Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 18 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
18
Dung lượng
904,51 KB
Nội dung
Luyện thi THPT QUỐC GIA HĨA HỌC–ThS CƠNG: 034.936.5469 (dạy off Định Quán Biên Hòa Đồng Nai) HỖN HỢP KL, MUỐI SUNFUA TÁC DỤNG VỚI H2SO4 ĐẶC; HNO3 Một số kiến thức cần nắm: - Chủ yếu xoay quanh định luật: Bảo toàn e, bảo toàn nguyên tố bảo tồn điện tích - Ngồi cần nắm vững số công thức, thủ thuật để làm nhanh: Công thức cần nắm: + ne nhận = 2n O n NO 3n NO 8n N O 10n N + n H 2n O 2n NO 4n NO 10n N 2 2O 12n N Thủ thuật cần nắm: + Trong số hỗn hợp chất ta lùi lại bước chuyển đơn chất, số để nguyên hợp chất cho phù hợp + Khi muối sunfua tác dụng với HNO3 sinh lượng H+ theo bán phản ứng sau: S + 4H O SO 24 8H + + 6e n H thêm = 8n S + Hoán đổi tác nhân oxi hóa dựa nguyên tắc: mol e nhận phải Ví dụ 1: Hồ tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Giá trị a A 0,04 B 0,075 C 0,12 D 0,06 Hướng dẫn giải - Với toán không cho kiện liên quan tới chất nhận e ví dụ HNO3 hay NO khả BTe khơng có, ta nghĩ BTĐT đề cho muối sunfat Fe3 ; Cu2 FeS : 0,12 ,12 BTDT 2a dd X 0, 36 a 0, 48 a a 0, 06 Cu2S : a SO2 : 0, 24 a Ví dụ 2: Hồ tan hết 0,03 mol hỗn hợp X gồm MgS, FeS CuS dung dịch HNO3 dư, kết thúc phản ứng khơng có kết tủa sinh ra, thu dung dịch Y 0,15 mol hỗn hợp khí Z gồm NO2 NO có tỉ khối so với H2 20,333 Cho Y phản ứng với dung dịch NaOH đun nóng, khơng có khí Phần trăm số mol FeS X A 66,67% B 25,00% C 36,67% D 33,33% Hướng dẫn giải ne cho = 8n hh + n FeS - Ta để ý MgS với CuS cho 8e, FeS cho 9e bị lệch 1e NO2 : 0,1 (mol) BTe 8 0, 03 nFeS = 0,1 + 0,05 nFeS 0, 01 %nFeS 33, 33 NO : 0, 05 (mol) Ví dụ 3: X hỗn hợp gồm CuS, FeS, FeS2 S Người ta đốt cháy hoàn toàn 19,68 gam X khí O2 dư Sau phản ứng thu 4,48 lít khí SO2 (đktc) hỗn hợp rắn Y có khối lượng khối lượng X 2,08 gam Mặt khác, cho 19,68 gam X tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư thu V lít khí SO2 Giá trị V là: A 19,448 B 18,816 C 18,368 D 21,056 Hướng dẫn giải TN1 : n S(X) n SO 0, m m S m O(oxit) m O(oxit) 4, 32 n O(oxit) 0, 27 BTNT O n O 2(pu) n SO TN2: n e max = 1,74 2n SO n O(oxit) 0, 335 n e max = 4n O + 2n S = 1,74 2 VSO 19 , 448 Phân tích: Trong thí nghiệm lượng Fe cho nhau, độ chênh lệch phụ thuộc vào S Độ S(+6) chênh lệch n S oxi hóa từ S(+4) Ví dụ 4: Hỗn hợp X gồm FeS, FeS2, S Đốt cháy hồn tồn m gam X cần 15,288 lít O2 (đktc) Cho m gam X tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư thu 41,328 lít SO2 (đktc) Cho 20,16 gam X tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu V lít hỗn hợp khí NO NO2 (đktc) có tỉ khối so với H2 17 Giá trị V gần với Luyện thi THPT QUỐC GIA HÓA HỌC–ThS CÔNG: 034.936.5469 (dạy off Định Quán Biên Hòa Đồng Nai) A 21,952 B 21,504 C 21,868 D 22,176 Đề kiểm tra định kỳ lần 13 Hóa học Beeclass năm 2019 FeS O2 :0 ,6825 (mol) HNO3 X FeS 20,16 (g) X NO; NO H 2SO SO : 1, 845 (mol) S M 34; V(l) Hướng dẫn giải - Nhiều em phân vân muối sunfua phản ứng với H2SO4 S chuyển thành SO2 hay H2SO4 Đúng phải tạo SO2 làm tốn chuyển hết thành H2SO4 cho thuận lợi lượng H2SO4 tạo lại SO2 - Xét thí nghiệm m gam X BTe (TN 2) ne 2n SO 4n O 0, 96 2n S(X) n S(X) 0, 48 3n Fe 6n S 2n SO nFe 0, 27 ne max = 2nSO 3, 69 m m Fe m S 30, 48 - Xét thí nghiệm 20,16 gam X 20,16 NO : 3a (mol) M34 ne max = 3nNO + nNO 3, 69 10a V 21, 868 30, 48 NO2 : a (mol) Ví dụ 5: Hòa tan hết 2,72 gam hỗn hợp X gồm FeS2, FeS, Fe, CuS Cu 500 ml dung dịch HNO3 1M, sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y 0,07 mol chất khí Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thu 4,66 gam kết tủa Mặt khác, dung dịch Y hòa tan tối đa m gam Cu Biết trình trên, sản phẩm khử N+5 NO Giá trị m A 5,92 B 4,96 C 9,76 D 9,12 Hướng dẫn giải Nhận xét: nNO 0, 07 nHNO 4nNO HNO3 dư n BaSO Fe : a a , 02 56a 64 b , 08 0, 02 n S(X) X Cu : b BTe 3a 2b 0, 02 , 07 b , 015 S : 0, 02 Dung dịch sau phản ứng với Cu chắn chứa: Fe 2 ; Cu 2 ; SO 24 ,02 Nhận xét: chưa biết dung dịch có H+ dư hay 2n Fe2 2n Cu2 2n SO24 NO3 ,02 dư toán nhận thấy H hết nên dung dịch phải có NO3 dư BTNT N n NO ,165 n Tổng