1 8 bài toán vận dụng tư duy điền số điện tích

Học online: NguyenAnhPhong.Vn Mua sách: Napbook.Vn 1.8 Bài toán vận dụng tư điền số điện tích Học off Hà Nội: 0975.509.422 A Định hướng tư +) Điền số điện tích tư xử lý hay cho dung dịch Bản chất dựa vào trung hịa điện tích (số mol điện tích âm = số mol điện tích dương)  Fe3+ : a  2+  Cu : b → 3a + 2b = c + 2d Ví dụ: Xét dung dịch  − Cl : c  SO24− : d +) Ở cần thêm bước điền ion vào dung dịch Muốn xử lý linh hoạt vấn đề bạn cần hiểu di chuyển nguyên tố trình điền số cần kết hợp với định luật bảo toàn để tiết kiệm tối đa thời gian B Ví dụ minh họa NAP 1: Cho hỗn hợp chứa 12,0 gam Cu 19,2 gam Fe 2O3 vào dung dịch H2SO4 lỗng dư, kết thúc phản ứng cịn lại m gam kim loại không tan Giá trị m A 12,0 gam B 4,32 gam C 4,80 gam D 7,68 gam Định hướng tư giải Ta có: n Fe2O3  n Fe2+ = 0, 24  DSDT = 0,12  → n Cu 2+ = 0,12 → m = 12 − 0,12.64 = 4,32 BTDT   → n SO2− = 0,36  Giải thích tư Cu chạy vào Cu 2+ Vì có kim loại Cu dư nên toàn Fe3+ chuyển hết thành Fe 2+ : 0,24 mol → Theo BTE số mol Cu phản ứng sinh Cu 2+ 0,12 mol NAP 2: Hòa tan hết hỗn hợp gồm 0,01 mol Cu 2S, 0,04 mol FeCO3 x mol FeS2 dung dịch HNO3 vừa đủ Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu V lít (đktc) hỗn hợp hai khí, có khí màu nâu đỏ (sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa muối sunfat trung hòa Giá trị V là: A 46,592 B 51,072 C 50,176 D 47,488 Định hướng tư giải  Cu 2+ : 0, 02  BTDT → Fe3+ : 0, 04 + x  → x = 0,14 Điền số điện tích  SO 2− : 0, 01 + 2x  BTE  → n NO2 = 0, 01.10 + 0, 04 + 0,14.15 = 2, 24  → V = 2, 28.22, = 51, 072 Giải thích tư Do dung dịch chứa muối sunfat, Cu chạy vào Cu 2+ , Fe chạy vào Fe3+ , nên ta điền số dung dịch 2− bên cạnh Hai khí CO2 NO2 nên toàn S chạy hết vào SO4 Thay đổi tư Bứt phá thành công Học online: NguyenAnhPhong.Vn Mua sách: Napbook.Vn Học off Hà Nội: 0975.509.422 NAP 3: Cho 5,6 gam Fe vào 200 ml dung dịch Cu ( NO3 ) 0,5M HCl 1M thu khí NO m gam kết tủa Xác định m Biết NO sản phẩm khử NO3 khơng có khí H2 bay A 6,4 B 2,4 C 3,2 D 1,6 Định hướng tư giải  H + : 0,  − → n NO = 0, 05 ( mol ) Ta có:  NO3 : 0,  4H + + NO − + 3e → NO + 2H O   Cl− : 0,  −  NO3 : 0, − 0, 05 = 0,15 Khi dung dịch có:  2+  Fe : 0,1  Cu 2+ : a BTDT  → 2a + 0, = 0,15 + 0,  → a = 0, 075 ( mol ) BTDT.Cu  → m = ( 0,1 − 0, 075 ) 64 = 1, ( gam ) NAP 4: Cho 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm vào HCl 0,8M Fe(NO 3)3 0,6M hịa tan hồn tồn tối đa m (g) hỗn hợp Fe Cu (tỉ lệ mol 2:3) sau phản ứng thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử N +5 ) Khối lượng muối khan cô cạn dung dịch X gần với: A 99 B 100 C 95 D 105 Định hướng tư giải H H + : 0,  → n ↑NO = 0,1  3+ Ta có: →  Fe : 0,3  NO − : 0,9  +  Cl− : 0,  −  NO3 : 0,8 →  2+  → a = 0, 06  → m = 98,84 Điền số cho X  Fe : 0,3 + a  Cu 2+ : 3a Giải thích tư Cl− ln khơng đổi 0,4 mol, để tính NO3 X ta dùng BTNT.N xong Toàn Fe Cu cuối chạy vào