Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb = 85,5; Ag = 108; Ba = 137; I = 127; Si = 28; F = 19; Sr = 88; Pb = 207; Mn = 55; He = 4; Be = 9. Câu 1: Hoà tan hỗn hợp X gồm 0,1 mol Fe và 0,15 mol Fe2O3 vào dd HCl dư được dd D. Cho dd D tác dụng với NaOH dư thu được kết tủa. Lọc bỏ kết tủa, rửa sạch đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn Y. Giá trị của m là: A. 16,0g B. 30,4g C. 32,0g D. 48,0g Câu 2: Đun nóng hỗn hợp bột X gồm 0,06 mol Al, 0,01 mol Fe3O4; 0,015 mol Fe2O3 và 0,02 mol FeO một thời gian. Hỗn hợp Y thu được sau phản ứng được hoà tan hoàn toàn bằng dd HCl dư, thu được dd Z. Thêm NH3 vào Z cho đến dư, lọc kết tủa T, đem nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được mg chất rắn. Giá trị của m là: A. 6,16g B. 6,40g B. 7,78g D. 9,46g. Câu 3: Lấy a mol NaOH hấp thụ hoàn toàn 2,64g khí CO2, thu được đúng 200ml dd X. Trong dd X không còn NaOH và nồng độ của ion CO32 là 0,1M. a có giá trị là: A. 0,06 mol B. 0,08 mol C. 0,10 mol D. 0,12 mol. Câu 4: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm x mol FeS2 và y mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu được dd X (chỉ chứa 2 muối sunfat) và khí duy nhất NO. Tỉ số xy là: A. 65 B. 21 C. 12 D 56 Câu 5: Hỗn hợp chất rắn X gồm 0,15 mol Fe2O3 và 0,1 mol Fe3O4. Hoà tan hoàn toàn X bằng dd HCl dư, thu được dd Y. Cho NaOH dư vào Y, thu được kết tủa Z. Lọc lấy kết tủa, rửa sạch rồi đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thì thu được chất rắn có khối lượng là: A. 32,0g B. 16,0g C. 64g D. 48,0g Câu 6: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,15 mol FeS2 và a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu được dd X (chỉ chứa hai muối sunfat) và khí duy nhất NO. Giá trị của a là: A. 0,06 B. 0,04 C. 0,12 D. 0,075. Câu 7: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,02 mol mỗi chất Fe, Fe2O¬3, Al2O3 vào dd HCl dư. Kết thúc phản ứng thu được dd Y. Cho Y tác dụng với dd NaOH dư đến phản ứng hoàn toàn thu được kết tủa A. Lọc tách A, rửa sạch rồi đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn E. Giá trị m là: A. 0,48 B. 4,8 C. 6,4 D. 6,84. Câu 8: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,02 mol FeO, 0,01 mol Fe2O¬3, 0,02 mol Al2O3 vào dd HCl dư. Kết thúc phản ứng thu được dd Y. Cho Y tác dụng với dd NH3 dư đến phản ứng hoàn toàn thu được kết tủa A. Lọc tách A, rửa sạch rồi đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn E. Giá trị m là: A. 6,84 B. 4,22 C. 5,24 D. 3,2.
Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb = 85,5; Ag = 108; Ba = 137; I = 127; Si = 28; F = 19; Sr = 88; Pb = 207; Mn = 55; He = 4; Be = P h ¬n g pháp B ả O ưT O N N G U Y £ N T è Câu 1: Hoà tan hỗn hợp X gồm 0,1 mol Fe 0,15 mol Fe2O3 vào dd HCl dư dd D Cho dd D tác dụng với NaOH dư thu kết tủa Lọc bỏ kết tủa, rửa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Y Giá trị m là: A 16,0g B 30,4g C 32,0g D 48,0g Câu 2: Đun nóng hỗn hợp bột X gồm 0,06 mol Al, 0,01 mol Fe3O4; 0,015 mol Fe2O3 0,02 mol FeO thời gian Hỗn hợp Y thu sau phản ứng hoà tan hoàn toàn dd HCl dư, thu dd Z Thêm NH3 vào Z dư, lọc kết tủa T, đem nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu mg chất rắn Giá trị m là: A 6,16g B 6,40g B 7,78g D 9,46g Câu 3: Lấy a mol NaOH hấp thụ hồn tồn 2,64g khí CO2, thu 200ml dd X Trong dd X khơng cịn NaOH nồng độ ion CO32- 0,1M a có giá trị là: A 0,06 mol B 0,08 mol C 0,10 mol D 0,12 mol Câu 4: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm x mol FeS2 y mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dd X (chỉ chứa muối sunfat) khí NO Tỉ số x/y là: A 6/5 B 2/1 C 1/2 D 5/6 Câu 5: Hỗn hợp chất rắn X gồm 0,15 mol Fe2O3 0,1 mol Fe3O4 Hoà tan hoàn toàn X dd HCl dư, thu dd Y Cho NaOH dư vào Y, thu kết tủa Z Lọc lấy kết tủa, rửa đem nung không khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn có khối lượng là: A 32,0g B 16,0g C 64g D 48,0g Câu 6: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,15 mol FeS2 a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dd X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Giá trị a là: A 0,06 B 0,04 C 0,12 D 0,075 Câu 7: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,02 mol chất Fe, Fe 2O3, Al2O3 vào dd HCl dư Kết thúc phản ứng thu dd Y Cho Y tác dụng với dd NaOH dư đến phản ứng hoàn toàn thu kết tủa A Lọc tách A, rửa đem nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn E Giá trị m là: A 0,48 B 4,8 C 6,4 D 6,84 Câu 8: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,02 mol FeO, 0,01 mol Fe 2O3, 0,02 mol Al2O3 vào dd HCl dư Kết thúc phản ứng thu dd Y Cho Y tác dụng với dd NH dư đến phản ứng hoàn toàn thu kết tủa A Lọc tách A, rửa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn E Giá trị m là: A 6,84 B 4,22 C 5,24 D 3,2 Câu 9: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,54 gam bột nhôm 2,04 gam bột Al2O3 dd NaOH dư thu dd X Cho CO2 dư tác dụng với dd X thu kết tủa Y, nung Y nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu chất rắn Z Biết hiệu suất phản ứng đạt 100% Khối lượng Z là: A 2,04g B 2,31g C 3,06g D 2,55g Câu 10: Dung dịch X gồm Na2CO3, K2CO3, NaHCO3 Chia X thành hai phần nhau: Phần tác dụng với nước vôi dư 20g kết tủa Phần tác dụng với dd HCl dư V lít khí CO2 (đktc) Giá trị V là: A 2,24 B 4,48 C 6,72 D 3,36 Câu 11: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, Al, Al2O3 có số mol vào dd H2SO4 loãng dư thu dd Y Cho dd KOH dư tác dụng với dd Y thu kết tủa A Lọc tách A, rửa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 6,4 gam chất rắn E Tính khối lượng hỗn hợp X ban đầu? A 8,34g B 16,68g C 5,76g D 2,88g Câu 12: Hoà tan hoàn tồn hỗn hợp X gồm Al, Al2O3 có số mol vào dd KOH dư thu dd Y Sục từ từ đến dư khí CO2 vào dd Y thu kết tủa A Lọc tách A, rửa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 3,06 gam chất rắn E Tính khối lượng hỗn hợp X ban đầu? A 2,58g B 3,87g C 1,935g D 25,8g Câu 13: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm x mol FeS2 0,08 mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dd X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Giá trị a là: A 0,16 B 0,04 C 0,12 D 0,075 Câu 14: Sục 3,36 lít CO2(đktc) vào 400 ml dd chứa Na2CO3 0,4M NaOH 0,25M thu dd X Cho dd BaCl2 dư vào dd X thu kết tủa Lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Tính m? A 21,67g B 16,83g C 71,91g D 48,96g Câu 15: Nung 44g hỗn hợp X gồm Cu Cu(NO3)2 bình kín phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn Y màu đen Để Y tan hết cần vừa đủ 600 ml dd H2SO4 0,5M(lỗng) Thành phần % khối lượng Cu có hỗn hợp X là: A 14,55% B 21,82% C 29,09% D 16,82% Câu 