Đang tải... (xem toàn văn)
Đây là bài tập được chọn lọc, sắp xếp theo mức độ từ dễ đến khó giúp dễ dàng làm quen và tiếp thu kiến thức một cách hiệu quả hơn. Bạn sẽ cảm thấy việc học trở nên thú vị. Giúp bạn linh hoạt trong trong việc giải quyết các bài tập.
Nguyễn Hồng Nhịn CHỦ ĐỀ 5: NHĨM HALOGEN NỘI DUNG KHÁI QUÁT NHÓM HALOGEN Câu hỏi trắc nghiệm MỨC ĐỘ Câu Cấu hình e lớp ngồi nguyên tử nguyên tố halogen A ns2np4 B ns2p5 C ns2np3 D ns2np6 Câu Trong phản ứng hoá học, để chuyển thành anion, nguyên tử nguyên tố halogen nhận hay nhường electron? A Nhận thêm electron B Nhận thêm electron C Nhường electron D Nhường electron Câu Đặc điểm đặc điểm chung halogen? A Đều chất khí điều kiện thường B Đều có tính oxi hóa mạnh C Tác dụng với hầu hết kim loại phi kim D Khả phản ứng với nước giảm dần tử F2 đến I2 Câu Theo chiều tăng điện tích hạt nhân khả oxi hóa halogen đơn chất A tăng dần B giảm dần C không thay đổi D vừa tăng, vừa giảm Câu Các halogen có tính chất hóa học gần giống có A cấu hình e lớp ngồi B tính oxi hóa mạnh C số e độc thân D số lớp e Câu Các hợp chất tạo nguyên tố halogen halogen có tính oxi hố mạnh có số oxi hố A dương B âm C khơng D khơng xác định Câu Trong tự nhiên, halogen A tồn dạng đơn chất B tồn dạng muối halogenua C tồn dạng hợp chất D tồn dạng đơn chất hợp chất Câu Theo chiều từ F → Cl → Br →I, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi đơn chất A giảm dần B tăng dần C khơng đổi D khơng có quy luật chung MỨC ĐỘ Câu Trong tính chất sau, tính chất khơng phải chung cho đơn chất halogen? A Phân tử gồm ngun tử B Có số oxi hố -1 hợp chất với kim loại hiđro C Có tính oxi hoá D Tác dụng mạnh với nước Câu 10 Câu sau Không đúng? A Các halogen phi kim mạnh chu kỳ B Các halogen có số oxi hóa -1; 0; +1; +3; +5; +7 C Các halogen có electron lớp thuộc phân lớp s p D Tính oxi hố halogen giảm dần từ flo đến iod Câu 11 Trong hợp chất, flo có số oxi hố -1 clo, brom, iod có số oxi hóa +1; +3; +5; +7 so với clo, brom, iod A flo có tính oxi hố mạnh B flo có bán kính ngun tử nhỏ C nguyên tử flo có cấu tạo đặc biệt D ngun tử flo khơng có phân lớp d Câu 12 Đặc điểm đặc điểm nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I) ? A Nguyên tử có khả thu thêm electron B Tạo hợp chất liên kết cộng hóa trị có cực với hiđro C Có số oxi hóa –1 hợp chất Nguyễn Hoàng Nhịn D Lớp electron nguyên tử có electron Câu 13 Đặc điểm đặc điểm chung đơn chất halogen (F2, Cl2, Br2, I2) ? A Ở điều kiện thường chất khí B Có tính oxi hóa mạnh C Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử D Tác dụng mạnh với nước Câu 14 Nhận xét sau nhóm halogen khơng A Tác dụng với kim loại tạo muối halogenua B Tác dụng với hiđro tạo khí hiđro halogenua C Có đơn chất dạng khí X2 D Tồn chủ yếu dạng đơn chất MỨC ĐỘ Câu 15 Cho 2,24 lit halogen X2 tác dụng vừa đủ với magie thu 9,5g MgX2 Nguyên tố halogen A flo B clo C brom D iot Câu 16 Cho 1,03 gam muối natri halogen (NaX) tác dụng hết với dung dịch AgNO dư thu kết tủa, kết tủa sau phản ứng phân hủy hoàn toàn cho 1,08 gam Ag X A brom B flo C clo D iot Câu 17 Chất X muối canxi halogenua Cho dung dịch X chứa 0,200 gam X tác dụng với dung dịch AgNO thu 0,376 gam kết tủa bạc halogenua Công thức X A CaCl2 B CaBr2 C CaI2 D CaF2 MỨC ĐỘ Câu 18 Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX NaY (X, Y hai ngun tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử Z X < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu 8,61 gam kết tủa Phần trăm khối lượng NaY hỗn hợp ban đầu A 52,8% B 58,2% C 47,2% D 41,8% Câu 19 Cho 0,03 mol hỗn hợp muối NaX NaY (X, Y halogen thuộc chu kì liên tiếp) tác dụng với AgNO3 dư 4,75 gam kết tủa X Y A F Cl B Cl Br C Br I D I At Câu 20 Cho 31,84 gam hỗn hợp NaX NaY (X, Y halogen hai chu kỳ liên tiếp) vào dung dịch AgNO dư thu 57,34 gam kết tủa Công thức muối A NaCl NaBr B NaBr NaI C NaF NaCl D NaF NaCl NaBr NaI Câu 21 Hoà tan 8,075 gam hỗn hợp A gồm NaX NaY (X, Y hai halogen kế tiếp) vào nước Dung dịch thu cho phản ứng vừa đủ với dung dịch AgNO thu 16,575 gam kết tủa Phần trăm khối lượng NaX NaY tương ứng A 36,22% ; 63,88% B 35,45% ; 64,55% C 35% ; 65% D 34, 24% ; 65,76% TỰ LUẬN XÁC ĐỊNH TÊN NGUYÊN TỐ Câu Khi cho m (g) kim loại Canxi tác dụng hồn tồn với 17,92 lit khí X (đktc) thu 88,8g muối halogenua a Viết PTPƯ dạng tổng quát b Xác định công thức chất khí X2 dùng c Tính giá trị m Câu Hòa tan 4,25 g muối halogen kim loại kiềm vào dd AgNO3 dư thu 14,35 g kết tủa CT muối gì? Nguyễn Hồng Nhịn Câu Cho lượng đơn chất halogen tác dụng hết với magie thu 19g magie halogenua Cũng lượng đơn chất halogen tác dụng hết với nhơm tạo 17,8g nhôm halogenua Xác định tên halogen Câu X nguyên tố thuộc nhóm halogen Oxit cao chứa 38,79% X vế khối lượng Tìm tên X Câu Oxit cao nguyên tố R có dạng R 2O7 Hợp chất khí với Hidro chứa 2,74% hidro khối lượng a Tìm tên R b Nếu cho 0,25 mol đơn chất R tác dụng với hidro (vừa đủ) thu hợp chất khí Hòa tan khí vào nước thu 200 g dung dịch axit Tính C% dung dịch axit Câu Cho muối kim loại halogenua chưa biết hóa trị vào nước để dung dịch X -Nếu lấy 250ml dung dịch X( chứa 27 gam muối) cho vo AgNO3 dư thu 57,4 gam kết tủa -Mặt khác điện phân ½ dung dịch X trn có 6,4 gam kim loại bm catot Xác định công thức muối NỘI DUNG CLO Câu hỏi tự luận Dạng Viết PTHH Câu Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) cho chất sau tác dụng với Clo a) K, Na, Rb, Mg, Ba, Al, Fe, Ca, Zn, Cu, H2, H2O c) KOH(ở t0 thường), KOH(ở 1000C), NaOH, Ca(OH)2, KBr, NaBr, NaI, KI, MgBr2, CaBr2, BaBr2 Câu Sục khí Cl2 qua dung dịch Na2CO3 thấy có khí CO2 thoát Hãy viết PTHH phản ứng xảy Câu Cho Khí Cl2 tác dụng với (1) khí H2S; (2) dung dịch FeCl2; (3) nước Brom; (4) dung dịch FeCl3; (5) dung dịch KOH Viết phương trình phản ứng xảy nêu vai trò Clo phản ứng DẠNG VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ĐIỀU CHẾ Câu Từ clo điều kiện cần thiết viết phương trình điều chế a Nước giaven b Clorua vôi c Kali clorat d axit hypoclorơ.4 Nêu tính chất hóa học đặc trưng clo Viết phương trình chứng minh? Câu Viết phương trình chứng minh clo thể tính oxi hóa phương trình chứng minh clo vừa thể tính oxi hóa vừa thể tính khử Câu Viết phương trình phản ứng clo tác dụng với Ca, K, Fe, FeCl2, ddNaOH, H2O.Gọi tên sản phẩm Dạng TÍNH THEO PTPU ĐƠN GIẢN Câu Đốt cháy nhơm khí clo, thu 13,35 gam nhơm clorua Tìm khối lượng nhơm thể tích khí clo cần dùng Câu Cho 26,1g MnO2 tác dụng hết với 400ml dung dịch axit clohidric đậm đặc a Tính thể tích khí đktc? b Tính nồng độ mol HCl? c Lượng khí clo thu có đủ để tác dụng hết với 1,12g sắt không? Câu Cho clo tác dụng với vừa đủ với Fe hòa tan lượng muối sinh vào nước 100g dung dịch muối có nồng độ 16,25% a Tình khối lượng muối dung dịch? b Tính khối lượng sắt clo (đktc) dung? Nguyễn Hoàng Nhịn Câu Khi điện phân dung dịch muối ăn bão hòa để sản xuất xút, người ta thu 560 lít khí clo (đktc) |Tính khối lượng muối ăn chứa 98% NaCl dùng để điện phân Dạng TÍNH THEO PTPU (bài toán lượng dư) Câu 