4 đề thi thử - Hoá - Quỳnh Lưu 1 - Nghệ An

Trường THPT Quỳnh Lưu 1- Nghệ An – Top 200 kỳ thi tuyển sinh ĐH – CĐ 2008 SỞ GIÁO DỤC – ĐÀO TẠO NGHỆ AN TRƯỜNG THPT QUỲNH LƯU 1 ĐỀ GỐC THI THỬ ĐẠI HỌC ĐỢT 4 – NĂM 2009 Môn thi: Hoá học Thời gian làm bài: 90 phút; Ngày thi: 17/05/2009 Phần chung: 40 câu 001: Trong hợp chất XY ( X là kim loại và Y là phi kim), số electron của cation bằng số electron của anion và tổng số electron trong hợp chất là 20. Biết trong mọi hợp chất Y chỉ có một mức OXH duy nhất. Công thức XY là: A. MgO B. AlN. C. NaF D. LiF. 002: Nguyên tử của nguyên tố M có tổng số electron trong các phân lớp p là 7. Nguyên tử của nguyên tố R có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của M là 8. M và R là các nguyên tố: A. Al và Br B. Al và Cl C. Mg và Cl D. Si và Br 003: Cho từng chất : C, Fe, BaCl 2 , Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 , FeCO 3 , Al 2 O 3 , H 2 S, HI, HCl, AgNO 3 , Na 2 SO 3 lần lượt phản ứng với H 2 SO 4 đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa khử là: A. 5 B. 6 C. 7 D. 9 004: Một phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO(k) + O 2 (k) 2NO 2 (k). Giữ nguyên nhiệt độ, nén hỗn hợp phản ứng xuống còn 1/3 thể tích. Kết luận nào sau đây không đúng: A. Tốc độ phản ứng thuận tăng 27 lần. B. Tốc độ phản ứng nghịch tăng 9 lần. C. Cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận. D. Hằng số cân bằng tăng lên. 005: Trộn 2 dung dịch: Ba(HCO 3 ) 2 ; NaHSO 4 có cùng nồng độ mol/l với nhau theo tỷ lệ thể tích 1: 1 thu được kết tủa X và dung dịch Y. Bỏ qua sự thủy phân của các ion và sự điện ly của nước, các ion có mặt trong dung dịch Y là. A. Na + và SO 2- 4 B. Ba 2+ , HCO - 3 và Na + C. Na + , HCO - 3 D. Na + , HCO - 3 và SO 2- 4 006: Cho từ từ dung dịch chứa amol HCl vào dung dịch chứa b mol Na 2 CO 3 đồng thời khuấy đều, thu được V lít khí (đkc) và đung dịch X. Khi cho nước vôi trong dư vào dung dịch X thấy có xuất hiện kết tủa. Biểu thức liên hệ giữa V với a, b là A. V = 22,4(a - b) B. V = 11,2(a - b) C. V = 11,2 (a + b) D. V = 11,2 (a - b) 007: Trong quá trình sản xuất khí NH 3 trong công nghiệp, nguồn cung cấp H 2 được lấy chủ yếu từ: A. CH 4 + hơi nước (xt) B. Na + Ancol etylic C. kim loại + axit D. Al, Zn + kiềm 008: Hoà tan 20,8 gam hỗn hợp bột gồm FeS, FeS 2 , S bằng dung dịch HNO 3 đặc nóng dư thu được 53,76 lít NO 2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc và dung dịch X. Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy toàn bộ kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thì khối lượng chất rắn thu được là: A. 16 gam B. 9 gam C. 8,2 gam D. 10,7 gam 009: Cho dung dịch X chứa 0,1 mol Al 3+ , 0,2 mol Mg 2+ , 0,2 mol NO 3 - , x mol Cl - , y mol Cu 2+ - Nếu cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư thì thu được 86,1 gam kết tủa - Nếu cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thì khối lượng kết tủa thu được là A. 26,4 gam B. 25,3 gam C. 20,4 gam D. 21,05 gam 010: Dẫn khí CO dư qua hỗn hợp X gồm 0,1 mol Fe 3 O 4 ; 0,15 mol CuO và 0,1 mol MgO sau đó cho toàn bộ chất rắn sau phản ứng vào dung dịch H 2 SO 4 loãng dư. Tính thể tích khí thoát ra(đktc). A. 5,6 lít B. 6,72 lít C. 10,08 lít D. 13,44 lít 011: Hòa tan hết 32,9 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn, Fe trong dung dịch HCl dư sau phản ứng thu được 17,92 lit H 2 (đkc). Mặt khác nếu đốt hết hỗn hợp X trên trong O 2 dư, thu được 46,5 gam rắn R. % (theo m) của Fe có trong hỗn hợp X là: A. 17,02 B. 34,04 C. 74,6 D. 76,2 012: Khi thêm (a + b) mol CaCl 2 (I) hoặc (a + b) mol Ca(OH) 2 (II) vào một dung dịch có chứa a mol NaHCO 3 và b mol Na 2 CO 3 . Khối lượng kết tủa thu được trong hai trường hợp A. bằng nhau B. (I) > (II) C. (I) < (II) D. không xác định 013: Trong các dung dịch: HNO 3 , NaCl, Na 2 SO 4 , Ca(OH) 2 , KHSO 4 , Mg(NO 3 ) 2 , dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch Ba(HCO 3 ) 2 là A. HNO 3 , Ca(OH) 2 , KHSO 4 , Mg(NO 3 ) 2 . B. HNO 3 , Ca(OH) 2 , KHSO 4 , Na 2 SO 4 . C. NaCl, Na 2 SO 4 , Ca(OH) 2 . D. HNO 3 , NaCl, Na 2 SO 4 . 014: 200 ml gồm MgCl 2 0,3M; AlCl 3 0,45 M; HCl 0,55M tác dụng hoàn toàn với V(lít) gồm NaOH 0,02M và Ba(OH) 2 0,01M. Tính giá trị của V(lít) để được kết tủa lớn nhất và lượng kết tủa nhỏ nhất: A. 1,25lít và 1,475lít B. 1,25lít và 14,75lít C. 12,5lít và 14,75lít D. 12,5lít và 1,475lít 015: Một loại nước cứng có chứa Ca 2+ 0,004M ; Mg 2+ 0,003M và HCO - 3 . Hãy cho biết cần lấy bao nhiêu ml dung dịch Ca(OH) 2 2.10 -2 M để biến 1 lít nước cứng đó thành nước mềm (coi như các phản ứng xảy ra hoàn toàn và kết tủa thu được gồm CaCO 3 và Mg(OH) 2 ). A. 200 ml B. 300 ml C. 400 ml D. 500 ml . 