Tiết 23-26

Ngày soạn: 03 - 11- 04 Bài 13: PHẢN ỨNG HÓA HỌC (tt) Tiết : 19 A.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết được các điều kiện để có phản ứng hóa học, biết được các dấu hiệu để nhận ra một phản ứng hóa học có xảy ra hay không. 2.Kỹ năng: Rèn kỹ năng viết phương trình chữ, khả năng phân biệt hiện tượng vật lý và hiện tượng hóa học và cách dùng các khái niệm hóa học. 3.Giáo dục tình cảm thái độ: Sự phong phú của các chất nhờ sự tác dụng với nhau. B.CHUẨN BỊ: 1. Phương pháp: Vấn đáp, đàm thoại, gợi mở, thuyết trình. 2. Đồ dùng dạy học: Đồ dùng cm các đk để phản ứng xảy ra. Hóa chất: Al, HCl, P đỏ, dd Na 2 SO 4 , dd BaCl 2 . Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn. 3. Học sinh: Tìm hiểu đk để phản ứng xảy ra. C. TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Tg Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung 7’ 16’ HĐ1: KTBC: ? Nêu đònh nghóa phản ứng hóa học, giải thích các khái niệm chất tham gia, chất tạo thành. ? Làm bài tập số 4 trong SGK trang 51. HĐ 2: III. Khi nào phản ứng hóa học xảy ra? + Hướng dẫn các nhóm HS làm t/n cho kẽm vào dd HCl.  Quan sát  Qua tn trên, các em thấy muốn p/ứng hóa học xảy ra, nhất thiết phải có đ/kiện gì? Bề mặt tiếp xúc càng lớn thì p/ứng xảy ra dễ dàng và nhanh hơn.(Chất dạng bột thì bề mặt tiếp xúc nhiều hơn ở dạng lá). ?Nếu để một ít P đỏ (hoặc C, S) trong k/khí, các chất có tự bốc cháy không? + Hướng dẫn HS đốt C hoặc P đỏ trong k/khí và yêu cầu HĐ1: KTBC: 2HS trả lời câu hỏi kiểm tra của giáo viên HĐ 2: III. Khi nào phản ứng hóa học xảy ra? - Có bọt khí. - Miếng kẽm nhỏ dần. + Các chất tham gia p/ứng phải tiếp xúc với nhau. + Trả lời là không. + Một số p/ứng muốn xảy ra phải được đun nóng đến III. Khi nào phản ứng hóa học xảy ra? Điều kiện để phản ứng hóa học xảy ra là: . Các chất tham gia phải tiếp xúc với nhau. . Có trường hợp phải đun nóng. 10’ 10’ HS nhận xét, rút ra kết luận? ?Quá trình chuyển hóa từ t/ bột sang rượu cần đ/ k gì? “Chất xúc tác là chất kích thích cho p/ứng xảy ra nhanh hơn, nhưng không biến đổi sau khi p/ứng kết thúc”. ?Khi nào thì p/ứng hóa học xảy ra? HĐ 3:IV. Làm thế nào nhận biết có phản ứng hóa học xảy ra? HS quan sát các chất trước và sau t/n 1) ChoBaCl 2 vào dd Na 2 SO 4 . 2) Cho Fe(Al) + dd CuSO 4 + HS quan sát và nhận xét. ?Làm thế nào để nhận biết có p/ứng hóa học xảy ra?. ?Dựa vào dấu hiệu nào để biết có chất mới xuất hiện? + Ngoài ra sự tỏa nhiệt & phát sáng cũng là dấu hiệu có p/ứng hóa học xảy ra. VD:Ga cháy, Nến cháy . HĐ 4: Củng cố + Yêu cầu HS nhắc lại nội dung cơ bản của tiết học: 1) Khi nào p/ứng hh xảy ra? 2) Làm thế nào nhận biết có p/ứng hóa học xảy ra? một nhiệt độ thích hợp. + Cần có men rượu cho quá trình