hoa lý

TRƯỜNG ĐẠI HỌC CÔNG NGHIỆP TP.HCM TRUNG TÂM THỰC HÀNH CÔNG NGHỆ HÓA TÀI LIỆU ÔN TẬP THI TỐT NGHIỆP MÔN HÓA LÝ Bộ môn Đại cương 4.2006 Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005 LỜI NÓI ĐẦU Cuốn bài tập Hóa lý do tổ đại cương biên soạn nhằm giúp cho sinh viên Khoa công nghệ Hóa học ôn tập tốt để chuẩn bị cho kỹ thi tốt nghiệp ra trường của sinh viên Cao đẳng và Trung cấp hàng năm. Các bài tập được biên soạn theo hai phần Hóa Lý 1 và 2. Các em sinh viên cần chú ý giải đầy đủ các dạng bài tập và bài tập trong mỗi chương. Đề thi tốt nghiệp môn Hóa lý gồm có 2 phần, thời gian làm bài 180 phút: Phần 1: Trắc nghiệm các kiến thức của môn học. Phần 2: Vận dụng kiến thức vào việc áp dụng kiến thức để giải các bài tập. Đề thi ở phần 2 gồm 4 - 5 bài (dự kiến) gồm ở các chương của Hóa lý I và II. Trong lần đầu biên soạn, không tránh khỏi thiếu sót, rất mong nhận được sự đóng góp ý kiến của các thầy cô giáo và các bạn sinh viên để hoàn chỉnh cho lần biên soạn tới. Tổ bộ môn Đại cương chân thành cảm ơn sự đóng góp của quí thầy cô đã biên soạn và hiệu chỉnh để có được tài liệu ôn tập cho các em sinh viên kịp thời ôn thi tốt nghiệp. BỘ MÔN ĐẠI CƯƠNG 2 Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005 MỤC LỤC L I NÓI UỜ ĐẦ 2 M C L CỤ Ụ .3 H C PH N HÓA LÝ IỌ Ầ 4 CH NG 1: NGUYÊN LÝ TH NH T C A ƯƠ Ứ Ấ Ủ NHI T NG L C H C VÀ NHI T HOÁ H CỆ ĐỘ Ự Ọ Ệ Ọ 4 CH NG 3: CÂN B NG HÓA H CƯƠ Ằ Ọ .12 CH NG 4: CÂN B NG PHAƯƠ Ằ 16 CH NG 5: DUNG D CHƯƠ Ị 18 H C PH N II HÓA LÝ 2Ọ Ầ 20 CH NG 1: I N HÓA H CƯƠ Đ Ệ Ọ .20 CH NG 2: NG HÓA H CƯƠ ĐỘ Ọ .25 NGÂN HÀNG CÂU H I MÔN H C HÓA LÝỎ Ọ .31 CÂU H I TR C NGHI M B SUNGỎ Ắ Ệ Ổ .72 3 Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005 HỌC PHẦN HÓA LÝ I CHƯƠNG 1: NGUYÊN LÝ THỨ NHẤT CỦA NHIỆT ĐỘNG LỰC HỌC VÀ NHIỆT HOÁ HỌC Bài 1. Một lượng 0,85 mol khí lý tưởng ở 300 o K dưới áp suất 15 atm, được dãn nở đẳng nhiệt tới áp suất 1 atm. Tính công thực hiện trong các trường hợp sau: a. Trong chân không b. Trong áp suất ngoài không đổi bằng 1 atm. c. Và một cách thuận nghịch nhiệt động. ĐS: 0, -1980J, -5741J Bài 2. Tính biến thiên nội năng khi làm bay hơi 10g nước ở 20 o C. Chấp nhận hơi nước như là khí lý tưởng và bỏ qua thể tích nước lỏng. Nhiệt bay hơi của nước ở 20 o C bằng 2451,824 J/g. ĐS: 23165 J Bài 3. Cho 450g hơi nước ngưng tụ ở 100 o C dưới áp suất không đổi 1 atm. Nhiệt hóa hơi của nước ở nhiệt độ này bằng 539 Cal/g. Tính A, Q và ΔU của quá trình. ĐS: - 18519, -242550, -224021 cal Bài 4. Nhiệt hòa tan của BaCl 2 trong nước bằng 8652,6 J. Nhiệt hydrat của BaCl 2 để tạo ra BaCl 2 .2H 2 O bằng - 29134,6 J. Xác định nhiệt hòa tan của BaCl 2 .2H 2 