Bài toán lượng kết tủa Al(OH)3 thay đổi

Chủ đề 29: Bài toán lượng kết tủa Al(OH)3 thay đổi Dạng tốn có nhiều cách giải Trước hay sử dụng kỹ thuật tư phân chia nhiệm vụ OH- với tốn có Al3+ H+ với tốn có AlO2với hướng tư sử dụng cho kết tốt Tuy nhiên, kỹ thuật phân chia nhiệm vụ tơi nói kỹ phần đồ thị tập hóa học nên chủ đề muốn giới thiệu tới bạn kỹ thuật khác kỹ thuật “Điền số điện tích” Bản chất xem kim loại Al hay Na vào ion hay chất nào? Mời bạn theo dõi qua ví dụ sau đây: Ví dụ 1: Hòa tan hết 0,54 gam Al 70ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch X Cho 75ml dung dịch NaOH 1M vào X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 1,56 B 0,78 C 0,39 D 1,17 Định hướng tư giải Áp dụng kỹ thuật điền số điền tích ì Na + : 0,075 ï BTNT.Al Ta cú: n Al = 0,02 ắắ đ X ớCl- : 0,07 ắắắắ đ m = 0,015.78 = 1,17 ù BTDT ợ ắắắđ AlO : 0,005 K thut in s điện tích quan tâm tới Na+ biết số mol lên ta phải kiếm đủ số mol điện tích âm để trung hòa với số mol Na+ Rõ ràng Cl- khơng đủ nên phải có AlO2- Vậy 0,54 gam Al ban đầu điều đâu? Đương nhiên điều vào AlO2- Al(OH)3 Ví dụ 2: Hòa tan hồn tồn m gam Al vào 200ml dung dịch X chứa HCl 0,2M H2SO4 0,1M thu dung dịch Y Thể tích dung dịch NaOH 0,2M cần thêm vào dung dịch Y để lượng kết tủa thu lớn là: A 400ml B 600ml C 800ml D 300ml Trích đề thi thử Chuyên KHTN – Hà Nội – 2015 Định hướng tư giải Tư điền số điện tích → kết tủa lớn Na NaOH chạy vào NaCl Na2SO4 ìïn Cl- = 0,04 BTDT Ta có: í ¾¾¾ ® n Na + = 0,08(mol) n = 0,02 2SO ùợ 0,08 ắắ đV = = 0, 4(lit) = 400ml 0, Ví dụ 3: Hồ tan hết m gam Al2(SO4)3 vào nước dung dịch X Cho 360 ml dung dịch NaOH 1M vào X, thu 2a mol kết tủa Mặc khác, cho 400 ml dung dịch NaOH 1M vào X thu a mol kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn, giá trị m là: A 19,665 B 20,520 C 18,810 D 15,390 Trích đề thi thử Nguyễn Trung Thiên – Hà Tĩnh – 2016 Định hướng tư giải BTNT.Al Gi n Al3+ = x(mol) ắắắắ đ m = 171x(gam) Bài tốn có hai trường hợp xảy nên sử dụng phân chia nhiệm vụ Trường hợp 1: Kết tủa lần thí nghiệm bị tan phần ì0,36 = 3x + (x - 2a) Khi đó: í ỵ0, = 3x + (x - a) ỡa = 0,04(mol) ắắ đ 0,36 + 2a = 0, + a ắắ đớ ắắ đ m = 18,81 ỵ x = 0,11(mol) Trường hợp 2: Lần kết tủa chưa bị tan, lần bị tan mt phn ỡ0,36 = 2a.3 ỡa = 0,06 ắắ đớ ắắ đớ ắắ đ m = 19,665 ợ0, = 3x + (x - a) ỵ x = 0,115 Trường hợp vơ lý số mol kết tủa max 0,115 mà lần đầu lại thu 0,06.2 = 0,12 mol Ví dụ 4: Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào 200 ml dung dịch chứa AlCl3 0,75M HCl 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kết tủa Giá trị m A 7,80 B 3,90 C 11,70 D 5,85 Trích đề thi thử Chuyên ĐH Vinh – 2016 Định hướng tư giải Cách 1: Sử dụng tư phân chia nhiệm vụ OH- ìn OH- = 0,6(mol) ïï Ta có: ín H+ = 0,1(mol) ¾¾ ® 0,6 = 0,1 + 0,15.3 + (0,15 - n ) ù ùợn Al3+ = 0,15(mol) ắắ đ n = 0,1 ắắ đ m = 7,8(gam) Cỏch 2: Sử dụng tư điền số điện tích Ta điền điện tích âm cho Ba2+ ìBa + : 0,3 ù ắắ đ ớCl- : 0, 45 + 0,1 ù BTDT ợ ắắắđ : AlO : 0,3.2 - 0,55 = 0,05 BTNT.Al ắắắắ đ n Al(OH)3 = 0,1 ắắ đ m = 7,8(gam) Bi rốn luyn Câu 1: Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp Na Al (tỉ lệ mol 1:1) vào H2O dư thu dung dịch X Cho từ từ 200 ml dung dịch HCl 1M vào X thu t gam kết tủa Nếu cho từ từ 300ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch X thu 1,25t gam kết tủa Giá trị m A 12,6 B 13,125 C 18,75 D 9,25 Trích đề thi thử Chuyên KHTN – Hà Nội – 2016 Định hướng tư giải Nhận xét nhanh + Vì hỗn hợp Na Al (tỉ lệ mol 1:1) nên dung dịch X có NaAlO2 + Vì lượng HCl tăng 1,5 lần mà lượng kết tủa tăng chưa đến 1,5 lần Nên lần kết tủa chưa cực đại lần kết tủa bị tan phần Ta có: n H+ = 0,2(mol) ® n Al(OH)3 = 0,2(mol) = t Với thí nghiệm 2: ax max max n H+ = 0,3 = n m Al(OH)3 + 3(n Al(OH)3 - 0,2.1,25) ® n Al(OH)3 = 0,2625(mol) BTKL ¾¾¾ ® m = 0,2625(27 + 23) = 13,125 Câu 2: Cho 100 ml NaOH 0,4M từ từ vào 100 ml dung dịch AlCl3 0,15 M đến phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m là? A 1,04 B 1,17 C 10,4 D 11,7 Trích đề thi thử thầy Nguyễn Anh Phong Định hướng tư giải ì NaCl : 0,04 ìïn NaOH = 0,04 ï Ta cú: ắắ đớ 0,005 ùợn AlCl3 = 0,015 ùợAlCl3 : 0,005 ) = 1,04 Câu 3: Hoà tan hoàn toàn m gam bột Al vào 150 ml dung dịch HCl 2M thu dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng với 320 ml dung dịch NaOH 1M thu 4,68 gam kết tủa Giá trị m là: A 2,16 gam B 1,62 gam C 2,7 gam D 1,89 gam Trích đề thi thử THPT Đặng Thúc Hứa – 2016 Định hướng tư giải ì Na + : 0,32 ï BTNT.Al Ta có: íCl- : 0,3 n = 0,06 ắắắắ đ m = 0,08.27 = 2,16(gam) ù BTDT ợ ắắắđ AlO : 0,02 BTNT.Al ắắắắ đ m = 78(0,015 - Cõu 4: Cho m gam Na vào 200 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1M Ba(OH)2 0,5M, đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X Cho dung dịch X vào 200 ml dung dịch hỗn