3; 0,04 mol FeO a mol Al Sau thời gian phản ứng, trộn đều, thu hỗn hợp chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư) khuấy sau phản ứng thấy có 0,1 mol NaOH tham gia phản ứng Mặt khác, hoàn tan Y lượng HCl vừa đủ thu dung dịch Z có 2,688 lít khí H2 (đktc) thoát Xem kim loại tác dụng với H+ Fe2O3 bị khử Fe Cho AgNO dư vào Z thấy có m gam kết tủa xuất Giá trị m gần với: A 91 B 85 C 80 D 94 Định hướng tư giải: nNaOH = 0,1 → n Al = a = 0,1 → nHTrước = 0,15 Ta có:  Sau nH = 0,12 Độ lệch số mol H số mol Fe sinh từ phản ứng nhiệt nhôm  Fe 2+ = 0,04 + 0,06 = 0,1  3+  AgCl : 0,56  Fe = 0,02 → Y  3+ → m ↓ = 91,16   Ag : 0,1  Al = 0,1 Cl – = 0,56  BÀI TẬP RÈN LUYỆN Câu 1: Nung hỗn hợp bột gồm Al Fe 2O3 bình kín thời gian thu hỗn hợp X gồm Fe, Al2O3, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Al Hòa tan hết X dung dịch HNO3 dư thu 1,344 lít (đktc) khí NO sản phẩm khử Khối lượng Al hỗn hợp ban đầu A 3,24 gam B 0,81 gam C 0,27 gam D 1,62 gam Câu 2: Nung nóng hỗn hợp gồm bột Al bột Fe 3O4 môi trường khơng khí (xảy phản ứng nhiệt nhơm, hiệu suất 100%) Các chất sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch NaOH (dư), thu 6,72 lít khí H2 (đktc), lượng chất tác dụng với dung dịch H 2SO4 lỗng (dư) thu 26,88 lít khí H2 (đktc) Khối lượng bột Al Fe3O4 hỗn hợp đầu A 27 gam 34,8 gam B 27 gam 69,6 gam C 54 gam 69,6 gam D 54 gam 34,8 gam Câu 3: Nung m gam hỗn hợp X gồm bột Al Fe 3O4 sau thời gian thu chất rắn Y Để hòa tan hết Y cần V ml dung dịch H2SO4 0,7M (loãng) Sau phản ứng thu dung dịch Z 9,846 lít khí (đo 1,5 atm, 27°C ) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Z đến dư, thu kết tủa M Nung M chân không đến khối lượng không đổi thu 44 gam chất rắn T Cho 50 gam hỗn hợp X gồm CO CO2 qua ống sứ đựng chất rắn T nung nóng Sau T phản ứng hết, thu hỗn hợp khí X có khối lượng gấp 1,208 lần khối lượng X1 Giá trị m V là: A 59,9 1091 B 66,9 1900 C 57,2 2000 D 59,9 2000 Câu 4: Đốt cháy hỗn hợp gồm Al 16 gam Fe 2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn X Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh 3,36 lít H2 (đktc) Giá trị V là: A 100 B 300 C 200 D 150 Câu 5: Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3 có khối lượng 21,67 gam Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X điều kiện khơng có khơng khí (giả thiết xảy phản ứng Al khử Fe 2O3 thành kim loại) Hòa tan hỗn hợp chất rắn sau phản ứng dung dịch NaOH dư thu 2,016 lít H (đktc) 12,4 gam chất rắn không tan Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là: A 45% B 50% C 80% D 75% Câu 6: Nung bột Fe2O3 với a gam bột khí trơ, thu 11,78 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn X vào lượng dư NaOH, thu 1,344 lít H (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a là: A 1,95 B 3,78 C 2,56 D 2,43 Câu 7: Hỗn hợp X gồm chất CuO, Fe 3O4, Al có số mol Thực phản ứng nhiệt nhôm 33,9 gam X mơi trường khí trơ, sau thời gian thu hỗn hợp chất rắn Y Cho Y tác dụng hết với dung dịch HNO3 dư thu hỗn hợp sản phẩm khử Z gồm NO 2, NO có tổng thể tích 4,48 lít (đktc) Tỷ khối Z so với heli là: A 10,5 B 21,0 C 9,5 D 19,0 Câu 8: Một hỗn hợp X gồm Al Fe 2O3 thực phản ứng nhiệt nhôm Phản ứng hoàn toàn thu chất rắn Y Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 3,36 lít H (đktc) chất rắn Z Cho Z tác dụng với H2SO4 lỗng dư, thu 8,96 khí (đktc) Tổng khối lượng Al Fe2O3 X là: A 38,75 gam B 26,8 gam C 29,5 gam D 45,5 gam Câu 9: Hỗn hợp X gồm Al, Fe 2O3 có khối lượng 27,3 gam Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X điều kiện khơng có khơng khí Hòa tan hỗn hợp chất rắn sau phản ứng dd NaOH dư thu 4,032 lít H2 (đktc) 14,88 gam chất rắn không tan Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là: A 60% B 80% C 75% D 71,43% Câu 10: Hỗn hợp X gồm 3,92 gam Fe, 16 gam Fe2O3 m gam Al Nung X nhiệt độ cao điều kiện khơng có khơng khí, thu hỗn hợp chất rắn Y Chia Y thành hai phần Phần tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng (dư), thu 4a mol khí H Phần hai phản ứng với dung dịch NaOH dư, thu a mol khí H2 Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 7,02 B 4,05 C 5,40 D 3,51 Câu 11: Hỗn hợp X gồm Al Fe 2O3, lấy 85,6 gam X đem nung nóng để thực phản ứng nhiệt nhôm (giả sử xảy phản ứng khử oxit kim loại thành kim loại), sau thời gian thu chất rắn Y Chia Y làm phần nhau: - Phần 1: hòa tan dung dịch NaOH dư thấy 3,36 lít khí (đktc) cịn lại m gam chất khơng tan - Phần 2: hịa tan hết dung dịch HCl thấy 10,08 lít khí (đktc) Giá trị m là: A 16,8 B 24,8 C 32,1 D Đáp án khác Câu 12: Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al m gam hai oxit sắt khí trơ, thu hỗn hợp rắn X Cho X vào dung dịch NaOH dư, thu dung dịch Y, chất không tan Z 0,672 lít khí H2 (đktc) Sục khí CO2 dư vào Y, thu 8,58 gam kết tủa Cho Z tan hết vào dung dịch H 2SO4, thu dung dịch chứa 20,76 gam muối sunfat 3,472 lít khí SO (ở đktc, sản phẩm khử H2SO4) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A 6,80 gam B 8,04 gam C 6,96 gam D 7,28 gam Câu 13: Nung 21,4 gam hỗn hợp X gồm bột Al Fe 2O3 (phản ứng nhiệt nhôm), thu hỗn hợp Y Cho Y tác dụng hết với dung dịch HCl dư dung dịch Z Cho Z tác dụng với dung dịch NaOH dư kết tủa T Nung T khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 16 gam chất rắn Khối lượng Al Fe2O3 hỗn hợp X A 4,4 gam 17 gam B 5,4 gam 16 gam C 6,4 gam 15 gam D 7,4 gam 14 gam Câu 14: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gram Cr 2O3 