Phương pháp biện luận phản ứng tạo muối amoni trong hoa học vô cơ

MỤC LỤC Trang I MỞ ĐẦU I.1 Lí chọn đề tài ………………………….…………………………………2 I.2 Mục đích nghiên cứu ……….…………………………………………… …2 I.3 Đối tượng nghiên cứu ………… ……………………………………… ….2 I.4 Phương pháp nghiên cứu ……………… ……………………… …………2 I.5 Những điểm sáng kiến kinh nghiệm ………… …………… ……3 II NỘI DUNG CỦA SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM II.1 Cơ sở lí luận sáng kiến kinh nghiệm ……………….…… ………… .3 II.1.1 Một số tính chất hóa học axit nitric …………… ………… II.1.2 Các cơng thức tính nhanh ……………………………………… ……….3 II.1.3 Các phương pháp biện luận tạo muối amoni ……………….…………….4 II.1.3.1 Dạng Phương pháp định tính tạo muối amoni ……………………….4 II.1.3.2 Dạng Phương pháp định lượng tạo muối amoni …………………… II.1.3.2.1 Trường hợp Dựa vào khối lượng muối thu ………………… II.1.3.2.2 Trường hợp Dựa vào phương pháp bảo toàn electron …………… II.1.3.2.3 Trường hợp Dựa vào phương pháp bảo toàn nguyên tố N, H… .8 II.1.3.3 Bài tập vận dụng … ………………………………………………… II.2 Thực trạng vấn đề trước áp dụng sáng kiến kinh nghiệm … ……12 II.3 Các sáng kiến kinh nghiệm giải pháp sử dụng để giải vấn đề ……………….……………… ……………… ……………12 II.4 Hiệu sáng kiên kinh nghiệm hoạt động giáo dục, với thân, đồng nghiệp nhà trường …………………… ……………………….13 III KẾT LUẬN, KIẾN NGHỊ III.1 Kết luận …………………………………………… ………… ……….14 III.2 Kiến nghị ……………………………………………….………… …….14 Tài liệu tham khảo ……………………………………………………… ……15 Danh mục đề tài sáng kiến kinh nghiệm …………………………………… 15 I MỞ ĐẦU I.1 LÍ DO CHỌN ĐỀ TÀI Xã hội có nhiều thay đởi, giáo dục Việt Nam cũng có nhiều đởi Và hố học cũng cần phải có thay đởi tư duy, hình thức lẫn nội dung cốt lõi Hoá học ngày theo xu hướng vận động đã, sẽ mơn khoa học tự nhiên đóng góp nhiều thành tựu quan trọng cho sống người Để có người học hố cần có cách tiếp cận với vấn đề, đề tài suộc sống cách nhanh nhẹn thông suốt tạo nên luồng hệ thống tư Tuy nhiên để người học phổ thông tiếp cận sách tham khảo, chuyên đề hoá học cho từng mảng vẫn chưa có nhiều chưa đúc rút thành hệ thống Đặc biệt hóa học vơ toán cho chất phản ứng với axit nitric tạo muối amoni dạng toán bắt gặp hầu hết đề kiểm tra mức độ tư học sinh từ nhận biết mức độ vận dụng cao Đặc biệt bắt gặp dạng toán hầu hết đề tuyển sinh Đại học cao đẳng trước đề thi Trung học phổ thông quốc gia năm gần Bộ giáo dục đào tạo Trên sở kiến thức có cũng tìm tòi khám phá đưa sáng kiến kinh nghiệm với đề tài: ‘‘ Phương pháp biện luận phản ứng tạo muối amoni hóa học vơ cơ’’ nhằm giúp học sinh phổ thông nhận dạng tập thuộc phương pháp từ đưa kết xác nhanh Góp phần cho người học tạo nên luồng tư mạch lạc, có nhìn sâu hố học – mơn khoa học tự nhiên đã, sẽ có đóng góp quan trọng cho sống người I.2 MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU Với đề tài sáng kiến kinh nghiêm ‘‘ Phương pháp biện luận phản ứng tạo muối amoni hóa học vô cơ’’ triển khai với mong muốn đáp ứng nhu cầu học tập em học sinh THPT giải tập biện luận tạo muối amoni hóa học vơ Học sinh hiếu chất việc tìm biến đổi có tính quy luật, hệ thống tập tạo muối amoni từ đưa phương pháp giải cho tập có tính hệ thống đáp ứng đổi học tập I.3 ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU - Tính chất hóa học đặc trưng axit nitric hợp chất chứa nitơ cấp THPT - Các tập vô định tính định