hợp Al2(SO4)3 0,5M HCl 1M, đến phản ứng hoàn toàn thu 31,1 gam kết tủa Giá trị lớn m là: A 4,6 B 23 C 2,3 D 11,5 Trích đề thi thử THPT Đặng Thúc Hứa – 2016 Định hướng tư giải ìBaSO4 : 0,1 → Na lớn kết tủa bị tan phần Al(OH) : 0,1 ỵ Ta có: 31,1í ìSO 24 - : 0, ï ïCl : 0, Dung dịch cuối chứa: í ï AlO : 0,1 ï ¾¾¾ BTDT đ Na + : 0,7 ợ BTNT.Na ắắắắ đ m = 0,5.23 = 11,5(gam) Câu 5: Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa là: A 0,25 B 0,035 C 0,05 D 0,45 Trích đề thi thử thầy Nguyễn Anh Phong Định hướng tư giải ìn 3+ = 0, ïï Al ì Na 2SO : 0, BTNT Ta có: n SO2- = 0, ắắắ đớ ợ NaAlO : 0,1 ï n = 0,1 ïỵ ¯ BTNT.Na ắắắắ đ n NaOH = 0,9 ắắ đ V = 0,45 Câu 6: Cho 2,74 gam Ba vào 100ml dung dịch chứa AlCl3 0,1M Al2(SO4)3 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 5,70 B 6,24 C 5,36 D 7,38 Trích đề thi thử thầy Nguyễn Anh Phong Định hướng tư giải ìBa + : 0,02 ï 2ìBaSO : 0,02 ïSO : 0,03 ù Ta cú: ắắ đ m đ m = 5,70(gam) 0,04 ắắ 3+ ùAl : 0,03 ïAl(OH)3 : ỵ ïOH - : 0,04 ỵ Câu 7: Hòa tan hồn tồn 3,92 gam hỗn hợp X gồm Al, Na Al2O3 vào nước (dư) thu dung dịch Y khí H2 Cho 0,06 mol HCl vào X thu m gam kết tủa Nếu cho 0,13 mol HCl vào X thu m – 0,78 gam kết tủa Phần trăm khối lượng oxi có X là: A 41,07% B 35,20% C 46,94% D 44,01% Trích đề thi thử thầy Nguyễn Anh Phong Định hướng tư giải ìNa + : b ìAl : a ï ï Dung dịch Y chứa: 3,92 ớNa : b ắắ đ Y ớAlO 2- : a + 2c ïAl O : c ï BTDT ® OH - : b - a - 2c ỵ ợ ắắắ Vi 0,06 mol HCl: ắắ đ 0,06 = b - a - 2c + n¯ Với 0,13 mol HCl: ắắ đ0,13 = ( b - a - 2c ) + ( a + 2c ) + ( a + 2c - n¯ + 0,01).3 0,07.23 = 41,07% 3,92 Câu 8: Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Al Al2O3 vào 200 ml dung dịch NaOH 2M, thu dung dịch Y 3,36 lít khí H2 (đktc) Thêm 300 700 ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch Y thu lượng kết tủa có khối lượng m gam Phần trăm khối lượng Al X là: A 27,69% B 51,92% C 41,54% D 34,62% Trích đề thi thử thầy Nguyễn Anh Phong Định hướng tư giải ¾¾ ® b = 0,07 ¾¾ ® %Na = ìïn NaOH = 0,4 + Có í BTE ® n Al = 0,1(mol) ùợn H2 = 0,15 ắắắ ỡNaOH : a(mol) ù ¾¾¾® Y í 0,3 - a BTNT.Al ® n Al2O3 = ùợNaAlO2 : 0,4 - a ắắắắ + Vi 0,3 mol HCl, dung dịch sau phản ứng chứa ì Na + : 0, ù BTNT.Al ắắ đ ớCl- : 0,3 ắắắắ đ n = 0,3 - a ù BTDT ợ ắắắđ AlO : 0,1 BTNT ắắ ® 78 ( 0,3 - a ) = 0,1.27 + 102 0,3 - a ắắ đ a = 0, ắắ đ m = 7,8 0,1.27 = 34,62% 7,8 Câu 9: Cho 12,9 gam hỗn hợp X gồm Al Al2O3 