Đề tham khảo TNPT môn hóa a

ĐỀ THI THỬ TNTHPT Mơn: Hóa Học Thời gian: 50’ phút Cho: C=12; O=16; H=1; Ag=108; Cl=35,5;Fe=56; Al=27;N=14;Na-23;Cu=64 Câu 1: Kim loại sau có tính khử mạnh nhất? A K B Li C Cs D Al Câu 2: Công thức sắt (III) hiđroxit A Fe(OH)3 B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe(OH)2 Câu 3:Chất sau amin bậc A (CH3)2CHNH2 B C6H5NH2 C CH3NHC2H5 D (CH3)3N Câu 4: Dung dịch chất sau khơng làm thay đổi mày quỳ tím: A glyxin B lysine C axit glutamic D.metyl amin Câu 5: Dung dịch sau làm quỳ tím chuyển sang màu xanh A HCl B H2SO4 C NaNO3 D KOH Câu 6: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2 A điện phân dung dịch CaCl2 B nhiệt phân CaCl2 C điện phân CaCl2 nóng chảy D dùng Na khử Ca2+ dung dịch CaCl2 Câu 7: Dãy gồm chất làm mềm nước cứng vĩnh cửu A Na2SO4, Na2CO3 B Na2CO3, HCl C Ca(OH)2, Na2CO3 D Na2CO3, Na3PO4 Câu 8:Khi thủy phân chất béo môi trường kiềm thu muối axit béo A Este B Phenol C Ancol etylic D Glixerol Câu 9: Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn dạng muối ngậm nước (CaSO 4.2H2O) gọi A boxit B đá vôi C thạch cao nung D thạch cao sống Câu 10: Nước thải công nghiệp chế biến cafe, chế biến giấy, chứa hàm lượng chất hữu cao dạng hạt lơ lửng Trong trình xử lý loại nước thải này, để làm cho hạt lơ lửng keo tụ lại thành khối lớn, dễ dàng tách khỏi nước (làm nước) người ta thêm vào nước thải lượng A giấm ăn B phèn chua C muối ăn D amoniac Câu 11: Phân hủy Fe(OH)3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu chất rắn A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe(OH)2 Câu 12: Nhận xét sau không đúng? A Nhơm tác dụng với nước nhiệt độ cao B Nhơm khơng tác dụng với nước có lớp Al2O3 bảo vệ C Nhơm kim loại có tính dẫn điện, dẫn nhiệt có ánh kim D Dùng giấy nhơm để gói kẹo nhơm dẻo không độc hại cho người Câu 13: Đun nóng este X dd NaOH thu ancol metylic natri axetat Tên gọi X A metyl axetat B etyl axetat C metyl fomiat D etyl propionat Câu 14: Cho luồng khí CO (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, Al2O3, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại A Cu, FeO, Al2O3, MgO B Cu, Fe, Al, Mg C Cu, Fe, Al2O3, MgO D Cu, Fe, Al, MgO Câu 15: Nhỏ từ từ dung dịch NH3 tới dư vào dung dịch AlCl3 tượng xảy A có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan dung dịch trở nên suốt B có kết tủa keo trắng có khí C dung dịch suốt khơng có tượng D có kết tủa keo trắng xuất Câu 16: Kim loại Fe tác dụng với lượng dư dung dịch sau thu muối sắt (II)? A HNO3 loãng B CuSO4 C AgNO3 D H2SO4 đặc, nóng Câu 17: Chất sau không chứa nguyên tố nitơ? A Anilin B Nilon-6,6 C Protein D Xenlulozơ Câu 18: Phân tử khối trung bình polietilen