lượng tạo muối amoni hóa học vơ - Một số cơng thức tính nhanh tập vơ I.4 PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU - Thông qua kiến thức khoa học hóa học kiểm chứng thực tiễn khoa học tự nhiên - Thông qua phân tích số thí dụ cụ thể có tính khái quát cao tập tạo muối amoni Có so sánh, phân tích việc tìm kết từ đưa thành hệ thống có tính tởng quát phương pháp định tính định lượng - Chia thành từng dạng, từng trường hợp cụ thể tạo muối amoni phản ứng hóa học vơ I.5 NHỮNG ĐIỂM MỚI CỦA SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM - Phân dạng trường hợp tạo muối amoni hóa học vơ - Các cơng thức tinh nhanh dạng tập tương ứng tạo muối amoni hóa học vơ II NỘI DUNG CỦA SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM II.1 CƠ SỞ LÍ LUẬN CỦA SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM II.1.1 MỘT SỐ TÍNH CHẤT HĨA HỌC CƠ BẢN CỦA AXIT NITRIC - Axit nitric axit có tính oxi hóa mạnh Tùy thuộc vào nồng độ axit chất chất khử mà HNO bị khử đến số sản phẩm khử khác nitơ * Với kim loại - Trong dung dịch HNO3 ion NO3- có khả oxi hóa mạnh ion H +, nên HNO3 oxi hóa hầu hết kim loại, kể kim loại có tính khử yếu Cu, Ag,…trừ Au Pt Khi kim loại bị oxi hóa tạo muối nitrat - Khi kim loại có tính khử yếu Cu, Pb, Ag,… HNO đặc bị khử đến NO2, HNO3 lỗng bị khử đến NO - Khi tác dụng với kim loại có tính khử mạnh Mg, Zn, Al,…HNO lỗng bị khử đến N2O, N2 , NH4NO3 - Al, Fe, Cr bị thụ động hóa HNO3 đăc, nguội * Như ta tổng hợp thành sơ đồ sau: - Trong phản ứng hóa học kim loại với dung dịch HNO ta mô tả thành sơ đồ sau: M(kim loại) + HNO  Muối + sản phẩm khử N +5(NO2, NO, N2O, N2, NH4NO3) + H2O - Để tạo sản phẩm khử muối amoni thì X thường chứa kim loại có tính khử mạnh Mg, Zn, Al,… Lưu ý : + Kim loại phản ứng thêm oxit kim loại muối kim loại + Dung dịch HNO3 mở rộng cho dung dịch chứa ion NO 3- mối trường H+ II.1.2 CÁC CƠNG THỨC TÍNH NHANH Hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 không tạo muối amoni n(NO3-) muối kim loại = ne(nhận) = 3nNO + nNO2 + 8nN2O +10nN2 mmuối = mkl + 62(3nNO + nNO2 + 8nN2O +10nN2) n(HNO3)phản ứng = 4nNO + 2NO2 + 10nN2O +12nN2 n(HNO3)bị khử = nNO + NO2 + 2nN2O +2nN2 Chú ý: Nếu hỗn hợp ban đầu có oxit kim loại phản ứng với HNO tạo sản phẩm khử không tạo muối amoni ta có cơng thức tính nhanh sau: n(NO3-) muối kim loại = ne(nhận) = 3nNO + nNO2 + 8nN2O +10nN2 +2nO(oxit) mmuối = mkim loại + 62(3nNO + nNO2 + 8nN2O +10nN2 + 2nO(oxit)) Hoặc: mmuối = mmuối kim loại n(HNO3)phản ứng = 4nNO + 2NO2 + 10nN2O +12nN2 +2nO(oxit) n(HNO3)bị khử = nNO + NO2 + 2nN2O +2nN2 Hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 tạo muối amoni n(NO3-) muối kim loại = ne(nhận) = 3nNO + nNO2 + 8nN2O +10nN2 + 8nNH4+ mmuối = mkim loại + 62(3nNO + nNO2 + 8nN2O +10nN2 + 8nNH4+ ) + mNH4NO3 Hoặc: mmuối = mmuối kim loại + mNH4NO3 n(HNO3)phản ứng = 4nNO + 2NO2 + 10nN2O +12nN2 + 10nNH4+ n(HNO3)bị khử = nNO + NO2 + 2nN2O +2nN2 + nNH4+ Ghi chú: Do khuôn khổ đề tài nên tác giả không đưa cách chứng minh cơng thức tính nhanh mà sử dụng việc triển khai nội dung khác đề tài Phần chứng minh đề cập chuyên đề sáng kiến kinh nghiệm khác II.1.3 CÁC PHƯƠNG PHÁP BIỆN LUẬN TẠO MUỐI AMONI II.1.3.1 DẠNG PHƯƠNG PHÁP ĐỊNH TÍNH TẠO MUỐI AMONI PHÂN TÍCH Khi gặp tập hóa học vơ việc nhận biết phản ứng có tạo muối amoni ta có phương