1 4 bài toán cu, Cu(NO3)2, fe, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 trong môi trường h+

1.4 Bài tốn Cu, Cu(NO3)2, Fe, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 mơi trường H+ A Định hướng tư + Nếu sau phản ứng cịn kim loại (Cu Fe) dư dung dịch khơng có muối Fe3+ − +, Nếu sản phẩm khử có khí H dung dịch khơng có ion NO3 có muối ion Fe3+ + Chúng ta thường dùng tư phân chia nhiệm vụ H + (nghĩa ta hiểu H+ làm nhiệm vụ + sinh NO, NO2, N2O, N2 NH ) Các bạn cần nhớ phản ứng quan trọng đây: ( 1) 4H + + NO3− + 3e → NO + 2H 2O ( ) 2H + + NO3− + e → NO2 + H 2O ( 3) 10H + + 2NO3− + 8e → N 2O + 5H 2O ( ) 12H + + 2NO3− + 10e → N + 6H 2O ( ) 10H + + NO3− + 10e → NH +4 + 3H 2O − H+ + Cần để ý xem ta tính số mol n e theo yếu tố (kim loại, H+ hay NO3 ) Chú ý hiệu → có nghĩa tác giả dùng phương trình phân chia nhiệm vụ H+ B Ví dụ minh họa Câu 1: Hòa tan bột Fe dung dịch X có chứa HNO HC1 Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y, chất rắn khơng tan 3,36 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm H NO, tỷ lệ mol tương ứng 1:2 Cơ cạn dung dịch Y thu m gam rắn khan Giá trị m là: A 25,4 B 26,8 C 29,6 D 30,2 Định hướng tư giải: H : 0, 05 H+ → → n HNO3 = 0,1  → n HCl = 0, 05.2 + 0,1.4 − 0,1 = 0,  NO : 0,1 Fe 2+ : 0, → 25,  − Cl : 0, Giải thích tư duy: Vì có chất rắn khơng tan (Fe) nên muối cuối chi muối Fe 2+ Vì có khí H2 bay nên dung dịch − khơng cịn NO3 (hay muối chi muối clorua) Câu 2: Dung dịch A chứa 0,02 mol Fe(NO 3)3 0,3 mol HC1 có khả hồ tan Cu với khối lượng tối đa (NO sản phẩm khửu N+5) A 6,4g B 0,576g Định hướng tư giải:  n H + = 0,3 H+  → n NO = 0, 06 Ta có:   n NO3− = 0, 06 C 5,76g D 0,64g Fe 2+ : 0, 02  − Cl : 0,3 DSDT  → + Cách 1: Ta dùng điền số điện tích H : 0,3 − 0, 24 = 0, 06 Cu 2+ : a  BTDT  → 0, 02.2 + 2a + 0, 06 = 0,3 → a = 0,1 → m = 6, Cách 2: BTE → 2n Cu = 0, 06.3 + 0, 02 → n Cu = 0,1 → m = 6, Ta dùng  Giải thích tư duy: Vì đề nói lượng Cu tối đa nên muối sắt dung dịch Fe 2+ Nếu áp dụng BTE chất khừ − Cu cịn chất oxi hóa NO3 (hết H+ dư Cu dư) Câu 3: Dung dịch X chứa 14,6 gam HC1 22,56 gam Cu(NO 3)2 Thêm m gam bột Fe vào dung dịch X sau phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp kim loại có khối lượng 0,628m tạo khí NO (sản phẩm khử nhất).Giá trị m là: A 1,92 B 14,88 C 20,00 D 9,28 Định hướng tư giải:  n H + = 0, H+  → n NO = 0,1 (H+ thiếu cịn NO3− dư) Ta có:  n = 0, 24  NO3−  NO3− : 0,14  → Cl− : 0, Điền số điện tích cho X   BTDT → Fe 2+ : 0, 27  BTKLCu + Fe  → 0,12.64 + m = 0, 628m + 0, 27.56 → m = 20 Giải thích tư duy: Đề nói thu hỗn hợp kim loại nên muối cuối có Fe 2+ Do đó, ta nên dùng điện số điện tích cho dung dịch X Câu 4: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe dung dịch HNO thây có 0,3 mol khí NO sản phẩm khử ra, nhỏ tiếp dung dịch HC1 vừa đủ vào lại thây có 0,02 mol khí NO bay Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng A 24,27 g B 26,92 g C 19,5 g Định hướng tư giải: BTNT.N  → NO3− : 0, 28  n NO2 = 0,3 → n NO3− = 0,3  DSTD  → Cl− : 0, 08  + H Ta có:  n NO = 0, 02  → n HCl = 0, 08   BTDT → Fe3+ : 0,12  → m = 26,92 Giải thích tư duy: D 29,64 g Khi nhỏ HC1 vào có khí NO bay chứng tị dung dịch có chứa Fe 2+ Dó tính khối lượng chất rắn (muối) ta dùng điện số điện tích cho dung dịch cuối Câu 5: Cho 2,0 gam bột Fe vào 100ml dd X chứa H 2SO4 0,1M; CuSO4 0,15 M; Fe(NO3)3 0,1 M thu dung dịch Y; hỗn hợp rắn Z khí NO (sản phẩm khử nhất) Cô cạn dung dịch Y thu