LUYỆN THI THPT QUỐC GIA môn hóa năm 2020 đề 2

PENBOOK LUYỆN THI ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA GV: PHẠM THẮNG NĂM HỌC: 2019 – 2020 ĐỀ SỐ 02 MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; khơng kể thời gian phát đề Câu Thép không gỉ (inox) hợp kim Fe với nguyên tố sau đây? A Cr B Sn C Zn D C Câu Nguyên tố sau thường có hàm lượng cao ven đường quốc lộ? A Al B Cu C As D Pb Câu Ở điều kiện thường, kim loại sau tan nước? A Fe B Ag C Na D Cu Câu Glyxin tên gọi chất sau đây? A H NCH 2COOH B CH 3CH NH C H NCH 2CH 2COOH D H NCH ( CH ) COOH Câu Thủy phân vinyl axetat môi trường axit thu được? A Axit axetic ancol etylic B Axit axetic anđehit axetic C Axit axetic anhiđrit axetic D Axit axetic ancol vinylic + Câu Công thức sau biểu diễn mối quan hệ  H  độ pH dung dịch? + A  H  = − lg [ pH ] + B pH = lg  H  + − pH C  H  = 10 + pH D  H  = 10 Câu Chất sau thuộc loại ankađien liên hợp? A CH = C = CH B CH3 − CH = C = CH C CH = CH − CH − CH = CH D CH = CH − CH = CH Câu Cacbohiđrat thiết phải chứa nhóm chức sau đây? A ancol B anđehit C xeton D amin Câu Trong công nghiệp, nhôm điều chế cách đây? A Điện phân nóng chảy AlCl3 B Điện phân dung dịch AlCl3 C Cho kim loại Na vào dung dịch AlCl3 D Điện phân nóng chảy Al2 O3 Câu 10 Cho hợp kim: Fe − Cu; Fe − C; Zn − Fe; Mg − Fe tiếp xúc với khơng khí ẩm Số hợp kim Fe bị ăn mòn điện hóa là? A B C D Câu 11 Lấy mol kim loại Mg, Al, Zn, Fe cho tác dụng với dung dịch H 2SO loãng dư Kim loại giải phóng lượng khí H nhiều điều kiện? A Mg B Zn C Fe D Al Trang Câu 12 Cho dãy chất: NaHCO3 , Na 2CO3 , Ca ( HCO ) , FeCl3 , AlCl3 Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH là? A B C D Câu 13 Có lọ nhãn đựng chất bột màu trắng: NaCl, Na CO3 , Na 2SO , BaCO3 , BaSO Chỉ dùng nước khí cacbonic nhận biết chất ? A B C D Câu 14 Dung dịch X chứa ion sau: Ba 2+ , Ca 2+ , Mg 2+ , K + , H + , Cl − Để tách nhiều cation khỏi dung dịch mà khơng đưa thêm cation vào, ta cho dung dịch X tác dụng vừa đủ với dung dịch sau đây? A K 2SO B Na 2CO3 C KCl D K CO3 Câu 15 Lên men rượu dung dịch chứa 225 gam glucozơ thu 92 gam ancol etylic Hiệu suất trình lên men tạo thành ancol etylic là? A 60% B 40% C 80% D 54% Câu 16 Khi clo hóa PVC ta thu tơ clorin chứa 66,18% clo khối lượng Hỏi trung bình phân tử clo tác dụng với mắt xích PVC? A B C D Câu 17 Phát biểu sau đúng? A Polietilen poli(vinyl clorua) sản phẩm phản ứng trùng ngưng B Tơ nilon-6,6 điều chế từ hexametylenđiamin axit axetic C Tơ visco, tơ xenlulozơ axetat thuộc loại tơ tổng hợp D Sợi bông, tơ tằm