pháp định tính sau : DẤU HIỆU Cho dung dịch sau phản ứng tác dụng với dung dịch kiềm đun nóng, thấy có khí bay lên có số tính chất sau: - Mùi khai (xốc) - Làm quỳ tím ẩm hóa xanh - Làm dung dịch phenolphtalein chuyển sang màu hồng - Tạo khói trắng tiếp xúc với khí hiđroclorua…  Ta khẳng định khí amoniac (NH 3) dung dịch sau phản ứng có chứa ion amoni (NH4+) DẤU HIỆU Cho kim loại M tan hết vào dung dịch HNO sau phản ứng thu dung dịch mà khơng thấy khí  Kết luận : Phản ứng có tạo muối amoni DẤU HIỆU Cho n kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 dư sau phản ứng thu (n + 1) muối dung dịch  Kết luận : Phản ứng có tạo muối amoni Thí dụ Cho m gam Zn tan hết dung dịch HNO 3, sau phản ứng thu dung dịch X 6,72 lit khí NO (đktc) Có dung dich NaOH dư vào dung dich X đun nóng thấy 4,48 lit (đktc) khí mùi khai, làm xanh quỳ tím ẩm Giá trị m A 29,25 B 81,25 C 22,75 D 94,25 Lời giải nNO = 0,3 mol Do cho dung dịch NaOH dư vào dung dich X đun nóng thấy khí mùi khai, làm xanh quỳ tím ẩm  Phản ứng tạo muối NH4NO3: NH4+ + NO3-  NH3 + H2O nNH3 = 0,2 mol Bảo toàn e: 2nZn = 3nNO + 8nNH4NO3 = 2,5 mol  nZn = 1,25  mZn = 81,25(g)   Chọn đáp án B Nhận xét Tùy theo nhận xét, biện luận biết , học sinh bỏ qua phương pháp lập luận từ đưa kết nhanh chóng Thí dụ Cho a mol kim loại Mg phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa b mol HNO thu dung dịch chứa hai muối khơng thấy khí Vậy a, b có mối quan hệ với A 2a = 5b B 8a = 3b C 5a = 2b D 2a = 3b Lời giải Do tạo muối  : Mg(NO3)2 NH4NO3 nHNO3 = 10nNH4NO3  nNH4NO3 = 0,1b Bảo toàn e : 2nMg = 8nNH4NO3  5a = 2b  Chọn đáp án C Thí dụ Cho 10,8 gam Al tan vừa đủ dung dịch HNO sau phản ứng thu dung dịch chứa muối 4,48 lít khí NO (đktc) Cơ cạn cẩn thận dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 91,2 B 85,2 C 129,6 D 98,4 Lời giải nAl = 0,4 ; nNO = 0,2 Bảo toàn e: 3nAl = 3nNO + 8nNH4NO3  nNH4NO3 = 0,075 mmuối = mkim loại + 62(3nNO + 8nNH4+ ) + mNH4NO3 = 91,2 (g)  Chọn đáp án A II.1.3.2 DẠNG PHƯƠNG PHÁP ĐỊNH LƯỢNG TẠO MUỐI AMONI II.1.3.2.1 TRƯỜNG HƠP 1: DỰA VÀO KHỐI LƯỢNG MUỐI THU ĐƯỢC DẤU HIỆU Khối lượng muối thu lớn khối lượng muối ion kim loại: mmuối > mmuối kim loại  Kết luận : Phản ứng có tạo muối amoni Thí dụ Hồ tan hồn tồn 0,38 mol Mg vào dung dịch HNO3 dư thu 4,48 lít khí X (đktc) dung dịch Y Cơ cạn cẩn thận Y thì 57,84 gam muối khan X A NO B N2 C N2O D NO2 Lời giải nMg(NO3)2 = nMg = 0,38 ; nX = 0,2  mMg(NO3)2 = 56,24 < 57,84  Phản ứng tạo NH4NO3 có nNH4NO3 = (57,84 - 56,24)/80 = 0,02 Bảo tồn e: 2nMg = x.nX + 8.nNH4NO3  x = Vậy khí X NO  Chọn đáp án A Nhận xét Tùy theo nhận xét, biện luận biết , học sinh bỏ qua phương pháp lập luận từ đưa kết nhanh chóng Ta giải :  nNH4NO3 = (mMuối cạn - mMg(NO3)2 )/80 = 0,02 Bảo tồn e: 2nMg = x.nX + 8.nNH4NO3  x = Vậy khí X NO  Chọn đáp án A Thí dụ Hồ tan 4,55 gam kim loại Zn vào V lít dung dịch HNO3 0,25M vừa đủ thu dung dịch X 0,168 lít chất khí Y nhất, nguyên chất Cô cạn cẩn thận dung dịch X thu 14,03 gam muối khan Giá trị V A 0,7 B 0,8 C 1,2 D Lời giải NZn = 0,07 ; nY = 0,0075  mZn(NO3)2 = 13,23 < 14,03  Phản ứng tạo NH4NO3 có nNH4NO3 = (14,03 - 13,23)/80 = 0,01 Bảo toàn e: 2nZn = x.nY + 8.nNH4NO3  x = Vậy khí X N2O nHNO3 (p/ư)= 10nN2O +10nNH4+ = 0,175  V = 0,7 (l)  Chọn đáp án A Thí dụ Hòa tan hồn tồn 21,5 gam hỗn hợp X gồm