ĐỀ THI TỐT NGHIỆP TỪ NĂM 2007

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TỐT NGHIỆP THPT – 2007 Đề chính thức Môn thi: HOÁ HỌC – Bổ túc Câu 1: Cho bột nhôm tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu được 6,72 lít khí H 2 (ở đktc). Khối lượng bột nhôm đã phản ứng là A. 10,4gam. B. 2,7gam. C. 5,4gam. D. 16,2gam. Câu 2: Nguyên tử kim loại có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 là A. K (Z=19). B. Li (Z=3). C. Na (Z=11). D. Mg(Z=12). Câu 3: Chất phản ứng với Ag 2 O trong dung dịch NH 3 đun nóng tạo ra Ag là A. axit axetic. B. glixerol. C. ancol etylic.D. andehyt axetic. Câu 4: Cho 5,6 gam Fe tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu được thể tích khí H 2 (ở đktc) là A. 6,72 lít. B. 1,12lít. C. 2,24lít. D. 4,48 lít Câu 5: Để bảo quản narti, người ta phải ngâm natri trong. A. dầu hoả. B. phenol lỏng. C. nước. D. ancol etylic Câu 6: Nước cứng là nước có chứa nhiều các ion A. Al 3+ , Fe 3+ . B. Na + , K + . C. Cu 2+ , Fe 3+ . D. Ca 2+ , Mg 2+ . Câu 7: Cho 0,69 gam một kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) thu được 0,336 lít khí hydro (ở đktc). Kim loại kiềm là A. Li. B. Rb. C. K. D. Na. Câu 8: Glixerol là ancol có số nhóm hydroxyl (-OH) là A. 2. B. 1. C. 3. D. 4. Câu 9: Một chất khi thuỷ phân trong môi trường axit đun nóng, không tạo ra glucozơ. Chất đó là A. xenlulozơ. B. saccarozơ. C. tinh bột. D. protit. Câu 10: Chất tham gia phản ứng trùng hợp là A. vinyl clorua. B. propan. C. toluen. D. etan. Câu 11: Đun nóng C 2 H 5 OH ở 170 0 C với xúc tác H 2 SO 4 đặc thu được anken là A. C 5 H 10 . B. C 3 H 6 . C. C 2 H 4 . D. C 4 H 8 . Câu 12: Kim loại phản ứng được với dung dịch NaOH là A. Cu. B. Al. C. Ag. D. Fe. Câu 13: Chất chỉ có tính khử là A. FeCl 3 . B. Fe(OH) 3 . C. Fe 2 O 3 . D. Fe. Câu 14: Đồng (Cu) tác dụng được với dung dịch A. H 2 SO 4 loãng. B. FeSO 4 . C. H 2 SO 4 đặc, nóng. D. HCl. Câu 15: Dung dịch NaOH có phản ứng với dung dịch A. KCl. B. FeCl 3 . C. K 2 SO 4 . D. KNO 3 . Câu 16: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO 2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 8 gam NaOH, thu được dung dịch X. Khối lượng muối tan có trong dung dịch X là A. 5,3gam. B. 10,6gam. C. 21,2gam. D. 15,9gam. Câu 17: Một kim loại phản ứng với dung dịch CuSO 4 tạo ra Cu. Kim loại đó là A. Na. B. Ag. C. Cu. D. Fe. Câu 18: Este etyl axetat có công thức là A. CH 3 COOC 2 H 5 . B. CH 3 COOH. C. CH 3 CHO. D. CH 3 CH 2 OH. Câu 19: Công thức cấu tạo của poli etilen là A. (-CF 2 -CF 2 -). B. (-CH 2 -CHCl-) n . C. (-CH 2 -CH=CH-CH 2 -) n . D. (-CH 2 -CH 2 -) n . Câu 20: Chất có tính chất lưỡng tính là A. Al(OH) 3 . B. NaOH. C. AlCl 3 . D. NaCl Câu 21: Cho các hydroxit: NaOH, Mg(OH) 2 , Fe(OH) 3 , Al(OH) 3 . Hidroxit có tính bazơ mạnh nhất là A. Al(OH) 3 . B. NaOH. C. Mg(OH) 2 . D. Fe(OH) 3 . Câu 22: Phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là A. Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu. B. MgCl 2 + 2NaOH → Mg(OH) 2 + 2NaCl. C. CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O D. CaO + CO 2 → CaCO 3 . Câu 23: Cho các phản ứng H 2 N-CH 2 -COOH + HCl → H 3 N + -CH 2 COOHCl - . H 2 N-CH 2 -COOH + NaOH → H 2 N-CH 2 COONa + H 2 O. Hai phản ứng trên chứng tỏ axit amino axetic A. có tính chất lưỡng tính. B. chỉ có tính axit. Mã đề thi 135 C. chỉ có tính bazơ. D. vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử. Câu 24: Trung hoà 6,0 gam axit cacboxylic no đơn chức, mạch hở cần dùng 100ml dung dịch NaOH 1M. Công thức cấu tạo của axit là A. C 2 H 5 COOH. B. CH 2 =CH-COOH. C. HCOOH. D. CH 3 COOH. Câu 25: Chất có chứa nguyên tố oxi là A. saccarozơ. B. toluen. C. benzen. D. etan. Câu 26: Cặp chất không xảy ra phản ứng là: A. dung dịch NaNO 3 và dung dịch MgCl 2 . B. Na 2 O và H 2 O. C.dung dịch AgNO 3 và dung dịch KCl D. dung dịch NaOH và Al 2 O 3 . Câu 27: Công thức chung của axit cacboxylic no đơn chức, mạch hở là: A. C n H 2n ( COOH) 2 (n ≥ 0) B. C n H 2n+1 COOH (n ≥ 0). C. C n H 2n-2 COOH (n ≥ 2) D. C n H 2n - 1 COOH ( n ≥ 2) Câu 28: Cho sắt phản ứng với dung dịch HNO 3 đặc, nóng thu được một chất khí màu nâu đỏ. Chất khí đó là: A. N 2 O B.NO 2 C. N 2 D.NH 3 Câu 29: Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là: A. quặng pirit B. quặmg manhetit C. quặng boxit D. quặng đôlômit. Câu 30: Phân huỷ Fe(NO 3 ) 3 ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn là: A. FeO B.Fe 2 O 3 C. Fe(OH) 2 D. Fe 2 O 4 Câu 31: Kim loại phản ứng với nước ở nhiệt độ thường tạo ra dung dịch có môi trường kiềm là: A. Cu B,Ag C.Na D.Fe Câu 32: Một chất tác dụng với dung