Oxi-ozon

Ch Ch ương 6: ương 6: OXI – LƯU HUỲNH OXI – LƯU HUỲNH  Cần nắm: Cần nắm: - Oxi và lưu huỳnh có gì giống và khác nhau về c Oxi và lưu huỳnh có gì giống và khác nhau về c ấu ấu tạo nguyên tử tạo nguyên tử và phân tử? TCHH đặc trưng của chúng và phân tử? TCHH đặc trưng của chúng là gì? Chúng có vai trò như thế nào đối với đời sống là gì? Chúng có vai trò như thế nào đối với đời sống vàủan xuất? vàủan xuất? - Hợp chất của lưu huỳnh có những TCHH cơ bản Hợp chất của lưu huỳnh có những TCHH cơ bản nào, chúng được dùng để làm gì và sản xuất bằng nào, chúng được dùng để làm gì và sản xuất bằng cách nào? cách nào? - Những hợp chất nào của lưu huỳnh gây ô nhiễm Những hợp chất nào của lưu huỳnh gây ô nhiễm nguồn nước? Bằng cách nào có thể hạn chế được tác nguồn nước? Bằng cách nào có thể hạn chế được tác hại của chúng đối với môi trường? hại của chúng đối với môi trường? Bài 29: 2 tiết Tiết 1: A. OXI. Mục tiêu tiết học: Các em cần nắm - TCHH cơ bản của khí oxi là gì? - PP điều chế khí oxi, vai trò của khí oxi đối với đời sống và sản xuất như thế nào? I. VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO: Sử dụng bảng HTTH, xác định vị trí nguyên tố oxi (ô, nhóm, chu kì) ? - Vị trí: Viết cấu hình electron của nguyên tử Oxi? - Cấu tạo nguyên tử: + Cấu hình electron : + Cấu hình electron : + Lớp ngoài cùng có 6 electron. + Lớp ngoài cùng có 6 electron. Ô thứ 8, nhóm VIA, chu kì 2 1s 1s 2 2 2s 2s 2 2 2p 2p 4 4 Viết công thức electron , công thức cấu tạo của phân tử O 2 ? Nhận xết về liên kết trong phân tử O 2 ? + + Công thức electron: O::O Công thức electron: O::O + Công thức cấu tạo: O=O + Công thức cấu tạo: O=O - Cấu tạo phân tử: II. TÍNH CHẤT VẬT LÝ. ( SGK - 124) II. TÍNH CHẤT VẬT LÝ. ( SGK - 124) Từ cấu tạo nguyên tử và độ âm điện, hãy nhận xét xem TCHH cơ bản của Oxi là gì? III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC - Tính oxi hoá mạnh ( Chỉ kém Flo). o + 2e o + 2e   o o 2 2 - - Nhận xét số oxi hoá của Oxi trong các hợp chất ? - Oxi luôn có số oxi hoá -2 trong mọi hợp chất ( trừ hợp chất với Flo) Oxi có thể tác dụng với những chất nào? Oxi tác dụng với Kim loại ( trừ Au,Pt, .) Phi kim ( trừ halozen) Nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ 1. 1. T T ác dụng với kim loại ác dụng với kim loại : : - - VD1 VD1 : : Fe cháy trong khí oxi: Fe cháy trong khí oxi: +8/3 +8/3 t t o o 3 Fe + 2O 3 Fe + 2O 2 2 Fe Fe 3 3 O O 4 4 o o -2 -2 o o Hãy viết PTPƯ, xác định số oxi hoá, chất oxi hoá và chất khử? Sắt từ oxit (FeO.Fe 2 O 3 )Chất oxhChất khử -VD2: Ph¶n øng Mg ch¸y trong oxi t t o o 2 Mg + O 2 Mg + O 2 2 2MgO 2MgO o o +2 +2 -2 -2 o o Ma gie oxit Chất khử Chất oxh Hãy viết PTPƯ, xác định số oxi hoá, chất oxi hoá và chất khử? 4P + 5O 4P + 5O 2 2 2P 2P 2 2 O O 5 5 o o +5 +5 -2 -2 o o t t 0 0 2 . Tác dụng với phi kim: . Tác dụng với phi kim: +4 +4 C + O C + O 2 2 CO CO 2 2 o o -2 -2 o o t t 0 0 - VD1: P cháy trong oxi Hãy viết PTPƯ, xác định số oxi hoá, chất oxi hoá và chất khử? - VD2: C cháy trong oxi Phốt pho (V) oxit Cac bon (II) oxit Chất khử Chất oxh Chất khử Chất oxh