chuyển hóa đó. + Có những p/ứng cần có mặt chất xúc tác. HĐ 3:IV. Làm thế nào nhận biết có phản ứng hóa học xảy ra? + Nhận xét: - Ở TN1: Có chất không tan màu trắng tạo thành. - Ở TN2: Trên đây sắt có lớp k/l đỏ bám vào (Cu). + Dựa vào dấu hiệu có chất mới xuất hiện, có tính chất khác với chất p/ứng. + Những t/c khác mà ta dễ nhận biết là: Màu sắc, ttan - Trạng thái (Ví dụ: Tạo ra chất rắn không tan, tạo ra chất khí .). HĐ 4: Củng cố + Trả lời lý thuyết. + Thảo luận nhóm khoảng 3 phút. . Có trường hợp phải dùng chất xúc tác. IV. Làm thế nào nhận biết có phản ứng hóa học xảy ra? . Nhận biết các phản ứng hóa học xảy ra dựa vào dấu hiệu có chất mới tạo thành. . Các dấu hiệu thường gặp như sau: thay đổi màu sắc, trạng thái, xuất hiện sự tỏa nhiệt và phát sáng . D. HƯỚNG DẪN HỌC SINH HỌC Ở NHÀ: ( 2’) - Làm các bài tập trong SGK bài 4, 5, 6 trang 50 làm thêm bài tập sau đây: Sơ đồ tượng trưng cho p/ứng giữa kim loại magie (Mg) & axit clohric (HCl) tạo ra magie clorua (MgCl 2 ) & khí hrô (H 2 ) như sau: a) Viết p/trình chữ của p/ứng trên. b) Chọn từ và cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống: “ Mỗi p/ứng xảy ra với một nguyên tử magie và hai phân tử axit clohiđric. Sau p/ứng tạo ra một phân tử magie clorua và một phân tử hiđro â” Ngày soạn: 05 - 11- 04 Bài 14: BÀI THỰC HÀNH 3 Tiết : 20 A.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: HS phân biệt được hiện tượng vật lý và hiện tượng hóa học, nhận biết được có dấu hiệu phản ứng xảy ra. 2.Kỹ năng: Tiếp tục rèn cho học sinh kỹ năng sử dụng dụng cụ và hóa chất trong phòng thí nghiệm. 3.Giáo dục tình cảm thái độ: Sự say mê bộ môn khoa học thực nghiệm. B.CHUẨN BỊ: 1. Phương pháp: Thực hành thí nghiệm. 2. Đồ dùng dạy học: Hóa chất: KMnO 4 , dd Ca(OH) 2 , dd Na 2 CO 3 . Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, giá ống nghiệm, đũa thủy tinh. 3. Học sinh: Đọc trước bài thực hành 3. C. TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Tg Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung 5’ 35’ HĐ 1: KTBC: 1) Phân biệt hiện tượng vật lý và hiện tượng hóa học? (HS: Ghi lại ở góc bảng bên phải) 2) Dấu hiệu để biết có p/ứng hóa học xảy ra? HĐ 2: I .Tiến hành thí nghiệm 1) Thí nghiệm 1: GV kiểm tra tình hình chuẩn bò dụng cụ, hóa chất và nêu mục tiêu của bài thực hành: 1.GV hướng dẫn 2. HS tiến hành thí nghiệm. 