vào 400 ml dung dịch KOH 1M, đun nóng Sau phản ứng hồn tồn thu dung dịch Y thấy 3,36 lít H2 (đktc) Thêm 300 ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch Y, thu kết tủa có khối lượng là: A 7,8 gam B 23,4 gam C 19,5 gam D 15,6 gam Trớch thi th thy Nguyn Anh Phong ắắ đ %Al = Định hướng tư giải Ta có: n H2 ìK + : 0,4 ï ìAl : 0,1 = 0,15 ắắ đ12,9 ắắ đ Y ớAlO 2- : 0,3 ỵAl O3 : 0,1 ï ỵOH : 0,1 ìK + : 0,4 ìK + : 0,4 ï ï HCl ắắ ắ đ Y ớAlO2- : 0,3 ắắ đ ớCl - : 0,3 ắắ đ m = 0,2.78 = 15,6(gam) ï ïAlO - : 0,1 ỵOH : 0,1 ỵ Câu 10 Cho 47,4 gam phèn nhơm – Kali (K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O) vào nước thu dung dịch X Cho 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,75M vào dung dịch X thu m gam kết tủa Giá trị m ? A 42,75 gam B 54,4 gam C 73,2 gam D 45,6 gam Trích đề thi thử THPT Chuyên Lam Sơn Thanh Hóa – 2016 Định hướng tư giải Ta có: n phen ìïAl3+ : 0,1 ìïBa 2+ : 0,15 47,4 = = 0,05 ắắ đ 2+ớ 948 ỵïSO4 : 0,2 ỵïOH : 0,3 ìBaSO4 : 0,15 ắắ đ m = 42,75 ợAl(OH)3 : 0,1 Cõu 11 Hòa tan m gam hỗn hợp gồm AlCl3 ZnCl2 có tỷ lệ mol tương ứng : vào nước dư thu dung dịch X Cho 960 ml dung dịch NaOH 1M vào X thấy xuất 2a mol hỗn hợp kết tủa Mặt khác, cho 2080 ml dung dịch NaOH 1M vào X thấy xuất a mol kết tủa Cho tốc độ phản ứng Giá trị m là: A 97,2 B 81,0 C 121,5 D 64,8 Trích đề thi thử thầy Nguyễn Anh Phong Định hướng tư giải ìAlCl3 : 2x BTNT.Clo Ta có: m í ắắắắ đ XCl2,4 : 5x ợZnCl2 : 3x Vi 0,96 mol NaOH kết tủa chưa cực đại ìïX(OH) 2,4 Với 2,080 mol NaOH kết tủa tan phn ắắ đ 1,6 ùợXO 0,96 Do ú, n NaOH = 0,96 ắắ đ n = 2a = ắắ đ a = 0, 2(mol) 2, n NaOH = 2,080 ắắ đ n = a = 0,1 ắắ đ 2,080 = 5x.2,4 + 1,6(5x - 0,2) ¾¾ ® x = 0,12 ¾¾ ®m = 81(gam) Câu 12: Cho m gam hỗn hợp X gồm Ba, Al Fe tác dụng với lượng nước dư thu 8,96 lít H2 (đktc), dung dịch Y chất rắn Z Cho toàn chất rắn Z tác dụng với 200 ml dung dịch CuSO4 0,75M, khuấy thu 13,8 gam hỗn hợp kim loại dung dịch T chứa hai muối Cho dung dịch T tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, lọc lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 6,0 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 23,45 B 28,85 C 19,25 D 27,5 Trích đề thi thử thầy Nguyễn Anh Phong Định hướng tư giải ìCu : 0,15(mol) Ta cú: n CuSO4 = 0,15(mol) ắắ đ13,8 í ỵFe : 0,075(mol) Dễ thấy gam rắn Fe2O3 ắắ đ n Fe2O3 ỡSO 24 - : 0,15 ù BTNT.Fe = 0,0375 ắắắắ đ T ớFe + : 0,075 ù BTDT 3+ ợ ắắắđ Al : 0,05 Có Al dư → Phần X phản ứng: ìBa : a BTE ắắắ đ 2a + 6a = 0, 4.2 ắắ đ a = 0,1(mol) Al : 2a ợ Chú ý: Vì chất tan thu Ba(AlO2)2 → tỷ lệ mol Ba : Al phải : ắắ đ m = 56(0,075 + 0,075) + 137.0,1 + 27(0,05 + 0,1.2) = 28,85(gam) !