SKKN một số kinh nghiệm giải bài tập hóa học trương học cơ sở

Một số kinh nghiệm giải tập hóa học trương học sở A.MỞ ĐẦU 1,Lý Do Chọn Đề Tài Bài tập hóa học có tác dụng to lớn dạy học hóa học như: - Làm xác hóa khái niệm - Củng cố kiến thức - Rèn luyện kỷ kỷ xảo,sử dụng ngôn ngữ hóa học - Liên hệ với thực tiển đời sống,áp dụng vào sản xuất Quá trình giải BTHH,ơn tập,luyện tập xem khâu quan trọng hồn thiện kiến thức,kỷ dạy học nói chung dạy học hóa học nói riêng,thơng qua kiến thức củng cố cách vững chắc,chính xác hóa vận dụng vào sống Chương trình Hóa học THCS theo đổi PPDH tăng thời lượng tiết luyện tập ôn tập lên nhiều.(Hóa học có 13/70 tiết chiếm tỷ lệ 18.57%,).Đã tạo điều kiện cho GV rèn luyện giải BTHH củng kỷ vận dụng Bài tập hóa học Tuy nhiên vấn đề nâng cao kỷ giải BTHH cho HS công việc đơn giản đòi hỏi GV phải có kinh nghiệm phương pháp hướng dẫn,giảng giải cách khoa học,logic,đòi hỏi GV phải có phương pháp giải riêng đặc thù cho dạng tốn Phát huy kết đạt Sáng kiến kinh nghiệm năm học 2007-2008, Xuất phát từ thực tế, đa số HS gặp nhiều khó khăn việc giải BTHH,bản thân tơi cố gắng đúc kết kinh nghiệm ,phương pháp dạy học hay nhằm giúp cho em HS giải BTHH tốt Mặc dầu cố gắng không tránh khỏi sai sót,rất mong nhận ý kiến đóng góp đồng nghiệp để đề tài hồn thiện Xin trân trọng cảm ơn 2,Mục đích: Nâng cao kỷ giải BTHH cho HS THCS phương pháp đặc trưng cho dạng BT thông qua kinh nghiệm rút trình dạy học Nâng cao chất lượng dạy học 3, Nhiệm vụ-Phương pháp nghiên cứu Đi sâu nghiên cứu phương pháp giải loại BTHH bước tiến hành cụ thể giải BTHH THCS giúp HS hiểu nắm vững cách giải kiểu BTHH Phương pháp nghiên cứu:Phương pháp tổng kết kinh nghiệm,Thực nghiệm sư phạm,Nghiên cứu lý luận quan sát ,nhận diện từ thực tế Qua số dạng tác giả đánh giá thơng qua phiếu đánh giá B.CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỂN CỦA ĐỀ TÀI Thông qua tài liệu nghiên cứu,Từ kinh nghiệm thân Thực tế cho thấy HS giải cách hồn thiện BTHH,nhất BT khó HS làm hoàn thiện C.NỘI DUNG-KẾT QUẢ NGHIÊN CỨU PHẦN I:BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH(BT LÝ THUYẾT,BT THỰC NGHIỆM) 1,Vấn đề chung BT định tính dạng BT thường đưa dạng câu hỏi lý thuyết xoay quanh khái niệm hóa học,thành phần cấu tạo,tính chất ,ứng dụng.Thơng thường BT định tính HH THCS gồm dạng sau: @ Viết phương trình phản ứng,thực chuỗi biến hóa @ Xét khả phản ứng xẩy ra,dấu hiệu xẩy phản ứng hóa học @ Nhận biết chất @ Tách chất khỏi hỗn hợp @ Điều chế chất @ Từ CTHH xem xét hóa trị nguyên