HOC h~2

Câu ( ID:41791 ) Câu trắc nghiệm (0.4 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Để hòa tan x mol kim loại M cần dùng vừa đủ 2x mol HNO3 đặc, nóng giải phóng NO2 Vậy M kim loại kim loại sau đây: A Cu B Ag C Au D Fe Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ta có: n(HNO3) = 2n(NO2) = 2x ⇒ n(NO2) =x Bảo toàn e: M → M+n + ne x→ n.x N+5 + 1.e → N+4 (NO2) x ← x ⇒ nx = x → n = Trong đáp án, có Ag hóa trị Câu ( ID:41792 ) Câu trắc nghiệm (0.4 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất phương trình phản ứng Cu HNO3 đặc, nóng là: A 10 B 18 C 12 D 20 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Cu + 4HNO3 ( đặc, nóng) → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Tổng hệ số: + + + + = 10 Câu ( ID:41793 ) Câu trắc nghiệm (0.4 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Cho m gam Al phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu 4,48 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 5,40 B 4,05 C 2,70 D 8,10 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Al → Al3+ + 3e x→ 3x N+5 + 3e → NO 0,6 ← 0,2 Bảo toàn e: 3x = 0,6 ⇒ x = 0,2 ⇒ m = 0,2.27 = 5,4 gam Câu ( ID:41794 ) Câu trắc nghiệm (0.4 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Cho 4,04 gam hỗn hợp Mg Zn vào dd HNO3 loãng, dư thấy có 448 ml (đktc) khí khơng màu, khơng trì cháy, nhẹ khơng khí Khối lượng Mg hỗn hợp A 2,6 gam B 1,44 gam C 0,14 gam D 3,9 gam Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Khí X khơng màu, khơng trì cháy nhẹ khơng khí → X N2 - Đặt n(Mg) = x mol; n(Zn) = y mol → 24x + 65y = 4,04 gam - Bảo tồn electron có: 2x + 2y = 0,02.10 = 0,2 mol → x = 0,06 mol ; y = 0,04 mol → m(Mg) = 1,44 gam Câu ( ID:41795 ) Câu trắc nghiệm (0.4 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Hòa tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu V lít (đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V A 3,36 B 2,24 C 4,48 D 5,60 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết n(Fe) = n(Cu) = x ⇒ 56x + 64x = 12 ⇒ x = 0,1 Bảo toàn e: Fe → Fe+3 + 3e; Cu → Cu+2 + 2e; N+5 +3e → N+2 (NO) 3x ← x N+5 + 1e → N+4 (NO2) y ← y Do tỉ khối X so với H2 19 ⇒ = 19.2 = 38 Dùng đường chéo, ta tính được: ⇒ x = y Bảo tồn e: 3x + y = 4x = 0,1.3 + 0.1.2 ⇒ x = 0,125 ⇒ V = (x+y).22,4 = 5,6 lít Câu ( ID:41796 ) Câu trắc nghiệm (0.4 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,05 mol Ag 0,03 mol Cu vào dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí X gồm NO NO2 có tỉ lệ số mol tương ứng 2:3 Thể tích hỗn hợp khí X (ở đktc) A 3,374 lít B 2,737 lít C 2,224 lít D 1,368 lít Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Bảo tồn e: Ag → Ag+ + e 0,05 → 0,05 Cu → Cu+2 + 2e 0,03 → 0,06 N+5 + 3e → N+2 (NO) 6x ← 2x N+5 + e → N+4 (NO2) 3x ← 3x ⇒ 0,05 + 0,06 = 6x + 3x ⇒ x = ⇒ V = (2x + 3x).22,4 = 5x.22,4 = 1,368 lít Câu ( ID:41797 ) Câu trắc nghiệm (0.4 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Cho 2,8 gam hỗn hợp X gồm Cu Ag phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư, thu 0,04 mol NO2 (sản phẩm khử N+5) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là: A 4,08 B 5,28 C 2,62 D 3,42 