$$ $"$$$ # !"# !$$"$$# Fe Ba Al Câu 13: Hoà tan hết m gam Al2(SO4)3 vào nước dung dịch A Cho 300 ml dung dịch NaOH 1M vào A, thu a mol kết tủa Mặc khác, cho 400 ml dung dịch NaOH 1M vào A, thu a mol kết tủa Giá trị m là: A 21,375 B 42,75 C 17,1 D 22,8 Trích đề thi thử thầy Nguyễn Anh Phong Định hướng giải m Gọi n Al = x = 342 Với n NaOH = 0,3 ¾¾ ® n ¯ = a = 0,1(mol) Với n NaOH ì Na + : 0, ïï BTDT = 0, ắắ đ n = a = 0,1(mol) ¾¾ ® íAlO2- : x - 0,1 ¾¾¾ ® x = 0,125 ù 2ùợSO4 :1,5x ắắ đ m = 21,375(gam) Câu 14: Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Al Al2O3 vào 700 ml dung dịch NaOH 1M, thu dung dịch Y 5,04 lít khí H2 (đktc) Thêm 0,3 lít V lít dung dịch HCl 1M vào dung dịch Y thu lượng kết tủa có khối lượng (m – 12,75) gam Giá trị V là: A 1,7 B 1,9 C 1,8 D 1,6 Trích đề thi thử thầy Nguyễn Anh Phong Định hướng giải ìïn NaOH = 0,7 +Có BTE đ n Al = 0,15(mol) ùợn H2 = 0,225 ắắắ ỡNaOH : a(mol) ù ắắắđ Y 0,55 - a BTNT.Al đ n Al2O3 = ùợNaAlO2 : 0,7 - a ¾¾¾¾ + Với 0,3 mol HCl, dung dịch sau phản ứng chứa BTNT ì Na + : 0,7 ù BTNT.Al ắắắắ đ n = 0,3 - a ớCl : 0,3 ù BTDT ợ ắắắđ AlO : 0, 0,55 - a ổ ắắ đ 78 ( 0,3 - a ) = ỗ 0,15.27 + 102 ữ - 12,75 ố ứ ắắ đ a = 0,15 ắắ đ n = 0,15 ắắ đ n max ® V = 1,9 HCl = 0,15 + 0,55 + 3(0,55 - 0,15) = 1,9(mol) ¾¾ Câu 15: Cho lượng hỗn hợp X gồm Ba Na vào 200 ml dung dịch Y gồm HCl 0,04M AlCl3 0,1M Kết thúc phản ứng, thu 0,896 lít khí (đktc) m gam kết tủa Giá trị m A 1,248 B 1,56 C 0,936 D 0,624 Trích đề thi thử THPT Quỳnh Lưu – 2016 Định hướng tư giải ìn H2 = 0,04 ïï ïìn OH = 0,072 Ta có: ín H+ = 0,008 ¾¾ ®í ¾¾ ® n ¯ = 0,008 ¾¾ ® m ¯ = 0,624(gam) ï ỵïn Al3+ = 0,02 ïỵn Al3+ = 0,02 Câu 16: Hỗn hợp X gồm Al Al2O3 có tỉ lệ khối lượng tương ứng 0,18:1,02 Cho X tan dung dịch NaOH (vừa đủ) thu dung dịch Y 0,672 lít H2 (đktc) Cho Y tác dụng với 200 ml dung dịch HCl kết tủa Z nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi 3,57 gam chất rắn đem pha loẵng dung dịch HCl (bằng nước) đến 10 lần độ pH cao dung dịch sau pha lỗng đạt là: A 1,456 B 1,26 C 2,456 Trích đề thi thử Chuyên KHTN – Hà Nội – 2016 Định hướng tư giải BTE Ta cú: n H = 0,03(mol) ắắắ đ n Al = D 2,26 ìAl : 0,02(mol) 0,03.2 = 0,02(mol) đ X ợAl2O3 : 0,03(mol) BTNT.Al ắắắắ ® n NaAlO2 = 0,08 t BTNT.Al Và Z ¾¾ ® n Al2O3 = 0,035 ¾¾¾¾ ® n Al(OH)3 = 0,07(mol) + Nếu HCl thiếu: ® n H+ = 0,07 ® éH+ ù = 0,035 ® PH = 1,456 ë û + Nếu HCl dư: ® n H+ = 0,08 + 0,01.3 = 0,11 ® éH+ ù = 0,055 ® PH = 1,26 ë û Câu 17: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Al Al2O3 vào 200 ml dung dịch NaOH 2M, thu dung dịch Y 3,36 lít khí H2 (đktc) Thêm 300 700 ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch Y thu lượng kết tủa có khối lượng m gam Giá trị m gần với? A 6,9 B 8,0 C 9,1 D 8,4 Trích đề thi thử Chuyên Lê Hồng Phong – Nam Định – 2015 Định hướng tư giải ìïn NaOH = 0,4 + Có í BTE ® n Al = 0,1(mol) ùợn H2 = 0,15 ắắắ ỡNaOH : a(mol) ù ắắắđ Y í 0,3 - a BTNT.Al ® n Al2O3 = ùợNaAlO2 : 0,4 - a ắắắắ + Vi 0,3 mol HCl: 0,3 = a + n¯ BTNT + Với 0,7 mol HCl: 0,7 = a + ( 0,4 - a ) + 3(0,4 - a - n ¯ ) = 1,6 - 3a - 3n ¯ ® a + n ¯ = 0,3 0,3 - a 27.0,1 + 102 m = 18 - 51a + Lại có n ¯ = = 78 78 78 18 - 51a + Vậy 0,3 = a + ® a = 0,2(mol) ® m = 0,1.27 + 0,05.102 = 7,8(gam) 78 Có đáp án C ta không cần thử trường hợp Thí nghiệm kết tủa chưa cực đại Câu 18: Cho 150 ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào 250 ml dung dịch Al2(SO4)3 x(M) thu 42,75 gam kết tủa Thêm tiếp 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào hỗn hợp phản ứng lượng kết tủa thu 94,2375 gam Giá trị x : A 0,4 B 0,35 C 0,45 D 0,3 Trích đề thi thử Nguyễn Anh Phong – 2015 Định hướng tư giải Chú ý : (1) Trong toán người ta không vớt kết tủa lần đầu mà để yên đổ thêm Ba(OH)2 vào (2) Để mò đáp án nhanh toán bạn cần tư nhanh xem lượng kết tủa lần có bị tan phần khơng Điều đơn giản +Nhìn nhanh qua đáp án khẳng định lần muối sunfat có dư +Khi đổ thêm Ba(OH)2 dễ thấy Al(OH)3 bị tan x = 0,45 bị tan ìïAl3+ : 0,5x Khi ta cú: 2ùợSO4 : 0,75x BT.SO24ỡ ắắắắ đ BaSO4 : 0,75x ù ắắắắắắắ đớ BT.OH đ 0,5x.3 + (0,5x - n Al(OH)3 ) = 0,7 ùợ ắắắắ Ba(OH)2 :0,35(mol) ¾¾ ® 0,5x.3 + (0,5x - n Al(OH)3 ) = 0,7 ắắ đ n Al(OH)3 = 2x - 0,7 ỡùBaSO : 0,75x Vậy 94, 2375 í ïỵn Al(OH)3 : 2x - 0,7 BTKL ắắắ đ 233.0,75x + 78(2x - 0,7) = 94,2375 ® x = 0,45 Bài bạn dùng thủ đoạn truyền thống “thử đáp án” Câu 19: Cho hai dung dịch: dung dịch A chứa NaOH 1M Ba(OH)2 0,5M; dung dịch B chứa AlCl3 1M Al2(SO4)3 0,5M - Cho V1 lít dung dịch A vào V2 lít dung dịch B thu 56,916 gam kết tủa - Nếu cho dung dịch