tố ngược lại từ số liệu lập CTHH chất @ … 2.Những khó khăn gặp phải giải BT định tính biện pháp giải quyết: Nội dung tập định tính chương trình HH THCS nhiều kiểu,nhiều dạng khác nhau.Phạm vi đề tài nghiên cứu dạng tập 2.1.Kiểu BT phân biệt tượng vật lý tượng hóa học: Đây chưa phải kiểu Bài tập khó.Một số tượng đơn giản HS nhận biết Tuy nhiên với tượng đòi hỏi HS phải phân tích tìm chất tượng ,khơng HS bế tắc việc xác định tượng vật lý hay tượng hóa học a,Nguyên nhân: HS chưa nắm vững chất tượng hóa học-là có tượng biến đổi tạo chất khác.Hoặc nắm chất tượng hóa học lại khơng xác định tạo chất hay chưa?dấu hiệu xác định sinh chất mới? GV khơng có đủ thời gian để hướng dẫn tỷ mỉ phương pháp phân biệt hai tượng b.Biện pháp: Trong trình dạy học có nhiều cách để GV giúp HS giải vấn đề Cách : Khắc sâu cho HS nhận biết tượng vật lý(Chỉ có biến đổi trạng thái,khơng cĩ biến đổi tính chất chất)sau đĩ dùng phương pháp loại trừ(hiện tượng cịn lại tượng hóa học) Cách 2:Khắc sâu cho HS nhận biết tượng hóa học(Có biến đổi tính chất chất )sau loại trừ.Nhưng hai phương pháp chưa tối ưu mà phải kết hợp hai phương pháp lưu ý HS rèn luyện kỷ đặc điểm nhận biết có biến đổi tính chất chất Cụ thể với 12 SGK hĩa học trang 46 + 46 + 47 Để giúp HS phân biệt GV nên cho HS trao đổi kỷ qua hoạt động nhĩm BT số1 trang 47 để HS khắc sâu dấu hiệu để phân biệt tượng hóa học tượng vật lý Bên cạnh GV nên cung cấp thêm số dấu hiệu khác để phân biệt.GV nên ghi dấu hiệu phân biệt góc bảng sử dụng giải BT trang 47 c,Kết quả: PHIẾU THU THẬP HÃY PHÂN BIỆT CÁC HIỆN TƯỢNG SAU VÀ GIẢI THÍCH Mở nắp chai bia cĩ tượng sủi bọt Thắng đường nấu thịt bị khét Nấu chảy đồng đúc thành trống đồng Đèn điện sáng bật cơng tắc điện Phơi nước biển thu muối ăn Mỗi tượng điểm.Thời gian làm phút Điểm Số lượng % 0 % 0 % 0 % 12 5% 20 50 % 10 15 37 5% 2.2 Kiểu BT viết phương trình phản ứng,thực biến hóa 2.2.1 Kiểu đơn giản :Cho biết cơng thức hóa học chất tham gia tạo thành sau phản ứng a,Khó khăn Đây dạng BT HS THCS đặc biệt HS lớp khơng có cách cân chung cho loại phản ứng nên HS khó khăn nắm bắt phương pháp cân phương trình phản ứng.GV khơng thể truyền đạt cho HS phương pháp cân phương trình phản ứng cách thông dụng,thông thường Do HS THCS thường lúng túng, bế tắc, nhiều thời gian,như thử thử lại,thậm chí học thuộc lòng hệ số đặt trước CTHH chất PTPƯ.Khơng HS cân PTPƯ dù PTPƯ đơn giản b,Biện pháp: Có nhiều PP cân PTHH Bằng tài liệu thu thập kinh nghiệm thực tế,bản thân xin đề xuất phương pháp viết cân PTPƯ theo phương