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Quá trình nhận: N+5 + e → N+4 (NO2) 0,04 ← 0,04 Ta có: n(NO3- tạo muối) = n(e nhận) = 0,04 ⇒ m(muối) = m(Cu,Ag) + m(NO3- tạo muối) = 2,8 + 0,04.62 = 5,28 gam   Câu ( ID:41798 ) Câu trắc nghiệm (0.4 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Khi cho m gam hỗn hợp gồm kim loại Al, Mg, Cu tan vừa hết dung dịch HNO3 loãng, thu 3,36 lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn cẩn thận dung dịch X thu khối lượng muối nitrat là: A (m + 62) gam B (m + 9,3) gam C (m + 27,9) gam D (m + 13,95) gam Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Quá trình nhận e: N+5 + 3e → N+2 (NO) 0,45 ← 0,15 ⇒ m(muối) = m(kim loại) + m(NO3- tạo muối) = m + 62.0,45 = m +27,9 gam Câu ( ID:41799 ) Câu trắc nghiệm (0.4 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm Mg, Al vào HNO3 đặc nguội, dư thu 0,336 lít NO2 0°C, atm Cũng m gam hỗn hợp X hòa tan HNO3 lỗng dư, thu 0,168 lít NO 0°C, atm Giá trị m A 0,900 B 0,765 C 0,855 D 1,020 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ta có n(NO2) = = 0,03 mol Al không phản ứng với HNO3 đặc nguội Bảo toàn e: 2.n(Mg) = 0,03→ n(Mg) = 0,015 mol - Phản ứng với HNO3 lỗng có : n(NO) = 0,03 mol → Bte: 2n(Mg) + 3n(Al) = 0,03.3 ⇒ n(Al) = 0,02 mol → m = 0,015.24 + 0,02.27 = 0,9 gam Câu 10 ( ID:41800 ) Câu trắc nghiệm (0.4 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Hòa tan 1,92 Cu axit nitric dư thu hỗn hợp khí NO2 NO có tỷ khối H2 21, thể tích NO2 (đktc) thu là: A 6,72 lít B 3,36 lít C 0,672 lít D 5,376 lít Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Cu → Cu+2 + 2e 0,03 → 0,06 Hỗn hợp khí Y gồm NO (a mol) NO2 ( b mol) có tỉ khối so với H2 21 nên:  = 21.2 = 42 PP đường chéo: ⇒ 3a - b = Bảo toàn e: 0,06 = 3a + b Giải hệ: a = 0,01; b = 0,03 V(NO2) = 0,03 22,4 = 0,672 lít Câu 11 ( ID:41801 ) Câu trắc nghiệm (0.4 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Cho 5,4 gam Al tan hết dung dịch HNO3 loãng dư thu V lít khí N2 sản phẩm khử điều kiện tiêu chuẩn Giá trị V là: A 0,672 B 2,688 C 1,344 D 2,24 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết n(Al) = = 0,2 Bảo toàn e: 3.n(Al) = 10.n(N2) ⇔ 3.0,2 = 10.n(N2) → n(N2) = 0,06 → V = 0,06.22,4 = 1,344 gam Câu 12 ( ID:41803 ) Câu trắc nghiệm (0.4 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Cho 11,0 gam hỗn hợp X gồm Al Fe vào dung dịch HNO3 loãng dư, thu dung dịch Y 6,72 lít khí NO đktc (sản phẩm khử nhất) Cô cạn cẩn thận dung dịch Y lượng muối khan thu A 60,6 gam B 33,4 gam C 29,6 gam D 66,8 gam Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết n(NO) = 0,3 mol ⇒ n(NO3-) = n(e nhận) = 0,3.3 = 0,9 m(muối) = m(kim loại) + m(NO3- tạo muối) = 11 + 0,9.62 = 66,8 gam Câu 13 ( ID:41809 ) Câu trắc nghiệm (0.4 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Hòa tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V A 3,36 B 5,60 C 4,48 D 2,24 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết n(Fe) = n(Cu) = x ⇒ 56x + 64x = 12 ⇒ x = 0,1 Bảo toàn e: Fe → Fe+3 + 3e; Cu → Cu+2 + 2e; N+5 +3e → N+2 (NO) 3x ← x N+5 + 1e → N+4 (NO2) y ← y Do tỉ khối X so với H2 19 ⇒ = 19.2 = 38 Dùng đường chéo, ta