Al, Zn, FeO, Cu(NO 3)2 cần dùng hết 430 ml dung dịch H 2SO4 1M thu hỗn hợp khí Y (đktc) gồm 0,06 mol NO 0,13 mol H 2, đồng thời thu dung dịch Z chứa muối sunfat trung hòa Cô cạn dung dịch Z thu 56,9 gam muối khan Thành phần phần trăm Al hỗn hợp X có giá trị gần A 25,5% B 18,5% C 20,5% D 22,5% Lời giải - Khi cho 21,5 gam X tác dụng với 0,43 mol H 2SO4 thì : BTKL  → n H 2O = m X + 98n H 2SO − 30n NO − 2n H − m Z = 0, 26 mol 18 n + + n NO 2n H 2SO4 − 2n H 2O − 2n H = 0, 02 mol ⇒ n Cu(NO3 ) = NH = 0, 04 mol 2n H 2SO − 10n NH + − 4n NO − 2n H = 0, 08mol - Ta có n O(trong X) = n FeO = BT:H  → n NH + = - Xét hỗn hợp X ta có: 3n Al + 2n Zn = 3n NO + 2n H + 8n NH + = 0, n Al = 0,16 mol ⇒  27n Al + 65n Zn = m X − 72n FeO − 188n Cu(NO3 ) = 8, 22 n Zn = 0, 06 mol 27.0,16 ⇒ %m Al = 100 = 20, 09 21,5  Chọn đáp án C II.1.3.2.2 TRƯỜNG HƠP 2: DỰA VÀO PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON DẤU HIỆU Tổng số mol e nhường kim loại lớn tổng số mol e nhận tạo sản phẩm khử dạng khí N+5 : ∑ ne ( cho ) > ∑ne ( nhan tao )  Kết luận : Phản ứng có tạo muối amoni Thí dụ Cho 1,92 gam Mg tác dụng với dd HNO3 loãng, dư, sau phản ứng hồn tồn thu 0,672 lít khí NO (ở đktc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X A 12,69 gam B 12,34 gam C 7,5 gam D 12,54 gam Lời giải nMg = 0,08 (mol) ; nNO = 0,03(mol) Nhận xét : ne nhường = 2.nMg = 0,16 > ne nhận tạo khí = 3.nNO = 0,09  Phản ứng tạo muối amoni: nNH4NO3 = (0,16 - 0,09)/8 = 0,00875 (mol) mmuối = mkim loại + 62.(3nNO + 8nNH4+ ) + mNH4NO3 = 12,54 (g)  Chọn đáp án D Nhận xét Khi học sinh quen phương pháp tính tốn biện luận tạo muối amoni, ta bỏ qua số bước việc tìm kết nhanh chóng nhiều Ta giải thí dụ lại sau: Bảo toàn e: 2nMg = 3.nNO + 8.nNH4NO3 nNH4NO3 = (0,16 - 0,09)/8 = 0,00875 (mol) mmuối = mkim loại + 62.(3nNO + 8nNH4+ ) + mNH4NO3 = 12,54 (g)  Chọn đáp án D Thí dụ Hòa tan hoàn toàn 12,42 gam Al dung dịch HNO loãng (dư), thu dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N 2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H 18 Cơ cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m là: A 107,88 B 106,38 C 97,98 D 34,08 Lời giải nAl = 0,46 (mol) ; nN2O = x, nN2 = y Ta có : x + y = 0,06 44x + 28y = 18.2.0,06  x = 0,03 ; y = 0,03 Bảo toàn e: 3nAl = 8.nN2O + 10.nN2 + 8.nNH4NO3  nNH4NO3 = 0,105 mmuối = mkim loại + 62(8nN2O +10nN2 + 8nNH4+ ) + mNH4NO3 = 106,38 (g)  Chọn đáp án B Thí dụ Hỗn hợp X gồm Al, Al2O3, Fe oxit sắt O chiếm 18,49% khối lượng Hòa tan hết 12,98 gam X cần vừa đủ 627,5 ml dung dịch HNO3 1M thu dung dịch Y 0,448 lít hỗn hợp Z (đktc) gồm NO N2 có tỉ lệ mol tương ứng 1:1 Làm bay dung dịch Y thu m gam muối Giá trị m A 60,272 B 51,242 C 46,888 D 62,124 Lời giải Qui hỗn hợp X Al; Fe; O ⇒ nO = 0,15 mol nHNO3 = 0, 6275 mol nNO = nN2 = 0, 01mol Có nHNO = 2nO + 4nNO + 12nN + 10nNH NO ⇒ nNH NO3 = 0, 01675 mol ⇒ nNO3 muoi KL = 2nO + 3nNO + 10nN + 8nNH NO3 = 0,564 mol => mmuối = mKL + mNO3 muối KL + mNH NO = 46,888 (g)  Chọn đáp án C II.1.3.2.3 TRƯỜNG HƠP DỰA VÀO PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN NGUN TỐ N, H… Thí dụ Cho m gam Mg tan hết dung dịch chứa 0,56 mol HNO3, sau phản ứng thu 0,03 mol khí N2 dung dịch X Tính khối lượng muối thu dung dịch X? A 10,08 B 5,52 C 6,72 D 7,68 Lời giải nHNO3phản ứng = 12nN2 + 10nNH4NO3  nNH4NO3 = 0,02 