Thông tin tài liệu
ĐỀ MINH HỌA CHUẨN 2020 HƯỚNG TINH GIẢN LẦN ĐỀ 76 – NGỌC 20 ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2020 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Số báo danh: * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 * Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn, giả thiết khí sinh không tan nước Câu 1:(NB) Trong bốn kim loại Al, Mg, Fe, Cu, kim loại có tính khử mạnh A Fe B K C Cu D Al Câu 2:(NB) Kim loại phản ứng chậm với nước nhiệt độ thường A Na B Ba C Mg D Cs Câu 3:(NB) Hơi Thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế Thuỷ ngân chất bột dùng để rắc lên Thuỷ ngân gom lại A vôi sống B cát C lưu huỳnh D muối ăn Câu 4:(NB) Khi thuỷ phân chất béo mơi trường kiềm thu muối axit béo A phenol B glixerol C ancol đơn chức D este đơn chức Câu 5:(NB) Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với dung dịch A KOH B Na2SO4 C NaCl D CuSO4 Câu 6:(NB) Sắp xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần chất sau đây: (1) C3H7COOH; (2) CH3COOC2H5; (3) C3H7CH2OH Ta có thứ tự A (1), (2), (3) B (2), (3), (1) C (1), (3), (2) D (3), (2), (1) Câu 7:(NB) Các chất vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch Cu(NO3)2 A CuO, Al, Mg B Zn, Al, Fe C MgO, Na, Ba D ZnO, Ni, Sn Câu 8:(NB) Chất có tính oxi hố khơng có tính khử A Fe B Fe2O3 C FeCl2 D FeO Câu 9:(NB) Quá trình nhiều phân tử nhỏ (monome) kết hợp với thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nước gọi phản ứng A trao đổi B nhiệt phân C trùng hợp D trùng ngưng Câu 10:(NB) Khi đun nóng dung dịch canxi hiđrocacbonat có kết tủa xuất Tổng hệ số tỉ lượng phương trình hóa học phản ứng A B C D Câu 11:(NB) Công thức sau xenlulozơ? A [C6H7O2(OH)3]n B [C6H8O2(OH)3]n C [C6H7O3(OH)3]n D [C6H5O2(OH)3]n Câu 12:(NB) Glyxylalanin có cơng thức A H2N-CH2-CO-NH-CH2-COOH B H2N- CH(CH3)-CO-NH-CH2-COOH C H2N- CH(CH3)-CO-NH-CH(CH3)-COOH D H2N-CH2-CO-NH-CH(CH3)-COOH Câu 13:(TH) Nhôm hidroxit thu từ cách sau đây? A Cho dư dung dịch HCl vào dung dịch natri aluminat B Thổi khí CO2 vào dung dịch natri aluminat C Cho dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 D Cho Al2O3 tác dụng với nước Câu 14:(TH) Hai dung dịch phản ứng với kim loại Fe A FeCl3 AgNO3 B FeCl2 ZnCl2 C AlCl3 HCl D MgSO4 ZnCl2 Câu 15:(NB) Công thức tổng quát ancol no, đơn chức mạch hở A CnH2n-4O B CnH2n-2O C CnH2nO D CnH2n+2O Câu 16:(NB) Khi xà phòng hóa tristearin ta thu sản phẩm A C15H31COONa etanol B C17H35COOH glixerol C C15H31COOH glixerol D C17H35COONa glixerol Na2CO3 + H2O X hợp chất Câu 17:(NB) Cho sơ đồ phản ứng: NaHCO3 + X A KOH B NaOH C K2CO3 D HCl Câu 18:(NB) Chất sau khơng dẫn điện được? A.KCl rắn, khan B CaCl2 nóng chảy C.NaOH nóng chảy D HBr hòa tan nước Câu 19:(NB) Trong dung dịch, amino axit tồn