Fe 2+ Cu 2+ NAP 5: Hòa tan bột Fe dung dịch X có chứa KNO H2SO4 Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y, chất rắn khơng tan 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO H 2, tỷ khối X so với H2 11,5 Cơ cạn dung dịch Y thu m gam rắn khan Giá trị m là: A 109,7 B 98 C 120 Định hướng tư giải Thay đổi tư Bứt phá thành công D 100,4 Học online: NguyenAnhPhong.Vn Mua sách: Napbook.Vn  NO : 0,3 BTE BTE  → n e = 1,1  → n Fe2+ = 0,55 Ta có: n X = 0,  H : 0,1  Học off Hà Nội: 0975.509.422 BTNT.N − → n KNO3 = 0,3 Vì có khí H2 nên NO3 phải hết   Fe 2+ : 0,55  BTKL  → Y K + : 0,3  → m = 109, BTDT 2−   → SO : 0,  Giải thích tư Vì có chất rắn dư Fe nên muối Fe 2+ Có khí H2 nên dung dịch muối muối sunfat NAP 6: Dung dịch X chứa 0,01 mol Fe ( NO3 ) , x mol H2SO4 0,04 mol HNO3 Cho Mg vào X khuấy tới phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y, chất rắn gồm 2,96 gam hỗn hợp kim loại 0,1 mol hỗn hợp khí Z chứa NO H2 Biết Y tác dụng tối đa 0,38 mol KOH Cô cạn Y thu m gam muối khan Giá trị m là: A 22,86 B 6,84 C 16,72 D 27,20 Định hướng tư giải → n KOH = 0,38  → n K 2SO4 = 0,19  → n H+ = 0, 42 Đi tắt đón đầu   NO : a → NH +4 : 0, 07 − a H + → a = 0, 06 Và  H : 0,1 − a   SO 24− : 0,19  →  NH +4 : 0, 01 → m = 22,86 Điền số điện tích   Mg 2+ : 0,185  NAP 7: Hòa tan bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa NaNO H2SO4 Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A 6,72 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO H có tỉ lệ mol 2:1 gam chất rắn không tan Biết dung dịch A không chứa amoni Cô cạn dung dịch A thu khối lượng muối khan A 126 gam B 75 gam C 120,4 gam Định hướng tư giải  NO : 0, BTE →  → n e = 0,8  → n Fe2+ = 0, Ta có: n X = 0,3   H : 0,1  Na + : 0,   → A Fe 2+ : 0, BTDT   → SO 24− : 0,5  BTKL  → m = 75 ( gam ) Giải thích tư Thay đổi tư Bứt phá thành công D 70,4 gam Học online: NguyenAnhPhong.Vn Mua sách: Napbook.Vn Học off Hà Nội: 0975.509.422 Vì có chất rắn dư Fe nên muối Fe 2+ Có khí H2 nên dung dịch muối muối sunfat Toàn N NaNO3 bay hết lên dạng NO: 0,2 mol nên số mol NaNO ban đầu 0,2 mol Do ta điền số cho A lời giải bên Phần lớn người ta thất bại họ khơng có khả năng, mà ý chí khơng kiên định Ngạn ngữ người Do Thái Học vấn người siêng đạt được, tài sản người tinh tế sở hữu, quyền lợi người dũng cảm nắm giữ, thiên đường người lương thiện xây dựng Franklin (Mỹ) Thay đổi tư Bứt phá thành công Học online: NguyenAnhPhong.Vn Mua sách: Napbook.Vn Học off Hà Nội: 0975.509.422 BÀI TẬP VẬN DỤNG NAP 1: Hòa tan bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa NaNO H2SO4 Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A 6,72 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO H có tỉ lệ mol 2:1 gam chất rắn không tan Biết dung dịch A không chứa muối amoni Cô cạn dung dịch A thu khối lượng muối khan A 126,0 gam B 75,0 gam C 120,4 gam D 70,4 gam NAP 2: Cho m gam bột Fe vào 200 ml