2 1 bài toán lượng kết tủa Al(OH)3 và BaSO4 biến thiên

2.1 Bài toán lượng kết tủa Al(OH)3 BaSO4 biến thiên Đây dạng tốn hay địi hỏi người giải cần phải có kĩ tư tốt Do đó, đề thi gần luon có dạnh tính tốn đồ thị Để làm tốt dạng tốn cơng cụ tư quan trọng kĩ thuật điền số điện tích Để hiểu dạng toán bạn nghiền ngẫm kỹ ví dụ quan trọng sau đây: Ví dụ 1: Cho 500 ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào V lít dung dịch Al2(SO4)3 1M, sau phản ứng kết thúc thu 107,22 gam kết tủa Giá trị V sau đúng? A 0,1 B 0,12 C 0,14 D 0,16 Định hướng tư giải: Nhận thấy 107, 22 1787 = → lẻ 855 14250 BTNT.Ba  BaSO : 3V  → Ba ( AlO ) : 0,5 − 3V → 107, 22  BTNT.Al → V = 0,14 (l) → Al(OH)3 : 2V − 2(0,5 − 3V)   Ví dụ 2: Cho 8,905 gam Ba tan hết vào V ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M Sau phản ứng kết thúc thấy khối lượng dung dịch giảm 7,545 gam so với ban đầu Giá trị V gần với giá trị sau đây? A 210 B 160 C 260 D 310 Định hướng tư giải: Ta có: n Ba  BaSO : a   Al ( OH ) : b = 0, 065 → m ↓ = 16,32 →  2+  Ba : 0, 065 − a  AlO − : 0,13 − 2a  233a + 78b = 16,32 a = 0, 06 → → → V = 200 ( ml ) a = 1,5(b + 0,13 − 2a) b = 0, 03 Ví dụ 3: Hỗn hợp X gồm CaC2 x mol Al4C3 y mol Cho lượng nhỏ X vào H 2O dư, thu dung dịch Y, hỗn hợp khí Z (C 2H2, CH4) a gam kết tủa Al(OH) Đốt cháy hết Z cho toàn sản phẩm vào Y thu 2a gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Tỉ lệ x:y A 5:6 B 1:2 C 3:2 D 4:3 Định hướng tư giải: Ca 2+ : x  y = / 4a x → 2x = 4y − a → 4y − a = 2a → → = Điền số cho Y →   − y x = a AlO : 4y − a Ví dụ 4: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp Na, K, Ba, Al vào nước dung dịch X 8,512 lít H (đktc) Cho X phản ứng với 200 ml dung dịch H 2SO4 1,25M HCl 1M thu 24,86 gam kết tủa dung dịch Y chứa muối clorua sunfat trung hịa Cơ cạn Y 30,08 gam chất rắn khan Phần trăm khối lượng Ba có hỗn hợp ban đầu là: A 44,16% B 60, 04% C 35, 25% D 48,15% Định hướng tư giải: m → n X = n e = 0, 76  n H 2SO4 = 0, 25  2−  SO : 0, 25 → 24,86 + 30, 08 = 54,94  − Ta có:  n HCl = 0,  n = 0,38 → n = 0, 76 Cl : 0, e  H2 OH − : a   Al(OH)3 : 0, 02 0,1.137 BTDT BTKL  → a = 0, 06  → m = 22,82 → 24,86  → %Ba = = 60, 04% BaSO : 0,1 22,82  Ví dụ 5: Cho 6,06 gam hỗn hợp gồm K Ba vào dung dịch đồng thời axit HCl 2M H2SO4 1M thu dung dịch X chứa m gam gam chất tan 4,66 gam kết tủa Khi cho 5,13 gam muối Al 2(SO4)3 vào dung dịch X sau phản ứng hoàn toàn thu 3,11 gam kết tủa Giá trị m là: A 4,78 B 4,96 C 5,23 D 5,25 Định hướng tư giải: Cl− : 0, 04  +  n ↓ = 0, 02 a + 2b = 0, 04 + c K : a → X  2+ → Ta có:  39a + 137(b + 0, 02) = 6, 06  Ba : b  n Al2 (SO4 )3 = 0, 015 OH − : c  Với 3,11 gam kết tủa a = 0, 05 BaSO : b  → 3,11  → 233b + 26c = 3,11 → b = 0, 01 → m = 5, 25 Al(OH)3 : c / c = 0, 03  Ví dụ 6: Cho 7,65 gam hỗn hợp Al Mg tan hoàn toàn 500 ml dung dịch HCl 1,04M H 2SO4 0,28M, thu dung dịch X khí H Cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 16,5 gam kết tủa gồm chất Mặt khác cho từ từ dung dịch hỗn hợp KOH 0,8M Ba(OH)2 0,1M vào X đến thu lượng kết tủa lớn nhất, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi, thu chất rắn T Tổng số mol chất có T là? A 0,28 B 0,29 C 0,32 Định hướng tư giải:  Na + : 0,85  −  Al : a Cl : 0,52 → 7, 65  Tư điền số điện tích cho X →  2−  Mg : b SO : 0,14 BTDT   → AlO −2 : 0, 05  27a + 24b = 7, 65 a = 0,15 → → 78a + 58b = 16,5 + 0, 05.78  b = 0,15 D 0,26  BaSO : 0,14 ( mol ) → n T = 0, 29 Nhận thấy kết tủa max BaSO4 max → m max = 38, 62   MgO : 0,15 ( mol ) Ví dụ 7: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Al Al 2O3 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,3M Ba(OH)2 0,1M thu dung dịch Y 3,36 lít H (đktc) Cho dung dịch Y phản ứng với 500 ml dung dịch Z chứa HCl 0,64M H 2SO4 0,08M thu 21,02 gam kết tủa Nếu cho dung dịch Y phản ứng với V lít dung dịch Z thu kết tủa lớn có khối lượng a gam Giá trị a là: A 20,750 B 21,425 C 31,150 D 21,800 Định hướng tư giải: Ba 2+ : 0, 05  Na + : 0,15  +  2+ BaSO : 0, 04  Ba : 0, 01  Na : 0,15 Dien so →  − → Y Ta có: 21, 02  − Al(OH)3 : 0,15 Cl : 0,32 AlO : 0, → Al3+ : 0, 05  −  OH : 0, 05 Al(OH)3 : 0, Trong Z → n H+ : n SO24− = 10 :1 → Kết tủa max Al(OH)3 max → a = 21, 425  BaSO : 0, 025 Ví dụ 8: Hỗn hợp X gồm Al2O3, Ba, K (trong oxi chiếm 20% khối lượng X) Hịa tan hồn tồn m gam X vào nước dư, thu dung dịch Y 0,022 mol khí H Cho từ từ đến hết dung dịch gồm 0,018 mol H2SO4 0,038 mol HCl vào Y, thu dung dịch Z (chỉ chứa muối clorua muối sunfat trung hòa) 2,958 gam hỗn hợp kết tủa Giá trị m là: A 