3.Các nhóm báo cáo k/quả. 4.HS làm t/trình cá nhân. 5.Rửa d/cụ và dọn vệ sinh. ? Tại sao tàn đóm đỏ bùng cháy? (Hướng dẫn HS trả lời là: do có oxi được sinh ra) + Tại sao thấy tàn đóm đỏ HĐ 1: KTBC: - HTVL là q/tr b/đổi không tạo ra chất mới. - HTHH là quá trình biến đổi có tạo ra chất khác. + Trả lời. HĐ 2: I.Tiến hành thí nghiệm 1) Thí nghiệm 1: Hòa tan và đun nóng kali pemanganat (thuốc tím). .Chia thuốc tím làm 2 phần: 1: Cho vào ống nghiệm 1 đựng nước, lắc cho tan. 2: Bỏ vào ống nghiệm 2 và đun nóng. - Đưa que đóm đỏ vào.Nếu que đóm đỏ bùng cháy thì tiếp tục đun. Khi thấy tàn đóm đỏ không cháy nữa thì ngừng đun, để nguội ống nghiệm. + Vì lúc đó p/ứng chưa xảy I.Tiến hành thí nghiệm 1) Thí nghiệm 1: Hòa tan và đun nóng kali pemanganat (thuốc tím). . Bỏ một phần thuốc tím vào ống nghiệm 1 đựng nước hòa tan. 3’ bùng cháy, lại tiếp tục đun? ? Vì sao tàn đóm đỏ không bùng cháy nữa? Lúc đó, vì sao ta ngừng đun? + Yêu cầu HS quan sát ống nghiệm 1 & 2  nhận xét và ghi vào tường trình (phần b). Gọi một vài nhóm HS báo cáo kết quả. ? Trong thí nghiệm trên, có mấy quá trình biến đổi xảy ra? Những quá trình biến đổi đó là hiện tượng vật lý hay hóa học. (giải thích) (HS xem lại phần góc bảng bên phải mà HS 1 đã nêu ở phần kiểm tra đầu giờ) 2) Thí nghiệm 2: + Hướng dẫn HS làm thí nghiệm 2: + Trong hơi thở có khí gì? + Các em hãy quan sát các hiện tượng và ghi vào vở. + Trong ống nghiệm 3 & 4, trường hợp nào có p/ứng hóa học xảy ra? Giải thích?  Trong ống nghiệm 3 & 5, ống nào có p/ứng h/học xảy ra? Dựa vào dấu hiệu nào? + Yêu cầu HS ghi p/trình chữ của p/ứhh xảy ra ở ống nghiệm 2, 4, & 5 vào vở. HĐ 3: Viết tường trình + Vậy qua các thí nghiệm trên các em đã được củng cố về những kiến thức nào? ra hoàn toàn. + Tàn đóm không bùng cháy nữa có nghóa là đã hết oxi. Đổ nước vào ố/ng, lắc kỹ. *1: C/rắn tan tạo dd tím. *2: Chất rắn không tan hết (còn lại một phần rắn lắng xuống đáy. + Có 3 quá trình biến đổi: 1) Hòa tan thuốc tím ở ống 1: là hiện tượng vật lý. 2) Đun nóng thuốc tím ở ống 2: Là h/t hh vì tạo ra chất mới là oxi và chất rắn không tan trong nước 3)Hòa tan một phần chất rắn ở ống 2 là h/t vật lý. 2) Thí nghiệm 2: Dùng ống thổi hơi vào ống 3 đựng nước và ống 4 đựng nước vôi trong. -ống 3: Không có h/t gì? -ống 4: Nước vôi trong vẩn đục (có c/rắn tạo thành) có p/ứng hhọc xảy ra). - Nhỏ 5  10 giọt dd natri cacbonat vào ố/ng 3 đựng nước và ố/ng 5 đựng nước vôi trong -ống 3: k/có hiện tượng gì. -ống 4: có chất rắn không tan tạo thành (đục). -ống 5 có p/ứ hhọc xảy ra. HĐ 3: Viết tường trình và thu dọn dụng cụ hóa chất. . Bỏ 2 phần thuốc tím vào ống nghiệm 2 đun nóng, thử bằng que thử cho đến khi que đóm không bùng cháy sáng nữa thì cho nước vào, lắc đều rồi nhận xét. 2) Thí nghiệm 2: Thực hiện phản ứng với Canxi Hydroxyt: . Thổi hơi thở vào ống nghiệm 1 đựng nước và ống nghiệm 2 đựng nước vôi trong. . Cho dd Natri Cacbonat vào ống nghiệm 1 đựng nước và ống nghiệm 2 đựng nước vôi trong. D. HƯỚNG DẪN HỌC SINH HỌC Ở NHÀ: - HS về nhà viết bản tường trình theo mẫu đã hướng dẫn trong SGK. Ngày soạn: 09 - 11- 04 Bài 15: ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯNG Tiết : 21 A.