10 Cho 1,4g sắt tác dụng với 840ml khí clo (đktc) a Tính khối lượng chất thu sau phản ứng b Tính thể tích dung dịch HCl 0,5M đủ để tác dụng hết với chất thu phản ứng Câu hỏi trắc nghiệm MỨC ĐỘ Câu 22 Clo không phản ứng với chất sau đây? A NaOH B NaCl C Ca(OH)2 D NaBr Câu 23 Trong phản ứng clo với nước, clo chất A oxi hóa B khử C vừa oxi hóa, vừa khử D khơng oxi hóa, khử Câu 24 Trong phòng thí nghiệm clo điều chế từ hóa chất sau đây? A KCl B NaCl C MnO2 D HClO Câu 25 Trong phòng thí nghiệm người ta thường điều chế clo cách A điện phân nóng chảy NaCl B điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn C phân huỷ khí HCl D cho HCl đặc tác dụng với MnO2; KMnO4… Câu 26 Trong công nghiệp người ta thường điều chế clo cách A điện phân nóng chảy NaCl B điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn C cho F2 đẩy Cl2 khỏi dd NaCl D cho HCl đặc tác dụng với MnO2; đun nóng Câu 27 Trong phòng thí nghiệm, khí clo thường điều chế cách oxi hóa hợp chất sau A NaCl B HCl C KClO3 D KMnO4 Câu 28 Hỗn hợp khí tồn điều kiện A H2 O2 B N2 O2 C Cl2 O2 D SO2 O2 Câu 29 Trong thiên nhiên, clo chủ yếu tồn dạng A đơn chất Cl2 B muối NaCl có nước biển C khoáng vật cacnalit (KCl.MgCl2.6H2O) D khoáng vật sinvinit (KCl.NaCl) Câu 30 Trong phòng thí nghiệm khí clo thường điều chế cách oxi hóa hợp chất sau ? A NaCl B KClO3 C HCl D KMnO4 Câu 31 Trong công nghiệp người ta thường điều chế clo cách A Điện phân nóng chảy NaCl B Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn C Cho F2 đẩy Cl2 khỏi dung dịch NaCl D Cho HCl đặc tác dụng với MnO2 ; đun nóng Câu 32 Lọ đựng chất khí sau có màu vàng lục? A Hơi brom B Khí Clo C Khí nitơ D Khí Flo MỨC ĐỘ Câu 33 Khi mở vòi nước máy, ý chút phát mùi lạ Đó nước máy lưu giữ vết tích thuốc sát trùng Đó clo người ta giải thích khả diệt khuẩn A clo độc nên có tính sát trùng B clo có tính oxi hóa mạnh C clo tác dụn với nước tạo HClO chất có tính oxi hóa mạnh D nguyên nhân khác Câu 34 Đốt nóng đỏ sợi dây đồng đưa vào bình khí Cl2 xảy tượng sau đây? A Dây đồng không cháy B Dây đồng cháy yếu tắt C Dây đồng cháy mạnh, có khói màu nâu màu trắng D Dây đồng cháy âm ỉ lâu Câu 35 Khi cho khí Cl2 tác dụng với khí NH3 có chiếu sáng A thấy có khói trắng xuất B thấy có kết tủa xuất Nguyễn Hồng Nhịn C thấy có khí D khơng thấy có tượng Câu 36 điều kiện thường, clo chất khí, màu vàng lục, có mùi xốc nặng khơng khí A 1,25 lần B 2,45 lần C 1,26 lần D 2,25 lần Câu 37 Clo vừa chất oxi hoá vừa chất khử phản ứng với A hiđro sunfua B anhiđrit sunfurơ C dung dịch NaBr D dung dịch NaOH Câu 38 Chất sau thường dùng để điệt khuẩn tẩy màu ? A O2 B N2 C Cl2 D CO2 Câu 39 Để thu muối NaCl tinh khiết có lẫn tạp chất NaI ta tiến hành sau A sục khí F2 đến dư, sau nung nóng, cạn B sục khí Cl2 đến dư, sau nung nóng, cạn C sục khí Br2 đến dư, sau nung nóng, cô cạn D Cách làm khác Câu 40 Cho hai khí với thể tích 1 ngồi ánh sang mặt trời có tượng nổ, hai khí A N2 H2 B H2 O2 C Cl2 H2 D H2S Cl2 → Câu 41 Cho phản ứng SO2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + H2SO4 Clo chất A oxi hóa B khử C vừa oxi hóa, vừa khử D Khơng oxi hóa khử Câu 42 Phản ứng dùng để điều chế khí clo phòng thí nghiệm dpnc � 2Na + Cl2 A 2NaCl ��� B F2 + 2NaCl 2NaF + Cl2 dpdd � H2 + Cl2 C 4HCl + MnO2 MnCl2 + 2H2O+ Cl2 D 2HCl ��� o t � 5KCl + KCO3 + 3H2O Câu 43 Cho phản ứng 3Cl2 + 6KOH �� Trong phản ứng trên, clo đóng vai trò A Chỉ chất oxi hóa B Chỉ chất khử C Không phải chất oxi hóa, khơng phải chất khử D Vừa chất oxi hóa vừa chất khử Câu 44 Cho phản ứng Cl2 + 2KBr 2KCl + Br2 Trong phản ứng trên, clo đóng vai trò A chất bị oxi hóa B chất bị khử C chất khử D vừa chất oxi hóa vừa chất khử Câu 45 Cho phản ứng sau Cl2 + H2O HClO+ HCl Cl2 + H2O + 2SO2 H2SO4 + 2HCl Cl2 + H2S 2HCl + S Cl2 + Ca(OH)2 CaOCl2+ H2O Các phản ứng Cl2 đóng vai trò chất oxi hóa A 2,3 B 3,4 C 1,2 D 1,4 Câu 46 Phản ứng sau dùng để điều chế clo phòng thí nghiệm ? � pnc � 2Na + Cl2 A 2NaCl ��� � pdd B 2NaCl + 2H2O ��� � m.n to H2 + 2NaOH + Cl2 � MnCl2 + Cl2 + 2H2O C MnO2 + 4HClđặc �� D F2 + 2NaCl 2NaF + Cl2 Câu 47 Cho phản ứng Cl2+ NaBr → NaCl + Br2 nguyên tố clo A bị oxi hóa B bị khử C vừa bị oxi, vừa bị khử D Khơng bị oxi hóa, khơng bị khử Câu 48 Muối thu cho Fe tác dụng với khí Cl2 Nguyễn Hồng Nhịn A FeCl3 B FeCl C FeCl2 FeCl3 D FeCl2 Câu 49 Clo không phản ứng với chất sau ? A NaOH B NaCl C Ca(OH)2 D NaBr Câu 50 Clo tác dụng với tất chất sau ? A H2, Cu, H2O, I2 B H2, Na, O2, Cu C H2, H2O, NaBr, Na D H2O, Fe, N2, Al Câu 51 Sục Cl2 vào nước, thu nước clo màu vàng nhạt Trong nước clo có chứa chất A Cl2, H2O B HCl, HClO C HCl, HClO, H2O D Cl2, HCl, HClO, H2O Câu 52 Điện phân dung dịch muối ăn, KHƠNG có màng ngăn, sản phẩm tạo thành A NaOH, H2, Cl2 B NaOH, H2 C Na, Cl2 D NaCl, NaClO, H2O Câu 53Trong công nghiệp người ta thường điều chế clo cách A Điện phân nóng chảy NaCl B Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn C Cho F2 đẩy Cl2 khỏi dung dịch NaCl D Cho HCl đặc tác dụng với MnO2 ; đun nóng MỨC ĐỘ Câu 54 Cho 10 gam MnO2 tác dụng với axit HCl dư, đun nóng Thể tích khí (đktc) A 2,57 lit B 5,2 lit C 1,53 lit D 3,75 lit Câu 55 Cho 6,72 lít clo (đktc) tác dụng với 16,8 gam Fe nung nóng lấy chất rắn thu hồ vào nước khuấy khối lượng muối dung dịch thu A 38,10 gam B 48,75 gam C 32,50 gam D 25,40 gam Câu 56 Cho 10,8 gam kim loại tác dụng với khí clo tạo 53,4 gam muối Xác định tên kim loại? A Cu B Al C Fe D Zn Câu 57 Cho 14,2 gam KMnO4 tác dụng hoàn tồn với dung dịch HCl đặc, dư Thể tích khí thu (đktc) A.0,56 lít B.5,6 lít C.4,48 lít D.8,96 lít MỨC ĐỘ Câu 58 Điện phân lít dung dịch hỗn hợp NaCl KCl có màng ngăn thời gian thu 1,12 lít khí Cl (đktc) Coi thể tích dung dịch khơng đổi Tổng nồng độ mol NaOH KOH dung dịch thu A 0,01M B 0,025M C 0,03M D 0,05M Câu 59 Cho 11,2 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl O2 tác dụng vừa đủ với 16,98 gam hỗn hợp Y gồm Mg Al thu 42,34gam hỗn hợp Z gồm MgCl2; MgO; AlCl3 Al2O3 Phần trăm thể tích oxi X A 52 B 48 C 25 D 75 Câu 60 Cho 11,2 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl O2 tác dụng vừa đủ với 16,98 gam hỗn hợp Y gồm Mg Al thu 42,34gam hỗn hợp Z gồm MgCl2; MgO; AlCl3 Al2O3 Phần trăm khối lượng Mg Y A 77,74 B 22,26 C 19,79 D 80,21 Câu 61 Đốt cháy hồn tồn 7,2 gam kim loại M (có hố trị hai khơng đổi hợp chất) hỗn hợp khí Cl2 O2 Sau phản ứng thu 23,0 gam chất rắn thể tích hỗn hợp khí phản ứng 5,6 lít (ở đktc) Kim loại M A.Mg B Ca C Be D Cu Câu 62 Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg 4,48 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm clo oxi, sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm oxit muối clorua (khơng khí dư) Hòa tan Y lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Z Cho AgNO3 dư vào dung dịch Z, thu 56,69 gam kết tủa Phần trăm thể tích clo hỗn hợp X Nguyễn Hoàng Nhịn A 51,72% B 76,70% C 53,85% D 56,36% NỘI DUNG HIĐRO CLORUA- AXIT CLOHIĐRIC- MUỐI CLORUA Câu hỏi tự luận Dạng Viết PTHH (nếu có) Câu Viết PTHH cho chất