dung dịch hỗn hợp A chứa H 2SO4 1M, Fe(NO3)3 0,5M CuSO4 0,25M Khuấy phản ứng kết thúc thu 0,85m gam chất rắn Biết NO sản phẩm khử N +5 Giá trị m là: A 72 g B 53,33 g C 74,67 g D 32,56 g NAP 3: Hịa tan hồn tồn m gam Fe dung dịch HNO thấy 0,3 mol khí NO2 sản phẩm khử thoát ra, nhỏ tiếp dung dịch HCl vừa đủ vào lại thấy có 0,02 mol khí NO bay Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng là: A 24,27 g B 26,92 g C 19,50 g D 29,64 g NAP 4: 1200 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,8M Fe(NO3)3 0,1M hịa tan hồn tồn tối đa m gam Fe (sản phẩm khử NO3- NO nhất) Giá trị m gần với: A 7,8 B 6,8 C 8,0 D 8,6 NAP 5: Dung dịch X chứa 0,1 mol Fe(NO3)3 vào 0,24 mol HCl Dung dịch X hịa tan tối đa gam Cu (biết phản ứng tạo khí NO sản phẩm khử nhất) A 5,76 gam B 6,4 gam C 5,12 gam D 8,96 gam NAP 6: Dung dịch X chứa a mol Fe(NO3)3, 0,08 mol H2SO4 0,16 mol HCl Dung dịch X hòa tan tối đa m gam Fe thu 0,1 mol hỗn hợp khí NO H2 Biết dung dịch sau phản ứng khơng có ion NH +4 Giá trị m là: A 7,84 B 6,72 C 8,96 D 11,2 NAP 7: Dung dịch X chứa 0,01 mol Fe(NO 3)3, x mol H2SO4 0,04 mol HNO3 Cho m gam Mg vào X khuấy tới phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y, chất rắn gồm 2,96 gam hỗn hợp kim loại 0,1 mol hỗn hợp khí Z chứa NO H Biết Y tác dụng tối đa 0,38 mol KOH Giá trị m là: A 6,84 B 5,76 C 6,72 D 7,20 NAP 8: Cho m gam Fe vào lít dung dịch gồm H 2SO4 0,1M, Cu(NO3)2 0,1M, Fe(NO3)3 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,69m gam hỗn hợp kim loại, dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Cô cạn dung dịch X thu khối lượng muối khan là: A 55,7 B 57,5 C 57,7 D 75,7 NAP 9: Cho m (g) Fe tác dụng với dung dịch gồm NaNO H2SO4 khuấy điều kiện thích hợp, sau phản ứng hồn tồn thu dung dịch X 1,792 lít hỗn hợp khí Y phần kim loại khơng Thay đổi tư Bứt phá thành công Học online: NguyenAnhPhong.Vn Mua sách: Napbook.Vn Học off Hà Nội: 0975.509.422 tan Biết Y có khí hóa nâu ngồi khơng khí tỉ khối Y so với H Khối lượng muối tạo thành dung dịch X là: A 17,12 B 17,21 C 18,04 D 18,40 NAP 10: Cho 2,0 gam bột Fe vào 100 ml dung dịch X chứa H 2SO4 0,1M; CuSO4 0,15M; Fe(NO3)3 0,1M thu dung dịch Y; hỗn hợp rắn Z khí NO (sản phẩm khử nhất) Cơ cạn dung dịch Y thu m gam muối khan Giá trị m là: A 6,65 g B 9,2 g C 8,15 g D 6,05 g NAP 11: Hòa tan hết 6,72 gam bột Fe vào 400 ml dung dịch chứa 0,16 mol KNO H2SO4 Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A chứa muối 3,136 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO NO có tỉ khối so với H2 19 Biết dung dịch A không chứa muối amoni Cô cạn dung dịch A thu m gam muối khan Giá trị m là: A 34,36 B 32,46 C 28,92 D 32,84 NAP 12: Hòa tan hết m gam bột Fe vào 400 ml dung dịch chứa 0,16 mol KNO H2SO4 Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A chứa muối 3,584 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO NO có tỉ khối so với H2 17 Biết dung dịch A không