Chuyên đề bồi dưỡng HSG 4

Tài liệu sáng tạo đạt giải ngành giáo dục Hệ thống hoá toàn bộ kiến thức lớp 9 Ngời soạn: Nguyễn Thế Lâm Giáo viên trờng THCS Phú Lâm Đơn vị: Huyện Tiên Du Mã số tài liệu: TLGD-BN003-TD002305 Chức năng cơ bản : - Hệ thống hóa kiến thức, giúp học sinh nhớ nhanh, nhớ sâu. - So sánh, tổng hợp, khái quát hoá các khái niệm. - Đa ra dới dạng các công thức, sơ đồ dễ hiểu, kích thích tính tò mò, tự tìm hiểu của học sinh. Ngoµi ra cã thÓ chia axit thµnh axit m¹nh vµ axit yÕu Axit m¹nh Axit trung b×nh Axit yÕu Axit rÊt yÕu Hîp chÊt v« c¬ Oxit (A x O y ) Axit (H n B) Baz¬- M(OH) n Muèi (M x B y ) Oxit axit: CO 2 , SO 2 , SO 3 , NO 2 , N 2 O 5 , SiO 2 , P 2 O 5 Oxit baz¬: Li 2 O, Na 2 O, K 2 O, CaO, BaO, CuO,Fe 2 O 3 Oxit trung tÝnh: CO, NO… Oxit lìng tÝnh: ZnO, Al 2 O 3 , Cr 2 O 3 Axit kh«ng cã oxi (Hidraxit): HCl, HBr, H 2 S, HF Axit cã oxi (Oxaxit): HNO 3 , H 2 SO 4 , H 3 PO 4 .… Baz¬ tan (KiÒm): NaOH, KOH, Ca(OH) 2 , Ba(OH) 2 Baz¬ kh«ng tan: Mg(OH) 2 , Cu(OH) 2 , Fe(OH) 3 … Muèi axit: NaHSO 4 , NaHCO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 … Muèi trung hoµ: NaCl, KNO 3 , CaCO 3 … PH©n lo¹i HCVC HNO 3 H 2 SO 4 HCl H 3 PO 4 H 2 SO 3 CH 3 COOH H 2 CO 3 H 2 S oxit axit bazơ muối Định nghĩa Là hợp chất của oxi với 1 nguyên tố khác Là hợp chất mà phân tử gồm 1 hay nhiều nguyên tử H liên kết với gốc axit Là hợp chất mà phân tử gồm 1 nguyên tử kim loại liên kết với 1 hay nhiều nhóm OH Là hợp chất mà phân tử gồm kim loại liên kết với gốc axit. CTHH Gọi nguyên tố trong oxit là A hoá trị n. CTHH là: - A 2 O n nếu n lẻ - AO n/2 nếu n chẵn Gọi gốc axit là B có hoá trị n. CTHH là: H n B Gọi kim loại là M có hoá trị n CTHH là: M(OH) n Gọi kim loại là M, gốc axit là B CTHH là: M x B y Tên gọi Tên oxit = Tên nguyên tố + oxit Lu ý: Kèm theo hoá trị của kim loại khi kim loại có nhiều hoá trị. Khi phi kim có nhiều hoá trị thì kèm tiếp đầu ngữ. - Axit không có oxi: Axit + tên phi kim + hidric - Axit có ít oxi: Axit + tên phi kim + ơ (rơ) - Axit có nhiều oxi: Axit + tên phi kim + ic (ric) Tên bazơ = Tên kim loại + hidroxit Lu ý: Kèm theo hoá trị của kim loại khi kim loại có nhiều hoá trị. Tên muối = tên kim loại + tên gốc axit Lu ý: Kèm theo hoá trị của kim loại khi kim loại có nhiều hoá trị. TCHH 1. Tác dụng với nớc - Oxit axit tác dụng với nớc tạo thành dd Axit - Oxit bazơ tác dụng với nớc tạo thành dd Bazơ 2. Oxax + dd Bazơ tạo thành muối và nớc 3. Oxbz + dd Axit tạo thành muối và nớc 4. Oxax + Oxbz tạo thành muối 1. Làm quỳ tím đỏ hồng 2. Tác dụng với Bazơ Muối và nớc 3. Tác