BaCl2 dư vào V2 lít dung dịch B thu 41,94 gam kết tủa Giá trị nhỏ V1 gần với : A 0,38 B 0,26 C 0,28 D 0,34 Trích đề thi thử Nguyễn Anh Phong – 2015 Định hướng tư giải Cho BaCl2 vo B ta cú : 41,94 BTNT.S ắắắắ đ n BaSO4 = n SO2- = 1,5V2 = = 0,18(mol) ® V2 = 0,12(lit) 233 ìïn Al3+ = 0,12(1 + 1) = 0,24(mol) Và Trong B í ïỵnSO24- = 0,18(mol) ìBaSO4 : 0,18 ỵAl(OH)3 : 0,192 BTNT + BTKL Trường hợp : Nếu V1 lớn 0,36 lít : ¾¾¾¾¾ ® 56,916 í Ta có n OH- > 0,36.2 = 0,72 nghĩa kết tủa Al(OH)3 tan phần Và ån OH- = 2V1 = 4.0,24 - 0,192 ® V1 = 0,384(lit) Trường hợp 2: Nếu V1 nhỏ 0,36 lớt BTNT.Ba ỡ ắắắắ đ BaSO : 0,5V1 ù ắắắắắđ 56,916 56,916 - 116,5V1 ùAl(OH)3 : 78 î Trong trường hợp Al(OH)3 chưa bị tan 56,916 - 116,5V1 = 2V1 ® V1 = 0,338 78 Câu 20: Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm Na2O Al2O3 vào nước thu dung dịch X suốt Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X, hết 100ml bất ngờ xuất kết tủa, hết 300ml 700ml thu a gam kết tủa Giá trị a m là: A 15,6 5,4 B 14,04 26,68 C 23,4 35,9 D 15,6 27,7 Trích đề thi chuyên Nguyễn Huệ Hà Nội – 2015 Định hướng tư giải Bài toán đơn giản bạn tư theo kiểu sau: BTNT + BTKL Khi n H+ = 0,1 bất ngờ có kết tủa nghĩa n D≠ NaOH = 0,1(mol) ìïn D≠ NaOH = 0,1(mol) Khi Al chạy đâu? Tất nhiên vào NaAlO2 X í ïỵn NaAlO2 = x(mol) a ì 0,3 = 0,1 + ïï ìa = 15, 6(gam) 78 Có : í đớ ù0, = 0,1 + x + ổỗ x - a ửữ ợ x = 0,3(mol) ùợ 78 ø è ì Na 2O : 0, BTNT.Na + Al ắắắắắ đmớ đ m = 27,7(gam) Al O : 0,15 ỵ Câu 21: Cho 300ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M 250 ml dung dịch Al2(SO4)3 x(M) thu 8,55 gam kết tủa Thêm tiếp 400 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào hỗn hợp phản ứng lượng kết tủa thu 18,8475 gam Giá trị X là: A 0,10 B 0,12 C 0,06 D 0,09 Trích đề thi chuyên Nguyễn Huệ Hà Nội – 2015 Định hướng tư giải Nhận thấy ban đầu : ỡùn 2+ = 0,03mol BTNT ỡùBaSO4 : 0,03 ắắ đ Ba ắắắđ m = 8,55 đ x > 0,06 ïỵnOH- = 0,06mol ỵïAl(OH)3 : 0,02 ìïn 2+ = 0,07mol BTNT 0,14 Vi Ba ắắắđ m Max = 0,07.233 + 78 = 19,95 > 18,8475 ! " #" $ 3#" ! " $ ïỵnOH- = 0,14 mol BaSO4 Al(OH)3 Do đó,lượng kết tủa Al(OH)3 bị tan phần Khi Ba(OH)2 dư ìBaSO : 0,75x ỡùn Al3+ = 0,5x mol ù ắắ đớ ắắ đ18,8475 í 18,8475 - 0,75x.233 ïỵn SO24- = 0,75x mol ïAl(OH)3 : 78 ợ - BT.Nhm OH ắắắắắ đ 0,14 = 0,5x.3 + (0,5x - 18,8475 - 0, 75x.233 ) ® x = 0,09 (M) 78 Câu 22: Dung dịch X gồm Al2(SO4)3 0,75M H2SO4 0,75M Cho V1 ml