chứa muối amoni Cô cạn dung dịch A thu 42,08 gam muối khan Giá trị m là: A 8,4 B 8,96 C 10,08 D 9,52 NAP 13: Cho 1,98 gam Mg vào 100 ml dung dịch hỗn hợp chứa Fe(NO 3)3 0,2M; Cu(NO3)2 0,2M H2SO4 0,8M Khuấy phản ứng xảy hoàn toàn thu V lít khí NO (đktc), 0,64 gam chất rắn dung dịch X Tổng khối lượng muối có X là: A 16,25 B 17,25 C 18,25 D 19,25 NAP 14: Cho 5,6 gam Fe vào 200 ml dung dịch Cu(NO 3)2 0,5M HCl 1M thu khí NO m gam kết tủa Xác định m Biết NO sản phẩm khử NO3 khơng có khí H2 bay A 6,4 B 2,4 C 3,2 D 1,6 NAP 15: Cho hỗn hợp 0,02 mol Fe 0,03 mol Cu vào dung dịch chứa 0,3 mol H 2SO4 0,1 mol NaNO3 Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X khí NO (sp khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào X lượng kết tủa lớn Giá trị tối thiểu V là: A 560 B 0,48 C 0,12 D 0,64 NAP 16: Cho lượng bột Fe tan hết dung dịch chứa HNO 3, sau phản ứng kết thúc thu 2,688 lít NO (đktc) dung dịch X Thêm dung dịch chứa 0,3 mol HCl (lỗng) vào lọ thấy khí NO tiếp tục cuối thu dung dịch Y Để phản ứng hết với chất dung dịch Y cần vừa hết 650 ml dung dịch KOH 1M (Biết NO sản phẩm khử N +5 ) Khối lượng muối có X là: A 29,04 gam B 29,6 gam Thay đổi tư C 32,4 gam Bứt phá thành công D 21,6 gam Học online: NguyenAnhPhong.Vn Mua sách: Napbook.Vn Học off Hà Nội: 0975.509.422 NAP 17: Cho hỗn hợp X gồm 0,09 mol Fe 0,05 mol Fe(NO 3)3 vào 500 ml dung dịch HCl 1M kết thúc phản ứng thu dung dịch Y khí NO (spkdn) Hỏi dung dịch Y hòa tan tối đa gam Cu: A 10,24 B 9,6 C 4,26 D 7,84 NAP 18: Hòa tan hết a gam bột Fe 100 ml dung dịch HCl 1,2M, thu dung dịch X 0,896 lít khí H2 Cho X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3, sau kết thúc phản ứng thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất) b gam chất rắn (biết khí đo đktc) Giá trị b V là: A 18,3 0,448 B 18,3 0,224 C 10,8 0,224 D 17,22 0,224 NAP 19: Cho 11,2 gam Fe vào 300 ml dung dịch chứa (HNO 0,5M HCl 2M) thu khí NO dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch KMnO 4/ H2SO4 loãng Biết phản ứng xảy hồn tồn Tính khối lượng KMnO4 bị khử A 4,71 gam B 23,70 gam C 18,96 gam D 20,14 gam NAP 20: Cho hỗn hợp chứa 12,0 gam Cu 27,84 gam Fe 3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng dư, kết thúc phản ứng lại m gam kim loại không tan Giá trị m là: A 4,32 gam B 4,80 gam C 12,0 gam D 7,68 gam ĐÁP ÁN VÀ LỜI GIẢI BÀI TẬP VẬN DỤNG NAP 1: Hòa tan bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa NaNO H2SO4 Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A 6,72 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO H có tỉ lệ mol 2:1 gam chất rắn không tan Biết dung dịch A không chứa muối amoni Cô cạn dung dịch A thu khối lượng muối khan A 126,0 gam B 75,0 gam C 120,4 gam D 70,4 gam Định hướng tư giải − Vì có khí H2 bay nên chắn NO3 phải biến thành NO hết  NO : 0, ( mol ) BTE  → n e = 0, 2.3 + 0,1.2 = 0,8 ( mol ) Ta có X   H : 0,1( mol ) BTE BTNT.N  → n TrongA = 