Mô tả tính chất hóa học và phương trình phản ứng cơ bản của Na và muối của Na như muối Na2CO3 như tác dụng với nước, H2 ,02, N2. Ngoài ra còn có một vài tính chất vật lý của Na, Na2CO3, NaOH. Như vậy Na và muối của nó có tính chất hóa học khá đặc trưng cho kim loại kiềm thổ
Tính chất hóa học %% Của Na Giống kim loại kiềm, Na có cấu hình electron ns1 Nó thể trạng thái oxy hóa +1 ( hợp chất).Natri có tính khử mạnh Na → Na+ + 1e a Tác dụng với phi kim Na tác dụng mạnh với halogen, oxygen số phi kim khác 4Na + O2 → 2Na2O 2Na + Cl2 → 2NaCl - Khi đốt khơng khí hay oxi, Na cháy tạo thành oxit (oxit thường, peocide supeocide) cho lửa có màu vàng đặc trưng b Tác dụng với axit - Natri dễ dàng khử ion H+ dung dịch axit loãng (HCl, H2SO4 loãng ) thành hidro tự 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2 2Na + H2SO4 → Na2SO4 + H2 c Tác dụng với nước - Natri tác dụng mãnh liệt với nước tạo thành dung dịch kiềm giải phóng khí hidro 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 d Tác dụng với hidro Đây tính chất đặc biệt kim loại kiềm Natri tác dụng với hidro áp suất lớn nhiệt độ khoảng 350 – 400oC tạo thành natri hidrua 2Na (lỏng) + H2 (khí)→ 2NaH (rắn) Ngồi ra, Na có khả hòa tan thuận nghịch NH3 lỏng Na + NH3 → Na+ + NH2- + ½ H2 && Của Na2O Đây oxide thường tạo thành cách phân hủy nhiệt peroxide Na2O2 Nó thể nhiều tính chất đặc trưng oxide base + Tác dụng với nước tạo base Na2O + H2O → NaOH + Phản ứng với oxide acid tạo muối Na2O + CO2 → Na2CO3 + Phản ứng với acid tạo muối nước Na2O + HCl → NaCl + H2O %% Của NaOH Làm đổi màu chất thị a Giống base khác dung dịch NaOH làm quỳ tím chuyển thành màu xanh Dung dịch NaOH làm phenolphthalein không màu chuyển sang màu đỏ, đổi màu methyl da cam thành màu vàng b Natri hidroxide tác dụng với oxide acid Khi tác dụng với acid oxide acid trung bình, yếu tùy theo tỉ lệ mol chất tham gia mà muối thu muối axit, muối trung hòa hay hai Phản ứng với oxide acid: NO2, SO2, CO2 Ví dụ: 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O NaOH + SO2→ NaHSO3 NaOH + CO2 →NaHCO3 2NaOH + CO2→ Na2CO3 + H2O c Natri hidroxide tác dụng với acid Là base mạnh nên tính chất đặc trưng NaOH tác dụng với acid tạo thành muối tan nước Phản ứng gọi phản ứng trung hòa Ví dụ: NaOH + HCl→ NaCl+ H2O NaOH + HNO3→NaNO3 + H2O 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O d Natri hidroxide tác dụng với muối Natri hidroxide tác dụng với dung dịch muối tạo thành muối base Điều kiện để có phản ứng xảy ra: Muối tạo thành phải muối không tan base tạo thành phải base khơng tan Ví dụ: 2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2⏐↓ NaOH + MgSO4 → Mg(OH)2 +Na2SO4 2NaOH + FeSO4 → Na2SO4+ Fe(OH)2↓ nâu đỏ e Natri hidroxide tác dụng với số phi kim Si, C, P, S, Halogen: Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2↑ C + NaOH nóng chảy → 2Na + 2Na2CO3 + 3H2↑ 4P trắng + 3NaOH + 3H2O → PH3↑ + 3NaH2PO2 f Dung dịch NaOH có khả hồ tan hợp chất kim loại lưỡng tính Al Zn Be Sn Pb Ví dụ: Al, Al2O3 , Al(OH)3 2NaOH + 2Al + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ 2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O NaOH + Al(OH)3→ NaAlO2 + 2H2O Chất tạo dung dịch chứa ion Na[Al(OH)4], viết Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4] Tương tự, NaOH tác dụng với kim loại Be, Zn, Sb, Pb, Cr oxide hidroxide tương ứng chúng ## Tính chất Na2CO3 Tác dụng với acid mạnh tạo thành muối, nước giải phóng khí CO2: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 Tác dụng với base tạo thành muối base mới: Na2CO3 + Ca(OH)2 → 2NaOH + CaCO3↓ Tác dụng với muối tạo thành hai muối mới: Na2CO3 + CaCl2 → 2NaCl + CaCO3 Chuyển đổi qua lại với natri bicarbonate theo phản ứng: Na2CO3 + CO2 + H2O ⇌ 2NaHCO3 Khi tan nước, Na2CO3 bị thủy phân mạnh tạo môi trường bazơ, làm đổi màu chất thị: dung dịch phenolphtalein không màu thành màu hồng, quỳ tím hóa xanh: Na2CO3 → 2Na+ + CO32− CO32− + H2O ⇌ HCO3− + OH− Dung dịch Na2CO3 có tính base yếu Ngồi ra, ứng dụng Na2CO3 sản xuất thủy tinh Na2CO3 + SiO2 → Na2O.nSiO2 + CO2 ... mol chất tham gia mà muối thu muối axit, muối trung hòa hay hai Phản ứng với oxide acid: NO2, SO2, CO2 Ví dụ: 2NaOH + SO2 → Na2 SO3 + H2O NaOH + SO2→ NaHSO3 NaOH + CO2 →NaHCO3 2NaOH + CO2→ Na2 CO3... Halogen: Si + 2NaOH + H2O → Na2 SiO3 + 2H2↑ C + NaOH nóng chảy → 2Na + 2Na2 CO3 + 3H2↑ 4P trắng + 3NaOH + 3H2O → PH3↑ + 3NaH2PO2 f Dung dịch NaOH có khả hồ tan hợp chất kim loại lưỡng tính Al Zn Be... Al(OH)3 2NaOH + 2Al + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ 2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O NaOH + Al(OH)3→ NaAlO2 + 2H2O Chất tạo dung dịch chứa ion Na[ Al(OH)4], viết Al(OH)3 + NaOH → Na[ Al(OH)4] Tương tự, NaOH tác