O. ĐS: 20482 J Bài 5. Đối với phản ứng xảy ra ở áp suất không đổi: 2H 2 + CO → CH 3 OH (k) nhiệt sinh chuẩn ở 298 o K của CO và CH 3 OH bằng -110,5 và -201,2 KJ/mol. Nhiệt dung mol đẳng áp của các chất là một hàm của nhiệt độ: Cp ,H2 = 27,28 + 3,26.10 -3 T + 0,502.10 5 T -2 J/K Cp ,CO = 28,41 + 4,1.10 -3 T - 0,46.10 5 T -2 J/K Cp ,CH3OH = 15,28 + 105,2.10 -3 T + 3,104.10 5 T -2 J/K Tính ΔH o của phản ứng ở 298 và 500 0 K ? ĐS:-96403J 4 Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005 Bài 6. Đối với phản ứng xảy ra ở áp suất không đổi: 2H 2 + CO → CH 3 OH (k) Nhiệt dung mol đẳng áp của các chất là một hàm của nhiệt độ: Cp ,H2 = 27,28 + 3,26.10 -3 T + 0,502.10 5 T -2 J/K Cp ,CO = 28,41 + 4,1.10 -3 T - 0,46.10 5 T -2 J/K Cp ,CH3OH = 15,28 + 105,2.10 -3 T + 3,104.10 5 T -2 J/K Và ΔH o của phản ứng bằng -74540 J. Tính ΔH của phản ứng ở 500 o K. ĐS: -97750 J Bài 7. 100g khí CO 2 (được xem như là khí lý tưởng) ở 0 o C và 1,013.10 5 Pa. Xác định Q, A, ΔU, ΔH trong các quá trình sau. Biết nhiệt dung đẳng áp C p = 7 cal/ mol.K. a. Dãn nở đẳng nhiệt tới thể tích 0,2 m 3 ; b. Dãn đẳng áp tới 0,2 m 3 ; c. Đun nóng đẳng tích tới khi áp suất bằng 2,026.10 5 Pa; ĐS: a: Q=A=7,049 kJ; ΔU=ΔH=0 b: Q= 53,2 kJ; A= - 15,116 kJ; ΔU= 38,084 kJ c: Q=ΔU=13,046 kJ; A=0; ΔH=23,1 kJ. Bài 8. Xác định biến thiên nội năng khi làm bay hơi 20g etanol tới nhiệt độ sôi nếu nhiệt bay hơi riêng của etanol bằng 857,7 J/g; thể tích hơi tại nhiệt độ sôi bằng 607 cm 3 /g (bỏ qua thể tích pha lỏng). ĐS: 1231 kJ Bài 9. Tính ΔH và ΔU cho các quá trình sau đây: a. Một mol nước đông đặc ở 0 o C và 1 atm; b. Một mol nước sôi ở 100 o C và 1 atm. Biết rằng nhiệt đông đặc và nhiệt bay hơi của 1 mol nước bằng -6,01 kJ và 40,79 kJ; thể tích mol của nước đá và nước lỏng bằng 0,0195 và 0,0180 l. Chấp nhận hơi nước là khí lý tưởng. ĐS: a. ΔH = ΔU = -6,01 kJ; b. ΔU = 37,7 kJ ΔH = 40,79 kJ Bài 10. Nhiệt tạo thành của nước lỏng và của CO 2 bằng -285,8 và -393,5 kJ/mol ở 25 o C, 1 atm. Cũng ở điều kiện này, nhiệt đốt cháy của CH 4 bằng -890,3 kJ/mol. Tính nhiệt hình thành của CH 4 từ các nguyên tố ở điều kiện đẳng áp và đẳng tích. ĐS: -74,8 kJ/mol; - 72,32 kJ/mol Bài 11. Tính nhiệt hình thành chuẩn của CS 2 lỏng dựa vào các dữ liệu sau: 5 Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005 S (mon) + O 2 = SO 2 ΔH= -296,9 kJ CS 2 (l) + 3O 2 = CO 2 + 2SO 2 ΔH= -1109 kJ C (grap) + O 2 = CO 2 ΔH= -393,5 kJ ĐS: 121,7 kJ/mol Bài 12.Trên cơ sở các dữ liệu sau, hãy tính nhiệt hình thành của Al 2 Cl 6 ® khan: 2Al + 6HCl.aq = Al 2 Cl 6 .aq + 3H 2 ΔH o 298 = -1003,2 kJ H 2 + Cl 2 = 2HCl (k) ΔH o 298 = -184,1 kJ HCl (k) + aq = HCl.aq ΔH o 298 = -72,45 kJ Al 2 Cl 6 ® +aq = Al 2 Cl 6 .aq ΔH o 298 = -643,1 kJ ĐS: 1347,1 kJ Bài 13. Tính nhiệt phản ứng: H 2 (k) + S ® + 2O 2 (k) + 5H 2 O (l) = H 2 SO 4 .5H 2 O (dd) Biết nhiệt sinh của H 2 SO 4 (l) là -193,75 Kcal/mol, nhiệt hòa tan H 2 SO 4 (l) với 5 mol nước là -13,6 Kcal. ĐS: -207,35 Kcal. Bài 14. Tính nhiệt cháy của CO ở 100 o C theo 2 cách: a. Xem nhiệt dung phụ thuộc nhiệt độ. Cp = 27,5 + 4.10 -3 T (cal/mol.K) b. Xem C p = C p,298 = 7,35 trong khoảng từ 25 đến 100 o C không phụ thuộc nhiệt độ. Bài 15. Tính Q, A, ∆U của quá trình nén đẳng nhiệt, thuận nghịch 3 mol khí He từ 1atm đến 5 atm ở 400 o K. ĐS: A= 1,61.10 4 J; Q= 1,61.10 4 J Bài 16. So sánh sự khác nhau giữa ∆H và ∆U đối với các biến đổI vật lý sau: a. 1mol nước đá → 1mol nước đá ở 273 o K và 1 atm. b. 1mol nước đá → 1 mol hơi nước ở 373 o K và 1 atm. Cho biết ở 273 o K, thể tích mol của nước đá và nước lỏng bằng 0,0196 l/mol và 0,0180 l/mol và ở 373 o K thể tích mol của nước lỏng và hơi nước tương ứng bằng 0,0188 l/mol và 30,61 l/mol. ĐS: a. ∆H – ∆U = -0,16 J/mol; b. ∆H – ∆U = 3100 J/mol Bài 17: Chiếc bât lửa gas chứa butan lỏng có mol/KJ127H o tanbu.ht =∆ . Xác định nhiệt tỏa ra khi 1g butan lỏng trong bật lửa bị đốt cháy. Giả sử rằng sản phẩm cháy là CO 2 (k) và H 2 O(h) ĐS: - 45,7 KJ 6 Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005 Bài 18: Một khí lý tưởng nào đó có nhiệt dung mol đẳng tích ở mọi nhiệt độ có C v =2,5R, (R: hằng số khí). Tính Q, A, ∆U, ∆H khi một mol khí này thực hiện các quá trình sau đây: a. Giãn nở thuận nghịch đẳng áp ở áp suất 1atm từ 20 dm 3 đến 40 dm 3 . b. Biến đổi thuận nghịch đẳng tích từ trạng thái (1 atm; 40 dm 3 ) đến (0,5 atm; 40 dm 3 ). c. Nén thuận nghịch đẳng nhiệt từ 0,5 atm đến 1 atm. ĐS: a. Q= 7,09 Kj; ∆U = 5,06 K b. A= 0; Q= -5,07 KJ; ∆U= -5,07 KJ; ∆H= 7,09 KJ/mol 7 Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005 CHƯƠNG 2: CHIỀU VÀ DIỄN BIẾN CỦA QUÁ TRÌNH Bài 1: Tính biến thiên Entropy khi đun nóng thuận nghịch 16 kg O 2 từ 273 o K đến 373 o K trong các điều kiện sau: a. Đẳng áp b. Đẳng tích Coi O 2 là khí lý tưởng và nhiệt dung mol C v = 3R/2. ĐS: 775 cal/K; 465 cal/K. Bài 2. Tính biến thiên Entropy của quá trình đun nóng đẳng áp 1 mol KBr từ 298 đến 500 o K, biết rằng trong khoảng nhiệt độ đó: C p (KBr) = 11,56 + 3,32.10 -3 T Cal/mol ĐS: 6,65 Cal/mol.K Bài 3. Tính biến thiên Entropy của quá trình đông đặc (BTN) Benzen lỏng chậm đông ở -5 o C, biết rằng ở nhiệt độ 5 o C nhiệt đông đặc của benzen là -2360 cal/mol, biết nhiệt dung của benzen lỏng và của benzen rắn lần lượt là 30,3 và 29,3 cal/mol.K. ĐS: -8,48 cal/mol.K Bài 4. Tính biến thiên Entropy của quá