Đang tải... (xem toàn văn)
Chuyên đề bài tập (có đáp án) về chủ đề cấu tạo nguyên tử bao gồm các dạng bài tập sau:Dạng 1: bài tập về thành phần của nguyên tửDạng 2: tìm số P, E, N, số khối A viết kí hiệu nguyên tử Dạng 3: xác định nguyên tử khối trung bình, số khối, % các đồng vịDạng 4: tìm nguyên tố và viết cấu hình e của nguyên tử đặc điểm electron của lớp và phân lớpDạng 5: Viết cấu hình e của ion xác định tính chất của nguyên tố
CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ DẠNG 1: BÀI TẬP VỀ THÀNH PHẦN CỦA NGUYÊN TỬ Câu 1: Hạt nhân nguyên tử gồm hạt: A electron, proton nơtron C proton nơtron B electron nơtron D electron proton Câu 2: Một nguyên tử đặc trưng bởi: A Số proton C Số khối A số nơtron B Số electron D Số khối A điện tích hạt nhân E Câu 3: Nguyên tố hóa học bao gồm nguyên tử: A Có số khối A C Có số nơtron B Có số proton D Có số proton số nơtron E Câu 4: Điều khẳng định sau sai? A Hạt nhân nguyên tử cấu tạo nên hạt proton, electron, nơtron B Trong nguyên tử số hạt proton số hạt electron C Số khối A tổng số proton (Z) tổng số nơtron (N) D Nguyên tử cấu tạo nên hạt proton, electron, nơtron F Câu 5: Phát biểu sau không đúng? A Nguyên tử cấu tạo từ hạt p, n, e B Nguyên tử có cấu tạo gồm vỏ nguyên tử hạt nhân nguyên tử C Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt proton hạt nơtron D Vỏ nguyên tử cấu tạo từ hạt electron, electron không mang điện G Câu 6: Mệnh đề sau không đúng? H (1) Số điện tích hạt nhân đặc trưng cho nguyên tố I (2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có proton J (3) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có nơtron K (4) Chỉ có nguyên tử oxi có electron A B C D L Câu 7: Chọn phát biểu sai phát biểu Trong nguyên tử ln có số prơtơn = số electron = số điện tích hạt nhân Tổng số prơton số electron hạt nhân gọi số khối Số khối A khối lượng tuyệt đối nguyên tử Số prơton = điện tích hạt nhân Đồng vị ngun tử có số prơton khác số nơtron A 2, 4, B 2, C 3, D 2, 3, 24 25 26 12 Mg 12 Mg 12 Mg E Câu 8: Cho ba ngun tử có kí hiệu , , Phát biểu sau sai? A Số hạt electron nguyên tử là: 12, 13, 14 B Đây đồng vị C Ba nguyên tử thuộc nguyên tố Mg D Hạt nhân nguyên tử có 12 proton F Câu 9: Phát biểu sau sai? A Số khối tổng số hạt p n B Tổng số p số e gọi số C Trong nguyên tử số p = số e = Z D Proton mang điện tích dương khối G Câu 10: Nguyên tử A 13p, 13e, 14n B 13p, 14e, 14n 27 13 Al có: C 13p, 14e, 13n D 14p, 14e, 13n 40 20 Ca Câu 11: Ngun tử canxi có kí hiệu Phát biểu sau sai? A Nguyên tử Ca có 2e lớp ngồi C Ca thứ 20 bảng tuần hoàn B Số hiệu nguyên tử Ca 20 D Tổng số hạt Ca 40 E Câu 12: Các phát biểu sau đúng: F Obitan nguyên tử vùng khơng gian quanh hạt nhân, xác suất diện electron lớn ( 