16: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Na2O Al2O3 vào H2O thu dd Y chứa chât tan Cho dd chứa 0,12 mol HCl vào dd Y thu 3,12 gam kết tủa Giá trị m là: A 4,92g B 9,84g C 7,38g D 2,46g Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm FeS2 Ag2S với số mol thu 3,696 lít SO2 (đktc) chất rắn B Cho B tác dụng với H2SO4 lỗng dư, sau phản ứng hồn tồn thấy cịn lại m gam chất rắn khơng tan Giá trị m là: A 11,88 gam B 13,64 gam C 17,16 gam D 8,91gam Câu 18: Hòa tan vừa hết 22,5 gam hỗn hợp X gồm M, MO, M(OH)2 100 gam dung dịch HNO3 44,1%, thu 2,24 lít khí NO (đktc) dung dịch sau phản ứng chứa muối M(NO 3)2 có nồng độ 47,2% Kim loại M A Fe B Zn C Cu D Mg Câu 19: Cho dung dịch NaOH dư vào 100 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(HCO 3)2 0,5M BaCl2 0,4M thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 9,85 gam B 17,73 gam C 14,775 gam D 19,7gam Câu 20: Cho 23,4 gam hỗn hợp X gồm Fe FeO tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa chất tan FeSO 5,04 lít (đktc) khí SO2 (sản phẩm khử nhất) Số mol H2SO4 phản ứng là? A 0,6 B 0,375 C 0,675 D 0,4 P h ¬n g pháp B ả O ưT O N ưK H ố IưL Ư ợ N G Cõu 1: Nhiệt phân hoàn toàn mg hỗn hợp X gồm CaCO Na2CO3 thu 11,6g chất rắn 2,24 lít khí (đktc) Hàm lượng % CaCO3 X là: A 6,25% B 8,62% C 50,2% D 62,5% Câu 2: Hoà tan hoàn toàn 8,9g hỗn hợp kim loại dd HCl dư 4,48 lít khí (đktc) Cơ cạn dd thu sau phản ứng lượng muối khan thu là: A 23,1g B 46,2g C 70,4g D 32,1g Câu 3: Trộn 5,4g Al với 6,0g Fe2O3 nung nóng để thực phản ứng nhiệt nhôm Sau phản ứng ta thu hỗn hợp rắn có khối lượng là: A 11,40g B 9,40g C 22,40g D 9,45g Câu 4: Nung hoàn toàn 10,0g hỗn hợp X gồm CaCO NaCl Kết thúc thí nghiệm thu đựơc 7,8g chất rắn khan Khối lượng CaCO3 có X là: A 5,0g B 6,0g C 7,0g D 8,0g Câu 5: Hoà tan 9,14g hợp kim Cu, Mg, Al lượng vừa đủ dd HCl thu 7,84 lít khí X (đktc), 2,54g chất rắn Y dd Z Lọc bỏ chất rắn Y, cô cạn cẩn thận dd Z thu lượng muối khan là: A 31,45g B 33,99g C 19,025g D 56,3g Câu 6: Hoà tan hết 7,8g hỗn hợp Mg, Al dd HCl dư Sau phản ứng thấy khối lượng dd tăng 7,0g so với ban đầu Số mol axit phản ứng là: A 0,08 mol B 0,04 mol C 0,4 mol D 0,8 mol Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn mg hỗn hợp X gồm C 2H2, CH4, C3H6 C4H10 thu 4,4g CO2 2,52g H2O Trị số m là: A 1,48g B 2,48g C 14,8g D 24,8g Câu (CĐ – 2014) Đốt cháy 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al khí Cl dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 40,3 gam hỗn hợp muối Thể tích khí Cl2 (đktc) phản ứng A 8,96 lít B 6,72 lít C 17,92 lít D 11,2 lít Câu Cho 24,4g hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dd BaCl2 Sau phản ứng thu 39,4g kết tủa Lọc tách kết tủa, cạn dd lượng muối Clorua khan thu là: A 2,66g B 22,6g C 26,6g D 6,26g Câu 10 Hịa tan hồn tồn 10,0 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại (đứng trước H dãy điện hóa) dung dịch HCl dư thu 2,24 lít khí H (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu lượng muối khan A 1,71 gam B 17,1 gam C 13,55 gam D 34,2 gam Câu 11(KA – 2012) Hịa tan hồn tồn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg Zn vào lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, sau phản ứng thu 1,12 lít H (đktc) dung dịch X Khối lượng muối dung dịch X A 5,83 gam B 7,33 gam C 4,83 gam D 7,23 gam Câu 12 Hịa tan hồn tồn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cạn dung dịch có khối lượng A 6,81 gam B 4,81 gam C 3,81 gam D 5,81 gam Câu 13 Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2O3 cần 2,24 lít CO (ở đktc) Khối lượng sắt thu A 5,6 gam B 6,72 gam C 16,0 gam D 11,2 gam Câu 14 Đốt cháy hỗn hợp hiđrocacbon X thu 2,24 lít CO (đktc) 2,7 gam H2O Thể tích O2 tham gia phản ứng cháy (đktc) A 5,6 lít B 2,8 lít C 4,48 lít D 3,92 lít Câu 15 Hồ tan hoàn toàn 5,94g hỗn hợp hai muối clorua kim loại nhóm IIA vào nước 100 ml dd X Để làm kết tủa hết ion Cl- có dd X người ta cho toàn lượng dd X tác dụng vừa đủ với dd AgNO3 Kết thúc thí nghiệm thu dd Y 17,22g kết tủa Khối lượng muối khan thu cô cạn dd Y là: A 4,86g B 5,4g C 7.53g D 9,12g Câu 16 Hoà tan hoàn toàn gam hỗn hợp kim loại X Y dung dịch HCl thu dung dịch A khí H2 Cơ cạn dung dịch A thu 5,71 gam muối khan Hãy tính thể tích khí H thu đktc A 0,56 lít B 0,112 lít C 0,224 lít D 0,448 lít Câu 17 Đốt cháy hồn tồn m gam hỗn hợp Y gồm C 2H6, C3H4 C4H8 thu 12,98 gam CO2 5,76 gam H2O Vậy m có giá trị A 1,48 gam B 8,14 gam C 4,18 gam D 16,04 gam Câu 18: Cho 16 gam hỗn hợp Al, Mg, Zn, Cu tác dụng với oxi dư, thu m gam hỗn hợp oxit Để hịa tan m gam hỗn hợp oxit cần 160 ml dung dịch HCl 3,5M Giá trị m A 27,6 B 20,48 C 18,24 D 24,96 Câu 19: Cho m gam hỗn hợp kim loại gồm Al, Mg, Zn phản ứng hết với dung dịch H 2SO4 loãng, dư thu dung dịch X chứa 61,4 gam muối sunfat 5m/67 gam khí H2 Giá trị m là: A 20,10 B 13,40 C 10,72 D 17,42 Câu 20: Hòa tan hết m gam hh X gồm Cu, FeO, Fe 2O3 260 ml HCl 1M vừa đủ, dd Y chứa muối với tổng khối lượng 16,67 gam Giá trị m là: A 9,26 B 11,60 C 11,34 D 9,52 P h ơn g pháp B ả O ưT O N ưĐ Iệ N ưT íC H Cõu 1: Một dd có chứa ion với thành phần: 0,01 mol Na+; 0,02 mol Mg2+; 0,015 mol SO42-, x mol Cl- Giá trị x là: A 0,015 B 0,035 C 0,02 D 0,01 Câu 2: Dung dịch A chứa hai cation Fe2+ 0,1 mol Al3+ 0,2 mol hai anion Cl- x mol SO42- y mol Đem cô cạn dd A thu 46,9g hỗn hợp muối khan Giá trị x y là: A 0,6 0,1 B 0,3 0,2 C 0,5 0,15 D 0,2 0,3 Câu 3: Chia hỗn hợp X gồm kim loại có hố trị không đổi thành hai phần Phần 1: Hoà tan hoàn toàn dd HCl dư thu 1,792 lít H2 (đktc) Phần 2: Nung khơng khí dư, thu 2,84g hỗn hợp rắn gồm oxit Khối lượng hỗn hợp X là: A 1,56g B 1,8g C 2,4g D 3,12g Câu 4: Cho hỗn hợp X gồm x mol FeS2 0,045 mol Cu2S tác dụng vừa đủ với HNO3 lỗng, đun nóng thu dd chứa muối sunfat kim loại giải phóng khí NO Giá trị x là: A 0,045 B 0,09 C 0,135 D 0,18 Đề ĐH, CĐ khối A – 2007 Câu 5: Dung dịch X có chứa ion : Mg2+, Ba2+, Ca2+, 0,1 mol Cl- 0,2 mol NO-3 Thêm dần V lít dd K2CO3 1M vào X đến lượng kết tủa lớn giá trị V tối thiểu cần dụng là: A 150 ml B 300 ml C 200 ml D 250 ml Câu 6(KB – 2013): Hòa tan hoàn toàn x mol Fe vào dung dịch chứa y mol FeCl3 z mol HCl, thu dung dịch chứa chất tan Biểu thức liên hệ x, y z A 2x = y + 2z B 2x = y + z C x = y – 2z D y = 2x 2 Câu 7(KB – 2013): Dung dịch X chứa 0,12 mol Na+; x mol SO4 ; 0,12 mol Cl 0,05 mol NH4 Cho 300 ml dung dịch Ba(OH) 0,1M vào X đến phản ứng xảy hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa, thu dung dịch Y Cô cạn Y, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 7,190 B 7,705 C 7,875 D 7,020 HCO3 Câu 8(KB – 2012): Một dung dịch X gồm 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca2+; 0,02 mol a mol ion X (bỏ qua điện