HOC h~2

Câu ( ID:49969 ) Câu trắc nghiệm (0.25 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Phản ứng: Cu + 2FeCl3 → 2FeCl2+ CuCl2 chứng tỏ A ion Fe3+ có tính oxi hóa yếu ion Cu2+ B ion Fe3+ có tính khử mạnh ion Fe2+ C ion Fe2+ có tính oxi hóa mạnh ion Fe3+ D ion Fe3+ có tính oxi hóa mạnh ion Cu2+ Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ion Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Cu2+ nên Fe3+ oxi hóa Cu thành Cu2+ Câu ( ID:49970 ) Câu trắc nghiệm (0.25 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Để khử ion Fe3+ dung dịch thành ion Fe2+ dùng lượng dư kim loại sau A Ag B Cu C Mg D Ba Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ion Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Cu2+ nên Fe3+ oxi hóa Cu thành Cu2+ đồng thời Fe3+ chuyển thành Fe2+ Câu ( ID:49971 ) Báo lỗi câu hỏi Câu trắc nghiệm (0.25 điểm)  Theo dõi Thứ tự số cặp oxi hóa - khử dãy điện hóa sau: Fe2+/ Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/ Fe2+ Cặp chất không phản ứng với A Cu dung dịch FeCl2 B Fe dung dịch FeCl3 C Fe dung dịch CuCl2 D Cu dung dịch FeCl3 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Cặp Fe2+/Fe đứng trước Cu2+/Cu → Tính khử Cu < Fe nên đẩy Fe Fe2+ khỏi dung dịch Câu ( ID:49972 ) Câu trắc nghiệm (0.25 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Khi nhúng đồng vào dung dịch Fe2(SO4)3 A thấy đồng tan dung dịch có màu xanh B thấy đồng tan ra, dung dịch có màu xanh có sắt tạo thành C thấy đồng tan có sắt tạo thành D khơng thấy có tượng Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Cu + 2Fe3+ → 2Fe2+ + Cu2+ Cu tan dần dung dịch Cu2+ tạo thành có màu xanh Câu ( ID:49973 ) Câu trắc nghiệm (0.25 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Cho hỗn hợp gồm Fe Pb tác dụng hết với dung dịch Cu(NO3)2 thấy trình phản ứng, khối lượng chất rắn: A giảm dần B tăng dần C đầu tăng, sau giảm D đầu giảm, sau tăng Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Xét thứ tự cặp oxi hóa khử: Fe2+/Fe; Pb2+/Pb ; Cu2+/Cu Ban đầu, Fe tác dụng với Cu2+ Fe đẩy Cu khỏi dung dịch, có M(Cu) > M(Fe) → khối lượng chất rắn tăng Sau đó, Pb tác dụng với Cu2+ Pb đẩy Cu khỏi dung dịch, có M(Pb) > M(Cu) → khối lượng chất rắn giảm Câu ( ID:49974 ) Câu trắc nghiệm (0.25 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Cho Cu (dư) tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 dung dịch X Cho AgNO3 dư tác dụng với dung dịch X dung dịch Y Cho Fe (dư) tác dụng với dung dịch Y hỗn hợp kim loại Z Số phương trình phản ứng xảy A B C D Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Xét thứ tự cặp oxi hóa: Fe2+/Fe ; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ ; Ag+/Ag (1) 2Fe(NO3)3 + Cu → 2Fe(NO3)2 + Cu(NO3)2 X gồm Cu2+ Fe2+ (2) Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag Y gồm: Fe3+; Cu2+; Ag+ (3) Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 (4) Fe + 2AgNO3 → 2Ag + Fe(NO3)2 (5) Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu Câu ( ID:49975 ) Câu trắc nghiệm (0.25 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Cho hai kim loại M hóa trị với khối lượng Nhúng thứ vào dung dịch CuSO4 thứ hai vào dung dịch Pb(NO3)2 thời gian, thấy khối lượng thứ giảm khối lượng thứ hai tăng Kim loại M A Mg B Ni C Fe D Zn Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Khi nhúng vào CuSO4 thấy khối lượng giảm → khối lượng kim loại > Cu Khi nhúng vào Pb(NO3)2 thấy khối lượng tăng → khối lượng kim loại < Pb → Trong đáp án, Zn thỏa mãn Câu ( ID:49976 ) Câu trắc nghiệm (0.25 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Khối lượng sắt giảm trường hợp nhúng vào dung dịch sau ? A CuSO4 B Fe2(SO4)3 C MgCl2 D AgNO3 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Khối lượng sắt giảm cho sắt tác dụng với dung dịch kim loại có M > M(Fe) khơng tạo kim loại → Trong đáp án, Fe2(SO4)3 thỏa mãn Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4 Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 Fe + 2AgNO3 → 2Ag + Fe(NO3)2 Fe không tác dụng với MgCl2 Câu ( ID:49977 ) Báo lỗi câu hỏi Câu trắc nghiệm (0.25 điểm)  Theo dõi Cho Cu dư tác dụng với dung dịch AgNO3 dung dịch X Cho Fe dư vào dung dịch X dung dịch Y Dung dịch Y chứa A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 C Fe(NO3)3 D Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Cu + 2AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3)2 Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu Câu 10 ( ID:49978 ) Câu trắc nghiệm (0.25 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Hoà tan 25 gam muối CuSO4.5H2O vào nước 500 ml dung dịch Cho dần mạt sắt vào 50 ml dung dịch trên, khuấy nhẹ hết màu xanh Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng tăng hay giảm gam ? A Tăng 0,08 gam B Tăng 0,8 gam C Giảm 0,8 gam D Giảm 0,08 gam Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ta có: n(CuSO4.5H2O) = 0,1 mol → n(CuSO4) = 0,1 mol → Trong 50ml dung dịch, n(CuSO4) = 0,01 mol CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu → m(chất rắn tăng) = m(Cu) – m(Fe) = 0,01 64 – 0,01 56 = 0,08 (g) Câu 11 ( ID:49979 ) Báo lỗi câu hỏi Câu trắc nghiệm (0.25 điểm)  Theo dõi Ngâm Fe vào dung dịch chứa 0,03 mol Cu(NO3)2 thời gian, lấy kim loại thấy dung dịch chứa 0,01 mol Cu(NO3)2 Giả sử kim loại sinh bám hết vào Fe Hỏi khối lượng Fe tăng hay giảm gam A Giảm 0,08 gam B Tăng 0,16 gam C Giảm 0,16 gam D Tăng 0,08 gam Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ta có: n(Cu(NO3)2) phản ứng = 0,03 – 0,01 = 0,02 mol Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu 0,02 0,02 Do M(Cu) > M(Fe) → khối lượng chất rắn tăng = 0,02 (64 – 56) = 0,16 (g) Câu 12 ( ID:49980 ) Câu trắc nghiệm (0.25 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Nhúng kẽm có khối lượng 20 gam vào dung dịch Cu(NO3)2 thời gian thấy khối lượng kẽm giảm 1% so với khối lượng ban đầu Khối lượng kẽm tham gia phản ứng A 0,2 gam B 0,1 gam C 6,5 gam D 13,0 gam Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Gọi n(Zn) p.ư = x → n(Cu2+) p.ư = n(Cu) = x (Do Zn nhường 2e Cu2+ nhận 2e) ∆ m(rắn giảm) = 64x – 65x = - 1% 20 → x = 0,2 → m(Zn) p.ư = 0,2 65 = 13 (g) Câu 13 ( ID:49981 ) Câu trắc nghiệm (0.25 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Người ta phủ lớp bạc vật đồng có khối lượng 8,48 gam cách ngâm vật dung dịch AgNO3 Sau thời gian lấy vật khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô cân 10 gam Khối lượng Ag phủ bề mặt vật A 2,16 gam B 3,2 gam C 1,52 gam D 1,08 gam Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Cu + 2AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3)2 Gọi n(Cu p.