m gam muối khan Giá trị m là: A 6,65g B 9,2g C 8,15g D 6,05g Định hướng tư giải:  n H + = 0, 02 H+  → n NO = 0, 005 Ta có:  n − = 0, 03  NO3 BTNT.N   → NO3− : 0, 03 − 0, 005 = 0, 025  → Y SO 24− : 0, 025 → m = 6, 05  BTDT → Fe 2+ : 0, 0375   Giải thích tư duy: Ta thấy hỗn hợp Z (Fe Cu) nên muối cuối muối Fe 2+ Muối cuối muối sắt (II) sunlat nitrat Câu 6: Cho bột Cu vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H 2SO4 0,5M HNO3 1M dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X sản phẩm khử NO Cô cạn dung dịch X, khối lượng muối khan thu A 4,64 B 4,32 C 4,86 D 4,86 Định hướng tư giải:  n H + = 0, H+ BTE  → n NO = 0,1  → n Cu = 0,15 Ta có:  n = 0, − NO  Cu 2+ : 0,15  DSDT  → m = 25,  NO3− : 0, − 0,1 = 0,1  2− SO : 0,1 Câu 7: Dung dịch X chứa 0,05 mol Cu(NO 3)2 0,12 mol H2SO4 Cho Fe dư vào vào X sau phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng sắt giảm m gam Giá trị m là? (Biết NO sản phẩm khử N+5) A 4,64 B 4,32 Định hướng tư giải:  Fe 2+ : 0,14   NO : 0,1 → + → NO : 0, 06 →  NO3− : 0, 04  2− H : 0, 24 SO : 0,12 → m = 0,14.56 − 0, 05.64 = 4, 64 − Giải thích tư duy: C 4,86 D 4,92 Thanh sắt dư nên muối cuối muối Fe2+ Câu 8: Dung dịch X chứa 0,05 mol Cu(NO 3)2 0,12 mol H2SO4 Cho Mg dư vào vào X sau phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng Mg giảm m gam Giá trị m là? (Biết NO sản phẩm khử N+5) A 0,34 gam B 0,56 gam Định hướng tư giải:  Fe 2+ : 0,14  NO : 0,1  → + → NO : 0, 06 →  NO3− : 0, 04  2− H : 0, 24 SO : 0,12 → m = 0,14.24 − 0, 05.64 = 0,16 − Giải thích tư duy: Thanh magie dư nên muối cuối muối Mg2+ C 0,16 gam D 0,24 gam BÀI TẬP VẬN DỤNG Câu 1: Dung dịch X chứa 0,03 mol Fe(NO3)3 0,08 mol H2SO4 Dung dịch X hịa tan tối đa gam Fe (biết phản ứng tạo khí NO sản phẩm khử nhất) A 4,20 gam B 5,60 gam C 3,92 gam D 4,48 gam Câu 2: Cho 0,3 mol Cụ 0,6 mol Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,6 mol H2SO4 loãng Sau phản ứng xảy hồn tồn thu dược V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V là: A 10,08 B 4,48 C 6,72 D 8,96 Câu 3: Dung dịch X chứa 0,04 mol Fe(NO 3)3 0,1 mol Fe2SO4 Dung dịch X hịa tan tối đa gam Fe (biết phản ứng tạo khí NO sản phẩm khử nhất) A 5,32 gam B 5,60 gam C 3,92 gam D 4,48 gam Câu 4: Dung dịch X chứa 0,04 mol Fe(NO 3)3 0,1 mol H2SO4 Dung dịch X hòa tan tối đa gam Cu (biết phản ứng tạo khí NO sản phẩm khử nhất) A 6,40 gam B 6,08 gam C 7,68 gam D 5,44 gam Câu 5: Dung dịch X chứa 0,04 mol Fe(NO 3)3 0,1 mol H2SO4 Cho Fe dư vào vào X thể tích khí NO (đktc) thu bao nhiêu? (Biết NO sản phẩm khử N+5) A 0,896 B 0,784 C 1,344 D 1,12 Câu 6: Dung dịch X chứa 0,05 mol Cu(NO 3)2 0,12 mol H2SO4 Cho Fe dư vào vào X thể tích khí NO (đktc) thu bao nhiêu? (Biết NO sản phẩm khử N+5) A 0,896 B 0,784 C 1,344 D 1,12 Câu 7: Dung dịch X chứa 0,05 mol Cu(NO3)2 0,12 mol H2SO4 Cho Al dư vào vào X sau phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng Al tăng m gam Giá trị m là? (Biết NO sản phẩm khử N+5) A 0,34 gam B 0,56 gam C 0,68 gam D 0,24 gam Câu 8: Dung dịch X chứa 0,05 mol Cu(NO 3)2 0,12 mol H2SO4 Cho Zn dư vào vào X sau phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng Zn giảm m gam Giá trị m là? (Biết NO sản phẩm khử N+5) A 5,1 gam B 4,8 gam C 5,9 gam D 6,2 gam Câu 9: Dung dịch X chứa 0,04 mol Fe(NO 3)3 0,1 mol H2SO4 Dung dịch X hịa tan tối đa gam Mg (biết phản ứng tạo khí NO sản phẩm khử nhất) A 3,24 gam B 3,48 gam C 2,88 gam D 3,60 gam Câu 10: Dung dịch X chứa 0,1 mol