3,912 B 3,600 C 3,090 D 4,422 Định hướng tư giải: Hướng 1: Với toán câu hỏi tốn bạn thử đáp án giải pháp hay hiệu ngồi phòng thi Tuy nhiên, hướng thử đáp án bạn tự làm xin giải theo hướng quy hệ phương trình để giải  OH − : a a + b = c + 2d  − AlO : b  → Y + → c + 2d = 0, 044 K : c  1,5b.16 Ba 2+ : d  = 0,   51b + 137d + 39c K + : c  − Cl : 0, 038 → Điền số cho Z SO 24− : 0, 018 − d  → Al3+ : 0, 074 − 2d − c = 0, 01  BaSO : d → 2,958  → 233d + 78b − 0, 78 = 2,958 Al ( OH ) : b − 0, 01 Ví dụ 9: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Al, Na BaO vào nước dư thu dung dịch Y 0,085 mol khí H2 Cho từ từ đến hết dung dịch chứa 0,03 mol H 2SO4 0,1 mol HCl vào Y, thu 3,11 gam hỗn hợp kết tủa dung dịch Z chứa 7,43 gam hỗn hợp muối clorua muối sunfat trung hòa Giá trị m là: A 2,79 B 3,76 C 6,5 D 3,6 Định hướng tư giải: BTDT   → a + b = c + 2d  →   BTE → c + 3b = 0, 085.2     OH − : a Cl − : 0,1    2− −  AlO : b  SO : 0, 03 − d → Y + → 7, 43  4+   Na : c  Na : c  Ba 2+ : d → Al3+ : (0,16 − 2d − c) /     → 233d + 78  b − 0,16 − 2d − c ÷ = 3,11     → 3,55 + 96(0, 03 − d) + 23c + 9(0,16 − 2d − c) = 7, 43 a = 0, 03 b = 0, 04  Al : 0, 04   → →  Na : 0, 05 → m = 3, 76 c = 0, 05  BaO : 0, 01 d = 0, 01  BÀI TẬP RÈN LUYỆN SỐ Câu 1: Cho 120 ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào 100ml dung dịch hỗn hợp chứa Al 2(SO4)3 0,3M HCl 0,8M đến phản ứng hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 32,21 B 28,42 C 25,13 D 20,25 Câu 2: Cho 150 ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào 100ml dung dịch hỗn hợp chứa Al 2(SO4)3 0,3M HCl 0,8M đến phản ứng hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 22,53 B 28,42 C 32,45 D 44,34 Câu 3: Cho 180 ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào 100ml dung dịch hỗn hợp chứa Al 2(SO4)3 0,3M HCl 0,8M đến phản ứng hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 20,97 B 29,45 C 30,24 D 41,94 Câu 4: Cho 240 ml dung dịch Ba(OH) 1M vào 100ml dung dịch hỗn hợp chứa Al 2(SO4)3 0,8M; K2SO4 0,2M HCl 1,5M đến phản ứng hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 31,9 B 44,1 C 45,4 D 64,5 Câu 5: Cho 260 ml dung dịch Ba(OH) 1M vào 100ml dung dịch hỗn hợp chứa Al 2(SO4)3 0,8M; K2SO4 0,2M HCl 1,5M đến phản ứng hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 33,4 B 45,4 C 66,4 D 70,2 Câu 6: Cho 280 ml dung dịch Ba(OH) 1M vào 100ml dung dịch hỗn hợp chứa Al 2(SO4)3 0,8M; K2SO4 0,2M HCl 1,5M đến phản ứng hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 31,9 B 44,1 C 45,4 D 64,5 Câu 7: Cho 330 ml dung dịch Ba(OH) 1M vào 100ml dung dịch hỗn hợp chứa Al 2(SO4)3 0,8M; K2SO4 0,2M HCl 1,5M đến phản ứng hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 70,72 B 68,34 C 55,45 D 33,43 Câu 8: Cho 350 ml dung dịch Ba(OH) 1M vào 100ml dung dịch hỗn hợp chứa Al 2(SO4)3 0,8M; K2SO4 0,2M HCl 1,5M đến phản ứng hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 34,5 B 54,4 C 67,6 D 77,4 Câu 9: Cho 120 ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào 100ml dung dịch hỗn hợp chứa AlCl3 0,2M; Al2(SO4)3 0,4M; K2SO4 0,6M HCl 0,8M đến phản ứng hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 32,12 B 36,33 C 42,34 D 44,33 Câu 10: Cho 180 ml dung dịch Ba(OH) 1M vào 100ml dung dịch hỗn hợp chứa AlCl 0,2M; Al2(SO4)3 0,4M; K2SO4 0,6M HCl 0,8M đến phản ứng hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 31,9 B 44,1 C 45,4 D 64,5 Câu 11: Cho 220 ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào 100ml dung dịch hỗn hợp chứa AlCl 0,2M; Al2(SO4)3 0,4M; K2SO4 0,6M HCl 0,8M đến phản ứng hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 30,22 B 39,02 C 45,06 D 52,43 Câu 12: Cho 240 ml dung dịch Ba(OH) 1M vào 100ml dung dịch hỗn hợp chứa AlCl 0,2M; Al2(SO4)3 0,4M; K2SO4 0,6M HCl 0,8M đến phản ứng hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 33,52 B 41,94 C 46,34 D 55,22 Câu 13: Cho 230 ml dung dịch Ba(OH) 1M vào 100ml dung dịch hỗn hợp chứa AlCl 0,2M; Al2(SO4)3 0,4M; K2SO4 0,6M HCl 0,8M đến phản ứng hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 43,50 B 41,94 C 39,12 D 32,35 Câu 14: Cho V lít dung dịch Ba(OH) 1M vào 100ml dung dịch hỗn hợp chứa Al 2(SO4)3 0,4M đến phản ứng hoàn toàn thu 28,5 gam kết tủa Giá trị V sau đúng? A 0,16 B 0,08 C 0,10 D 0,14 Câu 15: Cho V lít dung dịch Ba(OH) 1M vào 100ml dung dịch hỗn hợp chứa Al 2(SO4)3 0,4M đến phản ứng hoàn toàn thu 29,52 gam kết tủa Giá trị V sau đúng? A 0,18 B 0,12 C 0,15 D 0,10 Câu 16: Cho V lít dung dịch Ba(OH) 1M vào 100ml dung