0,  → n TrongA = n NO = 0, ( mol ) Fe 2+ Na + Fe 2+ : 0,  DSDT BTDT  →  Na + : 0,  → 2a = 0, + 0, 4.2  → a = 0,5  SO 2− : a  BTKL  → m = ∑ m ( Fe 2+ , Na + ,SO 24− ) = 75 ( gam ) NAP 2: Cho m gam bột Fe vào 200 ml dung dịch hỗn hợp A chứa H 2SO4 1M; Fe(NO3)3 0,5M CuSO4 0,25M Khuấy phản ứng kết thúc thu 0,85m gam chất rắn Biết NO sản phẩm khử N +5 Giá trị m là: Thay đổi tư Bứt phá thành công Học online: NguyenAnhPhong.Vn A 72 g B 53,33 g Mua sách: Napbook.Vn Học off Hà Nội: 0975.509.422 C 74,67 g D 32,56 g Định hướng tư giải  n H + = 0,  → n ↑NO Ta có:  n = 0,3  NO3−  n Fe2+ = x  DSDT = 0,1  → n SO2− = 0, 25  → x = 0,35  BTNT.N → n NO− = 0,   BTKL  → m + 0,1.56 + 0, 05.64 = 0,85 m + 0,35.56  → m = 72 NAP 3: Hịa tan hồn toàn m gam Fe dung dịch HNO thấy có 0,3 mol khí NO2 sản phẩm khử thoát ra, nhỏ tiếp dung dịch HCl vừa đủ vào lại thấy có 0,02 mol khí NO bay Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng là: A 24,27 g B 26,92 g C 19,50 g D 29,64 g Định hướng tư giải  n NO2 = 0,3 BTE  → n e = 0,36  → n Fe = 0,12 Ta có:   n NO = 0, 02 → n HCl Lại có: n NO = 0, 02   n 3+ = 0,12  Fe DSDT BTKL = 0, 08  →  n Cl− = 0, 08  → m = 26,92 BTDT   → n NO− = 0, 28  NAP 4: 1200 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,8M Fe(NO3)3 0,1M hịa tan hồn tồn tối đa m gam Fe ( sản phẩm khử NO3- NO nhất) Giá trị m gần với: A 7,8 B 6,8 C 8,0 D 8,6 Định hướng tư giải  n H + = 0,32  SO 24− : 0,16 ↑ BTDT  → n NO = 0, 06 ( mol )  →  2+  → a = 0,14  → m = 7,84 ( gam ) Ta có:  n = 0, 06  Fe : a + 0, 02  NO3− NAP 5: Dung dịch X chứa 0,1 mol Fe(NO3)3 vào 0,24 mol HCl Dung dịch X hịa tan tối đa gam Cu (biết phản ứng tạo khí NO sản phẩm khử nhất) A 5,76 gam B 6,4 gam C 5,12 gam D 8,96 gam Định hướng tư giải → n ↑NO = Dễ thấy H+ hết  0, 24 = 0, 06 ( mol ) BTNT.N   → NO3− : 0,3 − 0, 06 = 0, 24 ( mol )  BTNT.Fe → Fe 2+ : 0,1( mol )   DSDT BTDT  → −  → a = 0,14 ( mol ) → m = 0,14.64 = 8,96 ( gam ) Cl : 0, 24 mol ( )  Cu 2+ : a ( mol )  Thay đổi tư Bứt phá thành công Học online: NguyenAnhPhong.Vn Mua sách: Napbook.Vn Học off Hà Nội: 0975.509.422 NAP 6: Dung dịch X chứa a mol Fe(NO3)3, 0,08 mol H2SO4 0,16 mol HCl Dung dịch X hịa tan tối đa m gam Fe thu 0,1 mol hỗn hợp khí NO H2 Biết dung dịch sau phản ứng khơng có ion NH +4 Giá trị m là: A 7,84 B 6,72 C 8,96 D 11,2 Định hướng tư giải  NO : x BTNT.N  → 0,32 = 4x + ( 0,1 − x )  → x = 0, 06  → a = 0, 02 Ta có:  H : 0,1 − x  SO 24− : 0, 08  − BTNT.Fe  → m = 0,14.56 = 7,84 Dung dịch cuối chứa Cl : 0,16 BTDT 2+   → Fe : 0,16  NAP 7: Dung dịch X chứa 0,01 mol Fe(NO 3)3, x mol H2SO4 0,04 mol HNO3 Cho m gam Mg vào X khuấy tới phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y, chất rắn gồm 2,96 gam hỗn hợp kim loại 0,1 mol hỗn hợp khí Z chứa NO H Biết Y tác dụng với tối đa 0,38 mol KOH Giá trị m là: A 6,84 B 5,76 C 6,72 D 7,20 Định hướng tư giải → x = 0,19  → n H+ = 0, 42 Ta có: n KOH = 0,38   NO : a   →  NH +4 : 0, 