016: Dãy gồm các phân tử ion đều có tình khử và oxi hoá là A. HCl, Fe 2+ , Cl 2 B. SO 2 , H 2 S, F - C. SO 2 , S 2- , H 2 S D. Na 2 SO 3 , Br 2 , Al 3+ 017: Một oxit kim loại M x O y trong đó M chiếm 72,41% về khối lượng. Khử hoàn toàn oxit này bằng CO, thu được 16,8 gam M. Hòa tan hoàn toàn lượng M này bằng HNO 3 đặc nóng thu được 1 muối và x mol NO 2 . Gi trị x là: A. 0,45 B. 0,6 C. 0,75 D. 0,9 018: Hoà tan hoàn toàn một lượng hỗn hợp X gồm Fe 3 O 4 và FeS 2 trong 63 gam HNO 3 , thu được 1,568 lít NO 2 (đktc). Dung dịch thu được cho tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch NaOH 2M, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu được 9,76 gam chất rắn. Nồng độ % của dung dịch HNO 3 có giá trị là A. 47,2%. B. 46,2%. C. 46,6%. D. 44,2%. 019: Cho m gam Fe vào dung dịch chứa đồng thời H 2 SO 4 và HNO 3 thu được dung dịch X và 4,48 lít NO(duy nhất). Thêm tiếp H 2 SO 4 vào X thì lại thu được thêm 1,792 lít khí NO duy nhất nữa và dung dịch Y. Dung dịch Y hoà tan vừa hết 8,32 gam Cu không có khí bay ra (các khí đo ở đktc). Khối lượng của Fe đã cho vào là A. 11,2 g. B. 16,24 g. C. 16,8 g. D. 9,6 g. 020: Trong các chất NaHSO 4, NaHCO 3 , NH 4 Cl, Na 2 CO 3 ,CO 2 , AlCl 3 . Số chất khi tác dụng với dung dịch NaAlO 2 thu được Al(OH) 3 là A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 021: Trường hợp nào dưới đây hỗn hợp chất rắn KHÔNG bị hòa tan hết (giả thiết các phản ứng xảy ra hoàn toàn) ? A. Cho hỗn hợp chứa 0,15 mol K và 0,10 mol Al vào nước. B. Cho hỗn hợp chứa 0,10 mol Mg và 0,10 mol Zn vào dung dịch chứa 0,5 mol HCl C. Cho hỗn hợp chứa 0,10 mol Cu và 0,10 mol Ag vào dung dịch HNO 3 đặc chứa 0,5 mol HNO 3 . D. Cho hỗn hợp chứa 0,10 mol Fe 2 O 3 và 0,10 mol Cu vào dung dịch HCl dư. 022: Khi cho isopentan tác dụng với Br 2 (1:1) ta thu được số sản phẩm hữu cơ là A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 023: Ba hiđrocacbon X, Y, Z kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng, trong đó khối lượng phân tử Z gấp đôi khối lượng phân tử X. Đốt cháy 0,1 mol chất Y, sản phẩm khí hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH) 2 (dư), thu được số gam kết tủa là A. 20 B. 40 C. 30 D. 10 024: Cho các chất: butylclorua, anlylclorua, phenylclorua, vinylclorua. Đun sôi các chất đó vơ ́ i dung dịch NaOH, sau đó trung hoà NaOH dư bằng HNO 3 rô ̀ i nho ̉ va ̀ o đo ́ va ̀ i gio ̣ t dung di ̣ ch AgNO 3 . Dung dịch không ta ̣ o tha ̀ nh kê ́ t tu ̉ a là A. phenylclorua B. butylclorua C. anlylclorua D. butylclorua va ̀ vinylclorua 025: Cho 2,3 gam Na kim loại vào 10ml dung dịch ancol etylic 45 0 thu được dung dịch X. Cô cạn X thu được chất rắn Y. Thành phần Y là: A. C 2 H 5 ONa. B. C 2 H 5 ONa và NaOH. C. C 2 H 5 ONa và Na dư. D. NaOH 026: Cho 3,0 gam một anđehit tác dụng hết với dung dịch AgNO 3 trong amoniac, thu được 43,2 gam bạc kim loại. Công thức cấu tạo của anđehit là: A. HOC – CHO B. CH 2 = CH – CHO C. H – CHO D. CH 3 – CH 2 – CHO 027: Hỗn hợp X gồm metanal và etanal. Khi oxi hoá m gam X (hiệu suất 100%) thu được hỗn hợp Y gồm 2 axit hữu cơ tương ứng có d X/Y = x. Giá trị của x trong khoảng A. 1,45 < x < 1,50 B. 1,26 < x < 1,47 C. 1,62 < x < 1,75 D. 1,36 < x < 1,53 028: Để xà phòng hoá 10 kg chất béo có chỉ số axit bằng 7, người ta đun nóng với dd chứa 1,42 kg NaOH. Sau phản ứng, để trung hoà hỗn hợp cần dùng 500ml dung dịch HCl 1M . Khối lượng xà phòng thu được là A. 103,425 kg B. 10,3425 kg C. 10,343 kg D. 103,435 kg 029: Đốt cháy 1,7 gam este X cần 2,52 lít oxi (đktc), chỉ sinh ra CO 2 và H 2 O với tỉ lệ số mol nCO 2 : nH 2 O = 2. Đun nóng 0,01 mol X với dung dịch NaOH thấy 0,02 mol NaOH tham gia phản ứng. X không có chức ete, không phản ứng với Na trong điều kiện bình thường và không khử được AgNO 3 , trong amoniac ngay cả khi đun nóng. Biết Mx < 140. Công thức cấu tạo của X là A. CH 3 COOC 6 H 5 B. C 2 H 3 COOC 6 H 5 C. HCOOC 6 H 5 D. C 2 H 5 COOC 6 H 5 030: Sắp xếp các chất sau theo chiều tăng dần tính bazơ: (1) CH 3 NH 2 ; (2) C 6 H 5 NH 2 ; (3) (C 6 H 5 ) 2 NH ; (4) (CH 3 ) 2 NH ; (5) NH 3 . A. (1) <(2) < (3) < (4) < (5) B. (5) <(3) < (2) < (1) < (4) C. (3) <(2) < (1) < (4) < (5) D. (3) <(2) < (5) < (1) < (4) 031: Anilin có tính bazơ là do A. anilin phản ứng được với dung dịch axit. B. anilin nối với vòng benzen. C. anilin có khả năng nhường proton. D. trên nguyên tử N còn 1 đôi electron tự do. 032: Cho các hợp chất 1. H 2 N−CH 2 −COOH 2. CH 3 COOH 3. C 6 H 5 COOH 4. H 2 N−CH(CH 3 )−CH 2 -COOH 5. H 2 N−CH(C 6 H 5 )−COOH. Khi thủy phân hoàn toàn hợp chất X: H 2 N−CH 2 −CO−NH−CH(CH 3 )−CH 2 −CO−NH(C 6 H 5 )−CH−COOH thu được: A. 1, 2, 3 B. 1, 4, 5 C. 1, 2, 5 D. 2, 3, 5 033: A là một α- aminoaxit mạch thẳng, trong phân tử ngòai nhóm amino và nhóm cacboxyl không có nhóm chức nào khác. 0,1 mol A phản ứng vừa hết với 100ml dung dịch HCl 1M tạo 18,35g muối. Mặt khác, 22,05g A khi tác dụng vơi một lượng NaOH dư tạo ra 28,65g muối khan. CTCT của A là A. HOOC-CH 2 -CH(NH 2 )-COOH B. HOOC-CH 2 -CH 2 -CH(NH 2 )-COOH C. HOOC-CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH(NH 2 )-COOH D. H 2 N- CH 2 -CH 2 -CH(NH 2 )-COOH 034: Tính lượng glucozơ cần để điều chế 1lít dung dịch rượu êtylic 40 o . Biết khối lượng của rượu nguyên chất 0,8gam/ml và hiệu suất phản ứng là 80% A. 626,1gam B. 503,3gam C. 782,6gam D. 937,6gam 035: Cho xenlulozơ phản ứng hoàn toàn với anhiđric axetic thì sản phẩm tạo thành gồm 6,6 g CH 3 COOH và 11,1 g hỗn hợp X gồm xelulozơ triaxetat và xenlulozơ điaxetat. Thành phần phần trăm về khối lượng của xenlulozơ triaxetat trong hỗn hợp X là : A. 77,84%. B. 22,16%. C. 75%. D. 25% 036: Cho biến hóa sau: Xenlulozơ → A → B → C → Caosubuna. A, B, C là những chất nào. A. CH 3 COOH,C 2 H 5 OH, CH 3 CHO. B. C 6 H 12 O 6 (glucozơ), C 2 H 5 OH, CH 2 =CH− CH=CH 2 C. C 6 H 12 O 6 (glucozơ), CH 3 COOH, HCOOH D. CH 3 CHO, CH 3 COOH, C 2 H 5 OH. 037: Có 4 chất ứng với 4 công thức phân tử C 3 H 6 O ; C 3 H 6 O 2 ; C 3 H 4 O và C 3 H 4 O 2 được ký hiệu ngẫu nhiên là X, Y, Z, T. Thực hiện các phản ứng nhận thấy: X, Z cho phản ứng tráng gương; Y, T phản ứng được với NaOH; T phản ứng với H 2 tạo thành Y; Oxi hoá Z thu được T. Công thức cấu tạo đúng của X, Y, Z, T lần lượt là : A. X: C 2 H 5 COOH ; Y : C 2 H 5 CHO ; Z : CH 2 =CH-COOH ; T : CH 2 =CH-CHO B. X: C 2 H 5 CHO ; Y : C 2 H 5 COOH ; Z : CH 2 =CH-CHO; T : CH 2 =CH-COOH C. X: C 2 H 5 COOH ; Y : C 2 H 5 CHO ; Z : CH 2 =CH-CHO; T : CH 2 =CH-COOH D. X: CH 2 =CH-COOH ; Y : C 2 H 5 CHO ; Z : C 2 H 5 COOH; T : CH 2 =CH-CHO 038: Hợp chất hữu cơ C 4 H 7 O 2 Cl khi thủy phân trong môi trường kiềm được các sản phẩm trong đó có hai chất có khả năng tráng gương. Công thức cấu tạo đúng là: A. HCOO-CH 2 -CHCl-CH 3 B. CH 3 COO-CH 2 Cl C. C 2 H 5 COO-CH 2 -CH 3 D. HCOOCHCl-CH 2 - CH 3 039: Chất không có khả năng làm xanh nước quỳ tím là A. Natri axetat. B. Anilin C. Amoniac. D. Natri hiđroxit. 040: Phương pháp điều chế nào sau đây giúp ta thu được 2-clobutan tinh khiết nhất ? A. n-Butan tác dụng với Cl 2 , chiếu sáng, tỉ lệ 1:1. B. Buten-2 tác dụng với hidroclorua C. Buten-1 tác dụng với hidroclorua D. Butadien-1,3 tác dụng với hidroclorua Phần riêng dành cho Ban Cơ bản 041: Hiện tượng xảy ra khi cho vài giọt dung dịch Na 2 CO 3 vào dung dịch AlCl 3 : A. Chỉ có kết tủa trắng tạo thành B. Không có hiện tượng gì cả. C. Có kết tuả sau đó kết tủa tan hết D. Có kết tủa và có khí bay ra. 042 Hidro hoá hoàn toàn 8,8 gam hỗn hợp hai anđehit no đơn chức thu được 9,2 gam ancol no tương ứng . Vậy thể tích hiđro cần dùng cho phản ứng hidro hoá là bao nhiêu lít (đktc ) A. 3,36 lít B. 2,24 lít C. 4,48 lít D. 5,6 lít 043: Nhóm nào sau đây gồm tất cả các kim loại đều có thể khử ion Cu 2+ trong dung dịch CuSO 4 ? A. Fe, Zn, Ni B. Zn, Pb, Ag. C. Na, Cr, Ni D. K, Mg, Mn 044: Trung hoà hoàn toàn 100 ml dung dịch một axit hữu cơ no đơn chức thì cần hết 100 ml dung dịch NaOH 1 M . Cô cạn dung dịch thu được sau phản ứng thì thu được 9,6 gam muối khan . Vậy axit có nồng độ và CTPT là A. 1 M , CH 3 COOH B. 1M , HCOOH C. 1 M , C 2 H 5 COOH D . 1 M , C 3 H 7 COOH 045: Cho hỗn hợp Cu, Al, Zn tác dụng hoàn toàn trong dung dịch HNO 3 vừu đủ thu được dung dịch X. Cho X tác dụng với dung dịch NH 3 dư thu được kết tủa Y. Thành phần Y là: A. Cu(OH) 2 , Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 . B. Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 . C. Cu(OH) 2 , Zn(OH) 2 . D. Al(OH) 3 . 