dịch natri phenolat (C 6 H 5 Ona) tạo thành phenol. Chất đó là: A. NaCl B. CO 2 C.C 2 H 5 OH D. Na 2 CO 3 . Câu 33: Cho 4,5 gram etylamin (C 2 H 5 NH 2 ) tác dụng vừa đủ với axit HCL. Khối lượng muối (C 2 H 5 NH 3 Cl ) thu được là : A.8,15 gam B.8,10 gam C. 0,85 gam. D. 7,65 gam. Câu 34: Chất không phản ứng với NaOH là: A. phenol B. axit clohyđrit C. rượu etylic. D. axit axetic. Câu 35: Cho 9,2 gram rượu etylic (C 2 H 5 OH) phản ứng vừa đủ với Na, sau phản ứng thu được V lít: A. 2,24 lít B.3,36 liót C.1,12 lít. D.4,48 lít. Câu 36: Anilin (C 6 H 5 NH 2 ) có phản ứng với dung dịch: A. NaOH. B.Na 2 CO 3 C.NaCl. D.HCl. Câu 37: Số đồng phân rượu ứng với công thức phân tử là C 3 H 8 O là A.1 B.3 C.2 D.4 Câu 38: Anđehit là hợp chất có chứa nhóm chức: A.(- COOH) B (-NH 2 ) C.(-CHO) D.(-OH). Câu 39: Cho dung dịch CA(OH) 2 vào cốc đựng dung dịch CaHCO 3 ) 2 thấy có A. kết tủa trắng sau đó kết tủa tan dần. B. kết tủa trắng xuất hiện. C. bọt khí bay ra. D.bọt khí và kết tủa trắng Câu 40: Thuốc thử dùng để phân biệt rượu etylic và axit axetic là: A. dung dịch NaCl B. quỳ tím. C.dung dịch NaNO 3 D. kim loại Na. BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TỐT NGHIỆP THPT – 2007 Đề chính thức Môn thi: HOÁ HỌC – Không phân ban Câu 1: Một muối khi tan vào nước tạo thành dung dịch có môi trường kiềm, muối đó là: A. Na 2 CO 3 B. MgCl 2 C.NaCl D.KHSO 4 Câu 2: Nước cứng là nước có chứa nhiều các ion A. Na + K + B.HCO 3 - , Cl - . C. Ca 2+ ,Mg 2+ D. SO 4 2- ,Cl - Câu 3: Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là: A. quặng manhetit B. quặng boxit C. quặng đôlômit. D. quặng pirit. Câu 4: Dãy gồm các kim loại đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường tạo ra dung dịch có môi trường kiềm là: A. Na,Ba,K B.Ba,Fe,K C.Be,Na,Ca D.Na,Fe,K Câu 5:Anilin ( C 6 H 5 NH 2 ) và phenol (C 6 H 5 OH) đều có phản ứng với A. dung dịch NaCl B.nước Br 2 C. dung dịch NaOH D.dung dịch HCl. Câu 6: Cặp chất không xảy ra phản ứng là: A. dung dịchNaNO 3 và dung dịch MgCl 2 B. dung dịch NaOH và Al 2 O 3 . C.K 2 O và H 2 O D. dung dịch AgNO 3 và dung dịch KCl. Câu 7: Thuỷ phân este X trong môi trường kiềm, thu được natri axetac và rượu etylic. Công thức của X là: A. C 2 H 3 COOC 2 H 5 B.C 2 H 5 COOCH 3 C.CH 3 COOC 2 H 5 D.CH 3 COOCH 3 . Câu 8: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng (dư). Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí hiđro( ở đktc), dung dịch X và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là: A. 3,4 gam. B.4,4 gam. C. 5,6 gam. D. 6,4 gam. Câu 9: Chất X có công thức phân tử C 2 H 4 O 2 , cho chất X tác dụng với dung dịch NaOh tạo ra muối và nước. Chất X thuộc loại: A. rượu no đa chức. B. axit no đa chức. C. este no đơn chức. D. axit không no đơn chức. Câu 10: Thuốc thử dùng để phân biệt giữa axit axetic và rượu etylic là: A. quỳ tím. B. dung dịch NaCl. C.dung dịch NaNO 3 D.trùng ngưng. Câu 11: Polivinyl clorua(PVC) được điều chế từ vinyl clorua bằng phản ứng: A. axit- bazơ B. trao đổi C. trùng hợp D. trùng ngưng. Câu 12: Đốt cháy hoàn toàn m gam rượu no đơn chức mạch hở, sau phản ứng thu được 13,2 gam CO 2 và 8,1 gam nước. Công thức của rượu no đơn chức là: A. C 2 H 5 OH B. C 3 H 7 OH C.C 4 H 9 OH D.CH 3 OH. Câu 13: Cho phản ứng: a Fe + b HNO 3 → c Fe(NO 3 ) 3 + d NO + H 2 O Các hệ số a, b, c, d, e là những số nguyên, đơn giản nhất. Thì tổng (a+b) bằng A. 6. B. 4. C. 5. D. 3. Câu 14:Một chất tác dụng với dung dịch natri phenolat tạo thành phenol. Chất đó là: A.C 2 H 5 OH B.Na 2 CO 3 C.CO 2 D.NaCl. Câu 15: Dãy gồm các hợp chất chỉ có tính oxi hoá là: A. Fe(OH) 2 ,FeO. B.FeO,Fe 2 O 3 C.Fe(NO 3 ) 2 FeCl 3 D.Fe 2 O 3 ,Fe 2 (SO 4 ) 3 Câu 16: Khi điều chế kim loại, các ion kim loại đóng vai trò là chất: A. bị khử. B. bị oxi hoá. C.nhận proton D. cho proton. Câu 17: Cho dung dịch Ca(OH) 2 vào dung dịch Ca(HCO 3 ) 2 thấy có. A. kết tủa trắng sau đó kết tủa tan dầnB. bọt khí và kết tủa trắng C.kết tủa trắng xuất hiện D. bọt khí bay ra. Câu 18: Trung 6,0 gam một axit cacboxylic no đơn chức, mạch hở cần dùng 100 ml dung dịch NaOH 1M. Công thức cấu tạo của axit là: A. C 2 H 5 COOHB.CH 2 = CHOOH. C.CH 3 COOH D.HCOOH. Câu 19: Dãy các hidroxit được xếp theo các thứ tự tính bazơ giảm dần từ trái sang phải là: A.NaOH,Al(OH) 3 B.NaOH,Mg(OH) 2 ,Al(OH) 3 C.Mg(OH) 2 ,Al(OH) 3, NaOH D.Mg(OH) 2 ,NaOH,Al(OH) 3 Câu 20: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí SO 2 ( ở đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu được dung dịch X. Khối lượng muối tan thu được trong dung dịch X là: A. 18,9 gam B.23,0 gam C.20,8 gam D.25,2 