sau tác dụng với HCl a) K, Na, Rb, Mg, Ba, Al, Fe, Ca, Zn, Cu, H2 b) K2O, Na2O, Rb2O, MgO, BaO, Al2O3, Fe2O3, CaO, ZnO, FeO, CuO c) K2CO3, Na2CO3, Rb2CO3, MgCO3, BaCO3, CaCO3, AgNO3 d) KOH, NaOH, RbOH, Mg(OH)2, Ba(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)2, Ca(OH)2, Zn(OH)2, Cu(OH)2 e) MnO2, KMnO4, K2Cr2O7 DẠNG VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ĐIỀU CHẾ Câu Nêu tính chất hóa học đặc trưng axit clohidric.Viết phương trình chứng minh tính chất Câu Viết phương trình chứng minh clo thể tính oxi hóa phương trình chứng minh clo vừa thể tính oxi hóa vừa thể tính khử Câu Cho chất KCl, CaCl2, MnO2, H2SO4đặc Nêu tất phương pháp điều chế khí hidroclorua Dạng TÍNH THEO PTPU ĐƠN GIẢN Câu Hoà tan hoàn toàn gam CuO vào lượng vừa đủ 400ml dung dịch HCl a) viết phương trình phản ứng xảy ra? b) Tính nồng độ mol dd axit dùng? c) Tính khối lượng muói tạo thành sau phản ứng? Câu Hoà tan hoàn toàn 53,36 gam Fe3O4 dung dịch HCl 0,5M a) Tính khối lượng muối thu được? b) Tính thể tích dd axit dùng? c) Tính nồng độ mol/l chất dung dịch sau phản ứng (coi thể tích dd thay đổi khơng đáng kể) Câu Cho 6,05 g hỗn hợp gồm Zn Al tác dụng vừa đủ với m gam dd HCl 10% cô cạn dd sau phản ứng thu 13,15 g muối khan Tìm giá trị m Câu Cho 2,24g sắt tác dụng với dung dịch HCl dư Khí sinh cho qua ống đựng 4,2g CuO đun nóng Xác định khối lượng chất rắn ống sau phản ứng Câu 200g dung dịch AgNO3 8,5% tác dụng vừa đủ 150ml dd HCl Tìm nồng độ mol dd HCl Câu 10 Cho 5,4g nhơm tác dụng với dung dịch HCl thể tích khí hiđro sinh đktc bao nhiêu? Câu 11 Cho 200g dung dịch AgNO3 8,5% (D = 1,025g/ml) tác dụng với 300ml dung dịch HCl Tính nồng độ mol chất thu sau phản ứng Dạng TÍNH THEO PTPU (bài tốn lượng dư) Câu 12 Cho 500 ml dung dịch HCl 1,4 M phản ứng với 16 gam CuO thu dung dịch A Xác định Khối lượng nồng độ mol/lit chất dung dịch A Câu 13 Cho 50g dd HCl tác dụng dd NaHCO3 dư thu 2,24lit khí đktc Tìm nồng độ phần trăm dd HCl dùng? Câu 14 Đổ 200ml dd HCl 0,5M vào 500ml dd Ca(OH)2 0,2M Nhúng giấy quỳ tím vào dd thu giấy quỳ chuyển sang màu nào? Câu 15 Cho 300ml dd có hòa tan 5,85g NaCl tác dụng với 200ml dd có hòa tan 34g AgNO3 Tìm khối lượng kết tủa thu Dạng XÁC ĐỊNH TÊN NGUYÊN TỐ Câu 16 Cho 4,8 gam kim loại R thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl, thu 4,48 lít khí hiđro (đkc) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy tính số mol hiđro thu Xác định tên kim loại R Tính khối lượng muối clorua khan thu Câu 17 Cho 0,9gam kim loại nhóm IIA tác dụng với dung dịch HCl tạo 2,24 lít khí hiđro (ở đktc) Xác định tên kim loại Nguyễn Hoàng Nhịn Câu 18 Cho 4,8g kim loại A thuộc nhóm IIA vào 200g dung dịch HCl 20% thu 4,48 lít khí (đktc) a Xác định tên kim loại A b Tính nồng độ % chất dung dịch thu sau phản ứng Câu 19 Cho 10,8g kim loại R nhóm IIIA tác dụng hết 500 ml d2 HCl thu 13,44 lit khí (đktc) a) Xác định tên kim loại R b) Tìm nồng độ mol/l dung dịch HCl cần dùng Câu 20 Cho 1,365 g kim loại kiềm X tan hết dd HCl thu dd có khối lượng lớn dd HCl dùng 1,33 g Tìm tên X Câu 21 Để trung hòa hết 16g hiđroxit kim loại nhóm IA cần dùng hết 500ml dung dịch HCl 0,8M Tìm cơng thức hiđroxit Câu 22 Hòa tan 174 g hỗn hợp muối cacbonat sunfit kim loaị kiềm vào dd HCl dư Tồn khí hấp thụ tối thiểu 500 ml dd KOH M Tìm tên kim lọai kiềm Câu 23 Cho 1,2 gam kl R có hóa trị khơng đổi cần vừa đủ 200 gam dd HCl a% thu 201,1 gam dd A A Xác định tên klR B Tính a v c% dd HCl v % cc chất tan ddA Câu 24 Hòa tan hồn tồn 1,7g hh X gồm Zn KL (A) phân nhóm nhóm vào dd Axit HCl thu 0,672 lit khí H2 ( đktc ) Mặt khác hòa tan hết 1,9g (A) dùng khơng hết 200ml dd HCl 0,5M Tìm tên A Dạng BÀI TỐN HỖN HỢP Câu 25 Cho 16g hỗn hợp X gồm Fe Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl thu 8,96lit khí đktc Vậy khối lượng Fe Mg hỗn hợp Cho 0,56g hỗn hợp A gồm Mg Cu tác dụng với dung dịch HCl dư Sau phản ứng thu 224ml khí H2 đkc a) Viết phương trình phản ứng xác định vai trò chất phản ứng b) Tính thành phần % kim loại hỗn hợp ban đầu Câu 26 Để hòa tan hồn tồn hỗn hợp gồm Zn ZnO người ta phải dung vừa hết 600ml dd HCl 1M thu 0,2mol khí H2 a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy ra, cho biết phản ứng phản ứng oxh-khử b) Xác định khối lượng Zn ZnO hỗn hợp ban đầu Câu 27 Hoà tan 10g hỗn hợp bột Fe Fe2O3 lượng dd HCl vừa đủ, thu 1,12 l hidro (đktc) dd X Cho dd X tác dụng với dd NaOH lấy dư Lấy kết tủa thu đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn Y Tìm khối lượng chất rắn Y Câu 28 Hoà tan 28,8 gam hỗn hợp bột Fe2O3 Cu dd HCl dư(khơng có oxi), đến phản ứng hồn tồn 6,4 gam Cu khơng tan Tìm khối lượng Fe2O3 Cu hỗn hợp ban đầu Câu 29 Hoà tan hoàn toàn gam hỗn hợp Fe Fe2O3 dung dịch HCl 10% (d=1,1 g/ml) sau phản ứng thu 2,24 lit H2 (đktc) a) Tính thành phần % khối lượng chất hỗn hợp? b) Tính nồng độ mol/l chất dung dịch sau phản ứng (coi thể tích dd thay đổi khơng đáng kể) Câu 30 Hòa tan hết m gam hh A gồm có Fe KL (M) dd HCl thu 1,008 lit H2 ( đktc ) dd B Câu 31 Cho 30g hỗn hợp gồm Cu Zn tác dụng hết với 200g dung dịch HCl thu 5600ml khí (đktc) a Tính khối lượng kim loại b Tính thành phần % khối lượng kim loại theo khối lượng c Tính nồng độ % HCl Câu 32 Hòa tan 26,6g hỗn hợp hai muối NaCl, KCl vào nước thành 500g dung dịch A Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch A 57,4g kết tủa Tính C% muối dung dịch A Câu hỏi trắc nghiệm MỨC ĐỘ Câu 63 Hãy lựa chọn phương pháp điều chế khí hidroclorua phòng thí nghiệm A Thủy phân AlCl3 B Tổng hợp từ H2 Cl2 C cho clo tác dụng với H2O D NaCl tinh thể H2SO4 đặc Câu 64 Thuốc thử axit clohidric muối clorua A ddAgNO3 B dd Na2CO3 C ddNaOH D phenolphthalein Nguyễn Hoàng Nhịn Câu 65 Phản ứng sau dùng để điều chế khí hiđro clorua phòng thí nghiệm? to � 2HCl A H2 + Cl2 �� B Cl2 + H2O HCl + HClO to NaOH H2SO4 �� � (r� n) (� � c) C Cl2 + SO2 + 2H2O 2HCl + H2SO4 D NaHSO4 + HCl Câu 66 Trong phòng thí nghiệm người ta thường điều chế khí HCl cách A clo hố hợp chất hữu B cho clo tác dụng với hiđro C đun nóng dung dịch HCl đặc D cho NaCl rắn tác dụng với H2SO4 đặc Câu 67 Khí hidroclorua điều chế cách cho muối ăn tác dụng với A Xút B Axit sunfuric đậm đặc C Nước D H2SO4 loãng Câu 68 Nhận gốc clorua dung dịch A Cu(NO3)2 B Ba(NO3)2 C AgNO3 D Na2SO4 Câu 69 Trong phòng thí nghiệm người ta thường điều chế khí HCl cách A clo hoá hợp chất hữu B cho clo tác dụng với hiđro C đun nóng dung dịch HCl đặc D cho NaCl rắn tác dụng với H2SO4 đặc MỨC ĐỘ Câu 70 Cho chất sau KOH (1), Zn (2), Ag (3), Al(OH) (4), KMnO4 (5), K2SO4 (6) Axit HCl tác dụng với chất A (1), (2), (4), (5) B (3), (4), (5), (6) C (1), (2), (3), (4) D (1), (2), (3), (5) Câu 71 Cho chất sau CuO (1), Zn (2), Ag (3), Al(OH)3 (4), KMnO4 (5), PbS (6), MgCO3 (7), AgNO3 (8), MnO2 (9), FeS (10) Axit HCl không tác dụng với chất A (1), (2) B (3), (4) C (5), (6) D (3), (6) Câu 72 Khí Cl2 điều chế cách cho MnO2 tác dụng với dd HCl đặc thường bị lẫn tạp chất khí HCl Có thể dùng dd sau để loại tạp