m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn, thu 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp rắn X phản ứng với axit HCl dư V lít khí H2 (đktc) Giá trị V là: A 7,84 B 4,48 C 3,36 D 10,08 Câu 15: Nung nóng m gam hỗn hợp Al Fe xOy (trong môi trường khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư 0,03 mol H2, dung dịch Y 4,48 gam chất rắn không tan Cho từ từ dung dịch HCl vào Y đến thu lượng kết tủa lớn nhất, lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi 5,1 gam chất rắn Giá trị m công thức FexOy lượt là: A 11,2 Fe3O4 B 8,5 FeO C 9,1 Fe2O3 D 10,2 Fe2O3 Câu 16: Trộn 0,81 gam bột Al với hỗn hợp Fe 2O3, Al2O3 CuO đốt nóng để tiến hành phản ứng nhiệt nhơm Hịa tan hồn tồn X dung dịch HNO đun nóng V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V là: A 2,24 B 0,224 C 0,672 D 6,72 Câu 17: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm 26,8 gam hỗn hợp X gồm Al Fe 2O3 Sau làm nguội, lấy hỗn hợp thu hòa tan dung dịch HCl dư thấy thoát 11,2 lít H (đktc) Hiệu suất phản ứng 100% Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp ban đầu là: A 20,15% B 40,30% C 59,70% D 79,85% Câu 18: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr 2O3; 69,6 gam Fe3O4 m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 114,5 gam hỗn hợp chất rắn X Cho toàn bột hỗn hợp X phản ứng với dung dịch HCl (dư) V lít H2 (đktc) Giá trị V là: A 34,72 B 24,64 C 30,24 D 28,00 Câu 19: Khi cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Cr2O3 Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH đặc (dư) Sau phản ứng chất rắn có khối lượng 16 gam Để khử hồn tồn 41,4 gam X phản ứng nhiệt nhơm, phải dùng 10,8 gam Al Phần trăm khối lượng Cr2O3 hỗn hợp X (biết phản ứng xảy hoàn toàn) A 36,71% B 19,62% C 39,25% D 40,15% Câu 20: Trộn 0,25 mol bột Al với 0,15 mol bột Fe 2O3 tiến hành phản ứng nhiệt nhơm điều kiện khơng có khơng khí (giả sử có phản ứng khử Fe 2O3 Fe), thu hỗn hợp rắn X Cho toàn X tác dụng với dung dịch NaOH (dư), thu 0,15 mol H cịn lại m gam chất rắn khơng tan Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm giá trị m là: A 60% 20,40 B 50% 30,75 C 50% 40,80 D 60% 30,75 Câu 21: Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al Cr 2O3 điều kiện khơng khí Sau thời gian thu 21,95 gam hỗn hợp X Chia X thành hai phần Cho phần vào lượng dư dung dịch HCl lỗng nóng, thu 3,36 lít H (đktc) Hịa tan phần vào lượng dư dung dịch NaOH đặc nóng, thu 1,68 lít H2 (đktc) Biết phản ứng phần phần xảy hồn tồn Hiệu suất phản ứng nhiệt nhơm là: A 30,0% B 60,0% C 75,0% D 37,5% Câu 22: Trộn 0,54 gam bột Al với hỗn hợp bột Fe 2O3 CuO tiến hành phản ứng nhiệt nhôm cao điều kiện khơng có khơng khí thu hỗn hợp rắn X Hòa tan X dung dịch