chủ yếu dạng A phân tử trung hoà B cation C anion D ion lưỡng cực Câu 20:(NB) Hai kim loại thuộc nhóm IA bảng tuần hồn A Sr, K B Na, K C Be, Al D Ca, Ba Câu 21:(VD) Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg, Al dung dịch HCl dư thấy tạo 8,96 lít khí H2 (đkc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m A 18,1 gam B 36,2 gam C 54,3 gam D 63,2 gam Câu 22:(VD) Cho 150 ml dung dịch NaOH 7M vào 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 1M Dung dịch sau phản ứng chứa chất tan A Na2SO4, NaAlO2 B NaOH, NaAlO2 C Al(OH)3, Na2SO4, NaAlO2 D NaOH, Na2SO4, NaAlO2 Câu 23:(NB) Chất có khả làm q tím hóa đỏ A CH3OH B CH3CHO C CH3COOH D C2H5OH Câu 24:(TH) Cho peptit X tạo nên n gốc alanin có khối lượng phân tử 302 đvC Peptit X thuộc loại A tetrapeptit B pentapepit C đipetit D tripetit Câu 25:(VD) Lên men tinh bột chứa 5% tạp chất trơ thành ancol etylic với hiệu suất giai đoạn 85% Khối lượng ancol thu là: A.398,8 kg B.390,0 kg C.389,8 kg D 400,0 kg Câu 26:(VD) Cho 20g hỗn hợp X gồm ba amin no đơn chức đồng đẳng tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 1M, cô cạn dung dịch thu 31,68g muối Xác định thể tích HCl dùng? A 16 ml B 32 ml C 160 ml D 320 ml Câu 27:(TH) Cho chuyển hóa sau: CO2 → A→ B→ C2H5OH Các chất A, B A tinh bột, glucozơ B tinh bột, xenlulozơ C tinh bột, saccarozơ D glucozơ, xenlulozơ Câu 28:(TH) Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế kim loại cách dùng khí H2 để khử oxit kim loại: Hình vẽ minh hoạ cho phản ứng oxit X A.MgO K2O B.Fe2O3 CuO C.Na2O ZnO D.Al2O3 BaO Câu 29:(TH) Đốt nóng hỗn hợp gồm bột Al bột Fe3O4 mơi trường khơng có khơng khí Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu khí H2 bay lên Vậy hổn hợp X có chất sau: A Al, Fe, Fe3O4, Al2O3 B Al, Fe, Al2O3 C Al, Fe, Fe2O3, Al2O3 D Al, Fe, FeO, Al2O3 Câu 30:(NB) Trong cặp chất sau, cặp chất tham gia phản ứng trùng ngưng? A CH2=CH-Cl CH2=CH-OCO-CH3 B CH2=CH - CH=CH2 CH2=CH-CN C H2N-CH2-NH2 HOOC-CH2-COOH D CH2=CH - CH=CH2 C6H5-CH=CH2 Câu 31:(VD) Khử hết m gam CuO H2 dư, thu chất rắn X Cho X tan hết dung dịch HNO3 dư thu 2,24 lít khí NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị m A 9,6 B 8,0 C 6,4 D 12,0 Câu 32:(VD) Hỗn hợp X gồm hai este no, đơn chức, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn lượng X cần dùng vừa đủ 3,976 lít khí O2 (ở đktc), thu 6,38 gam CO2 Mặt khác, X tác dụng với dd NaOH, thu muối hai ancol đồng đẳng Công thức phân tử hai este X là: A C3H4O2 C4H6O2 B C3H6O2 C4H8O2 C C2H4O2 C3H6O2 D C2H4O2 C5H10O2 Câu 33:(TH) Cho dãy chất: FeO, Fe3O4, Al2O3, HCl, Fe2O3 Số chất dãy bị oxi hoá dung dịch H2SO4 đặc, nóng A B C D Câu 34:(VD) Cho a mol hỗn hợp gồm CO2 H2O qua than nung đỏ, thu 1,6a mol hỗn hợp khí X gồm CO, CO2, H2 Dẫn toàn X qua dung dịch