pháp cân Chẵn: Bước 1: Tìm CTHH hợp chất phức tạp PTPƯ mà có số nguyên tử số lẻ cao (Gọi hợp chất A) Bước 2: Đặt hệ số chẵn 2,4,6… trước hợp chất A để làm chẵn số nguyên tử lẻ hợp chất A (Chỉ số lẻ x Hệ số = Tổng số chẵn ) Bước 3: Cân hệ số lại nguyên tử chất hai vế PTPƯ cách thích hợp VÍ DỤ: Bài tập câu b trang 57 SGK hĩa học Với PTPƯ: P + O2 -> P2O5 Phương pháp: GV hướng dẫn HS xác địng CTHH phức tạp có chứa số nguyên tử lẻ cao P2O5 với O có chứa nguyên tử(số lẻ).Phải làm chẳn cách thêm vào hệ số P + O2 -> 2P2O5 Từ cân hợp chất lại P + O2 -> 2P2O5 4P + O2 -> 2P2O5 × =4 4P + 5O2 -> 2P2O5 × 5=10 Tuy nhiên GV nên lưu ý HS khơng phải PƯHH cân theo phương pháp cân Chẵn c.Kết Sau hướng dẫn theo phương pháp trên.Tổng hợp kết đánh sau Điểm Số lượng % 0 % 0 % 0 % 12 5% 20 50 % 10 15 37 5% 2.2.2 Kiểu cho biết số chất (còn thiếu số chất ) viết hồn chỉnh PTHH a Khó khăn: Đây dạng tương tự dạng điền vào chổ trống thiếu cách thích hợp nhất.Tuy nhiên với đặc trưng mơn hóa học việc tìm CTHH để hồn chỉnh PTHH khơng phải việc đơn giản,bởi lẻ có vơ vàn CTHH khác lại có tính chất tương tự Mặc khác điều kiện xẩy phản ứng Phản ứng điều đáng quan tâm Bài tập khó HS khơng nắm nguyên tắc để hoàn thành BT nắm vững kiến thức học lớp b.Phương pháp: GV hướng dẫn HS phải vào tính chất hóa học chất biết(chất tham gia phản ứng) Ví dụ : Bài tập SGK hóa học trang 58 câu c: hoàn thành PƯHH sau: CaO + HNO3 -> Ca(NO3)2 + ? Ở phản ứng GV hướng dẫn HS vào chất có hai vế Ở chất tham gia có CaO HNO3 Ở sản phảm có Ca(NO3)2 sản phẩm thiếu O (ở CaO) Thiếu H (ở HNO3) H O kết hợp với CTHH H 2O Sau GV u cầu HS hồn thành tiếp Bên cạnh có dạng khó như: *** Dạng cho chất tham gia phản ứng,yêu cầu HS tìm sản phẩm cân Ví dụ : A + B -> ? + ? Ở dạng GV cần hướng dẫn HS tìm hiểu chất tham gia phản ứng thuộc loại chất học, đối chiếu với kiến thức lý thuyết để dự đốn sản phẩm phải thuộc loại chất nào, sau vào thành phần hóa học chất tham gia phản ứng để xác định CTHH chất sản phẩm tạo thành Ở dạng chương trình hóa học THCS có dạng phải vào điều kiện phản ứng để xác định sản phẩm tạo thành Dạng thường gặp hóa học thuộc phản ứng dạng Axit + Bazơ Axit + Muối Bazơ + Muối Muối + Muối Muốn làm tốt dạng HS phải nắm vững điều kiện xẩy phản ứng trao đổi, độ mạnh yếu Axit Ví dụ : Ba(NO3)2 + A -> BaSO4 + B Chất A chắn phải chứa gốc =SO= Axit H 2SO4 muối có gốc SO4 (Muối Sunphat) Nếu A H2SO4 B phải HNO3 Nếu A muối B phải muối tan Cịn phản ứng: Na2SO4 + X -> NaCl + Y X phải gốc Clorua tan.Y phải chứa gốc =SO khơng tan