t14 t/c hoa hoc cua muoi

Chuyên đề Hoá Trường THCS Đại Áng Năm học 2010 - 2011 1 Chµo mõng c¸c thÇy Chµo mõng c¸c thÇy c« gi¸o c« gi¸o ®Õn dù giê ®Õn dù giê KiÓm tra bµi cò: KiÓm tra bµi cò:  Hoµn thµnh c¸c PTP¦ sau: Hoµn thµnh c¸c PTP¦ sau: CaCO 3  …+ … H 2 SO 4 + … BaSO 4 + … Na 2 CO 3 + …  NaOH + … CuSO 4 + …  Cu + … Na 2 SO 4 + … BaSO 4 + … Qua c¸c P¦ trªn em cã dù ®o¸n g× vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi? 3 Tiết 14 Tiết 14 : : Tính chất hoá học của muối Tính chất hoá học của muối Muối có những tính chất hoá học Muối có những tính chất hoá học �nh tính chất hóa học của muối'>Tính chất hoá học của muối Tính chất hoá học của muối Muối có những tính chất hoá học Muối có những tính chất hoá học �c của muối clorua'>Tính chất hoá học của muối Tính chất hoá học của muối Muối có những tính chất hoá học Muối có những tính chất hoá học ọc của muối đồng'>Tính chất hoá học của muối Tính chất hoá học của muối Muối có những tính chất hoá học Muối có những tính chất hoá học nào? nào? Thế nào là phản ứng trao đổi? Thế nào là phản ứng trao đổi? Điều kiện xảy ra phản ứng trao Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi là gì? đổi là gì? 4Chuyờn Hoỏ Trng T HCS i ng Nm hc 201 0 - 2011 I. Tính chất hoá học của muối: I. Tính chất hoá học của muối: 1. Muối tác dụng với kim loại: 1. Muối tác dụng với kim loại: Thí nghiệm: Ngâm một cái đinh trong dd đồng sunfat. Hiện tượng? Có kim loại màu đỏ bám vào đinh sắt, mầu xanh của dd nhạt dần. 5Chuyờn Hoỏ Trng T HCS i ng Nm hc 201 0 - 2011 Giải thích, viết Giải thích, viết PTPƯ? PTPƯ? Sắt đã đẩy đồng ra khỏi dd đồng (II) sunfat, một phần Sắt đã đẩy đồng ra khỏi dd đồng (II) sunfat, một phần sắt bị hoà tan tạo ra dd sắt (II) sunfat. Dung dịch sắt sắt bị hoà tan tạo ra dd sắt (II) sunfat. Dung dịch sắt (II) sunfat có màu xanh nhạt hơn mầu xanh của dd (II) sunfat có màu xanh nhạt hơn mầu xanh của dd đồng (II) sunfat nên mầu xanh của dd nhạt dần. đồng (II) sunfat nên mầu xanh của dd nhạt dần. Fe (r) + CuSO 4(dd) Cu (r) + FeSO 4(dd) Kết luận? Dung dịch muối có thể tác dụng với kim loại tạo thành muối mới và kim loạ mơí. 6Chuyên đề Hoá Trường T HCS Đại Áng Năm học 201 0 - 2011  2. Muèi t¸c dông víi axit: 2. Muèi t¸c dông víi axit: ThÝ nghiÖm: Nhá vµi giät dd H 2 SO 4 vµo èng nghiÖm cã chøa 1ml dd BaCl 2. Quan s¸t, nªu hiÖn t­ îng? HiÖn t­îng: Cã xuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng. 7Chuyờn Hoỏ Trng T HCS i ng Nm hc 201 0 - 2011 Giải thích, viết PTPƯ? Giải thích, viết PTPƯ? Phản ứng tạo thành BaSO 4 là một chất mầu trắng không tan trong axit. BaCl 2 (dd) + H 2 SO 4 (dd) BaSO 4 (r) +2HCl (dd) Kết luận? Muối có thể tác dụng với axit tạo thành muối mới và axit mới. 8Chuyờn Hoỏ Trng T HCS i ng Nm hc 201 0 - 2011 3. Muối tác dụng với muối: 3. Muối tác dụng với muối: Thí nghiệm: Nhỏ một vài giọt dd BaCl 2 vào ống nghiệm có chứa 1ml dd Na 2 SO 4 . Quan sát, nêu hiện tượng? Hiện tượng: Có kết tủa trắng dư ới đáy ống nghiệm. Giải thích, Viết PTPƯ? PƯ tạo thành BaSO 4 không tan: BaCl 2(dd) +Na 2 SO 4(dd) BaSO 4(r) +2NaCl (dd) Kết luận? Hai dd muối có thể tác dụng với nhau tạo thành hai muối mới. 9Chuyờn Hoỏ Trng T HCS i ng Nm hc 201 0 - 2011 4. Muối tác dụng với bazơ: 4. Muối tác dụng với bazơ: Thí nghiệm: Nhỏ vài giọt dd CuSO 4 vào ống nghiệm có chứa 1ml dd NaOH. Quan sát, nêu hiện tượng? Hiện tượng: Có tạo thành kết tủa mầu xanh lơ. Giải thích, Viết PTPƯ? CuSO 4 tác dụng với NaOH trong dd tạo thành Cu(OH) 2 không tan. CuSO 4(dd) +2NaOH (dd) Cu(OH) 2(r) +Na 2 SO 4(dd) Kết luận? Dung dịch muối có thể tác dụng với dd bazơ tạo thành muối mới và bazơ mới. 10Chuyờn Hoỏ Trng T HCS i ng Nm hc 201 0 - 2011 5. Phản ứng phân huỷ muối: 5. Phản ứng phân huỷ muối: Hãy hoàn thành các PTPƯ sau: t 0 KMnO 4(r) + + t 0 CaCO 3 (r) + t 0 2KMnO 4(r) K 2 MnO 4(r) + MnO 2 (r) + O 2(k) t 0 CaCO 3(r) CaO (r) + CO 2(k)