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: HS hiểu được nội dung của đònh luật, biết giải thích đònh luật dựa vào sự bảo toàn về khối lượng của nguyên tử trong phản ứng hóa học. Biết vận dụng đònh luật để làm các bài tập hóa học. 2.Kỹ năng: Rèn kỹ năng viết các phương trình chữ cho học sinh. 3.Giáo dục tình cảm thái độ: Sự bảo toàn các chất trong tự nhiên . B.CHUẨN BỊ: 1. Phương pháp: Thí nghiệm biểu diễn, vấn đáp, gợi mở. 2. Đồ dùng dạy học: Hóa chất: DD BaCl 2 , dd Na 2 SO 4 . Dụng cụ: Cân, cốc thủy tinh. 3. Học sinh: Tranh vẽ: Sơ đồ tượng trưng cho phản ứng hóa học giữa Hydrô và Oxy và dọc bài trước C. TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Tg Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung 10’ 8’ HĐ 1: 1. Thí nghiệm: + Giới thiệu nhà bác học Lômônôxop & Lavoadie. GV hướng dẫn HS tiến hành thí nghiệm theo SGK ? Qua thí nghiệm trên em có nhận xét gì về tổng khối lượng của các chất tham gia và tổng khối lượng của sản phẩm. + Giới thiệu:Đó là nội dung cơ bản của đònh luật bảo toàn khối lượng. Ta xét tiếp phần nội dung của đònh luật. HĐ 2: Đònh luật +HS đọc n/dung đ/luật. + Viết p/tchữ p/ứng t/nghiệm biết s/p p/ứng là: natri clorua và bari sunfat. + Nếu k/lượng của chất là m  n/d của đlbtkl được thể hiện bằng biểu thức nào? + G/sử có p/ứng tổng quát HĐ 1: 1. Thí nghiệm: - Đặt 2 cốc dd BaCl 2 & Na 2 SO 4 lên 1 bên của cân. - Đặt quả cân vào đóa kia sao cho kim cân thăng bằng. - HS q/sát & ghi nhớ vò trí của kim cân. + Đổ cốc 1 vào cốc 2 + Kim cân ở vò trí cân bằng + HT:Có chất rắn, trắng x/ hiện  Có p/ứxảy ra. + Kim cân vẫn th/bằng. KL: Tổng khối lượng của các chất tham gia bằng tổng khối lượng của sản phẩm. HĐ 2: Đònh luật +HS nhắc lại n/dung đ/luật. Bari clorua + natri sun fat  natri clorua + bari sunfat m + m = Bariclorua Natrisunfat m + m Natriclorua Barisunfat 1. Thí nghiệm: Đọc sách giáo khoa. 2. Đònh luật: 20’ 5’ giữa chất A & B tạo ra chất C & D thì biểu thức của đl được viết như thế nào? - Các em q/s hình 2.5 tr. 48. + B/ chất của p/ứ hhọc là gì? + Số ng/tử mỗi ng/tố có đổi? + Kl của mỗi ng/tử trước & sau p/ứng có t/ đổi không? + KL:Vì vậy tổng khối lượng của các chất được bảo toàn. ? “Khi p/ứng hóa học xảy ra, có những chất mới tạo thành, nhưng vì sao tổng khối lượng của các chất vẫn không thay đổi?” HĐ 3: Áp dụng Dựa vào n/d của đlbtkl, ta tính được klcủa 1chất còn lại nếu biết kl của các chất kia. Bài 1:Đ/c h/t 3,1 gam P trong kk, thu được 7,1 g hợp chất đi photpho pentaoxit (P 2 O 5 ). a) Viết p/trình chữ của p/ứng b) Tính k/l oxi tgia p/ứng 1) Gọi 1 HS viết p/trình chữ 2) Viết biểu thức đlbtkl? 