Fe(NO3)3 0,24 mol HC1 Dung dịch X hịa tan tối đa gam Cu (biết phản ứng tạo khí NO sản phẩm khử nhất) A 5,76 gam B 6,4 gam C 5,12 gam D 8,96 gam Câu 11: Dung dịch X chứa 0,1 mol Fe(NO 3)3 0,24 mol HC1 Cho vào X 6,4 gam Cu thu khí dung dịch Y (biết phản ứng tạo khí NO sản phẩm khử nhất) Cơ cạn Y khối lượng chất rắn khan thu là? A 35,40 B 32,16 C 38,42 D 40,14 Câu 12: Dung dịch X chứa 0,1 mol Fe(NO3)3 0,24 mol HC1 Cho vào X 6,4 gam Cu thu V lít khí (đktc) dung dịch Y (biết phản ứng tạo khí NO sản phẩm khử nhất) Giá trị V là? A 0,896 B 0,784 C 1,344 D 1,12 Câu 13: Dung dịch X chứa 0,1 mol NaNO 0,2 mol HC1 Dung dịch X hịa tan tối đa gam Cu (biết phản ứng tạo khí NO sản phẩm khử nhất) A 6,40 gam B 5,12 gam C 4,80 gam D 3,84 gam Câu 14: Dung dịch X chứa 0,1 mol NaNO 0,2 mol HC1 Cho dung dịch X tác dụng vừa đủ với kim loại Cu thu khí dung dịch Y (biết phản ứng tạo khí NO sản phẩm khử nhất) Cô cạn Y khối lượng muối khan thu là? A 17,3 B 16,4 C 18,5 D 15,9 Câu 15: Dung dịch X chứa 0,08 mol KNO 0,22 mol HC1 Cho dung dịch X tác dụng vừa đủ với kim loại Cu thu khí dung dịch Y (biết phản ứng tạo khí NO sản phẩm khử nhất) Cô cạn Y khối lượng muối khan thu là? A 17,76 B 16,84 C 18,15 D 19,18 Câu 16: Dung dịch X chứa 0,03 mol Fe(NO 3)3 0,28 mol HC1 Cho dung dịch X tác dụng vừa đủ với kim loại Cu thu khí dung dịch Y (biết phản ứng tạo khí NO sản phẩm khử nhất) Cô cạn Y khối lượng muối khan thu là? A 22,76 B 20,54 C 18,15 D 24,18 Câu 17: Dung dịch X chứa 0,03 mol Fe(NO 3)3 0,28 mol HC1 Cho dung dịch X tác dụng vừa đủ với m gam kim loại Cu thu khí dung dịch Y (biết phản ứng tạo khí NO sản phẩm khử nhất) Giá trị m là? A 6,40 gam B 5,12 gam C 7,68 gam D 3,84 gam Câu 18: Dung dịch A chứa 0,02 mol Fe(NO 3)3 0,3 mol HC1 có khả hồ tan tối đa m gam Cu (NO sản phẩm khử N+5) Giá trị m là: A 6,4g B 0,576g C 5,76g D 0,64g Câu 19: Dung dịch X chứa 14,6 gam HC1 22,56 gam Cu(NO 3)2 Thêm m gam bột Fe vào dung dịch X sau phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp kim loại có khối lượng 0,628m tạo khí NO (sản phẩm khử nhất).Giá trị m là: A 1,92 B 14,88 C 20,00 D 9,28 Câu 20: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe dd HNO thấy có 0,3 mol khí NO2 sản phẩm khử thoát ra, nhỏ tiếp dung dịch HC1 vừa đủ vào lại thấy có 0,02 mol khí NO bay Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng A 24,27 g B 26,92 g C 19,5 g D 29,64 g Câu 21: Hoà tan 19,2 gam Cu vào 500 ml dung dịch NaNO 1M, sau thêm vào 500ml dung dịch HC1 2M Kết thúc phản úng thu dung dịch X khí NO nhất, phải thêm ml dung dịch NaOH 1M vào X để kết tủa hết ion Cu2+ A 600 B 800 C 400 D 120 Câu 22: Cho 3,2 gam Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp HNO 0,8M H2SO4 0.2M, sản phẩm khử khí NO Số gam muối khan thu A 7,90 B 8,84 C 5,64 D 10,08 Câu 23: Cho 7,68 gam Cu vào 200 ml dung dịch gồm HNO 0,6M H2SO4 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn (sản phẩm khử nhấf NO), cạn cẩn thận tồn dung dịch sau phản ứng khối lượng muối khan thu A 20,16 gam B 19,76 gam C 19,20 gam D 22,56 gam Câu 24: Lấy 0,1 mol Cu tác dụng với 500 ml dung dịch gồm KNO 0,2M HC1 0,4M thu lít khí NO (đktc)? A 2,24 lít B 3,36 lít C 1,12 lít D 8,96 lít Câu 25: Cho m(g) Fe tác dụng vói dung dịch gồm NaNO H2SO4 khuấy điêu kiện thích hợp, sau phản ứng hồn tồn thu dung dịch X 1,792 lít hỗn hợp khí Y phần kim loại khơng tan Biết Y có khí hóa nâu ngồi khơng khí tỷ khối Y so với H Khối lượng muối tạo thành dung dịch X là: A 17,12 B 17,21 C 18,04 D 18,40 Câu 26: Cho hỗn hợp X gồm Fe Cu vào 400ml dung dịch chứa hỗn hợp H 2SO4 0,5M va NaNO3 0,2M sau phản ứng xảy hoàn tồn thu dung dịch Y khí NO (sp khử nhất) đồng thời kim loại chưa tan Cho V ml dd NaOH vào dd X lượng kết tủa lớn Giá trị tối thiểu V A 360 B 280 C 240 D 320 Câu 27: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gơm 9,75 gam Zn 2,7 Al vào 200 ml dung dịch HNO 2M H2SO4 1,5M thu khí NO (spkdn) dung dịch X Cô cạn dung dịch X (giả sử H 2SO4 không bị bay hoi) thu được khối lượng muối khan là? A 41,25 B 53,65 C 44,05 D 49,65 Câu 28: Cho hỗn hợp X gồm 0,09 mol Fe 0,05 mol Fe(NO3)2.7H2O vào 500 ml dung dịch HC1 1M kết thúc phản ứng thu dung dịch Y khí NO (spkdn).Hỏi dung dịch Y hòa tan tối đa gam Cu: A 3,84 B 4,48 C 4,26 D 7,04 Câu 29: Cho m gam Fe vào 800 ml dung dich Cu(NO 3)2 0,2M H2SO4 0,25 M sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại V lít khí NO (sản phẩm khử nhất) giá trị m V =? A 10,8 4,48 B 10,8 2,24 C 17,8 4,48 D 17,8 2,24 Câu 30: Lấy 0,1 mol Cu tác dụng với 500 ml dung dịch KNO 0,2M HC1 0,4M thu lít khí NO (đktc) A 2,24 B 1,12 C 3,36 D 8,96 Câu 31: Lấy lượng Cu tác dụng vừa đủ vói 500 ml dung dịch KNO 0,2M HC1 0,4M thu khí NO dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m là? A 20,24 B 18,90 C 23,36 D 18,96 Câu 32: Dung dịch A chứa 0,02 mol Fe(NO3)3 0,3 mol HC1 có khả hồ tan Cu với khối lượng tối đa là: A 5,76 gam B 0,64 gam C 6,4 gam D 0,576 gam Câu 33: Cho 3,2 gam Cu tác dụng với 100 ml dung chứa hai axit HNO 0,8M H2SO4 0,2 M Sau phản ứng xảy hoàn tồn sinh V lít khí NO (đktc) sản phẩm khử Giá trị V là: A 0,746 B 0,448 C 1,792 D 0,672 Câu 34: Cho 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,2M HC1 1M Khi cho Cu tác dụng với dung dịch thu sàn phẩm NO Khối lượng Cu hồ tan tơi đa vào dung dịch A 3,2 gam B 6,4 gam C 2,4 gam D 9,6 gam Câu 35: Cho 5,6 gam Fe 6,4 gam Cu vào cốc đựng dung dịch H 2SO4 loãng, dư Sau H2 bay hết, tiếp tục thêm NaNO3 dư vào cốc Số mol khí NO (sản phẩm khử nhất) tối đa bay A 0,1/3 B 0,4/3 C 0,2/3 D 0.1 Câu 36: Cho m gam Fe vào dung dịch chứa đồng thời H2SO4 HNO3 thu dung dịch X 4,48 lít NO (duy nhất) Thêm tiếp H2SO4 vào X lại thu thêm 1,792 lít khí NO dung dịch Y Dung dịch Y hoà tan vừa hết 8,32 gam Cu khơng có khí bay (các khí đo đktc) Khối lượng Fe cho vào A 16,24 g B 9,6 g C 16,8 g D 11,2 g Câu 37: Cho 19,2 gam Cu vào 500 ml dung dịch NaNO 1M, sau thêm 500 ml dung dịch HCl 2M đến phản ứng hoàn toàn thu đuợc khí NO dung dịch X Phải thêm lít dung dịch NaOH 0,4M để kết tủa hết ion Cu2+ dung dịch X? A lít B lít C 1,5 lít D 1,25 lít Câu 38: Dung dịch X chứa 0,8 mol HCl 0,05 mol Cu(NO 3)2 Cho m gam Fe vào dd X, khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn thu đuợc chất rắn Y gồm hai kim loại có khối luợng 0,8m gam V lít khí ( NO sản phẩm khử N+5, đktc) Giá trị m V là: A 40 2,24 B 96 6,72 C 96 2,24 D 40 1,12 Câu 39: Cho 5,6 gam Fe vào 100ml dung dịch Cu(NO3)2 1,5M Sau kết thúc phản ứng thêm tiếp dung dịch HC1 dư vào sau phản ứng xong thu tối đa V lit khí NO (sản phẩm khử đktc) thoát Giá trị V A 2,24 lít B 3,36 lít C 1,12 lít D 1,49 lít Câu 40: Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm AgNO 0,2M HNO3 0,25M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 1,4m gam hỗn hợp kim loại V lít khí NO (duy nhất, đktc) Giá trị m V A 21,5 1,12 B 8,60 1,12 C 28,73 2,24 D 25 1,12 Câu 41: Dung dịch X gồm 0,02 mol Cu(NO 3)2 0,1 mol H2SO4 