chất tốt nhất? A Dd NaOH B Dd AgNO3 C Dd NaCl D Dd KMnO4 Câu 73 Trong kim loại sau đây, kim loại tác dụng với clo axit clohidric cho loại muối? A Zn B Fe C Cu D Ag Câu 74 Dãy chất sau tác dụng với axit clohidric? A Fe2O3, KMnO4, Cu, Fe, AgNO3 B Fe2O3, KMnO4¸Fe, CuO, AgNO3 C Fe, CuO, H2SO4, Ag, Mg(OH)2 D KMnO4, Hg, Fe, H2SO4, Mg(OH)2 Câu 75 Axit clohidric tham gia phản ứng oxi hóa khử với vai trò A chất khử B chất oxi hóa C mơi trường D tất Câu 76 Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl loãng A Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO B AgNO3, (NH4)2CO3, CuS C KNO3, CaCO3, Fe(OH)3 D FeS, BaSO4, KOH Câu 77 Khí HCl khơ gặp quỳ tím làm quỳ tím A chuyển sang màu đỏ B chuyển sang màu xanh C không chuyển màu D chuyển sang không màu Câu 78 Kim loại sau tác dụng với axit HCl lỗng khí clo cho loại muối clorua kim loại? A Fe B Zn C Cu D Ag Câu 79 Để lơi khí HCl có lẫn khí Cl2, ta dẫn hỗn hợp khí qua A nước B dung dịch NaOH đặc C dung dịch NaCl D dung dich H2SO4 đặc Câu 80 Các hệ số cân phương trình phản ứng HNO3 + HCl → NO2 + Cl2 + H2O theo thứ tự A 2;6;2;3;4 B 2;6;2;3;2 C 2;2;2;1;2 D 1;6;1;3;1 Câu 81 Để nhận khí hiđro clorua số khí đựng riêng biệt HCl, SO2, O2 H2 ta làm sau A dẫn khí qua dung dịch phenolphthalein B dẫn khí qua dung dịch AgNO3 Nguyễn Hoàng Nhịn C dẫn khí qua CuSO4 khan, nung nóng D dẫn khí qua dung dịch KNO3 Câu 82 Trong phản ứng HCl + K2Cr2O7 → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O HCl có hệ số cân A B C 14 D Câu 83 Phản ứng chứng tỏ HCl chất OXI HÓA ? A HCl + NaOH → NaCl + H2O B 2HCl + Mg → MgCl2+ H2 C MnO2+ HCl → MnCl2+ Cl2 + 2H2O D NH3+ HCl → NH4Cl Câu 84 Cho pthh sau KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O.Hệ số cần chất A 2, 12, 2, 2, 3, B 2, 14, 2, 2, 4, C 2, 8, 2, 2, 1, D 2, 16, 2, 2, 5, Câu 85 Nếu cho mol chất CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo lượng khí Cl2 nhiều A CaOCl2 B KMnO4 C K2Cr2O7 D MnO2 Câu 86 Cho phản ứng sau 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + Fe FeCl2 + H2 14HCl + K2Cr2O7 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 6HCl + 2Al 2AlCl3 + 3H2 16HCl + 2KMnO4 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng HCl thể tính KHỬ A B C D MỨC ĐỘ Câu 87 Từ kg muối ăn (10,5% tạp chất) điều chế 1250ml dung dịch HCl 36,5% ( d=1,2 g/ml) Hiệu suất trình A 98,55% B 98,04% C 80,75% D 75,25% Câu 88Hòa tan hồn tồn 20 gam hỗn hợp Mg Fe dung dịch HCl dư Sau phản ứng thu 11,2 lít khí (đktc) dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thu gam muối khan? A 71,0 gam B 90,0 gam C 55,5 gam D 91,0 gam Câu 89Hòa tan hồn toàn 7,8 gam hỗn hợp Mg Al dung dịch HCl dư Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 7,0 gam so với ban đầu Số mol axit HCl tham gia phản ứng A 0,04 mol B 0,8 mol C 0,08 mol D 0,4 mol Câu 90 Cho 16 gam hỗn hợp bột Fe Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thấy co gam khí H bay Hỏi lượng muối tạo dung dịch gam ? A 33,75 gam B 51,5 gam C 87 gam D Kết khác Câu 91 Cho 44,5 gam hỗn hợp bột Zn Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 22,4 lit khí H bay (đktc) Khối lượng muối clorua tạo dung dịch A 80 gam B 97,75 gam C 115,5 gam D Kết khác Câu 92 Cho hỗn hợp hai muối FeCO3 CaCO3 tan dung dịch HCl vừa đủ, tạo 2,24 lit khí (đktc) Số mol HCl tiêu tốn hết A 0,1 mol B 0,15 mol C 0,2 mol D 0,3 mol Câu 93 Cho hỗn hợp MgO MgCO3 tác dụng với dung dịch HCl 20% thu 6,72 lít khí (đktc) 38 gam muối Thành phần phần trăm MgO MgCO3 A 27,3% 72,7% B 25% 75% C 13,7% 86,3% D 55,5% 44,5% Nguyễn Hoàng Nhịn Câu 381Cho11,2g Fe 2,4g Mg tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư sau phản ứng thu ddA V lít khí H đktC Cho dd NaOH dư vào ddA thu kết tủaB lọc B nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi mg chất rắn 1/ V có giá trị A 2,24lít B 3,36 lít C 5,6l D 4,48l E 6,72l 2/ khối lượng chất rắn thu dược A 18g B.20g C.24g D.36g E.40 Câu 382 Cùng lượng R hoà tan hết d HCl & H2SO4 đ,n lượng SO2 gấp 48 lần H2 sinh ra.Mặt khác khối lượng muối Clorua 63,5% khối lượng muối sunphát R A Mg B Fe C Al D.Zn Câu 383Hoà tan hoàn toàn 12,1 g hỗn hợp Xgồm Fe kim loại M hoá trị II dd H 2SO4 lỗng thu 4,48 lít khí H2(đktc) Cũng cho lượng hỗn hợp hoà tan hoàn tồn vào H 2SO4 đặc nóng , dư thu 5,6 lít khí SO (đktc) M kim loại sau A Ca B Mg C.Cu D Zn Câu 384Cho H2SO4 loãng dư tác dụng với 6,660 hỗn hợp kim loại X Y hoá trị II, người ta thu 0,1 mol khí, đồng thời khối lượng hỗn hợp giảm 6,5g hoà tan phàn lại H 2SO4 đặc nóng người ta thấy 0,16g khí SO2 X,Y kim loại sau đây? A Hg Zn B Cu Zn C Cu Ca D Zn Ca Câu 385Hoà tan hoàn toàn 12,1 g hỗn hợp Xgồm Fe kim loại M hoá trị II dd H 2SO4 lỗng thu 4,48 lít khí H2(đktc) Cũng cho lượng hỗn hợp hoà tan hoàn toàn vào H 2SO4 đặc nóng , dư thu 5,6 lít khí SO (đktc) M kim loại sau A Ca B Mg C.Cu D Zn Câu 386cho khí CO qua ống sứ chúa 3,2g Fe2O3đun nóng, sau phản ứng thu hỗn hợp rắn X gồm Fe oxit Hoà tan hoàn toàn X H2SO4đặc nóng thu ddY Cơ can ddY , lượng muói khan thu la A.4g B.8g C.20g D.48g Câu 387Cho 31,4g hỗn hợp hai muối NaHSO3và Na2CO3vào 400g dung dịchdd H2SO49,8%, đồng thời đun nóng ddthu hỗn hợp khí A có tỉ khối so với hiđrơ 28,66và ddX C%các chất tan dd A 6,86% 4,73% B.11,28% 3,36% C 9,28% 1,36% D 15,28%và 4,36% NỘI DUNG TỔNG HỢP Câu hỏi tự luận Dạng Viết PTHH Câu Từ FeS2, NaCl, O2 H2O Viết phương trình phản ứng điều chế Fe2(SO4)3, Na2SO4, nước iaven, Na2SO3, Fe(OH)3 Câu Từ KCl, Cu, S H2O Viết phương trình điều chế FeCl2, CuCl2, H2S, CuSO4, FeSO4, Fe2(SO4)3 Dạng Nhận biết, tinh chế, giải thích tượng Câu nhận biết khí a O2, O3, SO2, H2S b SO2, CO2, H2S, O2 Câu Nhận biết dung dịch nhãn H2SO4, HCl, NaOH, Na2SO4, HNO3 K2SO3, K2SO4, K2S, KNO3 NaI, NaCl, Na2SO4, Na2S, NaNO3 H2S, H2SO4, HNO3, HCl HCl, NaNO3 , K2SO4 , NaCl NH4Cl, NaOH, NaCl, H2SO4, Na2SO4, Ba(OH)2 Câu Hoàn thành phản ứng sau 1) O3 + dd KI 2) F2 + H2O t 3) MnO2 + HClđặc �� � Nguyễn Hoàng Nhịn 4) Cl2 + dd H2S t 7) KMnO4 �� � t 6) CuO + NH3 �� � 5) H2O2 + Ag2O t 8) H2S + SO2 �� � 9) O3 + Ag Câu hỏi trắc nghiệm MỨC ĐỘ Câu 388Những chất sau làm màu dd brom? O2(1), S(2), H2S(3), H2SO4đ(4), SO2(5), HCl(6) A.1,3,6 B.2,3,5 C3,5 D.4,5 Câu 389Dãy sau có tính oxi hố khử A O2; S; SO2 B S; SO2 ; Cl2 C O3; H2S; SO2 D H2SO4; S; Cl2 Câu 390Dãy chất gồm chất vừa thể tính oxi hóa, vừa thể tính khử A H2S, SO2 B SO2, H2SO4 C F2, SO2 D S, SO2 Câu 391Dãy chất gồm chất thể tính oxi hóa phản ứng oxi - hóa khử A H2SO4đn, F2 B SO2, H2SO4đn C F2, SO2 D S, SO2 Câu 392Cho phản ứng sau a FeS2 + O2 ->X + Y b X + H2S ->Z + H2O c Z + T ->FeS d FeS + HCl -> M + H2S e M + NaOH ->Fe(OH)2 + N Các chất ký hiệu chữ X, Y, Z, T, M, N X Y Z T M N A SO2 Fe2O3 S Fe FeCl2 NaCl B SO3 Fe2O3 SO2 Fe FeCl3 NaCl C H2S Fe2O3 SO2 FeO FeCl2 NaCl D SO2 Fe3O4 S Fe FeCl3 NaCl Câu 393Hai thuốc thử để phân biệt chất bột sau CaCO3, Na2CO3, BaSO4 dùng A H2O, dd NaOH B H2O, dd HCl C H2O, dd BaCl2 D BaCl2, NaCl Câu 394Chọn mệnh đề sai A.Dẫn khí O3 qua dd KI có hồ tinh