dụng với oxit bazơ muối và nớc 4. Tác dụng với kim loại muối và Hidro 5. Tác dụng với muối muối mới và axit mới 1. Tác dụng với axit muối và nớc 2. dd Kiềm làm đổi màu chất chỉ thị - Làm quỳ tím xanh - Làm dd phenolphtalein không màu hồng 3. dd Kiềm tác dụng với oxax muối và nớc 4. dd Kiềm + dd muối Muối + Bazơ 5. Bazơ không tan bị nhiệt phân oxit + nớc 1. Tác dụng với axit muối mới + axit mới 2. dd muối + dd Kiềm muối mới + bazơ mới 3. dd muối + Kim loại Muối mới + kim loại mới 4. dd muối + dd muối 2 muối mới 5. Một số muối bị nhiệt phân Lu ý - Oxit lỡng tính có thể tác dụng với cả dd axit và dd kiềm - HNO 3 , H 2 SO 4 đặc có các tính chất riêng - Bazơ lỡng tính có thể tác dụng với cả dd axit và dd kiềm - Muối axit có thể phản ứng nh 1 axit Tính chất hoá học của các hợp chất vô cơ + dd Muối + axit + dd bazơ + kim loại t 0 + dd muối t 0 + axit+ Oxax + Oxit Bazơ + Bazơ + dd Muối + KL+ Nớc+ Nớc Oxit axit Oxit bazơ Muối + n- ớc axit Kiềm Muối + dd Axit+ dd Bazơ Axit Muối + H2O Quỳ tím đỏ Muối + h 2 Muối + Axit Muối Bazơ Kiềm k.tan Quỳ tím xanh Phenolphalein k.màu hồng Muối + h 2 O oxit + h 2 O Muối + axit Muối + bazơ Muối + muối Muối + kim loại Các sản phẩm khác nhau Tchh của oxit Tchh của Axit Tchh của muốiTchh của bazơ Lu ý: Thờng chỉ gặp 5 oxit bazơ tan đợc trong nớc là Li 2 O, Na 2 O, K 2 O, CaO, BaO. Đây cũng là các oxit bazơ có thể tác dụng với oxit axit. Đối với bazơ, có các tính chất chung cho cả 2 loại nhng có những tính chất chỉ của Kiềm hoặc bazơ không tan Một số loại hợp chất có các tính chất hoá học riêng, trong này không đề cập tới, có thể xem phần đọc thêm hoặc các bài giới thiệu riêng trong sgk. Muối + bazơ Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ Các phơng trình hoá học minh hoạ thờng gặp 4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 CuO + H 2 0 t Cu + H 2 O Fe 2 O 3 + 3CO 0 t 2Fe + 3CO 2 S + O 2 SO 2 CaO + H 2 O Ca(OH) 2 Cu(OH) 2 0 t CuO + H 2 O CaO + 2HCl CaCl 2 + H 2 O CaO + CO 2 CaCO 3 Na 2 CO 3 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + 2NaOH NaOH + HCl NaCl + H 2 O 2NaOH + CO 2 Na 2 CO 3 + H 2 O BaCl 2 + Na 2 SO 4 BaSO 4 + 2NaCl SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4 P 2 O 5 + 6NaOH 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O N 2 O 5 + Na 2 O 2NaNO 3 BaCl 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + 2HCl 2HCl + Fe FeCl 2 + H 2 2HCl + Ba(OH) 2 BaCl 2 + 2H 2 O 6HCl + Fe 2 O 3 2FeCl 3 + 3H 2 O 2HCl + CaCO 3 CaCl 2 + 2H 2 O Phân huỷ + H 2 O + dd Kiềm + Oxbz + Bazơ + Axit + Kim loại + dd Kiềm + Axit + Oxax + dd Muối t 0 + H 2 O + Axit + Oxi+ H 2 , CO+ Oxi Muối + h 2 O Oxit axitOxit bazơ Bazơ Kiềm k.tan + Oxax Kim loại Phi kim + Oxbz + dd Muối Axit Mạnh yếu Lu ý: - Một số oxit kim loại nh Al 2 O 3 , MgO, BaO, CaO, Na 2 O, K 2 O không bị H 2 , CO khử. - Các oxit kim loại khi ở trạng thái hoá trị cao là oxit axit nh: CrO 3 , Mn 2 O 7 , - Các phản ứng hoá học xảy ra phải tuân theo các điều kiện của từng phản ứng. - Khi oxit axit tác dụng với dd Kiềm thì tuỳ theo tỉ lệ số mol sẽ tạo ra muối axit hay muối trung hoà. VD: NaOH + CO 2 NaHCO 3 2NaOH + CO 2 Na 2 CO 3 + H 2 O - Khi tác dụng với H2SO4 đặc, kim loại sẽ thể hiện hoá trị cao nhất, không giải phóng Hidro VD: Cu + 2H 2 SO 4 CuSO 4 + SO 2 + H 2 O ®iÒu chÕ c¸c hîp chÊt v« c¬ ` 19 20 21 13 14 15 16 17 18 12 6 7 8 9 10 11 1 2 3 5 4 Kim lo¹i + oxi Phi kim + oxi Hîp chÊt + oxi oxit NhiÖt ph©n muèi NhiÖt ph©n baz¬ kh«ng tan Baz¬ Phi kim + hidro Oxit axit + níc Axit m¹nh + muèi KiÒm + dd muèi Oxit baz¬ + níc ®iÖn ph©n dd muèi (cã mµng ng¨n) Axit 1. 3Fe + 2O 2 0 t → Fe 3 O 4 2. 4P + 5O 2 0 t → 2P 2 O 5 3. CH 4 + O 2 0 t → CO 2 + 2H 2 O 4. CaCO 3 0 t → CaO + CO 2 5. Cu(OH) 2 0 t → CuO + H 2 O 6. Cl 2 + H 2 askt → 2HCl 7. SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 8. BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HCl 9. Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 → CaCO 3 ↓ + 2NaOH 10. CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 11. NaCl + 2H2O dpdd → NaOH + Cl 2 ↑ + H 2 ↑ Axit + baz¬ Oxit baz¬ + dd axit Oxit axit + dd kiÒm Oxit axit + oxit baz¬ Dd muèi + dd muèi Dd muèi + dd kiÒm Muèi + dd axit Muèi Kim lo¹i + phi kim Kim lo¹i + dd axit Kim lo¹i + dd muèi 12. Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2H 2 O 13. CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O 14. SO 2 + 2NaOH →Na 2 SO 3 + H 2 O 15. CaO + CO 2 → CaCO 3 16. BaCl 2 + Na 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2NaCl 17. CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 18. CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 ↑ + H 2 O 19. 2Fe + 3Cl 2 0 t → 2FeCl 3 20. Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 ↑ 21. Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓ Tính chất hoá học của kim loại Dãy hoạt động hoá học của kim loại. K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au (Khi Nào May Aó Záp Sắt Phải Hỏi Cúc Bạc Vàng) ý nghĩa: K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt + O 2 : nhiệt độ thờng ở nhiệt độ cao Khó phản ứng K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt Tác dụng với nớc Không tác dụng với nớc ở nhiệt độ thờng K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt Tác dụng với các axit thông thờng giải phóng Hidro Không tác dụng. K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt Kim loại đứng trớc đẩy kim loại đứng sau ra khỏi muối K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt H2, CO không khử đợc oxit khử đợc oxit các kim loại này ở nhiệt độ cao Chú ý: - Các kim loại đứng trớc Mg phản ứng với nớc ở nhiệt độ thờng tạo thành dd Kiềm và giải phóng khí Hidro. - Trừ Au và Pt, các kim loại khác đều có thể tác dụng với HNO 3 và H 2 SO 4 đặc nhng không giải phóng Hidro. + Axit + O 2 + Phi kim + DD Muối Kim loại oxit Muối Muối + H 2 Muối + kl 1. 3Fe + 2O 2 0 t Fe 3 O 4 2. 2Fe + 3Cl 2 0 t 2FeCl 3 3. Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 4. Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu So sánh tính chất hoá học của nhôm và sắt * Giống: - Đều có các tính chất chung của kim loại. - Đều không tác dụng với HNO 3 và H 2 SO 4 đặc nguội * Khác: Tính chất Al (NTK = 27) Fe (NTK = 56) Tính chất vật lý - Kim loại màu trắng, có ánh kim, nhẹ, dẫn điện nhiệt tốt. - t 0 nc = 660 0 C - Là kim loại nhẹ, dễ dát mỏng, dẻo. - Kim loại màu trắng xám, có ánh kim, dẫn điện nhiệt kém hơn Nhôm. - t 0 nc = 1539 0 C - Là kim loại nặng, dẻo nên dễ rèn. Tác dụng với phi kim 2Al + 3Cl 2 0 t 2AlCl 3 2Al + 3S 0 t Al 2 S 3 2Fe + 3Cl 2 0 t 2FeCl 3 Fe + S 0 t FeS Tác dụng với axit 2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 Tác dụng với dd muối 2Al + 3FeSO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Fe Fe + 2AgNO 3 Fe(NO 3 ) 2 + 2Ag Tác dụng với dd Kiềm 2Al + 2NaOH + H 2 O 2NaAlO 2 + 3H 2 Không phản ứng Hợp chất - Al 2 O 3 có tính lỡng tính Al 2 O 3 + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 O Al 2 O 3 + 2NaOH2NaAlO 2 + H2O - Al(OH) 3 kết tủa dạng keo, là hợp chất lỡng tính - FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 đều là các oxit bazơ - Fe(OH) 2 màu trắng xanh - Fe(OH) 3 màu nâu đỏ Kết luận - Nhôm là kim loại lỡng tính, có thể tác dụng với cả dd Axit và dd Kiềm. Trong các phản ứng hoá học, Nhôm thể hiện hoá trị III - Sắt thể hiện 2 hoá trị: II, III + Tác dụng với axit thông thờng, với phi kim yếu, với dd muối: II + Tác dụng với H 2 SO 4 đặc nóng, dd HNO 3 , với phi kim mạnh: III Gang và thép Gang Thép Đ/N - Gang là hợp kim của Sắt với Cacbon và 1 số nguyên tố khác nh Mn, Si, S (%C=2 ữ5%) - Thép là hợp kim của Sắt với Cacbon và 1 số nguyên tố khác (%C<2%) Sản xuất C + O2 0 t CO 2 CO 2 + C 