chứa hỗn hợp gồm 0,02 mol KHCO3 0,06 mol K2CO3, thu dung dịch Y chứa 12,76 gam chất tan, khí CO H2 Bỏ qua hồ tan khí nước Giá trị a A 0,10 B 0,20 C 0,05 D 0,15 Câu 35:(VD) Thuỷ phân hoàn toàn 444 gam lipit thu 46 gam glixerol (glixerin) hai loại axit béo Hai loại axit béo A C15H31COOH C17H35COOH B C17H33COOH C15H31COOH C C17H31COOH C17H33COOH D C17H33COOH C17H35COOH Câu 36:(TH) Cho phát biểu sau: (a) Dầu thực vật, mỡ động vật không tan nước (b) Do có nhiều fructozơ nên mật ong có vị sắc (c) Protein lòng trắng trứng chủ yếu cấu tạo gốc α-aminoaxit (d) Lưu hoá cao su đun nóng cao su với lưu huỳnh để tăng tính đàn hồi độ bền cho cao su (e) Một số este có mùi thơm dùng làm chất tạo hương cho thực phẩm mỹ phẩm Số phát biểu A B C D Câu 37:(VDC) Điện phân dung dịch X gồm AgNO3 Cu(NO3)2 với cường độ dòng điện khơng đổi, điện cực trơ Khối lượng catot (m gam) tăng biểu diễn theo thời gian điện phân (t giây) đồ thị Giả thiết hiệu suất điện phân 100% kim loại bám vào catot Giá trị x A 12,9 B 16,2 C 10,8 D 9,6 Câu 38:(VDC) Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai este đồng phân cần dùng 27,44 lít khí O2, thu 23,52 lít khí CO2 18,9 gam H2O Nếu cho m gam X tác dụng hết với 400 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 27,9 gam chất rắn khan, có a mol muối Y b mol muối Z (My < Mz) Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Tỉ lệ a : b A : B : C : D : Câu 39:(VDC) Đốt cháy hoàn toàn m gam triglixerit X cần vừa đủ 3,08 mol O2, thu CO2 mol H2O Cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu glixerol 35,36 gam muối Mặt khác, m gam X tác dụng tối đa với a mol Br2 dung dịch Giá trị a A 0,16 B 0,12 C 0,2 D 0,24 Câu 40:(VDC) Chất X (CnH2n+4O4N2) muối amoni axit cacboxylic đa chức, chất Y (CmH2m3O6N5) pentapeptit tạo amino axit Cho 0,26 mol E gồm X Y tác dụng tối đa với dung dịch chứa 0,7 mol NaOH, đun nóng thu etylamin dung dịch T chứa 62,9 gam hỗn hợp muối Phần trăm khối lượng X E có giá trị gần với giá trị sau đây? A 47,24% B 63,42% C 46,63% D 51,78% -HẾT ĐÁP ÁN 1-B 2-C 3-C 4-B 5-A 6-B 7-B 8-B 9-D 10-A 11-A 12-D 13-B 14-A 15-D 16-D 17-B 18-A 19-D 20-B 21-B 22-D 23-C 24-A 25-C 26-D 27-A 28-B 29-B 30-C 31-D 32-B 33-B 34-A 35-D 36-B 37-C 38-B 39-B 40-B MA TRẬN ĐỀ THAM KHẢO THI THPT NĂM 2020 MƠN: HĨA HỌC Phạm vi kiến thức - Cấu trúc: - 10% kiến thức lớp 11; 90% kiến thức lớp 12 - Tỉ lệ kiến thức vô : hữu (50% : 50%) - Các mức độ: nhận biết: 50%; thông hiểu: 20%; vận dụng: 20%; vận dụng cao: 10% - Số lượng câu hỏi: 40 câu Ma trận: STT Nội dung kiến thức Kiến thức lớp 11 Nhận biết Câu 15, 18, 23 Thông hiểu Vận dụng Câu 34 Vận dụng cao Tổng số câu Este – Lipit Câu 4, 16 Câu 11 Câu 12, 19 Câu 9, 30 Câu Câu 27 Câu 24 Câu 26 Cacbohiđrat Amin – Amino axit Protein Polime Tổng hợp hóa