trình đun nóng 2 mol Nitơ (được xem là lý tưởng) từ 300K đến 600K dưới áp suất khí quyển trong 2 trường hợp: a. Đẳng áp b. Đẳng tích Biết rằng nhiệt dung C p của Nitơ trong khoảng nhiệt độ 300 - 600K được cho bằng phương trình: C p = 27 + 6.10 -3 T (J/mol.K) ĐS: 41 J/K; 29,5 J/K Bài 5. Xác định nhiệt độ lúc cân bằng nhiệt và biến thiên Entropy khi trộn 1g nước đá ở 0 o C với 10g nước ở 100 o C. Cho biết nhiệt nóng chảy của đá bằng 334,4 J/g và nhiệt dung của nước bằng 4,18 J/g.K. ĐS: 83,64 o C; 0,465 J/K. 8 Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005 Bài 7. Tính biến thiên entopi của quá trình trộn 10g nước đá ở 0 o C với 50g nước lỏng ở 40 o C trong hệ cô lập. Cho biết nhiệt nóng chảy của nước đá bằng 334,4 J/g, nhiệt dung riêng của nước lỏng bằng 4,18 J/kg. Bài 8. Tính ΔS của quá trình nén đẳng nhiệt thuận nghịch: a. 1 mol oxy từ P 1 = 0.001atm đến P 2 = 0.01atm. b. 1 mol methal từ P 1 = 0.1 atm đến P 2 = 1 atm. Trong hai trường hợp trên khí được xem là lý tưởng. Bài 9. Xác định biến thiên entropi trong sự chuyển 2g nước thành hơi tại áp suất 1,013.10 5 N/m 2 và nhiệt độ biến thiên từ 0 o C đến 150 o C, biết nhiệt bay hơi của nước là 2,255 kJ/g và nhiệt dung của hơi nước C p,h = 30,13 + 11,3 . 10 -3 T J/mol.K, nhiệt dung của nước lỏng C p,l = 75, 30 J/mol K. ĐS: 15,18 (J/K) Bài 10. Một bình kín hai ngăn, ngăn thứ nhất có thể tích 0,1 m 3 chứa oxi, ngăn thứ hai có thể tích 0.4 m 3 chứa Nitơ. Hai ngăn đều ở cùng một điều kiện về nhiệt độ 17 o C và áp suất 1,013.10 5 N/m 2 . Tính biến thiên entropi khi hai khí khuếch tán vào nhau. ĐS: 20,78 (cal/K) Bài 11 : Tính ∆S o của phản ứng: 4 Fe + 3 O 2 = 2 Fe 2 O 3 . Biết S o 298 của Fe, O 2 và Fe 2 O 3 tương ứng bằng 27, 3; 205 và 87,4 J/Kmol. ĐS: J/K549,4ΔS o p.u −= Bài 12: Hãy dự đoán dấu của ∆S trong các phản ứng sau: a. CaCO 3 = CaO + CO 2 b. NH 3 + HCl(k) = NH 4 Cl(r) c. BaO + CO 2 (k) = BaCO 3 (r) ĐS: a. ∆S > 0; b. ∆S < 0; c. ∆S<0 Bài 13: Tính o 298 G ∆ khi tạo thành 1 mol nước lỏng biết các giá trị entropi tiêu chuẩn của H 2 , O 2 và H 2 O lần lượt bằng 130; 684; và 69,91 J/Kmol và ∆H o tạo thành nước lỏng ở 25 0 C là – 285,83 KJ/mol. ĐS: o 298 G ∆ = -237,154 KJ 9 Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005 Bài 14:Tính o 298 S ∆ , o 298 H ∆ , o 298 G ∆ đối với phản ứng phân hủy nhiệt CaCO 3 biết: CaCO 3 CaO CO 2 S o (J/molK) 92,9 38,1 213,7 )mol/KJ(H o t.h ∆ -1206,90 -635,10 -393,50 ĐS: o 298 S ∆ = 158,9 J/K; o 298 H ∆ = 178,30 KJ; o 298 G ∆ = 130,90 KJ Bài 15: Đối với phản ứng: CO(k) + H 2 O(k) = CO 2 (k)+ H 2 (K). Cho biết những giá trị biến thiên entanpi và biến thiên entropi tiêu chuẩn ở 300 o K và 1200 o K