Đề thi HSG 12 Quảng Bình 2010-2011

ĐỀ THI HSG TỈNH QUẢNG BÌNH MÔN: HÓA HỌC 12- NĂM HỌC 2010 -2011 Thời gian: 180 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: (2đ) a/ Ion AB 4 + có tổng số electron là 10 hạt + Xác định A , B. Cho biết vị trí của A , B trong bảng tuần hoàn ? + Viết công thức cấu tạo, công thức lập thể của AB 4 + và cho biết trạng thái lai hoá của A trong AB 4 + ? a) Viết phương trình phản ứng biểu diễn dãy chuyển hoá sau : A 1 NaOH (1) + → A 2 + HCl (2) → A 3 2 O (3) + → A 4 3 dd NH (4) + → A 5 2 dd Br (5) + → A 6 2 BaCl (6) + → A 7 3 AgNO (7) + → A 8 . Biết A 1 là hợp chất của S và 2 nguyên tố khác và có phân tử khối = 51 đvc Câu 2: (1đ) a/ Cân bằng trong hệ H 2(k) + I 2(k) → ¬  2HI (k) được thiết lập với các nồng độ sau : [H 2 ] = 0,025 M ; [I 2 ] = 0,005 M ; [HI] = 0,09M . Khi hệ đạt trạng thái cân bằng ấp suất của hệ biến đổi như thế nào ? Tính hằng số cân bằng K cb và nồng độ ban đầu của I 2 và H 2 ? b/ Dung dịch A chứa KCl 0,01M và KI 0,01M. Thêm từ từ vào A dung dịch AgNO 3 . Hỏi kết tủa nào xuất hiện trước? Hỏi kết tủa thứ hai xuất hiện thì anion ứng với kết tủa thứ nhất đã hết chưa biết rằng một ion được coi là tách hết khỏi dung dịch khi nồng độ ion đó nhỏ hơn hoặc bằng 10 -6 M. Cho T của AgCl = 10 -10 và AgI = 10 -16 . Câu 3: (2,5đ) a/ Cho pK a của HF = 3,2. Tính pH của các dung dịch sau:  Dung dịch HF 0,1M  Dung dịch NaF 0,01M b/ Thêm 0,01 mol HCl vào 1 lít dung dịch A chứa CH 3 COOH 0,1 và CH 3 COONa 0,1M. Hỏi pH thay đổi bao nhiêu đơn vị? cho pK a của CH 3 COOH = 4,75 c/ Xà phòng hoá este đơn chức no A bằng một lượng vừa đủ dd NaOH chỉ thu được một sản phẩm duy nhất B (không có sản phẩm khác dù chỉ là lượng nhỏ) . Cô cạn dd sau phản ứng , nung B với vôi tôi xút được ancol Z và muối vô cơ . Đốt cháy hoàn toàn ancol Z thu được CO 2 và hơi nước theo tỉ lệ V CO2 : V hơi nước = 3 : 4 ( ở cùng điều kiện ) + Viết phương trình phản ứng ở dạng tổng quát và định CTCT có thể có của este A biết phân tử B có cấu tạo không phân nhánh ? + Hợp chất hữu cơ đơn chức A 1 là đồng phân khác chức của A . A 1 có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp và có đồng phân hình học . Viết CTCT của A 1 và 2 đồng phân cis , trans của A 1 ? Câu 4: (2 đ) Có 200 ml dd A gồm H 2 SO 4 , FeSO 4 và muối sunfat của kim loại M hoá trị 2 . Cho 20 ml dd B gồm BaCl 2 0,4M và NaOH 0,5M vào dung dịch A thì dd A vừa hết H 2 SO 4 . Cho thêm 130 ml dd B nữa thì thu được một lượng kết tủa . Lọc lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi được 10,155g chất rắn , dd thu được sau khi loại bỏ kết tủa được trung hoà bởi 20 ml dd HCl 0,25M a) Xác định tên kim loại M cho hiđroxit của M kết tủa và cho biết nguyên tử khối của M > nguyên tử khối của Na và hiđroxit của nó không lưỡng tính . b) Tính nồng độ mol/lít các chất trong dd A ? Câu 5: (1đ) Đốt một lượng hợp chất A (chứa C,H,O) cần dùng 0,36 mol O 2 sinh ra 0,48 mol CO 2 và 0,36 mol H 2 O . M A < 200 đvc a) Xác định công thức phân tử của A ? b) Xác định công thức cấu tạo của A biết 0,1 mol A tác dụng vừa đủ với 0,2 mol NaOH tạo ra dd có muối B và một ancol D không phải là hợp chất hữu cơ tạp chức ;0,1 mol A phản ứng với Na tạo 0,1 mol H 2 . Câu 6: (1,5đ) Cho hh A gồm hai chất hữu cơ no đơn