gam. Câu 21:Hoà tan 5,4 gam Al bằng một lương dung dịch H 2 SO 4 loãng (dư). Sau phản ứng thu được dung dịch X và V lít khí hidro ( ở đktc). Giá trị của V là: A. 4,48 lít. B.3,36 lít C.2,24 lít. D.6,72 lít. Mã đề 208 Câu 22: Chất không phản ứng với NaOH là: A. rượu etylic B.axit clohidric C.phenol D.axit axetic. Câu 23:Một chất khi thuỷ phân trong môi trường axit, dun nóng không tạo ra glucozơ. Chất đó là: A. tinh bột B.saccarozơ C.xenluzơ D. protit. Câu 24: Công thức cấu tạo của glixerin là: A. HOCH 2 CHOHCH 2 OH B. HOCH 2 CH 2 OH. C.HOCH 2 CHOHCH 3 D.HOCH 2 CH 2 OH. Câu 25: Để bảo quản muối natri, người ta phải ngâm natri trong: A. phenol lỏng B. dầu hoả C.nước. D. rượu etylic. Câu 26: Thuỷ phân 324 gam tinh bột với hiệu suất của phản ứng là 75%, khối lượng glucozơ thu được là: A. 360 gam B. 270 gam C. 250 gam D. 300 gam. Câu 27: Cho 4,5 gametylamin (C 2 H 5 NH 2 ) tác dụng vừa đủ với axit HCl. Khối lượng muối thu được là: A. 7,65 gam B. 0,85 gam C. 8,10 gam D. 8,15 gam. Câu 28: Số đồng phân của este ứng với công thức phân tử C 3 H 6 O 2 là: A.5. B.4. C.3. D.2. Câu 29: Để bảo vệ võ tàu biển bằng thép người ta thường gắn võ tàu ( phần ngoài ngâm dưới nước) những tấm kim loại: A. Sn B.Zn C.Cu D.Pb. Câu 30: Cation M + có cấu hình electron lớp ngoài cùng 2s 2 2p 6 là: A.Na + B.Li + C.Rb + D.K + Câu 31:Dãy gồm các kim loại được xếp theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái sang phải là: A. Fe,Mg,Al B.Al,Mg,Fe C.Fe,Al,Mg. D.Mg,Fe,Al. Câu 32:Cho các phản ứng: H 2 N – CH 2 – COOH + HCl → H 3 N + - CH 2 – COOH Cr. H 2 N – CH 2 – COOH + NaOH → H 2 N – CH 2 – COONa + H 2 O. Hai phản ứng trên chứng tỏ axit aminoaxetic A. chỉ có tính bazơ. B.chỉ có tính axit. C. có tính oxit hoá và tính khử. D. có tính chất lưỡmg tính. Câu 33: Axit no, dơn chức, mạch hở có công thức chung là: A. C n H 2n-1 COOH (n ≥ 2). B.C n H 2n+1 COOH (n ≥ 0) C.C n H 2n (COOH) 2 (n ≥ 0) D.C n H 2n-3 COOH (n ≥ 2) Câu 34: Tơ được sản xuất từ xenlucozơ là: A.tơ tằm B.tơ capron. C. tơ nilon – 6,6 D.tơ visco. Câu 35: Chất không có tính chất lưỡng tính là: A.Al(OH) 3 B. NaHCO 3 C.Al 2 O 3 D. AlCl 3 . Câu 36: Cho 0,69 gam một kim loại kiềm tác dụng với nước (dư). Sau phản ứng thu được 0,336 lít khí hidro ( ở đktc). Kim loại kiềm là: A.Na B.K C.Rb D.Li. Câu 37: Công thức chung của oxit kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II là: A. R 2 O 3 B.R 2 O C.RO D.RO 2 Câu 38:Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm là: A. 2 B. 3. C.1 D.4. Câu 39: Chất phản ứng với Ag 2 O trong dung dịch NH 3 đun nóng tạo ra Ag là: A. rượu etylic B. axit axetic Canđehit axetic D.glixerin. Câu 40: Saccarozơ và glucozơ đều có: A.phản ứng với dung dịch NaCl. B. phản ứng với Cu(OH) 2 ở nhiệt độ thường tạo thành dung dịch xanh lam. C. phản ứng với Ag 2 O trong dung dich5 NH 3 đun nóng. D. phản ứng thuỷ phân trong môi trường axit. BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TỐT NGHIỆP THPT – 2007 Đề chính thức Môn thi: HOÁ HỌC – Phân ban I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH ( 33 câu, từ câu 1 đến câu 33) Câu 1: Cặp chất không xảy ra phản ứng là A. K 2 O và H 2 O. B. dung dịch NaNO 3 và dung dịch MgCl 2 . C. dung dịch NaOH và Al 2 O 3 . D. Na và dung dịch KCl. Câu 2: Tơ được sản xuất từ xenlulozơ là A. tơ capron. B. tơ nilon-6,6. C. tơ visco. D. tơ tằm. Câu 3: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí SO 2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu được dung dịch X. Khối lượng muối thu được trong dung dịch X là A. 20,8gam. B. 23,0 gam. C. 25,2gam. D. 18,9gam. Câu 4: Khi lên men 360 gam glucozơ với hiệu suất 100%, khối lượng ancol etylic thu được là A. 92gam. B. 184gam. C. 138gam. D. 276gam. Câu 5: Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là A. quặng pirit. B. quặng boxit. C. quặng đôlômít. D. quặng manhetit. Câu 6: Tính chất hoá học đặc trưng của kim loại là A. tính oxi hoá và tính khử. B. tính bazơ. C. tính oxi hoá. D. tính khử. Câu 7: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng dư. Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí hidro (ở đktc), dung dịch X và m gam kim loại không tan. Giá trị của m là A. 4,4gam. B. 5,6gam. C. 3,4gam. D. 6,4gam. Câu 8: Điện phân NaCl nóng chảy với điện cực trơ ở catôt thu được. A. NaOH. B. Na. C. Cl 2 . D. HCl. Câu 9: Để bảo vệ vỏ tàu biểu làm bằng thép, người ta thường gắn vào vỏ tàu ( phần ngâm dưới nước) những tấm kim loại. A. Ag. B. Cu. C. Pb. D. Zn. Câu 10: Chất rắn không màu, dễ tan trong nước, kết tinh ở điều kiện thường là A. C 6 H 5 NH 2 . B. H 2 NCH 2 COOH. C.CH 3 NH 2 . D. C 2 H 5 OH. Câu 11: Chất làm giấy quỳ tím ẩm chuyển thành màu xanh là A. C 2 H 5 OH. B. NaCl. C. C 6 H 5 NH 2 . D. CH 3 NH 2 . Câu 12: Thuỷ phân 324 gam tinh bột với hiệu suất của phản ứng 75%, khối lượng glucozơ thu được là A. 360gam. B. 270gam. C. 300gam. D. 250gam. Câu 13: Số đồng phân amin bậc một ứng với công thức phân tử C 3 H 9 N là A.2. B. 5. C. 3. D. 4. Câu 14: Cho phản ứng aFe + bHNO 3 → c Fe(NO 3 ) 3 + d NO + eH 2 O Các hệ số a, b, c, d, e là những số nguyên, đơn giản nhất. Thì tổng (a+b) bằng A. 6. B. 4. C. 5. D. 3. Câu 15: Cho các phản ứng: H 2 N-CH 2 COOH + HCl → H 3 N + -CH 2 COOHCl - H 2 N-CH 2 COOH + NaOH → H 2 N-CH 2 COONa + H 2 O. Hai phản ứng trên chứng tỏ axit aminoaxetic A. có tính lưỡng tính. B. chỉ có tính bazơ. C. có tính oxi hoá và tính khử. D. chỉ có tính axit. Câu 16: Trung hoà 6,0gam axit cacboxylic no đơn chức, mạch hở cần 100ml dung dịch NaOH 1M. Công thức cấu tạo của axit là A. C 2 H 5 COOH. B. HCOOH. C. CH 2 =CH-COOH. D. CH 3 COOH. Câu 17: Dãy gồm hai chất chỉ có tính oxi hoá là A. Fe(NO 3 ) 2 , FeCl 3 . B. Fe(OH) 2 , FeO. C. Fe 2 O 3 , Fe 2 (SO 4 ) 3 . D. FeO, Fe 2 O 3 . Câu 18: Anilin ( C 6 H 5 NH 2 ) phản ứng với dung dịch A. Na 2 CO 3 . B. NaOH. C.HCl. D. NaCl. Câu 19: Khi điều chế kim loại, các ion kim loại đóng vai trò là chất A. nhận proton. B. bị khử. C. khử. D. cho proton. Câu 20: Oxit dễ bị H 2 khử ở nhiệt độ cao tạo thành kim loại là A. CaO. B. Na 2 O. C. K 2 O. D. CuO. Câu 21: Số đồng phân đi peptit tạo thành từ glyxin và alanin là A. 2. B. 3. C. 4. D. 1 Câu 22: Polivinyl clorua (PVC) điều chế từ vinyl clorua bằng phản ứng A. trao đổi. B. oxi hoá -khử.C. trùng hợp. D. trùng ngưng. Câu 23: Khi cho dung dịch Ca(OH) 2 vào dung dịch Ca(HCO 3 ) 2 thấy có A. kết tủa trắng sau đó kết tủa tan dần. B. bọt khí bay ra. C. bọt khí và kết tủa trắng. D. kết tủa trắng xuất hiện. Câu 24: Dãy gồm các kim loại đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường tạo ra dung dịch có môi trường kiềm là A. Na, Fe, K. B. Na, Cr, K. C. Na, Ba, K. D. Be, Na, Ca. Mã đề thi 138 Câu 25: Một chất khi thuỷ phân trong môi trường axit, đun nóng không tạo ra glucozơ. Chất đó là A. saccarozơ. B. protein. C. xenlulozơ. D. tinh bột. Câu 26: Chất không có tính chất lưỡng tính là A. Al 2 O 3 . B. NaHCO 3 . C. AlCl 3 . D. Al(OH) 3 . Câu 27: Cho 4,5 gam C 2 H 5 NH 2 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, lượng muối thu được là A. 0,85gam. B. 8,15 gam. C. 7,65gam. D. 8,10gam. Câu 28: Chất tham gia phản ứng trùng ngưng là A. H 2 NCH 2 COOH. B. C 2 H 5 OH. C. CH 3 COOH. D. CH 2 =CH-COOH. Câu 29: Tính bazơ của các hidroxit được xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải là A. NaOH, Al(OH) 3 , Mg(OH) 2 . B. Mg(OH) 2 , Al(OH) 3 , NaOH. C. Mg(OH) 2 , NaOH, Al(OH) 3 . D. NaOH, Mg(OH) 2 , Al(OH) 3 Câu 30: Saccarozơ và glucozơ đều có phản ứng A. với Cu(OH) 2 , đun nóng trong môi trường kiềm, tạo kết tủa đỏ gạch. B. với dung dịch NaCl. C. với Cu(OH) 2 ở nhiệt độ thường, tạo thành dung dịch màu xanh lam D. thuỷ phân trong môi trường axit. Câu 31: Dãy gồm các kim loại được xếp theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái sang phải là A. Fe, Al, Mg. B. Fe, Mg, Al. C. Mg, Fe, Al. D. Al, Mg, Fe. Câu 32: Để bảo quản natri, người ta phải ngâm natri trong A. dầu hoả. B. phenol lỏng. C. nước. D. ancol etylic Câu 33: Nước cứng là nước chứa nhiều các ion A. HCO − 3 , Cl - . B. Ba 2+ , Be 2+ . C. SO − 2 4 , Cl - . D. Ca 2+ , Mg 2+ . II. PHẦN RIÊNG [7 câu]. ( thí sinh học theo ban nào phải làm phần đề thi riêng của ban đó). Phần dành chi thí sinh ban khoa học tự nhiên ( 7 câu, từ câu 34 đến câu 40) Câu 34: Công thức chung của các oxit kim loại nhóm IIA là A. R 2 O. B. RO 2 . C. RO. D. R 2 O 3 . Câu 35: Phản ứng hoá học xảy ra trong pin điện hoá Zn-Cu Cu 2+ + Zn → Cu + Zn 2+ Trong pin đó A. Zn là cực âm. B. Zn là cực dương. C. Cu là cực âm. D. Cu 2+ bị oxi hoá. Câu 36: Khối lượng K 2 Cr 2 O 7 cần dùng để oxi hoá hết 0,6 mol FeSO 4 trong dung dịch có H 2 SO 4 loãng làm môi trường là A. 29,4gam. B. 29,6gam. C. 59,2gam. D. 24,6gam. Câu 37: Oxit lưỡng tính là A. MgO. B.CaO. C. Cr 2 O 3 . D. CrO. Câu 38: Vàng là kim loại quý hiếm, tuy nhiên vàng bị hoà tan trong dung dịch A. NaOH. B. NaCN. C. HNO 3 đặc, nóng. D. H 2 SO 4 đặc , nóng. Câu 39: Trung hoà 100ml dung dịch KOH 1M cần dùng V ml dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là A. 400ml. B. 200ml. C. 300ml. D. 100ml. Câu 40: Nhỏ từ từ dung dịch H 2 SO 4 loãng vào dung dịch K 2 CrO 4 thì màu của dung dịch chuyển từ A. màu vàng sang màu da cam. B. không màu