046: Có hỗn hợp gồm Ag, Cu, Fe. Chỉ dùng một dung dịch chứa một chất tan nào sau đây để thu được Ag tinh khiết? A. CuSO 4 B. FeCl 3 C. HgCl 2 D. FeCl 3 hoặc HgCl 2 047: Chất nào sau đây có tác hại huỷ diệt tầng ozon? A. CFC, NO 2 . B. CFC. C. CO 2 D. H 2 S 048: Hỗn hợp X gồm 2 ancol no đơn chức. Đốt cháy hoàn toàn X tạo ra 5,6 lít khí CO 2 và 6,3g H 2 O. Đem cho cùng lượng X đó tác dụng với Na dư thì có V lít khí thoát ra. các thể tích khí đo ở đktc. Giá trị của V là ? A. 1,12 B. 0,56 C. 2,24 D. 1,68 049: Cho các chất sau: lòng trắng trứng, glucozơ, glixerol và hồ tinh bột. Dùng thuốc thử nào sau đây để nhận biết được tất cả các chất trên: A. Cu(OH) 2 /NaOH, t o . B. Dung dịch AgNO 3 /NH 3 . C. Dung dịch HNO 3 đặc. D. Dung dịch Iot. 050: Những phản ứng hóa học nào chứng minh rằng glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl. A. Phản ứng cho dung dịch màu xanh lam ở nhiệt độ phòng với Cu(OH) 2 . B. Phản ứng tráng gương và phản ứng lên men rượu C. Phản ứng tạo kết tủa đỏ gạch với Cu(OH) 2 khi đun nóng và phản ứng lên mên rượu D. Phản ứng lên men rượu và phản ứng thủy phân Phần riêng dành cho Ban KHTN 051: Trong bình kín dung tích 2 lít, người ta cho vào 11,2 gam khí CO và 10,8 gam hơi nước. Phản ứng xảy ra là:CO + H 2 O  CO 2 + H 2 . Ở 850 o C hằng số cân bằng của phản ứng trên K = 1, nồng độ mol/l của CO và H 2 O ở trạng thái cân bằng là A. 0.08 M và 0,18M B. 0,2M và 0,3M C. 0,08M và 0,2M D. 0,12M và 0,12M 052: Phương pháp hiện đại dùng để điều chế axetanđehit là: A. oxi hoá rượu etylic bằng CuO ( t 0 C). B. oxi hoá etilen bằng O 2 có xúc tác PbCl 2 và CuCl 2 ( t 0 C). C. cho axetilen hợp nước ở t o = 80 o C và xúc tác HgSO 4 . D. thuỷ phân dẫn xuất halogen ( CH 3 -CHCl 2 ) trong dung dịch NaOH. 053: Hỗn hợp gồm hai anđêhit đơn chức X và Y được chia thành hai phần bằng nhau: - Phần một đun nóng với dung dịch AgNO 3 /NH 3 dư thì tạo ra 10,8 gam Ag. - Phần hai oxi hóa tạo thành hai axit tương ứng, sau đó cho hai axit này phản ứng với 250 ml dung dịch NaOH 0,26M được dung dịch Z. Để trung hòa lượng NaOH dư trong dung dịch Z cần dùng đúng 100 ml dung dịch HCl 0,25M. Cô cạn dung dịch Z rồi đem đốt cháy chất rắn thu được sau khi cô cạn, được 3,52 gam CO 2 và 0,9 gam H 2 O. Công thức phân tử của hai anđêhit X và Y là: A. HCHO và C 2 H 5 CHO. B. HCHO và C 2 H 3 CHO C. HCHO và CH 3 CHO D. CH 3 CHO và C 2 H 5 CHO. 054: Cho biết thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hoá khử: 2H + /H 2 ; Zn 2+ /Zn; Cu 2+ /Cu; Ag + /Ag lần lượt là 0,00V; -0,76V; +0,34V; +0,80V. Suất điện động của pin điện hoá nào sau đây lớn nhất? A. 2Ag + 2H + → 2Ag + + H 2 B. Cu + 2Ag + → Cu 2+ + 2Ag C. Zn + 2H + → Zn 2+ + H 2 D. Zn + Cu 2+ → Zn 2+ + Cu 055: A là một chất bột màu lục, thực tế không tan trong dung dịch loãng của axit và kiềm. Khi nấu chảy với K 2 CO 3 có mặt không khí thì chuyển thành chất B có màu vàng ( dễ tan trong nước). Cho chất B tác dụng với dung dịch axit H 2 SO 4 tạo ra chất C có màu đỏ cam. Chất C khi tác dụng với axit HCl đặc tạo ra khí màu vàng lục . CTPT của các chất A, B, C lần lượt là: A. Cr 2 O 3 , K 2 Cr 2 O 7 , K 2 CrO 4 B. Cr 2 O 3 , K 2 CrO 4 , K 2 Cr 2 O 7 . C. CrO 3 , K 2 CrO 4 , K 2 Cr 2 O 7 D. CrO, K 2 CrO 4 , K 2 Cr 2 O 7 . 056: Có 3 ống nghiệm đựng3 dung dịch: Cu(NO 3 ) 2 ; Pb(NO 3 ) 2 ; Zn(NO 3 ) 2 được đánh số theo thứ tự ống là 1, 2, 3. Nhúng 3 lá kẽm( giống hệt nhau) X, Y, Z vào 3 ống thì khối lượng mỗi lá kẽm sẽ: A. X tăng, Y giảm, Z không đổi. B. X giảm, Y tăng, Z không đổi. C. X tăng, Y tăng, Z không đổi. D. X giảm, Y giảm, Z không đổi. 057: Trong nước ngầm thường tồn tại ở dạng ion trong sắt (II) hiđrocacbonat và sắt (II) sunfat. Hàm lượng sắt trong nước cao làm cho nước có mùi tanh, để lâu có màu vàng gây ảnh hưởng xấu đến sức khỏe của con người nên cần phải loại bỏ. Ta có thể dùng các phương pháp nào sau đây để loại bỏ sắt ra khỏi nước sinh hoạt ? A. Sục clo vào bể nước mới hút từ giếng khoan lên với liều lượng thích hợp. B. Dùng giàn phun mưa hoặc bể tràn để cho nước mới hút từ giếng khoan lên được tiếp xúc nhiều với không khí rồi lắng, lọc. C. Sục không khí giàu oxi vào nước mới hút từ giếng khoan lên. D. Tất cả các phương pháp trên. 058: Cho các chất sau: Phenol, etanol, axit axetic, natri axetat, natriphenolat, natri hidroxit. Số cặp chất tác dụng được với nhau là: A. 2 B. 3 C. 1 D. 4 059: Thuỷ phân hoàn toàn 1 mol pentapeptit A thì thu được 3 mol glyxin; 1 mol alanin và 1mol valin. Khi thuỷ phân không