HNO thu 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO2 NO Tỉ khối X so với H2 là: A 20 B 22 C 23 D 21 Câu 23: Nung a gam hỗn hợp bột Al Fe 2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp rắn X Chia X thành phần nhau: - Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch NaOH dư 0,15 mol H2 - Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch HCl dư 0,55 mol H dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch NaOH dư khơng khí, lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi b gam chất rắn Z Giá trị a b là: A 45,5 3,2 B 59,0 14,4 C 91,0 32,0 D 77,5 37,1 Câu 24: Nung 9,66 gam hỗn hợp bột X gồm Al oxit sắt điều kiện khơng có khơng khí, phản ứng nhiệt nhơm xảy hồn tồn (giả sử xảy phản ứng khử oxit sắt thành sắt) thu hỗn hợp sản phẩm Y Chia Y làm phần nhau: - Phần 1: hòa tan dung dịch NaOH dư thấy thoát 0,336 lít H2 (đktc) - Phần 2: hịa tan dụng dịch HCl dư thu 1,344 lít H2 (đktc) Oxit sắt X A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe2O3 Fe3O4 Câu 25: Nung hỗn hợp gồm 0,15 mol Al 0,06 mol Fe 3O4 thời gian, thu hỗn hợp rắn X Hịa tan hồn toàn X dung dịch H2SO4 dư thu 0,195 mol khí H2 m gam muối Giá trị m là: A 544,12 B 52,58 C 41,97 D 55,89 Câu 26: Nung nóng 13,4 gam hỗn hợp X chứa Al Fe 2O3 đến phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH dư thấy có khí 5,6 gam rắn khơng tan Mặt khác, hịa tan hồn tồn Y dung dịch HNO3 dư thu V lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị V là: A 4,48 B 6,72 C 5,60 D 3,36 Câu 27: Nung nóng m gam Al Fe 3O4 điều kiện khơng có khơng khí Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu dung dịch Y, chất rắn Z 3,36 lít K2 (đktc) Sục khí CO2 dư vào dung dịch Y thu 39 gam kết tủa Giá trị m là: A 48,3 B 57,0 C 45,6 D 36,7 Câu 28: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm 0,03 mol Cr 2O3; 0,04 mol FeO a mol Al Sau thời gian phản ứng, trộn đều, thu hỗn hợp chất rắn Y Chia Y thành hai phần Phần phản ứng vừa đủ với 400 ml dung dịch NaOH 0,1M (loãng) Phần hai phản ứng với dung dịch HCl lỗng, nóng (dư), thu 1,12 lít khí H2 (đktc) Giả sử phản ứng nhiệt nhôm, Cr 2O3 bị khử thành Cr Phần trăm khối lượng Cr2O3 phản ứng là: A 20,00% B 33,33% C 50,00% D 66,67% Câu 29: Tiến hành phản ứng nhiệt nhơm hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm bột Al oxit sắt điều kiện chân không thu hỗn hợp Y Nghiền nhỏ, trộn hỗn hợp Y chia thành phần: - Phần 1: Có khối lượng 14,49 gam hịa tan hết dung dịch HNO loãng, dư, đun nóng thu dung dịch Z 0,165 mol NO (sản phẩm khử nhất) - Phần 2: Đem tác dụng với dung dịch NaOH dư đun nóng thu 0,015 mol khí H cịn lại 2,52 gam chất rắn Phần trăm số mol Al hỗn hợp X gần với: A 60% B 73% C 77% D 81% Câu 30: Trộn 2,43 