0 t 2CO 3CO + Fe 2 O 3 0 t 2Fe + 3CO 2 4CO + Fe 3 O 4 0 t 3Fe + 4CO 2 CaO + SiO 2 0 t CaSiO 3 2Fe + O2 0 t 2FeO FeO + C 0 t Fe + CO FeO + Mn 0 t Fe + MnO 2FeO + Si 0 t 2Fe + SiO 2 Tính chất Cứng, giòn Cứng, đàn hồi tính chất hoá học của phi kim. + Oxit KL + O 2 Ba dạng thù hình của Cacbon + NaOH + KOH, t 0 + NaOH + H 2 O + Kim loại + Hidro + Hidro + O 2 + Kim loại Phi Kim Oxit axit Muối clorua sản phẩm khí Clo HCl Oxit kim loại hoặc muối HCl + HClO NaCl + NaClO Nớc Gia-ven KCl + KClO 3 cacbon Kim cơng: Là chất rắn trong suốt, cứng, không dẫn điện Làm đồ trang sức, mũi khoan, dao cắt kính Than chì: Là chất rắn, mềm, có khả năng dẫn điện Làm điện cực, chất bôi trơn, ruột bút chì Cacbon vô định hình: Là chất rắn, xốp, không có khả năng dẫn điện, có ính hấp phụ. Làm nhiên liệu, chế tạo mặt nạ phòng độc CO 2 Kim loại + CO 2 Các phơng trình hoá học đáng nhớ 1. 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 2. Fe + S 0 t FeS 3. H 2 O + Cl 2 HCl + HClO 4. 2NaOH + Cl 2 NaCl + NaClO + H 2 O 5. 4HCl + MnO 2 0 t MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O 6. NaCl + 2H 2 O dpdd mnx 2NaOH + Cl 2 + H 2 6. C + 2CuO 0 t 2Cu + CO 2 7. 3CO + Fe 2 O 3 0 t 2Fe + 3CO 2 8. NaOH + CO 2 NaHCO 3 9. 2NaOH + CO 2 Na 2 CO 3 + H 2 O Hợp chất hữu cơ Hidro cacbon Dẫn xuất của RH Hidrocabon no Ankan CTTQ C n H 2n+2 VD: CH 4 (Metan) Hidrocacbon không no Anken CTTQ: C n H 2n VD: C 2 H 4 (Etilen) Hidrocacbon không no Ankin CTTQ: C n H 2n-2 VD: C 2 H 4 (Axetilen) Hidrocacbon thơm Aren CTTQ C n H 2n-6 VD: C 6 H 6 (Benzen) Dẫn xuất chứa Halogen VD: C2H5Cl C6H5Br Dẫn xuất chứa Oxi VD: C2H5OH CH 3 COOH Chất béo Gluxit Dẫn xuất chứa Nitơ VD: Protein Phân loại hợp chất hữu cơ Hợp chất Metan Etilen Axetilen Benzen CTPT. PTK CH4 = 16 C2H4 = 28 C2H2 = 26 C6H6 = 78 Công thức cấu tạo C H H H H Liên kết đơn C H H H C H Liên kết đôi gồm 1 liên kết bền và 1 liên kết kém bền C H H C Liên kết ba gồm 1 liên kết bền và 2 liên kết kém bền 3lk đôi và 3lk đơn xen kẽ trong vòng 6 cạnh đều Trạng thái Khí Lỏng Tính chất vật lý Không màu, không mùi, ít tan trong nớc, nhẹ hơn không khí. Không màu, không tan trong nớc, nhẹ hơn nớc, hoà tan nhiều chất, độc Tính chất hoá học - Giống nhau Có phản ứng cháy sinh ra CO 2 và H 2 O CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O C 2 H 4 + 3O 2 2CO 2 + 2H 2 O 2C 2 H 2 + 5O 2 4CO 2 + 2H 2 O 2C 6 H 6 + 15O 2 12CO 2 + 6H 2 O - Khác nhau Chỉ tham gia phản ứng thế CH 4 + Cl 2 anhsang CH 3 Cl + HCl Có phản ứng cộng C 2 H 4 + Br 2 C 2 H 4 Br 2 C 2 H 4 + H 2 0 , ,Ni t P C 2 H 6 C 2 H 4 + H 