sang màu da cam. C. không màu sang màu vàng. D. màu da cam sang màu vàng. Phần dành cho thí sinh ban Khoa học xã hội và nhân văn ( 7 câu, từ câu 41 đến câu 47). Câu 41: Khi xà phòng hoá tristearin ta thu được sản phẩm là A. C 17 H 35 COONa và glixerol. B. C 15 H 31 COOH và glixerol. C. C 17 H 35 COOH và glixerol. D. C 15 H 31 COONa và glixerol Câu 42: Chất hoà tan CaCO 3 là A. C 2 H 5 OH. B. CH 3 CHO. C. CH 3 COOH. D. C 6 H 5 OH. Câu 43: Thuốc thử để phân biệt axit axetic và ancol etylic là A. dd NaNO 3 . B. quỳ tím. C. dd NaCl. D. phenolphtalein. Câu 44: Andehyt no đơn chức mạch hở có công thức phân tử chung là A. C n H 2n O 2 ( n≥1). B. C n H 2n O ( n≥1). C. C n H 2n+2 O ( n≥3). D. C n H 2n+2 O ( n≥1). Câu 45: Cho 0,94 gam phenol tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M. Giá trị của V là A. 30ml. B. 40ml. C. 20ml. D. 10ml. Câu 46: Dãy gồm hai chất đều tác dụng với NaOH là A. CH 3 COOH, C 6 H 5 NH 2 . B. CH 3 COOH, C 6 H 5 CH 2 OH. C. CH 3 COOH, C 6 H 5 OH. D. CH 3 COOH, C 2 H 5 OH. Câu 47: Cho hỗn hợp X gồm 0,2 mol CH 2 =CH-COOH và 0,1 mol CH 3 CHO. Thể tích H 2 (ở đktc) để phản ứng vừa đủ với hỗn hợp X là A. 8,96lít, B. 4,48lít. C. 2,24lít. D. 6,72 lít. BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TỐT NGHIỆP THPT – 2008 Đề chính thức Môn thi: HOÁ HỌC –Phân ban I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH ( 33 câu, từ câu 1 đến câu 33) Câu 1: Ba chất lỏng: C 2 H 5 OH, CH 3 COOH, CH 3 NH 2 đựng trong ba lọ riêng biệt. Thuốc thử dùng để phân biệt ba chất trên là A. quỳ tím. B. kim loại Na. C. dung dịch Br 2 . D. dung dịch NaOH Câu 2: Chất có thể trùng hợp tạo ra polime là A. CH 3 OH. B. HCOOCH 3 . C. CH 3 COOH. D. CH 2 =CH-COOH. Câu 3: Hai kim loại đều thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn là A. Sr, K. B. Na, Ba. C. Be, Al. D. Ca, Ba. Câu 4: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch A. NaOH loãng. B. H 2 SO 4 đặc, nguội. C. H 2 SO 4 đặc nóng. D. H 2 SO 4 loãng. Câu 5: Ở nhiệt độ thường, kim loại Al tác dụng được với dung dịch A. Mg(NO 3 ) 2 . B. Ca(NO 3 ) 2 . C. KNO 3 . D. Cu(NO 3 ) 2 . Câu 6: Để trung hoà dung dịch chứa 6 gam một axit X (no, đơn chức, mạch hở) thì cần 100ml dung dịch NaOH 1M. Công thức của X là A. HCOOH. B. C 2 H 5 COOH. C. C 2 H 3 COOH. D. CH 3 COOH. Câu 7: Chất có thể dùng làm mềm nước cứng tạm thời là A. NaCl. B. NaHSO 4 . C. Ca(OH) 2 . D. HCl. Câu 8: Kim loại không phản ứng với nước ở nhiệt độ thường là A. Na. B. Ba. C. Be. D. Ca. Câu 9: Trong các chất: phenol, etyl axetat, ancol etylic, axit axetic.số chất tác dụng được với d dịch NaOH là A. 3. B. 1. C. 2. D. 4 Câu 10: Dung dịch FeSO 4 và dung dịch CuSO 4 đều tác dụng được với A. Ag. B. Fe. C. Cu. D. Zn. Câu 11: Chất thuộc loại đường đisaccarit là A. fructozơ. B. glucozơ. C. mantozơ. D. xenlulozơ. Câu 12: Khi so sánh trong cùng một điều kiện thì Cr là kim loại có tính khử mạnh hơn. A. Fe. B. K. C. Na. D. Ca. Câu 13: Kim loại Cu phản ứng được với dung dịch A. FeSO 4 . B. AgNO 3 . C. KNO 3 . D. HCl. Câu 14: Cho 2,7 gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư. Sau khi phản ứng kết thúc, thể tích khí H 2 (ở đktc) thoát ra là A. 3,36 lít. B. 2,24 lít. C. 4,48 lít. D. 6,72 lít. Câu 15: Polietilen được điều chế bằng phản ứng trùng hợp A. CH≡CH. B. CH 2 =CHCl.C. CH 2 =CH 2 . D. CH 2 =CHCH 3 . Câu 16: Chất X vừa tác dụng được với axit, vừa tác dụng được với bazơ. Chất X là A. CH 3 COOH. B. H 2 NCH 2 COOH. C. CH 3 CHO. D. CH 3 NH 2 . Câu 17: Trong điều kiện thích hợp glucozơ lên men tạo thành khí CO 2 và A. C 2 H 5 OH. B. CH 3 COOH. C. HCOOH. D. CH 3 CHO. Câu 18: Khi nhiệt phân hoàn toàn NaHCO 3 thì sản phẩm của phản ứng nhiệt phân là A. NaOH, CO 2 , H 2 . B. Na 2 O, CO 2 , H 2 O. C. Na 2 CO 3 , CO 2 , H 2 O. D. NaOH, CO 2 , H 2 O. Câu 19: Để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm hai kim loại Cu và Zn, ta có thể dùng một lượng dư dung dịch A. HCl. B. AlCl 3 . C. AgNO 3 . D. CuSO 4 . Câu 20: Đun nóng xenlulozơ trong dung dịch axit vô cơ, thu được sản phẩm là A. saccarozơ. B. glucozơ. C. fructozơ. D. mantozơ. Câu 21: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl 2 là A. nhiệt phân CaCl 2 . B. điện phân CaCl 2 nóng chảy. C. dùng Na khử Ca 2+ trong dung dịch CaCl 2 . D. điện phân dung dịch CaCl 2 . Câu 22: Chất nào sau đây vừa tác dụng được với H 2 NCH 2 COOH, vừa tác dụng với CH 3 NH 2 ? A. NaCl. B. HCl. C. CH 3 OH. D. NaOH. Câu 23: Hai kim loại có thể điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện là A. Ca và Fe. B. Mg và Zn. C. Na và Cu. D. Fe và Cu Câu 24: Chất có tính bazơ là