Y khơng thể H 2SO4 phải lựa chọn kim loại chứPHIEÁU gốc sunphat tan muối Clorua phải tan(HS phải THUkhơng THẬP vào bảng tính tan)Hãy bổ túc cân phản ứng sau ? khảo sát+ ápCuSO -> CuSO +dẫn? trên: c.Kết1.quả dụng 4phương pháp hướng NaOH + ? -> Ba(OH)2 + ? HCl + ? -> NaCl + H 2O AgNO3 + ? -> ? + AgCl NaOH + ? -> ? + Na2SO4 Thời gian 15 phutr Mỗi phẩn ứng điểm Số HS đánh giá : 40 HS Điểm Số lượng % 0 0% 0% 2.5% 12 30% 18 45% 10 22.5% 2.2.3 Dạng chuỗi PTPƯ biến hóa: a Khó khăn:Dạng đòi hỏi HS phải tư phân tích tổng hợp b Biện pháp: GV hướng dẫn Bước 1: Từ chuỗi biến hóa viết tách rời thành PTPƯ Bước 2: Phân tích, nắm vững TCHH chất ban đầu(chất tham gia phản ứng) GV cần hướng dẫn HS tìm hiểu chất tham gia phản ứng thuộc loại chất học, đối chiếu với kiến thức lý thuyết để xác định chất tham gia phản ứng để hồn thành PTHH Bước 3: Hồn thành PTPƯ VÍ DỤ: MgO MgSO4 MgCl2 Mg -5 -> Mg(NO3) MgS Bước 1: Từ chuỗi biến hĩa viết tách rời thành PTPƯ (1) Mg > MgO (2) Mg -> MgSO4 (3) Mg > MgCl2 (4) Mg > MgS (5) Mg > Mg(NO3) Bước 2: Phân tích,nắm vững TCHH chất ban đầu(chất tham gia phản ứng) Tính chất hóa học kim loại (Mg) Phản ứng 2,3,4,5 sản phẩm muối nên có hai khả năng: Mg tác dụng với axit tạo thành muối nước Mg tác dụng với dung dịch muối tạo thành muối kim loại (kim loại phải yếu Mg nên dung dịch muối phải dung dịch muối kim loại yếu Mg) Phản ứng sản phẩm oxit muối :Kim loại tác dụng với phi kim Hoàn thành PTPƯ c.Kết thu được: PHIẾU THU THẬP HOÀN THÀNH CHUỖI PHẢN ỨNG SAU Fe2 (SO4)3 -5 > Fe(OH)3 FeCl3 Số HS đánh giá 40 Thời gian 10 phút ĐiỂM Số lượng % 0 0% 0% 0% 22.5 % 21 52.5 10 10 25% % 2.2.4 Dạng tập tách chất khỏi hỗn hợp a.Khĩ khăn: Nguyên tắc dạng đòi hỏi xác cao ( Sản phẩm thu không mát nhiều sản phẩm tách không lẫn chất khác ) Điều đòi hỏi HS phải tư cao để đưa phương án thích hợp Bản chất tách chất khỏi hỗn hợp phải vào tính chất vật lý tính chất hóa học khác để thực trình tách chất b.Phương pháp: GV hướng dẫn HS theo phương pháp sau: Bước 1: Phân loại chất (Đơn chất hay hợp chất; Oxit; Bazơ; Axit; Muối; kim loaị hay phi kim) Xác định hướng tách:Dùng phương pháp vật lý có tách chất hay không?Nếu dùng phương pháp nào? HS phải phác thảo sơ trình tách chất để có phương hướng tách chất Bước 2: Tách chất theo phương hướng vạch ra.Viết PTPƯ(Xem xét phản ứng có xảy hay khơng?) @Phương pháp vật lý gồm: - Phương pháp lọc : Dùng để tách chất không tan khỏi hỗn hợp lỏng - Phương pháp cô cạn : Dùng để tách chất rắn (tan, khơng hóa gặp nhiệt độ cao) khỏi dung dịch hỗn