3) Em hãy thay các g/trò đã biết vào b/thức vàtính kl oxi? Bài 2:Nung đá vôi (th/phần chính là canxi cacbonat) người ta thu được 112 kg canxioxit & 88 kg cacbonic. a) Viết p/trình chữ của p/ứng b) Tính khối lượng của canxi cacbonat đã p/ứng. HĐ 4: Củng cố Ph/biểu & g/t đlbtkl. A + B  C + D Theo đònh luật bảo toàn khối lượng, ta có biểu thức. m A + m B = m C + m D + Trong p/ứng hóa học, liên kết giữa các ng/tử thay đổi làm cho ph/tử này biến đổi thành ph/tử khác. + Số ng/tử của mỗi ng/tố trước & và sau p/ứng k đổi vàk/l các n/tử không đổi. + Vì trong p/ứng hóa học, chỉ có liên kết giữa các ng/tử thay đổi, còn số ng/tử không thay đổi. HĐ 3: Áp dụng a. P/trình chữ: a) Phốtpho + oxi t 0 điphotpho pentaoxit b) Theo đònh luật bảo toàn khối lượng ta có : m photpho +m oxi =m điphotphopentaoxit  3,1 + m oxi = 7,1  m oxi = 7,1 – 3,1 = 4 gam a) P/trình chữ Canxi cacbonat t 0 canxi oxit + khí cacbonic b) Theo đònh luật bảo toàn khối lượng ta có: m canxicacbnat =m canxioxit +m cacbonic m canxicacbonat =112+88= 200 HĐ 4: Củng cố + Trả lời. Trong một phản ứng hóa học, tổng khối lượng của các sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng. 3. Áp dụng: Phản ứng : A + B = C + D Ta có : m A + m B = m C + m D * Trong một phản ứng có n chất, kể cả chất phản ứng và sản phẩm, nếu biết khối lượng của ( n – 1 ) chất thì tính được khối lượng của chất còn lại. D. HƯỚNG DẪN HỌC SINH HỌC Ở NHÀ:(2’) - HS về nhà học bài và làm bài tập 1, 2, 3 trang 54 trong SGK. - Đọc bài Phương trình hóa học Ngày soạn: 14 - 11- 04 Bài 16: PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC Tiết : 22 A.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: HS biết được phương trình dùng để biểu diễn phản ứng hóa học, gồm công thức hóa học của các chất phản ứng và sản phẩm với các hệ số thích hợp. 2.Kỹ năng: Biết cách lập phương trình hóa học khi biết các chất sản phẩm và phản ứng, tiếp tục rèn kỹ năng lập công thức hóa học của chất. 3.Giáo dục tình cảm thái độ: Lòng say mê bộ môn nhờ sự ph/ phú biến đổi của chất. B.CHUẨN BỊ: 1. Phương pháp: Trực quan, đàm thoại, vấn đáp, gợi mở. 2. Đồ dùng dạy học: Phóng to hình 2.5 trang 48, hình vẽ trang 55. 3. Học sinh: Tranh vẽ: Sơ đồ tượng trưng cho phản ứng hóa học giữa Hydrô và Oxy tạo ra nước. C. TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Tg Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung 7’ 13’ HĐ1: KTBC: ? Phát biểu nội dung đlbtkl và biểu thức của đònh luật. ? Sửa btập số 2, 3 SGK tr 54. HĐ 2: I. Lập p/trình hóa học + Dựa vào p/trình chữ của bài tập số 3 (SGK tr. 56). ? HS viết CTHH các chất có trong p/trình p/ứng . ? Số ng/tử mỗi ng/tố trước và sau p/ứng như thế nào? ? Ssá ng/tử oxi ở 2 vế của p/trình trên là bao nhiêu?  