SKKN phương pháp biện luận phản ứng tạo muối amoni trong hoa học vô cơ

MỤC LỤC Trang I MỞ ĐẦU I.1 Lí chọn đề tài ………………………….…………………………………2 I.2 Mục đích nghiên cứu ……….…………………………………………… …2 I.3 Đối tượng nghiên cứu ………… ……………………………………… ….2 I.4 Phương pháp nghiên cứu ……………… ……………………… …………2 I.5 Những điểm sáng kiến kinh nghiệm ………… …………… ……3 II NỘI DUNG CỦA SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM II.1 Cơ sở lí luận sáng kiến kinh nghiệm ……………….…… ………… .3 II.1.1 Một số tính chất hóa học axit nitric …………… ………… II.1.2 Các cơng thức tính nhanh ……………………………………… ……….3 II.1.3 Các phương pháp biện luận tạo muối amoni ……………….…………….4 II.1.3.1 Dạng Phương pháp định tính tạo muối amoni ……………………….4 II.1.3.2 Dạng Phương pháp định lượng tạo muối amoni …………………… II.1.3.2.1 Trường hợp Dựa vào khối lượng muối thu ………………… II.1.3.2.2 Trường hợp Dựa vào phương pháp bảo toàn electron …………… II.1.3.2.3 Trường hợp Dựa vào phương pháp bảo toàn nguyên tố N, H… .8 II.1.3.3 Bài tập vận dụng … ………………………………………………… II.2 Thực trạng vấn đề trước áp dụng sáng kiến kinh nghiệm … ……12 II.3 Các sáng kiến kinh nghiệm giải pháp sử dụng để giải vấn đề ……………….……………… ……………… ……………12 II.4 Hiệu sáng kiên kinh nghiệm hoạt động giáo dục, với thân, đồng nghiệp nhà trường …………………… ……………………….13 III KẾT LUẬN, KIẾN NGHỊ III.1 Kết luận …………………………………………… ………… ……….14 III.2 Kiến nghị ……………………………………………….………… …….14 Tài liệu tham khảo ……………………………………………………… ……15 Danh mục đề tài sáng kiến kinh nghiệm …………………………………… 15 I MỞ ĐẦU I.1 LÍ DO CHỌN ĐỀ TÀI Xa hơịđa co nhiêu thay đổi, nên giao duc ViêṭNam cũng co nhiêu đổi mơi Va nưa hoa hoc cũng cần phai co thay đổi ca vê tư duy, hình thưc lẫn nôịdung côt lõi Hoa hoc theo xu hương vâṇ đôngg đa, va sẽ mai la môn khoa hoc tư nhiên đong gop nhiêu tưu quan cho cuôcg sông Đê co vâỵ hoc hoa cần co cach tiêp câṇ vơi vân đê, đê tai cua suôcg sông môṭcach nhanh nhẹn va thông suôt tao nên môṭluông gthông tư Tuy nhiên đê hoc phổ thông tiêp câṇ vâỵ cac sach tham khao, cac chuyên đê hoa hoc cho từng mang vẫn chưa co nhiêu va chưa đúc rút gthông Đăcg biêṭhơn nưa hóa học vơ tốn cho chất phản ứng với axit nitric tạo muối amoni dạng toán bắt gặp hầầ̀u hết đề kiểm tra mức độ tư học sinh từầ̀ nhận biết mức độ vận dụng cao Đặc biệt bắt gặp dạng toán hầầ̀u hết đề tuyển sinh Đại học cao đẳng trước đề thi Trung học phổổ̉ thông quốc gia năm gầầ̀n Bộ giáo dục đào tạo Trên sở kiến thức có cũũ̃ng tìầ̀m tịi khám phá tơi đưa sáng kiến kinh nghiệm với đề tài: ‘‘ Phương pháp biện luận phản ứng tạo muối amoni hóa học vơ cơ’’ nhăm giúp hoc sinh phổ thông nhâṇ cac dang bai tâpg thuôcg phương phap từ đo đưa kêt qua chinh xac nhanh nhât Gop phần cho hoc tao nên luông tư mach lac, co cai nhìn sâu vê hoa hoc – môn khoa hoc tư nhiên đa, va sẽ mai co đong gop quan cho cuôcg sông I.2 MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU Với đề tài sáng kiến kinh nghiêm ‘‘ Phương pháp biện luận phản ứng tạo muối amoni hóa học vơ cơ’’ triển khai với mong muốn đáp ứng nhu cầầ̀u học tập em học sinh THPT giải tập biện luận tạo muối amoni hóa học vơ Học sinh hiếu chất việc tìầ̀m biến đởổ̉i có tính quy luật, hệ thống tập tạo muối amoni từầ̀ đưa phương pháp giải cho tập có tính hệ thống đáp ứng đổổ̉i học tập I.3 ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU - Tính chất hóa học đặc trưng axit nitric hợp chất chứa nitơ cấp THPT - Các tập vơ định tính định lượng tạo muối amoni hóa học vơ - Một số cơng thức tính nhanh tập vô I.4 PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU - Thông qua kiến thức khoa học hóa học kiểm chứng thực tiễn khoa học tự nhiên - Thơng qua phân tích số thí dụ cụ thể có tính khái qt cao tập tạo muối amoni Có so sánh, phân tích việc tìầ̀m kết từầ̀ đưa thành hệ thống có tính tởổ̉ng qt phương pháp định tính định lượng - Chia thành từầ̀ng dạng, từầ̀ng trường hợp cụ thể tạo muối amoni phản ứng hóa học vơ I.5 NHỮNG ĐIỂM MỚI CỦA SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM - Phân dạng trường hợp tạo muối amoni hóa học vơ - Các công thức tinh nhanh dạng tập tương ứng tạo muối amoni hóa học vơ II NỘI DUNG CỦA SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM II.1 CƠ SỞ LÍ LUẬN CỦA SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM II.1.1 MỘT SỐ TÍNH CHẤT HĨA HỌC CƠ BẢN CỦA AXIT NITRIC - Axit nitric axit có tính oxi hóa mạnh Tùy thuộc vào nồng độ axit chất chất khử mà HNO bị khử đến số sản phẩm khử khác nitơ * Với kim loại - Trong dung dịch HNO3 ion NO3- có khả oxi hóa mạnh ion H +, nên HNO3 oxi hóa hầầ̀u hết kim loại, kể kim loại có tính khử yếu Cu, Ag,…trừầ̀ Au Pt Khi kim loại bị oxi hóa tạo muối nitrat - Khi kim loại có tính khử yếu Cu, Pb, Ag,… HNO3 đặc bị khử đến NO2, HNO3 loãng bị khử đến NO - Khi tác dụng với kim loại có tính khử mạnh Mg, Zn, Al,…HNO3 lỗng bị khử đến N2O, N2 , NH4NO3 - Al, Fe, Cr bị thụ động hóa HNO3 đăc, nguội * Như ta tổng hợp thành sơ đồ sau: - Trong phản ứng hóa học kim loại với dung dịch HNO3 ta mô tả thành sơ đồ sau: M(kim loại) + HNO3 Muối + sản phẩm khử N+5(NO2, NO, N2O, N2, NH4NO3) + H2O - Để tạo sản phẩm khử muối amoni thìầ̀ X thường chứa kim loại có tính khử mạnh Mg, Zn, Al,… Lưu ý : + Kim loại phản ứng thêm oxit kim loại muối kim loại + Dung dịch HNO3 mở rộng cho dung dịch chứa ion NO3- mối trường H+ II.1.2 CÁC CƠNG THỨC TÍNH NHANH Hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 không tạo muối amoni n(NO3-) muối kim loại = ne(nhận) = 3nNO + nNO2 + 8nN2O +10nN2 mmuối = mkl + 62(3nNO + nNO2 + 8nN2O +10nN2) n(HNO3)phản ứng = 4nNO + 2NO2 + 10nN2O +12nN2 n(HNO3)bị khử = nNO + NO2 + 2nN2O +2nN2 Chú ý: Nếu hỗn hợp ban đầầ̀u có oxit kim loại phản ứng với HNO3 tạo sản phẩm khử khơng tạo muối amoni ta có cơng thức tính nhanh sau: n(NO3-) muối kim loại = ne(nhận) = 3nNO + nNO2 + 8nN2O +10nN2 +2nO(oxit) mmuối = mkim loại + 62(3nNO + nNO2 + 8nN2O +10nN2 + 2nO(oxit)) Hoặc: mmuối = mmuối kim loại n(HNO3)phản ứng = 4nNO + 2NO2 + 10nN2O +12nN2 +2nO(oxit) n =n + + 2n +2n Hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 tạo muối amoni n(NO3-) muối kim loại = ne(nhận) = 3nNO + nNO2 + 8nN2O +10nN2 + 8nNH4+ mmuối = mkim loại + 62(3nNO + nNO2 + 8nN2O +10nN2 + 8nNH4+ ) + mNH4NO3 Hoặc: mmuối = mmuối kim loại + mNH4NO3 n(HNO3)phản ứng = 4nNO + 2NO2 + 10nN2O +12nN2 + 10nNH4+ n(HNO3)bị khử = nNO + NO2 + 2nN2O +2nN2 + nNH4+ Ghi chú: Do khuôn khổ đề tài nên tác giả không đưa cách chứng minh cơng thức tính nhanh mà sử dụng việc triển khai nội dung khác đề tài Phần chứng minh đề cập chuyên đề sáng kiến kinh nghiệm khác II.1.3 CÁC PHƯƠNG PHÁP BIỆN LUẬN TẠO MUỐI AMONI II.1.3.1 DẠNG PHƯƠNG PHÁP ĐỊNH TÍNH TẠO MUỐI