hợp lỏng - Phương pháp chưng cất phân đoạn : Dùng để tách chất lỏng khỏi hỗn hợp lỏng nhiệt độ đông đặc chúng cách biệt lớn - Phương pháp chiết : Dùng để tách chất lỏng khỏi hỗn hợp lỏng đồng @Phương pháp hóa học: # Tách gián tiếp: Sử dụng phương pháp hóa học : Sơ đồ tách : +X Hỗn hợp XY +Y AX Ph ản ứng tái tạo Ph ản ứng tách A,B Tách PP vật lý để thu A A (B) Tách PP vật lý để thu B GV cần Lưu ý HS: Phản ứng chọn để tách phải thỏa mãn điều kiện : - Chỉ tác dụng lên chất hỗn hợp cần tách - Sản phẩm tạo thành tách dễ dàng khỏi hỗn hợp - Từ sản phẩm phản ứng tạo thành có khả tái tạo chất ban đầu # Tách trực tiếp : Chất cần tách không phản ứng với chất thực phản ứng trung gian VÍ DỤ :Hỗn hợp gồm bột CaCl2 CaO.hãy tách riêng chất: Bước 1: Phân loại chất :CaCl2 muối tan nước CaO oxit tan nước Xác định phương hướng tách: + H2O CaCl2;CaO Dung dịch Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 CaO Nhiệt phân Dung dịch CaCl2 CaCl2 + Qúa trình tách: Cho hỗn hợp hòa tan nước cho tác dụng hồn tồn với khí Cacbonic vừa đủ.Sau lọc,nước lọc dung dịch CaCl 2,cô đặc dung dịch thu bột CaCl2 Chất rắn thu giấy lọc CaCO3 đem nung nhiệt độ cao thu CaO + PTHH : CaO + H2O -> Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 +H2O CaCO3 t -> CaO + CO2 c.Kết khảo sát: PHIẾU KHẢO SÁT Tách muối KNO3 khỏi hỗn hợp KNO3 lẫn KCl HS làm phút Số HS đánh giá 15HS.Kết thu Điểm ≤5 5 2P2O5 Theo PTHH ta có 4P -> 2P2O5 Hay nP = 2nP2O5 Hay nP2O5 = ½ nP = ½ *0.1 = 0.05 mol Vậy mP2O5 = nP2O5*MP2O5 = 0.05*(31*2+16*5)= 7.1 gam b2> Dạng tập có chất dư: GV hướng dẫn HS bước sau: 1.Bước 1: Đổi giả thiết không sang giả thiết sử dụng cơng thức tính sau: + Cơng thức liên hệ số mol,số ngyên tử phân tử: N = m/M N = Số nguyên tử phân tử / 6.02*1023 n= V(đktc)/22.4 + Công thức liên hệ đại lượng khác: CM = n(mol)/V(l) mct C% 10D C% = x 100% CM = -md d M D = m/ V DA/B MA = -MB 2.Bước 2: Lập tỷ lệ để biết chất dư ( chất tham gia A hay chất tham gia B) nA (theo ra) - : nA (theo PTHH) nB (theo ra) nB (theo PTHH) Tỷ lệ chất lớn chất dư (A>B > chất A dư) Bước 3: Viết tất PTHH cĩ thể xẩy dựa vào liệu cho Bước : Liên hệ đại lượng biết đại lượng yêu cầu cần tìm * Lưu ý : Chỉ phép tính số liệu sản phẩm theo số liệu chất thiếu VÍ DỤ :Đốt cháy 3.1 gam P bình chứa 2.24l khí Oxi (đktc) thu gam P2O5 ? 