Vậy đặt hệ số 2 ở trước MgO để bên phải cũng có 2 ng/tử oxi như bên trái. ? Số ng/tử Mg ở mỗi bên của p/trình là bao nhiêu? + Số ng/tử Mg bên phải nhiều hơn, đặt hệ số 2 trước Mg. + Số ng/tử của mỗi ng/tố đã bằng nhau  p/tđã lập đúng. ?Phân biệt các số 2 trong p/t HĐ1: KTBC: + Trả lời lý thuyết. + 2 HS sửa BT 2, 3 SGK tr. 54. HĐ 2: I. Lập p/trình hóa học Magiê + Oxi  Magiêoxit. Mg + O 2  MgO + Bên trái: Có 2 ng/tử oxi + Bên phải: Có 1 ng/tử oxi Mg + O 2  2MgO + Bên trái: 1 ng/tử Mg + Bên phải: 2 ng/tử Mg 2Mg + O 2  2MgO I.Lập phương trình hóa học: 1. Phương trình hóa học: . Phương trình chữ: Khí Hydrô + Khí Oxy  Nước . Thay bằng công thức hóa học: H 2 + O 2  H 2 O . Tiến hành cân bằng số nguyên tử của 2 vế: 2H 2 + O 2  2H 2 O 8’ 15’ hóa học (chỉ số, hệ số). + Treo hình 2.5 (SGK tr. 48) & y/cầu HS lập PTHH giữa H và O theo các bước sau: - Viết p/trình chữ: - Viết công thức của các chất có trong p/ứng. - Cân bằng p/trình. HĐ 3: 2. Các bước lập phương trình hóa học + Qua 2 ví dụ trên các nhóm hãy thảo luận và cho biết: các bước lập p/trình hóa học? + Gọi đại diện các nhóm HS trình bày ý kiến của mình. HĐ 4: Củng cố: Bài tập 1: Biết P khi đ/cháy trong oxi, thu được hợp chất đi photpho pentaoxit. Hãy lập ptpư. ? Đọc công thức của các chất tham gia và sản phẩm. ? Viết lên bảng. ? HS cân bằng: - Thêm hệ số 2 trước P 2 O 5 - Thêm hệ số 5 trước oxi - Thêm hệ số 4 trước P. Bài tập 2: Cho sơ đồ p/ứng a) Fe + Cl 2 t 0 FeCl 3 b) SO 2 + O 2 t 0 ,xt SO 3 c) Na 2 SO 4 + BaCl 2  NaCl + BaSO 4 d) Al 2 O 3 + H 2 SO 4  Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O Lập sơ đồ các p/ứng trên. GV hướng dẫn HS ghi vào vở ví dụ về Hydrô tác dụng với oxi + Phương trình: Hiđro + oxi  nùc H 2 + O 2  H 2 O 2H 2 + O 2  2H 2 O HĐ 3: HĐ 3:2. Các bước lập phương trình hóa học + Thảo luận nhóm. + Các bước lập p/trình p/ứng hóa học: - Viết sơ đồ p/ứng. - C/bằng số ng/tửmỗi ng/tố. - Viết p/trình hóa học. HĐ 4: Củng cố: P + O 2 t 0 P 2 O 5 P + O 2 t 0 2P 2 O 5 P + 5O 2 t 0 2P 2 O 5 4P + 5O 2 t 0 2P 2 O 5 + Làm bài tập vào vở. a) 2Fe + 3Cl 2 t 0 2FeCl 3 b) 2SO 2 + O 2 t 0 2SO 3 c ) Na 2 SO 4 + BaCl 2  2NaCl + BaSO 4 d) Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4  Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O + Hướng dẫn HS cân bằng với nhóm ng/tử (ví dụ nhóm (SO 4 )). 2. Các bước lập phương trình hóa học: . Viết sơ đồ của phản ứng, gồm công thức hóa học của các chất phản ứng và sản phẩm. . Cân bằng số nguyên tử mỗi nguyên tố: tìm hệ số thích hợp đặt trước các công thức. .Viết phương trình hóa học. D. HƯỚNG DẪN HỌC SINH HỌC Ở NHÀ: (2’) - HS về nhà học bài và làm bài tập 2, 3, 4, 5, 7 trang 57-58 trong SGK. - Đọc phần II. Ý nghóa của phương trình hóa học. Ngày soạn: 19 - 11- 04 Bài 16: PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC (tt) Tiết : 23 A.