2 O C 2 H 5 OH Có phản ứng cộng C 2 H 2 + Br 2 C 2 H 2 Br 2 C 2 H 2 + Br 2 C 2 H 2 Br 4 Vừa có phản ứng thế và phản ứng cộng (khó) C 6 H 6 + Br 2 0 ,Fe t C 6 H 5 Br + HBr C 6 H 6 + Cl 2 asMT C 6 H 6 Cl 6 ứng dụng Làm nhiên liệu, nguyên liệu trong đời sống và trong công nghiệp Làm nguyên liệu điều chế nhựa PE, rợu Etylic, Axit Axetic, kích thích quả chín. Làm nhiên liệu hàn xì, thắp sáng, là nguyên liệu sản xuất PVC, cao su Làm dung môi, diều chế thuốc nhuộm, dợc phẩm, thuốc BVTV Điều chế Có trong khí thiên nhiên, khí đồng hành, khí bùn ao. Sp chế hoá dầu mỏ, sinh ra khi quả chín C 2 H 5 OH 0 2 4 ,H SO d t Cho đất đèn + nớc, sp chế hoá dầu mỏ CaC 2 + H 2 O C 2 H 2 + Ca(OH) 2 Sản phẩm chng nhựa than đá. [...]... O2 Men 2C2H5OH + CH3COOH + H2O C6H12O6 30 32 C - Trong PTN: 2CO2 2CH3COONa + H2SO4 Hoặc cho Etilen hợp nớc ddaxit 2CH3COOH + Na2SO4 C2H4 + H2O C2H5OH 2 ứng dụng Điều chế 0 4 0 glucozơ saccarozơ tinh bột và xenlulozơ C6H12O6 C12H22O11 (C6H10O5)n Tinh bột: n Công 1200 6000 thức Xenlulozơ: n phân tử 10000 140 00 Trạng Chất kết tinh, Chất kết tinh, không Là chất rắn trắng Tinh bột tan thái không... này đây Hoá trị là 4 chẳng ngày nào quên Sắt (Fe) kia ta thấy quen tên 2,3 lên xuống thật phiền lắm thôi Nitơ(N) rắc rối nhất đời 1,2,3 ,4 lúc thời là 5 Lu huỳnh (S) lắm lúc chơi khăm Khi 2 lên 6 lúc nằm thứ 4 Photpho (P) thì cứ kh kh Nói đến hoá trị thì ừ rằng 5 Một số gốc axit và tên gọi Gốc axit Tên gọi = CO3 Cacbonat = SO4 Sunfat - Cl Clorua = SO3 Sunfit =S Sunfua Photphat PO4 - CH3COO Axetat -... BaO, K2O CaO bùng cháy Vẩn đục CaCO3 CO2 Vẩn đục CaSO3 BaSO4 trắng có màu xanh xuất hiện AgCl trắng sữa giọt H2O dd trong suốt làm quỳ tím hoá xanh P2O5 CuO 4 Các dung dịch muối a) Nhận gốc axit - Cl = SO4 = SO3 = CO3 PO4 b) Kim loại trong muối Kim loại kiềm Mg(II) Fe(II) Fe(III) Al(III) Cu(II) Ca(II) +H2O Na2CO3 +H2O + dd HCl ( H2SO4 loãng) tan + dd đục Kết tủa CaCO3 dd làm quỳ tím hoá đỏ... BaO) - P2O5 - Các muối Na, K, - NO3 - Kim loại Al, Zn - Muối Cu 4 dung dịch Kiềm 5 dung dịch axit - Muối = CO3, = SO3 - HCl, H2SO4 - Kim loại đứng trớc H trong dãy hoạt động của KL - Tan hầu hết KL kể cả Cu, Ag, Au( riêng Cu còn tạo muối đồng màu xanh) - MnO2( khi đun nóng) AgNO3 CuO - Ba, BaO, Ba(OH)2, muối Ba - HNO3, H2SO4 đ, n - HCl - H2SO4 H2 (có khí không màu, bọt khí bay lên) Riêng Ca còn tạo dd... Na2CO3 +H2O + dd HCl ( H2SO4 loãng) tan + dd đục Kết tủa CaCO3 dd làm quỳ tím hoá đỏ dd màu xanh + AgNO3 +dd BaCl2, Ba(NO3)2, Ba(OH)2 + dd HCl, H2SO4, HNO3 + dd HCl, H2SO4, HNO3 + AgNO3 AgCl trắng sữa BaSO4 