AMONI PHÂN TICH Khi gặp tập hóa học vơ việc nhận biết phản ứng có tạo muối amoni ta có phương pháp định tính sau : DẤU HIỆU Cho dung dịch sau phản ứng tác dụng với dung dịch kiềm đun nóng, thấy có khí bay lên có số tính chất sau: - Mùi khai (xốc) - Làm quỳ tím ẩm hóa xanh - Làm dung dịch phenolphtalein chuyển sang màu hồng - Tạo khói trắng tiếp xúú́c với khí hiđroclorua… Ta khẳng định khí amoniac (NH3) dung dịch sau phản ứng có chứa ion amoni (NH4+) DẤU HIỆU Cho kim loại M tan hết vào dung dịch HNO3 sau phản ứng thu dung dịch mà khơng thấy khí Kết luận : Phản ứng có tạo muối amoni DẤU HIỆU Cho n kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 dư sau phản ứng thu (n + 1) muối dung dịch Kết luận : Phản ứng có tạo muối amoni Thí dụ Cho m gam Zn tan hết dung dịch HNO 3, sau phản ứng thu dung dịch X 6,72 lit khí NO (đktc) Có dung dich NaOH dư vào dung dich X đun nóng thấy 4,48 lit (đktc) khí mùi khai, làm xanh quỳ tím ẩm Giá trị m A 29,25 B 81,25 C 22,75 D 94,25 Lời giải nNO = 0,3 mol Do cho dung dịch NaOH dư vào dung dich X đun nóng thấy khí mùi khai, làm xanh quỳ tím ẩm Phản ứng tạo muối NH4NO3: NH4+ + NO3- NH3 + H2O nNH3 = 0,2 mol Bảo toàn e: 2nZn = 3nNO + 8nNH4NO3 = 2,5 mol nZn = 1,25 mZn = 81,25(g) Chọn đáp án B Nhận xét Tùy theo nhận xét, biện luận biết , học sinh bỏ qua phương pháp lập luận từầ̀ đưa kết nhanh chóng Thí dụ Cho a mol kim loại Mg phản ứng vừầ̀a đủ với dung dịch chứa b mol HNO thu dung dịch chứa hai muối khơng thấy khí Vậy a, b có mối quan hệ với A 2a = 5b B 8a = 3b C 5a = 2b D 2a = 3b Lời giải Do tạo muối : Mg(NO3)2 NH4NO3 nHNO3 = 10nNH4NO3 nNH4NO3 = 0,1b Bảo toàn e : 2nMg = 8nNH4NO3 5a = 2b Chọn đáp án C Thí dụ Cho 10,8 gam Al tan vừầ̀a đủ dung dịch HNO3 sau phản ứng thu dung dịch chứa muối thoát 4,48 lít khí NO (đktc) Cơ cạn cẩn thận dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 91,2 B 85,2 C 129,6 D 98,4 Lời giải nAl = 0,4 ; nNO = 0,2 Bảo toàn e: 3nAl = 3nNO + 8nNH4NO3 nNH4NO3 = 0,075 mmuối = mkim loại + 62(3nNO + 8nNH4+ ) + mNH4NO3 = 91,2 (g) Chọn đáp án A II.1.3.2 DẠNG PHƯƠNG PHÁP ĐỊNH LƯỢNG TẠO MUỐI AMONI II.1.3.2.1 TRƯỜNG HƠP 1: DỰA VÀO KHỐI LƯỢNG MUỐI THU ĐƯỢC DẤU HIỆU Khối lượng muối thu lớn khối lượng muối ion kim loại: mmuối > mmuối kim loại Kết luận : Phản ứng có tạo muối amoni Thí dụ Hồ tan hoàn toàn 0,38 mol Mg vào dung dịch HNO3 dư thu 4,48 lít khí X (đktc) dung dịch Y Cô cạn cẩn thận Y thìầ̀ 57,84 gam muối khan X Lời giải nMg(NO3)2 A NO B N2 C N2O D NO2 = nMg = 0,38 ; nX = 0,2 mMg(NO3)2 = 56,24 < 57,84 Phản ứng tạo NH4NO3 có nNH4NO3 = (57,84 - 56,24)/80 = 0,02 Bảo toàn e: 2nMg = x.nX + 8.nNH4NO3 x = Vậy khí X NO Chọn đáp án A Nhận xét Tùy theo nhận xét, biện luận biết , học sinh bỏ qua phương pháp lập luận từầ̀ đưa kết nhanh chóng Ta giải : nNH4NO3 = (mMuối cạn - mMg(NO3)2 )/80 = 0,02 Bảo tồn e: 2nMg = x.nX + 8.nNH4NO3 x = Vậy khí X NO Chọn đáp án A Thí dụ Hồ tan 4,55 gam kim loại Zn vào V lít dung dịch HNO3 0,25M vừừa đủ thu dung dịch X 0,168 lít chất khí Y nhất, nguyên chất Cô cạn cẩn thận dung dịch X thu 14,03 gam muối khan Giá trị V A 0,7 B 0,8 C 1,2 D Lời giải NZn = 0,07 ; nY = 0,0075 mZn(NO3)2 = 13,23 < 14,03 Phản ứng tạo NH4NO3 có nNH4NO3 = (14,03 - 13,23)/80 = 0,01 Bảo toàn e: 2nZn = x.nY + 8.nNH4NO3 x = Vậy khí X N2O nHNO3 + (p/ư)= 10nN2O +10nNH4 = 0,175 V = 0,7 (l) Chọn đáp án A Thí dụ Hịa tan hoàn toàn 21,5 gam hỗn hợp X gồm Al, Zn, FeO, Cu(NO3)2 cầầ̀n dùng hết 430 ml dung dịch H2SO4 1M thu hỗn hợp khí Y (đktc) gồm 0,06 mol NO 0,13 mol H2 , đồng thời thu dung dịch Z chứa muối sunfat trung hịa Cơ cạn dung dịch Z thu 56,9 gam muối khan Thành phầầ̀n phầầ̀n trăm Al hỗn hợp X có giá trị gần A 25,5% B 18,5% C 20,5% D 22,5% Lời giải - Khi cho 21,5 gam X tác dụng với 0,43 mol H2SO4 thìầ̀ : BTKL H Om X 98n H 2SO 30n NO 2n H n BT:H mZ 0, 26 mol 18 n NH4 2n H 2SO 2n H O 2nH 0, 02 mol n Cu( NO )2 n n NO 0, 04 mol NH4 - Ta có n O(trong X) n FeO 2n H SO 10n NH24 4n NO 2nH 0, 08 mol - Xét hỗn hợp X ta có: 3n Al 2n Zn 27n 65n Al 3n NO 2n H2 8n NH4 0, m 72n 188n Zn %m Al X FeO n Al 0,16 mol 8,22 n Zn 0, 06 mol Cu (NO )2 27.0,16 21,5 100 20,09 Chọn đáp án C II.1.3.2.2 TRƯỜNG HƠP 2: DỰA VÀO PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON DẤU HIỆU Tổổ̉ng số mol e nhường kim loại lớn tổổ̉ng số mol e nhận tạo sản phẩm khử dạng khí N+5 : ne(cho) ne(nhan tao ) Kết luận : Phản ứng có tạo muối amoni Thí dụ Cho 1,92 gam Mg tác dụng với dd HNO3 lỗng, dư, sau phản ứng hồn tồn thu 0,672 lít khí NO (ở đktc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X A 12,69 gam B 12,34 gam C 7,5 gam D 12,54 gam Lời giải nMg = 0,08 (mol) ; nNO = 0,03(mol) Nhận xét : ne nhường = 2.nMg = 0,16 > ne nhận tạo khí = 3.nNO = 0,09 Phản ứng tạo muối amoni: nNH4NO3 = (0,16 - 0,09)/8 = 0,00875 (mol) mmuối = mkim loại + 62.(3nNO + 8nNH4+ ) + mNH4NO3 = 12,54 (g) Chọn đáp án D Nhận xét Khi học sinh quen phương pháp tính tốn biện luận tạo muối amoni, ta bỏ qua số bước việc tìm kết nhanh chóng nhiều Ta giải thí dụ lại sau: Bảo toàn e: 2nMg = 3.nNO + 8.nNH4NO3 nNH4NO3 = (0,16 - 0,09)/8 = 0,00875 (mol) mmuối = mkim loại + 62.(3nNO + 8nNH4+ ) + mNH4NO3 = 12,54 (g) Chọn đáp án D Thí dụ Hịa tan hồn tồn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Cơ cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m là: A 107,88 B 106,38 C 97,98 D 34,08 Lời giải nAl = 0,46 (mol) ; nN2O = x, nN2 = y Ta có : x + y = 0,06 44x + 28y = 18.2.0,06 x = 0,03 ; y = 0,03 Bảo toàn e: 3nAl = 8.nN2O + 10.nN2 + 8.nNH4NO3 nNH4NO3 = 0,105 mmuối = mkim loại + 62(8nN2O +10nN2 + 8nNH4+ ) + mNH4NO3 = 106,38 (g) Chọn đáp án B Thí dụ Hỗn hợp X gồm Al, Al2O3, Fe oxit sắt O chiếm 18,49% khối lượng Hịa tan hết 12,98 gam X cầầ̀n vừầ̀a đủ 627,5 ml dung dịch HNO3 1M thu dung dịch Y 0,448 lít hỗn hợp Z (đktc) gồm NO N2 có tỉ lệ mol tương ứng 1:1 Làm bay dung dịch Y thu m gam muối Giá trị m A 60,272 B 51,242 C 46,888 D 62,124 Lời giải Qui hỗn hợp X Al; Fe; O nO 0,15 mol nHNO 0, 6275 mol n n 0, 01mol NO N2 n 2n n 12 n Có HNO3 O NO N nNH NO3 n NO3 muoi KL 10n NH NO3 0, 01675 mol 2n O 3n NO 10 n N 8n NH => mmuối = mKL + mNO3 muối KL + m NO3 NH NO3 0,564 mol = 46,888 (g) Chọn đáp án C II.1.3.2.3 TRƯỜNG HƠP DỰA VÀO PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN NGUN TỐ N, H… Thí dụ Cho m gam Mg tan hết dung dịch chứa 0,56 mol HNO 3, sau phản ứng thu 0,03 mol khí N2 dung dịch X Tính khối lượng muối thu dung dịch X? A 10,08 B 5,52 C 6,72 D 7,68 Lời giải nHNO3phản ứng = 12nN2 + 10nNH4NO3 nNH4NO3 = 0,02 Bảo toàn e: 2nMg = 10.nN2 + 8.nNH4NO3 nMg = 0,28 mMg = 6,72(g) Chọn đáp án C Thí dụ Cho 5,6g hỗn hợp X gồm Mg, MgO có tỉ lệ mol tương ứng : tan vừầ̀a đủ dung dịch hỗn hợp chứa HCl KNO Sau phản ứng thu 0,224 lit khí N2O (dktc) dung dịch Y chứa muối clorua Biết phản ứng hồn tồn Cơ cạn dung dịch Y cẩn thận thu m gam muối Giá trị m : A 20,51 B 23,24 C 24,17 D 18,25 Lời giải nMg = 0,1 ; nMgO = 0,08 mol ; nN2O = 0,01 mol Bảo toàn e : 2nMg = 8nN2O + 8nNH4+ => nNH4+ = 0,015 mol Vìầ̀ dung dịch chứa muối clorua : MgCl2 ; KCl ; NH4Cl Bảo toàn nguyên tố : nKNO3 = nKCl = 2nN2O + nNH4+ = 0,035 mol Vậy Y gồm : 0,035 mol KCl ; 0,18 mol MgCl2 ; 0,015 mol NH4Cl m = 20,51(g) Chọn đáp án A Thí dụ Để hịa tan hết 38,36 gam hỗn hợp R gồm Mg, Fe 3O4, Fe(NO3)2 cầầ̀n 0,87 mol dung dịch H2SO4 loãng, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 111,46 gam sunfat trung hịa 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm hai khí khơng màu, tỉ khối X so với H2 3,8 (biết có khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí).Phầầ̀n trăm khối lượng Mg R gầầ̀n với giá trị sau ? A 31,28 B 10,8 C 28,15 Lời giải - Hỗn hợp khí X gồm 0,2 mol H2 0,05 mol NO BTKL mR 98nH 2SO4 nH 2O mmuèi mX 0,57mol 18 - Xét hỗn dung dịch muối hỗn hợp R có : BT:H nNH4 2nH 2SO4 2nH n 0,05mol nFe(NO3 )2 2nH 4nNO 10n 2nH 2SO4 O(trong oxit) %mMg m R nNH4 2nH 2O nFe3O4 NH4 232n Fe3O4 D 25,51 180n Fe(NO3 )2 4.2 nNO 0,05mol 0,08mol 100 28,15 mR Chọn đáp án C II.1.3.3 BAI TÂPP̣ VÂṆ DUNG Câu Cho 0,4 mol Al tan hết dung dịch HNO3 thu dung dich X khơng có khí Kết luận sau đúú́ng: A Phản ứng tạo muối B Dung dich X tác dụng với dung dich NaOH đun nóng thìầ̀ có khí C Khối lượng muối thu sau phản ứng 85,2 gam D Số mol HNO3 tham gia phản ứng 1,3 Câu Cho a mol kim loại Al phản ứng vừầ̀a đủ với dung dịch chứa b mol HNO thu dung dịch chứa hai muối khơng thấy khí Vậy a, b có mối quan hệ với A 15a = 4b B 16a = 3b C 5a = 2b D 2a = 3b Câu Cho m gam Mg tác dụng vừầ̀a đủ với dung dịch HNO3 thìầ̀ thu 0,02 mol NO dung dịch A Lấy tồn dung dịch A tác dụng vừầ̀a đủ với 100 ml dung dịch NaOH 2,4 M Giá trị m A 0,72 B 2,64 C 3,2 D 2,4 Câu Cho 2,16 gam Mg tac dung vơi dung dich HNO dư Sau phan ưng xay hoan toan thu đươc 0,896 lit NO(đktc) va dung dich X Khôi lương muôi khan thu đươc lam bay dung dich X la A 8,88 gam B 13,92 gam C 6,52 gam D.13,32 gam Câu Cho 3,76 gam hỗn hợp X gồm Mg MgO có tỉ lệ mol tương ứng 14:1 tác dụng hết với dung dịch HNO3 thìừ thu 0,448 lít khí (đo đktc) dung dịch Y Cô cạn cẩn thận dung dịch Y thu 23 gam chất rắn khan T Số mol HNO3 phản ứng A 0,28 B 0,32 C 0,36 D 0,34 Câu Hỗn hợp A gồm Al Zn Hịa tan hồn tồn 22,2 gam hỗn hợp A vào dung dịch HCl dư thu 10,08 lít khí (ở đktc) Mặt khác, đem hòa tan 22,2 gam hỗn hợp A vào dung dịch HNO3 lỗng dư thấy 2,24 lít khí X (đktc) tổổ̉ng khối lượng muối dung dịch thu 79 gam Khí X là: A N2O B NO C N2 D NO2 Câu Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,2 mol Mg 0,03 mol MgO dung dịch HNO3 thu dung dịch Y 0,896 lít chất khí Z nguyên chất Cô cạn cẩn thận dung dịch Y thu 34,84gam muối khan Công thức phân tử Z A N2 B NO2 C N2O D NO Câu Hoa tan hoan toan 18,63 gam Al băng dung dich HNO loang dư, thu đươc dung dich X va 2,016 lit (ơ đktc) hôn hơp N 2O va N2 Ti khôi cua hôn hơp Y so vơi H2 la 18 Cô can dung dich X thu đươc m gam muôi khan Gia tri cua m la A 162,48 B 159,57 C 38,34 D 146,97 Câu Hoà tan hoàn toàn 4,05 gam Al dd HNO3 loãng (dư), thu dd