H+ dùng pư = 8n S(X) n HNO , 66 4n NO NO3 (muoi) , 335 m m 9, 76 64 Ví dụ 6: Hòa tan hoàn toàn 0,1 mol FeS2 200 ml dung dịch HNO3 4M, sản phẩm thu gồm dung dịch X chất khí Dung dịch X hòa tan tối đa m gam Cu Biết trình trên, sản phẩm khử N+5 NO Giá trị m A 12,8 B 6,4 C 9,6 D 3,2 BTDT 0, 02 2n 0,8 mol HNO FeS ,1(mol) 0, 02 0, 335 n Cu 2 Cu 2 0,1675 0, 015 NO Cu m(g) max dd X Hướng dẫn giải - Dung dịch X hòa tan tối đa Cu Fe3 Fe2 ; H+ NO3 hết Vậy ta so sánh để rút nhận xét: NO :0 ,8 BTe 14nFeS 2nCu Tổng mol H+= 8nS nHNO 2, H hết Bình luận: n m Cu 12, H Luyện thi THPT QUỐC GIA HĨA HỌC–ThS CƠNG: 034.936.5469 (dạy off Định Quán Biên Hòa Đồng Nai) - Làm để nhanh biểu BTe em cần nắm lại bán phản ứng sau: 4H + NO3 + 3e NO + 2H2 O n H 4n NO3 mà 2, 0,8 nên H+ hết - Trong tơi trình bày: tổng mol H+ từ đâu em ý để làm cho nhanh Ví dụ 7: Hoà tan 20,8 gam hỗn hợp bột gồm FeS, FeS2, S dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu 53,76 lít NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy toàn kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi khối lượng chất rắn thu là: A 16 gam B gam C 8,2 gam D 10,7 gam Hướng dẫn giải - Cách 1: Tách hỗn hợp thành: Fe, S 56a 32b 20, a 0, BTNT Fe Fe : a BTe mFe O 0,1 160 16 3a 6b 2, S : b b 0, - Cách 2: Hốn đổi tác nhân oxi hóa dựa ngun tắc: mol e nhận 1, Fe 2O3 n hh 0, 2, nO 1, ne cho max = n NO = 2,4 2 SO3 m hh 20, 1, 16 40 Fe O3 : 40 0, 80 0,1 (mol) m 16 80 Phân tích: Fe O : 80 + 80 m hh 80 n hh 80nFe O Tại lại mol Fe 2O3 nhanh đến em để ý 3 SO3 : 80 Ví dụ 8: Hòa tan hoàn toàn 3,76 gam hỗn hợp X dạng bột gồm S, FeS FeS2 dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu 0,48 mol NO2 (là sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, lọc nung kết tủa đến khối lượng không đổi, m gam hỗn hợp rắn Z Giá trị m là: A 11,650 B 12,815 C 15,145 D 17,545 Hướng dẫn giải Cách 1: Tách hỗn hợp thành Fe, S (các em tự trình bày) Cách 2: Hốn đổi tác nhân oxi hóa dựa nguyên tắc: mol e nhận 0, 24 Fe O3 n hh 0, 08 0, 48 nO 0, 24 SO3 m hh 3, 76 0, 24 16 , , 0, 08 80 Fe O 0, 015 Fe O3 : Z m Z , 0, 065 153 17 , 545 80 BaSO4 SO : 0, 08 0, 015 0, 065 Ví dụ 9: Cho 17,6 gam hỗn hợp X gồm S, FeS, FeS2 tan hoàn toàn dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu V lit NO2 dung dịch Y Cho Y tác dụng với dung dịch Ba(OH) dư, lọc nung kết tủa không khí đến khối lượng khơng đổi thu 62,6 gam chất rắn V có giá trị A 44,80 B 47,10 C 40,32 D 22,40 Hướng dẫn giải Cách 1: Tách hỗn hợp thành Fe, S n NO 0, 0, 1, 56a 32b 17 , a 0, BTe Fe : a ran Fe O3 V 40, 32 S : b 80a 233b 62, b 0, BaSO4 Cách 2: Nếu em nắm vững tư câu dòng Luyện thi THPT QUỐC GIA HĨA HỌC–ThS CƠNG: 034.936.5469 (dạy off Định Quán Biên Hòa Đồng Nai) n x Fe O n NO 6x n O 3x hh m hh 17 , 48x SO3 17 , 48x 80x 17 , 48x 153 x x 0, V 40, 32 62, 80 m hh m BaO Ví dụ 10: Cho 3,68 gam gam hỗn hợp X gồm Cu2S, CuS, FeS2 FeS tác dụng hết với 0,50 mol HNO3 đặc đun nóng thu V lít khí (ở đktc) dung dịch Y vào lượng dư dung dịch BaCl2 thu 9,32 gam kết tủa Mặt khác, lượng Y hòa tan tối đa m gam Cu thu thêm 1,568 lít khí (ở đktc) Biết NO2 sản phẩm khử N+5 phản ứng Giá trị m gần với A 2.8 B 2,9 C 2,7 D 2,6 NO2 : V (*) Cu HNO3 : 0,5 BaCl BaSO4 : 0, 04 (mol) Fe dd Y S Cu: m (g) NO2 : 0, 07 (mol) 3,68 (g) Hướng dẫn giải - Dung dịch Y tác dụng với Cu sinh NO2 chứng tỏ Y HNO3 Ta so sánh xem H+ hay NO3 hết toàn trình phản ứng: n NO 0 ,5 BTNT S Tổng mol H+ = 0, 04 0, 0, 82 n S , 04 H hết, NO3 dư nNO 0, 41 nNO 2 (*) 0, 34 Cách 1: Tách hỗn hợp thành Fe, Cu, S S : 0, 04 64a 56b 2, a 0, 02 BTe Cu ; Fe 2a 3b 0, 04 0, 34 b 0, 02 a b SO2 ; NO 0, 07 , 02 Cu dd Y 3 n Cu 0, 045 m 2, 88 2 Fe ; Cu ; H+ BTe ,02 Cách 2: Hoán đổi tác oxi hóa dựa nguyên tắc mol e nhận SO3 : 0, 04 3, 0, 05 0, 01 Fe O n n NO (1) 0, 34 n O 0,17 X Fe O3 Fe2O3 80 CuO CuO n CuO 0, 05 0, 01 0, 02 m 3 ,2 m hh 6 ,4 nO 0 ,05 Tới em làm tương tự cách Phân tích: Tại tính mol Fe 2O3 CuO nhanh mà khơng cần dùng ẩn em ý sau 2FeO + O Fe2 O3 m(Fe O CuO) (1) a b a ,5a 80 CuO CuO nO(1) nO(Fe O CuO) (a b) b b Luyện thi THPT QUỐC GIA HÓA HỌC–ThS CÔNG: 034.936.5469 (dạy off Định Quán Biên Hòa Đồng Nai) BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu 1: Hòa tan hết m gam chất rắn X gồm Fe, FeS, FeS2 dung dịch HNO3 dư Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 4,48 lít (đktc) hỗn hợp sản phẩm khử gồm khí NO NO2 có tỉ khối so với H2 17,4 dung dịch Y chứa hai chất tan Giá trị m A 2,08 B 11,52 C 4,64 D 4,16 Câu 2: Hoà tan hết 12,8 gam hỗn hợp X gồm Cu2S FeS2 dung dịch có chứa a mol HNO3 thu 31,36 lít khí NO2 (ở đktc sản phẩm khử N+5) dung dịch Y Biết Y phản ứng tối đa với 4,48 gam Cu giải phóng khí NO Tính a? A 1,42 mol B 1,44 mol C 1,92 mol D 1,8 mol Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm FeS2 oxit sắt cần dùng 0,6 mol O2 thu 0,4 mol Fe2O3 0,4 mol SO2 Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư đến phản ứng xảy hồn tồn, sản phẩm khử SO2 số mol H2SO4 tham gia phản ứng bao nhiêu? A 3,0 mol B 2,8 mol C 2,4 mol D 2,0 mol Câu 4: Nung m gam hỗn hợp X gồm bột sắt lưu huỳnh thu hỗn hợp Y gồm FeS, Fe, S Chia Y thành phần Cho phần tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng, dư thấy 2,8 lít hỗn hợp khí (ở đktc) Cho phần tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO3 đặc, nóng thấy 16,464 lít khí có NO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 14,00 B 17,84 C 8,92 D 7,00 Câu 5: Hòa tan hết hỗn hợp X gồm FeS2, Cu2S Cu V ml dung dịch HNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa hai muối sunfat 5,376 lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 960 B 240 C 120 D 480 Câu 6: Hòa tan hết m gam hỗn hợp FeS2 Cu2S dung dịch HNO3, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X có chất tan, với tổng khối lượng chất tan 72 gam Giá trị m A 80 B 20 C 60 D 40 Câu 7: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe3O4 FeS2 48,4 gam dung dịch HNO3 a%, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y 1,12 lít NO2 (sản phẩm khử N+5; đo đktc) Dung dịch Y tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu 4,96 gam rắn khan Giá trị a A 31,50% B 30,72% C 32,54% D 32,02% Câu 8: Hòa tan hồn tồn hỗn hợp gồm FeS2 Fe3O4 có tỉ lệ mol tương ứng 1: a gam dung dịch H2SO4 80%, kết thúc phản ứng, thu dung dịch X chứa muối sunfat 4,032 lít khí SO2 (sản phẩm khử S+6; đo đktc) Giá trị a gần với giá trị sau đây? A 44,0 B 54,0 C 50,0 D 58,0 Câu 9: Hòa tan hồn tồn hỗn hợp gồm FeS2 Cu2S 51,45 gam dung dịch H2SO4 80%, thu 6,72 lít khí SO2 (sản phẩm khử S+6, đo đktc) dung dịch Y Cho dung dịch BaCl2 dư vào Y, thu 44,27 gam kết tủa Nếu cho Ba(OH)2 dư vào Y, lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu m gam rắn khan Giá trị m A 52,29 B 49,35 C 50,67 D 48,27 Câu 10: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm FeS2 Fe3O4 100 gam dung dịch HNO3 a% (vừa đủ) thu 15,344 lít hỗn hợp khí gồm NO NO2 (khơng tạo thêm sản phẩm khử khác) có khối lượng 31,35 gam dung dịch chứa 30,15 gam hỗn hợp muối Giá trị a gần với giá trị sau đây? A 57 B 46 C 63 D 43 Nung nóng 22,36 gam hỗn hợp X gồm Fe(NO ) , FeCO FeS điều kiện khơng có khơng Câu 11: 3 khí, đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu Fe2O3 0,24 mol hỗn hợp khí gồm CO2, NO2, SO2 Nếu hòa tan hết 22,36 gam X dung dịch HNO3 đặc, nóng (dùng dư), thu V lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm CO2 NO2 Biết khí NO2 sản phẩm khử N+5 Giá trị V A 4,928 lít B 5,600 lít C 5,152 lít D 5,376 lít Câu 12: Cho 23 gam hỗn hợp X gồm Cu, Fe, Cu2S, FeS2 FeS tác dụng hết với dung dịch HNO3 (đặc nóng, dư) thu V lít (ở đktc) khí NO2 dung dịch Y Nếu cho toàn Y vào lượng Luyện thi THPT QUỐC GIA HĨA HỌC–ThS CƠNG: 034.936.5469 (dạy off Định Qn Biên Hòa Đồng Nai) dư dung dịch BaCl2, thu 58,25 gam két tủa Mặt khác cho toàn Y tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 25,625 gam chất kết tủa Giá trị V A 16,8 B 38,08 C 24,64 D 47,6 Câu 13: Nung nóng m gam bột Fe với S bình kín khơng có khơng khí, sau thời gian thu 12,8 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeS, FeS2, S Hoà tan hoàn toàn X dung dịch H2SO4 đặc nóng dư, thu 10,08 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất) Giá trị m là: A 