Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 18 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
18
Dung lượng
866,5 KB
Nội dung
KIỂM TRA BÀI CŨ KIỂM TRA BÀI CŨ Vi t ph ng trình hóa h c th c hi n dãy ế ươ ọ ự ệ chuy n i hóa h c sau:ể đổ ọ Cr CrCl 2 Cr(OH) 2 Cr(OH) 3 CrCl 3 CrCl 2 Baøi 36 - Cấu hình electron: - Vò trí của Cu trong hệ thống tuần hoàn . Ô thứ . Chu kì . Nh ó m 29 4 I B Cu: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 Viết gọn [Ar]3d 10 4s 1 Cu 29 64 I. CẤU TẠO VÀ VỊ TRÍ CỦAĐỒNG TRONG BẢNG TUẦN HOÀN Hãy viết cấu hình e của Cr từ đó dự đốn cấu hình e của Cu? - Là kim loại màu đỏ, mềm, dễ kéo dài - Là kim loại màu đỏ, mềm, dễ kéo dài và dễ dát mỏng. và dễ dát mỏng. - Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt. - Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt. - Khối lượng riêng lớn, nhiệt độ nóng - Khối lượng riêng lớn, nhiệt độ nóng chảy cao chảy cao II. II. TÍNH TÍNH CHẤT VẬT LÍ CHẤT VẬT LÍ Cho biết tính chất vật lí của Cu? - Đồng có tính khử yếu. - Có số oxi hóa +1, +2 trong hợpchất III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC Giải thích vì sao đồng có số oxihóa là +1,+2? Phiếu học tập số 1: Phiếu học tập số 1: Đồng tác dụng với…(1)…ở điều kiện Đồng tác dụng với…(1)…ở điều kiện thường, tác dụng với …(2)…ở nhiệt độ thường, tác dụng với …(2)…ở nhiệt độ cao và không tác dụng với …(3)… cao và không tác dụng với …(3)… Cu + Cl Cu + Cl 2 2 . . Cu + O Cu + O 2 2 ………. ………. Cu + S ……… Cu + S ……… 1. 1. Tác dụng với phi kim Tác dụng với phi kim t 0 t 0 Cl 2 , Br 2 O 2 , S H 2 , N 2 , C CuCl 2 CuS CuO t 0 Cu có khả năng tác dụng với HCl, H 2 SO 4 (loãng) không? Vì sao? K Na Mg Al ……Pb Cu Ag Au H 2. Tác dụng với axít Với các dd HNO 3 và H 2 SO 4 đặc Cu có phản ứng không? Viết phương trình hóa học minh họa(nếu có) Cu + 4HNO 3 đ Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O 3Cu + 8HNO 3 loãng 3Cu(NO 3 ) 2 +2NO + 4H 2 O Cu + 2H 2 SO 4 đặc,nóng CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O -Cu không phản ứng với HCl và H 2 SO 4 loãng. -Cu phản ứng với HNO 3 và H 2 SO 4 đặc,nóng IV. HP CHẤTCỦAĐỒNG IV. HP CHẤTCỦAĐỒNG 1. Hợpchấtđồng (II) oxit – CuO Phiếu học tập số 2 - CuO là chất…………., màu …………… , …………………trong nước. - Là oxít bazơ tác dụng dễ dàng với ………………… và ……………………… CuO + HCl … .…………… + ……………………. CuO + SO 3 ……………… Dễ bò khử bởi H 2 , CO, C CuO + H 2 nhiệt độ ………………… + ……………………. 1. Hợpchấtđồng (II) oxit – CuO - Là chất rắn, màu đen, không tan trong nước. - Là oxít bazơ tác dụng dễ dàng với axit và oxit axit CuO + 2HCl CuCl 2 + H 2 O CuO + SO 3 CuSO 4 - Dễ bò khử bởi H 2 , CO, C CuO + H 2 nhiệt độ Cu + H 2 O CuO + CO nhiệt độ Cu + CO 2 IV. HP CHẤTCỦAĐỒNG 2. ĐỒNG (II) HIĐROXIT - Cu(OH) 2 - Là chất rắn màu xanh, không tan trong nước - Là một bazơ dễ tan trong các dung dòch axit. Cu(OH) 2 + 2HCl CuCl 2 + 2H 2 O - Dễ bò nhiệt phân. Cu(OH) 2 nhiệt độ CuO + H 2 O . CrCl 3 CrCl 2 Baøi 36 - Cấu hình electron: - Vò trí của Cu trong hệ thống tu n hoàn . Ô thứ . Chu kì . Nh ó m 29 4 I B Cu: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d. 1 Viết gọn [Ar]3d 10 4s 1 Cu 29 64 I. CẤU TẠO VÀ VỊ TRÍ CỦA ĐỒNG TRONG BẢNG TU N HOÀN Hãy viết cấu hình e của Cr từ đó dự đốn cấu hình e của Cu? - Là kim