polime thiên nhiên Câu 18 Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp X gồm muối KNO3 Cu ( NO3 ) , hấp thụ tồn sản phẩm khí sinh vào nước dư, thấy có 0,56 lít khí (đktc) Khối lượng KNO3 X A 9,4g B 5,05g C 10,lg D 4,9g Câu 19 Cho hợp chất sau: (a) HOCH − CH OH (b) HOCH − CH − CH 2OH (c) HOCH − CH ( OH ) − CH OH (d) CH − CH ( OH ) − CH OH (e) CH − CH OH (f) CH3 − O − CH CH3 Các chất tác dụng với Na, Cu ( OH ) là: A (c), (d), (f) B (a), (b), (c) C (a), (c), (d) D (c), (d), (e) Câu 20 Dãy gồm chất xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi từ trái sang phải là? A C H , CH 3COOH, HCOOH, C H 5OH, CH 3CHO B C H , HCOOH, CH 3COOH, C H 5OH, CH 3CHO Trang C C H , CH 3CHO, HCOOH, C H 5OH, CH 3COOH D C H , CH 3CHO, C H 5OH, HCOOH, CH 3COOH Câu 21 Đốt cháy hoàn toàn 0,11 gam este X, thu 0,22 gam CO 0,09 gam H O Số công thức cấu tạo phù hợp X là? A B C D Câu 22 Cho 0,1 mol axit glutamic vào 150 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch X Cho KOH dư vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số mol KOH phản ứng là? A 0,40 B 0,50 C 0,20 D 0,30 Câu 23 Cho 5,15 gam α - aminoaxit X chứa nhóm − NH tác dụng với axit HCl (dư), thu 6,975 gam muối khan Công thức cấu tạo thu gọn X là? A CH3CH CH ( NH ) COOH B H NCH COOH C CH3CH ( NH ) COOH D H NCH CH COOH Câu 24 Chất hữu A chứa 7,86% H; 15,73% N khối lượng Đốt cháy hoàn toàn 2,225 gam A thu CO , nước khí nitơ, thể tích khí CO 1,68 lít (đktc) Cơng thức phân tử A (biết M A < 100 )? A C6 H14 O N B C3H O N C C3 H ON D C3H ON Câu 25 Cho 11,8 gam amin no, đơn chức X, tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 19,1 gam muối khan Mặt khác đốt cháy hoàn toàn lượng amin lượng khơng khí vừa đủ thu V (lít) khí N (đktc) Giá trị V là? A 2,24 B 89,6 C 94,08 D 96,32 Câu 26 Hấp thụ hồn tồn 0,672 lít khí CO (đktc) vào lít dung dịch gồm NaOH 0,025M Ca ( OH ) 0,0125M, thu m gam kết tủa Giá trị m là? A 2,00 B 0,75 C 1,00 D 1,25 Câu 27 Phản ứng sau sai → NaCrO + 2H O A Cr ( OH ) + NaOH  → ZnCl2 + 2CrCl B Zn + 2CrCl3  t° → CrCl2 C Cr + Cl2  → Na 2Cr2O + Na 2SO + H 2O D 2Na CrO + H 2SO  Câu 28 Phát biểu sau đúng? A Al ( OH ) Cr ( OH ) chất lưỡng tính có tính khử B Các kim loại Fe, Na, Al, Cu điều chế phương pháp điện phân C Thổi khí NH qua CrO3 đun nóng thấy chất rắn chuyển từ màu đỏ sang màu lục thẫm Trang D CO CO hai oxit axit tan nước Câu 29 Cho sơ đồ chuyển hóa sau: ( ) + Cl2 ,t ° + Br2 + KOH FeSO + H 2SO 4( ) Cr  → ( X )  → ( M )  → ( Z )  → ( T )  →( Y) + HCl l + H SO l T Y là? A K CrO Cr2 ( SO ) B K Cr2 O7 CrCl3 C