07 − a  → 4a + 10 ( 0, 07 − a ) + ( 0,1 − a ) = 0, 42  → a = 0, 06 H : 0,1 − a  SO 24− : 0,19   →  NH +4 : 0, 01  → m = 0,185.24 + 2,96 − 0, 01.56 = 6,84 +    → Mg : 0,185 NAP 8: Cho m gam Fe vào lít dung dịch gồm H 2SO4 0,1M; Cu(NO3)2 0,1M; Fe(NO3)3 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,69m gam hỗn hợp kim loại, dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Cô cạn dung dịch X thu khối lượng muối khan là: A 55,7 B 57,5 C 57,7 Định hướng tư giải → n ↑NO = + Nhìn thấy H+ hết  0, = 0, 05 ( mol )  SO 24− : 0,1( mol )  BTNT.N BTKL → NO3− : 0, 45 ( mol )  → m muoi = 55, ( gam ) Do X   BTDT 2+   → Fe : 0,325 ( mol )  Thay đổi tư Bứt phá thành công D 75,7 Học online: NguyenAnhPhong.Vn Mua sách: Napbook.Vn Học off Hà Nội: 0975.509.422 NAP 9: Cho m (g) Fe tác dụng với dung dịch gồm NaNO H2SO4 khuấy điều kiện thích hợp, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X 1,792 lít hỗn hợp khí Y phần kim loại khơng tan Biết Y có khí hóa nâu ngồi khơng khí tỷ khối Y so với H Khối lượng muối tạo thành dung dịch X là: A 17,12 B 17,21 C 18,04 D 18,40 Định hướng tư giải  n NO = 0, 04 ( mol ) − Có  Chú ý có H2 bay X khơng thể có NO3  n H2 = 0, 04 ( mol ) Con đường tư lại trở thành vô quen thuộc BTNT.N   → n Na + = 0, 04 ( mol )  0, 04.2 + 0, 04.3  BTE BTKL  → X   → n Fe2+ = = 0,1( mol )  → m = 18, 04 ( gam )  BTDT → n SO2− = 0,12 ( mol )   NAP 10: Cho 2,0 gam bột Fe vào 100 ml dung dịch X chứa H 2SO4 0,1M; CuSO4 0,15M; Fe(NO3)3 0,1M thu dung dịch Y; hỗn hợp rắn Z khí NO (sản phẩm khử nhất) Cô cạn dung dịch Y thu m gam muối khan Giá trị m là: A 6,65 g B 9,2 g C 8,15 g D 6,05 g Định hướng tư giải → ( Fe, Cu )  → muối cuối Fe 2+ Z hỗn hợp   n + = 0, 02  H  → n NO = 0, 005 Ta có:  n Fe3+ = 0, 01 n = 0, 03; n SO2− = 0, 025  NO3− BTNT.Nito   → NO3− : 0, 03 − 0, 005 = 0, 025   → Y SO24− : 0, 025  → m = 6, 05 ( gam ) BTDT 2+   → Fe : 0, 0375  NAP 11: Hòa tan hết 6,72 gam bột Fe vào 400 ml dung dịch chứa 0,16 mol KNO H2SO4 Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A chứa muối 3,136 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO NO có tỉ khối so với H2 19 Biết dung dịch A không chứa muối amoni Cô cạn dung dịch A thu m gam muối khan Giá trị m là: A 34,36 B 32,46 C 28,92 D 32,84 Định hướng tư giải  NO : 0, 07 BTE →  → n e = 0, 28  → n H + = 0, 07.4 + 0, 07.2 = 0, 42 Ta có: n X = 0,14   NO : 0, 07 Thay đổi tư Bứt phá thành công Học online: NguyenAnhPhong.Vn Mua sách: Napbook.Vn Học off Hà Nội: 0975.509.422 +  K : 0,16  −  NO3 : 0, 02  → A  2−  → m = 6, 72 + 0,16.39 + 0, 02.62 + 0, 21.96 = 34,36 SO4 : 0, 21 BTDT   → Fe : 6, 72 ( gam )  NAP 12: Hòa tan hết m gam bột Fe vào 400 ml dung dịch chứa 0,16 mol KNO H2SO4 Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A chứa muối 3,584 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO NO có tỷ khối so với H2 17 Biết dung dịch A không chứa muối amoni Cô cạn dung dịch A thu 