X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí NO N 2O Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18,5 Cô cạn dd X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 35,13 B 33,15 C 31,95 D 31,59 Câu 10 Cho hôn hơp gôm 6,72 gam Mg va 0,4 gam MgO tac dung hêt vơi lương dư dung dich HNO3 Sau cac phan ưng xay hoan toan, thu đươcc 0,224 lit X (đktc) va dung dich Y Lam bay dung dich Y thu đươc 47,92 gam muôi khan Khi X la A NO2 B N2O C NO D N2 10 Câu 11 Cho 3,48 gam bột Mg tan hết dung dịch hỗn hợp gồm HCl (dư) KNO3, thu dung dịch X chứa m gam muối 0,56 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm N2 H2 Khí Y có tỉ khối so với H2 11,4 Giá trị m A 16,085 B 14,485 C 18,300 D 18,035 Câu 12 Cho 9,55 gam hỗn hợp gồm Mg, Al Zn tác dụng vừầ̀a đủ với 870 ml dung dịch HNO3 1M, thu dung dịch chứa m gam muối 0,06 mol hỗn hợp khí N2 N2O Tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 20,667 Giá trị m A 42,55 B 42,95 C 40,55 D 54,95 Câu 13 Chia hỗn hợp gồm Mg MgO thành phầầ̀n nhau: - Phầầ̀n cho tác dụng hết với dung dịch HCl thu 3,36 lít H2(đktc), dung dịch sau phản ứng chứa 42 gam muối - Phầầ̀n cho tác dụng hết với dung dịch HNO thu dược 0,448 lít khí X ngun chất (đktc) Cơ cạn cẩn thận làm khô dung dịch sau phản ứng thu 52,8 gam muối Cơng thức phân tử khí X là: A NO2 B N2 C NO D N2O Câu 14 Cho 29 gam hỗn hợp gồm Al, Cu Ag tác dụng vừầ̀a đủ với 950 ml dung dịch HNO3 1,5M, thu dung dịch chứa m gam muối 5,6 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO N2O Tỉ khối X so với H2 16,4 Giá trị m A 98,20 B 97,20 C 98,75 D 91,00 Câu 15 Hoà tan hết 18,1 gam hỗn hợp Mg, Al, Zn dung dịch HNO3, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y hỗn hợp gồm 0,1 mol NO, 0,05 mol N2O Cô cạn Y thìầ̀ thu 75,9 gam hỗn hợp muối khan Vậy số mol HNO3 bị khử phản ứng A 0,9 mol B 0,225 mol C 0,2 mol D 1,15 mol Câu 16 Hoà tan hết hỗn hợp X gồm Mg, Fe 800 ml dung dịch HNO3 1M thu dung dịch Y chứa 52 gam muối 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N2 N2O có tỉ khối so với H2 18 Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 20,8 B 18,2 C 16,5 D 22,5 Câu 17 Hỗn hợp A gồm Fe, Cu, Al, Mg (có tỉ lệ mol tương ứng 1:1:2:2) Hoà tan 22,2 gam hỗn hợp A cầầ̀n vừầ̀a đủ 950ml dung dịch HNO 2M sau phản ứng hồn tồn thu dung dịch X V lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm khí N2, NO, N2O, NO2 khí N2 NO2 có số mol Cô cạn cẩn thận dung dịch X thu 117,2 gam muối (biết Fe tạo muối Fe 3+) Giá trị V A 6,72 B 7,84 C 5,04 D 8,86 Câu 18 Cho 15 gam bột Zn vào dung dịch hỗn hợp KNO H2SO4, đun nhẹg, điều kiện thích hợp, đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X chứa m gam muối; 1,792 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm khí khơng màu, có khí hóa nâu khơng khí cịn lại 2,65 gam chất rắn không tan Biết tỉ khối Y so với H2 11,5 Giá trị m 11 A 34,25 B 27,96 C 28,34 D 38,87 Câu 19 Hịa tan hồn tồn 17,44 gam hỗn hợp gồm Fe, Fe3O4, Fe2O3 , CuO, Cu, Mg, MgO (trong oxi chiếm 18,35% khối lượng) dung dịch chứa 0,804 mol HNO3 loãng (dư 20% so với lượng cầầ̀n cho phản ứng), kết thúú́c phản ứng thu dung dịch Y V lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N2 N2 O (tỷ lệ số mol tương ứng 2:3) Cho dung dịch NaOH tới dư vàoY đun nóng, khơng có khí Giá trị V A 0,56 B 0,448 C 1,39 D 1,12 Câu 20 Cho 16,55 