Sở GD-ĐT Vĩnh Phúc KHẢOSÁT CHẤT LƯỢNG MÔN HOÁ KHỐI 11 TRƯỜNG THPT NGUYỄN THÁI HỌC Lần 1, Năm học 2010 -2011. Thời gian 45phút Họ, tên……………………………………………Lớp…………………….Mã đề 004 I.Trắc nghiệm (5đ) Câu 1. Hoà tan 1 axit vào nước 25 0 C, kết quả thu được là: A. [H + ] < [OH - ] B. [H + ] > [OH - ] C. [H + ] = [OH - ] D. [OH - ] = 10 -7 Câu 2. Một dung dịch có pH = 4, đánh giá nào dưới đây là đúng? A. [H + ] =2,0.10 -4 B. [H + ] =1,0.10 -4 C. [H + ] = 5,0.10 -4 D. [H + ] = 4,0.10 -4 Câu 3. Dung dịch nào làm quỳ tím hoá đỏ? A. KI B. CH 3 COONa C. NH 4 Cl D. Na 2 CO 3 Câu 4. Người ta sản xuất khí nitơ trong công nghiệp bằng cách nào sau đây? A. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng B. Nhiệt phân muối NH 4 NO 2 bão hoà C. Dùng phốtpho để đốt cháy hết oxi không khí D. Cho không khí đi qua bột đồng nung nóng Câu 5. Trong các chất sau, chất nào là muối axit: A. NaNO 3 B. HClO C. NaHCO 3 D.K 2 SO 4 Câu 6. Theo Areniut thì kết kuận nào sau đây là đúng? A. Bazơ là chất nhận proton B. Axit là chất nhường proton C. Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H + D. Bazơ là hợp chất trong thành phần phân tử có 1 hay nhiều nhóm –OH Câu 7. Phản ứng nào dưới đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch? A.Mg + H 2 SO 4 → MgCl 2 + H 2 B. MgSO 4 + 2NaOH → Mg(OH) 2 + Na 2 SO 4 C. CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O D. NaCl + KOH → NaOH + KCl Câu 8. Khi cho quỳ tím vào dung dịch Na 2 CO 3 thì quỳ tím chuyển sang màu: A. đỏ B. xanh C. vàng D. không đổi màu Câu 9. Cho phản ứng: Cu + HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O. Tổng hệ số cân bằng (là các số nguyên tối giản) của tất cả các chất trong phản ứng là: A.11 B.21 C.10. D.20 Câu 10. Cho 5,4 (g) Al tan hoàn toàn trong HNO 3 loãng thu được V(ml) khí NO (đktc). V bằng: A.3,36 (l) B. 4,48 (l) C. 33,6 (l) D. 44,8 (l) II. Tự luận (5đ) Câu 1. Hoàn thành các phản ứng sau dưới dạng phân tử và ion thu gọn (nếu có): a, NaOH + HNO 3 → b, NH 4 Cl + KOH → c, BaCl 2 + MgSO 4 → d, Ba(OH) 2 + CuSO 4 → Câu 2. Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H 2 SO 4 0,05 M và HCl 0,1 M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH) 2 0,1M thu được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X? (Cho O:16; H: 1; Cl: 35,5; Na: 23; Ba: 137, Al: 27) -----------------------------------Hết----------------------------------- BÀI LÀM I. Trắc nghiệm Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Đáp án Sở GD-ĐT Vĩnh Phúc KHẢOSÁT CHẤT LƯỢNG MÔN HOÁ KHỐI 11 TRƯỜNG THPT NGUYỄN THÁI HỌC Lần 1, Năm học 2010 -2011. Thời gian 45phút Họ, tên……………………………………………Lớp…………………….Mã đề 005 I. Trắc nghiệm (5đ) Câu 1. Hoà tan 1 bazơ vào nước 25 0 C, kết quả thu được là: A. [H + ] < [OH - ] B. [H + ] > [OH - ] C. [H + ] = [OH - ] D. [OH - ] = 10 -7 Câu 2. Dung dịch Ba(OH) 2 có pH = 12. Nồng độ ion OH - là: A. 10 -3 B. 10 -2 C. 10 -4 D. 10 -1 Câu 3. Dung dịch nào làm quỳ tím hoá xanh? A. Na 2 SO 4 B. KNO 3 C. Fe(NO 3 ) 3 D. Na 2 CO 3 Câu 4. Khí Nitơ tương đối trơ về mặt hoá học ở nhiệt độ thường do nguyên nhân nào sau đây? A. Phân tử nitơ có liên kết cộng hoá trị không phân cực B. Nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ nhất trong nhóm C. Phân tử nitơ có liên kết ba rất bền vững D. Nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm VA Câu 5. Trong các chất sau, chất nào là muối trung hoà: A. K 2 SO 4 B. HClO C. NaH 2 PO 4 D.KOH Câu 6. Theo Bronstet thì kết kuận nào sau đây là đúng? A. Bazơ là chất chất khi tan trong nước phân li ra anion OH - B. Axit là chất nhường proton C. Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H + D. Bazơ là hợp chất trong thành phần phân tử có 1 hay nhiều nhóm –OH Câu 7. Phản ứng nào dưới đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch? A. Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 B. CuSO 4 + 2NaNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + Na 2 SO 4 C. CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O D. KCl + AgNO 3 → KNO 3 + AgCl Câu 8. Khi cho quỳ tím vào dung dịch NH 4 Cl thì quỳ tím chuyển sang màu: A. đỏ B. xanh C. vàng D. không đổi màu Câu 9. Cho phản ứng: Cu + HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O. Tổng hệ số cân bằng (là các số nguyên tối giản) của các chất tham gia phản ứng là: A.21 B.20 C.10. D.11 Câu 10. Cho 8,1(g) Al tan hoàn toàn trong HNO 3 loãng thu được V(ml) khí NO (đktc). V bằng: A.6,72 (l) B. 4,48 (l) C. 67,2 (l) D. 44,8 (l) II. Tự luận (5đ) Câu 1. Hoàn thành các phản ứng sau dưới dạng phân tử và ion thu gọn (nếu có): a, KOH + HCl → b, NH 4 NO 3 + NaOH → c, Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 → d, Ba(OH) 2 + CuSO 4 → Câu 2. Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H 2 SO 4 0,1M và HCl 0,2 M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và Ba(OH) 2 0,05M thu được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X? (Cho O:16; H: 1; Cl: 35,5; Na: 23; Ba: 137, Al: 27) -----------------------------------Hết----------------------------------- BÀI LÀM I. Trắc nghiệm Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Đáp án ĐÁP ÁN Mã đề 004 I. Trắc nghiệm (5đ) Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Đáp án B B C A C C B B D B II.Tự luận (5đ) Câu 1. a, NaOH + HNO 3 → NaNO 3 + H 2 O OH - + H + → H 2 O b, NH 4 Cl + KOH → KCl + NH 3 ↑ + H 2 O NH 4 + + OH - → NH 3 ↑ + H 2 O c, BaCl 2 + MgSO 4 → BaSO 4 ↓ + MgCl 2 Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓ d, Ba(OH) 2 + CuSO 4 → BaSO 4 ↓+ Cu(OH) 2 ↓ Ba 2+ + 2OH - + Cu 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓+ Cu(OH) 2 ↓ Câu 2 n H + = 2n H 2 SO 4 + n HCl = 2. 0,05. 0,1 + 0,1 .0,1 = 0,02 (mol) n OH - = n NaOH + 2 n Ba(OH) 2 = 0,2 .0,1 + 2. 0,1 .0,1 = 0,04 (mol) Khi trộn xảy ra phản ứng: H + + OH - → H 2 O; V dd = 0,2 (l) n OH - pư = n H + = 0,02 (mol) n OH - dư = 0,04 - 0,02 = 0,02 (mol) → [OH - ] = 0,02/0,2 = 0,1 → pOH = 1 hay pH = 14 – 1 = 13 Mã đề 005 I. Trắc nghiệm (5đ) Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Đáp án A B D C A B D A D A II.Tự luận (5đ) Câu 1. a, KOH + HCl → KCl + H 2 O OH - + H + → H 2 O b, NH 4 NO 3 + NaOH → NaNO 3 + NH 3 ↑+ H 2 O NH 4 + + OH - → NH 3 ↑ + H 2 O c, Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2 NaOH Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓ d, Ba(OH) 2 + CuSO 4 → BaSO 4 ↓ + Cu(OH) 2 ↓ Ba 2+ + 2OH - + Cu 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓+ Cu(OH) 2 ↓ Câu 2 n H + = 2n H 2 SO 4 + n HCl = 2. 0,1. 0,1 + 0,1 .0,2 = 0,04(mol) n OH - = n NaOH + 2 n Ba(OH) 2 = 0,1 .0,1 + 2. 0,1 .0,05 = 0,02 (mol) Khi trộn xảy ra phản ứng: H + + OH - → H 2 O; V dd = 0,2 (l) n H + pư = n OH - = 0,02 (mol) n H + dư = 0,04 - 0,02 = 0,02 (mol) → [H + ] = 0,02/0,2 = 0,1 → pH = 1