Khối lượng Fe tối đa phản ứng − với dung dịch X (biết NO sản phẩm khử NO3 ) A 4,48 gam B 5,60 gam C 3,36 gam D 2,24 gam Câu 42: Cho 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,8M Fe(NO3)3 0,1M hòa tan hoàn toàn tối đa m gam Fe (sản phẩm khử N+5 NO nhất) Giá trị m là: A 3,92 B 4,80 C 5,60 D 4,48 Câu 43: Dung dịch X gồm 0,01 mol Cu(NO 3)2 0,1 mol HCl Khối lượng Fe tối đa phản ứng vói dung dịch X (biết NO sản phẩm khử N+5) A 3,36 gam B 5,60 gam C 2,80 gam D 2,24 gam Câu 44: Cho 5,6 gam Fe vào 200 ml dung dịch Cu(NO3)2 0,5M HC1 1,2 M thu khí NO m gam kết tủa Xác định m Biết NO sản phẩm khử N+5 khí H2 bay A 0,64 B 2,4 C 0,32 D 1,6 Câu 45: Cho m gam Fe tác dụng hết với 100 ml dung dịch X chứa Cu(NO 3)2 0,1 M H2SO4 1,4M đến kết thúc phản ứng dung dịch X chứa hỗn hợp muối khơng cịn thấy chất rắn khơng tan đồng thời hỗn hợp khí khơng màu (Biết NO sản phẩm khử N+5) Giá trị m là? A 4,853 B 6,912t C 7,28 D 7,84 Câu 46: Dung dịch A chứa 0,02 mol Fe(NO3)3 0,3 mol HCl có khả hồ tan Cu vói khối lượng tối đa là: A 6,4g B 0,576g C 5,76g D 0,64g Câu 47: Cho 3,2 gam Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn họp HNO 0,8M H2SO4 0,2M, sản phẩm khử khí NO Số gam muối khan thu A 7,90 B 8,84 C 5,64 D 10,08 Câu 48: Cho 10,32g hỗn hợp X gồm Cu, Ag tác dụng vừa đủ với 160 ml dung dịch Y gồm HNO 1M H2SO4 0,5 M thu khí NO dung dịch Z chứa m gam chất tan Giá trị m A 20,36 B 18,75 C 22,96 D 23,06 Câu 49: Cho 7,68 gam Cu vào 200 ml dung dịch gồm HNO 0,6M H2SO4 0,5M Sau phản ứng xảy hồn tồn (sản phẩm khử NO), cạn cẩn thận toàn dung dịch sau phản ứng khối lượng muối khan thu A 20,16 gam B 19,76 gam C 19,20 gam D 22,56 gam Câu 50: Để hòa tan hết hỗn hợp gồm 9,6 gam Cu 12 gam CuO cần tối thiểu V ml dung dịch hỗn hợp HC1 2,5M NaNO3 0,25M (biết NO sản phẩm khử nhất) Giá trị V là: A 120 B 280 C 400 D 680 Câu 51: : Lấy 0,1 mol Cu tác dụng với 500 ml dung dịch gồm KNO3 0,2M HC1 0,4M thu đuợc lít khí NO (đktc)? A 2,24 lít B 3,36 lít C 1,12 lít D 8,96 lít Câu 52: Cho bột Cu vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H 2SO4 0,5M HNO3 1M dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu đuợc dung dịch X sản phẩm khử NO Cô cạn dung dịch X, khối luợng muối khan thu A 28,2 gam B 24 gam C 52,2 gam D 25,4 gam Câu 53: Cho 0,3 mol Cu 0,6 mol Fe(NO 3)2 vào dung dịch chứa 0,9 mol H2SO4 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dược V lít khí NO(sản phẩm khử nhất,đktc) Giá trị V là: A 10,08 B 4,48 C 6,72 D 8,96 Câu 54: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe 1,6 gam Cu 500 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,1M HC1 0,4M, thu khí NO (khí nhất) dung dịch X Cho X vào dung dịch AgNO dư, thu m gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn, NO sản phẩm khử N+5 phản ứng Giá trị m A 34,10 B 28,70 C 29,24 D 30,05 Câu 55: Dung dịch X chứa 0,1 mol Fe(NO3)3 0,24 mol HC1 Dung dịch X hịa tan tối đa gam Cu (biết phản ứng tạo khí NO sản phẩm khử nhất) A 5,76 gam B 6,4 gam C 5,12 gam D 8,96 gam Câu 56: Nhúng Fe vào dung dịch chứa NaHSO Cu(NO3)2, sau kết thúc phản ứng thu dung dịch X chứa hai chất tan 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO H 2; đồng thời khối lượng Fe giảm 7,04 gam so với khối lượng ban đầu Cô cạn dung dịch X thu lượng muối khan A 47,04 gam B 46,84 gam C 48,64 gam D 44,07 gam Câu 57: Cho 8,96 gam bột Fe vào bình chứa 200 ml dung dịch NaNO 0,4M H2SO4 0,9M Sau kết thúc phản ứng, thêm tiếp lượng dư