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Fe(NO3 )2 Al tan hoàn toàn dung dịch chứa 0,775 mol KHSO4 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa 116,65 gam muối sunfat trung hòa 2,52 lít (đktc) khí Z gồm khí có khí hóa nâu ngồi khơng 23 khí, tỉ khối Z so với H2 Mặt khác, cho toàn lượng hỗn hợp X vào nước, sau phản ứng kết thúú́c, thu m gam rắn Y Giá trị m gầầ̀n với giá trị sau ? A 13,7 B 14,8 C 12,5 D 15,6 ĐÁP ÁN Câu- Đáp án 1B 2A 3B Câu- Đáp án 11D 12D 13B 4B 14A 5C 15B 6A 16A 7C 8D 9B 10B 17C 18D 19B 20B II.2 THỰC TRẠNG VẤN ĐỀ TRƯỚC KHI ÁP DỤNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM Trong trìầ̀nh giảng dạy hóa học cấp THPT tơi chưa áp dụng sáng kiến kinh nghiêm ‘‘ Phương pháp biện luận phản ứng tạo muối amoni hóa học vơ cơ’’ nhận thấy mộ số vấn đề sau : - Học sinh lúú́ng túú́ng trường hợp nhận biết phản ứng tạo muối amoni Học sinh chưa khái quát trường hợp định tính định lượng tạo muối amoni - Học sinh làm tập qua nhiều bước, lập luận chưa khoa hoc, tính tốn để tơi kết chậm so với yêu cầầ̀u - Học sinh không hứng thúú́ gặp tập tạo muối amoni - Kết đánh giá kiểm tra chưa đạt so với yêu cầầ̀u học tập II.3 CÁC SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM HOẶC CÁC GIẢI PHÁP ĐÃ SỬ DỤNG ĐỂ GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ Trong đề tài vừầ̀a trìầ̀nh bày tơi có số giải pháp sau sư dụng để giải vấn đề: - Trìầ̀nh bày tính chất hóa học axit nitric đặc biệt kiến thức tác dụng với kim loại mở rộng kết hợp thêm với oxit kim loại muối kim loại 12 - Mở rộng cho kim loại kết hợp thêm với oxit kim loại muối kim loại tác dụng với dung dịch NO3- môi trường H+ - Đưa cơng thức tính nhanh tính số mol HNO3, khối lượng muối thu sau phản ứng… - Đưa trường hợp định tính định lượng tạo muối amnoni hóa học vơ - Đưa tập từầ̀ mức độ nhận biết đến thông hiểu, vận dụng vận dung cao đáp ứng nhu cầầ̀u kiểm tra đánh giá II.4 HIỆU QUẢ CỦA SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM ĐỐI VỚI HOẠT ĐỘNG GIÁO DỤC, VỚI BẢN THÂN, ĐỒNG NGHIỆP VÀ NHÀ TRƯỜNG - Giáo viên có nhìầ̀n tởổ̉ng qt phương pháp biện luận tạo muối amoni hóa học vơ Để từầ̀ truyền đạt kiến thức cho em cách dễ hiểu nhanh chóng - Bản thân thấy sau đưa sáng kiến kinh nghiệm ‘‘ Phương pháp biện luận phản ứng tạo muối amoni hóa học vơ cơ’’ học sinh có hứng thúú́ học tập nhiều Học sinh khái quát trường hợp tạo muối amoni, học sinh truyền đạt cho nhanu kiên thức nhanh chóng mà đơi giáo viên người quan sát - Các đồng nghiệp trường áp dụng phương pháp lớp cũũ̃ng tạo nên hứng thúú́ đam mê học tập em Các em xem tập biện luận tạo muối amoni kiến thức trọng tâm xuyên suốt kiến thức hóa THPT - Kết chất lượng giáo dục tăng lên đáng kể : Khi chưa giới thiệu " Phương pháp biện luận phản ứng tạo muối amoni hóa học vô cơ" mà cung cấp cach thưc giai toan dưa phan ưng hoa hoc Với tương tự cho học sinh lớp 11A, 11C hạn chế thời gian lam bai thu kết sau: Lớp 11A 11C Sĩ số 45 46 Giỏi SL % SL 27 24 Khá % 60 52 TB SL % 11 24 16 34 Yếu - SL % 7 Sau giới thiệu "Phương pháp biện luận phản ứng tạo muối amoni hóa học vơ cơ" với lớp làm tập dạng lớp chưa từầ̀ng làm tập dạng 11B, 11D cho học sinh tập tương tự với thời gian tương tự, thu kết sau: LớpSĩ số Giỏi SL % Khá SL% TB SL % Yếu - SL % 13 11A 11C 11D 11B 45 46 36 46 12 8 27 17 17 17 32 