li nước) Ion X giá trị a 2 A NO3 0,03 B Cl 0,01 C CO3 0,03 D OH 0,03 + 2+ 2Câu 9: Dung dịch X có chứa a mol Na , b mol Mg , c mol Cl d mol SO4 Biểu thức liên hệ a,b,c,d là: A a + 2b = c + 2d B a + 2b = c + d C a + b = c + d D 2a + b = 2c + d Câu 10: Có dd, dd chứa cation anion không trùng ion sau: 0,15 mol K+, 0,1 mol Mg2+, 0,25 mol NH4+, 0,2 mol H+, 0,1 mol Cl-, 0,075 mol SO42-, 0,25 mol NO3-, 0,15 mol CO32- Một dd chứa: A K+, Mg2+, SO42-, ClB K+, NH4+, CO32-, Cl5 C NH4+, H+, NO3-, SO42- D Mg2+, H+, SO42-, Cl2+ 2+ Câu 11: Dung dịch Y chứa Ca 0,1 mol, Mg , 0,3 mol, Cl- 0,4 mol, HCO3- y mol Khi cô cạn dd Y khối lượng muối khan thu là: A 37,4g B 49,8g C 25,4g D 30,5g 2+ + Câu 12: Một dd chứa 0,02 mol Cu , 0,03 mol K , x mol Cl y mol SO42- Tổng khối lượng muối khan có dd 5,435g Giá trị x y là: A 0,03 0,02 B 0,05 0,01 C 0,01 0,03 D 0,02 0,05 Câu 13: Dung dịch X chứa ion Fe3+; SO42-; NH4+; Cl- Chia dd X thành hai phần nhau: Phần 1: tác dụng với lượng dư dd NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (đktc) 1,07g kết tủa Phần 2: tác dụng với lượng dư dd BaCl2, thu 4,66g kết tủa Tổng khối lượng muối khan thu cạn dd X (q trình cạn có nước bay hơi) A 3,73g B 7,04g C 7,46g D 3,52g Câu 14: Cho m gam hỗn hợp Cu, Zn, Mg tác dụng hoàn toàn với dd HNO3 lỗng, dư Cơ cạn cẩn thận dd thu sau phản ứng thu m + 62 gam muối khan Nung hỗn hợp muối khan đến khối lượng không đổi thu chất rắn có khối lượng là: A m + gam B m + gam C m + 16 gam D m + 32 gam Câu 15(CĐ – 2014): Dung dịch X gồm a mol Na +; 0,15 mol K+; 0,1 mol HCO3- ; 0,15 mol CO32và 0,05 mol SO42- Tổng khối lượng muối dung dịch X A 33,8 gam B 28,5 gam C 29,5 gam D 31,3 gam Câu 16: Trộn dd chứa Ba2+; OH- 0,06 mol Na+ 0,02 mol với dd chứa HCO3- 0,04 mol; CO320,03 mol Na+ Khối lượng kết tủa thu sau trộn là: A 3,94g B 5,91g C 7,88g D 1,71g + 2+ Câu 17(KB – 2014): Dung dịch X gồm 0,1 mol K ; 0,2 mol Mg ; 0,1 mol Na+; 0,2 mol Cl- a mol Y2- Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối khan Ion Y2- giá trị m 2 2 2 2 A SO 56,5 B CO3 30,1 C SO 37,3 D CO3 42,1 Câu 18: Dung dịch X chứa 0,025 mol CO32-; 0,1 mol Na+; 0,25 mol NH4+ 0,3 mol Cl- Cho 270 ml dd Ba(OH)2 0,2 M vào đun nóng nhẹ (giả sử H2O bay không đáng kể) Tổng khối lượng dd X dd Ba(OH)2 sau trình phản ứng giảm là: A 4,215g B 5,296g C 6,761g D 7,015g + + 3Câu 19: Dung dịch B chứa ion K , Na ; PO4 lít dd B tác dụng với CaCl2 dư thu 31g kết tủa Mặt khác cạn lít dd B thu 37,6g chất rắn khan Nồng độ mol/ lít ion là: A 0,3M; 0,3M 0,6M B 0,1M; 0,1M 0,2M C 0,3M; 0,3M 0,2M D 0,3M; 0,2M 0,2M Câu 20: Cho dd Ba(OH)2 đến dư vào 100ml dd X gồm ion: NH4+, SO42-; NO3- tiến hành đun nóng thu 23,3g kết tủa 6,72 lít (đktc) chất khí Nồng độ mol (NH4)2SO4 NH4NO3 dd X là: A 1M 1M B 2M 2M C 1M 2M D 2M 1M P h ơn g pháp P H Ư Ơ N G ưP H P ưĐ Ư ê N G C H Ð O Câu 1: Nguyên tử khối trung bình Brom 79,91 Brom có hai đồng vị bền 81 Thành phần % số nguyên tử 35 Br là: A 54,5% B 55,4% C 45,5% 79 35 Br Br D 44,6% Câu 2: Khối lượng nguyên tử trung bình Bo 10,812 Hỏi có 94 nguyên tử 11 có nguyên tử B ? A 188 81 35 10 B B 406 C 812 D 94 63 65 Câu 3: Trong tự nhiên đồng có hai đồng vị Cu Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63 63,54 Thành phần % khối lượng Cu CuSO4 A 39,83% B 11% C 73% D 28,83% Câu 4: Một hỗn hợp O2 O3 đktc có tỉ khối với H2 18 Thành phần % thể tích O3 hỗn hợp A 15% B 25% C 35% D 45% Câu 5: Thể tích dd HCl 10M thể tích H2O cần dùng để pha thành 400ml dd 2M là: A 20ml 380ml B 40ml 360ml C 80ml 320ml D 100ml 300ml Câu 6: Trộn m1 gam dd NaOH 10% với m2 gam dd NaOH 40% thu 60g dd 20% Giá trị m1và m2 tương ứng là: A 10g 50g B 45g 15g C 40g 20g D 35g 25g Câu 7: Cần lít axit H2SO4 (D = 1,84 g/ml) lít nước cất (D = g/ml) để pha thành lít dd H2SO4 có (D = 1,28 g/ml) A lít lít B lít lít C lít lít D lít lít Câu 8: Hồ tan 3,164 gam hỗn hợp hai muối CaCO3 BaCO3 dd HCl dư, thu 448 ml khí CO2 (đktc) Thành phần % số mol BaCO3 hỗn hợp là: A 50% B 55 % C 60% D 65% 85 Câu 9: Nguyên tử khối trung bình Rubiđi 85,559 tự nhiên Rb có hai đồng vị 37 Rb 87 87 37 Rb Thành phần % số nguyên tử đồng vị 37 Rb là: A 72,05% B 44,10% C 55,90% D 27,95% 35 37 Câu 10: Trong tự nhiên Clo có hai đồng vị 17 Cl 17 Cl Thành phần % khối lượng 37 17 Cl KClO4 là:(cho O = 16; Cl = 35,5; K = 39) A 6,25% B 6,32% C 6,41% D 6,68% Câu 11: Một hỗn hợp gồm CO CO2 đktc có tỉ khối H2 18,2 Thành phần % thể tích CO2 hỗn hợp là: A 45,0% B 47,5% C 52,5% D 55,0% Câu 12: Hoà tan mg Al dd HNO3 lỗng thu hỗn hợp khí NO N2O có tỉ khối so với H2 16,75 Tỉ lệ thể tích khí NO : N2O hỗn hợp là: A : B : C : D : Câu 13: Cho hỗn hợp FeS FeCO3 tác dụng hết dd HCl thu hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H2 20,75 % khối lượng FeS hỗn hợp đầu là: A 20,18% B 79,81% C 75% D 25% Câu 14: Hoà tan hoàn toàn 34,85g hỗn hợp hai muối BaCO3 Na2CO3 dd HCl, thu 4,48 lít khí CO2 (đktc) Số mol BaCO3 hỗn hợp là: A 0,2mol B 0,15mol C 0,1mol D 0,05mol Câu 15: Trong tự nhiên clo có hai đồng vị có số khối 35 37 Khối lượng trung bình nguyên 16 O 1H tử clo 35,5 Vậy % khối lượng 37Cl axit peCloric HClO4 (Cho ; ) A 9,204 B 9,450 C 9,404 D 9,250 Câu 16: Hoà tan 55g hỗn hợp Na2CO3 Na2SO3 với lượng vừa đủ 500ml dd axit H2SO4 1M thu muối trung hồ hỗn hợp khí X Thành phần % thể tích khí CO2 là: A 80% B 70% C 60% D 50% Câu 17: Để thu dd HCl 30% cần lấy a gam dd HCl 55% pha với b gam dd HCl 15% Tỉ lệ a : b là: A : B : C : D : Câu 18: OXH hoàn toàn V(l) SO2 (đktc) xúc tác V2O5 thu SO3 Cho toàn SO3 vào dung dịch H2SO4 22,5% Thu 200(g) dung dịch H2SO4 52,5% Tính V? A 11,2 lít B 17,92 lít C 13,44 lít D 16,8 lít Câu 19: hịa tan hoàn toàn m gam P2O5 vào dung dịch H3PO4 58,03% Thu 284(g) dung dịch H3PO4 78,03% Tính m? A 71g B 213g C 284g D 94,67g Câu 20: Khối lượng dung dịch KOH 8% cần lấy cho tác dụng với 47g K2O để thu dung dịch KOH 21% là: A 250 g B 320g C 354,85g D 400g P h ơn g pháp P H Ư Ơ N G ưP H P ưT R U N G ưB ìN H Cõu 1: HỗnưhợpưXưgồmưhaiưkimưloạiưkiềmưA,ưBưnằmưkếưtiếpưnhauưtrongưcùng mộtưphânưnhómưchính.ưLấyư6,2gưXưhoàưtanưhoànưtoànưvàoưnớcưthuưcư2,24 lítưhiroư(ởưktc).