như sau: mol/KJ16,41H o 300 −=∆ mol/KJ93,32H o 1200 −=∆ K/KJ40,42S oo 300 −=∆ K/JK60,29S oo 1200 −=∆ Hỏi phản ứng tự diễn biến xảy ra theo chiều nào ở 300 o K và 1200 o K. ĐS: J590.2G;KJ44,28G o 1200 o 300 =∆−=∆ Bài 16: Tính ∆U, ∆H và ∆S đối với quá trình chuyển 1 mol H 2 O lỏng ở 25 o và 1 atm thành 1 mol hơi nước ở 100 o C, 1 atm. Biết C p (H 2 O) = 75,24 J/mol.K và nhiệt hóa hơi đối với 1 mol nước bằng 40.629,6 J/mol. ĐS: ∆H = 46.272,6 J/mol; ∆S = 112,95J/K; ∆U = 43171 J/mol Bài 17: Tính năng lượng tự do hình thành chuẩn của 1 mol H 2 O lỏng: H 2 + ½ O 2 = H 2 O (l). Biết molK/J91,69S o )l(OH 2 = , molK/J468,130S o H 2 = , molK/J830,205S o O 2 = . Nhiệt hình thành tiêu chuẩn ở 25 o C của 1 mol H 2 O(l) bằng –285,830 KJ/mol. ĐS : -237,129 KJ/mol Bài 18: Tính o 373 G ∆ của phản ứng: CH 4 (k)+ H 2 O(k) =CO(k) + 3H 2 (k). Biết nhiệt hình thành chuẩn o 298.t.h H ∆ của CH 4 , H 2 O(k) và CO(k) lần lượt là –74,8; -241,8; -110,5 KJ/mol. Entropi tiêu chuẩn của CH 4 (k), H 2 O(k) và CO(k) là 186,2; 188,7 và 197,6 J/molK. (Trong tính toán giả sử ∆H o và ∆S o không phụ thuộc T). a. Từ giá trị ∆G o tìm được có thể kết luận gì về khả năng tự diễn biến của phản ứng ở 373 o K. b. Tại nhiệt độ nào thì phản ứng đã cho xảy ra ở 1atm. 10 [...]... tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005 NGÂN HÀNG CÂU HỎI MÔN HỌC HÓA LÝ (Sinh viên phải chọn đáp án tốt nhất) CHƯƠNG 1: NGUYÊN LÝ 1 NHIỆT ĐỘNG HỌC 8 Thông số trạng thái là: a là những đại lượng vật lý vĩ mô đặc trưng cho trạng thái của hệ b là những đại lượng vật lý vi mô đặc trưng cho trạng thái của hệ c là những đại lượng vật lý vi mô qui định cho trạng thái... nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005 38 39 40 41 b Là hệ gồm hai pha c Là hệ gồm hai pha trở lên d Là hệ gồm ba pha trở lên Pha là tập hợp những phần: a Đồng thể của hệ có cùng thành phần hóa học và tính chất lý hóa ở một điểm b Dị thể của hệ có cùng thành phần hóa học và tính chất lý hóa ở mọi điểm c Đồng thể của hệ có cùng thành phần hóa học và tính chất lý hóa ở mọi điểm... chuyển pha c không có trường hợp nào như vậy d hệ sẽ sinh ra công 14 Nguyên lý một của nhiệt động học được mô tả theo ngôn ngữ toán học có dạng: ∆U = Q − A a ∆U = A − Q b ∆U = A + Q c ∆U = QV d 15 Biểu thức toán của nguyên lý I nhiệt động học, dựa trên: a định luật bảo toàn khối lượng 31 Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005 16 17 18 19 20 21 22 23... toluen tạo với nhau một dung dịch lý tưởng Ở 30 oC áp suất hơi của benzen bằng 120,2 mmHg, của toluen bằng 36,7 mmHg a Xác định áp suất hơi của dung dịch b Áp suất hơi riêng phần của từng cấu tử Nếu dung dịch được hình thành từ sự trộn 100g benzen và 100g toluen ĐS: a 81,88 mmHg; b 65,028 và 16,845 mmHg Bài 9: Hỗn hợp SnCl4 (1) và CCl4 (2) tuân theo qui luật của dung dịch lý tưởng Ở 90oC áp suất hơi bão... 0,05.10-3 m3 CS2 chiết một lần b Dùng lượng CS2 đó chiết 5 lần ĐS: a Chiết một lần x1 = 0,125.10-5 kg b Chiết 5 lần x5 = 1,953.10-8 kg 19 Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005 HỌC PHẦN II HÓA LÝ 2 CHƯƠNG 1: ĐIỆN HÓA HỌC Bài 1: Tính nhiệt độ kết tinh của dung dịch chứa 7,308 g NaCl trong 250g nước cho biết ở 2910K áp suất thẩm thấu của dung dịch là 2,1079.10...Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005 ÐS: a ∆Go= 1,26.105J/mol; b T> 961K 11 Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005 CHƯƠNG 3: CÂN BẰNG HÓA HỌC Bài 1: Hằng số cân bằng của phản ứng: CO + H2O = CO2 + H2 ở... nếu dùng 1 kg nước ĐS: a.Tra sổ tay hóa lý Tính ∆Ho298 , tính Kcb; b 1,23%CO, 67%H2O; 29,5% CO2 ;1,34% H2 ; 17,1g H2 Bài 2: Ở 200oC HSCB Kp của phản ứng dehydro hóa rượu Isopropylic trong pha khí CH3CHOHCH3 (k) H3CCOCH3 (k) + H2 bằng 6,92.104 Pa Tính độ phân ly của rượu này ở 200 oC và dưới áp suất 9,7 10 4Pa Khi tính chấp nhận hỗn hợp khí tuân theo định luật khí lý tưởng ĐS: α = 0,65 Bài 3: Đun nóng... và công không phải là hàm trạng thái nên phụ thuộc vào cách tiến hành quá trình Chọn phát biểu đúng: a Thông số trạng thái là các đại lượng vật lý đặc trưng cho tính chất nhiệt động của hệ và có tính chất như nhau b Thông số trạng thái là các đại lượng vật lý đặc trưng cho tính chất nhiệt động của hệ và chỉ phụ thuộc trạng thái đầu và cuối c Thông số trạng thái có 2 lọai là thông số cường độ và thông... Ở 123,3oC bromobenzen (1) và clorobenzen (2) có áp suất hơi bão hòa tương ứng bằng 400 và 762 mmHg Hai cấu tử này tạo vớI nhau một dung dịch lý tưởng Xác định: a Thành phần hỗn hợp ở 123,3oC dưới áp suất khí quyển 760mmHg 18 Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005 b Tỷ số mol của clorobenzen và bromobenzen trong pha hơi trên dung dịch có thành phần 10%... 65,8% NO2; 34,2% N2O4; b 29,8% NO2; 70,2% N2O4 Bài 6: HSCB của phản ứng PCl3 (k) + Cl2 (k) = PCl5 (k) ở 500oK là KP= 3 atm-1 a Tính độ phân ly của PCl5 ở 1atm và 8 atm 12 Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005 b Ở áp suất nào, độ phân ly là 10% c Phải thêm bao nhiêu mol Cl2 và 1mol PCl5 để độ phân ly của PCl5 ở 8 atm là 10% ĐS:a α = 0.5; α= 0,2; b 33 atm; c . HÓA LÝ Bộ môn Đại cương 4.2006 Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005 LỜI NÓI ĐẦU Cuốn bài tập Hóa lý do. Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005 HỌC PHẦN HÓA LÝ I CHƯƠNG 1: NGUYÊN LÝ THỨ NHẤT CỦA NHIỆT ĐỘNG LỰC HỌC