42,08 gam muối khan Giá trị m là: A 8,4 B 8,96 C 10,08 D 9,52 Định hướng tư giải  NO : 0,12  → n H + = 0,12.4 + 0, 04.2 = 0,56  → n H2SO4 = 0, 28 Ta có: n X = 0,16   NO : 0, 04  Fe : m ( gam )   → 42, 08  K + : 0,16  → m = 42, 08 − 0,16.39 − 0, 28.96 = 8,96 ( gam )  SO 2− : 0, 28  NAP 13: Cho 1,98 gam Mg vào 100 ml dung dịch hỗn hợp chứa Fe(NO 3)3 0,2M; Cu(NO3)2 0,2M H2SO4 0,8M Khuấy phản ứng xảy hoàn toàn thu V lít khí NO (đktc), 0,64 gam chất rắn dung dịch X Tổng khối lượng muối có X là: A 16,25 B 17,25 C 18,25 D 19,25 Định hướng tư giải Dễ thấy 0,64 gam chất rắn Cu Ta có: n Mg = 1,98 = 0, 0825 ( mol )  → n e = 0,165 ( mol ) 24  n + = 0,16 BTNT.H 0,16 − 4a  → n NH + = Ta lại có:  H 10  n NO = a BTE  → 0,165 = 0, 02+ 0, 02+ 3a + Fe3+ Cu NO 0,16 − 4a  → a = 0, 015 ( mol ) 10  Mg 2+ : 0, 0825  2+  Fe : 0, 02  Cu 2+ : 0, 01 BTKL  → m = 16, 25 ( gam ) Vậy X  +  NH : 0, 01  SO 24− : 0, 08  BTDT → NO3− : 0, 075   NAP 14: Cho 5,6 gam Fe vào 200 ml dung dịch Cu(NO 3)2 0,5M HCl 1M thu khí NO m gam kết tủa Xác định m Biết NO sản phẩm khử NO3 khơng có khí H2 bay A 6,4 B 2,4 Thay đổi tư C 3,2 Bứt phá thành công D 1,6 Học online: NguyenAnhPhong.Vn Định hướng tư giải Mua sách: Napbook.Vn Học off Hà Nội: 0975.509.422  H + : 0,  −  → n NO = 0, 05 ( mol ) Ta có:  NO3 : 0,  4H + + NO − + 3e → NO + 2H O   Cl− : 0,  −  NO3 : 0, − 0, 05 = 0,15 BTDT  → 2a + 0, = 0,15 + 0,  → a = 0, 075 ( mol ) Khi dung dịch có:  2+  Fe : 0,1  Cu 2+ : a BTNT.Cu  → m = ( 0,1 − 0, 075 ) 64 = 1, ( gam ) NAP 15: Cho hỗn hợp 0,02 mol Fe 0,03 mol Cu vào dung dịch chứa 0,3 mol H 2SO4 0,1 mol NaNO3 Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X khí NO (sp khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào X lượng kết tủa lớn Giá trị tối thiểu V là: A 560 B 0,48 C 0,12 D 0,64 Định hướng tư giải  H + : 0, ( mol ) + − Ta có:  Ta sử dụng phương trình: 4H + NO3 + 3e → NO + 2H 2O −  NO3 : 0,1( mol )  Fe : 0, 02  → n emax = 0, 02.3 + 0, 03.2 = 0,12 ( mol ) nên có H+ dư Và  Cu : 0, 03  Fe3+ : 0, 02  2+ NaOH,BTDT  → n OH− = 0, 44 + 0, 02.3 + 0, 03.2 = 0,56 ( mol ) Vậy dung dịch X có: Cu : 0, 03 +  H : 0, − 0,16 = 0, 44  NAP 16: Cho lượng bột Fe tan hết dung dịch chứa HNO 3, sau phản ứng kết thúc thu 2,688 lít NO (đktc) dung dịch X Thêm dung dịch chứa 0,3 mol HCl (loãng) vào lọ thấy khí NO tiếp tục cuối thu dung dịch Y Để phản ứng hết với chất dung dịch Y cần vừa hết 650 ml dung dịch KOH 1M (Biết NO sản phẩm khử N +5 ) Khối lượng muối có X là: A 29,04 gam B 29,6 gam C 32,4 gam D 21,6 gam Định hướng tư giải Ta có: n NO = 2, 688 BTE = 0,12  → n TrongX = 0,12.3 = 0,36 NO3− 22,  KCl : 0,3 BTNT.K BTNT.N BTE n KOH = 0, 65  →  → n ↑NO = 0,36 − 0,35 = 0, 01  → n Fe2+ = 0, 03 KNO : 0,35  Thay đổi tư Bứt phá thành công Học online: NguyenAnhPhong.Vn Mua sách: Napbook.Vn 2+ Fe : 0, 03  BTKL  → X  Fe3+ : 0,1  → m = 29,  NO − : 0,36  Học off Hà Nội: 0975.509.422 NAP 17: Cho hỗn hợp X gồm 0,09 mol Fe 0,05 mol Fe(NO 3)3 vào 500 ml dung dịch HCl 1M kết thúc phản ứng thu dung dịch Y khí NO (spkdn) Hỏi dung dịch Y hòa tan tối đa gam Cu: A 10,24 B 9,6 C 4,26 D 7,84 Định hướng tư giải  n H+ = 0,5 ( mol )  0,5.3  n NO− = 0,15 ( mol )  → n e = 0, 05 + = 0, 425 ( mol ) Ta có   n Fe3+ = 0, 05 ( mol )  4H + + NO − + 3e → NO + 2H O  − Chú ý: Lượng H + khơng đủ để biến tồn NO3 thành NO nên phải tính n e theo H + Ta tư theo kiểu tổng quát “chặn đầu” với lượng n e làm nhiệm vụ đưa Fe Cu thành Fe 2+ BTE Cu 2+  → n Cu = 0, 425 − 0, 09.2 = 0,1225 ( mol ) → m = 7,84 ( gam ) NAP 18: Hòa tan hết a gam bột Fe 100 ml dung dịch HCl 1,2M, thu dung dịch X 0,896 lít khí H2 Cho X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3, sau kết thúc phản ứng thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất) b gam chất rắn (biết khí đo đktc) Giá trị b V là: A 18,3 0,448 B 18,3 0,224 C 10,8 0,224 D 17,22 0,224 Định hướng tư giải  n HCl = 0,12 BTNT + BTE  n du + = 0, 04 ( mol ) →  H Ta có:  → n e = 0, 04  n H2 = 0, 04  n Fe = 0, 04 → n Fe2+ = 0, 04 ( mol )  + − → NO + 2H 2O  → n ↑NO = 0, 01( mol ) Theo phương trình: 4H + NO3 + 3e  BTE  → Ag : 0, 04 − 0, 03 = 0, 01( mol ) BTE + BTNT → b = 18,3 ( gam )  BTNT.Clo → AgCl : 0,12   NAP 19: Cho 11,2 gam Fe vào 300 ml dung dịch chứa (HNO 0,5M HCl 2M) thu khí NO dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch KMnO 4/H2SO4 lỗng Biết phản ứng xảy hồn tồn Tính khối lượng KMnO4 bị khử A 4,71 gam B 23,70 gam C 18,96 gam Định hướng tư giải  n Fe = 0, ( mol )  H+ Ta có:  n H + = 0, 75 ( mol ) → Fe tan hết tạo n = 0,15 ( mol )  NO3− Thay đổi tư Bứt phá thành công D 20,14 gam Học online: NguyenAnhPhong.Vn Mua sách: Napbook.Vn Học off Hà Nội: 0975.509.422 2+  Fe : a BTE  →  BTNT.Fe  → 2a + ( 0, − a ) = 0,15.3  → a = 0,15 ( mol ) 3+ → Fe : 0, − a   BTE  → n KMnO4 = 0,15 0, + = 0,15  → m = 23, ( gam ) 52+ 5− Fe Cl NAP 20: Cho hỗn hợp chứa 12,0 gam Cu 27,84 gam Fe 3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng dư, kết thúc phản ứng cịn lại m gam kim loại khơng tan Giá trị m là: A 4,32 gam B 4,80 gam C 12,0 gam Định hướng tư giải Ta có: n Fe3O4  Fe 2+ : 0,36 mol  DSDT = 0,12  →  Cu 2+ : 0,12 mol  → m = 12 − 0,12.64 = 4,32 SO 2− : 0, 48 mol  Thay đổi tư Bứt phá thành công D 7,68 gam  ... lượng muối tạo thành dung dịch X là: A 17 ,12 B 17 , 21 C 18 ,04 D 18 ,40 NAP 10 : Cho 2,0 gam bột Fe vào 10 0 ml dung dịch X chứa H 2SO4 0,1M; CuSO4 0 ,15 M; Fe(NO3)3 0,1M thu dung dịch Y; hỗn hợp rắn Z khí... trị b V là: A 18 ,3 0,4 48 B 18 ,3 0,224 C 10 ,8 0,224 D 17 ,22 0,224 NAP 19 : Cho 11 ,2 gam Fe vào 300 ml dung dịch chứa (HNO 0,5M HCl 2M) thu khí NO dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng với lượng... 42, 08  K + : 0 ,16  → m = 42, 08 − 0 ,16 .39 − 0, 28. 96 = 8, 96 ( gam )  SO 2− : 0, 28  NAP 13 : Cho 1, 98 gam Mg vào 10 0 ml dung dịch hỗn hợp chứa Fe(NO 3)3 0,2M; Cu(NO3)2 0,2M H2SO4 0,8M Khuấy