ưA,ưBưlàưhaiưkimưloại: A Li,ưNa B Na,ưK C K,ưRb D Rb,ưCs Câu 2: Hòa tan 4,68 gam hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại A,B nhóm II A vào dung dịch HCl dư thu 1,12 lít CO2 (đktc) Xác định A,B A Be Mg B Mg Ca C Ca Sr D Sr Ba Câu 3: Cho 1,67g hỗn hợp gồm kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm II A tác dụng hết với dung dịch HCl dư thoat 0,672 lít H2(đktc) Hai kim loại là? A Be Mg B Mg Ca C Sr Ba D Ca Sr Câu 4: Hoà tan 16,8g hỗn hợp gồm hai muối cacbonat sunfit kim loại kiềm vào dd HCl dư, thu 3,36 lít hỗn hợp khí (đktc) Kim loại kiềm là: A Li B Na C K D Pb 39 41 Câu 5: Trong tự nhiên kali có hai đồng vị 19 K 19 K Thành phần phần trăm khối lượng 39 19 K KClO4 (cho O = 16; Cl = 35,5; K = 39,13) A 26,39% B 26,30% C 28,23% D 28,16% Câu 6: Cho 4,4 gam hỗn hợp hai kim loại nhóm I A hai chu kỳ liên tiếp tác dụng với dung dịch HCl dư thu 4,48 lít H2 (đktc) dung dịch chứa m gam muối tan Tên hai kim loại khối lượng m A 11 gam; Li Na B 18,6 gam; Li Na C 18,6 gam; Na K D 12,7 gam; Na K Câu 7: Cho 1,9g hỗn hợp muối cacbonat hiđrocacbonat kim loại kiềm M tác dụng hết với dd HCl dư, sinh 0,448 lít khí (đktc) Kim loại M là: A Li B Na C K D Rb Câu 8: Cho mg hỗn hợp gồm Na2CO3 Na2SO3 tác dụng hết với dd H2SO4 loãng dư thu 2,24 lít hỗn hợp khí (đktc) Hỗn hợp khí có tỉ khối so với H 27 Khối lượng Na2CO3 hỗn hợp ban đầu là: A 5,3g B 5,8g C 6,3g D 11,6g Câu 9: Cho dung dịch chứa 3,99 gam hỗn hợp gồm hai muối ACl BCl (A, B hai nguyên tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm IA, số hiệu nguyên tử ZA < ZB) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu 8,61 gam kết tủa Hỏi ACl chất sau đây? A LiCl B NaCl C KCl D RbCl 65 Cu Cu Nguyên tử khối trung bình 63 Câu 10: Trong tự nhiên đồng có hai đồng vị 63 đồng 63,54 Thành phần % khối lượng Cu CuCl2 (cho Cl = 35,5) A 12,64% B 26,77% C 27,00% D 34,19% Câu 11: Hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm có số mol Hồ tan 2,3 gam X 50 gam nước thu 52,2 gam dung dịch Hai kim loại kiềm là: A Li Rb B Li K C Na K D Li Na Câu 12: Cho 29,5 gam hỗn hợp hai muối sunfit cacbonat kim loại kiềm tác dụng với 122,5 gam dung dịch H2SO4 20% thu dung dịch X chứa chất tan Nồng phần trăm chất tan dung dịch X A 18,20% B 26,30% C 25,72% D 27,10% Câu 13: Cho 8,3 gam hai kim loại kiềm tác dụng với 100 gam dung dịch HCl 3,65% thu dung dịch X Cho MgCl2 dư vào dung dịch X thu 4,35 gam kết tủa Hai kim loại A K Rb B Na K C Li Na D Rb Cs Câu 14: Hoà tan hoàn toàn 3,0g hỗn hợp X gồm kim loại kiềm bảng tuần hoàn vào nước dư thu dd Y Trung hoà hết Y cần dùng vừa đủ 100ml dd HCl 1M Hai kim loại kiềm là: A Li Na B Mg Ca C Na v K D K v Rb Cõu 15:ưHoàưtanư5,94gưhồnưhợpưhaiưmuốiưcloruaưcủaưhaiưkimưloạiưAưvàưBưlàưhai kimưloạiưthuộcưphânưnhómưchínhưnhómưIIưvàoưnớcưcư100mlưdungưdịchưX ĐểưlàmưkếtưtủaưhếtưionưCl-ư trongưdungưdịchưXưngờiưtaưchoưdungưdịchưXưtác dụngưvớiưdungưdịchưAgNO3ưthuưcư17,22gưkếtưtủa.ưCôngưthứcưhoáưhọcưcủaưhai muốiưcloruaưlầnưlợtưlà: A BeCl2,ưMgCl2 B MgCl2,ưCaCl2 C CaCl2,ưSrCl2 D SrCl2,BaCl2 Câu 16: Hoà tan hết 7,2 gam hỗn hợp A gồm muối cacbonat kim loại phân nhóm IIA dung dịch H2SO4 lỗng, thu khí B Cho tồn khí B hấp thụ hết dung dịch Ba(OH)2 dư thu 15,76 gam kết tủa Hai kim loại ban đầu A Be Mg B Mg Ca C Ca Sr D Sr Ba Câu 17: Dung dịch X chứa 8,36g hỗn hợp hiđroxit kim loại kiềm Để trung hoà X cần dùng tối thiểu 500ml dd HNO3 0,55M Biết hiđroxit kim loại có nguyên tử khối lớn chiếm 20% số mol hỗn hợp Kí hiệu hố học kim loại kiềm là: A Li Na B Na K C Li K D Na Cs Câu 18: Hoà tan hoàn toàn 12,0g hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol : 1) axit HNO thu V lít (đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO 2) dd Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V là: A 6,72 lít B 4,48 lít C 5,60 lít D 3,36 lít Câu 19: Cho 1,7g hỗn hợp Zn kim loại X thuộc nhóm IIA tác dụng với dd HCl dư, sinh 0,672 lít khí H2(đktc) Mặt khác, cho 1,9g X tác dụng với dd H 2SO4 lỗng, dư thể tích H2 sinh chưa đến 1,12 lít (đktc) Kim loại X là: A Ba B Ca C Mg D Fe Câu 20: Hòa tan 16g hỗn hợp gồm CaCO 3, KHCO3 dung dịch HCl dư Khí sinh hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch X chứa NaOH 1,5M Ba(OH) 0,3M BaCl2 0,1 M; sau phản ứng, lọc, thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 19,7 gam B 9,85 gam C 7,88 gam D 5,91 gam 10 D¹ NG 31 BTưhò aưt anưho ặc ưPHảNưứNGưvớ iưc u(o h)2 Lu ý: Các chất vơ hịa tan phản ứng Cu(OH) gồm: dd axit(VD: HCl, HNO3, H2SO4, …); dd NH3; dd kiềm đặc(NaOHđặc) Các chất hữu hòa tan phản ứng với Cu(OH) gồm: dd Axit(VD: HCOOH, CH3COOH, …); Ancol có nhóm OH kề nhau(VD: etilenglicol, glixerol, …); peptit có liên kết peptit trở lên; protein(VD: Anbumin) Câu 1: Cho chất: 1,1-đicloetan; 2,2-điclopropan; 3-clopropen; 1,2-đibrompropan; 2,2-điclobutan; 1,2- đibrombutan Số chất tác dụng với dung dịch NaOH lỗng, dư, đun nóng tạo sản phẩm có khả phản ứng với Cu(OH)2 A B C D Câu 2: Chỉ dùng Cu(OH)2/OH phân biệt tất dung dịch riêng biệt sau: A glucozơ, mantozơ, glixerin (glixerol), anđehit axetic B lòng trắng trứng, glucozơ, fructozơ, glixerin (glixerol) C saccarozơ, glixerin (glixerol), anđehit axetic, rượu (ancol) etylic D glucozơ, lòng trắng trứng, glixerin (glixerol), rượu (ancol) etylic Câu 3: Cho chất có cơng thức cấu tạo sau: HOCH2-CH2OH (X); HOCH2-CH2-CH2OH (Y); HOCH2-CHOH-CH2OH (Z); CH3-CH2-O-CH2-CH3 (R); CH3-CHOH-CH2OH (T) Những chất tác dụng với Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh lam A X, Y, R, T B X, Z, T C Z, R, T D X, Y, Z, T Câu 4: Cho chất: rượu (ancol) etylic, glixerin (glixerol), glucozơ, đimetyl ete axit fomic Số chất tác dụng với Cu(OH)2 A B C D Câu 5: Cho dung dịch: HCl, NaOH đặc, NH3, KCl Số dung dịch phản ứng với Cu(OH)2 A B C D Câu 6: Thuốc thử dùng để phân biệt Gly-Ala-Gly với Gly-Ala A Cu(OH)2 môi trường kiềm B dung dịch NaCl C dung dịch HCl D dung dịch NaOH Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol ancol X no, mạch hở cần vừa đủ 17,92 lít khí O2 (ở đktc) Mặt khác, cho 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với m gam Cu(OH)2 tạo thành dung dịch có màu xanh lam Giá trị m tên gọi X tương ứng A 4,9 propan-1,2-điol B 9,8 propan-1,2-điol C 4,9 glixerol D 4,9 propan-1,3-điol Câu 8: Cho hợp chất sau: (a) HOCH2-CH2OH (b) HOCH2-CH2-CH2OH (c) HOCH2-CH(OH)-CH2OH (d) CH3-CH(OH)-CH2OH (e) CH3-CH2OH (f) CH3-O-CH2CH3 110 Các chất tác dụng với Na, Cu(OH)2 là: A (a), (b), (c) B (c), (d), (f) C (a), (c), (d) D (c), (d), (e) Câu 9: Các dung dịch phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường là: A lòng trắng trứng, fructozơ, axeton B glixerol, axit axetic, glucozơ C anđehit axetic, saccarozơ, axit axetic D fructozơ, axit acrylic, ancol etylic Câu 10: Cho chất: saccarozơ, glucozơ, fructozơ, etyl fomat, axit fomic anđehit axetic Trong chất trên, số chất vừa có khả tham gia phản ứng tráng bạc vừa có khả phản ứng với Cu(OH)2 điều kiện thường A B C D Câu 11: Hỗn hợp X gồm ancol metylic, ancol etylic glixerol Đốt cháy hoàn tồn m gam X, thu 15,68 lít khí CO (đktc) 18 gam H2O Mặt khác, 80 gam X hòa tan tối đa 29,4 gam Cu(OH)2 Phần trăm khối lượng ancol etylic X A 46% B 16% C 23% D 8% Câu 12: Dãy chất phản ứng với Cu(OH)2 điều kiện thường? A Etylen glicol, glixerol ancol etylic B Glucozơ, glixerol