bột, dd có màu xanh B.NaHSO3 có tên natri hiđrosunfit C.MgCO3 tác dụng với H2SO4 loãng H2SO4 đặc cho loại muối D.FeCO3 tác dụng với H2SO4 loãng H2SO4 đặc cho loại muối Câu 395Cho chất sau (1) khí clo; (2) khí oxi; (3) axit sunfuric đặc; (4) lưu huỳnh đioxit; (5) lưu huỳnh Chất số chất vừa thể tính oxi hóa vừa thể tính axit? A (1); (2); (3) B (1); (4); (5) C (2); (3); (4) D (1); (3); (4) Câu 396 Cho chất sau H2S, SO2, H2SO4 đ, d Br2 Có phản ứng xảy cho chất tác dụng với nhau? A B C D Câu 397 Có lọ hố chất không nhãn, lọ đựng dung dịch không màu sau Na 2SO4, Na2S, Na2CO3, Na3PO4, Na2SO3 Chỉ dùng thuốc thử dung dịch H 2SO4 loãng, nhỏ trực tiếp vào dung dịch nhận dung dịch A Na2CO3, Na2S, Na2SO3 B Na2CO3, Na2S C Na2CO3, Na2S, Na3PO4 D Na2SO4, Na2S, Na2CO3, Na3PO4, Na2SO3 Câu 398 Để phân biệt khí CO, CO2, O2 SO2 dùng A tàn đóm cháy dở, nước vôi nước brom Nguyễn Hồng Nhịn B tàn đóm cháy dở, nước vơi dung dịch K2CO3 C dung dịch Na2CO3 nước brom D tàn đóm cháy dở nước brom Câu 399Dãy gồm dung dịch nhận biết phenolphtalein A KOH, NaCl, H2SO4 B KOH, NaCl, K2SO4 C KOH, NaOH, H2SO4 D KOH, HCl, H2SO4 MỨC ĐỘ Câu 400Đốt cháy hoàn toàn 1,2 gam muối sunfat kim loại (tồn S có muối chuyển thành khí SO2) Dẫn khí thu sau phản ứng qua dung dịch nước Br2 dư sau thêm tiếp dung dịch BaCl2 dư thu 4,66 kết tủa Thành phần phần trăm lưu huỳnh muối sunfat bao nhiêu? A 36,33% B 46,67% C 53,33% D 26,66% Câu 401 Cho hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 với số mol Lấy a gam X cho phản ứng với CO nung nóng, sau phản ứng bình lại 16,8 gam hỗn hợp rắn Y Hòa tan hồn tồn Y H2SO4 đặc, nóng thu 3,36 lít khí SO2 (đktc) Giá trị a số mol H2SO4 phản ứng A 19,20 0,87 B 19,20 0,51 C 18,56 0,87 D 18,56 0,51 Câu 402 Nung 11,2 gam Fe 26 gam Zn với lượng S dư Sản phẩm phản ứng cho tan hồn tồn dung dịch H2SO4 lỗng, tồn khí sinh dẫn vào dung dịch CuSO4 10% (d = 1,2 gam/ml) Biết phản ứng xảy hồn tồn.Thể tích tối thiểu dung dịch CuSO4 cần để hấp thụ hết khí sinh A 700 ml B 800 ml C 600 ml D 500 ml Câu 403 Nung nóng 11,2 gam Fe 26 gam Zn với lượng S dư Sản phẩm phản ứng cho tan hồn tồn dung dịch H2SO4 lỗng, tồn khí sinh dẫn vào dung dịch CuSO 10% (d = 1,2 g/ml) Biết phản ứng xảy hồn tồn Thể tích tối thiểu dung dịch CuSO4 cần để hấp thụ hết khí sinh A 700 ml B 800 ml C 600 ml D 500 ml CHỦ ĐỀ 7: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG - CÂN BẰNG HÓA HỌC NỘI DUNG TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG PHẦN TỰ LUẬN Câu 404 Cho phản ứng A (k) + 3B (k) 2D (k) Ban đầu nồng độ B 1,09 mol/lít Sau 15 giây phản ứng nồng độ B mol/lít Tính tốc độ trung bình phản ứng khoảng thời gian H < Câu 405 Cho cân 2NO2 ( k) N2O4 ( k) Cân hóa học phản ứng chuyển dịch theo chiều a Giảm nhiệt độ bình phản ứng? b Giảm áp suất chung ? c Tăng nồng độ khí NO2? d Thêm chất xúc tác? Câu 406 Cho hệ cân sau N2 (K)+ 3H2(K) 2NH3(K) H= -92KJ Cân chuyển dịch biến đổi điều kiện sau a) Tăng nhiệt độ hệ b) Tăng áp suất chung hệ c) Thêm lượng Hidro vào d) Dùng chất xúc tác Câu 407 Hệ cân sau thực hiên bình kín CO (k) + H2O (k) CO2 (k) + H2 (k) Δ H < Cân chuyển dịch biến đổi điều kiện sau ? a) Dùng xúc tác b) Tăng nhiệt độ c) Giảm nồng độ CO d) Tăng áp suất chung hệ Câu 408 Hệ cân sau xảy bình kín Nguyễn Hồng Nhịn �� � CaO ( r ) + CO (k) CaCO3 (r) �� � Cân chuyển dịch theo chiều nào, thực biến đổi sau a) Tăng dung tích bình phản ứng lên b)Tăng nhiệt độ c) Cho thêm CaCO3 vào bình phản ứng d) Thêm giọt NaOH vào bình phản ứng H = - 198 kJ Câu 409 Cho cân hóa học sau 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k) Cân hóa học chuyển dịch theo chiều thay đổi mô ât điều kiện sau? a Giảm nhiệt độ â b Giảm áp suất chung hệ c Thêm lượng khí SO2 d Thêm chất xúc tác Câu 410 Xét phản ứng 3O2 = 2O3 Nồng độ ban đầu oxi 0,024mol/l, sau giây, nồng độ oxi 0,02mol/l Hãy tính vận tốc phản ứng thời gian đó.ĐS 0,8.10-3 mol / l/ giây Câu 411 Cho phản ứng 2A + B = C Nồng độ ban đầu A 6M, B 5M Hằng số vận tốc K=0,5 a) Tính vận tốc phản ứng lúc đầu b) Tính vận tốc phản ứng có 55% chất B tham gia phản ứng ĐS a) 90 b) 2,53125 Câu 412 Cho phản ứng 2SO2 + O2 2SO3 Ở ToC, nồng độ cân chất {SO2} = 0,2mol/l ; {O2} = 0,1mol/l ; {SO2} = 1,8mol/l a) Tính vận tốc phản ứng thuận, phản ứng nghịch b) Hỏi vận tốc phản ứng thuận nghịch thay đổi thể tích hỗn hợp tăng lên lần Câu 413 Viết biểu thức vận tốc phản ứng diễn hệ đồng thể theo phương trình A + 2B = AB2 Xác định vận tốc phản ứng tăng lên lần a) Nồng độ chất A tăng lên lần b) Nồng độ chất B tăng lên lần c) Nồng độ chất tăng lên lần ĐS a) lần b) lần c) lần Câu 414 Cho phản ứng 2A + B = C Nồng đô â ban đầu A 6M, B 5M Hằng số vâ ân tốc K= 0,5 a) Tính vâ ân tốc phản ứng lúc đầu b) Tính vâ ân tốc phản ứng có 55% chất B tham gia phản ứng ĐS a) 90 b) 2,53125 Câu 415 Cho phản ứng 2SO2 + O2 ⇔ 2SO3 Ở T0C, nồng đô â cân chất [ SO ] = 0,2 mol/l ; [ O2 ] = 0,1 mol/l ; [ SO ] = 1,8 mol/l a) Tính vâ ân tốc phản ứng thuâ ân , phản ứng nghịch b) Hỏi vâ ân tốc phản ứng thuâ ân nghịch thay đổi thể tích hỗn hợp tăng lên lần PHẦN TRẮC NGHIỆM MỨC ĐỘ Câu 416 Tốc độ phản ứng không phụ thuộc yếu tố sau đây? A Thời gian xảy phản ứng B Bề mặt tiếp xúc chất phản ứng C Nồng độ chất tham gia phản ứng D Chất xúc tác Câu 417 Tăng diện tích bề mặt chất phản ứng hệ dị thể, kết A giảm tốc độ phản ứng B tăng tốc độ phản ứng C giảm nhiệt độ phản ứng D tăng nhiệt độ phản ứng Câu 418 Đối với hệ trạng thái cân bằng, thêm chất xúc tác A làm tăng tốc độ phản ứng thuận B làm tăng tốc độ phản ứng nghịch C làm tăng tốc độ phản ứng thuận phản ứng nghịch Nguyễn Hồng Nhịn D khơng làm tăng tốc độ phản thuận phản ứng nghịch Câu 419 Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng hố học, A làm tăng nồng độ chất phản ứng B làm tăng nhiệt độ phản ứng C làm giảm nhiệt độ phản ứng D làm giảm lượng hoạt hố q trình phản ứng Câu 420 Nếu giảm diện tích bề mặt chất phản ứng hệ dị thể dẫn đến A giảm tốc độ phản ứng B tăng tốc độ phản ứng C tốc độ phản ứng không đổi D không xác định Câu 421 Tốc độ phản ứng không phụ thuộc yếu tố sau đây? A Thời gian xảy phản ứng B Bề mặt tiếp xúc chất phản ứng C Nồng độ chất tham gia phản ứng D Chất xúc tác Câu 422 Tốc độ phản ứng tăng lên A giảm nhiệt độ B tăng diện tích tiếp xúc chất phản ứng C tăng lượng chất xúc tác D giảm nồng độ chất tham gia phản ứng Câu 423 Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng hố học, A.Làm tăng nồng độ chất phản ứng B.Làm tăng nhiệt độ phản ứng C.Làm giảm nhiệt độ phản ứng D.Làm giảm lượng hoạt hoá trình phản ứng Câu 424 Đối với hệ trạng thái cân bằng, thêm vào chất xúc tác A làm tăng tốc độ phản ứng thuận B làm tăng tốc độ phản ứng thuận nghịch với số lần B làm tăng tốc độ phản ứng nghịch D không làm tăng tốc độ phan ứng thuận nghịch Câu 425 Cho yếu tố sau a nồng độ chất b áp suất c xúc tác d nhiệt độ e diện tích tiếp xúc Những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nói chung A a, b, c, d B b, c, d, e C a, c, e D a, b, c, d, e Câu 426 Định