K Cr2O CrSO D K Cr2 O7 Cr2 ( SO ) Câu 30 Phát biểu sau đúng? A Trong pin điện hóa, anot cực dương, catot nơi xảy oxi hóa B Trong bình điện phân, anot cực dương, nơi xảy khử C Trong pin bình điện phân, anot nơi xảy oxi hóa, catot nơi xảy khử D Các điện cực pin bình điện phân khác chất, giống dấu Câu 31 Cho phản ứng sắt (Fe) với oxi ( O ) hình vẽ Trong số phát biểu sau, số phát biểu là? (1) Sản phẩm phản ứng Fe O3 (2) Khi đưa vào lọ chứa oxi, dây thép cháy oxi sáng chói, nhiều hạt nhỏ sáng bắn tóe pháo hoa (3) Nước bình có vai trò chất xúc tác phản ứng xảy nhanh (4) Mẩu than gỗ có tác dụng làm mồi than cháy, tỏa nhiệt lượng đủ lớn để phản ứng Fe O xảy (có thể thay mẩu than que diêm) (5) Cần làm uốn sợi dây thép thành hình lò xo để tăng diện tích tiếp xúc, phản ứng xảy nhanh A B C D Câu 32 X, Y, Z, T chất sau: glucozơ, anilin, fructozơ phenol Tiến hành thí nghiệm để nhận biết chúng ta có kết sau: Thuốc thử X T Y Z Nước Br2 Kết tủa Nhạt màu Kết tủa ( −) dd AgNO3 / NH , t° ( −) Kết tủa ( −) Kết tủa Dd NaOH ( −) ( −) ( +) ( −) ( + ) : phản ứng ( − ) : không phản ứng Các chất X, Y, Z, T là? A glucozơ, anilin, phenol, fructozơ B fructozơ, phenol, glucozơ, anilin C phenol, fructozơ, anilin, glucozơ D anilin, fructozơ, phenol, glucozơ Trang Câu 33 Cho phát biểu sau: (1) Mỡ động vật chủ yếu cấu thành từ gốc axit béo chưa no (2) Phản ứng thủy phân este mơi trường axit gọi phản ứng xà phòng hóa (3) Tristearin, triolein có cơng thức là: ( C17 H33COO ) C3 H , ( C17 H 35COO ) C3H (4) Etyl fomat có phản ứng tráng bạc (5) Isoamyl axetat có mùi chuối chín (6) Este CH = C ( CH ) − COO − CH − CH có tên gọi etyl metacrylat Số phát biểu là? A B C D Câu 34 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Mg vào dung dịch Fe ( SO ) dư (b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 (c) Dẫn khí H dư qua bột CuO nung nóng (d) Cho Na vào dung dịch CuSO dư (e) Nhiệt phân AgNO3 (f) Điện phân nóng chảy Al2 O3 Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kim loại là? A B C D Câu 35 Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Na O, K, K O, Ba, BaO (trong oxi chiếm 8% khối lượng hỗn hợp) vào nước dư, thu dung dịch Y 1,792 lít H (đktc) Dung dịch Y có khả hòa tan tối đa 8,64 gam Al Giá trị m là? A 18,0 B 17,2 C 16,0 D 15,8 Câu 36 Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm Al 2,28 gam Cr2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí), sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp Y Cho toàn Y vào lượng dư dung dịch HCl (lỗng, nóng), sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 