X 420000 Hệ số polime hoá PE là: A 12.000 B 13.000 C 15.000 D 17.000 Câu 19: Trong y học, cacbohidrat sau dùng làm thuốc tăng lực A Fructozo B Glucozo C Saccarozo D Xenlulozo Câu 20 Khí thiên nhiên có thành phần A hiđro B propan C metan D butan Câu 21 Chất sau phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3: A propin B stiren C buta-1,3-đien D but-2-in Câu 22:Có dung dịch riêng rẽ, dung dịch chứa cation sau: NH 4+, Al3+, Mg2+ Hóa chất để nhận biết dung dịch A HCl B H2SO4 C NaOH D Na2SO4 Câu 23: Đun nóng 18 gam glucozơ với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu m gam Ag Giá trị m A 7,20 B 21,6 C 10,8 D 2,16 Câu 24: Cho m gam amin đơn chức bậc X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu (m+7,3) gam muối Thể tích dung dịch HCl 2M dùng là: A 10 ml B 50 ml C 200 ml D 100 ml Câu 25: Cho khí H2 dư qua ống đựng m gam Fe2O3 nung nóng Sau phản úng xảy hoàn toàn, thu 5,6 gam Fe Giá trị m A 8,0 B 4,0 C 16,0 D 6,0 Câu 26: Cho Fe tác dụng với lượng dư dung dịch: CuSO4, H2SO4 lỗng, AgNO3, H2SO4 đặc nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số trường hợp sinh muối sắt(III) A B C D Câu 27: Phát biểu sau đúng? A Cho đinh sắt vào dung dịch HCl có xảy ăn mịn điện hóa B Kim loại natri phịng thí nghiệm thường bảo quản dầu hỏa C Kim loại magie có tính khử mạnh kim loại canxi D Kim loại nhơm có tính lưỡng tính phản ứng với dung dịch axit bazơ Câu 28: Cho phát biểu sau: (a) Trong phân tử tetrapeptit mạch hở có liên kết peptit (b) Dung dịch lysin làm xanh quỳ tím (c) Anilin tác dụng với nước brom tạo thành kết tủa trắng (d) Peptit Gly-Ala có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 (e) Thủy phân hoàn toàn protein đơn giản thu -aminoaxit (f) Các hợp chất peptit bền môi trường bazơ bền môi trường axit Số phát biểu là: A B C D Câu 29: Cho bột nhôm tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 6,72 lít khí H (đktc) Khối lượng bột nhôm phản ứng A 2,7 gam B 5,4 gam C 10,4 gam D 16,2 gam Câu 30: Thực thí nghiệm sau: (a) Đốt bột nhơm ngun chất khí oxi (b) Để thép lâu ngày khơng khí ẩm (c) Ngâm đồng nguyên chất vào dung dịch NaNO3 (d) Cho kẽm nguyên chất vào dung dịch chứa H2SO4 CuSO4 Số thí nghiệm xảy ăn mịn điện hóa A B C D Câu 31: Hỗn hợp X gồm metyl fomat, glucozơ fructozơ Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ 5,824 lít O2 (đktc) Giá trị m A 3,9 B 7,8 C 15,6 D 11,7 Câu 32: Dãy sau gồm chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch AgNO ? A Fe, Ni, Sn B Zn, Cu, Mg C Hg, Na, Ca D Al, Fe, CuO Câu 33: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm CH4, C3H6 C4H10 thu 17,6 gam CO2 10,8 gam H2O Giá trị m là: A gam B gam C gam D gam Câu 34: Hỗn hợp gồm hiđrocacbon X oxi có tỉ lệ số mol tương ứng 1:10 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp thu hỗn hợp khí Y Cho Y qua dung dịch H2SO4 đặc, thu hỗn hợp khí Z có tỉ khối hiđro 19 Công thức phân tử X là? A C3H4 B C3H8 C C3H6 D C4H8 Câu 35: Cho dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với kim loại Cu FeSO CuSO4 Cho dung dịch CuSO4 tác dụng với kim loại Fe FeSO Cu Qua phản ứng xảy ta thấy tính oxi hoá ion kim loại giảm dần theo dãy sau A Cu2+ ; Fe3+ ; Fe2+ B Fe3+ ; Cu2+ ; Fe2+ 2+ 2+ 3+ C Cu ; Fe ; Fe D Fe2+ ; Cu2+ ; Fe3+ Câu 36: Lên men m gam glucozơ với hiệu suất 80% thu 6,72 lít khí CO2 (đktc) Giá trị m A 67,5 B 33,75 C 18,0 D 21,6 Câu 37: Hịa tan hồn tồn a gam hỗn hợp gồm x mol AgNO y mol Cu(NO3)2 vào nước, thu dung dịch X Cho lượng Cu dư vào X thu dd Y có chứa b gam muối Cho lượng Fe dư vào Y, thu dung dịch Z có chứa c gam muối Biết phản ứng xảy hoàn toàn 2b = a + c Tỉ lệ x : y A : B : C : D : Câu 38: Cho phát biểu sau: (a) Cho dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3 có xuất kết tủa (b) Nhiệt phân hồn toàn Cu(NO3)2 tạo thành Cu (c) Hỗn hợp Na2O Al (tỉ lệ mol : 1) tan hết nước dư (d) Trong công nghiệp dược phẩm, NaHCO3 dùng để điều chế thuốc đau dày (e) Trong công nghiệp, Al sản xuất phương pháp điện phân nóng chảy AlCl3 Số phát biểu A B C D Câu 39: Este X có cơng thức phân tử C6H10O4 Xà phịng hóa hoàn toàn X dung dịch NaOH, thu ba chất hữu Y, Z, T Biết Y tác dụng với Cu(OH) tạo dung dịch màu xanh lam Nung nóng Z với hỗn hợp rắn gồm NaOH CaO, thu CH Phát biểu sau sai? A X có hai cơng thức cấu tạo phù hợp B Y có mạch cacbon phân nhánh C T có khả tham gia phản ứng tráng bạc D Z không làm màu dung dịch brom Câu 40: : X,Y hai hữu axit mạch hở ( M X < MY ) Z ancol no, T este hai chức mạch hở không nhánh tạo X, Y, Z Đun 38,86 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z, T với 400ml dung dịch NaOH 1M vừa đủ thu ancol Z hỗn hợp F chứa hai muối có số mol Cho Z vào bình chứa Na dư thấy bình tăng 19,24 gam thu 5,824 lít H đktc Đốt hồn tồn hỗn hợp F cần 15,68 lít O (đktc) thu khí CO2, Na2CO3 7,2 gam H2O Phần trăm số mol T E gần với A 52,8% B 30,5% C 22,4% D 18,8% ĐÁP ÁN 1-C 11-B 21-A 31-B 2-A 12-A 22-C 32-A 3-C 13-A 23-B 33-C 4-A 14-C 24-D 34-D 5-D 15-D 25-A 35-B 6-C 16-B 26-D 36-B 7-D 17-D 27-B 37-D 8-D 18-C 28-C 38-A Câu 28:C Cho phát biểu sau: (a) Trong phân tử tetrapeptit mạch hở có liên kết peptit (b) Dung dịch lysin làm xanh quỳ tím (c) Anilin tác dụng với nước brom tạo thành kết tủa trắng (d) Peptit Gly-Ala có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 9-D 19-B 29-B 39-B 10-B 20-C 30-A 40-B (e) Thủy phân hoàn toàn protein đơn giản thu -aminoaxit (f) Các hợp chất peptit bền môi trường bazơ bền môi trường axit Số phát biểu là: A B C D Câu 30: A Thực thí nghiệm sau: (a) Đốt bột nhơm ngun chất khí oxi (b) Để thép lâu ngày khơng khí ẩm (c) Ngâm đồng nguyên chất vào dung dịch NaNO3 (d) Cho kẽm nguyên chất vào dung dịch chứa H2SO4 CuSO4 Số thí nghiệm xảy ăn mịn điện hóa A B C D Câu 31: B nCO2 = nH2O = nO2 = 0,26 mol ⇒ m = mCO2 + mH2O – mO2 = 0,26.(44+18-32) = 7,8 gam Câu 33:C m = mC + mH =12 + = gam Câu 34: D H2SO4 đặc giữ H2O nên khí Z chứa CO2 O2 dư MZ = 38 ⇒ nCO2 : nO2 dư = : CxHy + (x+0,25y) O2 → xCO2 + 0,5y H2O BĐ 10 PƯ → x + 0,25y → x S (10-x-0,25y) x Ta có: 10 – x - 0,25y = x ⇒ 8x + y = 40 Nếu x = y = 16 (loại) Nếu x = y = => C4H8 Câu 37:D AgNO3 : x (mol) Cu(NO3)2 : y (mol) Dd Y : Cu(NO3)2 : 0,5x + y (mol) Dd Z : Fe(NO3)2 : 0,5x + y (mol) Vì chênh lệch khối lượng muối kim loại Cu thay Ag; Fe thay Cu cịn NO 3bảo tồn nên : 2b = a + c => (0,5 x + y).64 = 108x + 64y + (0,5x + y).56 => 72x = 8y => 9x = y => x : y = 1: Câu 38:A Cho phát biểu sau: (a) Cho dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3 có xuất kết tủa (b) Nhiệt phân hoàn toàn Cu(NO3)2 tạo thành Cu (c) Hỗn hợp Na2O Al (tỉ lệ mol : 1) tan hết nước dư (d) Trong công nghiệp dược phẩm, NaHCO3 dùng để điều chế thuốc đau dày (e) Trong công nghiệp, Al sản xuất phương pháp điện phân nóng chảy AlCl3 Số phát biểu A B C D Câu 39: B +Cu(OH) � Y ���� � dd màu xanh lam �� � Y:C2 H (OH) ;CH (OH)CH(OH)CH3 � X: C6 H10O �+NaOH ��� � +NaOH,CaO � Z: CH 3COONa �Z ����� CH �� - Nếu Y: C2H4(OH)2 T CH3COONa (loại) - Nếu Y CH2(OH)CH(OH)CH3 → T: HCOONa → C, D X: CH3COOCH2CH(CH3)OOCH HCOOCH2CH(CH3)OOCCH3 → A B sai Câu 40: B E � � n COO  0, � n  0, �� � � � � NaOH n Na 2CO3  0,2 � � � n  0, 26 �� � m ancol  19,76 �� � C 3H 8O có : � H2 BTNT.O ���� � 0, 4.2  0,7.2  2n CO2  0, 2.3  0, �� � n CO2  0,6 Đốt cháy F �HCOONa : 0,2 BTNTC  H BTKL �� � C F  ���� �F � ��� � m F  32, CH  CH  COONa : 0,2 � Cho E vào NaOH BTKL ��� � n H2O  n X  Y  0,15 �� � n X  n Y  0,075 �� � n T  0,125 �� � %n T  0,125  30,49% 0,15  0,26 .. .A Cu, FeO, Al2O3, MgO B Cu, Fe, Al, Mg C Cu, Fe, Al2O3, MgO D Cu, Fe, Al, MgO Câu 15: Nhỏ từ từ dung dịch NH3 tới dư vào dung dịch AlCl3 tượng xảy A có kết t? ?a keo trắng, sau kết t? ?a tan dung... Trong y học, cacbohidrat sau dùng làm thuốc tăng lực A Fructozo B Glucozo C Saccarozo D Xenlulozo Câu 20 Khí thiên nhiên có thành phần A hiđro B propan C metan D butan Câu 21 Chất sau phản ứng... dịch AgNO3/NH3: A propin B stiren C buta-1,3-đien D but-2-in Câu 22:Có dung dịch riêng rẽ, dung dịch ch? ?a cation sau: NH 4+, Al3+, Mg2+ H? ?a chất để nhận biết dung dịch A HCl B H2SO4 C NaOH D Na2SO4