Bảo toàn e: 2nMg = 10.nN2 + 8.nNH4NO3  nMg = 0,28  mMg = 6,72(g)  Chọn đáp án C Thí dụ Cho 5,6g hỗn hợp X gồm Mg, MgO có tỉ lệ mol tương ứng : tan vừa đủ dung dịch hỗn hợp chứa HCl KNO3 Sau phản ứng thu 0,224 lit khí N2O (dktc) dung dịch Y chứa muối clorua Biết phản ứng hoàn toàn Cô cạn dung dịch Y cẩn thận thu m gam muối Giá trị m : A 20,51 B 23,24 C 24,17 D 18,25 Lời giải nMg = 0,1 ; nMgO = 0,08 mol ; nN2O = 0,01 mol Bảo toàn e : 2nMg = 8nN2O + 8nNH4+ => nNH4+ = 0,015 mol Vì dung dịch chứa muối clorua : MgCl2 ; KCl ; NH4Cl Bảo toàn nguyên tố : nKNO3 = nKCl = 2nN2O + nNH4+ = 0,035 mol Vậy Y gồm : 0,035 mol KCl ; 0,18 mol MgCl2 ; 0,015 mol NH4Cl  m = 20,51(g)  Chọn đáp án A Thí dụ Để hòa tan hết 38,36 gam hỗn hợp R gồm Mg, Fe 3O4, Fe(NO3)2 cần 0,87 mol dung dịch H2SO4 lỗng, sau phản ứng xảy hồn tồn thu 111,46 gam sunfat trung hòa 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm hai khí khơng màu, tỉ khối X so với H2 3,8 (biết có khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí).Phần trăm khối lượng Mg R gần với giá trị sau ? A 31,28 B 10,8 C 28,15 D 25,51 Lời giải - Hỗn hợp khí X gồm 0,2 mol H2 0,05 mol NO BTKL  → nH2O = mR + 98nH2SO4 − mmuèi − mX = 0,57mol 18 - Xét hỗn dung dịch muối hỗn hợp R có : n + + nNO 2nH2SO4 − 2nH2 − 2nH2O = 0,05mol ⇒ nFe(NO3)2 = NH4 = 0,05mol nO(trong oxit) 2nH2SO4 − 2nH2 − 4nNO − 10nNH4+ ⇒ nFe3O4 = = = 0,08mol 4.2 m − 232nFe3O4 − 180nFe(NO3)2 ⇒ %mMg = R 100 = 28,15 mR BT:H  → nNH4+ =  Chọn đáp án C II.1.3.3 BÀI TẬP VẬN DỤNG Câu Cho 0,4 mol Al tan hết dung dịch HNO3 thu dung dich X khơng có khí Kết luận sau đúng: A Phản ứng tạo muối B Dung dich X tác dụng với dung dich NaOH đun nóng thì có khí thoát C Khối lượng muối thu sau phản ứng 85,2 gam D Số mol HNO3 tham gia phản ứng 1,3 Câu Cho a mol kim loại Al phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa b mol HNO thu dung dịch chứa hai muối khơng thấy khí Vậy a, b có mối quan hệ với A 15a = 4b B 16a = 3b C 5a = 2b D 2a = 3b Câu Cho m gam Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO thì thu 0,02 mol NO thoát dung dịch A Lấy toàn dung dịch A tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH 2,4 M Giá trị m A 0,72 B 2,64 C 3,2 D 2,4 Câu Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 dư Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 0,896 lít khí NO(đktc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X A 8,88 gam B 13,92 gam C 6,52 gam D.13,32 gam Câu Cho 3,76 gam hỗn hợp X gồm Mg MgO có tỉ lệ mol tương ứng 14:1 tác dụng hết với dung dịch HNO3 thì thu 0,448 lít khí (đo đktc) dung dịch Y Cô cạn cẩn thận dung dịch Y thu 23 gam chất rắn khan T Số mol HNO3 phản ứng A 0,28 B 0,32 C 0,36 D 0,34 Câu Hỗn hợp A gồm Al Zn Hòa tan hồn tồn 22,2 gam hỗn hợp A vào dung dịch HCl dư thu 10,08 lít khí (ở đktc) Mặt khác, đem hòa tan 22,2 gam hỗn hợp A vào dung dịch HNO3 loãng dư thấy 2,24 lít khí X (đktc) tởng khối lượng muối dung dịch thu 79 gam Khí X là: A N2O B NO C N2 D NO2 Câu Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,2 mol Mg 0,03 mol MgO dung dịch HNO3 thu dung dịch Y 0,896 lít chất khí Z ngun chất Cơ cạn cẩn thận dung dịch Y thu 34,84gam muối khan Công thức phân tử Z A N2 B NO2 C N2O D NO Câu Hòa tan hồn tồn 18,63 gam Al dung dịch HNO3 lỗng dư, thu dung dịch X 2,016 lít khí (ở đktc) hỗn hợp