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: HS nắm được ý nghóa của phương trình hóa học, xác đònh tỷ lệ về số nguyên tử, số phân tử giữa các chất trong phản ứng hóa học. 2.Kỹ năng: Rèn kỹ năng lập phương trình hóa học, đặc biệt là kỹ năng chọn hệ số cân bằng phản ứng hóa học. 3.Giáo dục tình cảm thái độ: Lòng say mê bộ môn nhờ sự ph/ phú và đa dạng của các dạng bài tập. B.CHUẨN BỊ: 1. Phương pháp: Trực quan, đàm thoại, vấn đáp, gợi mở. 2. Đồ dùng dạy học: Sơ đồ các phương trình phản ứng trên bảng phụ. 3. Học sinh: Học bài và làm bài tập về cân bằng phương trình hóa học. C. TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Tg Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung 7’ 16’ HĐ1: KTBC: ? Nêu các bước lập phương trình hóa học. ? Dạng bài tập 2, 3 trong SGK ( GV đưa ra các phương trình thêm để HS cân bằng) HĐ 2: II. Ý nghóa của phương trình hóa học: ? Từ p/trình, chúng ta biết được những điều gì? + Các em hiểu tỷ lệ trên như thế nào? + Em hãy cho biết tỷ lệ số nguyên tử, số phân tử giữa các chất trong các p/ứng ở bài tập 2, 3 (SGK tr. 57) + Gọi 2 HS lên chữa tiếp vào góc bảng phải. HĐ1: KTBC: + Trả lời lý thuyết. + Hoàn thành các phương trình phản ứng của GV đưa ra. HĐ 2: II. Ý nghóa của phương trình hóa học: + Thảo luận nhóm & nhận xét vào giấy. + P/trình hóa học cho biết tỷ lệ về số ng/tử, số ph/tử giữa các chất trong p/ứng. Ví dụ: P/trình hóa học: 2H 2 + O 2 t 0 2H 2 O Ta có tỷ lệ = 2 : 1 : 2 Cứ 2 p/tử hiđro tác dụng vừa đủ với 1 p/tử oxi tạo ra 2 p/tử nước + Làm BT 2 (SGK tr. 57): a) 4Na + O 2 = 2Na 2 O Tỷ lệ = 4 : 1 : 2 II.Ý nghóa của phương trình hóa học: Phương trình hóa học cho biết tỷ lệ về số nguyên tử, số phân tử giữa các chất cũng như từng cặp chất trong phản ứng. BT 2 (SGK tr. 57): a) 4Na + O 2 = 2Na 2 O Tỷ lệ = 4 : 1 : 2 20’ + Chấm vở một vài HS. HĐ 3: Luyện tập Bài tập 1: Lập PTHH các p/ứ sau & cho biết tỷ lệ số ng/tử, số p/tử giữa 2 cặp chất (tuỳ chọn) trong mỗi p/ứng: a) Đốt bột nhôm trong không khí, thu được nhôm oxit. b) Cho sắt tác dụng với Clo, thu được chất FeCl 3 . c) Đốt cháy metan CH 4 trong không khí, thu được khí cacbonic & nước. + Thảo luận bằng cách ghi lên bảng phần gợi ý sau: Bài tập 2: Điền các từ, (cụm từ) thích hợp vào chỗ trống: - “Pưhh được biểu diễn bằng PTHH , trong đó có ghi cthh của các chất tham gia và chất tạo thành .Trc mỗi c thh có thể có hệ số (trừ khi bằng 1 thì k ghi) để cho số ngtử mỗi ntố đều bằng nhau - Từ PTHH rút ra được tỷ lệ số ntử, số phtử của các chất trong phản ứng. Tỷ lệ này bằng đúng tỷ lệ trước cthh của các chất tương ứng” + Chữa bài làm của