nghĩa sau ? A Chất xúc tác chất làm thay đổi tốc độ phản ứng, không bị tiêu hao phản ứng B Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng, không bị tiêu hao phản ứng C Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng, không bị thay đổi phản ứng D Chất xúc tác chất làm thay đổi tốc độ phản ứng, bị tiêu hao không nhiều phản ứng Câu 427 Khi cho lượng nhôm vào cốc đựng dung dịch axit HCl 0,1M, tốc độ phản ứng lớn dùng nhôm dạng sau đây? A Dạng viên nhỏ B Dạng bột mịn, khuấy C Dạng mỏng D Dạng nhôm dây Câu 428 Nghiền nguyên liệu trước đưa vào lò nung để sản xuất clanh ke (trong sản xuất xi măng), yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng? A Nhiệt độ B Tăng diện tích bề mặt C Áp suất D Nhiệt độ diện tích Câu 429 Để đánh giá mức độ xảy nhanh hay chậm phản ứng hoá học người ta dùng đại lượng A khối lượng sản phẩm B tốc độ phản ứng C khối lượng chất tham gia phản ứng giảm D thể tích chất tham gia phản ứng Câu 430 Đại lượng đặc trưng cho độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm phản ứng đơn vị thời gian gọi Nguyễn Hoàng Nhịn A tốc độ phản ứng B cân hố học C tốc độ tức thời D q trình hố học Câu 431 Đối với phản ứng có chất khí tham gia A áp suất tăng, tốc độ phản ứng giảm B áp suất tăng, tốc độ phản ứng tăng C áp suất giảm, tốc độ phản ứng tăng D áp suất không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Câu 432 Câu sau đúng? A Khi nhiệt độ tăng tốc độ phản ứng tăng B Khi nhiệt độ tăng tốc độ phản ứng giảm C Khi nhiệt độ giảm tốc độ phản ứng tăng D Nhiệt độ khơng ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng MỨC ĐỘ Câu 433 Khi cho lượng Magie vào cốc đựng dung dịch axit HCl, tốc độ phản ứng lớn dùng Magiê dạng A viên nhỏ B bột mịn, khuấy C mỏng D thỏi lớn D Thêm 50 ml dung dịch H2SO4 4M Câu 434 Có phản ứng sau Fe(r) + 2HCl(dd) → FeCl2(dd) + H2(k) Trong phản ứng này, dùng gam bột sắt so với dùng viên sắt có khối lượng gam A tốc độ phản ứng xảy nhanh B tốc độ phản ứng xảy chậm C tốc độ phản ứng không bị ảnh hưởng D không xác định Câu 435 Cho cục đá vôi nặng 1g vào dung dịch HCl 2M, nhiệt độ 25oC Biến đổi sau khơnglàm bọt khí mạnh hơn? A Tăng thể tích dung dịch HCl lên gấp đơi B Thay cục đá vôi gam bột đá vôi C Thay dung dịch HCl 2M dung dịch HCl 4M D Tăng nhiệt độ lên 50 oC Câu 436 Cho 5g kẽm viên vào cốc đựng 50ml dung dịch H2SO4 4M nhiệt độ thường (250) Trường hợp tốc độ phản ứng khơng đổi ? A Đun nóng dung dịch B Thay 5g kẽm viên 5g kẽm bột C Thay 50 ml dung dịch H2SO4 4M 100ml dung dịch H2SO4 2M Câu 437 Đối với phản ứng có chất khí tham gia, tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng A nồng độ chất khí tăng lên B nồng độ chất khí giảm xuống C chuyển động chất khí tăng lên D nồng độ chất khí khơng thay đổi Câu 438 Người ta sử dụng nhiệt của phản ứng đốt cháy than đá để nung vôi CaCO3(r) CaO (r) + CO2 (k) , H > Biện pháp kĩ thuật không sử dụng để tăng tốc độ phản ứng nung vơi? A Ghiền nhỏ đá vơi với kích thước thích hợp B.Tăng nồng độ khí CO2 C Duy trì nhiệt độ phản ứng cao thích hợp D Thổi khơng khí nén vào lò nung vơi Câu 439 Khi cho axit clohiđric tác dụng với kali pemanganat (rắn) để điều chế clo, khí clo nhanh A dùng axit clohiđric đặc đun nhẹ hỗn hợp B dùng axit clohiđric đặc làm lạnh hỗn hợp C dùng axit clohiđric loãng đun nhẹ hỗn hợp D dùng axit clohiđric loãng làm lạnh hỗn hợp Câu 440 Cho phản ứng X Y Tại thời điểm t1 nồng độ chất X C1, thời điểm t2 (với t2t1), nồng độ chất X C Tốc độ trung bình phản ứng khoảng thời gian tính theo biểu thức sau ? Nguyễn Hoàng Nhịn A v C1 C2 t1 t2 C C v t2 t1 C v B C2 C1 t2 t1 v D C1 C2 t2 t1 MỨC ĐỘ Câu 441 Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ chất 0,024 mol/l Sau 10 giây xảy phản ứng, nồng độ chất 0,022 mol/l Tốc độ phản ứng trường hợp A 0,0003 mol/l.s B 0,00025 mol/l.s C 0,00015 mol/l.s D 0,0002 mol/l.s Câu 442 Cho phản ứng hóa học Br2 + HCOOH → 2HBr + CO2 Lúc đầu nồng độ HCOOH 0,010 mol/l, sau 40 giây nồng độ HCOOH 0,008 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng khoảng thời gian sau 40 giây tính theo HCOOH A 5,0.10-5 mol/(l.s) B 2,5.10-4 mol/(l.s) C 2,0.10-4 mol/(l.s) D 2,5.10-5 mol/(l.s) Câu 443 Cho phản ứng Br2 + HCOOH→ 2HBr + CO2 Nồng độ ban đầu Br2 a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br2 lại 0,01mol/lít Tốc độ trung bình phản ứng tính theo Br2 4.10-5mol/ (l.s) Giá trị a A 0,018 B 0,016 C 0,014 D 0,012 Câu 444 Xét phản ứng phân hủy N2O5 dung môi CCl4 45 C N2O5 N2O4 + O2 Ban đầu nồng độ N2O5 2,33M, sau 184 giây nồng độ N2O5 2,08M Tốc độ trung bình phản ứng tính theo N2O5 A 1,36.10-3mol/(l.s) B 6,80.10-4mol/(l.s) C 6,80.10-3mol/(l.s) D.2,72.10-3mol/(l.s) Câu 445 Cho phản ứng 2A + B = C Nồng độ ban đầu A 6M, B 4M Hằng số tốc độ k = 0,5 Tốc độ phản ứng lúc ban đầu A.12 B.18 C 48 D 72 Câu 446 Cho phản ứng A + 2B = C Nồng độ ban đầu A 1M, B 3M, số tốc độ k = 0,5 Vận tốc phản ứng có 20% chất A tham gia phảnứng A 0,016 B 2,304 C 2,704 D 2,016 Câu 447 Thực nghiệm cho thấy tốc độ phản ứng hoá học A(k) + 2B(k) → C(k) + D(k) tính theo biểu thức v = k [ A ] [ B ] ; k số tốc độ; [ A ] , [ B ] nồng độ chất A B tính theo mol/l Khi nồng độ chất B tăng lên lần nồng độ chất A khơng đổi tốc độ phản ứng tăng lên A lần B lần C lần D lần o Câu 448 Khi nhiệt độ tăng thêm 10 C, tốc độ phản ứng tăng lên lần Khi nhiệt độ giảm từ 70 oC xuống 40oC tốc độ phản ứng giảm A 81 lần B 80 lần C 64 lần D 60 lần Câu 449 Cho phương trình hố học phản ứng tổng hợp amoniac N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) Khi tăng nồng độ nitơ lên lần, tốc độ phản ứng thuận A tăng lên lần B giảm lần C tăng lên lần D tăng lên lần Nguyễn Hoàng Nhịn Câu 450 Biết nhiệt độ tăng lên 100C tốc độ phản ứng tăng lên lần Vậy tốc độ phản ứng tăng lên lần tăng nhiệt độ từ 200C đến 1000C A 16 lần B.256 lần C 64 lần D 14 lần Câu 451 Tốc độ phản ứng tăng lên lần tăng nhiệt độ từ 200C đến 1000C, hệ số nhiệt độ phản ứng 2? A 256 lần B 265 lần C 275 lần D 257 lần Câu 452 Hệ số nhiệt độ tốc độ phản ứng biết tăng nhiệt độ lên thêm 50 0C tốc độ phản ứng tăng lên 1024 lần? A B C D Câu 453 Cho phương trình hóa học phản ứng X + 2Y → Z + T Ở thời điểm ban đầu, nồng độ chất X 0,01 mol/l Sau 20 giây, nồng độ chất X 0,008 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng tính theo chất X khoảng thời gian A 4,0.10−4mol/(l.s) B 1,0.10−4mol/(l.s) C 7,5.10−4mol/(l.s) D 5,0.10−4mol/(l.s) Câu 454Thực phản ứng sau bình kín H2 (k) + Br2 (k) → 2HBr (k) Lúc đầu nồng độ brom 0,072 mol/lít.Sau phút nồng độ brom 0,048 mol/lít Tốc độ trung bình phản ứng theobrom khoảng thời gian A 8.10–4mol/(l.s) B 6.10–4mol/(l.s) C 4.10–4mol/(l.s) D 2.10–4mol/(l.s) MỨC ĐỘ Câu 455 Một phản ứng 100C diễn thời gian 34 phút giây Nếu tăng nhiệt độ lên gấp đơi thời gian 17 phút giây Để phản ứng thực xong 32 giây phải thực nhiệt độ A 800C B 500C C 700C D 600C Câu 456 Để hòa tan mẩu Zn dung dịch HCl 250C cần 243 phút Cũng mẩu Zn tan hết dung dịch HCl 650C cần phút Để hòa tan hết mẩu Zn dung