khí N 2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m A 162,48 B 159,57 C 38,34 D 146,97 Câu Hoà tan hồn tồn 4,05 gam Al dd HNO3 lỗng (dư), thu dd X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí NO N 2O Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18,5 Cơ cạn dd X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 35,13 B 33,15 C 31,95 D 31,59 Câu 10 Cho hỗn hợp gồm 6,72 gam Mg 0,4 gam MgO tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu đượcc 0,224 lít khí X (đktc) dung dịch Y Làm bay dung dịch Y thu 47,92 gam muối khan Khí X 10 A NO2 B N2O C NO D N2 Câu 11 Cho 3,48 gam bột Mg tan hết dung dịch hỗn hợp gồm HCl (dư) KNO3, thu dung dịch X chứa m gam muối 0,56 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm N2 H2 Khí Y có tỉ khối so với H2 11,4 Giá trị m A 16,085 B 14,485 C 18,300 D 18,035 Câu 12 Cho 9,55 gam hỗn hợp gồm Mg, Al Zn tác dụng vừa đủ với 870 ml dung dịch HNO3 1M, thu dung dịch chứa m gam muối 0,06 mol hỗn hợp khí N2 N2O Tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 20,667 Giá trị m A 42,55 B 42,95 C 40,55 D 54,95 Câu 13 Chia hỗn hợp gồm Mg MgO thành phần nhau: - Phần cho tác dụng hết với dung dịch HCl thu 3,36 lít H 2(đktc), dung dịch sau phản ứng chứa 42 gam muối - Phần cho tác dụng hết với dung dịch HNO thu dược 0,448 lít khí X nguyên chất (đktc) Cô cạn cẩn thận làm khô dung dịch sau phản ứng thu 52,8 gam muối Công thức phân tử khí X là: A NO2 B N2 C NO D N2O Câu 14 Cho 29 gam hỗn hợp gồm Al, Cu Ag tác dụng vừa đủ với 950 ml dung dịch HNO3 1,5M, thu dung dịch chứa m gam muối 5,6 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO N2O Tỉ khối X so với H2 16,4 Giá trị m A 98,20 B 97,20 C 98,75 D 91,00 Câu 15 Hoà tan hết 18,1 gam hỗn hợp Mg, Al, Zn dung dịch HNO3, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y hỗn hợp gồm 0,1 mol NO, 0,05 mol N2O Cô cạn Y thì thu 75,9 gam hỗn hợp muối khan Vậy số mol HNO3 bị khử phản ứng A 0,9 mol B 0,225 mol C 0,2 mol D 1,15 mol Câu 16 Hoà tan hết hỗn hợp X gồm Mg, Fe 800 ml dung dịch HNO3 1M thu dung dịch Y chứa 52 gam muối 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N2 N2O có tỉ khối so với H2 18 Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 20,8 B 18,2 C 16,5 D 22,5 Câu 17 Hỗn hợp A gồm Fe, Cu, Al, Mg (có tỉ lệ mol tương ứng 1:1:2:2) Hoà tan 22,2 gam hỗn hợp A cần vừa đủ 950ml dung dịch HNO 2M sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X V lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm khí N2, NO, N2O, NO2 khí N2 NO2 có số mol Cơ cạn cẩn thận dung dịch X thu 117,2 gam muối (biết Fe tạo muối Fe3+) Giá trị V A 6,72 B 7,84 C 5,04 D 8,86 Câu 18 Cho 15 gam bột Zn vào dung dịch hỗn hợp KNO3 H2SO4, đun nhẹ, điều kiện thích hợp, đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X chứa m gam muối; 1,792 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm khí khơng màu, có khí hóa nâu khơng khí lại 2,65 gam chất rắn không tan Biết tỉ khối Y so với H2 11,5 Giá trị m 11 A 34,25 B 27,96 C 28,34 D 38,87 Câu 19 Hòa tan hồn tồn 17,44 gam hỗn hợp gồm Fe, Fe3O4, Fe2O3, CuO, Cu, Mg, MgO (trong oxi chiếm 18,35% khối lượng) dung dịch chứa 0,804 mol HNO3 loãng (dư 20% so với lượng cần cho phản ứng), kết thúc phản ứng thu dung dịch Y V lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N2 