một số HS lên bảng và nhận xét, cho điểm. + Yêu cầu HS nhắc lại nội dug chính của bài học: 1) Các bước lập phương trình hóa học? 2) Ý nghóa của phương trình b)P 2 O 5 + 3H 2 O  2H 3 PO 4 Tỷ lệ = 1 : 3 : 2 HĐ 3: Luyện tập + Công thức chung A x B y . - Nhôm có hóa trò III - Oxi có hóa tri II  Vậy công thức của nhôm oxit là: Al 2 O 3 . Các bước lập PTHH. - Viết sơ đồ p/ứng. - Cân bằng số n/tử mỗi n/tố. - Viết p/trình hóa học + Phần bài làm như sau: a) 4Al + 3O 3 t 0 2Al 2 O 3 b) 2Fe + 3Cl 2 t 0 2FeCl 3 c)CH 4 +2O 2 t 0 CO 2 +2H 2 O + Tỷ lệ : a) 4 : 3 và 3 : 2 b) 2 : 3 và 3 : 2 c) 1 : 2 và 1 : 1 Bài tập 2: Điền các từ, (cụm từ) thích hợp vào chỗ trống: - “Pưhh được biểu diễn bằng PTHH , trong đó có ghi cthh của các chất tham gia và chất tạo thành .Trc mỗi c thh có thể có hệ số (trừ khi bằng 1 thì k ghi) để cho số ngtử mỗi ntố đều bằng nhau - Từ PTHH rút ra được tỷ lệ số ntử, số phtử của các chất trong phản ứng. Tỷ lệ này bằng đúng tỷ lệ trước cthh của các chất tương ứng” b)P 2 O 5 +3H 2 O2H 3 PO 4 Tỷ lệ = 1 : 3 : 2 BT 3 (SGK tr. 58). 2HgO t 0 2Hg + O 2 Tỷ lệ = 2 : 2 : 1 2Fe(OH) 3 t 0 Fe 2 O 3 + 3H 2 O Tỷ lệ = 2 : 1 : 3 BT 3: Điền các từ, (cụm từ) thích hợp vào chỗ trống: - “Pưhh được biểu diễn bằng PTHH , trong đó có ghi cthh của các chất tham gia và chất tạo thành .Trc mỗi c thh có thể có hệ số (trừ khi bằng 1 thì k ghi) để cho số ngtử mỗi ntố đều bằng nhau - Từ PTHH rút ra được tỷ lệ số ntử, số phtử của các chất trong phản ứng. Tỷ lệ này bằng đúng tỷ lệ trước cthh của các chất tương ứng” [...]...hoá học? D HƯỚNG DẪN HỌC SINH HỌC Ở NHÀ: (2’) - HS về nhà học bài và làm bài tập 6 trang 58 trong SGK - Chuẩn bò Bài luyện tập 3 Ngày soạn: 23 - 11- 04 Bài 17: BÀI LUYỆN TẬP 3 Tiết : 24 A.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: HS được củng cố các khái niệm về hiện tượng vật lý, hiện tượng hóa học, phương trình hóa học, lập công thức hóa học và phương trình hóa học, đònh luật bảo toàn khối lượng... = 84 – 44 = 40 kg HĐ 3: Bài tập về nhà a) 4R + 3O2  2R2O3 b) R +2 HCl  RCl2 + H2 c)2R +3 H2SO4 R2(SO4)3 + 3H2 D HƯỚNG DẪN HỌC SINH HỌC Ở NHÀ: (2’) - Hoàn thành p/trình p/ứng Ngày soạn: 26 - 11- 04 Tiết : 26 Chương III: MOL VÀ TÍNH TOÁN HÓA HỌC Bài 18: MOL A.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: HS biết được khái niệm mol khối lượng mol, thể tích mol của chất khí.Vận dụng các khái niệm để tính được khối lượng mol . Ngày soạn: 03 - 11- 04 Bài 13: PHẢN ỨNG HÓA HỌC (tt) Tiết : 19 A.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết được các điều kiện để có phản ứng hóa. VD:Ga cháy, Nến cháy . HĐ 4: Củng cố + Yêu cầu HS nhắc lại nội dung cơ bản của tiết học: 1) Khi nào p/ứng hh xảy ra? 2) Làm thế nào nhận biết có p/ứng hóa