hoàn toàn A thì trong hỗn hợp sản phẩm thấy có các đipeptit Ala-Gly; Gly-Ala và tripeptit Gly-Gly-Val. Amino axit đầu N, amino axit đầu C ở pentapeptit A lần lượt là A. Ala, Gly. B. Ala, Val. C. Gly, Gly. D. Gly, Val. 060: Cho 8,55 gam cacbohiđrat A tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl, rồi cho sản phẩm thu được tác dụng với lượng dư AgNO 3 /NH 3 tạo thành 10,8 gam Ag kết tủa. A có thể là chất nào trong các chất sau? A. Glucozơ B. Fructozơ C. Saccarozơ D. Xenlulozơ. Cho: Cho: H=1, C= 12, N=14, O=16, F= 19, Cl=35,5, Br=80, I=127, S=32, P=31, Na=23, K=39, Ca=40, Mg=24, Ba=137, Fe=56, Al=27, Li=9, Rb=88, Pb=207 SỞ GIÁO DỤC – ĐÀO TẠO NGHỆ AN TRƯỜNG THPT QUỲNH LƯU 1 ĐỀ GỐC THI THỬ ĐẠI HỌC ĐỢT 3 – NĂM 2009 Môn thi: Hoá học Thời gian làm bài: 90 phút; Ngày thi: 05/04/2009 Phần chung 01: Cho ion M 3+ có cấu hình electron [Ne]3S 2 3p 6 3d 5 . Nguyên tố M thuộc A. Nhóm VB B. Nhóm IIIA C. Nhóm VIIIB D. Nhóm IIB 02: Trong các cặp kim loại sau: (1) Mg, Fe (2) Fe, Cu (3) Fe, Ag; cặp kim loại khi tác dụng với dung dịch HNO 3 có thể tạo ra dung dịch chứa tối đa 3 muối (không kể trường hợp tạo NH 4 NO 3 ) là. A. (1) B. (1) và (2) C. (2) và (3) D. (1) và (2) và (3) 03: Từ chất X bằng một phản ứng tạo ra C 2 H 5 OH, ngược lại từ C 2 H 5 OH chỉ bằng một phản ứng tạo lại chất X. Trong các chất C 2 H 2 , C 2 H 4 , C 2 H 5 COOCH 3 , CH 3 CHO, CH 3 COOH, CH 3 COOC 2 H 5 , C 2 H 5 COONa và C 2 H 5 Cl số chất phù hợp với X là. A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 04: Dung dịch thuốc thử duy nhất có thể nhận biết được tất cả các mẫu kim loại: Ba, Mg, Al, Fe, Ag là: A. NaOH B. H 2 SO 4 loãng C. FeCl 3 D. HCl 05: Dãy gồm các chất nào sau đây chỉ được cấu tạo bởi các gốc α -glucozơ? A. Saccarozơ và mantozơ B. Tinh bột và xenlulozơ C. Tinh bột và mantozơ D. Mantozơ và xenlulozơ 06: Dãy gồm các chất nào sau đây đều được tạo ra từ CH 3 CHO bằng một phương trình phản ứng? A. C 2 H 2 , CH 3 COOH B. C 2 H 2 , C 2 H 5 OH C. C 2 H 5 OH , CH 3 COONa D. CH 3 COOH, HCOOCH = CH 2 07: Cho các chất, ion: Fe 2+ , Fe, Cu. Dãy sắp xếp theo chiều tăng tính khử là A. Cu < Fe < Fe 2+ B. Fe 2+ < Fe < Cu C. Fe 2+ < Cu < Fe D. Fe < Cu < Fe 2+ 08: Đốt cháy hoàn toàn 1,1 gam hợp chất hữu cơ X thu được 2,2 gam CO 2 và 0,9 gam H 2 O. Cho 4,4 gam X tác dụng vừa đủ với 50ml dung dịch NaOH 1M thì tạo ra 4,8 gam muối. X có CTPT là: A. CH 3 COOCH 3 B. C 2 H 5 COOCH 3 C. C 2 H 5 COOH D. CH 3 COOC 2 H 5 09: Đốt cháy ankol A cho nH 2 O > nCO 2 thì A là: A. Ankol no B. Ankol no, đơn chức C. Ankol no, đơn chức hoặc đa chức D. Ankol no, mạch hở 10: Cho các dung dịch muối NaCl; FeSO 4 , KHCO 3 , NH 4 Cl, K 2 S, Al 2 (SO 4 ) 3 , Ba(NO 3 ). Chọn câu đúng A. Có 3 dung dịch làm quỳ tím hoá xanh B. Có 3 dung dịch làm quỳ tím hoá đỏ C. Có 4 dung dịch không đổi màu quỳ tím D. Có 4 dung dịch làm quỳ tím hoá đỏ 11: Cho dãy các chất Ca(HCO 3 ) 2 ; NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 CO 3 , Al, Zn(OH) 2 , CrO 3 , Cr 2 O 3 . Số chất lưỡng tính trong dãy là: A. 5 B. 3 C. 4 D. 6 12: Cho một thanh Al vào dung dịch chứa 0,03 mol HCl và 0,03 mol RCl 2 . Phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng thanh Al tăng 0,96 gam.Vậy R là A. Ni (59) B. Mn (55) C. Zn (65) D. Cu (64) 13: Cho hỗn hợp Cu và Fe vào dung dịch HNO 3 loãng, nếu đến khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X và chất rắn Y. Chất rắn Y tác dụng với dung dịch HCl thấy có khí thoát ra. Cho NaOH vào dung dịch X thu được kết tủa Z gồm: A. Fe(OH) 2 B. Fe(OH) 3 C. Fe(OH) 2 và Cu(OH) 2 D. Không xác định được 14: Một este có công thức phân tử C 4 H 6 O 2 . Thuỷ phân hết X thành hỗn hợp Y. X có công thức cấu tạo nào để Y cho phản ứng tráng gương tạo ra lượng Ag lớn nhất? A. CH 3 COOCH = CH 2 B. HCOOCH 2 CH = CH 2 C. HCOOCH = CHCH 3 D. CH 2 = CHCOOCH 3 15: Cho sơ đồ chuyển hoá: Benzen → A → B → C → A axit picric. B là: A. phenylclorua B. o –Crezol C. Natri phenolat D. Phenol 16: Cho 0,1 mol chất X (C 2 H 8 O 3 N 2 , M = 108) tác dụng với dung dịch chứa 0,2 mol NaOH đun nóng thu được chất khí làm xanh giấy quỳ ẩm và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam chất rắn khan. Hãy chọn giá trị đúng của m: A. 5,7 g B. 12,5 g C. 15g D. 21,8 g 17: Để đốt cháy hoàn toàn m gam một hợp chất hữu cơ X cần dùng 4,48 lit O 2 (đktc), thu được 2,24 lít CO 2 và 6,3 gam H 2 O. Vậy m có giá trị là. A. 0,8g B. 1,2g