hữu Câu 32, 35 Câu 25 Đại cương kim loại Câu Câu 28 Câu 21, 31 Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ - Nhôm Sắt số kim loại quan trọng Nhận biết chất vơ Hóa học vấn đề phát triển KT – XH - MT Câu 2, 10, 17, 20 Câu 13 Câu 22 Câu 5, Câu 14, 29 Tổng hợp hóa học vơ Câu Câu 33 20 8 10 11 Số câu – Số điểm Câu 36 50% Câu 40 Câu 37 Câu 5,0đ % Các mức độ Câu 38, 39 2,0đ 20% 2,0đ 20% 40 1,0đ 10% 10,0đ 100% HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: B KL có tính khử mạnh nằm trước dãy hoạt động hóa học Câu 2: C Mg tác dụng chậm với H2O điều kiện thường, nhiệt độ cao Mg tác dụng mãnh liệt Câu 3: C Hg tác dụng với bột S điều kiện thường Câu 4: B Thủy phân chất béo thu muối axit béo glixerol Câu 5: A KOH tác dụng với Fe2(SO4)3 tạo Fe(OH)3 kết tủa nâu đỏ Câu 6: B Nhiệt độ sôi theo thứ tự: (2) CH3COOC2H5; (3) C3H7CH2OH; (1) C3H7COOH Câu 7: B Vì Al, Zn, Fe đứng trước H+ Cu2+ dãy hoạt động hóa học Câu 8: B Fe2O3 có số oxi hóa cao nên có tính oxi hóa khơng có tính khử Câu 9: D Trùng ngưng loại phản ứng có nhóm chức gây phản ứng đồng thời giải phóng phân tử nhỏ Câu 10: A Phương trình xảy t0 Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O Câu 11: A Công thức xenlulozơ [C6H7O2(OH)3]n Câu 12: D Tên peptit đầu N (đầu nhóm NH2) kết thúc đầu C (đầu nhóm COOH) Câu 13: B Điều chế Al(OH)3 (1) Thổi khí CO2 vào dung dịch natri aluminat (2) Dẫn NH3 dư vào dung dịch muối Al3+ Câu 14: A Fe tác dụng với ion kim loại đứng sau sắt theo qui tắc anpha Câu 15: D CT ancol no, đơn chức, mạch hở CnH2n+1OH (CnH2n+2O) Câu 16: D Khi xà phòng hóa tristearin ta thu sản phẩm C17H35COONa glixerol Na2CO3 + H2O X hợp chất NaOH Câu 17: B Khi cho NaHCO3 + X Na2CO3 + H2O Phương trình phản ứng là: NaHCO3 + NaOH Câu 18: A Chất không dẫn điện KCl rắn, khan KCl rắn khan khơng có điên li tạo ion Câu 19: D Lysin có cơng thức (H2N)-C5H9-COOH Câu 20: B KL kiềm gồm: Li, Na, K, Rb, Cs Câu 21: B m Muối = mhh Kl + mCl- = 7,8 + 0,4x2x35,5=36,2 gam Câu 22: D Vì nNaOH = 0,15x7=1,05 mol, n Al2(SO4)3=1x 0,1=0,1 mol Al(OH)3 + Na2SO4 6NaOH + Al2(SO4)3 0,6… 0,1……………… 0,2……….0,3 NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaOH 0,2………….0,2 ………0,2 mol (NaoH dư=1,05-0,8=0,25 mol) Câu 23: C CH3COOH axit làm q tím hóa đỏ Câu 24: A Phân tử tetrapeptit (Ala)4, M=89.4 -18.3=302 Câu 25: C tinh bột có 5% tạp chất lại ngun chất 950Kg % % (C6H10O5)n 85 nC6H12O6 85 2n C2H5OH 162.n Kg………………………………2.46n kg 950 kg……………………………… ? 