ư) = a → n(Ag+) = n(Ag) = 2a (Do Cu nhường 2e Ag+ nhận e) → ∆ m (rắn tăng) = 2a 108 – 64a = 10 – 8,48 → a = 0,01 → m(Ag) = 0,01 108 = 2,16 (g) Câu 14 ( ID:49982 ) Báo lỗi câu hỏi Câu trắc nghiệm (0.25 điểm)  Theo dõi Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4 đến dung dịch hết màu xanh thấy khối lượng sắt tăng 0,4 gam Nếu lấy dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy có m gam kết tủa tạo thành Giá trị m A 9,00 B 10,70 C 4,50 D 5,35 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ta có: m(rắn tăng) = 0,4 (g) → m(Cu) sp – m(Fe) p.ư = 0,4 ố ố 2+ Gọi n(Cu sp) = n(Fe) p.ư = a (Do số e Fe nhường = số e Cu2+ nhận) → a = 0,4 : (64 – 56) = 0,05 mol → m (Fe(OH)2 = 0,05 90 = 4,5 (g) Câu 15 ( ID:49983 ) Câu trắc nghiệm (0.25 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Nhúng sắt nặng gam vào 500ml dung dịch CuSO4 2M Sau thời gian lấy sắt cân lại thấy nặng 8,8 gam Xem thể tích dung dịch khơng thay đổi nồng độ mol CuSO4 dung dịch sau phản ứng A 1,8 M B 1,25 M C 1,725 M D 1M Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ta có: m(rắn tăng) = 8,8 – = 0,8 (g) → m(Cu sp) – m(Fe p.ư) = 0,8 Gọi n(Cu sp) = n(Fe p.ư) = a (Do số e Fe nhường = số e Cu2+ nhận) → n(Fe p.ư) = n(Cu) = 0,8 : (65 – 65) = 0,1 → n(CuSO4) = n(Cu2+ bđ) – n(Cu2+ p.ư) = 0,5 – 0,1 = 0,9 mol → CM (CuSO4) = 1,8 M Câu 16 ( ID:49984 ) Câu trắc nghiệm (0.25 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Ngâm kẽm dung dịch có hồ tan 8,32 gam CdSO4 Phản ứng xong, khối lượng kẽm tăng 2,35% Khối lượng Zn trước tham gia phản ứng A 80,0 gam B 130,0 gam Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag 0,08← 0,08 → 0,08 → m(Ag) = (0,4 + 0,08) 108 = 51,84 (g) Câu 21 ( ID:49989 ) Câu trắc nghiệm (0.25 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Ngâm kẽm vào dung dịch chứa 2,24 gam ion kim loại M2+ có thành phần muối sunfat Phản ứng xong lấy kẽm khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô, khối lượng kẽm tăng thêm 0,94 gam Công thức phân tử muối sunfat A CuSO4 B FeSO4 C NiSO4 D CdSO4 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Zn + M2+ → Zn2+ + M Ta có: n(M2+) = 2,24 : M → m(rắn tăng) = (M – 65) (2.24 : M) = 9,4 (g) → 2,24M – 145,6 = 0,94 M→ 1,3M = 145,6 → M = 112 (Cd Câu 22 ( ID:49990 ) Câu trắc nghiệm (0.25 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Hòa tan hồn tồn lượng Zn dung dịch AgNO3 lỗng, dư thấy khối lượng chất rắn tăng 3,02 gam so với khối lượng Zn ban đầu Cũng lấy lượng Zn cho tác dụng hết với oxi thu m gam chất rắn Giá trị m A 1,1325 B 0,7185 C 1,6200 D 0,8100 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag Gọi n(Zn) = x → n(Ag) = 2x (Do Zn nhường 2e Ag+ nhận 1e) → m(rắn tăng) = m(Ag) – m(Zn) = 2x 108 – 65x = 3,02 → x = 0,02 Khi cho Zn tác dụng với oxi n(ZnO) = n(Zn) = 0,02 → m = 0,02 81 = 1,62 (g) Câu 23 ( ID:49991 ) Câu trắc nghiệm (0.25 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Nhúng Cu dư vào dung dịch chứa 0,02 mol Fe(NO3)3 Khi Fe(NO3)3 phản ứng hết khối lượng Cu thay đổi so với ban đầu ? A Tăng 0,64 gam B Giảm 1,2 gam C Không đổi D Giảm 0,64 gam Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Cu + 2Fe3+ → 2Fe2+ + Cu2+ Ta có: n(Cu) = 0,01 mol → m(rắn giảm) = 0,01 64 = 0,64 (g) Câu 24 ( ID:49992 ) Câu trắc nghiệm (0.25 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Ngâm Zn nhỏ dung dịch chứa 2,24 gam ion kim loại có điện tích +2 (M2+) Khi phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng Zn tăng thêm 0,94 gam M A Fe B Mg C Cd D Pb Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Zn + M2+ → Zn2+ + M Ta có: m(M) – m(Zn) = 0,94 Ta có: n(M) = n(Zn) p.ư = n(M2+ p.ư) = 2,24 : M → m(rắn tăng) = m(M) – m(Zn) = 2,24 – (2,24 : M) 65 = 0,94 → M = 112 (Cd) Câu 25 ( ID:49993 ) Câu trắc nghiệm (0.25 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Cho hỗn hợp X gồm 0,1 mol Fe 0,1 mol Al tác dụng với dung dịch chứa 0,2 mol CuCl2 đến phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng chất rắn tăng m gam Giá trị m A 7,3 B 4,5 C 7,7 D 12,8 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Al0 → Al+3 + 3e Cu+2 + 2e → Cu 0,1 → 0,3 0,2→0,4 Fe0 → Fe+2 + 2e a→ 2a BT e: 0,3 + 2a = 0,4 → a = 0,05 → m(rắn tăng) = m(Cu) – m(Al) – m(Fe) = 0,2 64 – 0,1 27 – 0,05 56 = 7,3 (g) Câu 26 ( ID:49994 ) Câu trắc nghiệm (0.25 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m A 2,16 B 4,08 C 2,80 D 0,64 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ta có: n(Fe) = 0,04 mol; n(Ag) = 0,02 mol; n(Cu2+) = 0,1 mol Ag+ + 1e → Ag Fe → Fe+2 + 2e 0,02→0,02→0,02 0,04 → 0,08 Cu+2 + 2e → Cu a → 2a → a BT e: 0,02 + 2a = 0,08 → a = 0,03 mol → m(rắn) = m(Ag) + m(Cu) = 0,02 108 + 0,03 64 = 4,08 (g) Câu 27 ( ID:49995 ) Câu trắc nghiệm (0.25 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Nhúng Zn vào dung dịch chứa hỗn hợp 3,2 gam CuSO4 6,24 gam CdSO4 Hỏi sau Cu2+ Cd2+ bị khử hồn tồn khối lượng Zn tăng hay giảm gam ? A Giảm 1,39 gam B Tăng 1,39 gam C Tăng gam D Giảm gam Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ta có: n(Cu2+) = 0,02 mol; n(Cd2+) = 0,03 mol Cu+2 nhận 2e thành Cu; Cd+2 nhận 2e thành Cu Zn nhường 2e thành Zn+2 → BT e: n(Zn) = n(Cu2+ ) + n(Cd2+) = 0,05 mol → m(Zn p.ư) = 0,05 65 = 3,25 (g); m(Cu) + m(Cd) = 0,02 64 + 0,03 112 = 4,64 (g) → m(rắn sau) > m(rắn p.ư) → m(rắn tăng) = 4,64 – 3,25 = 1,39 (g) Câu 28 ( ID:49996 ) Câu trắc nghiệm (0.25 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Cho 4,8 gam Mg vào dung dịch chứa 0,2 mol FeCl3, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X, cô cạn dung dịch X m gam muối khan Giá trị m A 31,7 B 34,9 C 44,4 D 25,4 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ta có: n(Mg) = 0,2 mol n(Fe3+) = 0,2 mol Mg0 → Mg+2 + 2e 0,2 → 0,4 Fe+3 + 1e → Fe+2 0,2→ 0,2→ 0,2 Fe+2 + 2e → Fe0 a → 2a BT e: 0,4 = 0,2 + 2a → a = 0,1 mol → m(muối) = m(FeCl2) + m(MgCl2) = 0,1 127 + 0,2 95 = 31,7 (g) Câu 29 ( ID:49997 ) Câu trắc nghiệm (0.25 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Cho 13 gam bột Zn vào dung dịch chứa 0,1 mol Fe(NO3)3, 0,1 mol Cu(NO3)2 0,1 mol AgNO3 Khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng kim loại thu sau phản ứng A 14,0 gam B 16,4 gam C 17,2 gam D 19,07 gam Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ta có: n(Zn) = 0,2 mol; n(Fe3+) = 0,1 mol; n(Cu2+) = 0,1 mol; n(Ag+) = 0,1 mol Zn0 → Zn+2 + 2e 0,2 → 0,4 Ag+ + 1e → Ag0 0,1→ 0,1 Fe+3 + 1e → Fe2+ 0,1→ 0,1 Cu+2 + e → Cu 0,1 ← 0,2 → m(KL) = m(Ag) + m(Cu) = 0,1 108 + 0,1 64 = 17,2 (g) Câu 30 ( ID:49998 ) Câu trắc nghiệm (0.25 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Hoà tan hỗn hợp bột kim loại có chứa 5,6 gam Fe 6,4 gam Cu vào 350 ml dung dịch AgNO3 2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu A 43,2 gam B 54 gam C 75,6 gam D 64,8 gam Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ta có: n(Fe) = 0,1 mol; n(Cu) = 0,1 mol; n(Ag+) = 0,35 = 0,7 mol Fe0 → Fe+2 + 2e Ag+ + 1e → Ag 0,1 → 0,2 +2 Cu → Cu + 2e 0,1 → 0,2 Fe+2 → Fe+3 + 1e 0,1→ 0,1 BT e: n(Ag) = 0,2 + 0,2 + 0,1 = 0,5 mol → m(rắn) = 0,5 108 = 54 (g) Câu 31 ( ID:49999 ) Câu trắc nghiệm (0.25 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Cho 5,5 gam hỗn hợp bột Al Fe (trong số mol Al gấp đơi số mol Fe) vào 300 ml dung dịch AgNO3 1M Khuấy kĩ cho phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m A 39,35 gam B 33,95 gam C 35,39 gam D 35,20 gam Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Gọi n(Al) = 2a n(Fe) = a → 5,5 = 27 2a + 56 a → a = 0,05 → n(Al) = 0,1 n(Fe) = 0,05; n(Ag+) = 0,3 Al0 → Al+3 + 3e 0,1 → 0,3 Ag+ + 1e → Ag 0,3→0,3 → m(rắn) = m(Ag) + m(Fe) = 0,3 108 + 0,05 56 = 35,2 (g) Câu 32 ( ID:50000 ) Câu trắc nghiệm (0.25 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Cho hỗn hợp gồm 0,04 mol Zn 0,03 mol Fe vào dung dịch chứa 0,1 mol CuSO4 đến phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch X chất rắn Y Cho toàn X phản ứng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2, để kết tủa thu không khí tới khối lượng khơng đổi cân m gam Giá trị m A 28,94 B 29,20 C 30,12 D 29,45 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Zn0 → Zn+2 + 2e Cu+2 + 2e → Cu 0,04 → 0,08 Fe0 → Fe+2 + 2e 0,03 → 0,06 BT e: n(Cu2+ p.ư) = (0,08 + 0,06) : = 0,07 mol Dung dịch thu chứa: Zn2+ (0,04); Fe2+ (0,03); Cu2+ dư (0,1 – 0,07 = 0,03); SO42- (0,1) Khi cho tác dụng với Ba(OH)2, kết tủa thu kết tủa là: Fe(OH)2 (0,03); BaSO4 (0,1); Cu(OH)2 (Chú ý: kết tủa Zn(OH)2 tạo tan Ba(OH2 dư) Khi để tong khơng khí đến khối lượng không đổi, chất rắn thu gồm: Fe (OH)3 (0,03) ; BaSO4 (0,1) ; Cu(OH)2 (0,03) → m = 0,03 107 + 0,1 233 + 0,03 98 = 29,45 (g) Câu 33 ( ID:50001 ) Câu trắc nghiệm (0.25 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Cho 5,85 gam bột kim loại Zn vào 100 ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,5M Sau phản ứng xong, khối lượng dung dịch thu so với khối lượng 100 ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,5M trước phản ứng? A Khối lượng dung dịch tăng 3,25 gam B Khối lượng dung dịch giảm xuống 3,61 gam C Khối lượng dung dịch tăng 3,61 gam D Khối lượng dung dịch tăng 2,49 gam Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ta có: n(Zn) = 009 mol; n(Fe3+) = 0,1 mol Zn0 → Zn+2 + 2e 0,09 → 0,18 Fe+3 + 1e → Fe+2 0,1→0,1 Fe+2 + 2e → Fe 0,04←0,08 → m(rắn) giảm = m(Zn) – m(Fe) = 0,09 65 – 0,04 56 = 3,61 (g) → m(dd tăng) = 3,61 (g Câu 34 ( ID:50002 ) Câu trắc nghiệm (0.25 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Cho lượng bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl2 CuCl2 Khối lượng chất rắn sau phản ứng xảy hoàn toàn nhỏ khối lượng bột Zn ban đầu 0,5 gam Cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu 13,6 gam muối khan Tổng khối lượng muối X A 17,0 gam B 14,1 gam C 13,1 gam D 19,5 gam Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Khi cho Zn tác dụng với muối trên, khối lượng muối tăng so với ban đầu (do khối lượng rắn giảm) Trong đáp án, có 13,1 gam thỏa mãn Câu 35 ( ID:50003 ) Câu trắc nghiệm (0.25 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Cho 12,8 gam kim loại X hóa trị II phản ứng hồn tồn với khí Cl2 thu muối Y Hòa tan muối Y vào nước để 400 ml dd Z Nhúng Zn nặng 13,0 gam vào Z, sau thời gian thấy kim loại X bám vào Zn khối lượng Zn lúc 12,9 gam, nồng độ ZnCl2 dd 0,25M Kim loại X nồng độ mol muối Y dd Z A Cu; 0,5M B Fe; 0,57M C Cu; 0,25M D Fe; 0,25M Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Dựa vào đáp án, kim loại Cu (hóa trị II) → n(Cu) = 0,2 mol → n(CuCl2) = 0,2 mol → CM(CuCl2) = 0,2 : 0,4 = 0,5 M Câu 36 ( ID:50004 ) Câu trắc nghiệm (0.25 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Cho 5,4 gam bột Al phản ứng vừa đủ với dung dịch muối MSO4 dung dịch X Khối lượng chất tan dung dịch X giảm 10,2 gam so với dung dịch MSO4 Công thức MSO4 A FeSO4 B ZnSO4 C CrSO4 D CuSO4 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ta có: n(Al) = 0,2 mol; m(dd giảm) = 10,2 → m(rắn tăng) = 10,2 Al0 → Al+3 + 3e M+2 + 2e → M 0,2→ 0,6 0,3← 0,6→0,3 → m(M) – m(Al) = 10,2 = 0,3M – 0,2 27 → M = 52 (Cr) Câu 37 ( ID:50005 ) Câu trắc nghiệm (0.25 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Nhúng nhôm nặng 45 gam vào 400 ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau thời gian lấy nhôm cân lại thấy nặng 46,38 gam Khối lượng Cu thoát A 2,56 gam B 0,64 gam C 1,92 gam D 1,28 gam Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ta có: m(rắn tăng) = 46,38 – 45 = 1,38 (g); n(Cu2+) = 0,2 mol Al0 → Al+3 + 3e Cu+2 + 2e → Cu a→ 3a 1,5a← 3a→ 1,5a → m(rắn tăng) = m(Cu) – m(Al) = 64 1,5a – 27.a = 69a = 1,38 → a = 0,02 mol → m(Cu) = 0,02 1,5 64 = 1,92 (g) Câu 38 ( ID:50006 ) Báo lỗi câu hỏi Câu trắc nghiệm (0.25 điểm)  Theo dõi Nhúng kim loại hóa trị II vào dung dịch CuSO4 dư Sau phản ứng, khối lượng kim loại giảm 0,24 gam Cũng kim loại nhúng vào dung dịch AgNO3 dư phản ứng xong khối lượng kim loại tăng 0,52 gam Kim loại hóa trị II A Cd B Zn C Al D Sn Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Gọi KL M ắ Do KL hóa trị II nên n(M p.ư ) = n(Cu2+) = a → m(rắn giảm) = Ma – 64a = 0,24 (1) Và n(Ag+ p.ư) = n(M p.ư) = 2a → m(rắn tăng) = m(Ag) – m(M) p.ư = 2a 108 – Ma = 0,52 (2) Lấy (2) : (1) → M = 112 (Cd) Câu 39 ( ID:50007 ) Câu trắc nghiệm (0.25 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Cho 28 gam Fe vào dung dịch chứa 1,1 mol AgNO3, kết thúc phản ứng thu chất rắn X sau cô cạn dung dịch muối thu m gam muối khan Giá trị m A 96,2 B 108 C 31,4 D 118,8 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ta có: n(Fe) = 0,5 mol; n(Ag+) = 1,1 mol Fe0 → Fe+2 + 2e 0,5→ Fe+2 → Fe+3 + 1e 0,1→ 0,1 Ag+ + 1e → Ag 1,1→1,1 → muối gồm: 0,4 mol Fe(NO3)2; 0,1 mol Fe(NO3)3 → m = 0,4 180 + 0,1 242 = 96,2 (g) Câu 40 ( ID:50008 ) Câu trắc nghiệm (0.25 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Ngâm Zn 100 ml dung dịch AgNO3 0,1M, sau lấy Zn cho tiếp dung dịch HCl vào dung dịch vừa thu khơng thấy tượng Hỏi khối lượng Zn tăng hay giảm gam so với ban đầu A Tăng 0,755 gam B Tăng 2,16 gam C Tăng 1,08 gam D Giảm 0,567 gam Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ta có: n(Ag+) = 0,01 mol Cho HCl vào dung dịch tượng chứng tỏ Ag+ hết Zn nhường 2e thành Zn2+ Ag+ nhận 1e thành Ag → n(Zn) = 0,01 : = 0,005 mol → Do M(Ag) > M(Zn) nên khối lượng chất rắn tăng → m(rắn tăng) = m(Ag) – m(Zn p.ư) = 0,01 108 – 0,005 65 = 0,755 (g)