dung dịch KOH 1M vào 100 ml dung dịch X, thu 3,9 gam kết tủa Mặt khác, cho V2 ml dung dịch KOH 1M vào 100 ml dung dịch X thu 3,9 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Tỉ lệ V2:V1 A : B 25 : C 13 : D : Trích đề thử minh họa Bộ Giáo Dục – 2015 Định hướng tư giải ìn 3+ = 0,1.2.0,75 = 0,15(mol) ïï Al Ta có : ín H+ = 0,15(mol) ï ïỵn Al(OH)3 = 0,05(mol) Nhìn nhanh qua đáp án thấy V2 > V1 nên lần kết tủa chưa max, lần hai bị tan phần ìV = 0,15 + 0,05.3 = 0,3 V Vậy í ® = îV2 = 0,15 + 0,15.3 + (0,15 - 0,05) = 0,7 V1 Câu 23: Nhỏ từ từ 350 ml dung dịch NaOH 1M vào 100 ml dung dịch AlCl thu 3,9 gam kết tủa.Nồng độ mol AlCl là: A 1,0 M 0,5 M C 1,5M Trích đề thi thử chuyên Hà Giang – 2015 Định hướng tư giải B 0,5 M D 1,0 M ìïn ¯ = 0,05 n Nhân thấy í ® n ¯ < OH nên kết tủa max lại bị tan ïỵn OH- = 0,35 Chú ý: Đáp án A bẫy cho bạn cẩu thả, hấp tấp Câu 24: X dung dịch Al2(SO4)3, Y dung dịch Ba(OH)2 Trộn 200ml dung dịch X với 300ml dung dịch Y thu 8,55 gam kết tủa Trộn 200ml dung dịch X với 500ml dung dịch Y thu 12,045 gam kết tủa Nồng độ mol/l dung dịch X A 0,075M B 0,100M C 0.150M D 0.050M Trích đề thi thử chuyên Phan Bội Châu – Nghệ An – 2015 Định hướng tư giải Nhận xét, kết tủa lần lớn lần nên lần kết tủa chưa cực đại Và 8,55 = 14, 25 > 12,045 nên lần kết tủa bị hòa tan phần BT.OH ìï[ X ] = x TN.1 ïìn OH- = 0,6y ùỡ ắắắđ Al(OH)3 : 0, 2y Ta gi: ắắắ đớ đ BTNT.Ba ùợn Ba 2+ = 0,3y ùợ ắắắắđ BaSO4 : 0,3y ùợ[ Y ] = y ắắ đ8,55 = 0,2y.78 + 0,3y.233 ắắ đ y = 0,1 Với thí nghiệm 2: Ba(OH)2 có dư nên 2+ ìïAl3+ : 0,4x ïìBa : 0,05(mol) + í 2í ïỵOH : 0,1(mol) ïỵSO4 : 0,6x ìBaSO4 : 0,6x ắắ đ12,045 ợAl(OH)3 : t(mol) đ 0,1 = 0,4x.3 + (0,4x - t) ắắ đ12,045 = 233.0,6x + 78(1,6x - 0,1) ắắ đ x = 0,075(M) ... dung dịch X có NaAlO2 + Vì lượng HCl tăng 1,5 lần mà lượng kết tủa tăng chưa đến 1,5 lần Nên lần kết tủa chưa cực đại lần kết tủa bị tan phần Ta có: n H+ = 0,2(mol) ® n Al(OH)3 = 0,2(mol) = t Với... nghiệm kết tủa chưa cực đại Câu 18: Cho 150 ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào 250 ml dung dịch Al2(SO4)3 x(M) thu 42,75 gam kết tủa Thêm tiếp 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào hỗn hợp phản ứng lượng kết tủa. .. hướng tư giải Nhận xét, kết tủa lần lớn lần nên lần kết tủa chưa cực đại Và 8,55 = 14, 25 > 12,045 nên lần kết tủa bị hòa tan phần BT.OH ìï[ X ] = x TN.1 ùỡn OH- = 0,6y ùỡ ắắắđ Al(OH)3 : 0, 2y Ta