tính được: ⇒ x = y Bảo tồn e: 3x + y = 4x = 0,1.3 + 0.1.2 ⇒ x = 0,125 ⇒ V = (x+y).22,4 = 5,6 lít Câu 14 ( ID:41811 ) Câu trắc nghiệm (0.4 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Hòa tan hết 22,064 gam hỗn hợp Al, Zn dung dịch HNO3 thu 3,136 lít hỗn hợp NO N2O (đktc) với số mol khí Tính % khối lượng Al hỗn hợp A 6,48% B 5,14% C 7,12% D 6,12% Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết n(NO) = n(N2O) = = 0,07 Bảo toàn e: 3.n(Al) + 2.n(Zn) = 0,07.(3 + 8) = 0,77 Và: 27.n(Al) + 65.n(Zn) = 22,064 Giải hệ: n(Al) = 0,042; n(Zn) = 0,322 % m(Al) = 5,14% Câu 15 ( ID:41820 ) Câu trắc nghiệm (0.4 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Cho m gam Cu tan hoàn toàn vào 200 ml dung dịch HNO3, phản ứng vừa đủ, giải phóng hỗn hợp 4,48 lít khí NO NO2 có tỉ khối với H2 19 Tính CM dung dịch HNO3 A 1,5M B 3M C 2M D 0,5M Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết n(NO) = x mol; n(NO2) = y mol Ta có hệ: x + y = 0,2 x = y nên → x = y = 0,1 ⇒ n(HNO3) = 4n(NO) + 2n(NO2) = 0,6 ⇒ CM = Câu 16 ( ID:41822 ) Câu trắc nghiệm (0.4 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Cho a gam hỗn hợp E (Al, Mg, Fe) tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu hỗn hợp khí gồm 0,02 mol NO, 0,01 mol N2O, 0,01 mol NO2 dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 11,12 gam muối khan a có giá trị A 1,82 B 2,24 C 1,12 D 0,91 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết n(e nhận) = 0,02.3 + 0,01.8 + 0,01.1 = 0,15 Ta có: m(muối) = m(kl) + m(NO3- tạo muối) ⇔ 11,12 = a + 0,15.62 = 1,82 Câu 17 ( ID:47981 ) Câu trắc nghiệm (0.4 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Hoà tan 6,4 gam Cu axit H2SO4 đặc, nóng (dư), sinh V lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 4,48 B 2,24 C 3,36 D 6,72 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ta có: n(Cu) = 0,1 mol Cu nhường e thành Cu(+2) nên n(e) nhường = 0,1 = 0,2 mol = n(e nhận) S(+6) nhận e thành S(+4) nên 2n (SO2) = 0,2 → n(SO2) = 0,1 mol → V = 2,24 (l) Câu 18 ( ID:47982 ) Câu trắc nghiệm (0.4 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Hòa tan hồn tồn 11,9 gam hỗn hợp gồm Al Zn H2SO4 đặc nóng thu 7,616 lít SO2 (đktc), 0,64 gam S dung dịch X Khối lượng muối dung dịch X A 30,5 gam B 35,0 gam C 50,3 gam D 30,05 gam Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ta có: n(SO2) = 0,34 mol n(S)= 0,02 mol S(+6) nhận 2e thành S(+4) nhận 6e thành S(0) nên n(e nhận) = n(SO2) + n(S) = 0,8 mol Gọi n(Al) = a n(Zn) = b Al(0) nhường e thành Al(+3) Zn nhường 2e thành Zn(+2) nên n(e nhường) = 3a + 2b = 0,8 Và 27a + 65b = 11,9 Tìm a = 0,2 b = 0,1 Muối thu Al2(SO4)3 (0,1 mol) ZnSO4 (0,1 mol) → m(muối) = 50,3 (g) Câu 19 ( ID:47983 ) Câu trắc nghiệm (0.4 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Hòa tan 0,1 mol Al 0,2 mol Cu dung dịch H2SO4 đặc dư thu V lít SO2 (ở 0oC, atm) Giá trị V A 5,6 B 4,48 C 3,36 D 7,84 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ta có: Al(0) nhường e thành Al(+3) Cu(0) nhường e thành Cu(+2) đó, n(e nhường) = 3n(Al) + 2n(Cu) = 0,3 + 0,4 = 0,7 mol S(+6) nhận e thành S(+4) đó, n(e nhận) = n(SO2) = n(e nhường) = 0,7 → n(SO2) = 