A. CH 3 NH 2 . B. CH 3 COOH. C. CH 3 CHO. D. C 6 H 5 OH Câu 25: Cho 0,02 mol Na 2 CO 3 tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thì thể tích khí CO 2 thoát ra (đktc) là Mã đề thi 108 A. 0,672 lít. B. 0,24 lít. C. 0,336 lít. D. 0,448 lít Câu 26: Hai dung dịch đều tác dụng được với Fe là A. CuSO 4 và HCl. B. CuSO 4 và ZnCl 2 . C. HCl và CaCl 2 . D. MgCl 2 và FeCl 3 . Câu 27: Chất không khử được sắt oxit ( ở nhiệt độ cao) là A. Cu. B. Al. C. CO. D. H 2 . Câu 28: Hoà tan m gam Fe trong dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 4,48 lít khí H 2 (ở đktc). Giá trị của m là A. 2,8. B. 1,4. C. 5,6. D. 11,2. Câu 29: Amino axit là hợp chất hữu cơ trong phân tử A. chứa nhóm cacboxyl và nhóm amino. B. chỉ chứa nhóm amino. C. chỉ chứa nhóm cacboxyl. D. chỉ chứa nitơ hoặc cacbon. Câu 30: Dung dịch metyl amin trong nước làm A. quì tím không đổi màu. B. quì tím hoá xanh. C. phenolphtalein hoá xanh. D. phenolphtalein không đổi màu Câu 31: Hoà tan 6,5 gam Zn trong dung dịch axit HCl dư, sau phản ứng cô cạn dung dịch thì số gam muối khan thu được là A. 20,7gam. B. 13,6gam. C. 14,96gam. D. 27,2gam. Câu 32: Cho các kim loại: Ni, Fe, Cu , Zn số kim loại tác dụng với dung dịch Pb(NO 3 ) 2 là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 33: Tính chất hoá học đặc trưng của kim loại là A. tính bazơ. B. tính oxi hoá. C. tính axit. D. tính khử. II. PHẦN RIÊNG [7 câu]. ( thí sinh học theo ban nào phải làm phần đề thi riêng của ban đó). Phần dành chi thí sinh ban khoa học tự nhiên ( 7 câu, từ câu 34 đến câu 40) Câu 34: Phản ứng xảy ra ở cực âm củ pin Zn-Cu là A. Zn →Zn 2+ + 2e. B. Cu →Cu 2+ + 2e. C. Cu 2+ + 2e→Cu. D. Zn 2+ + 2e→Zn Câu 35: Để phân biệt hai dung dịch KNO 3 và Zn(NO 3 ) 2 đựng trong hai lọ riêng biệt, ta có thể dùng dung dịch A. HCl. B. NaOH. C. NaCl. D. MgCl 2 . Câu 36: Để tác dụng hết với dung dịch chứa 0,01 mol KCl và 0,02 mol NaCl thì thể tích dung dịch AgNO 3 1M cần dùng là A. 40ml. B. 20ml. C. 10ml. D. 30ml Câu 37: Trong điều kiện tích hợp xeton phản ứng được với A. Na. B. NaOH. C. [Ag(NH 3 ) 2 ]OH. D. H 2 Câu 38: Dung dịch muối nào sau đây tác dụng được với cả Ni và Pb ? A. Pb(NO 3 ) 2 . B. Cu(NO 3 ) 2 . C. Fe(NO 3 ) 2 . D. Ni(NO 3 ) 2 . Câu 39: Để loại bỏ kim loại Cu ra khỏi hỗn hợp bột gồm Ag và Cu, người ta ngâm hỗn hợp kim loại trên vào lượng dư dung dịch A. AgNO 3 . B. HNO 3 . C. Cu(NO 3 ) 2 . D. Fe(NO 3 ) 2 . Câu 40: Tất cả các kim loại Fe, Zn, Cu, Ag đều tác dụng được với dung dịch A. HCl. B. H 2 SO 4 loãng. C. HNO 3 loãng. D. KOH. Phần dành cho thí sinh ban Khoa học xã hội và nhân văn ( 7 câu, từ câu 41 đến câu 47). Câu 41: Ancol no, đơn chức, mạch hở có công thức chung là A. C n H 2n+1 COOH ( n≥0). B. C n H 2n+1 CHO ( n≥0). C. C n H 2n-1 OH ( n≥3). D. C n H 2n+1 OH ( n≥1). Câu 42: Chất phản ứng được với CaCO 3 là A. C 2 H 5 OH. B. C 6 H 5 OH. C. CH 3 COOH. D. HCOOC 2 H 5 Câu 43: Phản ứng hoá học nào sau đây không xảy ra? A. 2C 2 H 5 OH + 2Na → 2C 2 H 5 ONa + H 2 . B. 2CH 3 COOH + 2Na →2CH 3 COONa + H 2 . C.C 6 H 5 OH +CH 3 COOH →CH 3 COOC 6 H 5 + H 2 O. D. CH 3 COOH + NaOH → CH 3 COONa +H 2 O. Câu 44: Trong điều kiện thích hợp, andehyt tác dụng với chất X tạo thành ancol bậc một. Chất X là A. NaOH. B. H 2 . C. AgNO 3 . D. Na. Câu 45: Hai chất đều tác dụng được với phenol là A. Na và CH 3 COOH. B. CH 3 COOH và Br 2 . C. Na và KOH. D. C 2 H 5 OH và NaOH. Câu 46: Khi thuỷ phân lipit trong môi trường kiềm thì thu được muối của axit béo và A. phenol. B. glixerol. C. ancol đơn chức. D. este đơn chức. Câu 47: Thể tích dung dịch NaOH 1M cần dùng để phản ứng hết với dung dịch chứa 0,1 mol CH 3 COOH và 0,1 mol C 6 H 5 OH (phenol) là A. 100ml. B. 200ml. C. 300ml. D. 400ml. BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TỐT NGHIỆP THPT – 2008 Đề chính thức Môn thi: HOÁ HỌC –Không Phân ban Câu 1: Chất tham gia phản ứng trùng hợp tạo ra polime là A. CH 3 -CH 3 . B. CH 3 -CH 2 -CH 3 . C. CH 3 -CH 2 -Cl. D. CH 2 =CH-CH 3 . Câu 2: Cho 4,6gam ancol etylic phản ứng với lượng dư kim loại Na, thu được V lít khí H 2 (ở đktc). Giá trị của V là A. 3,36. B. 4,48. C. 2,24. D. 1,12. Câu 3: Đun nóng este HCOOCH 3 với một lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu được là A. CH 3 COONa và C 2 H 5 OH. B. HCOONa và CH 3 OH. C. HCOONa và C 2 H 5 OH. D. CH 3 COONa và CH 3 OH. Câu 4: Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II là A. 3. B. 2. C. 4. D. 1. Câu 5: Hai dung dịch đều phản ứng được với kim loại Fe là A. CuSO 4 và ZnCl 2 . B. CuSO 4 và HCl. C. ZnCl 2 và FeCl 3 . D. HCl và AlCl 3 . Câu 6: Chất có tính oxi hoá nhưng không