1,008 lít H (đktc) Còn cho toàn Y vào lượng dư dung dịch NaOH (đặc, nóng), sau phản ứng kết thúc số mol NaOH phản ứng là? A 0,04 mol B 0,07 mol C 0,03 mol D 0,08 mol Câu 37 Điện phân với điện cực trơ, có màng ngăn, dung dịch chứa m gam hỗn hợp hai muối NaCl CuSO dòng điện chiều có cường độ ổn định Đồ thị biểu diễn mối liên hệ thời gian điện phân tổng số mol khí hai điện cực? Trang Giá trị m là? A 43,70 B 39,40 C 33,55 D 51,10 Câu 38 Hỗn hợp X gồm este đơn chức mạch hở ba este nhị chức, mạch hở, không phân nhánh đồng phân Đun nóng 11,88 gam X với 200 ml dung dịch NaOH 1,5M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu chất rắn Y phần chứa ancol đơn chức Z Cho toàn lượng ancol Z vào bình Na dư, sau phản ứng xảy hồn tồn thấy khối lượng bình Na tăng 5,85 gam Trộn Y với CaO nung điều kiện khơng có khơng khí, thu 2,016 lít (đktc) hidrocacbon Mặt khác đốt cháy 11,88 gam X cần 14,784 lít O (đktc), thu 25,08 gam CO Este sau có mặt hỗn hợp X? A C H 5COO − CH = CH B C H ( COOC H5 ) C C H ( COOC H ) D C H 5COOC2 H Câu 39 Cho hỗn hợp X gồm peptit A mạch hở có cơng thức C x H y N 5O hợp chất hữu B có cơng thức phân tử C H NO2 Đốt cháy hoàn toàn 41,325 gam hỗn hợp X lượng oxi vừa đủ thu N 96,975 gam hỗn hợp CO H O Mặt khác, lấy 0,09 mol X tác dụng vừa đủ với 0,21 mol NaOH thu sản phẩm dung dịch gồm ancol etylic a mol muối glyxin, b mol muối alanin Giá trị a : b gần với? A 0,50 B 0,76 C 1,00 D 1,30 Câu 40 Nung hỗn hợp X gồm Al, Fe Cu (trong Cu chiếm 34,72% khối lượng) khơng khí thời gian, thu 6,17 gam hỗn hợp rắn Y gồm kim loại oxit tương ứng Cho hỗn hợp Y tác dụng với dung dịch A chứa 0,36 mol KHSO 0,04 mol KNO3 Sau phản ứng, thu dung dịch B chứa 56,05 gam muối sunfat trung hòa (khơng làm màu thuốc tím) 336 ml hỗn hợp khí Z chứa hợp chất nitơ có d Z/H = 20 Cho dung dịch B tác dụng hồn tồn với 170 ml dung dịch NaOH 2M thu m gam kết tủa Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 11,3 gam B 8,3 gam C 9,6 gam D 8,9 gam Trang Đáp án 1-A 11-D 21-D 31-C 2-D 12-A 22-B 32-D 3-C 13-A 23-A 33-A 4-A 14-D 24-B 34-C 5-B 15-C 25-D 35-C 6-C 16-B 26-D 36-A 7-D 17-D 27-C 37-B 8-A 18-B 28-C 38-C 9-D 19-C 29-D 39-D 10-B 20-D 30-C 40-D LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án A Cần phân biệt rõ inox, tôn, sắt tây, gang thép: Fe−Cr: inox; Fe−Zn: tôn; Fe−Sn: sắt tây; Fe−C: gang thép Câu 2: Đáp án D Trước xăng dầu, người ta thường pha lượng tetraetyl chì Pb ( C2 H ) để tăng số octan Khi đốt cháy xăng động ơtơ, xe máy, chất thải ngồi mơi trường lượng lớn chì dạng chì oxit PbO (độc hại với sức khỏe người) Ven đường quốc lộ, mật độ xe lưu thơng nhiều, lượng chì thải mơi trường tích tụ lớn.  