saccarozơ C Glucozơ, glixerol metyl axetat D Glixerol, glucozơ etyl axetat Câu 13: Đốt cháy hoàn toàn lượng ancol X cần vừa đủ 8,96 lít khí O (đktc), thu 6,72 lít khí CO2 (đktc) 7,2 gam H2O Biết X có khả phản ứng với Cu(OH)2 Tên X A propan-1,3-điol B propan-1,2-điol C glixerol D etylen glicol Câu 14: Khi cho chất X (có cơng thức phân tử C 4H7Cl3) tác dụng với NaOH (trong dung dịch) theo tỉ lệ mol tương ứng : thu chất hữu Y có khả hòa tan Cu(OH) nhiệt độ thường Số đồng phân cấu tạo X A B C D Câu 15: Các chất: mantozơ, glucozơ, fructozơ saccarozơ có tính chất chung là: A pư với Cu(OH)2 tạo dung dịch xanh lam B pư với Cu(OH)2, to có kết tủa đỏ gạch C pư với AgNO3/NH3 cho Ag kết tủa D thủy phân môi trường axit cho monosaccarit nhỏ Câu 16: Cho dung dịch sau: saccarozơ, fructozơ, etilenglicol, anđehit axetic, axeton, anbumin, mantozơ, metanol, axit fomic Số lượng dung dịch phản ứng với Cu(OH)2 điều kiện thường A B C D Câu 17: Cho dung dịch chứa chất tan : Axit acrylic, axit oxalic, glucozơ, fructozơ, saccarozơ, mantozơ, axit fomic, glixerol, vinyl axetat, anđehit fomic Số dung dịch vừa hoà tan Cu(OH)2 vừa làm màu nước brom A B C D Câu 18: Cho dung dịch chứa chất tan : glucozơ, fructozơ, saccarozơ, mantozơ, axit fomic, glixerol, vinyl axetat, anđehit fomic Những dung dịch vừa hoà tan Cu(OH) vừa làm màu nước brom A glucozơ, mantozơ, axit fomic, vinyl axetat B glucozơ, mantozơ, axit fomic C fructozơ, vinyl axetat, anđehit fomic, glixerol, glucozơ, saccarozơ D glucozơ, mantozơ, fructozơ, saccarozơ, axit fomic Câu 19: Chỉ dùng Cu(OH)2/OH- nhận biết dung dịch đựng riêng biệt chất nhóm sau đây? A Anbumin, axit acrylic, axit axetic, etanal, glucozơ B Sobitol, glucozơ, tripeptit, ancol etylic, glixerol C Glucozơ, fructozơ, glixerol, axit axetic, metanol D Glucozơ, sobitol, axit axetic, etanal, anbumin 111 Câu 20: Cho hỗn hợp X gồm glixerol rượu đơn chức Y Cho 16,98 gam hỗn hợp X tác dụng với Na dư thu 4,704 lít khí H2 (đktc) Mặt khác 1,132 gam hỗn hợp X hoà tan vừa hết 0,294 gam Cu(OH)2 Công thức phân tử Y là: A C2H6O B C3H8O C C4H8O D C3H6O Dạ NG 32 Bàiưtậpưsoưsánhưnhiệtưđộưưsôi Câu 1: Cho chất: axit propionic (X), axit axetic (Y), ancol (rượu) etylic (Z) đimetyl ete (T) Dãy gồm chất xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi A T, Z, Y, X B Z, T, Y, X C T, X, Y, Z D Y, T, X, Z Câu 2: Dãy gồm chất xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần từ trái sang phải là: A CH3CHO, C2H5OH, C2H6, CH3COOH B CH3COOH, C2H6, CH3CHO, C2H5OH C C2H6, C2H5OH, CH3CHO, CH3COOH D C2H6, CH3CHO, C2H5OH, CH3COOH Câu 3: Dãy gồm chất xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi từ trái sang phải là: A CH3COOH, C2H5OH, HCOOH, CH3CHO B CH3CHO, C2H5OH, HCOOH, CH3COOH C CH3COOH, HCOOH, C2H5OH, CH3CHO D HCOOH, CH3COOH, C2H5OH, CH3CHO Câu 4: Cho dãy chất: etan, etanol, etanal, axit etanoic Chất có nhiệt độ sôi cao dãy A axit etanoic B etanol C etan D etanal Câu 5: Nhiệt độ sôi chất CH3CHO, CH3COOH, CH3CH2COOH, CH4 xếp theo chiều tăng dần : A CH3CHO, CH3COOH, CH3CH2COOH, CH4 B CH3COOH, CH3CHO, CH3CH2COOH, CH4 C CH4, CH3CHO, CH3COOH, CH3CH2COOH D CH3CHO, CH3CH2COOH, CH3COOH, CH4 Câu 6: Nhiệt độ sôi chất xếp theo thứ tự tăng dần : A C2H5Cl < CH3COOH < C2H5OH B C2H5OH < C2H5Cl < CH3COOH C C2H5Cl < C2H5OH < CH3COOH D CH3COOH < C2H5OH < C2H5Ci Câu 7: Chất có nhiệt độ sơi cao : A CH3COOH B CH3CHO C C2H5OH D CH3COCH3 Câu 8: Nhiệt độ sôi chất : (1) axit fomic ; (2) anđehit fomic ; (3) rượu metylic Được xếp theo thứ tự tăng dần : A 1, 2, B 2, 1, C 2, 3, D 3, 2, Câu 9: Trong cách xếp tăng dần nhiệt độ sôi chất sau, thứ tự là: A HCOOCH3 < CH3COOCH3 < n- C3H7OH < CH3COOH < C2H5COOH B HCOOCH3 < CH3COOH < n- C3H7OH < CH3COOCH3< C2H5COOH C HCOOCH3 < CH3COOCH3 < CH3COOH < n- C3H7OH < C2H5COOH D n- C3H7OH axit axetic > etyl axetat D Ancol etylic > etyl axetat > axit axetic Câu 14: Chất sau có nhiệt độ sôi cao ? A CH3 - CH2 - OH B CH3 - CH2 - CH2 - OH C CH3 - CH2 - Cl D CH3 - COOH Câu 15: So với axit ancol có số ngun tử cacbon este có nhiệt độ sơi A Cao B Thấp C Ngang D không so sánh Câu 16: Nhiệt độ sôi rượu etylic (1), rượu metylic (2), axeton (3) dimetyl ete (4) xếp theo trật tự giảm dần là: A (1) > (2) > (3) > (4) B (1) > (2) > (4) > (3) C (1) > (3) > (4) > (2) D (4) > (3) > (2) > (1) Câu 17: Rượu etylic (1), etyl bromua (2) etan (3), trật tự độ tan nước giảm dần là: A (1), (3), (2) B (1), (2), (3) C (3), (2), (1) D (2), (1), (3) Câu 18: So sánh nhiệt độ sôi chất sau Rượu etylic (1) , etyl clorua (2), đietyl ete (3) axit axetic (4) ta có: A (1 ) > (2) > (3) > (4) B (4) > (3) > (2) > (1 ) C (4) > (1) > (3) > (2) D (1) > (2) > (3) > (4) Câu 19: Cho chất : X (C2H5OH) ; Y (CH3CHO) ; Z (HCOOH) ; G (CH3COOH) Nhiệt độ sôi theo thứ tự tăng dần sau: A Y < Z < X < G B Z < X < G < Y C X < Y < Z < G D Y < X < Z < G Câu 20: Dãy chất sau xếp theo chiều nhiệt độ sôi chất tăng dần? A CH3COOH, CH3COOC2H5, CH3CH2CH2OH, CH4, CH3CHO B CH4, CH3CHO, CH3COOH, CH3CH2CH2OH CH3COOC2H5, C CH4, CH3CH2CH2OH, CH3CHO, CH3COOH, CH3COOC2H5 D CH4, CH3CHO, CH3COOC2H5 ,CH3CH2CH2OH , CH3COOH 113 Dạ NG 33 BàiưtậpưsoưsánhưTíNHưAXITư-ưBAZO Cõu 1: Sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính axit chất sau : CH2Cl - COOH (1), CHCl2COOH (2), CCl3COOH (3) A (3) < (2) < (1) B (1) < (2) < (3) C (2) < (1) < (3) D (3) < (1) < (2) Câu 2: (CĐ – 2009): Cho chất HCl (X); C2H5OH (Y); CH3COOH (Z); C6H5OH (phenol) (T) Dãy gồm chất xếp theo tính axit tăng dần (từ trái sang phải) : A (X), (Z), (T), (Y) B (Y), (T), (Z), (X) C (Y), (T), (X), (Z) D (T), (Y), (X), (Z) Câu 3: (KB – 2011): Cho ba dung dịch có nồng độ mol: (1) H2NCH2COOH, (2) CH3COOH, (3)CH3CH2NH2 Dãy xếp theo thứ tự pH tăng dần là: A (3), (1), (2) B (1), (2), (3) C (2), (3), (1) D (2), (1), (3) Câu 4: (CĐ – 2011): Dãy gồm chất xếp theo chiều lực axit tăng dần từ trái sang phải là: A HCOOH, CH3COOH, CH3CH2COOH B CH3COOH, CH2ClCOOH, CHCl2COOH C CH3COOH, HCOOH, (CH3)2CHCOOH D C6H5OH, CH3COOH, CH3CH2OH Câu 5: (KA – 2012): Cho dãy chất: C6H5NH2 (1), C2H5NH2 (2), (C6H5)2NH (3), (C2H5)2NH (4), NH3 (5) (C6H5- gốc phenyl) Dãy chất xếp theo thứ tự lực bazơ giảm dần là: A (3), (1), (5), (2), (4) B (4), (1), (5), (2), (3) C (4), (2), (3), (1), (5) D (4), (2), (5), (1), (3) Câu 6: CĐ – 2013): Dãy gồm chất xếp theo thứ tự tăng dần lực bazơ từ trái sang phải là: A Phenylamin, amoniac, etylamin B Etylamin, amoniac, phenylamin C Etylamin, phenylamin, amoniac D Phenylamin, etylamin, amoniac Câu 7: Cho dãy chất: C6H5NH2 (1), CH3NH2 (2), (C6H5)2NH (3), (CH3)2NH (4), NH3 (5) (C6H5- gốc phenyl) Dãy chất xếp theo thứ tự lực bazơ giảm dần A (4), (1), (5), (2), (3) B (4), (2), (3), (1), (5) C (4), (2), (5), (1), (3) D (3), (1), (5), (2), (4) Câu 8: Theo thứ tự độ phân cực tăng dần liên kết O – H phân tử chất sau: (1) C2H5OH, (2) CH3COOH, (3) CH2= CHCOOH, (4) C6H5OH, (5) p-CH3C6H4OH, (6) C6H5CH2OH A (6) < (1) < (5) < (4) < (2) < (3) B (1) < (6) < (5) < (4) < (2) < (3) C (1) < (2) < (3) < (4) < (5) < (6) D (1) < (3) < (2) < (4) < (5) < (6) Câu 9: Cho chất sau: (1) CH3COOH, (2) CH3CH2OH, (3) C6H5OH, (4)HOCH2CH2OH, (5) H2O Sự linh động nguyên tử H nhóm OH tăng dần theo thứ tự sau: A (2) < (5) < (4) < (3) < (1) B (5) < (2) < (4) < (3) < (1) C (2) < (4) < (5) < (3) < (1) D (3) < (5) < (4) < (2) < (1) 114 Câu 10: Cho chất sau : C2H5OH , CH3COOH, HCOOH , C6H5OH Chiều tăng dần độ linh động nguyên tử H nhóm chức chất : A C2H5OH , C6H5OH, HCOOH , CH3COOH B C2H5OH , C6H5OH, CH3COOH, HCOOH C C6H5OH,C2H5OH , HCOOH, CH3COOH D C6H5OH,C2H5OH, CH3COOH , HCOOH Câu 11: So sánh tính axit chất sau đây: Cl-CH2COOH (1) , CH3COOH (2) , HCOOH (3) , CHCl2-COOH (4) A (4) > (2) > (1) > (3) B (3) > (4) > (1) > (2) C (4) > (1) > (3) > (2) D (4) > (3) > (1) > (2) Câu 12: Hợp chất sau có tính axit mạnh ? A CCl3-COOH B CH3COOH C CBr3COOH D CF3COOH Câu 13: Cho axit: CH3COOH, H2CO3, C6H5OH, H2SO4 Độ mạnh axit theo thứ tự tăng dần A CH3COOH < H2CO3 < C6H5OH < H2SO4 B H2CO3 < C6H5OH < CH3COOH < H2SO4 C H2CO3 < CH3COOH < C6H5OH < H2SO4 D C6H5OH < H2CO3 < CH3COOH < H2SO4 Câu 14: Độ mạnh bazơ xếp theo thứ tự tăng dần dãy nào: A CH3-NH2 , NH3 , C2H5NH2 , C6H5NH2 B NH3 ,CH3-NH2 , C2H5NH2 , C6H5NH2 C NH3 ,C6H5NH2 , CH3-NH2 , C2H5NH2 , D C6H5NH2 , NH3 , CH3-NH2 , C2H5NH2 , Câu 15: Cho chất: (C6H5)2NH , NH3 , (CH3)2NH ;C6H5NH2 Trật tự tăng dần tính bazơ (theo chiều từ trái qua phải) chất A (C6H5)2NH , C6H5NH2 ; NH3 , (CH3)2NH ; B (CH3)2NH ; (C6H5)2NH , NH3 , ;C6H5NH2 C C6H5NH2 ; (C6H5)2NH , NH3 , (CH3)2NH D NH3 ; (C6H5)2NH , C6H5NH2 , (CH3)2NH Câu 16: Cho chất sau: C6H5NH2 (1) , C2H5NH2 (2); (C2H5)2NH (3) ; NaOH (4) ; NH3 (5) Trật tự tăng dần tính bazơ (từ trái qua phải) chất : A (1), (5), (2), (3), (4) B (1), (2), (5), (3), (4) C (1), (5), (3), (2), (4) D (2), (1), (3), (5), (4) Câu 17: Hãy xếp chất sau theo trình tự tính bazơ tăng dần từ trái sang phải: amoniac, anilin, p - nitroanilin, metylamin, đimetylamin A O2NC6H4NH2 < C6H5NH2 < NH3 < CH3NH2 < (CH3)2NH B C6H5NH2 < O2NC6H4NH2 < NH3 < CH3NH2 < (CH3)2NH C O2NC6H4NH2 < C6H5NH2 < CH3NH2 < NH3 < (CH3)2NH D O2NC6H4NH2 < NH3 < C6H5NH2 < CH3NH2 < (CH3)2NH Câu 18: Dãy xếp chất theo chiều tính bazơ giảm dần ? A NH3, CH3NH2, C6H5NH2, (CH3)2NH B CH3NH2, (CH3)2NH, NH3, C6H5NH2 C C6H5NH2, NH3, CH3NH2, (CH3)2NH D (CH3)2NH, CH3NH2, NH3, C6H5NH2 Câu 19: Dãy xếp chất theo chiều tính bazơ giảm dần ? A H2O, NH3, CH3NH2, C6H5NH2 B CH3NH2, NH3, C6H5NH2, H2O C CH3NH2, C6H5NH2, NH3, H2O D NH3, H2O, CH3NH2, C6H5NH2 Câu 20: Dãy xếp theo tính axit chất giảm dần : A CH3COOH, HCOOH, CH3OH, C6H5OH 115 B HCOOH, CH3COOH, CH3OH, C6H5OH C HCOOH, CH3COOH,C6H5OH., CH3OH D CH3COOH, C6H5OH, CH3COOH, CH3OH TỔNG HỢP KIẾN THỨC VÔ CƠ Câu 1.(Đề T.Khảo-17 lần 3)Câu 69 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Điện phân NaCl nóng chảy (b) Điện phân dung dịch CuSO4 (điện cực trơ) (c) Cho mẩu K vào dung dịch AlCl3 (d) Cho Fe vào dung dịch CuSO4 (e) Cho Ag vào dung dịch HCl (g) Cho Cu vào dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 NaHSO4 Số thí nghiệm thu chất khí A B C D Câu 2.(Đề MH-17 lần 2)Câu 29: Cho phát biểu sau: (a) Các oxit kim loại kiềm thổ phản ứng với CO tạo thành kim loại (b) Các kim loại Ca, Fe, Al Na điều chế phương pháp điện phân nóng chảy (c) Các kim loại Mg, K Fe khử ion Ag + dung dịch thành Ag (d) Cho Mg vào dung dịch FeCl dư, không thu Fe Số phát biểu A B C D Câu 3.(Đề 2017mã 203)Câu 63 Cho kim loại sau: K, Ba, Cu Ag Số kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch (điện cực trơ) A B C D Câu 4.(Đề 2016)Câu 18: Thực thí nghiệm sau nhiệt độ thường: (a) Cho bột Al vào dung dịch NaOH (b) Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 (c) Cho CaO vào nước (d) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch CaCl2 Số thí nghiệm có xảy phản ứng A B C D Câu 5.(Đề 2017mã 202)Câu 62 Thí nghiệm sau khơng xảy phản ứng hóa học? A Cho BaSO4 vào dung dịch HCl loãng B Cho kim loại Fe vào dung dịch FeCl3 C Cho Al2O3 vào dung dịch NaOH D Cho CaO vào dung dịch HCl Câu 6.(Đề 2017mã 204) Câu 66 Cho ba dung dịch X, Y, Z thoả mãn tính chất sau: - X tác dụng với Y tạo thành kết tủa; - Y tác dụng với Z tạo thành kết tủa; - X tác dụng với Z có khí Các dung dịch X, Y, Z là: A NaHCO3, Ba(OH)2, KHSO4 B AlCl3, AgNO3, KHSO4 C KHCO3, Ba(OH)2, K2SO4 D NaHCO3, Ca(OH)2, HCl Câu 7.(Đề MH-2015)Câu 24. Ba dung dịch A, B, C thoả mãn: - A tác dụng với B có kết tủa xuất hiện; - B tác dụng với C có kết tủa xuất hiện; - A tác dụng với C có khí 116 A, B, C là: A. Al2(SO4)3, BaCl2, Na2SO4 B. FeCl2, Ba(OH)2, AgNO3 C. NaHSO4, BaCl2, Na2CO3 D. NaHCO3, NaHSO4, BaCl2 Câu 8.(Đề 2017mã 202)Câu 67 Cho phát biểu sau: (a) Dùng Ba(OH)2 phân biệt hai dung dịch AlCl3 Na2SO4 (b) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 dư, thu kết tủa (c) Nhôm kim loại nhẹ, màu trắng bạc, dẫn điện tốt, dẫn nhiệt tốt (d) Kim loại nhôm tan dung dịch H2SO4 đặc, nguội (e) Ở nhiệt độ cao, NaOH Al(OH)3 không bị phân hủy Số phát biểu A B C D Câu 9.(Đề MH-2015)Câu 14 Trường hợp thu kết tủa sau phản ứng xảy hoàn toàn ? A Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3 B Cho dung dịch AlCl3 dư vào dung dịch NaOH C Cho CaCO3 vào lượng dư dung dịch HCl D Sục CO2 tới dư vào dung dịch Ca(OH)2 Câu 10.(Đề 2017mã 201)Câu 76 Cho phát biểu sau: (a) Điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ), thu Na catot (b) Có thể dùng Ca(OH)2 làm tính cứng nước cứng tạm thời (c) Thạch cao nung có cơng thức CaSO4.2H2O (d) Trong công nghiệp, Al sản xuất cách điện phân nóng chảy Al2O3 (e) Điều chế Al(OH)3 cách cho dung dịch AlCl3 tác dụng với dung dịch NH3 Số phát biểu A B C D Câu 11.(Đề 2017mã 203)Câu 68 Thực thí nghiệm sau: (a) Đun sơi nước cứng tạm thời (b) Cho phèn chua vào lượng dư dung dịch Ba(OH)2 (c) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3 (d) Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 (e) Cho NaOH dư vào dung dịch Ca(HCO3)2 (f) Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO2 Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kết tủa A B C D Câu 12.(Đề 2017mã 204) Câu 75 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho kim loại Cu vào dung dịch FeCl3 dư (b) Điện phân dung dịch AgNO3 (điện cực trơ) (c) Nung nóng hỗn hợp bột gồm Al FeO (khơng có khơng khí) (d) Cho kim loại Ba vào dung dịch CuSO4 dư (e) Điện phân Al2O3 nóng chảy Số thí nghiệm tạo thành kim loại A B C D Câu 13.