de tham khao thi hk hoa hoc 12 16924

ĐỀ THAM KHẢO HÓA HỌC 12 - HK2 ĐỀ SỐ ONTHIONLINE.NET Câu 1: ĐỀ THI HỌC KÌ II – MÔN HÓA HỌC – LỚP 12 Nguyên tố ô thứ 19 , chu kì nhóm I A ( phân nhóm nhóm I) có cấu hình electron nguyên tử A : 1s22s22p63s23p64s2 B : 1s22s22p63s23p64s1 2 6 C : 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s D : 1s22s22p63s23p63d104s1 Cho Kali kim loại vào dung dịch CuSO4 thu sản phẩm gồm Câu 2: A : Cu K2SO4 B : KOH H2 C : Cu(OH)2 K2SO4 D : Cu(OH)2 , K2SO4 H2 Cho biết khối lượng Zn thay đổi ngâm Zn vào dung dịch CuSO Câu 3: A không thay đổi B tăng C.giảm D Không xác định Các ion kim loại Ag+ , Pb2+ , Cu2+ , Fe2+ , Ni2+ có tính oxi hoá tăng dần theo thứ tự ? Câu 4: A Fe2+ < Ni2+ < Pb2+ < Cu2+< Ag+ B Fe2+ < Pb2+ < Ni2+ < Cu2+< Ag+ 2+ 2+ 2+ 2+ + C Fe < Ni < Cu < Pb < Ag D Ni2+ < Fe2+ < Pb2+ < Cu2+< Ag+ Nhúng hai kim loại Zn Cu vào dung dịch axít H2SO4 loãng nối kim loại dây Câu 5: dẫn Khi có A Dòng electron chuyển từ Cu sang Zn qua dây dẫn B Dòng electron chuyển từ Zn sang Cu qua dây dẫn C Dòng ion H+ dung dịch chuyển Cu D Dòng e chuyển từ Zn sang Cu qua dây dẫn dòng ion H + dung dịch chuyển Cu Có cặp kim loại sau tiếp xúc với Al-Fe ; Zn-Fe ; Sn-Fe ; Cu-Fe để lâu không khí ẩm Câu 6: Cặp mà sắt bị ăn mòn A : Chi có cặp Al-Fe B : Chi có cặp Zn-Fe C : Chi có cặp Sn-Fe D : Cặp Sn-Fe Cu-Fe Cho 0,84 g kim loại R vào dung dịch HNO3 loãng lấy dư sau kết thúc phản ứng thu 0,336 lít Câu 7: khí NO đktc : R A : Mg B : Cu C : Al D : Fe 2 Nguyên tử nguyên tố có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s : Câu 8: A K B Na C Ca D Ba Tính chất hóa học kim loại kiềm : Câu 9: A Tính khử B Tính oxi hóa C Tính axit D Tính bazơ Kim loaị kiềm sản xuất công nghiệp cách : Câu 10: A Điện phân hợp chất nóng chảy B Phương pháp hỏa luyện C Phương pháp thủy luyện D Phương pháp nhiệt kim loại Tính bazơ tăng dần từ trái sang phải theo thứ tự Câu 11: A LiOH < KOH < NaOH B KOH< LiOH < NaOH C LiOH < NaOH< KOH D KOH < NaOH < LiOH Cho NaOH vào muối nitrat không thấy kết tủa Câu 12: A Cu(NO3)2 B Ba(NO3)2 C Fe(NO3)3 D AgNO3 Để nhận biết dd: NaOH, KCl, NaCl, KOH dùng: Câu 13: A) quì tím, dd AgNO3 B) phenolftalêin C) quì tím, thử lửa dây Pt D) phenolftalein, dd AgNO3 Cặp chứa chất có khả làm mềm nước cứng tạm thời Câu 14: A Ca(OH)2 , Na2CO3 B HCl , Ca(OH)2 C NaHCO3 , Na2CO3 D NaOH , Na3PO4 Cho Bari kim loại vào dung dịch sau : Câu 15: X1 = NaHCO3 X2 = CuSO4 X7 = NH4Cl Với dung dịch không tạo kết tủa ? A X4, X6, X7 B X1, X4, X5 X3 = ( NH4)2CO3 C X3, X6, X7 X4 = NaNO3 X5 = MgCl2 X6 = KCl D X2, X3, X4 Dẫn 3,36 lít (đktc) khí CO2 vaò120 ml dd NaOH 2M Sau phản ứng thu dược: A 0,15 mol NaHCO3 B 0,12 mol Na2CO3 C 0,09 mol NaHCO3 0,06 mol Na2CO3 D 0,09 mol Na2CO3 0,06 mol NaHCO3 Hỗn hợp X gồm kim loại kiềm A, B thuôôc chu kỳ BTH Lấy 3,1 (g) X hòa tan hoàn Câu 17: toàn vào nước thu 1,12 lít H2 (đktc) A, B kim loại: A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs Cấu hình electron nguyên tử Al là:1s2 2s22p6 3s2 3p1 Vị trí Al BTH Câu 18: A Chu kì 3, nhóm IIIB B.Chu kì 3, nhóm IVA C Chu kì 3, nhóm IIIA D.Chu kì 2, nhóm IIIA Tính chất sau Al ? Câu 19: A kim loại nhẹ, màu trắng B kim loại nặng, màu đen C kim loại dẻo,dẽ dát mỏng,kéo thành sợi D kim loại có khả dẫn điện, dẫn nhiệt Khi cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Câu 20: A tượng xảy B ban đầu có kết tủa, sau kết tủa tan tạo dung dịch suốt C xuất kết tủa trắng keo D ban đầu tượng gì, sau NaOH dư có kết tủa Trong cặp chất sau , cặp tồn dung dịch ? Câu 21: A.Al(NO3)3 