lien ket ion lop 10 nc

**Kiểm tra bài cũ : Câu 1 : Phát biểu quy tắc bát tử ?  Theo quy tắc bát tử ( 8 electron ) thì nguyên tử của các nguyên tố có khuynh hướng liên kết với các nguyên tử khác để đạt được cấu hình electron vững bền của các khí hiếm với 8 electron ( hoặc 2 đối với heli ) ở lớp ngoài cùng . Câu 2 : Hãy viết các phương trình biểu diễn sự hình thành các ion sau từ các nguyên tử tương ứng Mg 2+ , Al 3+ , O 2- , N 3- Đáp án : Mg Mg 2+ + 2e Al  Al 3+ + 3e O + 2e  O 2- N + 3e  N 3- LIÊN KẾT HOÁ HỌC LIÊN KẾT HOÁ HỌC Chương 3 LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION (t2) Bài 16: 2. SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION a) Sự tạo thành liên kết ion của phân tử 2 nguyên tử Bản chất của sự hình thành phân tử NaCl là gì ? • Xét thí nghiệm phản ứng giữa Natri và clo 11+ Na ( 2, 8, 1) + Na + (2, 8) 17+ Cl (2, 8, 7) _ Cl - (2, 8, 8) II - Sự tạo thành liên kết ion lực hút tĩnh điện Vd: Xét phản ứng giữa Natri với khí Clo Na Na + + 1e Cl + 1e Cl - Na + + Cl - Na + Cl 2 Na Cl 2 2 1e NaCl (tinh thể) 2x phương trình hoá học: b) Sự tạo thành liên kết ion trong phân tử nhiều nguyên tử • Ví dụ : Phân tử MgCl 2 17+ và18- = 1- Cl - 17+ và 18- = 1- Cl - 12+ và 10- = 2+ Mg 2+ 17+ 12+ 17+ - - 2+ * Biểu diễn sơ đồ liên kết bằng phương trình phản ứng: *Phương trình tạo ion và sơ đồ hình thành liên kết Mg Mg 2+ +2e Mg 2+ + 2Cl - MgCl 2 Mg + Cl 2 Mg Cl 2 2+ - 2Cl +2e 2 Cl - [...]... trong phõn t MgO? 2+ 2- 12+ Liờn kt ion l gỡ? lc hỳt tnh in Mg (2, 8,8) Mg (2, 2) 2+ Mg Mg2+ + 2e O + 2e 2 Mg O 2- + O2 8++ Mg O 2+ 2- 2 MgO 2OO (2, 8) (2, 6) MgO *nh ngha: Liờn kt ion l liờn kt c hỡnh thnh bi lc hỳt tnh in gia cỏc ion mang in tớch trỏi du Túm li: Liờn kt ion thng c to thnh t KL in hỡnh v PK in hỡnh ion + (cation) lc hỳt KL nhng e lk ion tnh in ion (anion) PK nhn e III- TINH TH V MNG... Tớnh cht chung ca hp cht ion Tinh th ion rt bn vng vỡ lc hỳt tnh in gia cỏc ion ngc du trong tinh th rt ln => Hp cht ion cú tớnh cht chung: + Khỏ rn, khú bay hi, khú núng chy + Thng tan nhiu trong nc + Dn in khi núng chy v khi tan trong nc Tinh th NaCl BI TP 1 * Hóy vit pt to ion t cỏc nguyờn t v s hỡnh thnh lk trong phõn t KCl * Biu din s lk bng ptp t K v Cl2 *Phng trỡnh to ion v s hỡnh thnh liờn... thnh liờn kt ion vi Br ? A O B N C Cl D Na Cõu 6: Trong tinh th NaCl A cỏc ion Na+ v ion Cl- gúp chung cp electron hỡnh thnh liờn kt B cỏc nguyờn t Na v Cl gúp chung cp electron hỡnh thnh liờn kt C nguyờn t natri v nguyờn t clo hỳt nhau bng lc hỳt tnh in D cỏc ion Na+ v ion Cl- hỳt nhau bng lc hỳt tnh in P N D 1 3oõ I T 3 6oõ 4 5oõ A N N H I C 2 8oõ O A T I O N N I O N N Khi Tờnca ion nhng hockhikim... cht no cú liờn kt ion ? A H2O B NH3 C KBr D Cl2 C KBr Cõu 4:Trong cỏc hp cht sau õy, cht no cha ion a nguyờn t ? Gii thớch A KCl B CaCl2 C.MgO D.NH4Cl Gii thớch : Vỡ NH4Cl cú ion NH4+ l ion a nguyờn t Cõu4: Liờn kt hoỏ hc trong NaCl c hỡnh thnh l: A 2 ht nhõn nguyờn t hỳt electron rt mnh B Mi nguyờn t Na v Cl gúp chung 1 electron C Mi nguyờn t ú nhng hoc thu electron tr thnh cỏc ion trỏi du hỳt nhau... 6oõ 4 5oõ A N N H I C 2 8oõ O A T I O N N I O N N Khi Tờnca ion nhng hockhikim loi tr thnh gỡ? Hai nguyờn t hỡnh thnhhỳt nhau kimnhng e? Tờn tớch in trỏi thnhkhi phi bng lc hỳt gỡ? ion ca ion hỡnh du nhõn e thỡ nhn e? 10oõ L I ấ N K T I O N Dn dũ: -Lm cỏc bi tp -Nghiờn cu bi liờn kt cng húa tr +nguyờn t no liờn kt vi nhau hỡnh thnh lk cng húa tr? +Liờn kt cng húa tr c hỡnh thnh nh th no? +Cỏc nguyờn... nim v tinh th : Kim cng(tinh th nguyờn t) Mụ hỡnh cu trỳc tinh th kim cng n 1 54 0, m Tinh th phõn t Mễ HèNH TINH TH IOT V NC H O Liên kết hiđro dài 1,76A Liên kết cộng hoá trị O-H dài 0,99A III- TINH TH V MNG TINH TH 1.Khỏi nim v tinh th : Tinh th c cu to t nhng nguyờn t ,hoc ion, hoc phõn t Cỏc ht ny c sp xp mt cỏch u n ,tun hon theo mt trt t nht nh trong khụng gian to thnh mng tinh th Cỏc tinh th . từ KL điển hình và PK điển hình. lực hút tĩnh điện lk ion nhường e ion + (cation) nhận e ion – (anion)  KL  PK III- TINH THỂ VÀ MẠNG TINH THỂ III- TINH. kết ion là gì? Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu *Định nghĩa: Tóm lại: Liên kết ion