dịch hỗn hợp chứa Al 2(SO4)3 0,6M đến phản ứng hoàn toàn thu 42,75 gam kết tủa Giá trị V sau đúng? A 0,18 B 0,12 C 0,15 D 0,10 Câu 17: Cho V lít dung dịch Ba(OH) 1M vào 100ml dung dịch hỗn hợp chứa Al 2(SO4)3 0,6M đến phản ứng hoàn toàn thu 48,18 gam kết tủa Giá trị V sau đúng? A 0,18 B 0,12 C 0,15 D 0,10 Câu 18: Cho 400 ml dung dịch Ba(OH) 0,1M vào V ml dung dịch Al 2(SO4)3 0,1M đến phản ứng kết thúc thu 9,636 gam kết tủa Giá trị V sau đúng? A 120 B 150 C 100 D 160 Câu 19: Cho 350 ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào V ml dung dịch Al2(SO4)3 1M đến phản ứng kết thúc thu 77,7 gam kết tủa Giá trị V sau đúng? A 100 B 150 C 180 D 200 Câu 20: Cho 400 ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào V ml dung dịch Al2(SO4)3 1M đến phản ứng kết thúc thu 96,36 gam kết tủa Giá trị V sau đúng? A 120 B 150 C 180 D 210 BÀI TẬP RÈN LUYỆN SỐ Câu 1: Cho từ từ dd Ba(OH)2 0,5M vào 200ml dd X gồm K2SO4 0,2M AlCl3 0,1M Khi thể tích dd Ba(OH)2 cho vào V1 (ml) khối lượng kết tủa thu 7,695 gam Khi thể tích dd Ba(OH) cho vào V2 (ml) khối lượng kết tủa thu 9,012 gam Tổng V1+V2 có giá trị là: A 122 B 124 C 126 D 128 Câu 2: Cho 250ml dung dịch Ba(OH) 1M vào 750 ml dung dịch chứa Al 2(SO)4 0,1M HCl 0,02M đến phản ứng hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 58,250 B 52,425 C 61,395 D 60,225 Câu 3: Dung dịch X chứa 0,15 mol H2SO4 0,1 mol Al2(SO4)3 Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X, thu m gam kết tủa Thêm tiếp 450ml dung dịch NaOH 1M vào, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,5m gam kết tủa Giá trị m là: A 4,68 gam B 11,70 gam C 3,90 gam D 7,80 gam Câu 4: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp Na, K, Ba, Al vào nước dung dịch X 9,184 lít H (đktc) Cho X phản ứng với 350ml dung dịch H 2SO4 1M 26,42 gam kết tủa dung dịch Y chứa muối sunfat trung hịa Cơ cạn Y 32,58 gam chất rắn khan Phần trăm khối lượng Ba có hỗn hợp ban đầu là: A 34,18% B 47,88% C 45,22% D 58,65% Câu 5: Cho 8,34 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ca, Al (0,01 mol) Al2O3 (trong oxi chiếm 17,266% khối lượng) tan hết vào nước, thu dung dịch Y 2,688 lít H (đktc) Cho 0,2 lít dung dịch HCl 1M vào dung dịch Y Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 4,68 B 3,90 C 3,12 D 3,51 Câu 6: Cho 10,81 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ca, Ba Al 2O3 (trong oxi chiếm 13,321% khối lượng) tan hết vào nước, thu dung dịch Y 2,8 lít H (đktc) Cho 0,28 lít dung dịch HCl 1M vào dung dịch Y Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 4,68 B 3,90 C 3,12 D 3,51 Câu 7: Cho 9,52 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ca, Ba Al (trong Al chiếm 22,689% khối lượng) tan hết vào nước, thu dung dịch Y 5,376 lít H (đktc) Cho 0,36 lít dung dịch HCl 1M vào dung dịch Y Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 4,68 B 3,90 C 3,12 D 3,51 Câu 8: Cho 10,6 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ca, Ba Al (trong Al chiếm 30,566% khối lượng) tan hết vào nước, thu dung dịch Y 6,72 lít H (đktc) Cho 0,165 lít dung dịch HCl 1M vào dung dịch Y Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 4,68 B 3,90 C 3,12 D 3,51 Câu 9: Hỗn hợp X gồm Al, Ba Al 4C3 BaC2 Cho 29,7 gam X vào nước dư, thu dung dịch Y hỗn hợp khí Z (C2H2, CH4, H2) Đốt cháy hết Z, thu 4,48 lít CO (đktc) 9,45 gam H2O Nhỏ từ từ 200ml dung dịch H2SO4 1M vào Y, m gam kết tủa Giá trị m là: A 46,60 B 15,60 C 55,85 D 51,85 Câu 10: Cho 500ml dung dịch Ba(OH) 0,1M vào V ml dung dịch Al 2(SO4)3 0,1M; sau phản ứng kết thúc thu 12,045 gam kết tủa Giá trị V A 300 B 75 C 200 D 150 Câu 11: Cho m gam Ba vào 500ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M Sau phản ứng thu dung dịch X, kết tủa Y khí Z Khối lượng dung dịch X giảm so với khối lượng dung dịch ban đầu 19,59 gam Sục từ từ đến dư khí CO vào dung dịch X thấy xuất a gam kết tủa Giá trị a gần giá trị sau đây? A 1,96 B 1,55 C 1,40 D 1,62 Câu 12: Dung dịch X chứa Ba(OH)2 1M Dung dịch Y chứa H2SO4 0,3M Al2(SO4)3 0,2M Cho V1 lít dung dịch X vào bình chứa 200ml dung dịch Y, thu 31,08 gam kết tủa Thêm tiếp vào bình V lít dung dịch X, thu 45,06 gam kết tủa Tỉ lệ V1:V2 là: A 1,2 B 1,5 C 0,6 D 0,8 Câu 13: Cho 320ml dung dịch Ba(OH) 1M vào V lít dung dịch Al2(SO4)3 1M; sau phản ứng kết thúc thu 82,38 gam kết tủa Giá trị V sau đúng? A 120 B 150 C 100 D 160 Câu 14: Cho 520ml dung dịch Ba(OH) 1M vào V lít dung dịch Al2(SO4)3 1M; sau phản ứng kết thúc thu 130,56 gam kết tủa Giá trị V sau đúng? A 120 B 150 C 100 