(Đề 2017mã 203)Câu 69 Cho hỗn hợp gồm Na2O, CaO, Al2O3 MgO vào lượng nước dư, thu dung dịch X chất rắn Y Sục khí CO2 đến dư vào X, thu kết tủa A Mg(OH)2 B Al(OH)3 C MgCO3 D CaCO3 117 Câu 14.(Đề T.Khảo-17 lần 3)Câu 75 Điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp), thu dung dịch X Hấp thụ CO2 dư vào X, thu dung dịch chất Y Cho Y tác dụng với Ca(OH)2 theo tỉ lệ mol : 1, tạo chất Z tan nước Chất Z A Ca(HCO3)2 B Na2CO3 C NaOH D NaHCO3 Câu 15.(Đề 2017mã 201)Câu 70 Cho sơ đồ phản ứng sau: X1 + H2O điện phân dung dịch có màng ngăn X2 + X3 ↑+ H2↑ (1) X2 + X4 BaCO3 + Na2CO3 + H2O (2) X2 + X3 X1 + X5 + H2O (3) X4 + X6 BaSO4 + K2SO4 + CO2 + H2O Các chất X2, X5, X6 A KOH, KClO3, H2SO4 B NaOH, NaClO, KHSO4 C NaHCO3, NaClO, KHSO4 D NaOH, NaClO, H2SO4 Câu 16.(Đề 2017mã 202)Câu 72 Thực phản ứng sau: (1) X + CO2 → Y (2) 2X + CO2 → Z + H2O (3) Y + T → Q + X + H2O (4) 2Y + T → Q + Z + 2H2O Hai chất X T tương ứng là: A Ca(OH)2, NaOH B Ca(OH)2, Na2CO3 C NaOH, NaHCO3 D NaOH, Ca(OH)2 Câu 17.(Đề 2015)Câu 10: Thực thí nghiệm sau điều kiện thường: (a) Sục khí H2S vào dung dịch Pb(NO3)2 (b) Cho CaO vào H2O (c) Cho Na2CO3 vào dung dịch CH3COOH (d) Sục khí Cl2 vào dung dịch Ca(OH)2 Số thí nghiệm xảy phản ứng A B C D Câu 18.(Đề 2015)Câu 30: Phát biểu sau sai ? A Sắt có hemoglobin (huyết cầu tố) máu B Phèn chua dùng để làm nước đục C Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng đơn chất D Hợp kim liti – nhôm siêu nhẹ, dùng kĩ thuật hàng không Câu 19.(Đề MH-17 lần 1)Câu 30: Cho phát biểu sau: (a) Thép hợp kim sắt chứa từ 2-5% khối lượng cacbon (b) Bột nhôm trộn với bột sắt(III) oxit dùng để hàn đường ray phản ứng nhiệt nhơm (c) Dùng Na2CO3 để làm tính cứng tạm thời tính cứng vĩnh cửu nước (d) Dùng bột lưu huỳnh để xử lí thủy ngân rơi vãi nhiệt kế bị vỡ (e) Khi làm thí nghiệm kim loại đồng tác dụng với dung dịch HNO3, người ta nút ống nghiệm tẩm dung dịch kiềm Số phát biểu A B C D Câu 20.(Đề MH-17 lần 1)Câu 29: Cho dung dịch muối X đến dư vào dung dịch muối Y, thu kết tủa Z Cho Z vào dung dịch HNO3 (loãng, dư), thu chất rắn T khí khơng màu hóa nâu khơng khí X Y A AgNO3 FeCl2 B AgNO3 FeCl3 C Na2CO3 BaCl2 D AgNO3 Fe(NO3)2 Câu 21.(Đề 2017mã 203)Câu 53 Cho chất sau: Cr(OH)3, CaCO3, Al(OH)3 Al2O3 Số chất vừa phản ứng với dụng dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH 118 A B C Câu 22.(Đề 2016)Câu 17: Phát biểu sau sai ? A Cr2O3 tan dung dịch NaOH loãng B Trong hợp chất, crom có số oxi hóa đặc trưng +2, +3, +6 C CrO3 oxit axit D Dung dịch K2Cr2O7 có màu da cam D Câu 23.(Đề MH-17 lần 2)Câu 6: Thí nghiệm sau khơng có hịa tan chất rắn? A Cho Cr(OH)3 vào dung dịch HCl B Cho Cr vào dung dịch H2SO4 lỗng, nóng C Cho Cr vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội D Cho CrO3 vào H2O Câu 24.(Đề MH-17 lần 2)Câu 11: Phương trình hố học sau sai ? A Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 B Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O C Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O D 2Cr + 6HCl → 2CrCl + 3H2 Câu 25.(Đề 2017mã 204)Câu 63 Phương trình hố học sau sai? to � Al2O3 + 2Cr A Fe2O3 + 8HNO3 2Fe(NO3)3 + 2NO2 + 4H2O B Cr2O3 + 2Al �� C CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O D AlCl3 + 3AgNO3 Al(NO3)3 + 3AgCl Câu 26.(Đề MH-17 lần 1)Câu 7: Phương trình hóa học sau sai ? A 2Cr + 3H2SO4 (loãng) � Cr2(SO4)3 + 3H2 to B 2Cr + 3Cl2 ��� 2CrCl3 C Cr(OH)3 + 3HCl CrCl3 + 3H2O to D Cr2O3 + 2NaOH (đặc) ��� 2NaCrO2 + H2O Câu 27.(Đề T.Khảo-17 lần 3)Câu 76 Cho chất: NaOH, HCl, AgNO3, HNO3, Cl2 Số chất tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 A B C D Câu 28.(Đề MH-17 lần 2)Câu 28: Hịa tan Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 (lỗng, dư), thu dung dịch X Cho dãy chất: KMnO 4, Cl2, NaOH, Na2CO3, CuSO4, Cu KNO3 Số chất dãy tác dụng với X là: A B C D Câu 29.(Đề 2017mã 204)Câu 65 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Đốt dây Mg khơng khí (b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeSO4 (c) Cho dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch Fe(NO3)2 (d) Cho Br2 vào dung dịch hỗn hợp NaCrO2 NaOH (e) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 (g) Đun sơi dung dịch Ca(HCO3)2 Số thí nghiệm xảy phản ứng oxi hoá-khử A B C D Câu 30.(Đề 2016)Câu 32: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH nhiệt độ thường (b) Hấp thụ hết mol CO2 vào dung dịch chứa mol NaOH (c) Cho KMnO4 vào dung dịch HCl đặc, dư (d) Cho hỗn hợp Fe2O3 Cu (tỉ lệ mol tương ứng : 1) vào dung dịch HCl dư (e) Cho CuO vào dung dịch HNO3 (f) Cho KHS vào dung dịch NaOH vừa đủ Số thí nghiệm thu hai muối 119 A B C Câu 31.(Đề 2017mã 201)Câu 68 Cho phát biểu sau: (a) Dung dịch hỗn hợp FeSO4 H2SO4 làm màu dung dịch KMnO4 (b) Fe2O3 có tự nhiên dạng quặng hematit (c) Cr(OH)3 tan dung dịch axit mạnh kiềm (d) CrO3 oxit axit, tác dụng với H2O tạo axit D Số phát biểu A B C D Câu 32.(Đề 2017mã 201)Câu 69 Cho phát biểu sau: (a) Các kim loại Na, K, Ba phản ứng mạnh với nước (b) Kim loại Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp NaNO3 H2SO4 (lỗng) (c) Crom bền khơng khí nước có màng oxit bảo vệ (d) Cho bột Cu vào lượng dư dung dịch FeCl3, thu dung dịch chứa ba muối (e) Hỗn hợp Al BaO (tỉ lệ mol tương ứng : 1) tan hoàn toàn nước dư (g) Lưu huỳnh, photpho, ancol etylic bốc cháy tiếp xúc với CrO3 Số phát biểu A B C D Câu 33.(Đề 2017mã 204)Câu 71 Cho phát biểu sau: (a) Cr Cr(OH)3 có tính lưỡng tính tính khử (b) Cr2O3 CrO3 chất rắn, màu lục, không tan nước (c) H2CrO4 H2Cr2O7 tồn dung dịch (d) CrO3 K2Cr2O7 có tính oxi hố mạnh Số phát biểu A B C D Câu 34.(Đề 2017mã 202)Câu 75 Cho phát biểu sau: (a) Crom bền khơng khí có lớp màng oxit bảo vệ (b) Ở điều kiện thường, crom (III) oxit chất rắn, màu lục thẫm (c) Crom (III) hiđroxit có tính lưỡng tính, tan dung dịch axit mạnh kiềm mạnh (d) Trong dung dịch H2SO4 loãng, ion cromat chuyển thành ion đicromat Số phát biểu A B C D Câu 35.(Đề 2015)Câu 35: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 (c) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng (d) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư (e) Nhiệt phân AgNO3 (g) Đốt FeS2 khơng khí (h) Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kim loại A B C D Câu 36.(Đề 2017mã 203)Câu 70 Cho sơ đồ phản ứng xảy nhiệt độ thường: FeCl2 O H 2O � i� nph� ndungd� ch HCl Cu NaCl ������ � X ��� � Y ���� � Z ��� � T ��� � CuCl m� ngng� n Hai chất X, T A NaOH, Fe(OH)3 B Cl2, FeCl2 C NaOH, FeCl3 D Cl2, FeCl3 Câu 37.(Đề 2016)Câu 35: Cho dãy chuyển hóa sau: +dungd� chNaOHd� +FeSO4+H2SO4lo� ng,d� +dungd� chNaOHd� � Y ������� CrO3 ������� X �������� Z 120 Các chất X, Y, Z A Na2Cr2O7, CrSO4, NaCrO2 B Na2CrO4, CrSO4, Cr(OH)3 C Na2CrO4, Cr2(SO4)3, NaCrO2 D Na2Cr2O7, Cr2(SO4)3, Cr(OH)3 Câu 38.