gam Al với 9,28 gam Fe 3O4 nung nóng cho phản ứng xảy thời gian, làm lạnh hỗn hợp X gồm Al, Fe, Al2O3, FeO Fe3O4 Cho toàn X phản ứng vớ dung dịch HCl dư thu 2,352 lít H2 (đktc) dung dịch Y Cơ cạn Y a gam muối khan Xác định giá trị a? A 27,965 B 18,325 C 16,605 D 28,326 Câu 31: Nung hỗn hợp gồm 0,12 mol Al 0,04 mol Fe 3O4 thời gian, thu hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe, FeO, Fe3O4, Al2O3 Hịa tan hồn tồn X dung dịch HCl dư thu 0,15 mol khí H m gam muối Giá trị m là: A 41,97 B 32,46 C 32,79 D 31,97 Câu 32: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm: 0,06 mol Fe 3O4; 0,05 mol Fe2O3; 0,04 mol FeO a mol Al Sau thời gian phản ứng, trộn đều, thu hỗn hợp chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư) khuấy sau phản ứng loại bỏ chất không tan sục CO dư vào thấy xuất 9,36 gam kết tủa keo Mặt khác, hòa tan hoàn toàn Y 630 ml dung dịch HCl 2M thu dung dịch Z có 2,24 lít khí H2 (đktc) thoát Xem kim loại tác dụng với H+ oxit sắt bị khử Fe Cho AgNO3 dư vào Z thấy có m gam kết tủa xuất (NO sản phẩm khử N +3 Giá trị m gần với: A 191 B 185 C 193 D 194 ĐÁP ÁN VÀ ĐỊNH HƯỚNG GIẢI BÀI TẬP TỰ RÈN LUYỆN BẢNG ĐÁP ÁN 01 D 11 B 21 D 31 D 02 B 12 B 22 D 32 C 03 D 13 B 23 C 33 04 B 14 A 24 C 34 05 D 15 C 25 D 35 06 B 16 C 26 A 36 07 C 17 B 27 A 37 Câu 1: Chọn đáp án D Định hướng tư giải Ta BTE cho q trình (xem có Al thay đổi số oxi hóa) BTE → n Al = nNO = 0,06 → m = 1,62 Ta có:  Câu 2: Chọn đáp án B Định hướng tư giải Hỗn hợp sau phản ứng tác dụng với NaOH có khí H2 nên Al dư 0,3.2  NaOH Al : a  → a = = 0,   ∑ H → 3a + 2b = 1, 2.2 → b = 0,9 Chất rắn sau phản ứng:  Fe : b   Al O   08 D 18 D 28 D 38 09 C 19 A 29 C 39 10 A 20 A 30 A 40 BTNT Fe   → Fe3O4 : 0,3 m Al = 27  Al :1 →  BTNT Oxi → → → Al2O3 : 0,  Fe3O4 : 0,3 mFe3O4 = 69,6   Câu 3: Chọn đáp án D Định hướng tư giải Ta có: n H = 1,5.9,846 = 0,6 ( mol ) 0,082 ( 27 + 273) BTKL m X = 50.1, 208 = 60,4  → nOtrong T = T → nFe = 60, – 50 = 0,65 ( mol ) 16 44 – 0,65.16 BTNT Fe = 0,6  → nFe3O4 = 0, ( mol ) 56 H+ làm nhiệm vụ cướp O X biến thành H2 BTNT H  → nH SO4 = 0,6 + 0, 2.4 = 1, → V = 1, = ( lít ) 0,7 BTDT BTKL  → 3n Al + 0,65.2 = 1, 4.2 → nAl = 0,5 ( mol )  → m = 0,5.27 + 0, 2.232 = 59,9 ( gam ) Chú ý: Dung dịch Z chứa Fe 2+, Fe3+, Al3+ SO42- (1,4 mol) Lượng điện tích dương muối sắt lượng điện tích âm O 44 gam oxit T Câu 4: Chọn đáp án B Định hướng tư giải Vì X tác dụng NaOH ta có khí H2 nên Al dư 0,15.2  Al  BTE X → ntrong = = 0,1 BTNT Na Al     → nNaAlO2 = ∑ n Al = 0,3 X gồm  Al2O3 →  BTNT X  Fe   → n Al2O3 = 0,1   Câu 5: Chọn đáp án D Định hướng tư giải 0,09.2  BTE → Al : = 0,06 ( mol )     BTNT Al → Al O : a – 0,06  Al : a ( mol )   t°  → Ta có: 21,67  BTNT O  Fe2O3 : b ( mol )    → Fe : a – 0,06  2b – a + 0,06  BTNT Fe  → Fe O :  12, = 56 ( a – 0,06 ) + 80 ( 2b – a + 0,06 ) a = 0, 21 → → b = 0,1 27 a + 160b = 21,67 (Al dư hiệu suất tính theo oxit sắt) → H = Câu 6: Chọn đáp án a – 0,06 = 75% 0,1 Định hướng tư giải  Fe : x  Fe2O3 : x ( mol ) t °   →11,78  Al2O3 : x Ta có:   Al : 0,04  Al : a ( gam )  BTKL  → 56.2 x + 102 x + 0,04.27 = 11,78 → x = 0,05 BTKL  → a + 160.0,05 = 11,78 → a = 3,78 ( gam ) Câu 7: Chọn đáp án C Định hướng tư giải CuO : a  BTKL → 80a + 232a + 27 a = 33,9 Ta có: 33,9 ( gam )  Fe3O4 : a   Al : a  → a = 0,1( mol ) → ne = 0, ( mol )  x = 0,1( mol )  NO : x BTE  x + y = 0, → 0,   → → → d ( Z He ) = 9,5  x + y = 0,  y = 0,1( mol )  NO : y Câu 8: Chọn đáp án D Định hướng tư giải NaOH Al :  → nAl = 0,1( mol )  H2SO4 t° BTNT.Fe BTNT.O X  → Y Fe:  → nFe = 0,4  → nFe O = 0,2  → nAl O = 0,2 3  Al 2O3 mAl = ( 0,1+ 0,4) 27 = 13,5( gam) BTKL  →X  → m = 45,5( gam) m = 0,2.160 = 32 gam ( )  Fe2O3 Câu 9: Chọn đáp án C Định hướng tư giải BTE → nAlD0 = Ta có: n H = 0,18  0,18.2 = 0,12 ( mol )  Al : 0,12  → 27,3 – 14,88 = 12, 42  Và phần chất rắn bị tan là:   a – 0,12 → a = 0,3 Al O :  BTKL BTNT Al X BTKL X  → ntrong = 0,3 ( mol )  → nFe = Al 2O3 Vậy có ngay: H= 27,3 – 0,3.27 = 0,12 56 0,09 =75% (hiệu suất tính theo Fe2O3) 0,12 Câu 10: Chọn đáp án A Định hướng tư giải Nhận xét: Vì phản ứng hồn tồn nên Al có dư nFe = 0,07 ( mol ) n Al2O3 = 0,05 ( mol )  Y  t° →  nFe = 0,135 ( mol ) Ta có:  nFe2O3 = 0,1( mol )   BTNT Al  → n Al = 0, x – 0,1( mol ) n = x m o l ( )  Al   H SO4   → 0,135.2 + 1,5 x – 0,3 = 4a.2  x = 0, 26 ( mol ) BTE  → → → m = 7,02 ( gam ) Khi  NaOH y = 0,045 mol  → 1,5 x – 0,3 = a ( )   Chúng ta dùng BTE cho q trình sau: H SO4 → 0,07.2 + x = 4a.2.2 + 0,1.2 a = 0,045 ( mol )    →  NaOH →  → x = 0,1.3.2 + a 2.2   x = 0, 26 ( mol ) BTE Câu 11: Chọn đáp án B Định hướng tư giải Để tránh nhầm lẫn ta xử lý với ½ X mX NaOH   → Al : 0,1( mol )  HCl → Fe : 0,3  Al   t° = 42,8 ( gam )   → Y  BTNT O → m = 0,3.56 + = 24,8 ( gam )   → Al O : 0,15  Fe2O3    BTKL → Fe2O3 : ( gam )  Câu 12: Chọn đáp án B Định hướng tư giải BTE → nAlDu = X + NaOH có khí H2 nên Al có dư  BTNT Al n Al ( OH ) = 0,11( mol )  → n Al2O3 = 0,03.2 = 0,02 ( mol ) 0,11 – 0,02 = 0,045 ( mol ) BTE BTKL → nSO2 – = 0,155  → mFe = 20,76 – 0,155.96 = 5, 88 ( gam ) Z Fe: n SO2 = 0,155  BTKL  → m = mFe + mO = 5,88 + 0,045.3.16 = 8,04 ( gam ) Câu 13: Chọn đáp án B Định hướng tư giải t° → mFe2O3 = 16 BTKL  → mAl = 21, – 16 = 5, Ta có: T  Câu 14: Chọn đáp án A Định hướng tư giải Cr : 0, Cr2O3 : 0,1   HCl → X  Al : 0,1   →V = 22, ( 0, + 0,15 ) = 7,84 Ta có:  23,3 – 15, = 0,3  Al :  27  Al2O3 : 0,1 Câu 15: Chọn đáp án C Định hướng tư giải BTE → nAl = Số mol Al dư là:  0,03.2 = 0,02 Chất rắn không tan Fe: → nFe = Tổng số mol Al: → n Al 4, 48 = 0,08 56  Al :,02 m = 9,1 5,1  = = 0,1 → X  Fe : 0,08 →  102  Al O : 0,04  Fe2O3  Câu 16: Chọn đáp án C Định hướng tư giải Ta có: → n Al = 0,81 BTE = 0,03  → nNO = 0,03 → V = 0,672 27 Câu 17: Chọn đáp án B Định hướng tư giải Dễ thấy H2 sinh Fe Al nên Al có dư  Al : a 27 a + 160b = 26,8 a = 0, 0, 4.27 → → → % Al = = 40,3% Fe O : b a + b = b + 0,5.2 b = 0,1 26,8    Ta có: 26,8  Câu 18: Chọn đáp án D Định hướng tư giải Cr2O3 : 0,1 0, 2.2 + 0,9.2 + 0,1.3  BTE → nH = = 1, 25 → V = 28 Ta có:  Fe3O4 : 0,3   Al :1,1  Câu 19: Chọn đáp án A Định hướng tư giải 16 gam   → Fe2O3 : 0,1  Al:0,4 0,1.152 → Cr2O3 : 0,1 → %Cr2O3 = = 36,71% Ta có: 41,4   41,  Al O  Câu 20: Chọn đáp án A Định hướng tư giải Dễ thấy ta phải tính hiệu suất theo Al số mol nguyên tố Fe = 0,3 > 0,25 (số mol Al) n H2 BTNT Al   → Al2O3 : 0,075  0,15.2  Al : 0,1 BTE dö = 0,15  → nAl = = 0,1 X   Fe : 0,15 BTNT Fe   → Fe2O3 : 0,075  0,15  H = = 60%  0, 25 → m = m ( Fe; Fe O ) = 0,15.56 + 0,075.160 = 20, ∑  Câu 21: Chọn đáp án C Định hướng tư giải Chú ý: Cr khơng tác dụng với dung dịch NaOH đặc nóng  Al : a  P2 : 3a = 0,075.2 → a = 0,05 Cr : b 21,95   BTE → = 10,975   →  P1 : 3a + 2b = 0,15.2 → b = 0,075 Al O : c 2  → c = 0,0375 → d = 0,0125  Cr2O3 : d  Al : 0,125 0,05 – 0,0125 BT ( NT + KL )  →10,975  →H = = 75% 0,05 Cr2O3 : 0,05 Câu 22: Chọn đáp án D Định hướng tư giải Để ý q trình có Al thay đổi số oxi hóa cịn sắt đồng khơng thay đổi số oxi hóa Ta có: n Al =0,02  NO : a a + b = 0,04 0,04  →  BTE → 0,02.3 = a + 3b  NO : b   0,03.46 + 0,01.30 a = 0,03 M X 0,04 → → = = 21 H2 b = 0,01 Câu 23: Chọn đáp án C Định hướng tư giải BTE → nAl = 0,1 Phần có H2 bay nên Al có dư  Phần → n Al = 0,55 → nFe = 0,55 – 0,15 = 0, → Fe2O3 : 0,  Fe2O3 : 0, a = 91 →  Al : 0,1 + 0, = 0,5 b = 0, 2.160 = 32 Trong phần có  Câu 24: Chọn đáp án C Định hướng tư giải Từ phần → n Al = 0,01 Từ phần → n Fe = 0,06 – 0,015 = 0,045  Al : 0,01 Fe 0,045  = = Vậy phần có 4,83  Fe : 0,045 → O 0,06  Al O : 0,02  Câu 25: Chọn đáp án D Định hướng tư giải nH = 0,195 → nH SO4 = 0,195 + 0, 24 = 0, 435 ( mol ) nO = 0, 24 Ta có:  BTKL  → m = 0,15.27 + 0,06.3.56 + 0, 435.96 = 55,89 ( gam ) Câu 26: Chọn đáp án A Định hướng tư giải Có khí H2 nên Al có dư n Fe = 0,1  Fe O : 0,05 BTE → 13,   →V = 0, 2.22, = 4, 48  Al : 0, Câu 27: Chọn đáp án A Định hướng tư giải BTE → nAldu = 0,1 X + NaOH có khí H2 chứng tỏ Al dư Có ngay: n H = 0,15  0,5 – 0,1 BTNT O = 0,   → nFe3O4 = 0,15 BTKL  → m = 0,5.27 + 0,15.232 = 48,3 ( gam ) BTNT Al n↓ = n Al ( OH ) = 0,5  → n Al2O3 = Câu 28: Chọn đáp án D Định hướng tư giải Chú ý: Cr Cr2O3 không tan NaOH lỗng Ta có: NaOH BTNT