dung dịch Ba(OH) vào bình (khơng có mặt oxi), thu m gam rắn khơng tan Biết khí NO sản phẩm khử N+5 Giá trị m A 55,66 gam B 54,54 gam C 56,34 gam D 56,68 gam Câu 58: Cho 8,4 gam bột Fe vào bình chứa 200 ml dung dịch H 2SO4 0,65M HNO3 0,3M Sau kết thúc phản ứng, cho tiếp vào bình lương dư dung dịch Ba(OH) 2, thu X gam kết tủa Biết khí NO sản phẩm khừ N+5 Giá trị X A 43,11 gam B 41,99 gam C 45,32 gam D 44,20 gam ĐÁP ÁN VÀ LỜI GIẢI BÀI TẬP VẬN DỤNG Câu 1: Định hướng tư giải Ta có: n H+ = 0,16 → n NO  Fe 2+ : 0,105  = 0, 04 →  NO3− : 0, 05 → Fe = 0,105 − 0, 03 = 0, 075 → m Fe = 4,  2− SO : 0, 08 Câu 2: Định hướng tư giải  n emax = 0,3.2 + 0, = 1, H + 1, → n NO = = 0,3 Ta có:   n H+ = 1, Câu 3: Định hướng tư giải Ta có: n H+ = 0, → n NO Fe 2+ : 0,135  = 0, 05 →  NO 3− : 0, 07 → Fe = 0,135 − 0, 04 = 0, 095 → m Fe = 5,32  2− SO : 0,1 Câu 4: Định hướng tư giải Ta có: n H+ = 0, → n NO Fe 2+ : 0, 04  2+ Cu : 0, 095 = 0, 05 →  → m Cu = 0, 095.64 = 6, 08 −  NO3 : 0, 07 SO 2− : 0,1  Câu 5: Định hướng tư giải n H + = 0, → → n NO = 0, 05 → V = 1,12 n NO3− = 0,12 Câu 6: Định hướng tư giải n H+ = 0, 24 → → n NO = 0, 06 → V = 1,344 n SO24− = 0,1 Câu 7: Định hướng tư giải  Al3+ : 0, 28 / n = 0, 24  H+  → → n NO = 0, 06 →  NO3− : 0, 04 → m = 0, 05.64 − 0, 28 / 3.27 = 0, 68 n = 0,1  2−  NO3− SO : 0,12 Câu 8: Định hướng tư giải  Zn 2+ : 0,14 n H+ = 0, 24  → → n NO = 0, 06 →  NO3− : 0, 04 → m = 0,14.65 − 0.05.64 = 5,9 n NO3− = 0,1  2− SO : 0,12 Câu 9: Định hướng tư giải Ta có: n H+ = 0, → n NO Mg 2+ : 0,135  = 0, 05 →  NO 3− : 0, 07 → m Mg = 0,135.24 = 3, 24  2− SO : 0,1 Câu 10: Định hướng tư giải H+ → n NO  2+  NO3− : 0,3 − 0, 06 = 0, 24  Fe : 0,1 = 0, 06 →  − →  2+ 0, 48 − 0, → m Cu = 8,96 = 0,14 Cu : Cl : 0, 24  Câu 11: Định hướng tư giải + H  → n NO Cu 2+ : 0,1  2+ −  NO3 : 0,3 − 0, 06 = 0, 24 Fe : 0,1 = 0, 06 →  − → → m = 35, − NO : 0, 24 Cl : 0, 24  Cl − : 0, 24  Câu 12: Định hướng tư giải + H  → n NO = 0, 06 → V = 1,344 Câu 13: Định hướng tư giải + H  → n NO  Na + : 0,1   NO − : 0,1 − 0, 05 = 0, 05 Cu 2+ : 0, 075 = 0, 05 →  − → → m = 4,8 − NO : 0, 05 Cl : 0,  Cl − : 0,  Câu 14: Định hướng tư giải + H  → n NO  Na + : 0,1  2+ −  NO3 : 0,1 − 0, 05 = 0, 05 Cu : 0, 075 = 0, 05 →  − → → m = 17,3 − NO : 0, 05 Cl : 0,  Cl− : 0,  Câu 15: Định hướng tư giải + H  → n NO K + : 0, 08  2+ −  NO3 : 0, 08 − 0, 055 = 0, 025 Cu : 0, 0825 = 0, 055 →  − → → m = 17, 76 −  NO3 : 0, 025 Cl : 0, 22 Cl− : 0, 22  Câu 16: Định hướng tư giải + H  → n NO Fe 2+ : 0, 03  2+ −  NO3 : 0, 09 − 0, 07 = 0, 02 Cu : 0,12 = 0, 07 →  − → → m = 20,54 −  NO3 : 0, 02 Cl : 0, 28 Cl− : 0, 28  Câu 17: Định hướng tư giải + H  → n NO  2+  NO3− : 0, 09 − 0, 07 = 0, 02 Fe : 0, 03 = 0, 07 →  − →  2+ 0,3 − 0, 03.2 → m Cu = 7, 68 Cu : = 0,12 Cl : 0, 28   Câu 18: Định hướng tư giải  n H + = 0,3 H+  → n NO = 0, 06 Ta có:   n NO3− = 0, 06 Cách 1: Ta dùng điền số điện tích Fe 2+ : 0, 02  − Cl : 0,3 DSDT BTDT  → +  → 0, 02.2 + 2a + 0, 06 = 0,3 → a = 0,1 → m = 6, H : 0,3 − 0, 24 = 0, 06 Cu 2+ : a  Cách 2: BTE → 2n Cu = 0, 06.3 + 0, 02 → n Cu = 0,1 → m = 6, Ta dùng  Câu 19: Định hướng tư giải  n H + = 0, H+  → n ↑NO = 0,1 Ta có:   n NO3− = 0, 24  NO3− : 0,14  − BTKLCu + Fe  → 0,12.64 + m = 0, 628m + 0, 27.56 → m = 20 Điền số X → Cl : 0,   BTDT → Fe 2+ : 0, 27  Câu 20: Định hướng tư giải  NO3− : 0, 28  n NO2 = 0,3 → n NO3− = 0,3  − DSDT  → Cl : 0, 08 → m = 26,92 Ta có:   H+  n NO = 0, 02 → n HCl = 0, 08   BEDT 2+ → Fe : 0,12  