Na2CO3 B.HNO3 Ca(HCO3)3 C.NaAlO2 NaOH D NaCl AgNO3 Câu 16: THPT ĐIỂU CẢI - Tổ Hóa Học ĐỀ THAM KHẢO HÓA HỌC 12 - HK2 ĐỀ SỐ Dùng thuốc thử nhận bíêt kim loại Al , Fe , Cu : Câu 22: A.H2O dung dịch HCl B Dung dịch NaOH dung dịch HCl loãng C Dung dịch NaOH dung dịch FeCl2 D Dung dịch HCl dung dịch FeCl2 Cho 31,2 gam hỗn hợp gồm bột Al Al O Câu 23: tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch NaOH thu 0,6 mol H2 Hỏi số mol NaOH dùng ? A 0,8 mol B 0,6 mol C 0,4 mol D mol Tính chất vật lý sau Sắt khác với đơn chất kim loại khác Câu 24: A Tính dẻo, dễ rèn B Dẫn điện nhiệt tốt C Có tính nhiễm từ D Là kim loại nặng Phản ứng sau sai : Câu 25: A Al + Fe2O3 → Al2O3 + Fe B Fe3O4 + HCl → FeCl2 +FeCl3 + H2O C FeO + CO → Fe + CO2 D Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)2 + Fe(NO3)3 + H2O Chất tác dụng với dung dịch HNO3 loãng không giải phóng khí NO Câu 26: A Fe2O3 B FeO C Fe3O4 D Cu Phản ứng xảy trộn lẫn dung dịch sau Câu 27: A AgNO3 + Fe(NO3)2 B Fe(NO3)2 + HNO3 loãng C Fe(NO3)2 + HNO3 đặc D Fe(NO3)3 + HNO3 loãng Để diều chế sắt công nghiệp người ta dùng phương pháp phương pháp sau: Câu 28: A Điện phân dung dịch FeCl2 B Khử Fe2O3 Al C Khử Fe2O3 CO D Mg tác dụng vơi FeCl2 Hòa tan 10g hỗn hợp bột Fe Fe2O3 lượng dung dịch HCl vừa đủ thu 1,12 lít Câu 29: hiđro (ở đktc) dung dịch A Cho NaOH dư vào dung dịch A thu kết tủa, nung kết tủa không khí đến khối lượng không đổi m gam chất rắn giá trị m là: A 12g B 11,2g C 7,2g D 16g Có thể điều chế Al cách Câu 30: A khử Al2O3 CO nhiệt độ cao B điện phân nóng chảy AlCl3 C điện phân nóng chảy Al2O3 D điện phân nóng chảy Al(OH)3 Dung dịch làm quì tím hoá đỏ ? Câu 31: A NaHCO3 B.Na2CO3 C Al2(SO4)3 D Ca(HCO3)2 Cho phản ứng sau: Câu 32: Mg + HNO3 → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O Hệ số chất phản ứng A 4, 10, 4, 1, B 4, 10, 4, 1, C 4, 10, 4, 0, D 4, 10, 4, 0, Cho dung dịch muối: CuSO4, ZnCl2, NaCl, KNO3 Khi điện phân dung dịch với điện cực Câu 33: trơ, dung dịch cho ta dung dịch bazơ? A CuSO4 B NaCl C ZnCl2 D KNO3 Phản ứng hợp chất sắt đóng vai trò oxi hoá : Câu 34: A Fe2O3 + HCl → FeCl3 + H2 B FeCl3 + KI → FeCl2 + KCl + I2 C 10FeO + 2KMnO4 +18H2SO4 → 5Fe(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 18H2O D Fe(OH)2 + ½ O2 + H2O → 2Fe(OH)3 Thổi lượng hỗn hợp khí CO H2 dư chậm qua hỗn hợp đun nóng gồm Al2O3, CuO, Câu 35: Fe2O3, Fe3O4 Kết thu chất rắn gồm : A Cu, Fe, Al2O3 B.Cu, FeO, Al C Cu, Fe3O4, Al2O3 D Cu, Fe, Al Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 Hiện tượng xảy … Dung dịch suốt, tượng Ban đầu có kết tủa, sau kết tủa tan tạo dung dịch suốt Có kết tủa trắng tạo thành, kết tủa không tan CO dư Ban đầu dung dịch suốt, sau có kết tủa trắng Ngâm sắt vào dung dịch HCl có tượng sủi bọt khí H2 Bọt khí sủi nhanh Câu 37: thêm vào dung dịch chất A nước B dung dịch CuSO4 C dung dịch NaCl D dung dịch ZnCl2 Hoà tan hoàn toàn 1,45 g hỗn hợp kim loại Zn, Mg, Fe vào dung dịch HCl dư, thấy thoát Câu 38: 0,896 lít H2 (đktc) Đun khan dung dịch ta thu m gam muối khan giá trị m là: A 4,29 g B.2,87 g C 3,19 g D 3,87 g Hoà tan hoàn toàn 4,68 g hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại A, B nhóm Câu 39: IIA vào dung dịch HCl thu 1,12 lít khí CO (ở đktc) Hai kim loại A, B là: A Mg Ca C Ca Sr B Be Mg D Sr Ba Cho 2,81 gam hỗn hợp A (gồm oxit: Fe2O3, MgO, ZnO) tan vừa đủ 300ml dung dịch Câu 40: H2SO4 0,1M, khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan tạo là: A 3,8g B 4,81g C 5,21g D 4,8g Câu 36: A B C D THPT ĐIỂU CẢI - Tổ Hóa Học