(Đề MH-17 lần 2)Câu 30: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: FeSO4 H 2SO4 NaOH(d� ) Br2 NaOH K 2Cr2O7 ����� � � X ���� � Y ����� Z Biết X, Y Z hợp chất crom Hai chất Y Z A Cr(OH)3 Na2CrO4 B Cr(OH)3 NaCrO2 C NaCrO2 Na2CrO4 D Cr2(SO4)3 NaCrO2 Câu 39.(Đề T.Khảo-17 lần 3)Câu 67 Cho sơ đồ chuyển hóa: H SO (loaõ ng) K Cr O H SO (loaõ ng) Br KOH KOH(dö) 2 4 Fe ����� � X �������� Y ���� � Z ���� �T Biết chất Y, Z, T hợp chất crom Các chất X, Y, Z, T A Fe2(SO4)3, Cr2(SO4)3, Cr(OH)3, KCrO2 B FeSO4, CrSO4, KCrO2, K2CrO4 C FeSO4, Cr2(SO4)3, KCrO2, K2CrO4 D FeSO4, Cr2(SO4)3, Cr(OH)3, K2Cr2O7 Câu 40: Cho sơ đồ phản ứng sau: (a) X (dư) + Ba(OH)2 → Y + Z (b) X + Ba(OH)2 (dư) → Y + T + H2O Biết phản ứng xảy dung dịch chất Y tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng Hai chất sau thỏa mãn tính chất X ? A AlCl3, Al2(SO4)3 B Al(NO3)3, Al2(SO4)3 C Al(NO3)3, Al(OH)3 D AlCl3, Al(NO3)3 Câu 41: Cho sơ đồ phản ứng sau: Biết X1, X2, X3, X4, X5 chất khác nguyên tố nhôm Các chất X1 X5 A AlCl3 Al2O3 B Al(NO3)3 Al C Al2O3 Al D Al2(SO4)3 Al2O3 Câu 42: Cho kim loại M hợp chất X, Y, Z thỏa mãn phương trình hóa học sau: Các chất X, Y, Z là: A KOH, KAlO2, Al(OH)3 C NaOH, NaCrO2, Cr(OH)3 B NaOH, NaAlO2, Al(OH)3 D KOH, KCrO2, Cr(OH)3 Câu 43: Cho chất: Cr, FeCO3, Fe(NO3)2, Fe(OH)3, Cr(OH)3, Na2CrO4 Số chất phản ứng với dung dịch HCl A B C D Câu 44: Thực thí nghiệm sau: (a) Cho bột Mg dư vào dung dịch FeCl3 (b) Đốt dây Fe khí Cl2 dư (c) Cho bột Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư (d) Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư (e) Cho bột Fe dư vào dung dịch HNO3 loãng 121 (g) Cho bột FeO vào dung dịch KHSO4 Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu muối sắt(II) A B C D Câu 45: Cho phát biểu sau: (a) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, thu khí H2 catot (b) Dùng khí CO (dư) khử CuO nung nóng, thu kim loại Cu (c) Để hợp kim Fe-Ni ngồi khơng khí ẩm kim loại Ni bị ăn mịn điện hóa học (d) Dùng dung dịch Fe2(SO4)3 dư tách Ag khỏi hỗn hợp Ag Cu (e) Cho Fe dư vào dung dịch AgNO3, sau phản ứng thu dung dịch chứa hai muối Số phát biểu A B C D Câu 46: Cho chất: Fe, CrO3, Fe(NO3)2, FeSO4, Cr(OH)3, Na2Cr2O7 Số chất phản ứng với dung dịch NaOH A B C D.5 Câu 47: Thực thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2 (b) Cho FeS vào dung dịch HCl (c) Cho Al vào dung dịch NaOH (d) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch FeCl3 (e) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch NaHCO3 (g) Cho kim loại Cu vào dung dịch FeCl3 Số thí nghiệm có xảy phản ứng A B C D Câu 48: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Điện phân MgCl2 nóng chảy (b) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 dư (c) Nhiệt phân hoàn toàn CaCO3 (d) Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO4 dư (e) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng Sau phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu kim loại A B C D Câu 49: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Sục khí CO2 dư vào dung dịch BaCl2 (b) Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch AlCl3 (c) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 dư (d) Cho hỗn hợp Na2O Al2O3 (tỉ lệ mol : 1) vào nước dư (e) Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Cr2(SO4)3 (g) Cho hỗn hợp bột Cu Fe3O4 (tỉ lệ mol : 1) vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu kết tủa A B C D Câu 50: Cho kim loại M chất X, Y, Z thỏa mãn sơ đồ phản ứng sau: Các chất X Z là: A AlCl3 Al(OH)3 B AlCl3 BaCO3 C CrCl3 BaCO3 D FeCl3 Fe(OH)3 Câu 51: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho gang tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (b) Cho Fe tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 122 (c) Cho Al tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm HCl CuSO4 (d) Cho Fe tác dung với dung dịch Cu(NO3)2 (e) Cho Al Fe tác dụng với khí Cl2 khơ Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm có tượng ăn mịn điện hóa học A B C D Câu 52: Cho chất: NaOH, Cu, Ba, Fe, AgNO3, NH3 Số chất phản ứng với dung dịch FeCl3 A B C D Câu 53: Cho chất: NaOH, Cu, HCl, HNO 3, AgNO3, Mg Số chất phản ứng với dung dịch Fe(NO3)2 A B C D Câu 54: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho kim loại Cu dư vào dung dịch Fe(NO3)3 (b) Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaOH (c) Cho Na2CO3 vào dung dịch Ca(HCO3)2 (tỉ lệ mol : 1) (d) Cho bột Fe dư vào dung dịch FeCl3 (e) Cho hỗn hợp BaO Al2O3 (tỉ lệ mol : 1) vào nước dư (g) Cho hỗn hợp Fe2O3 Cu (tỉ lệ mol : 1) vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số thí nghiệm thu dung dịch chứa muối A B C D Câu 55: Cho phát biểu sau: (a) Cho khí H2 dư qua hỗn hợp bột Fe2O3 CuO nung nóng, thu Fe Cu (b) Cho kim loại Ba tác dụng với dung dịch CuSO4, thu kim loại Cu (c) Cho AgNO3 tác dụng với dung dịch FeCl3, thu kim loại Ag (d) Để gang không khí ẩm lâu ngày có xảy ăn mịn điện hóa học (e) Dùng bột lưu huỳnh để xử lí thủy ngân nhiệt kế bị vỡ Số phát biểu A B C D Câu 56: Cặp chất sau tồn dung dịch ? A NaCl Al(NO3)3 B NaOH MgSO4 C K2CO3 HNO3 D NH4Cl KOH Câu 57: Cho phản ứng có phương trình hóa học sau: (a) NaOH + HCl → NaCl + H2O (b) Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O (c) 3KOH + H3PO4 → K3PO4 + 3H2O (d) Ba(OH)2 + 2NH4Cl → BaCl2 + 2NH3 + 2H2O Số phản ứng có phương trình ion thu gọn: H+ + OH → H2O A B C D Câu 58: Cho cặp chất: (a) Na2CO3 BaCl2; (b) NaCl Ba(NO3)2; (c) NaOH H2SO4; (d) H3PO4 AgNO3 Số cặp chất xảy phản ứng dung dịch thu kết tủa A B C D Câu 59: Cặp chất sau tồn dung dịch ? A Ba(OH)2 H3PO4 B Al(NO3)3 NH3 C (NH4)2HPO4 KOH D Cu(NO3)2 HNO3 Câu 60: Cho phản ứng sau: 4HCl + MnO2 � MnCl2 + Cl2 + 2H2O 6HCl + 2Al � 2AlCl3 + 3H2 123 16HCl + 2KMnO4 � 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2 + 8H2O 14HCl + 2K2Cr2O7 � 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O Số phản ứng HCl thể tính oxi hóa là: A B C 124 2HCl + Fe � FeCl2 + H2 D ... dung dịch Y có 12,35 gam MgCl2 x gam CaCl2 Giá trị x A 15,54 B 16,98 C 21,78 D 31,08 18 HÓA HỌC 12 BVG 1 E S T E - L IP IT BIẾT: Câu 1: Chất sau este? A HCOOH B CH3CHO C CH3OH D CH3COOC2H5 Câu 2:... ancol đun với axit sunfuric đặc nóng,170oC tạo olefin: A C6H12O2 B C3H6O2 C C4H8O2 D C5H10O2 20 BVG E S T E - L IP IT BIẾT: Câu 1: Hãy chọn định nghĩa định nghĩa sau: A Este hợp chất hữu phân... lít khí CO (đktc) 19,44 gam H2O Giá trị a gần với giá trị sau đây? A 43,0 B 37,0 C 40,5 D 13,5 22 BVG E S T E - L IP IT BIẾT: Câu 1: Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C4H8O2 A B C D Câu