950 x92n 85 85 m (kg) C2H5OH= x x 389,8 Kg 162n 100 100 Câu 26: D mHCl= m muối – m Amin=31,68 – 20=11,68 gam 11,68 0,32mol , VHCl=0,32/1=0,32 lit=320 ml nHCl = 36,5 Câu 27: A 6nCO2 + 5nH2O → (C6H10O5)n + 6nO2 (A) (C6H10O5)n → 2C2H5OH + 2CO2 (B) Câu 28: B Khí sinh H2 có khả lấy oxi oxit KL sau Al Câu 29: B Al + Fe3O4 → Al2O3 + Fe Hỗn hợp sau phản ứng rắn X Mà X + NaOH tạo khí H2 => X phải có mặt Al dư Câu 30: C cặp chất tham gia phản ứng trùng ngưng H2N-CH2-NH2 HOOC-CH2-COOH Câu 31: D X Cu, bảo toàn electron 2n Cu 3n NO n CuO n Cu 0,15 m 12gam Câu 32: B Hướng dẫn giải CO2 : 0,145(mol ) O2 X hai este no đơn chức,mạch hở nên : CnH2nO2 H 2O : 0,145(mol ) BTNT.O n Otrong X 0,1775.2 0,145.3 n Otrong X 0, 08 n X 0, 04(mol) C3 H O 0,145 3, 625 0, 04 C H O Câu 33: B H2SO4 đặc, nóng oxi hóa được: : FeO, Fe3O4, HCl Câu 34: A Nếu chất tan có KHCO3 (0,14) m KHCO3 14 12, 76 Chất tan gồm KHCO3 (x) K2CO3 (y) m chất tan = 100x + 138y = 12,76 x 0,1 y = 0,02 Bảo toàn C n CO2 (X) 0, 04 C n CO n H2 1, 6a 0, 04 n C phản ứng = 1,6a – a = 0,6a Bảo toàn electron: 4.0,6a = 2(1,6a – 0,04) a 0,1 Câu 35: D n Glixerol = 46/92 = 0,5 mol Gọi cơng thức trung bình Lipit : (R’COO)3C3H5 (R’COO)3C3H5 + 3NaOH 3R’COONa + C3H5(OH)3 0,5 Số mol lipit = 0,5 mol Khối lượng phân tử Lipit : 444/0,5 = 888 3R’ + 173 = 888 R’ = 238,3 C17H33 = 237 , C17H35 = 239 Câu 36: B Tất Câu 37: C n Ag a n Cu 2 b 108a 64b 20, Tại catot, đoạn khử Ag đoạn khử Cu 2 , electron trao đổi tỉ lệ thuận với thời gian nên: 3a = 2b a 0,1; b 0,15 x 108a 10,8gam Câu 38: B Dễ dàng có n CO2 = n H2O = 1,05 mol => Este no, đơn chức có cơng thức chung CnH2nO2 Có nhhX = (3.1,05 – 2.1,225) : = 0,35 mol (bảo toàn oxi) => n = 1,05 : 0,35 = Hai este HCOOC2H5 a mol; CH3COOCH3 b mol Có a + b = 0,35 68a + 82b + 0,05.40 = 27,9 a = 0,2 mol ; b = 0,15 mol => a : b = : Câu 39: B Đặt nX = x; n CO2 = y; độ bất bão hoà X k Theo BT O: 6x + 6,16 = 2y + (1) m = mC + mH + mO = 12y + 2.2 + 16.6x Khi cho X tác dụng với NaOH thì: nNaOH = 3x mol n C3H8O3 = x mol BTKL 96x + 12y + + 3x.40 = 35,36 + 92x (2) Từ (1), (2) suy ra: x = 0,04; y = 2,2 Theo độ bất bão hoà: x.(k – 1) = y – (1) k = n Br2 = x.(k – 3) = 0,12 mol Câu 40: B n E n X n Y 0, 26 n 0, X Ta có: n NaOH 2n X 5n Y 0, n Y 0, 06 Muối gồm CxH2x(COONa)2 (0,2 mol) NH2-CyH2y-COONa (0,06.5 = 0,3 mol) mmuối = 0,2.(14x + 134) + 0,3.(14y + 83) = 62,9 x = y = E gồm CH2(COONH3C2H5)2 (0,2 mol) (Ala)5 (0,06 mol) %mX = 63,42% ... 11-A 12- D 13-B 14-A 15-D 16-D 17-B 18-A 19-D 20 -B 21 -B 22 -D 23 -C 24 -A 25 -C 26 -D 27 -A 28 -B 29 -B 30-C 31-D 32- B 33-B 34-A 35-D 36-B 37-C 38-B 39-B 40-B MA TRẬN ĐỀ THAM KHẢO THI THPT NĂM 20 20 MÔN:... Kg 162n 100 100 Câu 26 : D mHCl= m muối – m Amin=31,68 – 20 =11,68 gam 11,68 0,32mol , VHCl=0, 32/ 1=0, 32 lit= 320 ml nHCl = 36,5 Câu 27 : A 6nCO2 + 5nH2O → (C6H10O5)n + 6nO2 (A) (C6H10O5)n → 2C2H5OH... phản ứng trùng ngưng? A CH2=CH-Cl CH2=CH-OCO-CH3 B CH2=CH - CH=CH2 CH2=CH-CN C H2N-CH2-NH2 HOOC-CH2-COOH D CH2=CH - CH=CH2 C6H5-CH=CH2 Câu 31:(VD) Khử hết m gam CuO H2 dư, thu chất rắn X Cho X
Ngày đăng: 10/06/2020, 00:08
Xem thêm:
