TIẾT 6: MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG

Kiểm tra bài cũ Kiểm tra bài cũ Nêu tính chất hoá học của axit ? Nêu tính chất hoá học của axit ? Viết phương trình hoá học minh hoạ axit Viết phương trình hoá học minh hoạ axit clohiđric với Mg, ZnO, NaOH, CaCO clohiđric với Mg, ZnO, NaOH, CaCO 3 3 ? ? Trả lời: Trả lời: • Dung dịch axit làm quỳ tím hoá đỏ • Axit + kim loại → Muối + hiđro 2HCl + Mg → MgCl 2 + H 2 • Axit + oxit bazơ → Muối + Nước: ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O • Axit + bazơ → Muối + nước NaOH + HCl → NaCl + H 2 O • Axit + muối → Muối mới + Axit mới CaCO 3 + 2 HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2 2. Tính chất hoá học: TIẾT 6 : MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG A/ AXIT CLOHIĐRIC (HCl): 1.Tính chất vật lý: Khí hiđroclorua hoà tan vào nước tạo thành dung dịch axit clohiđric 37%(đặc). Axit clohiđric là axit mạnh hay axit yếu?. Nó có những tính chất hoá học nào? Bằng dụng cụ, hoá chất em hãy làm thí nghiệm chứng minh HCl là một axit mạnh? Zn + 2HCl→ ZnCl 2 + H 2 CuO + 2HCl → CuCl 2 +H 2 O Fe(OH) 3 + 3HCl → FeCl 3 + 3H 2 O AgNO 3 + HCl → AgCl + HNO 3 1)Làm đổi màu chất chỉ thị mầu 2)Tác dụng với kim loại: 3)Tác dụng với oxit bazơ: 4)Tác dụng với bazơ: 5)Tác dụng với muối: Thí nghiệm Hiện tượng PTHH Quỳ tím → đỏ Sủi bọt khí Viên kẽm tan dần Chất rắn màu đen tan dần tạo dd trong suốt màu xanh Chất rắn nâu đỏ tan dần tạo dd trong suốt màu vàng nâu Kết tủa mầu trắng xuất hiện 2.Tính chất hoá học: 2.Tính chất hoá học: • Tác dụng với muối → Muối clorua + axit mới: • Làm đổi mầu quỳ tím thành đỏ • Tác dụng với kim loại (trước H) → Muối Clorua + hiđro Zn (r) + 2HCl (dd) → ZnCl 2(dd) + H 2(k) • Tác dụng với bazơ → Muối Clorua + Nước: Fe(OH) 3(r) + 3HCl (dd) → FeCl 3(dd) + 3H 2 O (l) • Tác dụng với oxit bazơ → Muối Clorua + Nước: CuO (r) + 2HCl (dd) → CuCl 2(dd) + H 2 O (l) AgNO 3(dd) + HCl (dd) → AgCl (r) + HNO 3(dd) 3. Ứng dụng: SGK/ tr.15 3. Ứng dụng: SGK/ tr.15 • Điều chế muối clorua. • Làm sạch bề mặt kim loại trước khi hàn. • Tẩy gỉ kim loại trước khi sơn, tráng, mạ. • Chế biến thực phẩm, dược phẩm. B/ AXIT SUNFURIC (H B/ AXIT SUNFURIC (H 2 2 SO SO 4 4 ): ): H 2 SO 4 98% (đặc): Là chất lỏng, sánh, không màu, nặng gần gấp 2 lần nước (D=1,83g/ml), không bay hơi, tan trong nước và toả nhiệt. I.Tính chất vật lý: * Chú ý cách pha loãng H 2 SO 4 đặc: Rót từ từ axit đặc vào nước, rồi khuấy đều (không làm ngược lại). Em hãy quan sát lọ đựng axit H 2 SO 4 và cho biết tính chất vật lí của nó?. II.Tính chất hoá học: II.Tính chất hoá học: 1. Axit sunfuric loãng có tính chất hoá học của axit: • Tác dụng với kim loại (trướcH)→ Muối sunfat + hiđro • Làm đổi mầu quỳ tím thành đỏ • Tác dụng với bazơ → Muối Sunfat+ Nước: • Tác dụng với oxit bazơ → Muối Sunfat + Nước: • Tác dụng với muối → Muối Sunfat + axit mới: CỦNG CỐ Bài tập 1, trang 19: Có những chất: CuO, BaCl 2 , ZnO chất nào nói trên tác dụng với dung dịch HCl, dung dịch H 2 SO 4 loãng sinh ra: a.Chất khí cháy được trong không khí? b.Dung dịch có màu xanh lam?. c. Chất kết tủa màu trắng, không tan trong nước và axit? d.Dumg dịch không màu và nước? Viết tất cả các phương trình hoá học? Đáp án: a. Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 b. CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O c. BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + 2 HCl d. ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O ZnO + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 O . + H 2 O • Axit + muối → Muối mới + Axit mới CaCO 3 + 2 HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2 2. Tính chất hoá học: TIẾT 6 : MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG A/ AXIT CLOHIĐRIC. dịch axit làm quỳ tím hoá đỏ • Axit + kim loại → Muối + hiđro 2HCl + Mg → MgCl 2 + H 2 • Axit + oxit bazơ → Muối + Nước: ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O • Axit