Na = 0,04 → nNaAlO2 = 0,04  → a = 0,04 ( mol ) → nAl2O3 = 0,02 BTE → nH = Cho X tác dụng với HCl có  0,04.3 = 0,06 Cho Y tác dụng với HCl có n H = 0,05 → ∆nH = 0,02 Vậy số mol Cr sinh 0,02 hay Cr2O3 phản ứng 0,01 → H= 0,01.2 =66,67% 0,03 Câu 29: Chọn đáp án C Định hướng tư giải  Fe : 0,045  Fe : 4,5a → nFe = 4,5nAl → P1   Al : 0,01  Al : a Với P2 có  BTE  → 3a + 4,5a.3 = 0,165.2 → a = 0,03 14, 49  m = 14, 49 + = 19,32  Do đó: →  Fe : 0,135 14, 49 – mFe – mAl  P1  → Al2O3 = = 0,06   Al : 0,03 102  Al : 0, 0, → m → %n Al = = 76,92% 0, + 0,06  Fe3O4 : 0,06 Câu 30: Chọn đáp án A Định hướng tư giải  Al : 0,09 Có ngay:  BTNT → nFe = 0,12  Fe3O4 : 0,04  n O = 0,16 Cho X tác dụng với HCl H+ đâu? Nó vào nước biến thành H2 nO = 0,16 → nH = 0,32 → ∑ nH = nCl = 0,53  nH = 0,105 → nH = 0, 21 BTKL  → a = ∑ m ( Al ; Fe;Cl ) = 2, 43 + 0,12.56 + 0,53.35,5 = 27,965 Câu 31: Chọn đáp án D Định hướng tư giải BTNT O    → nH 2O = 0,04.4 = 0,16 BTNT H →  → nHCl = 0,62 ( mol ) nH = 0,15 Và m= 0,12.27 44+20,04.3.56 4 43 + 0,62.35,5 = 31,97 ( gam ) Fe Al Câu 32: Chọn đáp án C Định hướng tư giải  Al 3+ : 0,12  – Cl :1, 26  BTNT Al → n Al = 0,12 → Y  H + : 0, Ta có: n ↓ = 0,12   Fe 2+ : a   Fe3+ : 0,32 – a  BTDT  → 0,12.3 + 0, + 2a + ( 0,32 – a ) = 1, 26 → a = 0, 26 BTE ↑ → 0, 26 = 0,05.3 + n Ag Ta có: n H + = 0, → nNO = 0,05   AgCl :1, 26 → n Ag = 0,11 → m↓ = 192,69 ( gam )   Ag : 0,11 Câu 33: Chọn đáp án Định hướng tư giải Câu 34: Chọn đáp án Định hướng tư giải Câu 35: Chọn đáp án Định hướng tư giải Câu 36: Chọn đáp án Định hướng tư giải Câu 37: Chọn đáp án Định hướng tư giải Câu 38: Chọn đáp án Định hướng tư giải Câu 39: Chọn đáp án Định hướng tư giải Câu 40: Chọn đáp án Định hướng tư giải Câu 41: Chọn đáp án Định hướng tư giải Câu 42: Chọn đáp án Định hướng tư giải Câu 43: Chọn đáp án Định hướng tư giải Câu 44: Chọn đáp án Định hướng tư giải Câu 45: Chọn đáp án Định hướng tư giải Câu 46: Chọn đáp án Định hướng tư giải Câu 47: Chọn đáp án Định hướng tư giải Câu 48: Chọn đáp án Định hướng tư giải Câu 49: Chọn đáp án Định hướng tư giải Câu 50: Chọn đáp án Định hướng tư giải ... +3 Giá trị m gần với: A 191 B 185 C 1 93 D 194 ĐÁP ÁN VÀ ĐỊNH HƯỚNG GIẢI BÀI TẬP TỰ RÈN LUYỆN BẢNG ĐÁP ÁN 01 D 11 B 21 D 31 D 02 B 12 B 22 D 32 C 03 D 13 B 23 C 33 04 B 14 A 24 C 34 05 D 15 C 25 ... (dư), thu 1, 12 lít khí H2 (đktc) Giả sử phản ứng nhiệt nhôm, Cr 2O3 bị khử thành Cr Phần trăm khối lượng Cr2O3 phản ứng là: A 20 ,00% B 33 ,33 % C 50,00% D 66,67% Câu 29 : Tiến hành phản ứng nhiệt nhơm... = 0, 62 ( mol ) nH = 0,15 Và m= 0, 12. 27 44 +20 ,04 .3. 56 4 43 + 0, 62. 35 ,5 = 31 ,97 ( gam ) Fe Al Câu 32 : Chọn đáp án C Định hướng tư giải  Al 3+ : 0, 12  – Cl :1, 26  BTNT Al → n Al = 0, 12 →