C. 4,3g D. 2g 18: Thể tích (lít) dung dịch H 2 SO 4 98% (d =1,84g/ml) tối đa có thể được điều chế từ 120 kg FeS 2 là A. 120 lít B. 114,5 lít C. 108,7 lít D. 184 lít 19: Đốt cháy hoàn toàn 0,56 lít butan (đktc) và cho sản phẩm cháy hấp thụ vào bình đựng 400ml dung dịch Ba(OH) 2 x mol/lít thấy tạo ra 11,82 gam kết. Vậy x có giá trị là. A. 0,05M B. 0,1M C. 0,15M D. 0,2M 20: Khi nhiệt độ phản ứng tăng thêm 10 o C, tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần. Tốc độ phản ứng đó sẽ tăng lên bao nhiêu lần khi nâng nhiệt độ từ 25 o C lên 75 o C ? A. 10 lần B. 16 lần C. 32 lần D. 60 lần 21: Từ 100kg gạo chứa 81% tinh bột có thể điều chế được bao nhiêu lít ankol nguyên chất (d =0,8g/ml). Biết hiệu suất của cả quá trình là 75%. A. 57,5 lít B. 43,125 lít C. 42,24 lít D. 41,421 lít 22: Cho 4,7 gam phenol tác dung với dung dịch brom thu được 13,24 gam kết tủa trắng 2,4,6 –tribromphenol (M= 331g). Khối lượng brom tham gia phản ứng là. A. 15,44 gam B. 16,6 gam C. 19,2 gam D. 20,4 gam 23: Trong phương trình hoá học của phản ứng FeS 2 tác dụng với d?ch H 2 SO 4 đặc nóng, tổng số hệ số (nguyên, tối giản) của phương trình phản ứng là: A. 45 B. 46 C. 44 D. 47 24: Hoà tan hoàn toàn 0,1 mol FeS 2 trong HNO 3 đặc, nóng thu được khí NO 2 . Xác định số mol HNO 3 đã tham gia phản ứng. Biết rằng trong phản ứng đó, Fe và S bị oxi hoá đến số oxi hoá cao nhất? A. 1,4 mol B. 1,5 mol C. 1,8 mol D. 2,1 mol 25: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 3 O 4 trong dung dịch HNO 3 vừa đủ, thu được 4,48 lít hỗn hợp khí gồm NO 2 và NO (đktc) và 96,8 gam muối Fe(NO 3 ) 3 . Số mol HNO 3 đã phản ứng là A. 1,1 mol B. 1,2 mol C. 1,3 mol D. 1,4 mol 26: Hoà tan hoàn toàn 19,2 gam Cu trong dung dịch HNO 3 loãng nóng dư. Khí NO sinh ra đem trộn với O 2 dư thu được hỗn hợp X. Hấp thụ hỗn hợp X bằng nước để chuyển hết NO 2 thành HNO 3 . Số mol O 2 đã tham gia phản ứng trong các quá trình đó là A. 0,1 mol B. 0,15 mol C. 0,2 mol D. 0,25 mol 27: X là một amin đơn chức bậc nhất chứa 23,73% ni tơ. Hãy chọn công thức phân tử đúng của X A. C 3 H 5 NH 2 B. C 4 H 7 NH 2 C. C 3 H 7 NH 2 D. C 5 H 9 NH 2 28: Thuỷ phân hoàn toàn glixerol trifomiat trong 200 gam dung dịch NaOH cô cạn dung dịch hỗn hợp sau phản ứng thu được 28,4 gam chất rắn khan và 9,2 gam ankol. Xác định nồng độ % của dung dịch NaOH? A. 8% B. 10% C. 12% D. 14% 29: Đun nóng axit oxalic với hỗn hợp ankol metylic ankol etylic (có xúc tác H 2 SO 4 đ) có thể thu được tối đa bao nhiêu este. A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 30: Dãy nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng tính bazơ A. C 2 H 5 ONa, NaOH, NH 3 , C 6 H 5 NH 2 , CH 3 C 6 H 4 NH 2 , CH 3 NH 2 B. C 6 H 5 NH 2 ,CH 3 C 6 H 4 NH 2 , NH 3 ,CH 3 NH 2 , C 2 H 5 ONa, NaOH. C. NH 3 , C 6 H 5 NH 2 , CH 3 C 6 H 4 NH 2 , CH 3 NH 2 , C 2 H 5 ONa, NaOH D. C 6 H 5 NH 2 ,CH 3 C 6 H 4 NH 2 , NH 3 ,CH 3 NH 2 , NaOH, C 2 H 5 ONa. 31: Hoà tan 10,71 gam hỗn hợp nhôm, kẽm, sắt trong 4 lít HNO 3 x mol/lit vừa đủ thu được dung dịch A và 1,792 lít hỗn hợp khí gồm N 2 và N 2 O có tỉ lệ mol 1:1(không có các sản phẩm khử khác). Cô cạn dung dịch A thu được m gam muối khan. Giá trị của x và m tương ứng là: A. 0,11 M và 25,7 gam B. 0,22 M và 55,35 gam C. 0,11 M và 27,67 gam D. 0,33M và 5,35gam 32: Hoà tan hoàn toàn 45,9 gam kim loại R bằng dung dịch HNO 3 loãng thu được hỗn hợp khí gồm 0,3 mol N 2 O và 0,9 mol NO. R là: A. Mg B. Fe C. Al D. Cu 33: Hỗn hợp chứa x mol Mg, y mol Fe, cho vào dung dịch chứa z mol CuSO 4 .Sau khi kết thúc các phản ứng, thu được chất rắn gồm hai kim loại. Muốn thoả mãn điều kiện đó thì: A. z ≥ x B. x ≤ z ≤ x + y C. x< z < y D. z = x + y 34: Hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm và một kim loại kiềm thổ hoà tan hoàn toàn vào H 2 O tạo dung dịch C và thu đựơc 2,24 lít khí (đktc). Thể tích dung dịch H 2 SO 4 2M cần thiết để trung hoà dung dịch C là: A. 120ml B. 100ml C. 240ml D. 50ml 35: Hoà tan hoàn toàn 7 g Fe trong 100 ml dung dịch HNO 3 4M thu được V lít khí NO (đktc) duy nhất. Đun nhẹ dung dịch thu được m gam muối khan. Giá trị của m và V là: A. 2,56gam và 1,12 lít B. 12,8gam và 2,24 lít C. 25,6gam và 2,24 lít D. 38,4gam và 4,48 lít 36: Nung 6,58 g Cu(NO 3 ) 2 trong bình kín, sau một thời gian thu được 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn toàn hỗn hợp X vào nước được 300 ml dung dịch Y. pH của dung dịch