90%) G Đám mây electron khơng có ranh giới rõ rệt obitan ngun tử có ranh giới rõ rệt H Mỗi obitan nguyên tử chứa tối đa electron với chiều tự quay giống I Trong phân lớp, electron phân bố obitan cho electron độc thân tối đa electron phải có chiều tự quay khác J Mỗi obitan nguyên tử chứa tối đa electron với chiều tự quay khác A 1, 3, B 2, 3, C 3, 4, D 1, 2, E E DẠNG 2: TÌM SỐ P, E, N, SỐ KHỐI A - VIẾT KÍ HIỆU NGUYÊN TỬ G LƯU Ý: H Nguyên tử X có số hạt ( p, n,e ) nhận thêm a electron → Ion Xa- có số hạt ( p, n, e + a) I Nguyên tử Y có số hạt (p, n, e) nhường (cho) b electron → Ion Yb+ có số hạt ( p, n, e - b) J K Câu 13: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 40.Tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 12 hạt Nguyên tố X có số khối là: A 23 B 26 C 27 D 28 E Câu 14: Trong nguyên tử nguyên tố A có tổng số loại hạt 58 Biết số hạt proton số hạt notron hạt Kí hiệu A là? F 38 19 A A 38 20 39 19 K B 39 20 K C K D K Câu 15: Tổng hạt nguyên tử 155 hạt Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 hạt Số khối nguyên tử là? A 119 B 113 C 112 D 108 B E A 65 Câu 16: Tổng hạt tử 82 hạt Trong B 57bản nguyên C 56 D số 55hạt mang điện nhiều hạt không mang điện hạt Sốcấu khối tử là:hạt nhân, hạt E Câuhơn 17:số Nguyên tử nguyên tố 22 Y tạocủa bởinguyên 36 hạt.Trong mang điện số hạt không mang điện F 1/ Số đơn vị điện tích hạt nhân Z là: A 15 B 12 C 11 D 10 E 2/ Số khối A hạt nhân là: A 27 B 25 C 24 D 23 E Câu 18: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 49, số hạt khơng mang điện 53,125% số hạt mang điện.Điện tích hạt nhân X là: A 18 B 17 C 16 D 15 E Câu 19: Nguyên tử nguyên tố có 122 hạt p,n,e Số hạt mang điện nhân số hạt không mang điện 11 hạt Số khối nguyên tử là: A 122 B 96 C 85 D 74 E Câu 20: Nguyên tử X có tổng số hạt p,n,e 52 số khối 35 Số hiệu nguyên tử X là: A 17 B 18 C 34 D 52 E Câu 21: Nguyên tử X có tổng số hạt p, n, e 28 hạt Kí hiệu nguyên tử X 16 19 X A B 18 10 X X D C X Câu 22: Tổng số hạt mang điện ion AB43- 50 Số hạt mang điện nguyên tử A nhiều số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử B 22 Số hiệu nguyên tử A, B là: A 16 17 B 16 C 15 D 15 E Câu 23: Trong phân tử M2X có tổng số hạt p,n,e 140, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 hạt Số khối M lớn số khối X 23 Tổng số hạt p,n,e nguyên tử M nhiều nguyên tử X 34 hạt CTPT M2X là: A K2O B Rb2O C Na2O D Li2O E Câu 24: Trong phân tử MX2 có tổng số hạt p,n,e 164 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 52 hạt Số khối nguyên tử M lớn số khối nguyên tử X Tổng số hạt p,n,e nguyên tử M lớn nguyên tử X hạt Tổng số hạt p,n,e nguyên tử M lớn nguyên tử X hạt Số hiệu nguyên tử M là: A B 12 C 20 D 26 E F G H DẠNG 3: XÁC ĐỊNH NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH, SỐ KHỐI, % CÁC ĐỒNG VỊ I Dạng 3.1: Tính nguyên tử khối trung bình - Nếu chưa có số khối A1; A2 ta tìm A1 = p + n1; A2 = p+ n2; A3 = p + n3 E - Áp dụng công thức: A J = A x1 + A2 x + A3 x3 100 A1, A2, A3 số khối đồng vị 1, 2, x1, x2, x3 % số nguyên tử đồng K vị 1, 2, L A = A x1 + A2 x + A3 x3 x1 + x + x A1, A2, A3 số khối đồng vị 1, 2, x1, x2, x3 số nguyên tử đồng vị M 1, 2, N O P Q R - Dạng 3.2: Xác định phần trăm đồng vị - Gọi % đồng vị x % ⇒ % đồng vị (100 – x) - Lập phương trình tính ngun tử khối trung bình ⇒ giải x Dạng 3.3: Xác định số khối đồng vị Gọi số khối đồng vị 1, A1; A2 Lập hệ phương trình chứa ẩn A1; A2 ⇒ giải hệ A1; A2 S 16 17 18 Câu 25: Oxi có đồng vị O, O, O số kiếu phân tử O2 tạo thành là: A B C D E Câu 26: Trong tự nhiên H có đồng vị: H, H, H Oxi có đồng vị 16O, 17O, 18O Hỏi có loại phân tử H2O tạo thành từ loại đồng vị trên: A B C 16 D 18 T 14 Câu 27: Nitơ thiên nhiên hỗn hợp gồm hai đồng vị E 15 D 13,7 Câu 28: Tính ngun tử khối trung bình Mg biết Mg có đồng vị 25 12 Mg 26 12 24 12 Mg Mg ( 79%), ( 10%), lại ? A 24,46 B 24,32 E (99,63%) N (0,37%) Nguyên tử khối trung bình nitơ A 14,7 B 14,4 C 14,0 E N C 24,12 Câu 29: Nguyên tố Cu có hai đồng vị bền 63 29 bình Cu 63,54 Tỉ lệ % đồng vị A 70% 30% 65 29 Cu , 63 29 Cu D 24,02 65 29 Cu Nguyên tử khối trung Cu là: B 27% 73% C 73% 27% D 64% 36 % 11 Câu 30: Nguyên tố Bo có đồng vị B (x1%) 10B (x2%), nguyên tử khối trung bình Bo 10,8 Giá trị x1% là: A 80% B 20% C 10,8% D 89,2% E Bài tập tự luận (Từ câu 31 đến câu 33) F Câu 31: Nguyên tố X có đồng vị, tỉ lệ số nguyên tử đồng vị 1, đồng vị 31: 19 Đồng vị có 51p, 70n đồng vị thứ đồng vị nơtron Tìm ng uyên tử khối trung bình X E 35 17 Cl ; 1737Cl Câu 32: Clo có hai đồng vò là 3: Tính ngun tử khối trung bình clo G 63 29 Cu 65 29 Tỉ lệ số nguyên tử đồng vị Cu Câu 33: Đồng có đồng vị ; , biết tỉ lệ số nguyên tử chúng 105: 245 Tính ngun tử khối trung bình Cu I J K L M DẠNG 4: TÌM NGTỐ VÀ VIẾT CẤU HÌNH E CỦA NGUYÊN TỬ - ĐẶC ĐIỂM ELECTRON N CỦA LỚP, PHÂN LỚP O Tìm Z ⇒ Tên nguyên tố, viết cấu hình electron P Bài tập tự luận (Từ câu 34 đến câu 36 câu 48) Q Câu 34: Hãy viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: H 12 15 20 18 32 35 30 29 C, O, Mg, P, Ca, Ar, Ge, Br, Zn, Cu S - Cho biết nguyến tố kim loại, nguyên tố phi kim, ngun tố khí hiếm? T Vì sao? U - Cho biết nguyên tố thuộc nguyên tố s, p, d, f? Vì sao? V Câu 35: Ba nguyên tố A, B, C có số hiệu nguyên tử số tự nhiên liên tiếp Tổn số electron chúng 51 Hãy viết cấu hình electron cho biết tên chúng W Câu 36: a) Nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron lớp 4s 4p Hãy viết cấu hình electron nguyên tử X X b) Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số electron phân lớp p 11 Hãy viết cấu hình electron nguyên tử Y Y Câu 37: Một nguyên tử X có số hiệu nguyên tử Z =19 Số lớp electron nguyên tử X là: A B C D E Câu 38: Nguyên tử ngun tố nhơm có 13e cấu hình electron 2 1s 2s 2p63s23p1 Kết luận sau đúng? R A Lớp electron nhơm có B Lớp electron ngồi nhơm có 3e 1e C Lớp L (lớp thứ 2) nhôm có 3e D Nhơm có phân lớp electron E Câu 39: Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố có số hiệu có electron độc thân? A B C D E Câu 40: Mức lượng electron phân lớp s, p, d thuộc lớp xếp theo thứ tự: A d < s < p B p < s < d C s < p < d D s < d < p ≤ Câu 41: Các nguyên tử có Z 20, thoả mãn điều kiện có 2e độc thân lớp ngồi A Ca, Mg, Na, K C C, Si, O, S B Ca, Mg, C, Si D O, S, Cl, F E Câu 42: Ngun tử M có cấu hình electron phân lớp 3d Tổng số electron nguyên tử M là: A 24 B 25 C 27 D 29 E Câu 43: Electron cuối nguyên tố M điền vào phân lớp 3d Số electron hóa trị M A B C D E Câu 44: Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp s tổng số electron lớp Cho biết X thuộc nguyên tố hoá học sau đây? A Oxi (Z = 8) C Flo (Z = 9) B Lưu huỳnh (Z = 16) D Clo (Z = 17) E Câu 45: Một nguyên tử X có tổng số e phân lớp p 11 Hãy cho biết X thuộc nguyên tố hoá học sau đây? A Nguyên B Nguyên C Nguyên D Nguyên tố s tố p tố d tố f F Câu 46: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X X Y nguyên tố: A Al Br B Al Cl C Mg Cl D Si Br E Câu 47: Một nguyên tử X có lớp Ở trạng thái bản, số electron tối đa lớp M là: A B C 18 D 32 E Câu 48: Phân tử X2Y3 có tổng số hạt electron 50, số e nguyên tử X nhiều nguyên tử Y Xác định số hiệu nguyên tử, viết cấu hình e X, Y phân bố theo obitan? F G H E DẠNG 5: VIẾT CẤU HÌNH E CỦA ION – XÁC ĐỊNH TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN TỐ J 5.1 Từ cấu hình e nguyên tử ⇒ Cấu hình e ion tương ứng K - Cấu hình e ion dương: bớt số e phân lớp ngun tử điện tích ion L - Cấu hình e ion âm: nhận thêm số e điện tích ion vào phân lớp nguyên tử M 5.2 Dựa vào cấu hình e, xác định cấu tạo ngun tử, tính chất ngun tố N - Lớp ngồi có e ⇒ ngtố khí O - Lớp ngồi có 1, 2, e ⇒ ngtố kim loại P - Lớp ngồi có 5, 6, ⇒ ngtố phi kim Q - Lớp ngồi có e ⇒ kim loại, hay phi kim I R Bài tập tự luận (Câu 49 50) T Câu 49: Hãy viết cấu hình electron: Fe, Fe2+, Fe3+, S, S2-, Rb Rb+ Biết: ZFe = 26 ; ZS = 16 ; ZRb = 37 U Câu 50: Viết cấu hình electron nguyên tử ion sau: Al ( Z = 13); Fe ( Z= 26); Br ( Z= 35); Al3+; Fe2+; BrV Câu 51: Cho biết sắt có số hiệu nguyên tử 26 Cấu hình electron ion Fe2+ là: A 1s22s22p63s23p64s2 C 1s22s22p63s23p63d5 B 1s22s22p63s23p63d6 D 1s22s22p63s23p63d4 E Câu 52: Cấu trúc electron sau ion Cu+ A 1s22s22p63s23p63d94s1 C 1s22s22p63s23p63d9 B 