dịch HCl có nồng độ 450C cần thời gian A 27 phút B 81 phút C 18 phút D phút Câu 457 Để hoà tan hết mẫu Zn dung dịch axít HCl 20 oC cần 27 phút Cũng mẫu Zn tan hết dung dịch axít nói 40oC phút Vậy để hoà tan hết mẫu Zn dung dịch nói 55oC cần thời gian A 64,00 giây B 60,00 giây C 54,54 giây.D 34,64 giây NỘI DUNG CÂN BẰNG HÓA HỌC PHẦN TỰ LUẬN Câu 458 Cân phản ứng sau chuyển dịch phía Tăng nhiệt độ hệ Hạ áp suất hệ Tăng nồng độ chất tham gia phản ứng �� � �� � � �� � a) N2 + 3H2 �� NH3 + Q b) CaCO3 CaO + CO2 – Q �� � �� � � � c) N2 + O2 �� 2NO + Q d) CO2 + H2 �� H2O + CO – Q �� � �� � � � e) C2H4 + H2O �� C2H5OH + Q f) 2NO + O2 �� 2NO2 + Q �� � �� � � �� � g) Cl2 + H2 �� 2HCl + Q h) 2SO3 2SO2 + O2 – Q �� � � Câu 459 Cho 2SO2 + O2 �� 2SO3 + 44 Kcal Cho biết cân phản ứng chuyền dịch theo chiều Nguyễn Hoàng Nhịn a)Tăng nhiệt độ hệ b) Tăng nồng độ O2 lên gấp đôi �� � � Câu 460 Cho H2 + I2 �� HI Vận tốc phản ứng thay đổi nồng độ hiđro tăng gấp hai lần Câu 461 Cho cân sau (I) 2HI (k) ⇄ H2 (k) + I2 (k); (II) CaCO3 (r) ⇄ CaO (r) + CO2 (k); (III) FeO (r) + CO (k) ⇄ Fe (r) + CO2 (k); (IV) 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k) Khi giảm áp suất hệ, số cân bị chuyển dịch theo chiều nghịch ? Chiều thuận? PHẦN TRẮC NGHIỆM MỨC ĐỘ Câu 462 Một cân hố học đạt A.nhiệt độ phản ứng khơng đổi B.tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch C.nồng độ chất phản ứng nồng độ sản phẩm D.khơng có phản ứng xảy dù có thêm tác động yếu tố bên nhiệt độ, nồng độ, áp suất Câu 463 Sự chuyển dịch cân A.phản ứng trực chiều thuận B.phản ứng trực chiều nghịch C.chuyển từ trạng thái cân sang trạng thái cân khác D.phản ứng tiếp tục xảy chiều thuận nghịch Câu 464 Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân dịch chuyển bên phải tăng áp suất? A 2H2(k) + O2(k) 2H2O(k) B 2SO3(k) 2SO2(k) + O2(k) C 2NO(k) N2(k) + O2(k) D 2CO2(k) 2CO(k) + O2(k) Câu 465 Ở nhiệt độ không đổi, cân phản ứng thuận - nghịch bị chuyển dịch theo chiều thuận tăng áp suất hệ A 2SO3(k) 2SO2(k) + O2(k) B CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k) C N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) D I2(k) + H2(k) 2HI(k) Câu 466 Cho phản ứng nung vôi CaCO3 CaO + CO2 Để tăng hiệu suất phản ứng, biện pháp không phù hợp? A Tăng nhiệt độ lò B Tăng áp suất lò C Đập nhỏ đá vôi D Giảm áp suất lò Câu 467 Trong phòng thí nghiệm người ta nhiệt phân KClO3 để điều chế khí oxi Biện pháp sau sử dụng nhằm tăng tốc độ phản ứng? A Nung riêng KClO3 B Nung KClO3 có xúc tác MnO2 C Thu O2 qua nước D Thu O2 cách dời chỗ khơng khí Câu 468Trường hợp sau có yếu tố làm giảm tốc độ phản ứng? A Đưa lưu huỳnh cháy khơng khí vào bình chứa oxi B Quạt bếp than cháy C Thay hạt nhôm bột nhôm tác dụng với dung dịch HCl D Dùng dung dịch loãng chất tham gia phản ứng Câu 469Khi tăng áp suất không ảnh hưởng tới cân phản ứng sau đây? A N2 + 3H2 2NH3 B 2CO + O2 2CO2 C H2 + Cl2 2HCl D 2SO2 + O2 2SO3 MỨC ĐỘ Câu 470 Cho phản ứng N2 (k) + 3H2 (k) ↔ 2NH3 (k) ∆H = -92 kJ Nguyễn Hoàng Nhịn Khi tăng áp suất cân phản ứng chuyển dịch theo chiều A nghịch B thuận C không chuyển dịch D không xác định Câu 471 Phản ứng tổng hợp amoniac N2 (k) + 3H2 (k) ↔ 2NH3 (k) ∆H = -92 kJ Yếu tố không giúp tăng hiệu suất tổng hợp amoniac A tăng nhiệt độ B tăng áp suất C lấy amoniac khỏi hỗn hợp phản ứng D bổ sung thêm khí nitơ vào hỗn hợp phản ứng Câu 472 Cho cân hoá học sau 2SO2(k)+O2(k)⇄2SO3(k); ∆H Câu 481 Cho phản ứng sau 4CuO(r) 2Cu2O(r) + O2(k) Có thể dùng biện pháp để tăng hiệu suất chuyển hoá CuO thành Cu2O? A Giảm nhiệt độ B Tăng áp suất C Tăng nhiệt độ D Tăng nhiệt độ hút khí O Câu 482 Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng sau? t 2KClO3(r) ⃗ 2KCl(r) + 3O2(k) A Nhiệt độ B Chất xúc tác C Áp suất D Kích thước tinh thể KClO Câu 483 Q trình sản xuất NH3 cơng nghiệp dựa phản ứng N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) ; ΔH = -92kJ Nồng độ NH3 hỗn hợp lúc cân lớn A nhiệt độ áp suất giảm B nhiệt độ áp suất tăng C nhiệt độ giảm áp suất tăng D nhiệt độ tăng áp suất giảm ΔH > Câu 484 Cho phản ứng sau CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k) Yếu tố sau tạo nên tăng lượng CaO lúc cân bằng? A Lấy bớt CaCO3ra B Tăng áp suất C Giảm nhiệt độ D Tăng nhiệt độ Câu 485 Cho phương trình hố học N2 (k) + O2(k) 2NO (k) H > Hãy cho biết yếu tố sau ảnh hưởng đến chuyển dịch cân hoá học trên? A.Nhiệt độ nồng độ B.áp suất nồng độ C.Nồng độ chất xúc tác D.Chất xúc tác nhiệt độ Câu 486 Cho phản ứng trạng thái cân H2(k) + Cl2(k) 2HCl(k) + nhiệt ( Δ H< 0) Cân chuyển dịch bên trái, tăng A.nhiệt độ B.áp suất C.nồng độ khí H D.nồng độ khí Cl2 Câu 487 Cho phản ứng NaHCO3 (r) Na2CO3(r) + CO2(k) + H2O (k) ΔH = 129kJ Phản ứng xảy theo chiều nghịch A giảm nhiệt độ B găng nhiệt độ C giảm áp suất D giảm nhiệt độ giảm áp suất Câu 488 Cho phản ứng sau trang thái cân H2 (k) + F2 (k) 2HF (k) ΔH < Sự biến đổi sau khơng làm chuyển dịch cân hố học? A Thay đổi áp suất B Thay đổi nhiệt độ C Thay đổi nồng độ khí H2 D Thay đổi nồng độ khí HF Câu 489 Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân dịch chuyển bên phải tăng áp suất ? A 2H2(k) + O2(k) 2H2O(k).B 2SO3(k) 2SO2(k) + O2(k) C 2NO(k) N2(k) + O2(k) D 2CO2(k) 2CO(k) + O2(k) Câu 490 Cho cân sau 2SO2 + O2 2SO3 ΔH < Để cân chuyển dịch phía thuận, tác động đến yếu tố nào? A t0 tăng, p chung tăng, nồng độ SO2 O2 tăng o Nguyễn Hoàng Nhịn B t0 giảm, p chung tăng, nồng độ SO2 O2 tăng C t0 giảm, p chung tăng, tăng nồng độ SO3 xúc tác D t0 tăng, p chung giảm, tăng lượng xúc tác Câu 491 Cho phản ứng thuận nghịch HgO(r) Hg(l) + O2(k) , ΔH >0 Để thu lượng oxi lớn cần phải A cho phản ứng xảy nhiệt độ cao, áp suất cao B cho phản ứng xảy nhiệt độ cao, áp suất thấp C cho phản ứng xảy nhiệt độ thấp, áp suất thấp D cho phản ứng xảy nhiệt độ thấp, áp suất cao Câu 492 Cho phương trình hố học N2 (k) + O2 (k) tia lửa điện 2NO (k) ∆H > Hãy cho biết cặp yếu tố sau ảnh hưởng đến chuyển dịch cân hoá học trên? A.Nhiệt độ nồng độ B Áp suất nồng độ C Nồng độ chất xúc tác D Chất xúc tác nhiệt độ Câu 493 Một phản ứng hoá học có dạng 2A(k) + B(k) 2C(k), H < Hãy cho biết biện pháp cần tiến hành để cân chuyển dịch theo chiều thuận? A Tăng áp suất chung hệ B Giảm nhiệt độ C Dùng chất xúc tác thích hợp D Tăng áp suất chung giảm nhiệt độ hệ Câu 494 Cho cân hoá học �� � �� � � � N2(k) + 3H2(k) �� 2NH3(k)(1) H2(k) + I2(k) �� 2HI (k)(2) �� � �� � � � 2SO2(k) + O2(k) �� 2SO3(k)(3) 2NO2(k) �� N2O4(k)(4) Khi thay đổi áp suất cân hóa học bịchuyển dịch A (1), (2), (3) B (2), (3), (4) C (1), (3), (4) D (1), (2), (4) Câu 495 Cho cân sau �� � �� � �� � �� � (1) 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k) (2) N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) �� � �� � �� � �� � (3) CO2(k) + H2(k) CO(k) + H2O(k) (4) 2HI (k) H2 (k) + I2 (k) Khi thay đổi áp suất, nhóm gồmcác cân bằnghốhọc khơng bịchuyển dịch A (1) (2) B (1) (3) C (3) (4) D (2) (4) MỨC ĐỘ �� � Câu 496 Cho cân hóa học 2SO 2(k) + O2 (k) ��� 2SO3 (k); phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt Phát biểu A Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2 C Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng D Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ SO3 Câu 497 Trong cơng nghiệp, để điều chế khí than ướt, người ta thổi nước qua than đá nóng đỏ Phản ứng hố học xảy sau C (r) + H2O (k) CO(k) + H2(k) H = 131kJ Điều khẳng định sau đúng? A.Tăng áp suất chung hệ làm cân không thay đỏi B.Tăng nhiệt độ hệ làm cân chuyển sang chiều thuận C.Dùng chất xúc tác làm cân chuyển sang chiều thuận D.Tăng nồng độ hiđro làm cân chuyển sang chiều thuận Nguyễn Hoàng Nhịn Câu 498 Cho cân hóa học sau N2(k)+3H2(k) ⇔ 2NH3(k), ∆H0pư=-92 kJ/mol Khi tăng nhiệt độ A cân bằngchuyển dịch phía nghịch, tỷ khối hỗn hợp phản ứng giảm B cân chuyển dịch phía nghịch, tỷ khối hỗn hợp phản ứng tăng C cân bằngchuyển dịch phía thuận, tỷ khối hỗn hợp phản ứng giảm D cân bằngchuyển dịch vềphía thuận, tỷ khối hỗn hợp phản ứng tăng Câu 499 Cho cân sau bình kín 2NO2 (k) D N2O4(k) (màu nâu đỏ) (khơng màu) Khi ngâm bình vào nước đá màu nâu đỏ nhạt dần Điều chứng tỏ phản ứng thuận có A ΔH < 0, phản ứng tỏa nhiệt B ΔH > 0, phản ứng thu nhiệt C ΔH < 0, phản ứng thu nhiệt D ΔH > 0, phản ứng tỏa nhiệt Câu 500 Cho phương trình hóa học sau a) 2SO2 (k) + O2(k) 2SO2 (k) b) H2 (k) + I2(k) 2HI(k) c)CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k) d) 2Fe2O3 (r) + 3C (r) 4Fe (r) + 3CO2 (k) e) Fe (r) + H2O (h) FeO (r) + H2 (k) f) N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) g) Cl2 (k) + H2S (k) 2HCl (k) + S (r) h) Fe2O3 (r) + 3CO (k) 2Fe (r) + 3CO2(k) Các phản ứng có hiệu suất phản ứng tăng tăng áp suất chung hệ A a, f B a, c, d, e, f, g C a, g D a, b, g Câu 501 Dùng chung liệu câu Các phản ứng có hiệu suất phản ứng giảm tăng áp suất hệ A a, b, e, f, h B b, e, h C a, b, c, d, e D c, e, f Câu 502 Dùng chung liệu câu Các phản ứng có hiệu suất phản ứng không thay đổi tăng áp suất hệ A a, b, e, f B b, h C a, d, e D d, e, f, g Câu 503 Tìm nhận xét A Khi thay đổi yếu tố áp suất, nhiệt độ hay nồng độ hệ cân hoá học hệ chuyển dịch sang trạng thái cân B Trong bình kín tồn cân 2NO2(nâu) N2O4 Nếu ngâm bình vào nước đá thấy màu nâu bình nhạt dần Điều chứng tỏ chiều nghịch phản ứng chiều thu nhiệt C Trong bình kín, phản ứng 2SO2 + O2 2SO3 trạng thái cân Thêm SO2 vào đó, trạng thái cân mới, có SO3 có nồng độ cao so với trạng thái cân cũ D Khi thêm chất xúc tác, hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 N2 + 3H2 NH3 tăng Câu 504 Xét cân N2O4(k)⇄2NO2(k) 25oC Khi chuyển dịch sang trạng thái cân nồngđộ N2O4 tăng lên lần nồng độ NO2 A giảm3 lần B tăng lần C tăng lần D tăng 4,5 lần Câu 505 Một phản ứng hố học xảy theo phương trình A + B → C Nồng độ ban đầu chất A 0,8 mol/l; chất B 1,00 mol/l Sau 20 phút, nồng độ chất A 0,78 mol/l Nồng độ chất B lúc A 0,92 mol/l B 0,85 mol/l C 0,75 mol/l D 0,98mol/l Câu 506 Cho phảnứng SO2(k) + O2(k) 2SO3(k) Số mol ban đầu SO2 O2 mol mol Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân (ở nhiệt độ định), hỗn hợp có 1,75 mol SO2 Vậy số mol O2 trạng thái cân Nguyễn Hoàng Nhịn A mol B 0,125 mol C 0,25mol D 0,875 mol Câu 507 Khi phảnứng N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) đạtđến trạng thái cân hỗn hợp khí thu có thành phần 1,5 mol NH3, mol N2 mol H2 Vậy sốmol ban đầu H2 A mol B mol C 5,25 mol D 4,5 mol MỘT SỐ BÀI TẬP TỔNG HỢP Câu 508 Có dung dịch lỗng muối BaCl 2, ZnCl2, FeCl2, FeCl3 Khi sục khí H2S dư vào dung dịch muối trường hợp có phản ứng tạo kết tủa? Viết phương trình phản ứng xảy Câu 509 Cho Khí Cl2 tác dụng với (1) khí H2S; (2) dung dịch FeCl2; (3) nước Brom; (4) dung dịch FeCl3; (5) dung dịch KOH Viết phương trình phản ứng xảy nêu vai trò Clo phản ứng H 85% H 80% H 95% Câu 510 Cho sơ đồ sau FeS2 ���� SO2 ���� SO3 ���� H2SO4 Khối lượng H2SO4 98% thu từ quặng pirit chứa 60% FeS2 theo sơ đồ bao nhiêu? Câu 511 Hoàn thành phản ứng sau t � 1) O3 + dd KI 2) F2 + H2O 3) MnO2 + HClđặc �� 4) Cl2 + dd H2S 0 5) H2O2 + Ag2O t � 6) CuO + NH3 �� t t � � 7) KMnO4 �� 8) H2S + SO2 �� 9) O3 + Ag Câu 512 Nhiệt phân 50,56 gam KMnO4 sau thời gian thu 46,72 gam chất rắn Cho toàn lượng khí sinh phản ứng hết với hỗn hợp X gồm Mg, Fe thu hỗn hợp Y nặng 13,04 gam Hòa tan hồn tồn hỗn hợp Y dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu 1,344 lít SO2 (đktc) % khối lượng Mg X bao nhiêu? Câu 513 Có loại quặng pirit chứa 96% FeS Nếu ngày nhà máy sản xuất 100 H 2SO4 98% hiệu suất điều chế H2SO4 90% lượng quặng pirit cần dùng bao nhiêu? Câu 514 Cho 0,015 mol loại hợp chất oleum vào nước thu 200 ml dung dịch X Để trung hòa 100 ml dung dịch X cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 0,15M % khối lượng nguyên tố lưu huỳnh oleum ? Câu 515 Trộn 9,6 gam SO2 với 1,6 gam oxi cho qua bình đựng V2O5 nung nóng Hỗn hợp thu cho hấp thụ vào dung dịch Ba(OH)2 dư phản ứng hồn tồn thấy có 33,51 gam kết tủa Hiệu suất phản ứng oxi hóa SO2 thành SO3 Câu 516 Cho Cu, C, S, Na2SO3, FeS2 , O2, H2SO4 đặc Cho cặp chất phản ứng với điều kiện thích hợp cặp chất có phản ứng tạo khí SO2 cặp nào? Viết phương trình phản ứng Câu 517 Cho 5,0 gam brom có lẫn clo vào dung dịch chứa 1,6 gam KBr Sau phản ứng làm bay dung dịch thu 1,155 gam chất rắn khan Phần trăm khối lượng clo có 5,0 gam brom bao nhiêu? Câu 518 Cho 12g nước clo tác dụng hết với dung dịch chứa 3,2g KBr, sau phản ứng xong, đun nóng dung dịch thu 2,75g chất kết tinh Nồng độ % nước Clo bao nhiêu? Câu 519 Cho 7,68 gam hỗn hợp X gồm Mg Al vào 400 ml dung dịch Y gồm HCl 1M H 2SO4 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 8,512 lít khí (đktc) Biết dung dịch, acid phân li hoàn toàn thành ion Phần trăm khối lượng Al X A 25% B 75% C 56,25% D 43,75% Câu520 Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh nung nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu hỗn hợp rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X lại phần khơng tan G Để đốt cháy hồn tồn X G cần vừa đủ V lít khí O2 (đktc) Giá trị V A 2,80 B 3,36 C 3,08 D 4,48 Nguyễn Hoàng Nhịn Câu 521 Hỗn hợp khí A gồm Cl2 O2 Cho A phản ứng vừa đủ với hỗn hợp gồm 4,8 gam Mg 8,1 gam Al thu 37,05 gam hỗn hợp muối clorua oxit kim loại Thành phần % theo khối lượng khí A A 90% 10% B 15,5% 84,5% C 73,5% 26,5% D 56% 35% Câu 522 Một hỗn hợp X gồm Cl2 O2 X phản ứng vừa hết với 9,6gam Mg 16,2 gam Al tạo 74,1 gam hỗn hợp muối Clorua oxit Thành phần % theo thể tích Cl2 X A 55,56% B 50% C 44,44% D 66,67% Câu 523 Cho 6,72 lít hỗn hợp khí Cl O2 (ở đktc) phản ứng vừa đủ với 20,2 gam hỗn hợp Zn Mg Sau phản ứng thu 33,7 gam hỗn hợp chất rắn Thành phần % khối lượng Zn hỗn hợp ban đầu A 64,36% B 38,58% C 96,53% D 35,64% Câu 524 Hỗn hợp A gồm Al kim loại M (có hố trị 2và 3) Hoà tan hoàn toàn 13,9 gam hỗn hợp A dung dịch HCl dư, thu 7,84 lít khí đktc Mặt khác lượng hỗn hợp phản ứng hết với dung dịch H2 SO4 đậm đặc đun nóng thấy 10,08 lít khí SO2 đktc bay Kim loại M A Fe B Zn C Cr D Mg