Câu 21: Định hướng tư giải  n = 0,3 → n = 0, e  Cu BTE DSDT  → n ↑NO = 0,  → n NaOH = 1,3 − 0,5 = 0,8 Ta có:  n H + =   n NO3− = 0,5 Câu 22: Định hướng tư giải Cu 2+ : 0, 045  − Có H+ hết nên có → dd  NO3 : 0, 05 → m = 7,9  2− SO : 0, 02 Câu 23: Định hướng tư giải + − Với loại tốn ta sử dụng phương trình 4H + NO3 + 3e → NO + 2H 2O ( 1) − Việc dựa vào kiện đề xem phương trình (1) tính theo chất e, H+ hay NO3 n 2+ = 0,12  n = 0,12 Cu  Cu  BTKL → m = 19, 76 ( gam ) Ta có  n NO3− = 0,12 → dd n SO42− = 0,1     n H + = 0,32 n NO3− = 0, 04 − Dễ thấy Cu H+ hết NO3 dư Câu 24: Định hướng tư giải  n = 0,1  Cu H+ Ta có  n NO3− = 0,1 → n NO = 0, 05 → V = 1,12 ( lit )   n H + = 0, Câu 25: Định hướng tư giải H   → SO 24− : 0,12  n NO = 0, 04 DSDT  →  → X  Na + : 0, 04 → m = 18, 04 n H2 = 0, 04 Fe 2+ : 0,1  + Câu 26: Định hướng tư giải H   → NO : 0, 08    H + : 0, 08 n H+ = 0,   → →  SO 24− : 0, n = 0, 08 X  → n OH− = 0,32 2+  NO3− M : 0,12     Na + : 0, 08   + Câu 27: Định hướng tư giải ∑ n e+ = 0,15.2 + 0,1.3 = 0, → m = 9, 75 + 2, + 0,3.96 = 41, 25 Ta có:  n 2− = 0,3  SO4 + − 2− Chú ý: dung dịch có H , NO3 ,SO cạn HNO3 bị bay Câu 28: Định hướng tư giải  H + : 0,1  − n H+ = 0,5 DSDT Cl : 0,5 BTE →  → Y  3+  → n Cu = 0, 06 n = 0,1  Fe : 0,12  NO3−  Fe 2+ : 0, 02  Câu 29: Định hướng tư giải BTKL V = 2, 24  → 0, 6m = 0,16.64 + m − 0,31.56 → m = 17,8 Câu 30: Định hướng tư giải  n NO3− = 0,1 H+ → n NO = 0, 05 → V = 1,12 Ta có:   n H + = 0, Chú ý: Với 0,05 mol NO Cu cịn dư Câu 31: Định hướng tư giải  n NO3− = 0,1 H+ → n NO Ta có:  n = 0, +  H  K + : 0,1  − Cl : 0, = 0, 05 → X  BTNT.N → m = 18,9 ( gam ) −  → NO : 0, 05  BTE 2+   → Cu : 0, 075  Câu 32: Định hướng tư giải  n NO3− = 0, 06 H + BTE → n NO = 0, 06  → n Cu = 0, 09 + 0, 01 = 0,1 → m = 6, ( gam ) Ta có:   n H + = 0,3 Câu 33: Định hướng tư giải Cu : 0, 05  → H + : 0,12 → n NO = 0, 03 → V = 0, 672 ( lit )  NO − : 0, 08  Câu 34: Định hướng tư giải Cu 2+ : 0,15  H : 0, → → NO : 0,1 → H + : 0, → m Cu = 9, − Cl− : 0,5  NO3 : 0,1  + Câu 35: Định hướng tư giải  Fe : 0,1 H 2SO4  Fe2+ : 0,1 BTE →  → n e = 0,1 + 0,1.2 = 0,3  → n NO = 0,1 Ta có:  Cu : 0,1 Cu : 0,1  Câu 36: Định hướng tư giải Bài toán ta BTE cho trình cuối ta thu muối Fe2+ Cu2+ nên có ngay: BTE  → m 8,32 + = 0, 2.3 + 0, 08.3 → m = 16, 24 56 64 Câu 37: Định hướng tư giải  n 2+ = 0,3 → n emax = 0,  Cu Ta có:  n NO3− = 0,5   n H + = 4H + + NO3− + 3e → NO + 2H O ung → n phan = 0,8 → n du = 0, → ∑ OH − = 0, + 0,3.2 = 0,8 → V = ( lit ) H+ H+ Câu 38: Định hướng tư giải Y gồm hai kim loại có khối lượng 0,8m gam → dung dịch có muối Fe2+  n H+ = 0,8 4H + + NO3− + 3e → NO + 2H 2O  NO : 0,1 → Ta có:   + H : 0,  n NO3− = 0,1 2H + 2e → H BTDT BTKLFe + Cu  → n FeCl2 = 0,  → m = 0, 05.64 = 0, 4.56 + 0,8m → m = 96 Câu 39: Định hướng tư giải  n Fe = 0,1 → n emax = 0,1.3 = 0,3 − Ta có:  NO3 dư max  n NO3− = 0,3 → n e = 0,3.3 = 0,9 BTE → 0,1.3 = 3.n NO → V = 2, 24 BTE cho q trình (khơng cần quan tâm tới Cu)  Câu 40: Định hướng tư giải Sau phản ứng thu hồn hợp kim loại nên muối Fe2+  n H + = 0, 0, 0,36 − 0, 05 H+ BTNT.N  → n NO = = 0, 05  → n Fe( NO3 ) = = 0,155 Ta có:   n NO3− = 0,36 BTKL(Fe + Cu )  → m + 0,16.108 = 1, 4m + 0,155.56 → m = 21,5 Câu 41: Định hướng tư giải  NO − : 0, 04 → + → m Fe = 0,1.56 = 5, H : 0, Câu 42: Định hướng tư giải  H + : 0,16 → FeSO : 0, 08 → m = 56 ( 0, 08 − 0, 01) = 3,92 Ta có  −  NO3 : 0, 03 Câu 43: Định hướng tư giải  NO3− : 0, 01 → + → m Fe = 0, 