Hàm lượng Pb đặc biệt cao đột biến xanh trồng ven đường quốc lộ hấp thụ Pb khói xăng dầu phương tiện giới thải Ở Việt Nam, cấm sử dụng xăng pha chì phạm vi tồn quốc Câu 3: Đáp án C → NaOH + Na tan nước giải phóng khí H theo phương trình: Na + H O  H2 Câu 4: Đáp án A Glyxin tên gọi của: H NCH COOH Câu 5: Đáp án B Vinyl axetat ( CH3COOCH = CH ) thuỷ phân môi trường axit tạo CH3COOH CH = CHOH (không bền) CH = CH − OH → CH 3CHO Câu 6: Đáp án C  H +  = 10− pH hay pH = − lg  H +  Câu 7: Đáp án D Trong công thức cấu tạo Ankađien liên hợp, nối đôi cách nối đơn Câu 8: Đáp án A Cacbohidrat thiết phải chứa nhóm chức ancol phân tử Câu 9: Đáp án D A Sai, AlCl3 dễ thăng hoa, không điều chế phương pháp điện phân nóng chảy B Sai, Al bị điện phân sau nước Trang C Sai, cho Na vào dung dịch AlCl3 tạo Al ( OH ) đpnc → 4Al + 3O D Đúng, phương trình phản ứng: 2Al O3  Câu 10: Đáp án B Trong ăn mòn điện hóa, kim loại có tính khử mạnh bị ăn mòn trước Fe bị ăn mòn Fe anot ( − ) : Fe−Cu; Fe−C Câu 11: Đáp án D Khi phản ứng với H + mol Al → 1,5 mol H mol (Zn, Mg, Fe) → mol H Câu 12: Đáp án A Các chất phản ứng với dung dịch NaOH là: NaHCO3 , Ca ( HCO3 ) , FeCl3 , AlCl3 Câu 13: Đáp án A Khi tác dụng với nước, muối chia thành nhóm: Nhóm 1: Tan nước: NaCl, Na CO3 , Na 2SO Nhóm 2: Tạo kết tủa trắng: BaCO3 , BaSO Sục CO vào lọ đựng chất rắn khơng tan nhóm Lọ chứa BaCO3 , kết tủa bị hòa tan Lọ chứa BaSO khơng có tượng xảy BaCO3 ↓ + CO + H O  → Ba ( HCO3 ) Dùng Ba ( HCO3 ) vừa thu cho tác dụng với lọ nhãn nhóm 1, sau sục khí CO vào quan sát tượng: Khơng có tượng gì: NaCl Có kết tủa trắng xuất hiện, sau kết tủa bị hòa tan: Na CO3 Na CO3 + Ba ( HCO3 )  → BaCO3 ↓ + 2NaHCO BaCO3 ↓ + CO + H O  → Ba ( HCO3 ) Có kết tủa trắng xuất hiện, sau kết tủa khơng bị hòa tan: Na 2SO4 Na 2SO + Ba ( HCO3 )  → BaSO ↓ + 2NaHCO Câu 14: Đáp án D Cần ý đến cụm từ “tách nhiều cation khỏi dung dịch” “không đưa thêm ion vào” Ion tách khỏi dung dịch dạng kết tủa khí A Loại, tạo kết tủa BaSO CaSO tách cation là: Ba 2+ Ca 2+ B Loại, đưa thêm ion Na + vào dung dịch Trang C Loại, gốc Cl− kết hợp với cation X tạo muối tan không tách ion khỏi dung dịch X D Đúng, tạo kết tủa BaCO3 , CaCO3 , MgCO3 giải phóng khí CO tách cation: Ba 2+ , Ca 2+ , Mg 2+ , H + Câu 15: Đáp án C Phương trình phản ứng : lê n men rượu C6 H12 O  → 2C H5OH + 2CO n C2 H5OH = 92 = mol ⇒ n C6 H12O6 = n C2H5OH = mol 46 Hiệu suất trình lên men tạo thành