đề kt 1T Hóa 11CB tháng 9

ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT HÓA 11 CHUẨN (Tháng 9) Họ tên:………………………………………Lớp:11CB… Lời phê: ………………………………………………………………………Điểm: …………. I. TRẮC NGHIỆM (3 điểm) Câu 1: Cho các dung dịch sau đây, dung dịch nào dẫn điện tốt nhất? A. HCl 0,1M. B. HF 0,1M. C. HCl 0,01M. D. HF 0,01M. Câu 2: Chất nào sau đây không dẫn được điện ? A. NaOH loãng. B. KBr rắn, khan. C. dd NaCl rất loãng. D. Cả A và C Câu 3: Cho dung dịch CH 3 COOH 0,001M. Nhận định nào sau đây đúng ? A. Dung dịch có môi trường axit, làm quỳ tím hóa xanh, pH > 3. B. Dung dịch có môi trường bazơ, làm quỳ tím hóa xanh, pH > 3. C. Dung dịch có môi trường axit, làm quỳ tím hóa đỏ, pH < 3. D. Dung dịch có môi trường axit, làm quỳ tím hóa đỏ, pH > 3. Câu 4: Cho một dd có các ion sau: Fe 2+ 0,1 mol, Al 3+ 0,2 ml, SO 4 2- 0,3 mol và Cl - 0,2 mol. Khối lượng muối khan thu được sau khi cô cạn dd trên là: A. 21,45 g. B. 42,9 g. C. 46,9 g. D. 64,35 g. Câu 5: Cho các dd: H 2 SO 4 , BaCl 2 , Na 2 SO 4 , NaOH. Hóa chất dùng để nhận biết các dd trên theo thứ tự là: A. Qùy, AgNO 3 , BaCl 2 . B. Qùy, AgNO 3 . C. Qùy, BaCl 2 .D. AgNO 3 , quỳ tím, BaCl 2 . Câu 6: Một dung dịch có [OH - ] = 10 -4 M. Nhận định nào sau đây không đúng ? A. Dung dịch này có môi trường bazơ, [H + ] = 10 -10 M, pH = 10. B. Dung dịch này có môi trường bazơ, [H + ] = 10 -10 M, dd làm quỳ tím hóa xanh. C. Dung dịch này có môi trường kiềm, [H + ] = 10 -10 M, pH > 10. D. Dung dịch này có môi trường kiềm, [H + ] = 10 -10 M, dd làm phenophtalein hóa hồng. Câu 7: Cho dung dịch axit HNO 2 0,001 M. Tích số ion của nước là: A. 10 -14 . B. 10 -3 . C. 10 -11 . D. Không xác định được. Câu 8: Trộn 10 ml dd KOH 0,001M với 10 ml dd HCl 0,003M, màu của quỳ tím khi nhúng vào dd là: A. xanh. B. đỏ. C. hồng. D. không đổi màu. Câu 9: Cho các phương trình phản ứng sau, những phản ứng không đúng là: 1/ Na 2 S + 2HNO 2 → 2NaNO 2 + H 2 S. 5/ 2KNO 3 + H 2 S → K 2 S ↓ + 2HNO 3 2/ CuS + 2HCl → CuCl 2 + H 2 S. 6/ 2Fe + 6H 2 SO 4 đặc → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O. 3/ 2KCl + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2HCl. 7/ CH 3 COONa + HCl → CH 3 COOH + NaCl. 4/ Na 2 S + 2CH 3 COOH→2CH 3 COONa + H 2 S. 8/ CaCO 3 + 2HCl  CaCl 2 + CO 2 + H 2 O A. 1, 3, 5, 7. B. 1, 6, 7, 8. C. 3, 5, 6, 8. D. 1, 2, 4, 7. Câu 10: Cho dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 có [SO 4 2- ] = 3.10 -3 M. Nồng độ dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 là: A. 1.10 -3 M. B. 2.10 -3 M. C. 3.10 -3 M. D. Kết quả khác. Câu 11: Hòa tan 0,65 gam một kim loại A có hóa trị II vào 50 ml dung dịch H 2 SO 4 loãng thì thu được 224 ml khí thoát ra (ở đktc). Kim loại A là: A. Mg (M=24). B. Ca (M=40). C. Fe (M=56). D. Zn (M=65). Câu 12: Dãy các kim loại nào sau đây phản ứng được với cả HNO 3 đặc, nguội , HCl và H 2 SO 4 ? A. Fe, Al, Cr. B. Zn, Pb, Cu. C. Mg, Ag, Al. D. Mg, Zn, Pb. II. TỰ LUẬN (7 điểm) Câu 13: (2,0 điểm) Viết phương trình phân tử và pt ion rút gọn của các phản ứng sau (nếu có): a) CaCO 3 + H 2 SO 4 → c) KBr + AgNO 3 → b) NaCl + H 2 SO 4 → d) Zn + H 2 SO 4 đậm đặc → Câu 14:(1,0 điểm) Hoàn thành chuỗi p.ứ sau: X  → )1( XOH  → )2( Na 2 CO 3  → )3( kết tủa trắng  → )4( CO 2 Câu 15: (2,0 điểm) Có 4 dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn sau: K 2 SO 4 , Ba(OH) 2 , NaCl, H 2 SO 4 . Chỉ dùng thêm quỳ tím hãy nhận biết các dung dịch trên. Viết phương trình phản ứng xảy ra (nếu có). Câu 16: (2 điểm) Trộn 50 ml dung dịch KOH 0,1 M với V ml dung dịch H 2 SO 4 0,1 M. Sau phản ứng thu được dung dịch có pH=7. Tính V (ml). Cho biết: K=39 ; O=16 ; H=1 ; S=32 ; Cl=35,5 ; Fe=56 ; Al = 27. . ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT HÓA 11 CHUẨN (Tháng 9) Họ tên:………………………………………Lớp :11CB Lời phê: ………………………………………………………………………Điểm:. làm quỳ tím hóa xanh, pH > 3. B. Dung dịch có môi trường bazơ, làm quỳ tím hóa xanh, pH > 3. C. Dung dịch có môi trường axit, làm quỳ tím hóa đỏ, pH