5,6 B 8,4 C 11,2 D 2,8 Câu 14: Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp FeS2, Fe, ZnS S (đều có số mol) H2SO4 đặc, nóng, dư thu 0,8 mol chất khí SO2 Giá trị m A 23,33 B 15,25 C 61,00 D 18,30 Câu 15: Cho tan hoàn toàn 16,0 gam hỗn hợp X gồm FeS FeS2 290 ml dung dịch HNO3, thu khí NO dung dịch Y Để tác dụng hết với chất dung dịch Y, cần lít dung dịch Ba(OH)2 0,1M Kết tủa tạo thành đem nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi 64,06 gam chất rắn Z Nồng độ mol dung dịch HNO3 dùng A M B C M D M Câu 16: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Cu2S va FeS2 dung dịch chứa 0,52 mol HNO3 thu dung dịch X (Không chứa NH4+) va hỗn hợp gồm NO va 0,3 mol NO2 Để tác dụng hết với chất X cần dung 260ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng lọc kết tủa nung khơng khí tới khối lượng không đổi thu 6,4 gam chất rắn.Tổng khối lượng chất tan có dung dịch X A 19,2 B 23,16 C 18,4 D 20,6 Câu 17: Cho 5,76 gam hỗn hợp X gồm FeS2, CuS Fe(NO3)2 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 (đặc, nóng, dư) Sau phản ứng thấy hỗn hợp khí Y gồm NO2, SO2 dung dịch Z Cho Ba(OH)2 dư vào Z thu 8,85 gam kết tủa E Lọc tách kết tủa nung tới khối lượng không đổi thu 7,86 gam chất rắn T Trong T oxi chiếm 27,481% khối lượng Phần trăm khối lượng Fe(NO3)2 X gần với A 40% B 50% C 60% D 70% Câu 18: Cho 5,76 gam hỗn hợp X gồm FeS, FeS2, CuS Fe(NO3)2 tác dụng hồn tồn với dung dịch HNO3 (đặc, nóng, dư) Sau phản ứng thấy 5,376 lít khí (đktc) Y gồm NO2, SO2 dung dịch Z Cho Ba(OH)2 dư vào Z thu 8,85 gam kết tủa E Lọc tách kết tủa nung tới khối lượng không đổi thu 7,86 gam chất rắn T Trong T oxi chiếm 27,481% khối lượng Phần trăm khối lượng Fe(NO3)2 X gần với A 40% B 50% C 60% D 70% Câu 19: Nung 1,6 mol hỗn hợp X gồm Mg, FeCO3, FeS, AgNO3 thời gian thu chất rắn Y (khơng chứa nguyên tố N) 1,44 mol hỗn hợp khí gồm CO2, NO2, O2, SO2 Cho Y phản ứng hoàn toàn với HNO3 đặc nóng dư có 3,5 mol HNO3 phản ứng, thu dung dịch Z hỗn hợp T gồm 0,77 mol NO2 (sản phẩm khử N+5) 0,3 mol CO2 Cho Z tác dụng hoàn toàn với dung dịch Ba(NO3)2 dư thấy xuất 2,33 gam kết tủa Tổng thành phần phần trăm theo số mol Mg FeS có giá trị gần với giá trị sau đây? A 12,0% B 7,0% C 10,0% D 8,0% Câu 20: Hòa tan hết 4,280 gam hỗn hợp X gồm FeS2, FeS, Fe, CuS Cu 400ml dung dịch HNO 1M, sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y 0,08 mol chất khí Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thu 3,495 gam kết tủa Mặt khác, dung dịch Y hòa tan tối đa m gam Cu Biết trình trên, sản phẩm khử N +5 NO phản ứng xảy hoàn toàn, Giá trị m A 5,6 B 2,4 C 7,2 D 32,32 Luyện thi THPT QUỐC GIA HĨA HỌC–ThS CƠNG: 034.936.5469 (dạy off Định Qn Biên Hòa Đồng Nai) 1D 11B 2B 12 3C 13C 4B 14B BẢNG ĐÁP ÁN 5B 6D 15C 16A LỜI GIẢI CHI TIẾT 7A 17C 8B 18C 9C 19B 10A 20D Câu 1: 0, mol NO, NO2 Fe HNO3 (du) M 34 ,8 X FeS Fe (SO4 )3 FeS dd Y 2 HNO3 m ? m gam Hướng dẫn giải 0, 2.34, 0, 2.30 0, 06 n NO2 46 30 n NO 0,14 Fe : 2x BTe X 2x.3 x.6 0, 06 0,14.3 x 0, 02 m 4,16 S : 3x Câu 2: NO2 : 1, (mol) Cu 2S a (mol) HNO3 X NO Cu: 0,07 (mol) dd Y FeS dd Z 12 ,8 (g) Hướng dẫn giải 160a 120b 12, a 0, 02 Cu S : a (mol) BTe 10a 15b 1, b 0, 08 FeS : b (mol) Fe 2 ; Cu 2 ; SO 2 3 2 Fe ; Cu ; H Cu BTNT N ,11 dd Y dd Z ,08 NO : a 1, 0, 02 a 1, 42 ,18 2 BTDT SO4 ; NO3 NO3 : 0, 02 - Khi muối sunfua tác dụng với HNO3 sinh lượng H+ theo bán pư sau: 8S + 4H2 O SO24 + 8H+ + 6e n H 8n S n HNO 1, 44 a 2n NO 4n NO a 1, 44 Câu 3: Hướng dẫn giải Fe : 0, 0, TN1 : X S : 0, O : , , , , TN2 : X + H2 SO4 Fe (SO4 )3 + SO2 H2 O ,4 (mol) BTe BTNT S 3n Fe + 6nS = 2nO + 2nSO nSO 1, n H 2 SO4 0, 1, 0, 2, Câu 4: FeS Fe to X Y Fe S S m (g) H SO (l) Y H2 ; H2 S ,125 (mol) HNO3 Y NO : 0, 735 (mol) Hướng dẫn giải BTe nFe nH TN1 BTNT Fe nFe 0,125 BTNT S nFeS nH2S 0, 5m 56 0,125 TN 3nFe 6nS n NO 0,125 m 17 , 84 0, 735 BTe 32 Luyện thi THPT QUỐC GIA HĨA HỌC–ThS CƠNG: 034.936.5469 (dạy off Định Quán Biên Hòa Đồng Nai) Câu 5: Hướng dẫn giải - Do dung dịch chứa muối sunfat nên toàn N HNO3 chuyển hết vào sản phẩm khử NO BTNT N nHNO 0, 24 V 240 Câu 6: Hướng dẫn giải Fe3 : a FeS : a 56a 64 2b 96( 2a b) 72 a , dd X Cu 2 : 2b BTDT m 40 3a b 4a b b 0,1 Cu S : b 2 SO : 2a b Câu 7: Hướng dẫn giải BTNT Fe Fe3O4 : a 3a b 0, 062 a 0, 02 BTe b 0, 002 FeS : b a 15b 0, 05 3 2 - Trong dung dịch Y chắn có Fe ; SO4 chứa ion khơng xem xét Cách 1: BTNT Fe Fe O3 Fe(OH)3 n OH() 0,186 0, n ,031 H (Y) 0, 014 ,062 BTNT N Fe ; H n HNO 0,192 0, 05 0, 242 BTDT(Y) dd Y n 0,192 2 NO3 (Y) SO : , 004 a 31, 3 + Cách 2: Dung dịch Y tác dụng với NaOH vừa đủ nên OH- vào thay ion âm dung dịch Y n nSO2 OH theo tỉ lệ mol n NO , , 004 ,192 Tới em làm tương tự!!! - Bình luận: Các em hay phân vân dung dịch Y liệu có Fe2+ khơng? Câu trả lời khơng hợp chất sắt phản ứng, có đơn chất sắt vào em cần phân vân Câu 8: Hướng dẫn giải n FeS 0, 02 BTe 15 n FeS n Fe O 2n SO a 0, 02 n Fe3O4 , 06 a 3a BTNT Fe BTNT S Fe (SO )3 : 0,1 n H 2SO 0,1 ,18 , 02 , 44 a 53, Câu 9: BaCl 3 2 : 44, 27 (g) Fe ; Cu dd Y FeS : a H2SO4: ,42 (mol) Ba(OH)2 to H ; SO24 m (g) Cu S : b SO2 : 0, (mol) Hướng dẫn giải TN1 n BaSO 0,19 n BTNT S 2a b , 42 ,19 , a , 02 BTe SO 24 (Y) b , 03 15a 10 b , Fe O3 : 0, 01 CuO : 0, 06 m 50, 67 BaSO : 0,19 TN Câu 10: Hướng dẫn giải Luyện thi THPT QUỐC GIA HĨA HỌC–ThS CƠNG: 034.936.5469 (dạy off Định Quán Biên Hòa Đồng Nai) 31, 35 0, 685 30 0, 675 NO2 : 16 NO : 0, 01 Fe3 : x 3y BTe FeS : x 15x y 0, 675 0, 01 2 HNO3 dd SO4 : 2x muoi Fe3O4 : y 56(x 3y) 96 2x 62(9y x) 30,15 NO3 : 9y x x 0, 045 BTNT N n HNO 0, 91 a 57 , 33 y 0, 03 Câu 11: Fe(NO3 )2 : a FeCO3 : b FeS : c to Fe2 O3 NO2 ; CO2 ; SO2 ,5(a b c) ,24 (mol) HNO3 CO2 ; NO2 V (l) Hướng dẫn giải 2a b c 0, 24 a 0,1 TN1 180a 116 b 88c 22 , 36 b , 03 BTNT O c 0, 01 6a 3b 1, 5(a b c) 0, 24 TN 0,1 , 03 , 01 n NO V (0 , 22 , 03) 22 , 5, BTe Câu 12: Hướng dẫn giải Fe Fe(OH)3 Fe : 0,125 (mol) BTNT S nBaSO4 0, 25 n S 0, 25 Cu Cu: 0,125 (mol) Cu(OH)2 15 (g) 25 ,625 (g) BTe n NO 0,125 0,125 0, 25 2,125 V 47 , Câu 13: Hướng dẫn giải Cách 1: 56a 32b 12, Fe : a a 0, BTe m 12, b , 05 a b , 45 S : b Cách 2: Hoán đổi tác nhân oxi hóa Fe2O3 n 0,15 20 0,15 80 BTNT Fe hh nFe O 0,1 mFe 0, 56 11, m hh 20 80 SO3 Câu 14: Hướng dẫn giải Fe : 2a BTe 2a 2a 4a 1, a , 05 m 15, 25 Zn : a S : 4a Câu 15: Hướng dẫn giải Luyện thi THPT QUỐC GIA HĨA HỌC–ThS CƠNG: 034.936.5469 (dạy off Định Quán Biên Hòa Đồng Nai) FeS : a Fe O : 0, 5(a b) 88a 120b 16 a 0,1 64, 06 (g) 80(a b) 233(a b) 64, 06 b 0, 06 FeS : b BaSO4 : a 2b 0,1 15 0, 06 BTe nNO 0, Fe3 ; H+ Ba 2 : 0, 28 BTNT N ,16 n HNO 0, 56 , 1,16 ,5 (mol) Ba(OH)2 BTDT dd Y 2 dd Z NO SO ; NO CM HNO 3 ,56 ,22 Câu 16: NO ; NO Cu S : a 0,52 (mol) HNO3 FeS : b c ,3 (mol) Fe O : 0, 5b ,26 mol NaOH to dd X CuO : 2a ,4 (g) Hướng dẫn giải - Dung dich sau phản ứng với NaOH chứa: BTDT Na : 0, 26 2a b c 0, 04 a 0, 03 BTe 2 10a 15b 3c 0, b 0, 02 SO4 : a 2b BTNT N ran c 0,1 160a 80b 6, NO3 : 0, 22 c Fe3 ; Cu 2 ; H ,02 ,06 dd X BTDT 2 n 0, 08 m 19, H SO4 ; NO3 ,07 ,12 Câu 17: NO ; SO FeS ,24 (mol) HNO3 Hh X CuS Ba(OH)2 to dd Z E : 8, 85 (g) BaSO ; Fe 2O3 ; CuO Fe(NO ) nO 0 ,135; m=7,86 ,76 (g) Hướng dẫn giải 0, 99 0,135 0, 055 0, 055 n BaSO 0, 02 18 3, Fe O3 0, 015 Fe O3 : 0, 055 nO 0, 055 80 CuO CuO : 0, 055 0, 015 0, 01 m 8, 85 , 86 0, 99 m H 2O n O2 (oxit) 3,2 (g) n Fe(NO )2 5, 76 0, 96 0, 03 120 0, 02 %m 62, 5% 60 Câu 18: NO2 ; SO2 FeS ,24 (mol) FeS HNO3 Hh X Ba(OH)2 to dd Z E : 8, 85 (g) BaSO4 ; Fe 2O3 ; CuO CuS Fe(NO ) nO 0 ,135; m=7,86 ,76 (g) Hướng dẫn giải - Kết tủa E gồm: Fe(OH)3; Cu(OH)2; BaSO4 Luyện thi THPT QUỐC GIA HĨA HỌC–ThS CƠNG: 034.936.5469 (dạy off Định Quán Biên Hòa Đồng Nai) 0, 99 0,135 0, 055 0, 055 n BaSO 0, 02 18 3, Fe O3 0, 015 Fe O3 : 0, 055 nO 0, 055 80 CuO CuO : 0, 055 0, 015 0, 01 m 8, 85 , 86 0, 99 m H 2O n O2 (oxit) 3,2 (g) - Tách hỗn hợp X thành: Fe ; Cu 32a 62b 3, 44 0 ,03 ,01 BTe a 0, 03 3n Fe 2n Cu 6n n NO 4n SO n S(SO4 ) NO3 b 0, 04 S ; NO3 , 24 a , 02 (a , 02 ) a b ,23 b 0, 02 180 %m Fe(NO ) 100 62, 5, 76 Câu 19: CO2 ; SO2 ; O2 ; NO2 Mg; FeCO3 to FeS; AgNO3 1,44 (mol) HNO3 : 3,5 (mol) ran Y 1,6 (mol) NO2 ; CO2 ,77 ,3 Ba(NO3 )2 dd Z BaSO4 : 0, 01 Hướng dẫn giải n BaSO 0, 01 nS(Y) 0, 01 Tổng mol H+ pư = 8n S