05.56 = 2,8 H : 0,1 Câu 44: Định hướng tư giải Fe 2+ : 0,1  2+ Cu : 0, 09 → → m = 0, 01.64 = 0, 64 −  NO3 : 0,14 Cl− : 0, 24  Câu 45: Định hướng tư giải  Fe 2+ : 7, 28 Fe 2+ : 4,853   NO : 0, 02 TH1  2+ TH2 →  → Cu : 0, 01  → Cu 2+ : 0, 01 → B H : 0,1 SO 2− : 0,14 SO − : 0,14   Câu 46: Định hướng tư giải  4H + + NO3− + 3e → NO + 2H 2O − Ta có:  →dung dịch khơng cịn NO3 0, 24 0, 06   Fe 2+ : 0, 02  − Cl : 0,3  Dung dịch sau phản ứng  H + : 0,3 − 0, 24 = 0, 06 Cu 2+ : a  BTDT  → 0, 02.2 + 2a + 0, 06 = 0,3 → a = 0,1 → m = 6, Câu 47: Định hướng tư giải Cu 2+ : 0, 045  − BTKL → m = 7,9 Thấy H+ hết nên có →  NO3 : 0, 05   2− SO4 : 0, 02 Câu 48: Định hướng tư giải  H + : 0,32  n NO = 0, 08 BTKL →  →10,32 + 0,16.63 + 0, 08.98 = m + 0, 08.30 + 0,16.18 Ta có   −  NO3 : 0,16  n H 2O = 0,16 → m = 22,96 Câu 49: Định hướng tư giải + − Với loại tốn ta sử dụng phương trình 4H + NO3 + 3e → NO + 2H 2O ( 1) − Việc dựa vào kiện đề xem phương trình (1) tính theo chất e, H+ hay NO3  n 2+ = 0,12  n = 0,12 Cu Cu   BTKL n = 0,12 dd n → m = 19, 76 ( gam ) Ta có:  NO3−  SO42− = 0,1     n NO3− = 0, 04  n H + = 0,32 − Dễ thấy Cu H+ hết NO3 dư Câu 50: Định hướng tư giải  n Cu = 0,15 → n e = 0,3 → n NO = 0,1 Ta có   n CuO = 0,15 4H + + NO − + 3e → NO + 2H O  → n H + = 2,5V → 0, 25V = 0,1 → V = 0,  n NO3− = 0, 25V − Chú ý phải tính theo NO3 Câu 51: Định hướng tư giải 4H + + NO3− + 3e → NO + 2H 2O  n Cu = 0,1 → → n NO = 0, 05 → V = 1,12 n = 0,1  NO3− n + = 0,  H Câu 52: Định hướng tư giải  n H+ = 0, Ta có:   n NO3− = 0, BTE 4H + + NO3− + 3e → NO + 2H O → n NO = 0,1  → n Cu = 0,15 Cu 2+ : 0,15  → m = 25,  NO3− : 0, − 0,1 = 0,1  2− SO : 0,1 Câu 53: Định hướng tư giải 4H + + NO3− + 3e → NO + 2H 2O  n H+ = 1,8 x → → n ma NO = 0, → V = 8,96 n − = 1,  NO3  n ∑ e max = 0,3.2 + 0, = 1, Câu 54: Định hướng tư giải +  Fe : 0, 05  H : 0, 25 ; 4H + + NO3− + 3e → NO + 2H O Ta có:   − Cu : 0, 025  NO3 : 0, 05 − Vì cuối NO3 dư nên ta BTE cho trình 0, 25  = 0, 0625 BTE n NO = →  → 0, 05.3 + 0, 025.2 = 0, 0625.3 + a n Ag = a  BTNT.Clo  → AgCl : 0, → a = 0, 0125 → m = 30, 05   Ag : 0, 0125 Câu 55: Định hướng tư giải  4H + + NO3− + 3e → NO + 2H 2O Ta có:  0, 06 0, 24  2+  NO3− : 0,3 − 0, 06 = 0, 24  Fe : 0,1 → − →  2+ 0, 48 − 0, → m Cu = 8,96 Cu : = 0,14 Cl : 0, 24   Câu 56: Định hướng tư giải  Na + : 4a + 0,   NO : 2a → H + : 4a + 0, → SO 42− : 4a + 0, Gọi Cu ( NO3 ) : a →  H : 0,1 − 2a  2+  Fe : 2a + 0,1 → 56 ( 2a + 0,1) − 64a = 7, 04 → a = 0, 03 → m = 47, 04 Câu 57: Định hướng tư giải  n = 0,16  BaSO4 : 0,18  Fe  n NO = 0, 08  → n e = 0, 28 → x = 55, 66 Fe : 8,96 Ta có:  n H + = 0,36 →   n H = 0, 02  OH − : 0, 28   n NO3− = 0, 08 Câu 58: Định hướng tư giải  n = 0,15  BaSO : 0,13  Fe  n NO = 0, 06  → n e = 0, 26 → x = 43,11 Fe : 8, Ta có:  n H + = 0,32 →  n = 0, 04 H    OH − : 0, 26 n = 0, 06   NO3− ... m V =? A 10 ,8 4, 48 B 10 ,8 2, 24 C 17 ,8 4, 48 D 17 ,8 2, 24 Câu 30: Lấy 0 ,1 mol Cu tác dụng với 500 ml dung dịch KNO 0,2M HC1 0,4M thu lít khí NO (đktc) A 2, 24 B 1, 12 C 3,36 D 8,96 Câu 31: Lấy lượng... A 4, 64 B 4, 32 Định hướng tư giải:  Fe 2+ : 0 , 14   NO : 0 ,1 → + → NO : 0, 06 →  NO3− : 0, 04  2− H : 0, 24 SO : 0 ,12 → m = 0 , 14 .56 − 0, 05. 64 = 4, 64 − Giải thích tư duy: C 4, 86 D 4, 92... A 43 ,11 gam B 41 , 99 gam C 45 ,32 gam D 44 ,20 gam ĐÁP ÁN VÀ LỜI GIẢI BÀI TẬP VẬN DỤNG Câu 1: Định hướng tư giải Ta có: n H+ = 0 ,16 → n NO  Fe 2+ : 0 ,10 5  = 0, 04 →  NO3− : 0, 05 → Fe = 0 ,10 5