có tính khử là A. Fe. B. Fe 2 O 3 . C. FeCl 2 . D. FeO. Câu 7: Cho m gam kim loại Al tác dụng với một lượng dư dung dịch NaOH, thu được 3,36 lít khí H 2 (ở đktc). Giá trị của m là A. 10,8. B. 8,1. C. 5,4. D. 2,7. Câu 8: Trong điều kiện thích hợp, axit fomic (HCOOH) phản ứng được với A. HCl. B. Cu. C. C 2 H 5 OH. D. NaCl. Câu 9: Trung hoà m gam axit CH 3 COOH bằng 100ml dung dịch NaOH 1M. Giá trị của m là A. 9,0. B. 3,0. C. 12,0. D. 6,0. Câu 10: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch A. H 2 SO 4 đặc, nguội. B. Cu(NO 3 ) 2 . C. HCl. D. NaOH. Câu 11: Cho các kim loại Na, Mg, Fe, Al; kim loại có tính khử mạnh nhất là A. Al. B. Na. C. Mg. D. Fe. Câu 12: Tên gọi của polime có công thức (-CH 2 -CH 2 -) là A. poli vinyl clorua. B. poli etylen. C. poli metyl metacrylat. D. polistiren. Câu 13: Nung 21,4 gam Fe(OH) 3 ở nhiệt cao đến kh lượng không đổi, thu được m gam một oxit.Giá trị của m là A. 16. B. 14. C. 8. D. 12. Câu 14: Chất phản ứng được với dung dịch NaOH là A. Al 2 O 3 . B. MgO. C. KOH. D. CuO. Câu 15: Số đồng phân amin có công thức phân tử C 2 H 7 N là A. 4. B. 3. C. 2. D. 5. Câu 16: Để phân biệt dung dịch phenol (C 6 H 5 OH) và ancol etylic (C 2 H 5 OH), ta dùng thuốc thử là A. kim loại Na. B. quỳ tím. C. nước brom. D. dd NaCl. Câu 17: Hai chất đều phản ứng với dung dịch NaOH là A. CH 3 COOH và C 6 H 5 NH 2 (anilin). B. HCOOH và C 6 H 5 NH 2 (anilin). C. CH 3 NH 2 và C 6 H 5 OH (phenol). D. HCOOH và C 6 H 5 OH (phenol). Câu 18: Trung hoà V ml dung dịch NaOH 1M bằng 100ml dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là A. 400. B. 200. C. 100. D. 300. Câu 19: Chất thuộc loại đisaccarit là A. glucozơ. B. saccarozơ. C. xelulozơ. D. fructozơ. Câu 20: Để làm mềm nước cứng vĩnh cửu, ta dùng dung dịch A. Ca(NO 3 ) 2 . B. NaCl. C. HCl. D. Na 2 CO 3 . Câu 21: Oxi hoá CH 3 CH 2 OH bằng CuO đun nóng, thu được andehit có công thức là A. CH 3 CHO. B. CH 3 CH 2 CHO. C. CH 2 =CH-CHO. D. HCHO. Câu 22: Công thức chung của dãy đồng đẳng rượu no, đơn chức, mạch hở là A. C n H 2n-1 OH (n≥3). B. C n H 2n+1 OH (n≥1). C. C n H 2n+1 CHO (n≥0). D. C n H 2n+1 COOH (n≥0). Câu 23: Chất phản ứng được với dung dịch NaOH tạo kết tủa là A. KNO 3 . B. FeCl 3 . C. BaCl 2 . D. K 2 SO 4 . Câu 24: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl 2 là A. nhiệt phân CaCl 2 . B. dùng Na khử Ca 2+ trong dung dịch CaCl 2 . C. điện phân dung dịch CaCl 2 . D. điện phân CaCl 2 nóng chảy. Mã đề thi 143 Câu 25: Chất phản ứng được với dung dịch H 2 SO 4 tạo ra kết tủa là A. NaOH. B. Na 2 CO 3 . C. BaCl 2 . D. NaCl. Câu 26: Este etylfomiat có công thức là A. CH 3 COOCH 3 . B. HCOOC 2 H 5 . C. HCOOCH=CH 2 . D. HCOOCH 3 . Câu 27: Axit axetic CH 3 COOH không phản ứng với A. Na 2 SO 4 . B. NaOH. C. Na 2 CO 3 . D. CaO Câu 28: Để phân biệt dung dịch AlCl 3 và dung dịch KCl ta dùng dung dịch A. NaOH. B. HCl. C. H 2 SO 4 . D. NaNO 3 . Câu 29: Chất phản ứng được với Ag 2 O trong dung dịch NH 3 , đun nóng tạo ra kim loại Ag là A. CH 3 NH 2 . B. CH 3 CH 2 OH. C. CH 3 CHO. D. CH 3 COOH. Câu 30: Cho 4,4 gam một andehyt no, đơn chức, mạch hở X phản ứng hoàn toàn với một lượng dư Ag 2 O trong dung dịch NH 3 , đun nóng thu được 21,6 gam kim loại Ag. Công thức của X là A. CH 3 CHO. B. C 3 H 7 CHO. C. HCHO. D. C 2 H 5 CHO. Câu 31: Hai kim loại đều phản ứng với dung dịch Cu(NO 3 ) 2 giải phóng kim loại Cu là A. Al và Fe. B. Fe và Au. C. Al và Ag. D. Fe và Ag. Câu 32: Quá trình nhiều phân tử nhỏ (monome) kết hợp với nhau thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng những phân tử nước gọi là phản ứng A. nhiệt phân. B. trao đổi. C. trùng hợp. D. trùng ngưng. Câu 33: Cặp chất không xảy ra phản ứng là A. Fe + Cu(NO 3 ) 2 . B. Cu + AgNO 3 . C. Zn + Fe(NO 3 ) 2 . D. Ag + Cu(NO 3 ) 2 . Câu 34: Chất phản ứng được với Cu(OH) 2 tạo ra dung dịch màu xanh lam là A. phenol. B. etyl axetat. C. ancol etylic.D. glixerol. Câu 35: Axit aminoaxetic (NH 2 CH 2 COOH) tác dụng được với dung dịch A. NaNO 3 . B. NaCl. C. NaOH. D. Na 2 SO 4 . Câu 36: Cấu hình electron của nguyên tử Na (Z=11) A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 . C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . Câu 37: Cho phản ứng a Al + bHNO 3 → c Al(NO 3 ) 3 + dNO + eH 2 O Hệ số a, b, c, d, e là các số nguyên, tối giản. Tổng (a+b) bằng A. 5. B. 4. C. 7. D. 6. Câu 38: Chất phản ứng được với CaCO 3 là A. CH 3 CH 2 OH. B. C 6 H 5 OH. C. CH 2 =CH-COOH. D. C 6 H 5 NH 2 (anilin) Câu 39: Kim loại không phản ứng với nước ở nhiệt độ thường là A. Fe. B. Na. C. Ba. D. K. Câu 40: Hai kim loại Al và Cu đều phản ứng được với dung dịch A. NaCl loãng.B. H 2 SO 4 loãng. C. HNO 3 loãng. D. NaOH loãng. [...]