D 160 Câu 15: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Al; K BaO vào nước dư, thu dung dịch Y 0,115 mol khí H2 Cho từ từ đến hết dung dịch chứa 0,04 mol H 2SO4 0,1 mol HCl vào Y, thu 7,00 gam hỗn hợp kết tủa dung dịch Z chứa 9,13 gam hỗn hợp muối clorua muối sunfat trung hòa Giá trị m là: A 8,06 B 7,53 C 7,24 D 8,82 Câu 16: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm Al; K BaO vào nước dư, thu dung dịch Y 0,09 mol khí H2 Cho từ từ đến hết dung dịch chứa 0,04 mol H 2SO4 0,12 mol HCl vào Y, thu 5,18 gam hỗn hợp kết tủa dung dịch Z chứa 9,42 gam hỗn hợp muối clorua muối sunfat trung hịa Phần trăm khối lượng Al có X là? A 16,67% B 21,34% C 26,40% D 13,72% Câu 17: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm Al; K BaO vào nước dư, thu dung dịch Y 0,195 mol khí H2 Cho từ từ đến hết dung dịch chứa 0,06 mol H 2SO4 0,14 mol HCl vào Y, thu 14,78 gam hỗn hợp kết tủa dung dịch Z chứa 13,01 gam hỗn hợp muối clorua muối sunfat trung hịa Phần trăm khối lượng K có X là? A 34,56% B 31,18% C 38,07% D 41,40% Câu 18: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm Al; K BaO vào nước dư, thu dung dịch Y 0,18 mol khí H2 Cho từ từ đến hết dung dịch chứa 0,04 mol H2SO4 0,11 mol HCl vào Y, thu 10,12 gam hỗn hợp kết tủa dung dịch Z chứa 10,775 gam hỗn hợp muối clorua muối sunfat trung hòa Phần trăm khối lượng BaO có X là? A 21,82% B 30,91% C 39,12% D 47,27% Câu 19: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm Al; K BaO vào nước dư, thu dung dịch Y 0,15 mol khí H2 Cho từ từ đến hết dung dịch chứa 0,04 mol H 2SO4 0,11 mol HCl vào Y, thu 8,56 gam hỗn hợp kết tủa dung dịch Z chứa 10,775 gam hỗn hợp muối clorua muối sunfat trung hòa Phần trăm khối lượng Al có X là? A 17,31% B 22,91% C 24,12% D 62,27% Câu 20: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Al; K BaO vào nước dư, thu dung dịch Y 0,27 mol khí H2 Cho từ từ đến hết dung dịch chứa 0,06 mol H 2SO4 0,3 mol HCl vào Y, thu 20,22 gam hỗn hợp kết tủa dung dịch Z chứa 22,35 gam hỗn hợp muối clorua muối sunfat trung hòa Phần trăm khối lượng Al có X là? A 8,33% B 9,38% C 12,56% D 19,44% Câu 21: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Na; Ba Al 2O3 vào nước dư, thu dung dịch Y 0,065 mol khí H2 Cho từ từ đến hết dung dịch chứa 0,06 mol H 2SO4 0,1 mol HCl vào Y, thu 10,1 gam hỗn hợp kết tủa dung dịch Z chứa 7,43 gam hỗn hợp muối clorua muối sunfat trung hòa Phần trăm khối lượng Na có X là? A 13,26% B 22,34% C 27,78% D 23,45% Câu 22: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Na; Ba Al 2O3 vào nước dư, thu dung dịch Y 0,06 mol khí H2 Cho từ từ đến hết dung dịch chứa 0,04 mol H 2SO4 0,1 mol HCl vào Y, thu 10,11 gam hỗn hợp kết tủa dung dịch Z chứa 6,43 gam hỗn hợp muối clorua muối sunfat trung hòa Phần trăm khối lượng Ba có X là? A 26,55% B 30,91% C 35,79% D 48,07% Câu 23: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Na; Ba Al 2O3 vào nước dư, thu dung dịch Y 0,08 mol khí H2 Cho từ từ đến hết dung dịch chứa 0,09 mol H 2SO4 0,19 mol HCl vào Y, thu 14,76 gam hỗn hợp kết tủa dung dịch Z chứa 12,435 gam hỗn hợp muối clorua muối sunfat trung hòa Phần trăm khối lượng Al2O3 có X là? A 23,34% B 30,91% C 42,12% D 62,18% Câu 24: Cho m gam hỗn hợp X gồm Ba, Al Fe tác dụng với lượng nước dư thu 8,96 lít H (đktc) dung dịch Y chất rắn Z Cho toàn chất rắn Z tác dụng với 200ml dung dịch CuSO 0,75M, khuấy thu 13,8 gam hỗn hợp kim loại dung dịch T chứa hai muối Cho dung dịch T tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, lọc lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 6,0 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A 23,45 B 28,85 C 19,25 D 27,5 Câu 25: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm Na, Ba, Al vào nước dung dịch X 13,44 lít H Cho X phản ứng với 450 ml dung dịch H 2SO4 1M 31,1 gam kết tủa dung dịch Y chứa muối sunfat trung hịa Cơ cạn Y 41,3 gam chất rắn khan Giá trị m bằng: A 24,1 B 18,7 C 25,6 D 26,4 Câu 26: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm Na, K, Ba, Al vào nước dung dịch X 8,288 lít H (đktc) Cho X phản ứng với 250 ml dung dịch H 2SO4 1M 20,22 gam kết tủa dung dịch Y chứa muối sunfat trung hịa Cơ cạn Y 25,74 gam chất rắn khan Giá trị m bằng: A 14,18 B 17,88 C 15,26 D 16,48 Câu 27: Cho m gam Na vào 200 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1M Ba(OH) 0,5M, đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X Cho dung dịch X vào 200ml dung dịch hỗn hợp Al 2(SO4)3 0,5M HCl 1M, đến phản ứng hoàn toàn thu 31,1 gam kết tủa