chức mạch hở chứa C, H và O pư vừa đủ với 20 ml dd NaOH 2M được 1 muối và 1 ancol. Đun nóng lượng ancol trên với axit sunfuric đặc ở 170 0 C được 0,015 mol olefin. Nếu đốt cháy hoàn toàn lượng A ở trên rồi cho sp cháy qua CaO dư thì khối lượng bình đựng CaO tăng 7,75 gam 1/ Tìm CTCT của hai chất trong A? 2/ Tính % số mol mỗi chất trong A? Cho : H = 1 ; C = 12 ; O = 16 ; S = 32 ; Cl = 35,5 ; Na = 23 ; Mg = 24 ; Ca = 40 ; Cu = 64 ; Fe = 56 ; Ba = 137  Học sinh không được sử dụng BTH các nguyên tố hóa học  Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm ………………………………………Hết………………………………………………… ĐÁP ÁN - BIỂU ĐIỂM ĐỀ THI HSG HÓA HỌC 12 Nội dung điểm Câu 1 (2đ) a) Gọi số e trong nguyên tử A là Z 1 , trong nguyên tử B là Z 2 . ⇒ Z 1 + 4Z 2 -1 = 10 Vì Z 1 > 0 ⇒ Z 2 < 2,75 * Z 2 = 1 ⇒ B là H (Hiđro) ⇒ Z 1 = 7 ⇒ A là N ( Nitơ) * Z 2 = 2 ⇒ B là He ( Heli ) : Loại Vậy A là N ; B là H H : 1s 1 ở ô thứ 1 chu kì 1 nhóm IA N : 1s 2 2s 2 2p 3 ở ô thứ 7 chu kì 2 nhóm V A Công thức cấu tạo Công thức lập thể N H H H H n N H H H H n + + tứ diện Nguyên tử N trong ion NH 4 + ở trạng thái lai hoá sp 3 . b) Xác định A 1` là NH 4 HS. Các phương trình NH 4 HS + NaOH  → NaHS + NH 3 NaHS + HCl  → H 2 S + NaCl 2H 2 S + 3O 2  → 2SO 2 + 2H 2 O SO 2 + NH 3 + H 2 O  → NH 4 HSO 3 Hay SO 2 + 2NH 3 + 2H 2 O  → (NH 4 ) 2 SO 3 NH 4 HSO 3 + Br 2 + H 2 O  → NH 4 HSO 4 + 2HBr Hay (NH 4 ) 2 SO 3 + Br 2 + H 2 O  → (NH 4 ) 2 SO 4 + 2HBr NH 4 HSO 4 + BaCl 2  → BaSO 4 + NH 4 Cl + HCl Hay (NH 4 ) 2 SO 4 + BaCl 2  → BaSO 4 + 2NH 4 Cl NH 4 Cl + AgNO 3  → AgCl + NH 4 NO 3 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu 2(1 đ) a/ H 2 + I 2 → ¬  2HI Trong quá trình phản ứng số mol khí không đổi . Nếu thể tích và nhiệt độ không đổi thì áp suất của hệ không đổi K cb = 2 2 2 [HI] [H ].[I ] = 64,8 . Từ [HI] = 0,09 M=> [H 2 ] pư = [I 2 ] pư = 0,045M => Do đó nồng độ ban đầu: [H 2 ] = 0,07M; [I 2 ] = 0,05M b/ + Để có AgCl↓ thì [Ag + ] chỉ cần bằng: AgCl - T [Cl ] = 10 -8 M (1) + Để có AgI↓ thì [Ag + ] chỉ cần bằng: AgI - T [I ] = 10 -14 M (2) + Từ (1) và (2) suy ra AgI ↓ trước. + Khi bắt đầu AgCl↓ thì [Ag + ] = 10 -8 . Khi đó [I - ] còn lại bằng: AgI + T [Ag ] = 10 -8 < 10 -6 Vậy khi AgCl↓ thì I - đã bị tách hết ra khỏi dd. 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu 3: (2,5đ) a/ pK a = 3,2 => K a của HF = 10 -3,2 và K b của F- = 10 -10,8 vì K a .K b = 10 -14 (của cùng một chất)  Dung dịch HF 0,1M: HF → ¬  H + + F - . nồng độ cân bằng: 0,1-x x x => K a = + - 2 [H ].[F ] [HF] 0,1 x x = − = 10 -3,2 => x = 7,634.10 -3 .=> pH = 2,12.  Dung dịch NaF 0,01M: NaF → Na + + F - F - + H 2 O → ¬  HF + OH - . nồng độ cân bằng: 0,01-x x x => K a = - 2 - [OH ].[HF] [F ] 0,01 x x = − = 10 -10,8 => x = 1,26.10 -6 .=> pH = 8,1 b/ + Tính pH trước khi thêm HCl: CH 3 COOH → ¬  CH 3 COO - + H + . 0,25 0,25 ---------------------------------------------------Hết--------------------------------------------------- . ĐỀ THI HSG TỈNH QUẢNG BÌNH MÔN: HÓA HỌC 12- NĂM HỌC 2010 -2011 Thời gian: 180 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: (2đ) a/ Ion. tố hóa học  Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm ………………………………………Hết………………………………………………… ĐÁP ÁN - BIỂU ĐIỂM ĐỀ THI HSG HÓA HỌC 12 Nội dung điểm Câu