35 26 34 71 76 72 74 4 11 0 0 0 0 Thông qua bang kêt qua ma thu đươc sau giới thiệu "Phương pháp biện luận phản ứng tạo muối amoni hóa học vơ cơ" ti lê g hoc sinh co điêm gioi va kha đa tăng lên rõ rêṭva ti lê g hoc sinh co điêm trung bình giam xuông, đăcg biêṭkhông hoc sinh yêu kem Như thấy rõũ̃ tác dụng phương pháp cung cấp cho học sinh để thu kết III KẾT LUẬN, KIẾN NGHỊ III.1 KẾT LUẬN Như thông qua sáng kiến kinh nghiệm "Phương pháp biện luận phản ứng tạo muối amoni hóa học vơ cơ" mà vừầ̀a trình bay thấy rõũ̃ kết nâng lên số lớp dạy Đặc biệt bắt gặp toán học sinh thường nhìầ̀n nhận phát biểu nhanh, học sinh có hứng thúú́ gặp dạng tốn từầ̀ suy kêt qua cách đơn giản, xác nhanh chóng III.2 KIẾN NGHỊ Để sáng kiến vào thức tiễn có tính hiêụ tơi kiến nghị số điểm sau: - Áp dụng sáng kiến gảng dạy lớp 11 thuộc chương nitơ - photpho - Giáo viên dạy từầ̀ tập nhận biết đơn giản, đầầ̀y đủ từầ̀ đẩy dầầ̀n mức độ khó tới mức độ vận dụng cao cho học sinh - Thường xuyên lồng gép tập thuộc sáng kiến với kiên thức khác chương trìầ̀nh hóa học phổổ̉ thông Thường xuyên kiểm tra đánh giá để hoàn thiện sáng kiến kinh nghiệm Lời cuối Thông qua đề tài "Phương pháp biện luận phản ứng tạo muối amoni hóa học vơ cơ"mà tơi vừầ̀a trìầ̀nh bày, tìầ̀m tòi, nghiên cứu thơi gian có hạn nên khơng tránh khỏi thiếu xót Rất mong hội đồng khoa học nhâṇ xet va đánh giá đê tơi hồn thiêṇ Tơi xin chân thành cảm ơn! 14 TÀI LIỆU THAM KHẢO Sach giao khoa hoa hoc 11 nâng cao - NXB Giao Duc Sach giao khoa hoa hoc 12 nâng cao - NXB Giao Duc Hoa hoc 11 nâng cao – Tac gia Ngô Ngoc An – NXB Đai hoc Sư pham Hương dẫn giai nhanh bai tâpg trăc nghiêṃ hoa hoc hưu - Tac gia Đô Xuân Hưng - NXB Đai hoc Quôc Gia Ha Nôị Hương dẫn giai nhanh bai tâpg trăc nghiêṃ hoa hoc 11- Tac gia Cao Cư Giac - NXB Đai hoc Quôc Gia Ha Nôị Trên mang đăcg biêṭtai trang www.violet.vn Đê tuyên sinh Đai hoc, THPT quốc gia cua Bô gGiao Duc va Đao Tao qua cac năm DANH MỤC ĐỀ TÀI SKKN Năm Tên đề tài SKKN 2009 Sử dụng phương pháp đường chéo việc giải nhanh số tốn hóa học 2012 Phương pháp bảo toàn electron hai lầầ̀n 2015 Phương pháp tăng giảm số mol hóa học hữu Xếp loại B Số, ngày, tháng, năm định công nhận; quan ban hành định Quyết định số 12/QĐ-SDG&ĐT ngày 05/01/2010 Giám Đốc Sở Giáo dục Đào tạo tỉnh Thanh Hóa B Quyết định số 871/QĐ-SDG&ĐT ngày 18/12/2012 Giám Đốc Sở Giáo dục Đào tạo tỉnh Thanh Hóa C Quyết định số 988/QĐ-SGD&ĐT ngày 03/11/2015 Giám Đốc Sở Giáo dục Đào tạo tỉnh Thanh Hóa 15 XÁC NHẬN CỦA THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ Thanh Hóa, ngày 22 tháng năm 2018 Tơi xin cam đoan SKKN mìầ̀nh viết, không chép nội dung người khác (Ký ghi rõ họ tên) Tống Văn Nhạc 16 ... tác dụng phương pháp cung cấp cho học sinh để thu kết III KẾT LUẬN, KIẾN NGHỊ III.1 KẾT LUẬN Như thông qua sáng kiến kinh nghiệm "Phương pháp biện luận phản ứng tạo muối amoni hóa học vô cơ" mà... II.1.3.1 DẠNG PHƯƠNG PHÁP ĐỊNH TÍNH TẠO MUỐI AMONI PHÂN TICH Khi gặp tập hóa học vơ việc nhận biết phản ứng có tạo muối amoni ta có phương pháp định tính sau : DẤU HIỆU Cho dung dịch sau phản ứng tác... khơng thấy khí Kết luận : Phản ứng có tạo muối amoni DẤU HIỆU Cho n kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 dư sau phản ứng thu (n + 1) muối dung dịch Kết luận : Phản ứng có tạo muối amoni Thí dụ Cho