20 Gv phân tích :Trong liệu tốn cho số liệu chất tham gia phản ứng.Như cĩ trường hợp xẩy : • Trường hợp : P oxi phản ứng hết • Trường hợp 2: P dư,oxi thiếu • Trương hợp : Oxi dư cịn P thiếu Vì phải tính số mol oxi số mol P 2.24 theo cơng thức nO = = 0.1 mol 22.4 mP 3.1 nP = = 0.1 mol MP 31 *Phải viết cân PTHH 4P + 5O2 -> 2P2O5 Theo PTHH ta có 4P -> 2P2O5 Hay nP = 2nP2O5 Hay nP2O5 = ½ nP = ½ *0.1 = 0.05 mol Vậy mP2O5 = nP2O5*M P2O5 = 0.05*(31*2+16*5)= 7.1 gam Ví dụ : Cho 4.5 g Al vào 100ml dung dịch H2SO4 0,5M a Tính thể tích khí hidro sinh đktc ? b.Tính nồng độ mol chất dung dịch sau phản ứng (Cho thể tích dung dịch khơng thay đổi ) Dạng tập có nhiều cách giải khác nhau, GV hướng dẫn HS tìm hướng giải sau - Tính số mol chất theo cho : nAl =? nH2SO4 =? -Viết PTHH - Tìm tỷ lệ số mol chất theo PTHH - Lập tỷ lệ số mol chất nbài / nphương trình => so sánh tỷ lệ số mol cặp chất Nếu hiệu suất phản ứng 100% xảy trường hợp sau : + Tỷ lệ số mol cặp chất chất phản ứng hết, tính tốn lượng sản phẩm tạo thành theo lượng chất tham gia (1) + Tỷ lệ nH2SO4 > nAl => Al phản ứng hết , H2SO4 dư, Tính lượng sản phẩm lượng H2SO4 tham gia phản ứng theo lượng chất phản ứng hết (Al) (2) + Tỷ lệ nAl > n H2SO4 => H2SO4 phản ứng hết , Al dư, Tính lượng sản phẩm lượng Al tham gia phản ứng theo lượng chất phản ứng hết (H2SO4) (3) - Tính nồng độ mol chất dung dịch sau phản ứng => xảy trường hợp 2, thực tính lượng chất dư sau phản ứng kết thúc xác định lượng chất tạo thành sau phản ứng Còn trường hợp xác định lượng chất tạo thành sau phản ứng Sau chuyển số mol áp dụng cơng thức tính nồng độ mol 21 HS sau nhận nội dung tập, phân tích đề biết hướng giải vấn đề Từ thực bước giải hình thành cách giải dạng tập Bài giải cụ thể: nAl = 5,4:27=0,2(mol) Trong 100ml dung dịch H2SO4: n H2SO4 =0,1x 0,5= 0,05(mol) Phương trình phản ứng : 2Al + H2SO4 —> Al2(SO4)3 + H2 2mol 3mol 1mol 3mol Tỉ lệ số mol H2SO4 : n 0.05 - = 0.1 mol nphương trình Tỉ lệ số mol Al n 0.2 - = 0.1 mol n phương trình Vì 0,1 > 0,1 H2SO4 phản ứng hết , Al dư Trong dung dịch có Al2(SO4)3 Tính lượng chất theo lượng H2SO4 Theo PTHH tính tốn : a nH2 tạo thành n H2 = n H2SO4 =0,05(mol) Thể tích hidro tạo thành đktc là: VH2 = 0,05x 22,4=1,12(l) b Số mol Al2(SO4)3 = n H2SO4 : = 0,05:3 = 0,017(mol) Nồng độ mol dung dịch Al2(SO4)3 CM =0,017: 0,1=0,17M Gv cần lưu ý HS có tốn cho số liệu hai chất tham gia phản ứng không cần lập tỷ lệ để biết chất dư mà thông tin đề cho biết chất dư (trong đề có từ : tan hồn tồn, tan hết, tan dung dịch (dư).v.v b3> Dạng tập hỗn hợp : GV hướng dẫn HS bước sau: 1.Bước 1: Đổi giả thiết khơng sang giả thiết sử dụng cơng thức tính sau: + Cơng thức liên hệ số mol,số ngyên tử phân tử: n = m/M n = Số nguyên tử phân tử / 6.02*1023 