1s22s22p63s23p63d10 D 1s22s22p63s23p63d104s1 E Câu 53: Cu2+ có cấu hình electron là: A 1s22s22p63s23p63d94s2 C 1s22s22p63s23p63d9 2 6 10 B 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s D 1s22s22p63s23p63d8 F Câu 53: Ion X2- M3+ có cấu hình electron 1s 22s22p6 X, M nguyên tử sau đây? A F, Ca B O, Al C S, Al D O, Mg 2+ E Câu 54: Dãy gồm nguyên tử X, ion Y Z có cấu hình electron: 2 1s 2s 2p63s23p6 là: A Ne, Mg2+, B Ar, Mg2+, C Ne, Ca2+, D Ar,Ca2+, FFClClE Câu 55: Cation R+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Vậy cấu hình electron ngun tử R A 1s22s22p5 C 1s22s22p63s23p1 B 1s22s22p63s2 D 1s22s22p63s1 E Câu 56: Ion M3+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 3d5 Vậy cấu hình electron M là: A 1s22s22p63s23p64s23d8 B 1s22s22p63s23p63d64s2 S C 1s22s22p63s23p63d8 D 1s22s22p63s23p63d54s24p1 Câu 57: Cấu hình e ion Mn2+ là: 1s22s22p63s23p63d5 Cấu hình e Mn là: A 1s22s22p63s23p63d7 C 1s22s22p63s23p64s24p5 B 1s22s22p63s23p63d54s2 D 1s22s22p63s23p63d34s24p2 E Câu 58: Cho biết cấu hình electron nguyên tố X: 1s 22s22p63s23p4; Y: 1s22s22p63s23p64s2; F Z: 1s22s22p63s23p6 Nguyên tố kim loại? A X B Y C Z D X Y E Câu 59: Cho nguyên tử có số hiệu nguyên tử tương ứng X (Z1 = 11), Y (Z2 = 14), Z (Z3 = 17), T (Z4 = 20), R (Z5 = 10) Các nguyên tử kim loại gồm: A Y, Z, T B Y, T, R C X, Y, T D X, T E Câu 60: Cấu trúc electron sau phi kim: F (1) 1s22s22p63s23p4 (4) [Ar]3d54s1 G (2) 1s22s22p63s23p63d24s2 (5) [Ne]3s23p3 H (3) 1s22s22p63s23p63d104s24p3 (6) [Ne]3s23p64s2 A (1), (2), B (1), (3), C (2), (3), D (2), (4), (3) (5) (4) (6) E E F G H Câu 61: Cho cấu hình electron sau: J a 1s22s1 b 1s22s22p63s23p64s1 1s22s22p63s23p1 K d 1s22s22p4 e 1s22s22p63s23p63d44s2 f 2 6 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s L g 1s22s22p63s23p5 h 1s22s22p63s23p63d104s24p5 1s22s22p63s23p2 M j 1s22s22p63s1 k 1s22s22p3 N Các nguyên tố có tính chất phi kim gồm: A (c, d, f, g, B (d, f, g, j, C (d, g, h, k ) k) k) Các ngun tố có tính kim loại là: A (a, b, e, f, j, l) C (a, b,c, e, f, j) B (a, f, j, l) D (a, b, j, l) I c i l 1s2 D (d, g, h, i, k) E F G H ... [Ar]3d54s1 G (2 ) 1s22s22p63s23p63d24s2 (5 ) [Ne]3s23p3 H (3 ) 1s22s22p63s23p63d104s24p3 (6 ) [Ne]3s23p64s2 A (1 ), (2 ), B (1 ), (3 ), C (2 ), (3 ), D (2 ), (4 ), (3 ) (5 ) (4 ) (6 ) E E F G H Câu 61: Cho cấu hình... p 11 Hãy viết cấu hình electron nguyên tử Y Y Câu 37: Một nguyên tử X có số hiệu nguyên tử Z =19 Số lớp electron nguyên tử X là: A B C D E Câu 38: Nguyên tử ngun tố nhơm có 13e cấu hình electron... TỬ G LƯU Ý: H Nguyên tử X có số hạt ( p, n,e ) nhận thêm a electron → Ion Xa- có số hạt ( p, n, e + a) I Nguyên tử Y có số hạt (p, n, e) nhường (cho) b electron → Ion Yb+ có số hạt ( p, n, e -