N2O (tỷ lệ số mol tương ứng 2:3) Cho dung dịch NaOH tới dư vàoY đun nóng, khơng có khí Giá trị V A 0,56 B 0,448 C 1,39 D 1,12 Câu 20 Cho 16,55 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Fe(NO3)2 Al tan hoàn toàn dung dịch chứa 0,775 mol KHSO loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa 116,65 gam muối sunfat trung hòa 2,52 lít (đktc) khí Z gồm khí có khí hóa nâu ngồi khơng khí, tỉ khối Z so với H2 23 Mặt khác, cho toàn lượng hỗn hợp X vào nước, sau phản ứng kết thúc, thu m gam rắn Y Giá trị m gần với giá trị sau ? A 13,7 B 14,8 C 12,5 D 15,6 ĐÁP ÁN Câu- Đáp án Câu- Đáp án 1B 2A 3B 11D 12D 13B 4B 14A 5C 15B 6A 7C 8D 9B 16A 17C 18D 19B 10B 20B II.2 THỰC TRẠNG VẤN ĐỀ TRƯỚC KHI ÁP DỤNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM Trong trình giảng dạy hóa học cấp THPT tơi chưa áp dụng sáng kiến kinh nghiêm ‘‘ Phương pháp biện luận phản ứng tạo muối amoni hóa học vô cơ’’ nhận thấy mộ số vấn đề sau : - Học sinh lúng túng trường hợp nhận biết phản ứng tạo muối amoni Học sinh chưa khái quát trường hợp định tính định lượng tạo muối amoni - Học sinh làm tập qua nhiều bước, lập luận chưa khoa hoc, tính toán để tơi kết chậm so với yêu cầu - Học sinh không hứng thú gặp tập tạo muối amoni - Kết đánh giá kiểm tra chưa đạt so với yêu cầu học tập II.3 CÁC SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM HOẶC CÁC GIẢI PHÁP ĐÃ SỬ DỤNG ĐỂ GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ Trong đề tài vừa trình bày tơi có số giải pháp sau sư dụng để giải vấn đề: - Trình bày tính chất hóa học axit nitric đặc biệt kiến thức tác dụng với kim loại mở rộng kết hợp thêm với oxit kim loại muối kim loại 12 - Mở rộng cho kim loại kết hợp thêm với oxit kim loại muối kim loại tác dụng với dung dịch NO3- môi trường H+ - Đưa cơng thức tính nhanh tính số mol HNO 3, khối lượng muối thu sau phản ứng… - Đưa trường hợp định tính định lượng tạo muối amnoni hóa học vơ - Đưa tập từ mức độ nhận biết đến thông hiểu, vận dụng vận dung cao đáp ứng nhu cầu kiểm tra đánh giá II.4 HIỆU QUẢ CỦA SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM ĐỐI VỚI HOẠT ĐỘNG GIÁO DỤC, VỚI BẢN THÂN, ĐỒNG NGHIỆP VÀ NHÀ TRƯỜNG - Giáo viên có nhìn tổng quát phương pháp biện luận tạo muối amoni hóa học vơ Để từ truyền đạt kiến thức cho em cách dễ hiểu nhanh chóng - Bản thân thấy sau đưa sáng kiến kinh nghiệm ‘‘ Phương pháp biện luận phản ứng tạo muối amoni hóa học vơ cơ’’ học sinh có hứng thú học tập nhiều Học sinh khái quát trường hợp tạo muối amoni, học sinh truyền đạt cho nhanu kiên thức nhanh chóng mà đơi giáo viên người quan sát - Các đồng nghiệp trường áp dụng phương pháp lớp cũng tạo nên hứng thú đam mê học tập em Các em xem tập biện luận tạo muối amoni kiến thức trọng tâm xuyên suốt kiến thức hóa THPT - Kết chất lượng giáo dục tăng lên đáng kể : Khi chưa giới thiệu " Phương pháp biện luận phản ứng tạo muối amoni hóa học vơ cơ" mà cung cấp cách thức giải toán dựa phản ứng hoá học Với tương tự cho học sinh lớp 11A, 11C hạn chế thời gian làm thu kết sau: Lớp 11A 11C Sĩ số 45 46 Giỏi SL % SL 27 24 Khá % 60 52 TB SL % 11 24 16 34 Yếu - SL % 7 Sau giới thiệu "Phương pháp biện luận phản ứng tạo muối amoni hóa học vơ cơ" với lớp làm tập dạng lớp chưa từng làm tập dạng 11B, 11D cho học sinh tập tương tự với thời gian tương tự, thu kết