n= V(đktc)/22.4 + Công thức liên hệ đại lượng khác: Công thức liên hệ đại lượng khác: CM = n(mol)/V(l) mct C% = x 100% md d 22 CM D = m/ V DA/B C% 10D = -M MA = -MB 2.Bước 2: Đặt x,y,z, số mol chất A,B,C hỗn hợp (X) Bước 3: Viết tất PTHH cĩ thể xẩy dựa vào liệu cho Bước : Liên hệ đại lượng biết để thành lập hệ phương trình hai ba ẩn để giải tìm x,y,z thực yêu cầu cần tìm - Lưu ý : Nếu lập phương trình mà có chứa hai ẩn phải biện luận để có hai nghiệm cho hai ẩn thích hợp Ví dụ 1: Cho 38,2 gam hỗn hợp Na 2CO3 K2CO3 vào dung dịch HCl.dẫn lượng khí sinh qua nước vơi cĩ dư thu 30gam kết tủa Tính khối lượng muối hỗn hợp ban đầu GV hướng dẫn HS: Gọi x y số mol Na2CO3 K2CO3 Phải viết PTHH Liên hệ số liệu để cĩ hệ phương trình 106x + 138y = 38.2 x + y = 31.8 x = 0.1 mol y = 0.2 mol c.Kết khảo sát : PHIẾU KHẢO SÁT Hòa tan hồn tồn 6.85g hỗn hợp hai kim loại Mg Zn vào 200ml dung dịch HCl 2M.Tính thành phần phần trăm kim loại hỗn hợp ban đầu HS làm phút Số HS đánh giá 15HS.Kết thu Điểm ≤5 5 = -mB MB.y Lưu ý : - Để xác định nguyên tố kim loại phi kim hợp chất phải lập bảng xét hóa trị ứng với nguyên tử khối kim loại phi kim - Hóa trị kim loại (n) : ≤ n ≤ 4, với n nguyên Riêng kim loại Fe phải xét thêm hóa trị 8/3 - Hóa trị phi kim (n) : ≤ n ≤ 7, với n nguyên - Trong oxit phi kim số nguyên tử phi kim oxit không nguyên tử Ví dụ : Một oxit nitơ (A) có cơng thức NOx có %N = 30.43% Tìm cơng thức A Đáp án NO2 Phương pháp : Xác định công thức dựa phản ứng : Cách giải : Bước : Đặt Công thức tổng qt Bước Viết Phương trình hóa học Bước : Lập phương trình tốn học dựa vào ẩn số Bước : Giải phương trình tốn học 24 Một số gợi ý : Với tốn có phản ứng, lập phương trình ta nên áp dụng định luật tỷ lệ Tổng quát : Có PTHH aA + bB -> qC + pD (1) Chuẩn bị : a b.MB q.22,4 Đề cho: nA pư nB pư VC (l ) đktc Theo(1) ta có: a b.MB x q 22.4 - = - = nA phản ứng mA phản ứng VC D.KẾT LUẬN CHUNG VÀ KIẾN NGHỊ Để hình thành cho HS kỷ năng,kỷ xảo giải BTHH THCS giáo viên cần ý điểm sau: * Khi chữa tập Nên: • Phải chữa chi tiết,diễn đạt xác,trình bày rõ ràng,trong chữa nên khắc ghi cho HS lỗi điển hình hay mắc phải • Hướng dẫn HS cách phân tích tập,chứ khơng sâu vào việc giải cụ thể.Muốn GV phải kiên trì,đầu tư cơng sức thời gian vận dụng thích hợp với đối tượng HS * Sử dụng triệt để tập SGK,lặp lặp lại BT mà Hs thường khó giải lúng túng * Nắm nguyên nhân HS không giải giải cách khĩ khăn Ngun nhân HS gặp khó khăn giải BTHH HS làm quen giải số dạng bản,thậm chí khơng HS chưa giải thạo,đã phải chuyển sang nghiên cứu dạng tốn khác,phức tạp • Nên phân phối tiết tự chọn hợp lý ( Nên tập chung vào yếu mà HS hay mắc phải : Hóa học nên tập trung nhiều vào chương : MOL VÀ TÍNH TỐN HĨA HỌC 25 • Đặc biệt đầu tư nhiều cho HS biết cách tính theo PTHH (Phân phối chương trình HH8 dành đến hai tiết cho dạng tập này.GV nên trọng chương trình chủ đề tự chọn.) • Đa số HS thường lúng túng làm tốn hóa học vấp phải sai lầm khơng nắm vững kiến thức hố học cĩ liên quan khơng vận dụng cơng thức tính • Bên cạnh khơng HS khơng thực phép tính tốn học đơn giản để thực phép tính hóa học TÀI LIỆU THAM KHẢO Phương pháp dạy học hố học-Nhà xuất giáo dục Tài liệu bồi dưỡng thường xuyên chu kỳ III 2004/2007-Nhà xuất giáo dục Bài tập trắc nghiệm hố học THCS-Hồng Vũ –Nhà xuất Đà Nẵng SGK hố học SGK hố học SBT hố học 26 NHẬN XÉT 27 MỤC LỤC NỘI DUNG Trang A.Mở đầu 1,Lý Do Chọn Đề Tài B.CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỂN CỦA ĐỀ TÀI C.NỘI DUNG-KẾT QUẢ NGHIÊN CỨU PHẦN I:BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH(BT LÝ THUYẾT,BT THỰC NGHIỆM) 2.2.1.Kiểu BT phân biệt tượng vật lý tượng hóa học: 2.2.3.Kiểu BT viết phương trình phản ứng,thực biến hóa 2.2.4 Kiểu cho biết số chất (còn thiếu số chất ) viết hồn chỉnh PTHH 2.2.5 Dạng chuỗi PTPƯ biến hóa 2.2.6 Dạng BT tách chất khỏi hỗn hợp 2.2.7.Dạng tập nhận biết hóa chất (HĨA CHẤT VƠ CƠ) 10 2.2.8.Bài tập điều chế chất 18 PHẦN II:BÀI TẬP ĐỊNH LƯỢNG 19 I/ DẠNG BT TÍNH THEO CƠNG THỨC HĨA HỌC 19 28 1.Dạng 1:Tính khối lượng nguyên tố a gam hợp chất AxBy 19 2.Dạng 2:Tính thành phần % khối lượng nguyên tố hợp chất AxBy a gam hợp chất 20 3.Dạng 3:Xác định công thức chất dựa vào kết phân tích định lượng: 20 II/ DẠNG BT TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC 21 b1>Dạng tốn khơng có chất dư 21 b2> Dạng tập có chất dư: 24 b3> Dạng tập hỗn hợp III.Dạng tập xác định thức hóa học 24 C.KẾT LUẬN CHUNG KIẾN NGHỊ 26 TÀI LIỆU THAM KHẢO 27 29 ... ứng Sau chuyển số mol áp dụng cơng thức tính nồng độ mol 21 HS sau nhận nội dung tập, phân tích đề biết hướng giải vấn đề Từ thực bước giải hình thành cách giải dạng tập Bài giải cụ thể: nAl... PTPƯ mà có số nguyên tử số lẻ cao (Gọi hợp chất A) Bước 2: Đặt hệ số chẵn 2,4,6… trước hợp chất A để làm chẵn số nguyên tử lẻ hợp chất A (Chỉ số lẻ x Hệ số = Tổng số chẵn ) Bước 3: Cân hệ số lại... Bước : Đặt Công thức tổng qt Bước Viết Phương trình hóa học Bước : Lập phương trình tốn học dựa vào ẩn số Bước : Giải phương trình tốn học 24 Một số gợi ý : Với tốn có phản ứng, lập phương trình