ancol etylic : H = 1.180 100% = 80% 225 Câu 16: Đáp án B Giả sử có k mắt xích với phân tử Clo C 2k H 3k Cl k + Cl2  → C2k H3k −1Cl k +1 + HCl %m Cl = 35,5 ( k + 1) 100% ↔ 0, 6618 ( 62,5k + 34,5 ) = 35,5 ( k + 1) ⇒ k : 62,5k + 34,5 Câu 17: Đáp án D A Sai, polietilen poli(vinyl clorua) sản phẩm phản ứng trùng hợp B Sai, tơ nilon-6,6 điều chế từ hexametylenđiamin axit ađipic C Sai, tơ visco tơ xenlulozơ axetat thuộc loại tơ bán tổng hợp (hay tơ nhân tạo) D Đúng, sợi tơ tằm polime thiên nhiên Câu 18: Đáp án B Phương trình phản ứng nhiệt phân xảy sau: t° 2KNO3  → 2KNO + O 0, 05 ¬  (1) 0, 025 t° 2Cu ( NO3 )  → 2CuO + 4NO + O (2) t° 4NO + O + 2H 2O  → 4HNO3 (3) Toàn khí sinh phản ứng (2) hấp thụ vừa đủ với nước để sinh HNO3 phản ứng (3) Khí khí O sinh phản ứng (1) Từ (1) ta có: n KNO3 = 2n O2 = 2.0, 025 = 0, 05 ( mol ) → m KNO3 = 0, 05.101 = 5, 05 ( gam ) Ghi nhớ: Khi làm tập phản ứng nhiệt phân muối nitrat, cần ý độ bền nhiệt muối nitrat phụ thuộc vào chất cation kim loại tạo muối Câu 19: Đáp án C Trang Ancol cần thỏa mãn điều kiện sau đây: - Tác dụng với Na: Cần có nguyên tử Hiđro linh động - Tác dụng với Cu ( OH ) : Là ancol đa chức có nhóm −OH liền kề Câu 20: Đáp án D  Thứ tự tăng dần t soâi hợp chất hữu có khối lượng phân tử tương đương nhau: Hidrocacbon < Andehit < Ancol < Axit cacboxylic  t soâi tăng theo chiều tăng phân tử khối: HCOOH ( 46 ) < CH 3COOH ( 60 ) Câu 21: Đáp án D t° 0,11 gam este X ( C, H, O )  → 0, 005 mol CO + 0, 005 mol H 2O → C : H : O = : :1 → X este no, đơn chức, mạch hở Suy X, n O/X = 0, 0025 mol  ( n H2O = n CO2 ) Công thức phân tử X C H 8O Có đồng phân cấu tạo phù hợp X là: HCOOCH CH CH ( 1) ; HCOOCH ( CH ) ( ) ; CH 3COOC H ( ) ; C H 5COOCH ( ) Câu 22: Đáp án B Cách 1: Theo đầu bài:  H NC3 H5 ( COOH ) : 0,1( mol ) sau phản ứng ClH NC3 H ( COOH ) : 0,1 ( mol )  →   HCl : 0,3 ( mol ) HCldö : 0, ( mol ) Khi cho X + KOH dư ta có: n KOH = 3n ClH3 NC3H5 ( COOH ) + n HCldö = 3.0,1 + 0, = 0,5 ( mol ) Cách 2: Coi axit glutamic HCl chưa phản ứng với nhau:  H NC3 H5 ( COOH ) : 0,1( mol )   HCl : 0,3 ( mol ) Khi cho X + KOH dư ta có: n KOH = 2n H2 NC3H5 ( COOH ) + n HCl = 2.0,1 + 0,3 = 0,5 ( mol ) Câu 23: Đáp án A Ta có phản ứng: ( HOOC ) x RNH + HCl  → ( HOOC ) x RNH 3Cl Áp dụng bảo toàn khối lượng: m HCl = m muoái − m X = 6,975 − 5,15 = 1,825 ( gam ) → n HCl = 0, 05 = n X → M X = 103 Vậy: M X = M R + 16 + 45x = 103 → M R = 87 − 45x ( *)  x = Biện luận (*) ta có:  (thỏa mãn) → X là: CH3CH CH ( NH ) COOH  M R = 42 ( C3H ) Câu 24: Đáp án B Trang 10 Ta có: n C = n CO2 = 1, 68 