Y là: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 37: Hỗn hợp X gồm Ba và Al. Cho m gam X tác dụng với H 2 O dư thu được 1,344 lít khí, dung dịch Y và phần không tan K. Cho 2m gam X tác dụng với dung dịch Ba(OH) 2 dư thu được 20,832 lít khí (các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thể tích khí đo ở đktc). Tính khối lượng các kim loại trong m gam X. A. 2,055 g Ba và 8,1g Al B. 1,0275g Ba và 4,05 g Al C. 4,11g Ba và 16,2 g Al D. 10,275 g Ba và 40,5 g Al 38: Tỉ lệ thể tích CO 2 và H 2 O (T) biến đổi như thế nào khi đốt cháy hoàn toàn các axit no 2 lần axit (dãy đồng đẳng của axit oxalic) A. 1≤T<2,5 B. 1<T≤2 C. 0,5<T<1 D. 1<T<1,5 39: Có các chất sau 1. Glucozơ 2. Glyxerol 3. HCHO 4. Prôtit 5. C 2 H 5 OH 6. HCOOH 7. Tinh bột. Những chất phản ứng được với Cu(OH) 2 là: A. 1,2,3 B. 1,2,3,5 C. 1,2,3,4,6 D. Tất cả 40: Có các chất: axit acrylic, phenol, anilin, stiren, benzen, but -1,3-đien, anđehit formic, axeton. Số chất phản ứng với brom ở điều kiện thường là: A. 5 B. 6 C. 7 D. tất cả Phần riêng cho Ban KHTN 41: Cho cân bằng H 2 + Cl 2  2 HCl. Để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận cần A. tăng nồng độ H 2 hoặc Cl 2 B. tăng áp suất C. tăng nhiệt độ D. dùng chất xúc tác 42: Hoà tan 3,24 Ag bằng V ml dung dịch HNO 3 0,7 M thu được khí NO duy nhất và V ml dung dịch X trong đó nồng độ mol của HNO 3 dư bằng nồng độ mol của AgNO 3 . Tính V: A. 50ml B. 75ml C. 80ml D. 100ml 43: Cho aminoaxit. Cứ 0,01 mol A tác dụng hết với 40ml dung dịch HCl 0,25M tạo thành 1,115 gam muối khan. Công thức cấu tạo của A là. A. NH 2 CH 2 COOH B. NH 2 CH 2 CH 2 COOH C. CH 3 - CH (NH 2 ) -COOH D. Cả A, B, C đều đúng. 44: Có 4 dung dịch không màu: glucozơ, glixerol, hồ tinh bột, lòng trắng trứng. Hoá chất, điều kiện để nhận biết được 4 chất là A. HNO 3đặc, t o B. I 2 C. AgNO 3 /NH 3 D. Cu(OH) 2 /NaOH, t o 45: Gluxit X có phản ứng tráng gương. Đun nóng a mol X trong dd H 2 SO 4 loãng để phản ứng thuỷ phân hoàn toàn thu được hỗn hợp Y. Trung hoà axit sau đó cho AgNO 3 dư trong NH 3 vào và đun nóng thu được 4a mol Ag. Hãy cho biết X có thể là gluxit nào sau đây? A. Glucozơ B. Sacarozơ C. Mantozơ D. Xenlulozơ 46: Khối lượng K 2 Cr 2 O 7 (gam) cần dùng để oxy hoá hết 0,6 mol FeSO 4 trong môi trường H 2 SO 4 loãng dư là : A. 29,4 B. 29,6 C. 59,2 D. 24,9 47: Khi trùng ngưng 7,5 gam axit aminoaxetic với hiệu suất 80%, ngoài axit aminoaxetic dư người ta còn thu được m (g) polime và 1,44 (g) H 2 O. Giá trị của m là: A. 5,25 B. 4,56 C. 4,25 D. 5,56 48: Cr(OH) 3 không phản ứng với: A. Dung dịch NH 3 B. Dung dịch H 2 SO 4 loãng C. Dung dịch Brom trong NaOH D. Dung dịch Ba(OH) 2 49: Đốt cháy hidrocacbon mạch hở X (ở thể khí trong điều kiện thường) thu được n(CO 2 ) = 2n(H 2 O). Mặt khác 0,1 mol X tác dụng với dung dịch AgNO 3 /NH 3 (dư) thu được 15,9(g) kết tủa màu vàng. Công thức cấu tạo của X là A. CH ≡ C-C ≡ CH B. CH ≡ CH C. CH ≡ C – CH = CH 2 D. CH 3 – CH 2 –C ≡ CH 50: X là chất hữu cơ chỉ chứa C, H, O. X có thể cho phản ứng tráng gương và phản ứng với NaOH. Đốt cháy hết a mol X thu được tổng cộng 3a mol CO 2 và H 2 O. X là A. HCOOCH 3 B. OHC –CH 2 COOH C. OHC-COOH D. HCOOH Phần dành cho Ban Cơ bản 51: Cho phản ứng N 2 (k) + 3H 2 (k)  2NH 3 (k) ∆H = -92kJ (ở 450 0 C, 300 atm). Để cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, cần A. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất B. Tăng nhiệt độ và tăng áp suất C. Giảm nhiệt độ và tăng áp suất D. giảm nhiệt độ và giảm áp suất 52: Trong dung dịch AlCl 3 (bỏ qua sự phân li của H 2 O) chứa số ion tối đa là: A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 53: Cho 3 kim loại X, Y, Z biết E 0 của 2 cặp oxihoá -khử X 2+ /X = -0,76V và Y 2+ /Y = +0,34V. Khi cho Z vào dung dịch muối của Y thì có phản ứng xẩy ra còn khi cho Z vào dung dịch muối X thì không xẩy ra phản ứng. Biết E 0 của pin X – Z = +0,63V thì E 0 của pin Y – Z bằng. A. +1,73V B. +0,47V C. +2,49V D. +0,21V 54: Xem sơ đồ phản ứng: MnO 4 - + SO 3 2- + H + -> Mn 2+ + X + H 2 O. X là A. S B. SO 2 C. H 2 S D. SO 4 2- 55: X là hỗn hợp HCHO và CH 3 CHO. Khi Oxi hoá m gam hỗn hợp X bằng Oxi được hỗn hợp 2 axit tương ứng (hỗn hợp Y). Giả thiết hiệu suất phản ứng đạt 100%. Tỷ khối hơi của Y so với X bằng x. Khoảng biến thiên của a là. A. 1,2 < x < 1,4 B. 1,3 < x < 1,6 C. 1,36 < x < 1,53 D. không thể xác định 56: Đốt cháy hoàn toàn x mol axit X đa chức thu được y mol CO 2 và z mol H 2 O. Biết y –z = x. Vậy X thuộc dãy đồng đẳng nào sau đây: A. CnH 2n +1 COOH B. CnH 2n (COOH) 2 C. CnH 2n-1 COOH D. CnH 2n - 1 (COOH) 3 56: Hai dung dch cha hai cht in li AB v CD (A v C u cú s oxi húa +1) cú cựng nng . Mt cht in li mnh, mt cht in li yu. Phng phỏp no sau õy cú th phõn bit c chỳng ? A. Dựng giy qu tớm. B. Dựng mỏy o pH. C. Dựng dng c o dn in. D. in phõn tng dung dch. 58: Cho cỏc cht sau: C 2 H 5 OH, C 6 H 5 OH, C 6 H 5 NH 2 , dung dch C 6 H 5 ONa, dung dch NaOH, dung dch CH 3 COOH, dung dch HCl. Cho tng cp cht tỏc dng vi nhau cú xt, s cp cht cú phn ng xy ra l A. 9 B. 8 C. 10 D. 12 59: Cho cỏc cht v dung dch: 1. Thu ngõn 2. dung dch NaCN 3. dung dch HNO 3 4. Nc cng toan. Cht hoc dung dch ho tan c vng l: A. 1 B. 1; 2 C. 1; 2; 3 D. 1; 2; 4 60: Cho bt Cu d vo 2 cc ng V 1 (lớt) dung dch HNO 3 4M v V 2 (lớt) dung dch hn hp HNO 3 3M v H 2 SO 4 1M u thu c V lớt (ktc) khớ NO duy nht thoỏt ra. Mi quan h gia V 1 v V 2 l A. V 1 = 0,75V 2 B. V 1 = 0,8V 2 C. V 1 = 1,25V 2 D. V 1 = 1,40V 2 Sở GD - ĐT Nghệ An Đề thi thử Đại học, Cao đẳng - đợt 2 Tr ờng THPT Quỳnh L u 1 MễN HểA HC Theo chng trỡnh hin hnh Thi gian lm bi 90 phỳt H tờn thớ sinh: S bỏo danh:. Cõu 1: iu ch c kim loi Ba t BaCO 3 , phng phỏp no sau õy ỳng: A. Cho tỏc dng vi HCl ri ly BaCl 2 thu c em in phõn núng chy. B. Cho tỏc dng vi HCl ri ly dd BaCl 2 thu c tỏc dng vi kim loi K C. Nung BaCO 3 nhit cao ri dựng CO kh BaO thu c nhit cao. D. Cho tỏc dng vi HCl ri in phõn cú mng ngn dung dch BaCl 2 thu c. Cõu 2: Dựng phn ng no sau õy iu ch Fe(NO 3 ) 2 ? A. Fe + HNO 3 B. Fe(OH) 2 + HNO 3 C. Ba(NO 3 ) 2 + FeSO 4 D. FeCl 2 + HNO 3 Cõu 3: Cho cu hỡnh e ca cỏc nguyờn t sau: a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ; b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 ; c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 ; d) 1s 2 2s 2 ; e) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 ; g) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 ; Cỏc nguyờn t thuc phõn nhúm chớnh nhúm II l: A. a, b, d, d B. a, c, d C. a, c, d, g D. a, c, e, g. Cõu 4: Cho dung dch loóng cựng nng cỏc cht sau: Ba(NO 3 ) 2 (1), NaOH (2), Na 2 CO 3 (3), AlCl 3 (4), NH 4 Cl (5) v H 2 SO 4 (6). Th t tng dn pH ca cỏc cht trờn l: A. (1)<(2)<(3)<(4)<(5)<(6) B. (6)<(5)<(4)<(1)<(3)<(2) C. (2)<(3)<(1)<(4)<(5)<(6) D. (6)<(4)<(5)<(1)<(3)<(2) Cõu 5: Cú 5 mu kim loi: Ba, Mg, Fe, Ag, Al. Nu ch dựng dung dch H 2 SO 4 loóng (khụng dựng thờm bt c cht no khỏc k c qu tớm v nc nguyờn cht) cú th nhn bit c nhng kim loi no ? A. C 5 kim loi B. Ba v Ag C. Ba, Ag, Fe D. Ba, Ag v Al Mã đề thi : H - 207 [...]... khụng tan trong nc D Tinh bt v xenluloz u cú th lm thc n cho ngi v gia sỳc Cõu 41 Khi lng phõn t trung bỡnh ca Xenluloz trong si gai l 5 913 00vc S gc C6H10O5 trong phõn t xenluloz trờn l: A 3650 B 36 61 C 27 71 D 3773 Cõu 42 Cho cỏc cht cú tờn gi sau: (1) 2-brom-3-clobuten-2; (2) 1- brom -1 - clo-2metylpropen -1 ; (3) penten-3-in -1 v (4) buten-2-oic Cht cú ng phõn hỡnh hc cis trans l: A c 4 cht B (1) , (3), (4) ... axit, tớnh axit gim t 1> 2>3 Cõu 31: Cho buten -1 tỏc dng vi nc thu c cht X un núng X vi dung dch H 2SO4 c nhit 17 0oC, c cht Y Cht Y l: A Buten -1 B Buten-2 C butadien -1 , 3 D 2-metylpropan Cõu 32: Phng phỏp iu ch no sau õy giỳp ta thu c 2-clobutan tinh khit nht ? A n-Butan tỏc dng vi Cl2, chiu sỏng, t l 1: 1 B Buten-2 tỏc dng vi hidroclorua C Buten -1 tỏc dng vi hidroclorua D Butadien -1 , 3 tỏc dng vi hidroclorua... duy nht (ktc), dung dch Z 1 v cũn li 1 ,46 gam kim loi Khi lng mui trong dung dch Z1 l: A 64, 8 gam B 84, 6 gam C 48 ,6 gam D 35, 64 gam Cõu 16 : Trong cỏc nguyờn t cú s hiu t 1 n 20, cỏc nguyờn t cú 2 e c thõn l cỏc nguyờn t cú s hiu: A 3, 6, 8, 14 B 6, 8, 14 , 16 C 8, 16 , 19 , 20 D 3, 8, 16 , 19 Cõu 17 : Ion M2+ cú tng s ht mang in v khụng mang in l 80 S ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 22 M2+ l: A Zn2+... CH 3CH(OH)CH3 (2), H2O (3) v CH3OH (4) Th t tng dn tớnh axit l: A 1 . 2-brom-3-clobuten-2; (2) 1- brom -1 - clo-2metylpropen -1 ; (3) penten-3-in -1 và (4) buten-2-oic. Chất có đồng phân hình học cis – trans là: A. cả 4 chất B. (1) , (3), (4) . A. HOOC-CH 2 -CH(NH 2 )-COOH B. HOOC-CH 2 -CH 2 -CH(NH 2 )-COOH C. HOOC-CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH(NH 2 )-COOH D. H 2 N- CH 2 -CH 2 -CH(NH 2 )-COOH 0 34: Tính