n HNO 3, 58 2n NO 2n CO 2n O(Y) n O(Y) 2 KL 0, 72 0, 2, 88 BTNT O n(FeCO AgNO ) 1, 2 3 CO3 : 0, 3 0, 72 Y 0,1 S : 0, 01 %n(FeS Mg) 100 6, 25% O : 0, 72 1, Câu 20: Hướng dẫn giải nHNO 4nNO HNO3 dư Fe : a 56a 64b 3, a 0, 025 BTe Cu : b 3a 2b 0, 015 0, 08 b 0, 0375 S : 0, 015 Fe3 ; Cu 2 ,025 ,0375 Cu Dd Y NO3 ; SO24 2n Cu n 3 n m Cu 5, BTe Fe H ,32 ,015 BTDT H : 0, Luyện thi THPT QUỐC GIA HĨA HỌC–ThS CƠNG: 034.936.5469 (dạy off Định Quán Biên Hòa Đồng Nai) BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu 1: Hoà tan 10,4 gam hỗn hợp bột gồm FeS, FeS2, S dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu 26,88 lít NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy tồn kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi khối lượng chất rắn thu A 41 gam B gam C gam D 10,2 gam Câu 2: Hòa tan hồn tồn 30,4 gam rắn X gồm Cu, CuS, Cu2S S HNO3 dư, 60,48 lít khí NO2 (đktc) dung dịch Y Thêm Ba(OH)2 dư vào Y thu m gam kết tủa Giá trị m A 81,55 B 104,20 C 110,95 D 115,85 Câu 3: Hòa tan hồn tồn 7,52 gam hỗn hợp: S, FeS, FeS2 HNO3 dư 0,96 mol NO2 dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào X, lọc kết tủa nung đến khối lượng khơng đổi khối lượng chất rắn thu A 35,09 gam B 36,71 gam C 30,29 gam D 4,80 gam Câu 4: Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm FeS2 Cu2S vào 120 gam dung dịch H2SO4 73,5% đun nóng thu dung dịch X 14,56 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất; đktc) Cho dung dịch Ba(OH) dư vào dung dịch X thu 109,79 gam kết tủa Giá trị m A 13,2 gam B 14,4 gam C 13,6 gam D 17,6 gam Câu 5: Hòa tan hết hỗn hợp rắn A gồm FeS2 Cu2S dung dịch HNO3 đặc, nóng thu dung dịch X chứa muối sunfat 17,92 lít khí NO2 (đktc) Cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch X, lọc lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi thu m gam rắn Giá trị m A 32,9 gam B 31,3 gam C 29,7 gam D 31,2 gam Câu 6: Cho 0,3 mol FeS2 vào lít dung dịch HNO3 1,0M, đun nóng khuấy để phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X Khối lượng Cu tối đa tan X (biết phản ứng trên, NO sản phẩm khử NO3–) A 9,6 gam B 19,2 gam C 28,8 gam D 38,4 gam Câu 7: Hòa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm 0,1 mol FeS2 0,15 mol FeS vào 850 ml HNO3 2M, sản phẩm thu gồm dung dịch Y chất khí Dung dịch Y hòa tan tối đa gam Cu, biết trình trên, sản phẩm khử N +5 NO? A 44,0 gam B 24,8 gam C 19,2 gam D 40,8 gam Câu 8: Hòa tan hết 35,56 gam hỗn hợp gồm Fe, FeCO3 FeS vào dung dịch HCl loãng dư thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí X Mặt khác hoàn tan hết 35,56 gam hỗn hợp dung dịch HNO loãng dư thu dung dịch Y V lít khí NO (sản phẩm khử nhất; đktc) Cho Ba(OH) dư vào dung dịch Y, lọc lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi 62,29 gam rắn Giá trị V A 10,080 lít B 12,880 lít C 12,544 lít D 13,440 lít Câu 9: Hỗn hợp rắn X gồm 0,02 mol Cu 2S; 0,01 mol Fe3C x mol FeS2 Cho X tác dụng với dung dịch HNO3 vừa đủ, sau phản ứng thu dung dịch Y chứa muối sunfat V lít hỗn hợp khí Z (ở đktc) Biết NO2 sản phẩm khử N5+ Giá trị V gần với A 50,5 B 51,5 C 49,0 D 51,0 Câu 10: Hòa tan hồn tồn hỗn hợp gồm FeS2 Fe3O4 lít dung dịch HNO3 aM vừa đủ thu 14,336 lít hỗn hợp khí gồm NO NO2 có tỉ khối so với H2 18 phần dung dịch X chứa 82,08 gam muối Giá trị a A 1,4M B 2,0M C 1,36M D 1,2M Câu 11: Cho 5,52 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 FeS2 tác dụng với V lít dung dịch HNO3 1M (lấy dư), sau phản ứng hồn tồn thu dung dịch Y 4,704 lít NO (ở đktc; sản phẩm khử nhất) Dung dịch Y phản ứng vừa đủ với 270ml dung dịch NaOH 1M thu kết tủa, nung kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 5,6 gam chất rắn Giá trị V A 0,39 B 0,21 C 0,44 D 0,23 Câu 12: Hòa tan hồn tồn 8,0 gam hỗn hợp gồm FeS2 Cu2S 80 gam dung dịch HNO3 78,75% thu dung dịch X khí NO2 (sản phẩm khử nhất) Để phản ứng hết với chất dung dịch X cần dùng vừa dung dịch chứa a mol Ba(OH)2; đồng thời kết tủa thu nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 29,7 gam rắn khan Giá trị a A 0,1 mol B 0,12 mol C 0,15 mol D 0,2 mol Luyện thi THPT QUỐC GIA HĨA HỌC–ThS CƠNG: 