0,35 mol→ Ở điều kiện 0oC, 1atm dkdtc, V = 0,35 22,4 = 7,84 (l) Câu 20 ( ID:47984 ) Câu trắc nghiệm (0.4 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Hòa tan 23,4 gam hỗn hợp gồm Al, Fe, Cu lượng vừa đủ dung dịch H2SO4, thu 15,12 lít khí SO2 (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 75,8 B 153,0 C 95,8 D 88,2 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ta có: n(SO2) = 0,675 mol n(SO42-) = n(SO2) = 0,675 mol m(muối) = m(KL) + m(SO42-) = 23,4 + 0,675 96 = 88,2 (g) Câu 21 ( ID:47985 ) Báo lỗi câu hỏi Câu trắc nghiệm (0.4 điểm)  Theo dõi Hòa tan hồn tồn 4,0 gam hỗn hợp Mg, Fe, Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng dư, thu 2,24 lít khí SO2 (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 13,6 B 12,8 C 14,4 D 23,2 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ta có: n(SO42-) = n(SO2) = 0,1 mol m(muối) = m(KL) + m(SO42-) = + 0,1 96 = 13,6 (g) Câu 22 ( ID:47986 ) Câu trắc nghiệm (0.4 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Cho 7,4 gam hỗn hợp kim loại Ag, Al, Mg tan hết H2SO4 đặc nóng thu hỗn hợp sản phẩm khử gồm 0,015 mol S 0,0125 mol H2S Cô cạn dung dịch sau phản ứng lượng muối khan A 12,65 gam B 15,62 gam C 16,52 gam D 15,26 gam Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết n(e nhận) = 6.n(S) + 8.n(H2S) = 6.0,015 + 8.0,0125 = 0,19 ⇒ n(SO42-) = = 0,095 ⇒ m = 7,4 + 0,095.96 = 16,52 gam Câu 23 ( ID:47987 ) Câu trắc nghiệm (0.4 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Hoà tan hoàn toàn gam Fe 100 ml dung dịch HNO3 4M thu V lít khí NO (đktc) Đun nhẹ dung dịch thu m gam muối khan Giá trị m V A 2,56 gam 1,12 lít B 25,6 gam 2,24 lít C 12,8 gam 2,24 lít D 38,4 gam 4,48 lít Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết n(NO) = n(HNO3) : = 0,4 : = 0,1 → V = 2,24 lít m = + 3.62.0,1 = 25,6 gam Câu 24 ( ID:47988 ) Báo lỗi câu hỏi Câu trắc nghiệm (0.4 điểm)  Theo dõi Cho x mol Fe tan hoàn toàn dung dịch chứa y mol H2SO4 (tỉ lệ x : y = 2:5), thu sản phẩm khử dung dịch chứa muối sunfat Số mol electron lượng Fe nhường bị hoà tan A 2y B 2x C y D 3x Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O y/3 -y -y/6 (Nhận thấy n(axit) = n(Fe) p.ư mà đề cho n(axit) = 2,5 lần, chứng tỏ axit hết, Fe dư tiếp tục p.ư với Fe2(SO4)3) Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4 (2y/5-y/3) (2y/5-y/3) 3.(2y/5-y/3) Vậy muối thu gồm: 0,1y mol Fe2(SO4)3 0,2y mol FeSO4 trình Fe nhường e: 2Fe → Fe2(+3) + 6e 0,1y 0,6y Fe → Fe(+2) + 2e 0,2y 0,4y Tổng số mol Fe nhường 0,6y+0,4y = y Câu 25 ( ID:47989 ) Báo lỗi câu hỏi Câu trắc nghiệm (0.4 điểm)  Theo dõi Cho x mol Fe tan hoàn toàn dung dịch chứa y mol H2SO4 (tỉ lệ mol x : y = : 5), thu sản phẩm khử Khối lượng muối sắt sunfat tạo thành dung dịch A 152,0x gam B 200,0x gam C 40,0y gam D 70,4y gam Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O y/3 -y -y/6 (Nhận thấy n(axit) = n(Fe) p.ư mà đề cho n(axit) = 2,5 lần, chứng tỏ axit hết, Fe dư tiếp tục p.ư với Fe2(SO4)3) Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4 (2y/5-y/3) (2y/5-y/3) 3.(2y/5-y/3) Vậy muối thu gồm: 0,1y mol Fe2(SO4)3 0,2y mol FeSO4 m(muối) = 0,1y 400 + 0,2y 152 = 70,4y (g)