sau: Lớp Sĩ số Giỏi SL % Khá SL % TB SL % Yếu - SL % 13 11A 11C 11D 11B 45 46 36 46 12 8 27 17 17 17 32 35 26 34 71 76 72 74 4 11 0 0 0 0 Thông qua bảng kết mà thu sau giới thiệu "Phương pháp biện luận phản ứng tạo muối amoni hóa học vơ cơ" tỉ lệ học sinh có điểm giỏi tăng lên rõ rệt tỉ lệ học sinh có điểm trung bình giảm xuống, đặc biệt khơng học sinh yếu Như thấy rõ tác dụng phương pháp cung cấp cho học sinh để thu kết III KẾT LUẬN, KIẾN NGHỊ III.1 KẾT LUẬN Như thông qua sáng kiến kinh nghiệm "Phương pháp biện luận phản ứng tạo muối amoni hóa học vơ cơ" mà tơi vừa trình bày tơi thấy rõ kết nâng lên số lớp dạy Đặc biệt bắt gặp toán học sinh thường nhìn nhận phát biểu nhanh, học sinh có hứng thú gặp dạng tốn từ suy kết cách đơn giản, xác nhanh chóng III.2 KIẾN NGHỊ Để sáng kiến vào thức tiễn có tính hiêụ tơi kiến nghị số điểm sau: - Áp dụng sáng kiến gảng dạy lớp 11 thuộc chương nitơ - photpho - Giáo viên dạy từ tập nhận biết đơn giản, đầy đủ từ đẩy dần mức độ khó tới mức độ vận dụng cao cho học sinh - Thường xuyên lồng gép tập thuộc sáng kiến với kiên thức khác chương trình hóa học phở thơng Thường xun kiểm tra đánh giá để hoàn thiện sáng kiến kinh nghiệm Lời cuối Thông qua đề tài "Phương pháp biện luận phản ứng tạo muối amoni hóa học vô cơ"mà vừa trình bày, tìm tòi, nghiên cứu thời gian có hạn nên khơng tránh khỏi thiếu xót Rất mong hội đồng khoa học nhận xét đánh giá để tơi hồn thiện Tôi xin chân thành cảm ơn! 14 TÀI LIỆU THAM KHẢO Sách giáo khoa hoá học 11 nâng cao - NXB Giáo Dục Sách giáo khoa hoá học 12 nâng cao - NXB Giáo Dục Hóa học 11 nâng cao – Tác giả Ngơ Ngọc An – NXB Đại học Sư phạm Hướng dẫn giải nhanh tập trắc nghiệm hoá học hữu - Tác giả Đỗ Xuân Hưng - NXB Đại học Quốc Gia Hà Nội Hướng dẫn giải nhanh tập trắc nghiệm hoá học 11- Tác giả Cao Cự Giác - NXB Đại học Quốc Gia Hà Nội Trên mạng đặc biệt trang www.violet.vn Đề tuyển sinh Đại học, THPT quốc gia Bộ Giáo Dục Đào Tạo qua năm DANH MỤC ĐỀ TÀI SKKN Năm Tên đề tài SKKN 2009 Sử dụng phương pháp đường chéo việc giải nhanh số tốn hóa học 2012 Phương pháp bảo tồn electron hai lần 2015 Phương pháp tăng giảm số mol hóa học hữu Xếp loại B Số, ngày, tháng, năm định công nhận; quan ban hành định Quyết định số 12/QĐ-SDG&ĐT ngày 05/01/2010 Giám Đốc Sở Giáo dục Đào tạo tỉnh Thanh Hóa B Quyết định số 871/QĐ-SDG&ĐT ngày 18/12/2012 Giám Đốc Sở Giáo dục Đào tạo tỉnh Thanh Hóa C Quyết định số 988/QĐ-SGD&ĐT ngày 03/11/2015 Giám Đốc Sở Giáo dục Đào tạo tỉnh Thanh Hóa 15 XÁC NHẬN CỦA THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ Thanh Hóa, ngày 22 tháng năm 2018 Tôi xin cam đoan SKKN mình viết, không chép nội dung người khác (Ký ghi rõ họ tên) Tống Văn Nhạc 16 ... tác dụng phương pháp cung cấp cho học sinh để thu kết III KẾT LUẬN, KIẾN NGHỊ III.1 KẾT LUẬN Như thông qua sáng kiến kinh nghiệm "Phương pháp biện luận phản ứng tạo muối amoni hóa học vơ cơ" mà... thấy khí  Kết luận : Phản ứng có tạo muối amoni DẤU HIỆU Cho n kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 dư sau phản ứng thu (n + 1) muối dung dịch  Kết luận : Phản ứng có tạo muối amoni Thí dụ Cho... quát phương pháp biện luận tạo muối amoni hóa học vơ Để từ truyền đạt kiến thức cho em cách dễ hiểu nhanh chóng - Bản thân thấy sau đưa sáng kiến kinh nghiệm ‘‘ Phương pháp biện luận phản ứng tạo