NHOM tiết 1

Người thực hiện: Người thực hiện: Huỳnh Thò Ngọc Yến Huỳnh Thò Ngọc Yến KÍNH CHÀO Q THẦY CÔ ĐẾN KÍNH CHÀO Q THẦY CÔ ĐẾN DỰ GIỜ LỚP 12C5 DỰ GIỜ LỚP 12C5 Bài 27: NHÔM VÀ HP CHẤT CỦA NHÔM Câu hỏi: - Nước cứng là gì? Có mấy loại nước cứng?. - Tác hại của nước cứng đến đời sống, sản xuất?. - Nguyên tắc làm mềm nước cứng?. - Nêu các phương pháp để làm mềm nước cứng tạm thời, nước cứng vónh cửu? - Nước chứa nhiều ion Ca 2+ và Mg 2+ . Nước cứng có tính cứng tạm thời, vónh cữu và toàn phần. - Làm tiêu hao nhiên liệu, giảm lưu lượng nước của các ống dẫn nước, mất tác dụng của xà phòng, giảm hương vò của trà, thực phẩm lâu chín và giảm mùi vò … - Làm giảm nồng độ các ion Ca 2+ , Mg 2+ trong nước cứng. - Phương pháp kết tủa, phương pháp trao đổi ion KHHH: Al M Al = 27 ñvC A. NHÔM. A. NHÔM. B. MỘT SỐ HP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM. - Biết vò trí, tính chất vật lí, ứng dụng và sản xuất nhôm. - Hiểu được nhôm là kim loại có tính khử mạnh. * Mục tiêu của bài: Phiếu học tập Phiếu học tập 1. Hãy viết cấu hình electron và xác đònh vò trí của nhôm trong bảng HTTH. 2. Nhôm có những tính chất vật lí như thế nào? 3. Tính chất hoá học đặc trưng của nhôm?. Vì sao nhôm lại có tính chất đó? Hãy viết các PTHH chứng minh. 4. Hãy nêu một số ứng dụng, trạng thái tự nhiên của nhôm. A. NHÔM: I. Vò trí trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử: Cấu hình electron: Cấu hình electron: Al có tính khử mạnh (kém Mg), có số oxi hoá +3 trong hợp chất 3e + Al(1s 2s 2p 3s 3p ) 2 2 6 2 1 3+ (1s 2s 2p ) 2 2 6 Al 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 hoặc[Ne]3s 2 3p 1  - Nhóm IIIA - Chu kì 3 II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Al là kim loại nhẹ (D=2,7g/cm 3) , màu trắng, t nc =660 0 C - Khá mềm, dẻo nên dễ dát mỏng, dễ kéo sợi - Dẫn điện và dẫn nhiệt tốt. III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC: III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC: Nhôm có tính khử mạnh, chỉ sau kim loại kiềm và kiềm thổ. Al Al 3+ + 3e 1. Tác dụng với phi kim: Al + Br 2 AlBr 3 2 3 2 a. T¸c dơng víi halogen. TN 0 +3 0 -1 Al + O 2 t o Al 2 O 3 4 3 2 b. T¸c dơng víi oxi: 0 0 +3 -2 2. Tác dụng với axit: a. Víi HCl, H 2 SO 4 lo·ng: Al khử H + Al + H 2 SO 4 2 3 3 b. Víi HNO 3 , H 2 SO 4 ®Ỉc, nãng. Al + HNO 3(loãng) 4 2 Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 Al(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O 0 +1 +3 0 2Al + 6H + 2Al 3+ + H 2 0 +5 +3 +2 Al + H 2 SO 4(đặc) 2 6 3 6 Al 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O 0 +6 +3 +2 t 0 t 0 * Chú ý: Al thụ động với HNO 3 đặc, nguội hoặc H 2 SO 4 đặc nguội. H 2 Al khử N hoặc S → số oxh thấp hơn +5 +6 3. T¸c dơng víi oxit kim lo¹i: (ở nhiệt độ cao) Al 2 O 3 + Fe Al + Fe 2 O 3 t o 2 2 Ph¶n øng nhiƯt nh«m. Ph¶n øng nhiƯt nh«m cã øng dơng g× trong thùc tÕ ? 4. T¸c dơng víi n­íc. Al + H 2 O 2 6 2 3 T¹i sao nh«m bỊn ë nhiƯt ®é th­êng ? Al(OH) 3 + H 2 5. Tác dụng với dung dòch kiềm: 5. Tác dụng với dung dòch kiềm: Al + NaOH + H 2 O 2 2 2 2 3 NaAlO 2 + H 2 Natri aluminat Dù ở t o cao, Al cũng khơng tác dụng H 2 O vì có lớp Al 2 O 3 bảo vệ [...]...IV ỨNG DỤNG VÀ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN: 1 Ứng dụng: Nh«m cã nh÷ng øng nµo trong thùc tÕ ? 2 Tr¹ng th¸i tù nhiªn Trong tù nhiªn nh«m tån Mét sè hỵp chÊt cđa nh«m : t¹i ë d¹ng nµo ? Mica : K2O.Al2O2.6SiO2 Criolit : 3NaF.AlF3 Boxit : Al2O3.2H2O Củng cố 1 Bình bằng nhôm có thể đựng dung dòch nào sau đây? A.HNO3 (đặc, nóng) B HNO3 (đặc, nguội) C HCl... Các hợp chất của nhôm: Oxit, hiđroxit, muối sunfat có tính chất như thế nào và có những ứng dụng gì trong cuộc sống, sản xuất? - Làm cách nào để nhận biết được ion Al3+ ? + Về làm các bài tập 1, 3, 5, 7, 8 trang 12 9 SGK . hoá +3 trong hợp chất 3e + Al(1s 2s 2p 3s 3p ) 2 2 6 2 1 3+ (1s 2s 2p ) 2 2 6 Al 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 hoặc[Ne]3s 2 3p 1  - Nhóm IIIA - Chu kì 3 II được ion Al 3+ 3+ ?. ?. + Về làm các bài tập 1, 3, 5, 7, 8 trang 12 9 SGK + Về làm các bài tập 1, 3, 5, 7, 8 trang 12 9 SGK