trắng SO2 mùi hắc CO2 làm đục dd Ca(OH)2 Ag3PO4 vàng đốt cháy và quan sát màu ngọn lửa + dd NaOH + dd NaOH + dd NaOH + dd NaOH (đến d) + dd NaOH màu vàng muốiNa màu tím muối K Mg(OH)2 trắng... Mg(OH)2 trắng Fe(OH)2 trắng để lâu trong không khí tạo Fe(OH)3 nâu đỏ Fe(OH)3 nâu đỏ Al(OH)3 trắng khi d NaOH sẽ tan dần Cu(OH)2 xanh CaCO3 trắng + dd Na2CO3 Pb(II) + H2SO4 Ba(II) Hợp chất có gốc SO4 PbSO4 trắng BaSO4 trắng Bảng tính chất chung của các chất vô cơ Kim loại Phi kim Oxit Oxit axit Bazơ Các chất M Kim loại Phi kim X X2On M(OH)n Muối Oxit Axit HnA Muối MxAy Muối + H2 bazơ M2On... SO4 Ba(CH3COO)2 AgNO3 Hợp chất có gốc - Cl Pb(NO3)2 Hợp chất có gốc =S Nhận biết một số loại chất STT Chất cần Thuốc thử nhận biết 1 Các kim +H2O loại Na, Đốt cháy quan sát K( kim màu ngọn lửa loại kiềm +H2O hoá trị 1) +H2O Ba(hoá trị Đốt cháy quan sát 2) màu ngọn lửa Ca(hoá trị 2) Al, Zn Phân biệt + dd NaOH Al và Zn +HNO3 đặc nguội Các kim loại từ Mg + ddHCl dd màu xanh BaSO4 kết tủa trắng BaSO4... trị thì ừ rằng 5 Một số gốc axit và tên gọi Gốc axit Tên gọi = CO3 Cacbonat = SO4 Sunfat - Cl Clorua = SO3 Sunfit =S Sunfua Photphat PO4 - CH3COO Axetat - HCO3 Hiđro cacbonat Gốc axit -H SO4 - H SO3 -HS -H2PO4 =H PO4 - NO3 = SiO3 Tên gọi Hiđro sunfat Hiđro sunfit Hiđro sunfua đihiđro photphat Hiđrô photphat Nitrat Silicat Lí thuyết cơ bản về thuốc thử( áp dụng để phân biệt và nhận biết các chất) Stt... đứng trớc H tác dụng với dd axit ( HCl, H2SO4 loãng) tạo ra muối và H2 Từ Mg trở đi KL đứng trớc đẩy KL đng sau ra khỏi dd muối Tính chất hóa học của oxi: Chất + O2 Oxit VD: Tỏc dng vi kim loi: Oxi oxi hoỏ hu ht cỏc kim loi (tr Au v Pt) to thnh oxit 3Fe + 2O2Fe3O4 i vi phi kim (tr halogen) oxi tỏc dng trc tip khi t núng (riờng P trng tỏc dng vi O2 to thng) 4P + 5O22P2O5 : S + O2 SO2 Tính chất hóa học...Nhận biết C2H4 + H2O Khôg làm mất Làm mất màu dung Làm mất màu dung Ko làm mất màu dd Br2 dịch Brom dịch Brom nhiều màu dd Brom Làm mất màu hơn Etilen Ko tan trong nClo ngoài as ớc rợu Etylic Axit Axetic CTPT: C2H6O CTPT: C2H4O2 CTCT: CH3 CH2 OH CTCT: CH3 CH2 COOH Tính chất vật lý Tính chất hoá học h h c c h Công thức . SO 4 BaSO 4 + 2NaCl SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4 P 2 O 5 + 6NaOH 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O N 2 O 5 + Na 2 O 2NaNO 3 BaCl 2 + H 2 SO 4. SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2H 2 O 13. CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O 14. SO 2 + 2NaOH →Na 2 SO 3 + H 2 O 15. CaO + CO 2 → CaCO 3 16. BaCl 2 + Na 2 SO 4 → BaSO 4 ↓