... tử CrO3 là A 4 B 2 C 3 D 1 Câu 48: Hai hidroxit đều tan được trong dung dịch NH3 là A Cu(OH)2 và Ni(OH)2 B Fe(OH)2 và Ni(OH)2 C Cu(OH)2 và Al(OH)3 D Zn(OH)2 và Al(OH)3 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHÍNH THỨC ( Đề thi có 03 trang) KỲ THI TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NĂM 2009 Môn thi: HOÁ HỌC – Giáo dục thường xuyên Thời gian làm bài: 60 phút Mã đề thi 851 Câu 1: Nếu cho dung dịch NaOH vào dung dịch... A Cu B Au C Ag D Zn Câu 40: Nhôm oxit (Al2O3) không phản ứng được với dung dịch A NaOH B HNO3 C H2SO4 D NaCl BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Đề chính thức KỲ THI TỐT NGHIỆP THPT – 2008 LẦN 2 Môn thi: HOÁ HỌC –Phân ban Mã đề thi 152 I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH ( 33 câu, từ câu 1 đến câu 33) Câu 1: Hoà tan m gam Al bằng dung dịch HCl (dư), thu được 3,36 lít H2 (ở đktc) Giá trị của m là A 4,05 B 2,70 C 1,35...BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Đề chính thức KỲ THI TỐT NGHIỆP THPT – 2008 Môn thi: HOÁ HỌC –Bổ túc Mã đề thi 180 Câu 1: Số đồng phân amin có công thức phân tử C2H7N là A 4 B 3 C 2 D 5 Câu 2: Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm... C2H5OH B C3H7OH C CH3OH D C4H9OH Câu 47: Thuốc thử để phân biệt axit axetic và ancol etyilc là A phenolphtalein B quỳ tím C nước brom D AgNO3 trong dung dịch NH3 ĐỀ THI TỐT NGHIỆP THPT - MẪU -2009 I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH ( 32 câu, từ câu 1 đến câu 32) Câu 1: Thuỷ phân phenyl axetat trong dung dịch NaOH thu được các sản phẩm hữu cơ là A axit axetic và phenol B natri axetat và phenol C natri... ( thí sinh học theo ban nào phải làm phần đề thi riêng của ban đó) Phần dành chi thí sinh ban khoa học tự nhiên ( 7 câu, từ câu 34 đến câu 40) Câu 34: Cho E0 (Zn2+/Zn)= -0,76V; E0(Cu2+/Cu)= 0,34V Suất điện động của pin điện hoá Zn –Cu là A -1,1V B -0,42V C 1,1V D 0,42V Câu 35: Kim loại phản ứng với dung dịch NaOH là A Ag B Al C Cu D Au Câu 36: Để tinh chế Ag từ hỗn hợp bột gồm Zn và Ag, người ta ngâm... 39: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là A HCl B H2S C Ba(OH)2 D Na2SO4 Câu 40: Để phân biệt dung dịch AlCl3 và dung dịch MgCl2 người ta dùng lượng dư dung dịch A KCl B KOH C KNO3 D K2SO4 ĐỀ THI TỐT NGHIỆP THPT - MẪU 2009 Câu 1: Este CH3COOC2H5 phản ứng với dung dịch NaOH (đun nóng) sinh ra các sản phẩm hữu cơ là A C2H5COONa và CH3OH B C2H5ONa và CH3COOH C CH3COONa và C2H5OH D C2H5COOH và CH3ONa... được sắp xếp theo thứ tự oxi hoá giảm dần từ trái sang phải là: A Al3+, Cu2+, K+ B Cu2+, Al3+, K+ C K+, Al3+, Cu2+ D K+, Cu2+, Al3+ Câu 12:Oxit nào dưới đây thuộc loại oxit axit? A Na2O B CrO3 C K2O D CaO Câu 13:Cho 5,0 gam CaCO3 phản ứng hết với axit CH3COOH (dư), thu được V lít khí CO2 (ở đktc), Giá trị của V là A 1,12 B 4,48 C 2,24 D 3,36 Câu 14: Hai dung dịch đều phản ứng được với kim loại Cu là A... Amilozơ được tạo thành từ các gốc A α-glucozơ B β-glucozơ C α- fructozơ D β-fructozơ Câu 32: Khi đốt cháy 4,5 gam một amin đơn chức giải phóng 1,12 lít N2 (đktc) Công thức phân tử của amin là A CH5N B C2H7N C C3H9N D C3H7N II PHẦN RIÊNG [8 câu] Thí sinh học chương trình nào thì chỉ được làm phần dành riêng cho chương trình đó ( phần A hoặc B) A Theo chương trình Chuẩn ( 8 câu, từ câu 33 đến câu 40)... được sử dụng để sản xuất clorua vôi Chất X là A KOH B NaOH C Ba(OH)2 D Ca(OH)2 Câu 23: Cho dãy các chất: AlCl3, NaHCO3, Al(OH)3, Na2CO3, Al Số chất trong dãy đều tác dụng được với axit HCl, dung dịch NaOH là A 2 B 4 C 3 D 5 Câu 24: Dãy gồm các chất đều có tính chất lưỡng tính A NaHCO3, Al(OH)3, Al2O3 B AlCl3, Al(OH)3, Al2O3 C Al, Al(OH)3, Al2O3 D AlCl3, Al(OH)3, Al2(SO4)3 Câu 25: Cho 4,6 gam kim loại... D NaOH Câu 17: Cho 4,6gam ancol etylic phản ứng với lượng dư kim loại Na, thu được V lít khí H2 (ở đktc) Giá trị của V là A 3,36 B 4,48 C 2,24 D 1,12 Câu 18: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2 là A nhiệt phân CaCl2 B dùng Na khử Ca2+ trong dung dịch CaCl2 C điện phân dung dịch CaCl2 D điện phân CaCl2 nóng chảy Câu 19: Chất phản ứng được với dung dịch CaCl2 tạo kết tủa là A Mg(NO3)2 . ĐÀO TẠO KỲ THI TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NĂM 2009 Môn thi: HOÁ HỌC – Giáo dục thường xuyên ĐỀ THI CHÍNH THỨC Thời gian làm bài: 60 phút ( Đề thi có 03. GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TỐT NGHIỆP THPT – 2007 Đề chính thức Môn thi: HOÁ HỌC – Phân ban I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH ( 33 câu, từ câu 1 đến câu 33)