034.936.5469 (dạy off Định Quán Biên Hòa Đồng Nai) Câu 13: Hòa tan hồn tồn lượng hỗn hợp gồm Fe3O4 FeS2 63 gam dung dịch HNO3 a% thu 1,568 lít NO2 (ở đktc) dung dịch X Dung dịch X cho tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch NaOH 2M, lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu 9,76 gam chất rắn Giá trị a A 47,4% B 46,2% C 45,6% D 44,2% Câu 14: hỗn hợp rắn X gồm FeS, FeS2, FexOy, Fe Hòa tan hết 29,2g X vào dd chứa 1,65 mol HNO3 sau phản ứng thu dd Y 38,7g hỗn hợp khí Z (NO NO2) ( khơng có sản phẩm khử khác NO3-) Cơ cạn dd Y thu 77,98g hỗn hợp muối khan Mặt khác, cho Ba(OH)2 dư vào dd Y lấy kết tủa thu đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 83,92g chất rắn khan Dung dịch Y hòa tan tối đa m gam Cu tạo khí NO Giá trị m A 11,2 B 23,12 C 11,92 D 0,72 Câu 15: Cho m gam hỗn hợp X gồm MgO, CuO, MgS Cu2S (oxi chiếm 30% khối lượng) tan hết dung dịch H2SO4 NaNO3, thu dung dịch Y chứa 4m gam muối trung hòa 0,672 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO2, SO2 (khơng sản phẩm khử khác) Cho Y tác dụng vừa đủ với dung dịch Ba(NO3)2, dung dịch T 9,32 gam kết tủa Cô cạn T chất rắn M Nung M đến khối lượng khơng đổi, thu 2,688 lít (đktc) hỗn hợp khí R (có tỉ khối so với H2 19,5) Giá trị m gần giá trị sau đây? A 3,0 B 2,5 C 3,5 D 4,0 Câu 16: Hỗn hợp X gồm Fe3O4, Fe2O3, FeS2 CuO Cho m gam X vào bình kín chứa 1,875 mol khí O (dư) nung nóng bình phản ứng xảy hoàn toàn đưa bình điều kiện ban đầu thấy áp suất giảm 10% so với lúc trước nung Mặt khác, cho m gam X vào H2SO4 đặc, nóng dư thu 35,28 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch Y chứa 155m/69 gam muối Biết X oxi chiếm 19,324% khối lượng Giá trị m gần giá trị sau đây? A 82 B 66 C 74 D 91 Câu 17: Cho m gam hỗn hợp X gồm Cu, Mg, CuS, MgS tác dụng với dung dịch chứa HNO3 0,625 mol H2SO4 thu 1,16 mol hỗn hợp khí gồm NO2, NO, SO2 có khối lượng 49,6 gam dung dịch Y chứa 2,4038m gam muối trung hòa Cho Y tác dụng vừa đủ với dung dịch Ba(NO3)2 thu 145,625 gam kết tủa dung dịch Z Cô cạn Z thu hỗn hợp rắn khan T, nung T đến khối lượng không đổi thu 1,57 mol hỗn hợp khí gồm NO2, N2O, O2 có khối lượng 67,84 gam Giá trị m gần với A 40 B 37 C 39 D 38 Luyện thi THPT QUỐC GIA HĨA HỌC–ThS CƠNG: 034.936.5469 (dạy off Định Qn Biên Hòa Đồng Nai) 1B 11C 2C 12D 3A 13B 4C 14C BẢNG ĐÁP ÁN 5C 6C 15A 16A LỜI GIẢI CHI TIẾT 7B 17C 8C 18 9B 19 10C 20 Câu 1: Hướng dẫn giải Cách 1: Chuyển hỗn hợp thành Fe, S (các em tự trình bày) Cách 2: Hốn đổi tác nhân oxi hóa dựa nguyên tắc: mol e nhận 10, 0, 16 0, 80 nO 0, nFe O 0, 05 m 8 Fe2O3 80 Câu 2: Hướng dẫn giải Cách 1: Chuyển hỗn hợp thành Cu, S 64a 32b 30, Cu : a a 0, BTe m 0, 98 0, 35 233 110, 95 2a 6b 2, S : b b 0, 35 Cách 2: Hốn đổi tác nhân oxi hóa SO n 0, 45 n e max = n NO 2, n O 1, 35 hh m hh 30, 16 1, 35 52 Cu3O3 52 0, 45 80 0,1 n 160 Cu3O3 m 0, 98 0, 35 233 110 , 95 n SO 0, 35 - Chuyển CuO thành Cu3O3 để O với SO3 dẫn tới tính mol hỗn hợp dễ dàng Câu 3: Hướng dẫn giải - Hốn đổi tác nhân oxi hóa , 52 0, 48 16 0,16 80 m 7, 52 0, 48 16 0,16 153 35, 09 80 Câu 4: Hướng dẫn giải nH SO 0, nSO 0, 65 BTe FeS : a 15a 10b 0, 65 BTNT S n a b , , 65 2 m SO4 (X) C u S : b 107a 196b 233( 2a b 0, 25) 109, 79 a 0, 06 m 13, b 0, 04 Câu 5: Hướng dẫn giải Fe3 ; Cu 2 BTDT(X) FeS : a 2b a 3a 4b 4a 2b a 0, 04 dd X 2 BTe b 0, 02 Cu S : b 15a 10b 0, SO4 2a b m 0, 02 160 0, 04 80 0,1 233 29, Câu 6: Hướng dẫn giải - Với dựa vào nguyên tắc tính tổng H+ xong n NO 2 H+ hết Tổng mol H+ = 0, 6, BTe 0, 14 2n Cu 6, m 28, Câu 7: Luyện thi THPT QUỐC GIA HĨA HỌC–ThS CƠNG: 034.936.5469 (dạy off Định Qn Biên Hòa Đồng Nai) Hướng dẫn giải n NO 1,7 H hết - Tổng mol H+ = (0 ,1 ,15) 1, , BTe 14 0,1 0,15 m 4, m 24, 64 Câu 8: HCl Fe FeCO3 FeS CO2 ; H2 S; H2 ,4 (mol) HNO 35 ,56 (g) NO : V (l) Ba(OH) to dd Y ran : 62, 29 (g) Hướng dẫn giải TN1 ran n Fe n 0, m Fe 2O3 m BaSO 62, 29 n BaSO 0,13 4 Fe : 0, 0, 0,13 ,15 TN BTe S : 0,13 n NO 0, 56 V 12, 544 35, 56 26, 56 CO32 : 0,15 60 Câu 9: Hướng dẫn giải Cu 2 : 0, 04 BTDT BTe Dd Y Fe3 : 0, 03 x x 0,13 n NO 10 0, 02 13 0, 01 15 0,13 2, 28 2 SO : x , 02 V ( 