Giá trị lớn m là: A 4,6 B 23 C 2,3 D 11,5 Câu 28: Hỗn hợp X gồm Al2O3; Ba; Na (trong oxi chiếm 192/1003 khối lượng X) Hịa tan hồn tồn X vào nước dư, thu dung dịch Y 0,105 mol khí H Cho từ từ đến hết dung dịch gồm 0,065 mol H2SO4 0,14 mol HCl vào Y, thu dung dịch Z (chỉ chứa muối clorua muối sunfat trung hòa) 18,285 gam hỗn hợp kết tủa Phần trăm khối lượng Ba có X là? A 22,45% B 34,45% C 40,98% D 46,56% Câu 29: Hỗn hợp X gồm Al2O3; Ba; Na (trong Ba chiếm 20% số mol X) Hòa tan hoàn toàn X vào nước dư, thu dung dịch Y 0,1 mol khí H Cho từ từ đến hết dung dịch gồm 0,08 mol H 2SO4 0,1 mol HCl vào Y, thu dung dịch Z (chỉ chứa muối clorua muối sunfat trung hòa) 14 gam hỗn hợp kết tủa Phần trăm khối lượng Na có X là? A 20,40% B 28,09% C 33,12% D 44,48% Câu 30: Hỗn hợp X gồm Al2O3; Ba; Na (trong Na chiếm 50% số mol X) Hịa tan hồn tồn X vào nước dư, thu dung dịch Y 0,1 mol khí H Cho từ từ đến hết dung dịch gồm 0,08 mol H 2SO4 0,1 mol HCl vào Y, thu dung dịch Z (chỉ chứa muối clorua muối sunfat trung hòa) 17,89 gam hỗn hợp kết tủa Phần trăm khối lượng Al2O3 có X là? A 20,40% B 28,09% C 33,12% D 44,48% Câu 31: Hỗn hợp X gồm Al2O3; Ba; Na (trong Na chiếm 8/14 số mol X) Hịa tan hồn tồn X vào nước dư, thu dung dịch Y 0,07 mol khí H Cho từ từ đến hết dung dịch gồm 0,04 mol H2SO4 0,12 mol HCl vào Y, thu dung dịch Z (chỉ chứa m gam muối clorua muối sunfat trung hòa) 10,11 gam hỗn hợp kết tủa Giá trị m là? A 9,01 B 12,21 C 8,09 D 14,35 Câu 32: Hỗn hợp X gồm Al2O3; Ba; Na (trong số mol Al2O3 gấp đơi số mol Ba) Hịa tan hồn tồn X vào nước dư, thu dung dịch Y 0,07 mol khí H2 Cho từ từ đến hết dung dịch gồm 0,04 mol H2SO4 0,08 mol HCl vào Y, thu dung dịch Z (chỉ chứa m gam muối clorua muối sunfat trung hòa) 15,83 gam hỗn hợp kết tủa Giá trị m là? A 11,43 B 12,07 C 17,57 D 24,42 ĐÁP ÁN VÀ ĐỊNH HƯỚNG GIẢI BÀI TẬP TỰ RÈN LUYỆN SỐ BẢNG ĐÁP ÁN 01 C 11 C 02 A 12 B 03 A 13 B 04 D 14 C 05 D 15 C 06 D 16 C 07 A 17 D 08 C 18 A 09 A 19 A 10 D 20 A Câu 1: Chọn đáp án C Định hướng tư giải → Ba SO : 0, 09  n Ba (OH)2 = 0,12  Ba 2+ : 0, 03   Ta có:  n Al2 (SO4 )3 = 0, 03 →  DSDT  − 0, 02 → m = 25,13 → Cl : 0, 08 → Al ( OH ) : 0, 06 −       n HCl = 0, 08 BTDT 3+  → Al : 0, 02 /   Câu 2: Chọn đáp án A Định hướng tư giải → BaSO : 0, 09  n Ba (OH)2 = 0,15  Ba 2+ : 0, 06   → m = 22,53 Ta có:  n Al2 (SO4 )3 = 0, 03 →  DSDT  −  → Cl : 0, 08 → Al OH : 0, 06 − 0, 04 ( )       n HCl = 0, 08 BTDT −  → AlO : 0, 04   Câu 3: Chọn đáp án A Định hướng tư giải → BaSO : 0, 09     n Ba (OH)2 = 0,18  2+    Ba : 0, 09  → m = 20,97 Ta có:  n Al2 (SO4 )3 = 0, 03 →  DSDT  − → Cl : 0, 08 → Al ( OH ) :      n HCl = 0, 08   AlO −2 : 0, 06 BTDT    → −   OH : 0, 04  Câu 4: Chọn đáp án D Định hướng tư giải → BaSO : 0, 24  n Ba (OH)2 = 0, 24  SO 24− : 0, 02     n Al2 (SO4 )3 = 0, 08  →  DSDT Cl− : 0,15 → m = 64,5 Ta có:   → → Al OH : 0,16 − 0, 05 ( ) n = 0, 02  K SO   +  K : 0, 04  n = 0,15   HCl BTDT    → Al3+ : 0, 05   Câu 5: Chọn đáp án D Định hướng tư giải → BaSO : 0, 26  n Ba (OH)2 = 0, 26   Cl− : 0,15  n Al2 (SO4 )3 = 0, 08  →  DSDT  + → m = 70, Ta có:  →  K : 0, 04 → Al ( OH ) : 0,16 − 0,11/  n K 2SO4 = 0, 02     BTDT  n = 0,15  → Al3+ : 0,11/   HCl  Câu 6: Chọn đáp án D Định hướng tư giải → BaSO : 0, 26  n Ba (OH)2 = 0, 28   Ba 2+ : 0, 02     n Al2 (SO4 )3 = 0, 08  →  DSDT Cl− : 0,15 → m = 71, 24 Ta có:   → → Al OH : 0,16 − 0, 07 / ( ) n = 0, 02  K SO   +  K : 0, 04  n = 0,15   HCl BTDT    → Al3+ : 0, 07 /   Câu 7: Chọn đáp án A Định hướng tư giải → BaSO : 0, 26  n Ba (OH)2 = 0,33   Ba 2+ : 0, 07   n = 0, 08   Al2 (SO4 )3  →  DSDT Cl− : 0,15 → m = 70, 72 Ta có:  → + → Al ( OH ) : 0,16 − 0, 03  n K 2SO4 = 0, 02    K : 0, 04  n = 0,15   HCl BTDT    → AlO −2 : 0, 03   Câu 8: Chọn đáp án C Định hướng tư giải → BaSO : 0, 26  n Ba (OH)2 = 0,35   Ba 2+ : 0, 09   n = 0, 08   Al2 (SO4 )3  →  DSDT Cl− : 0,15 → m = 71, 24 Ta có:  → + → Al ( OH ) : 0,16 − 0, 07 /  n K 2SO4 = 0, 02    K : 0, 04  n = 0,15   HCl BTDT    → Al3+ : 0, 07 /   Câu 9: Chọn đáp án A Định hướng tư giải  n Ba (OH )2 = 0,12 → BaSO4 : 0,12   SO4 2− : 0,06  n Al2 (SO4 )3 = 0,04   −   → Al(OH) : 0,1 − 0,14 / → m = 32,12 Ta có:  n K2SO4 = 0,06 →  DSDT Cl : 0,14   →  +  K : 0,12  n AlCl3 = 0,02  BTDT    n = 0,08  → Al 3+ : 0,14 /   HCl  Câu 10: Chọn đáp án D Định hướng tư giải → BaSO : 0,18  n Ba (OH)2 = 0,18   Cl − : 0,14  n Al2 (SO4 )3 = 0, 04  →  DSDT  + → Al(OH)3 : 0,1 − 0, 02 / → m = 49, 22 Ta có:  → K : 0,12  n AlCl3 = 0, 02    BTDT  n = 0, 08  → Al3+ : 0, 02 /  HCl    Câu 11: Chọn đáp án C Định hướng tư giải  n Ba (OH)2 = 0, 22 → BaSO : 0,18    Ba 2+ : 0, 04  n Al2 (SO4 )3 = 0, 04   −   BTDT.Al  → Al(OH)3 : 0, 04 → m = 45, 06 Ta có:  n K 2SO4 = 0, 06 →  DSDT Cl : 0,14  →    +  K : 0,12  n AlCl3 = 0, 02  BTDT    n = 0, 08  → AlO − : 0, 06   HCl  Câu 12: Chọn đáp án B Định hướng tư giải  n Ba (OH)2 = 0, 24 → BaSO : 0,18    Ba 2+ : 0, 06  n Al2 (SO4 )3 = 0, 04   −   → Al(OH)3 : → m = 41,94 Ta có:  n K 2SO4 = 0, 06 →  DSDT Cl : 0,14  →    +  K : 0,12  n AlCl3 = 0, 02  BTDT    n = 0, 08  → AlO − : 0,1   HCl  Câu 13: Chọn đáp án B Định hướng tư giải  n Ba (OH)2 = 0, 23 → BaSO : 0,18    Ba 2+ : 0, 05  n Al2 (SO4 )3 = 0, 04   −   → Al(OH)3 : 0,1 − 0, 08 = 0, 02 → m = 43,5 Ta có:  n K 2SO4 = 0, 06 →  DSDT Cl : 0,14 → +     K : 0,12  n AlCl3 = 0, 02  BTDT    n = 0, 08  → AlO − : 0, 08   HCl  Câu 14: Chọn đáp án C Định hướng tư giải Nhận thấy 28,5 0,12 = < → n Ba (OH )2 = = 0,1 → V = 0,1 855 30 30 Câu 15: Chọn đáp án C Định hướng tư giải Nhận thấy BaSO : 0,12 29,52 82 = → 29,52  855 2375 Al(OH)3 : 0, 02 BTNT.Al  → Ba(AlO ) : 0, 03 → n Ba (OH)2 = 0,15 → V = 0,15 Câu 16: Chọn đáp án C Định hướng tư giải Nhận thấy: 42,75 = 0,05 < 0,06 → n Ba(OH )2 = 3.0,05 = 0,15 → V = 0,15(lit) 855 Câu 17: Chọn đáp án D Định hướng tư giải Nhận thấy:  BaSO : 0,18 48,18 803 = → 48,18  855 14250  Al(OH)3 : 0, 08 BTNT.Al  → Ba(AlO ) : 0, 02 → n Ba (OH)2 = 0, → V = 0, Câu 18: Chọn đáp án A Định hướng tư giải BTNT.Ba  BaSO : 0,3V  → Ba(AlO ) : 0, 04 − 0,3V 9, 636 803 = → 9, 636  BTNT.Al → V = 0,12 Nhận thấy: 855 71250 → Al(OH)3 : 0, 2V − 2(0, 04 − 0,3V)   Câu 19: Chọn đáp án A Định hướng tư giải BTNT.Ba  BaSO : 3V  → Ba(AlO ) : 0,35 − 3V 77, 259 = → 77,  BTNT.Al → V = 0,1 Nhận thấy: 855 2850 → Al(OH)3 : 2V − 2(0,35 − 3V)   Câu 20: Chọn đáp án A Định hướng tư giải BTNT.Ba  BaSO : 3V  → Ba(AlO ) : 0, − 3V 96,36 803 = → 96,36  BTNT.Al → V = 0,12 Nhận thấy: 855 7125 → Al(OH)3 : 2V − 2(0, − 3V)   ĐÁP ÁN VÀ ĐỊNH HƯỚNG GIẢI BÀI TẬP TỰ RÈN LUYỆN SỐ BẢNG ĐÁP ÁN 01 C 11 B 21 A 31 A 02 C 12 B 22 D 32 A 03 D 13 C 23 D 33 04 D 14 D 24 B 34 05 A 15 B 25 A 35 Câu 1: Chọn đáp án C Định hướng tư giải  n Al3+ = 0,02 → Al(OH)3 lần chưa cực đại Ta có:   n SO42− = 0,04 06 B 16 A 26 B 36 07 C 17 D 27 D 37 08 D 18 B 28 C 38 09 D 19 A 29 A 39 10 D 20 B 30 A 40  BaSO : a → 7,695  → a = 0,027  Al(OH)3 : 2a / Lần Al(OH)3 bị tan phần  BaSO : a → 9, 012   Al(OH)3 → 2a = 0, 02.3 + (0, 02 − n Al(OH)3 ) → n Al(OH)3 = 0, 08 − 2a → a = 0, 036 → V = 0,126(lit) = 126(ml) Câu 2: Chọn đáp án C Định hướng tư giải BaSO : 0, 225  n Ba (OH)2 = 0, 25  2+  Ba : 0, 025 BTNT.Al  → n Al(OH)3 = 0,115 Ta có:  n Al2 (SO4 )3 = 0, 075 →  − Cl : 0, 015    n HCl = 0, 015 BTDT   → AlO − : 0, 035  → m = 0, 225.233 + 0,115.78 = 61,395 Câu 3: Chọn đáp án D Định hướng tư giải   Na + : V  0,9 − V 2− Điền số với V mol NaOH → SO4 : 0, 45 → n Al(OH )3 = 0, −  3+ 0,9 − V  Al :   Na + : V + 0, 45  2− → n Al(OH)3 = 0, 65 − V Điền số với (V+0,45) mol NaOH → SO : 0, 45  − AlO : V − 0, 45 → 0, − 0,9 − V = 2(0, 65 − V) → V = 0, → m = 0,1.78 = 7,8 Câu 4: Chọn đáp án D Định hướng tư giải  m → n = n = 0,82 + e  n H2SO4 = 0,35  → 26, 42 + 32,58 = 59 n SO 2− : 0,35  Ta có:  n H2 = 0, 41 → n e = 0,82  − OH : a Al(OH)3 : 0, 04 0,1.137 BTDT BTKL  → a = 0,12  → m = 23,36 → 26, 42  → %Ba = = 58, 65% 23,36 BaSO : 0,1 Câu 5: Chọn đáp án A Định hướng tư giải  n O X = 0,09 → n Al2O3 = 0,03 → ∑ n Al = 0,07 Ta có:   n H = 0,12  n Cl− = 0,  BTNT.Al → m ↓ = (0,07 − 0,01).78 = 4,68 Dung dịch cuối chứa  n + = 0,12 − 0,01.3 = 0, 21   BTDT −  → AlO2 : 0,01 Câu 6: Chọn đáp án B Định hướng tư giải  n O X = 0,09 → n Al2O3 = 0,03 → ∑ n Al = 0,06 Ta có:   n H = 0,125  n Cl− = 0, 28  BTNT.Al → m ↓ = (0,06 − 0,01).78 = 3,9 Dung dịch cuối chứa  n + = 0,125.2 = 0, 25   BTDT 3+  → Al : 0,01 Câu 7: Chọn đáp án C Định hướng tư giải  n Al X = 0,08 → n + = 0, 24.2 − 0,08.3 = 0, 24 Ta có:   n H = 0, 24  n Cl− = 0,36  BTNT.Al → m ↓ = (0,08 − 0,04).78 = 3,12 Dung dịch cuối chứa  n + = 0,125.2 = 0, 25   BTDT 3+  → Al : 0,04 Câu 8: Chọn đáp án D Định hướng tư giải X  n Al = 0,12 → n + = 0,3.2 − 0,12.3 = 0, 24 Ta có: :   n H = 0,3  n Cl− = 0,165  BTNT.Al  → m ↓ = (0,12 − 0,075).78 = 3,51 Dung dịch cuối chứa  n + = 0, 24   BTDT → AlO2 − : 0,75  Câu 9: Chọn đáp án D Định hướng tư giải Nhận thấy tổng mol e Al Ba số H nước  n CO = 0,  Al : 0, 25 → → 29,7 − 0, 2.12 = 27,3   Ba : 0,15  n H 2O = 0,525 → n e = 1,05  BaSO : 0,15  BaSO4 : 0,15   2− Điền số điện tích → SO : 0,05 → m = 51,85  0,1  Al 3+ : 0,1 /  Al(OH) : 0,25 −  Câu 10: Chọn đáp án D Định hướng tư giải  BaSO : 0, 05 max → m ↓max = 14, 25 > 12, 045 Nếu kết tủa cực đại → m↓ =   Al(OH)3 : 0,1/ Ba 2+ BT.SO 42− DS BTNT.Al → n BaSO4 = 0,3V  → n Al = 0, 2V  → : 0,1 − 0, 6V  → Al(OH) : 0,8V − 0,1 − AlO → 0,3V.233 + 78(0,8V − 0,1) = 12, 045 → V = 0,15 Câu 11: Chọn đáp án B Định hướng tư giải BaSO : 0,15   n Ba = x  233.0,15 + 78a + 2x − 137x = 19,59 Al(OH)3 : a →  2+ → Ta có:  n = 0, 05 a + 2x − 0,3 = 0,1 Ba : x − 0,15  Al2 ( SO4 ) AlO − : 2x − 0,3  a = 0, 08 → → AlO −2 : 0, 02 → a = 0, 02.78 = 1,56  x = 0,16 Câu 12: Chọn đáp án B Định hướng tư giải  BaSO4 : 0,06  H 2SO4 : 0,06 → 31,08  → V1 = 0,12 Ta có:   Al (SO4 )3 : 0,04  Al (SO )3 →↓: 0,02(mol) Thêm tiếp Ba(OH)2 kết tủa bị tan phần  BaSO : 0,18 V BaSO : 0,18 → 45, 06  → → ∑ n Ba ( OH ) = 0, → V2 = 0, 08 → = 1,5 V2  Al ( OH ) : 0, 04 Ba ( AlO ) : 0, 02 Câu 13: Chọn đáp án C Định hướng tư giải Nhận thấy 82,38 1373 = → lẻ 855 14250 BTNT.Ba  BaSO : 3V  → Ba(AlO ) : 0,32 − 3V → 130,56  BTNT.Al → V = 0,1(lit) → Al ( OH ) : 2V − 2(0,32 − 3V)   Câu 14: Chọn đáp án D Định hướng tư giải Nhận thấy 9,636 1088 = → lẻ 855 7125 BTNT.Ba  BaSO : 3V  → Ba(AlO ) : 0,52 − 3V → 130,56  BTNT.Al → V = 0,16(lit) → Al ( OH ) : 2V − 2(0,52 − 3V)   Câu 15: Chọn đáp án B Định hướng tư giải BTDT    → a + b = c + 2d →  BTE → 3b + c = 0,115.2     OH − : a Cl − : 0,1    2− −  AlO : b  SO : 0, 04 − d → Y + → 9,13  + K : c  K : c Ba 2+ : d  → Al3+ : (0,18 − 2d − c) /     0,18 − 2d − c )=7 → 233d + 78(b −  a = 0, 07  b = 0, 05 Al : 0, 05   → 3,55 + 96(0, 04 − d) + 39c + 9(0,18 − 2d − c)9,13 →  → K : 0, 08 → m = 7,53 c = 0, 08 BaO : 0, 02 d = 0, 02  Câu 16: Chọn đáp án A Định hướng tư giải BTDT    → a + b = c + 2d →  BTE → c + 3b = 0, 09.2     Cl − : 0,12 OH − : a   2−   − AlO : b  SO : 0, 04 − d → Y + → 9, 42  + K : c  K : c Ba 2+ : d  → Al3+ : ( 0, − 2d − c ) /     0, − 2d − c   → 233d + 78  b − ÷ = 5,18    a = 0, 06 b = 0, 04  Al : 0, 04   → 0,12.35,5 + 96(0, 04 − d) + 39c + 9(0, − 2d − c) = 9, 42 →  → K : 0, 06 c = 0, 06  BaO : 0, 02 d = 0, 02  → m = 6, 48 → %Al = 16, 67% Câu 17: Chọn đáp án D Định hướng tư giải BTDT    → a + b = c + 2d →  BTE → c + 3b = 0,195.2     Cl − : 0,14 OH − : a   2−   − AlO : b  SO : 0, 06 − d → Y + → 9, 42  + K : c  K : c Ba 2+ : d  → Al3+ : ( 0, 26 − 2d − c ) /     0, 26 − 2d − c   → 233d + 78  b − ÷ = 14, 78    a = 0,15 b = 0, 08  Al : 0, 08   → 0,14.35,5 + 96(0, 06 − d) + 23c + 9(0, 26 − 2d − c) = 13, 01 →  → K : 0,15 c = 0,15  BaO : 0, 04 d = 0, 04  → m = 14,13 → %K = 41, 40% Câu 18: Chọn đáp án B Định hướng tư giải BTDT    → a + b = c + 2d →  BTE → c + 3b = 0,18.2     Cl − : 0,11 OH − : a   2−   − AlO : b  SO : 0, 04 − d → Y + → 9, 42  + K : c  K : c Ba 2+ : d  → Al3+ : ( 0,19 − 2d − c ) /     0,19 − 2d − c   → 233d + 78  b − ÷ = 10,12    a = 0, 08  b = 0, 08  Al : 0, 08   → 0,11.35,5 + 96(0, 04 − d) + 39c + 9(0,19 − 2d − c) = 10, 775 →  → K : 0,12 c = 0,12  BaO : 0, 02 d = 0, 02  → m = 9,9 → %BaO = 30,91% Câu 19: Chọn đáp án A Định hướng tư giải BTDT    → a + b = c + 2d →  BTE → c + 3b = 0,15.2     Cl − : 0,11 OH − : a   2−   − AlO : b  SO : 0, 04 − d → Y + → 9, 42  + K : c  K : c Ba 2+ : d  → Al3+ : ( 0,19 − 2d − c ) /     0,19 − 2d − c   → 233d + 78  b − ÷ = 8,56    a = 0,1  b = 0, 06  Al : 0, 06   → 0,11.35,5 + 96(0, 04 − d) + 39c + 9(0,19 − 2d − c) = 10, 775 →  → K : 0,12 c = 0,12  BaO : 0, 02 d = 0, 02  → m = 9,36 → %Al = 17,31% Câu 20: Chọn đáp án B Định hướng tư giải BTDT    → a + b = c + 2d →  BTE → c + 3b = 0, 27.2     Cl − : 0,3 OH − : a   2−   − AlO : b  SO : 0, 06 − d → Y + → 9, 42  + K : c   K : c Ba 2+ : d  → Al3+ : ( 0, 42 − 2d − c ) /     0, 42 − 2d − c   → 233d + 78  b − ÷ = 20, 22    a = 0,34  b = 0, 08 Al : 0, 08   → 0,3.35,5 + 96(0, 06 − d) + 39c + 9(0, 42 − 2d − c) = 22,35 →  → K : 0,3 c = 0,3 BaO : 0, 06 d = 0, 06  → m = 23, 04 → %Al = 9,38% Câu 21: Chọn đáp án A Định hướng tư giải BTDT    → a + b = c + 2d →  BTE → c + 2d = 0, 065.2     Cl − : 0,1 OH − : a   2−   − AlO : b  SO : 0, 06 − d → Y + → 9, 42  +  Na : c   Na : c Ba 2+ : d  → Al3+ : ( 0,3 − 2d − c ) /     0, 22 − 2d − c   → 233d + 78  b − ÷ = 10,1    a = 0, 09 b = 0, 04  Na : 0, 08   → 0,1.35,5 + 96(0, 06 − d) + 23c + 9(0, 22 − 2d − c) = 7, 43 →  → Ba : 0,3 c = 0, 05  Al O : 0, 02 d = 0, 04  → m = 8, 67 → %Na = 13, 26% Câu 22: Chọn đáp án D Định hướng tư giải BTDT    → a + b = c + 2d →  BTE → c + 2d = 0, 06.2     Cl − : 0,1 OH − : a   2−   − AlO : b  SO : 0, 04 − d → Y + → 9, 42  +  Na : c   Na : c Ba 2+ : d  → Al3+ : ( 0,18 − 2d − c ) /     0,18 − 2d − c   → 233d + 78  b − ÷ = 10,11    a = 0, 06 b = 0, 06  Na : 0, 06   → 0,1.35,5 + 96(0, 04 − d) + 23c + 9(0,18 − 2d − c) = 6, 43 →  → Ba : 0, 03 c = 0, 06  Al O : 0, 03 d = 0, 03  → m = 8,55 → % Ba = 48, 07% Câu 23: Chọn đáp án D Định hướng tư giải BTDT    → a + b = c + 2d →  BTE → c + 2d = 0,18.2     Cl − : 0,19 OH − : a   2−   − AlO : b  SO : 0, 09 − d → Y + → 9, 42  +  Na : c   Na : c Ba 2+ : d  → Al3+ : ( 0,37 − 2d − c ) /     0,37 − 2d − c   → 233d + 78  b − ÷ = 14, 76    a = 0, 08 b = 0, 08  Na : 0, 04   → 0,19.35,5 + 96(0, 09 − d) + 23c + 9(0,37 − 2d − c) = 12, 435 →  → Ba : 0, 06 c = 0, 04  Al O : 0, 04 d = 0, 06  → m = 13, 22 → % Ba = 62,18% Câu 24: Chọn đáp án B Định hướng tư giải Cu : 0,15mol Ta có: n CuSO4 = 0,15(mol) → 13,8   Fe : 0,075mol Dễ thấy gam rắn Fe 2O3 → n Fe2O3 SO 24− : 0,15  BTNT.Fe = 0,0375  → T  Fe 2+ : 0,075   BTDT → Al 3+ : 0,05   Ba : a BTE  → 2a + 6a = 0, 4.2 → a = 0,1(mol) Có Al dư, phần X phản ứng:   Al : 2a Chú ý: Vì chất tan thu Ba(AlO2)2 => tỷ lệ mol Ba:Al phải 1:2 → m = 56(0,075 + 0,075) + 137.0,1 + 27(0,05 + 0,1.2) = 28,85 44 4 43 4 43 Fe Ba Al Câu 25: Chọn đáp án A Định hướng tư giải m → n + = n e = 1,   n H2SO4 = 0, 45 BTDT → 31,1 + 41,3 = 72, SO 24− : 0, 45  → a = 0,3 → m = 24,1 Ta có:  n = 0, → n = 1, e  H2  − OH : a Câu 26: Chọn đáp án B Định hướng tư giải  m → n + = n e = 0, 74   n H2SO4 = 0, 25 → 20, 22 + 25, 74 = 45,96 SO 24− : 0, 25 Ta có:   n H2 = 0,37 → n e = 0, 74  − OH : a BTDT  → a = 0, 24 → m = 17,88 Câu 27: Chọn đáp án D Định hướng tư giải  BaSO4 : 0,1 → Na lớn kết tủa bị tan phần Ta có: 31,1   Al(OH) : 0,1 SO 24− : 0,  − Cl : 0, BTNT.Na  → m = 0,5.23 = 11,5(gam) Dung dịch cuối chứa  − AlO : 0,1  BTDT   → Na + : 0,7  Câu 28: Chọn đáp án C Định hướng tư giải  OH − : a a + b = c + 2d  −  AlO2 : b  → Y + → c + 2d = 0,105.2 Na : c   16.3.0,5b 192  Ba 2+ : d  =   51b + 23c + 137d 1003 Điền số cho Z  Na + : c  − Cl : 0,14 → SO 2− : 0, 065 − d  → Al3+ : 0, 27 − 2d − c = 0, 02  BaSO : d → 18, 285  → 233d + 78b − 1,56 = 18, 285 Al(OH)3 : b − 0, 02 a = 0, 09 Al2 O3 : 0, 06  b = 0,12   vinacal →  → Ba : 0, 045 → m = 15, 045 → %Ba = 40,98% c = 0,12  Na : 0,12 d = 0, 045  Câu 29: Chọn đáp án A Định hướng tư giải  OH − : a a + b = c + 2d  −  AlO : b  → Y  + → c + 2d = 0,1.2  Na : c  d  Ba 2+ : d  = 0,   0,5b + c + d Điền số cho Z  Na + : c  − Cl : 0,1 → SO 2− : 0, 08 − d  → Al3+ : 0, 26 − 2d − c = 0, 02   BaSO : d → 14  → 233d + 78b − 1,56 = 14  Al(OH)3 : b − 0, 02 a = 0,12  b = 0, 08 Al2 O3 : 0, 04   vinacal →  → Ba : 0, 04 → m = 12,32 → % Na = 22, 40% c = 0,12  Na : 0,12 d = 0, 04  Câu 30: Chọn đáp án A Định hướng tư giải  OH − : a a + b = c + 2d  −  AlO2 : b  → Y + → c + 2d = 0,1.2 Na : c   c  Ba 2+ : d  = 0,5   0,5b + c + d Điền số cho Z  Na + : c  − Cl : 0,1 → SO 2− : 0, 08 − d  → Al3+ : 0, 26 − 2d − c = 0, 02  BaSO : d → 17,89  → 233d + 78b − 1,56 = 17,89 Al(OH)3 : b − 0, 02 a = 0,1 Al2 O3 : 0, 05  b = 0,1   vinacal →  → Ba : 0, 05 → m = 14, 25 → % Al O3 = 35, 79% c = 0,1  Na : 0,1 d = 0, 05  Câu 31: Chọn đáp án A Định hướng tư giải  OH − : a a + b = c + 2d  −  AlO : b  → Y  + → c + 2d = 0,07.2  Na : c  c  Ba 2+ : d  =   0,5b + c + d 14 Điền số cho Z  Na + : c  − Cl : 0,12 → SO 2− : 0, 04 − d  → Al3+ : 0, − 2d − c = 0, 02   BaSO : d → 10,11  → 233d + 78b − 1,56 = 10,11  Al(OH)3 : b − 0, 02 a = 0, 08  b = 0, 06 Al2 O3 : 0, 03   vinacal →  → Ba : 0, 03 → m = 9, 01 c = 0, 08  Na : 0, 08 d = 0, 03  Câu 32: Chọn đáp án A Định hướng tư giải OH − : a  a + b = c + 2d −  AlO2 : b  → Y + → c + 2d = 0,07.2  Na : c 0,5b = 2d   Ba 2+ : d  Điền số cho Z  Na + : c  − Cl : 0, 08 → SO 2− : 0, 04 − d  → Al3+ : 0,16 − 2d − c =  150  BaSO : d → 15,83  → 233d + 78b − 78 = 15,83 150  Al(OH)3 : b − 0, 02 a = 0, 02  b = 0,12 Al2 O3 : 0, 06   vinacal →  → Ba : 0, 03 → m = 12, 07 c = 0, 08   Na : 0, 08 d = 0, 03  ... 0, 12 Nhận thấy: 855 7 12 5 → Al(OH)3 : 2V − 2( 0, − 3V)   ĐÁP ÁN VÀ ĐỊNH HƯỚNG GIẢI BÀI TẬP TỰ RÈN LUYỆN SỐ BẢNG ĐÁP ÁN 01 C 11 B 21 A 31 A 02 C 12 B 22 D 32 A 03 D 13 C 23 D 33 04 D 14 D 24 ... hòa) 15 ,83 gam hỗn hợp kết tủa Giá trị m là? A 11 ,43 B 12 , 07 C 17 ,57 D 24 , 42 ĐÁP ÁN VÀ ĐỊNH HƯỚNG GIẢI BÀI TẬP TỰ RÈN LUYỆN SỐ BẢNG ĐÁP ÁN 01 C 11 C 02 A 12 B 03 A 13 B 04 D 14 C 05 D 15 C 06 D 16 ... A 12 2 B 12 4 C 12 6 D 12 8 Câu 2: Cho 25 0ml dung dịch Ba(OH) 1M vào 750 ml dung dịch chứa Al 2( SO)4 0,1M HCl 0,02M đến phản ứng hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 58 ,25 0 B 52, 425 C 61, 395