2, 28 0, 01) 22, 51, 296 CO2 Câu 10: Hướng dẫn giải 23, 04 0, 64 30 n 0, 64 0, 24 (mol) NO2 : 16 m 23, 04 NO : 0, (mol) Fe3 : a 3b BTe FeS : a 15a b 0, 24 0, 2 dd X SO : a m X 56(a 3b) 96 2a 62(9 b a) 82 , 08 Fe3O4 : b BTDT NO3 : b a a 0, 09 (mol) BTNT N n HNO 0, 64 , 72 1, 36 a 1, 36 b 0, 09 (mol) Câu 11: Hướng dẫn giải Cách : Tách hỗn hợp X thành Fe ; O ; S Fe : 0, 07 ran 32a 16b 1, a , 02 Fe O3 X S : a BTe b 0, 06 0, 07 6a b , 21 O : b ,035 (mol) Fe3 ; H + n 0, 23 ,07 NO3 NaOH:0 ,27 Dd Y 2 n n n , 23 , 21 OH SO4 NO3 BTNT N V , 44 SO ; NO3 ,02 Cách : Hốn đổi tác nhân oxi hóa dựa nguyên tắc mol e nhận Luyện thi THPT QUỐC GIA HĨA HỌC–ThS CƠNG: 034.936.5469 (dạy off Định Quán Biên Hòa Đồng Nai) m SO , 5, 1, m Fe O 5 ,6 Fe O 3 n NO 0, 21 nO 0,105 X SO n SO3 , 02 ,2 (g) Đến em làm tương tự cách Câu 12: Hướng dẫn giải Fe O3 : 0, 5x FeS : x 120x 160y x 0, 04 ran CuO : 2y 80x 160y 233( 2x y) 29, y 0, 02 Cu S : y BaSO : 2x y BTe BTNT N 15x 10y n NO n NO 0, n 2 NO3 (X) 0, 0, Fe3 ; Cu 2 ; H+ n 2a 2n 2 n a (mol) Ba(OH)2 OH SO4 NO3 dd X SO2 ; NO a 0, ,2 ,1 - Phân tích : Chúng ta khơng cần quan tâm H+ dư ion dương dung dịch phản ứng với OH- nên chất OH- vào thay ion âm Ta dựa vào tương quan điện tích để rút biểu thức Câu 13: Hướng dẫn giải BTe a 15b 0, 07 Fe3O : a a 0, 04 (mol) n , 061 Fe 2O3 b 0, 002 (mol) FeS : b 3a b 0, 061 Fe3 ; H+ n 0, 392 NO3 NaOH:0 ,4 Dd X SO2 ; NO n 2n 2 n BTNT N OH SO4 NO3 n HNO 0, 462 , 004 a 46, Câu 14: NO; NO2 38 ,7 (g) FeS; FeS 1,65 (mol) HNO Hh X Fe O ; Fe x y to muoi khan : 77 , 98 (g) dd Y 29 ,2 (g) Ba(OH) to Fe O ; BaSO 83,92 (g) Cu max m(g) NO Hướng dẫn giải - Dung dịch Y + Cu tạo NO chứng tỏ dung dịch HNO3 dư BTKL a 1, 62 a n HNO (pư) nH O 0, 5a 29, 63a 77, 98 38, 18 0, 5a Fe3 : a muoi a 0, 35 56a 96b 62(3 a b) 77 , 98 SO2 : b Dd Y b 0, 24 80a 233b 83, 92 NO3 : 3a 2b HNO3 : , 03 BTe 2n Cu 0, 35 , 03 m Cu 11, 92 Câu 15: Luyện thi THPT QUỐC GIA HĨA HỌC–ThS CƠNG: 034.936.5469 (dạy off Định Quán Biên Hòa Đồng Nai) NO2 ; SO2 NaNO3 H2SO4 ,03 (mol) MgO; CuO MgS; Cu 2S Ba(NO ) BaSO : 0, 04 (mol) o o t t dd Y muoi dd T M NO ; O m hh m m O 0 ,3m m (g) ,12 (mol); M 39 Hướng dẫn giải 0, 06 ,12 39 0,12 32 n , 06 NO2 n NaNO3 , 06 0, 09 14 dd T n O 0, 06 n 2 2 0, 06 NO3 (Mg ; Cu ) Mg 2 ; Cu 2 ; Na + ; SO 2 n NO 0, 09 0, 07 0, 02 BTNT N ,09 Dd Y ,04 n SO2 , 01 NO : 0, 09 0, 06 0, 04 0, 07 BTKL BTNT H n H 2SO nH 2O m 98x , 65 4m 1, 56 18x x 0, 3m BTNT O 0, 09 4x 0, 37 0, 03 x 16 m 2, 96 Câu 16: Hướng dẫn giải + n S =x (mol) + n O2 p/u -x=0,1×1,875 n O2 p/u =0,1875+x BTe 2n SO2 - =4n O2 p/u +2x 2×1,575=4(0,1875+x)+2x x=0,4 0,19324m 155m BTKL m-0,19324m-0,4×32+96× +0,1875×2 = m=82,8 g 16 69 n SO24 = nO Giải thích : - Áp suất giảm 10% tức giảm 0,1875 mol khí = mol O2 phản ứng – mol SO2 thoát - Mol SO4 muối = Mol O oxit kim loại Câu 17: HNO Cu H SO :0 ,625 mol Mg S : a m gam X NO2 : b 49, gam NO : 1,16 a b SO : a(BTNT S) 1,16 mol BaSO4 : 0, 625 mol Ba(NO3 )2 t t 2, 4038m dd Z ran T 67 , 84 gam : NO ; N 2O,O o o 1,57 mol Hướng dẫn giải Xử lý 67,84 gam hỗn hợp khí NH : 0, 02 mol n (Z) NO2 1, 24 to 2 2NO3 O 2NO2 / 2O2 67 ,84 g 1,57 mol nO 0, 31 BTNT N : NO3(Z) : 0, 01mol o t NH4 NO3 BTNT N N2 O 2H2O n N2O 0, 02 nHNO3 1,19 a mol n NO 1,16 a b mol Gọi a b mol S( (n S(X) n SO ) NO2 (trong 49,6 gam khí) Luyện thi THPT QUỐC GIA HĨA HỌC–ThS CƠNG: 034.936.5469 (dạy off Định Quán Biên Hòa Đồng Nai) 49 ,6 gam n 46b 30(1,16 a b) 64a 49, a 0, mol H 2b 4(1,16 a b) 10 0, 02 1,19 a 1, 25 4a b 0, mol Xet ,4038m m 32 0, 96 0, 625 62 0, 01 18 0, 02 2, 4038m m 38, 88 gam ... HNO3 X FeS 20,16 (g) X NO; NO H 2SO SO : 1, 845 (mol) S M 34; V(l) Hướng dẫn giải - Nhiều em phân vân muối sunfua phản ứng với H2SO4 S chuyển thành SO2 hay H2SO4 Đúng... với H2SO4 S chuyển thành SO2 hay H2SO4 Đúng phải tạo SO2 làm tốn chuyển hết thành H2SO4 cho thuận lợi lượng H2SO4 tạo lại SO2 - Xét thí nghiệm m gam X BTe (TN 2) ne 2n SO 4n O 0, 96 ... H+ dùng pư = 8n S(X) n HNO , 66 4n NO NO3 (muoi) , 335 m m 9, 76 64 Ví dụ 6: Hòa tan hồn tồn 0,1 mol FeS2 200 ml dung dịch HNO3 4M, sản phẩm thu gồm dung dịch X chất khí Dung