0,9 = 0, 075mol ⇒ m C = 0,9gam ⇒ %C = 100 = 40, 45% 22, 2, 225 Do đó: %O = ( 100 − 40, 45 − 15, 73 − 7,86 ) % = 35,96% nC : nH : nO : n N = 40, 45 7,86 35,96 15, 73 : : : = 3,37 : 7,86 : 2, 2475 :1,124 = : : :1 12 16 14 ⇒ Công thức đơn giản A C3 H O2 N Đặt công thức phân tử A ( C3 H O N ) n Theo giả thiết ta có: ( 12.3 + + 16.2 + 14 ) n < 100 ⇒ n < 1,12 ⇒ n = Vậy công thức phân tử A C3H O N Câu 25: Đáp án D Áp dụng tăng giảm khối lượng: nX = 19,1 − 11,8 = 0, 2mol → M X = 59 ( C3H N ) 36,5 C3 H N + 21 O → 3CO + H O + N 2 Theo phản ứng: n O2 = 0, 21 = 1, 05 → n N2 = n N2 ( pu ) + n N2 ( kk ) = 0,1 + 4, = 4,3 ( mol ) → VN2 = 96,32 ( l ) Câu 26: Đáp án D Theo đầu ta có: n CO2 = 0, 03 mol, n OH − = 0, 05 mol, n Ca 2+ = 0, 0125 mol Nhận xét: T = n OH − n CO2 = 0, 05 = ⇒ < T < ⇒ Phản ứng tạo muối CO32− HCO3− 0, 03 Phương trình phản ứng: CO + 2OH − → CO32 − + H O → 2x x → x ( mol ) CO + OH − → HCO3− y (1) (2) y → y ( mol ) →  x + y = 0, 03 x = 0, 02 ⇒ Từ (1), (2) giả thiết ta có:   2x + y = 0, 05  y = 0, 01 So sánh số mol ta thấy n CO32− > n Ca 2+ ⇒ Lượng kết tủa sinh theo ion Ca 2+ Ca 2+ + CO32− → CaCO3 (3) Trang 11 0, 0125 → 0, 0125 → 0, 0125 ( mol ) Vậy m CaCO3 = 0, 0125.100 = 1, 25 gam Câu 27: Đáp án C Phương trình phản ứng là: 2Cr + 3Cl2  → 2CrCl3 Câu 28: Đáp án C A Sai: Al ( OH ) khơng có tính khử số oxi hóa Al Al ( OH ) cao B Sai: Fe, Cu điều chế phương pháp nhiệt luyện m) + 2NH  → Cr2 O3 ( lục thẫ m) + N + 3H 2O c Đúng: 2CrO3 ( đỏthẫ D Sai: Chỉ có CO oxit axit, CO oxit trung tính (oxit không tạo muối) − không tác dụng với nước, axit, bazơ điều kiện thường Câu 29: Đáp án D () + Cl2 + Br2 + KOH Cr → CrCl2  → CrCl3  → K 2CrO4 + HCl l H 2SO loaõ ng FeSO + H 2SO4  → K Cr2 O  → Cr2 ( SO ) Có phương trình: → CrCl2 ( X ) + H 1) Cr + 2HCl( l )  t° → 2CrCl3 ( Y ) 2) 2CrCl2 + Cl  → 2K 2CrO ( Z ) + 6KBr + 6KCl + 8H 2O 3) 2CrCl3 + 3Br2 + 16KOH  → K 2Cr2O ( T ) + K 2SO + H 2O 4) 2K 2CrO + H 2SO  → 3Fe ( SO ) + Cr2 ( SO ) ( M ) + K 2SO + 7H 2O 5) 6FeSO + K 2Cr2O + 7H 2SO  Câu 30: Đáp án C A Sai: Trong pin điện hóa, anot cực âm, catot nơi xảy khử B Sai: Trong bình điện phân, anot cực dương, nơi xảy oxi hóa C Đúng: Trong pin bình điện phân, anot nơi xảy oxi hóa, catot nơi xảy khử D Sai: Các điện cực pin bình điện phân giống chất, khác dấu Câu 31: Đáp án C (1) Sai: Sản phẩm phản ứng Fe3O (2) Đúng (3) Sai: Do phản ứng tỏa nhiệt mạnh, nước dùng để truyền nhiệt, tránh vỡ bình (4) Đúng (5) Đúng Câu 32: Đáp án D Trang 12 Xét chất Z ta có: Glucozơ anilin không phản ứng với NaOH → Loại B C, lại A D Xét chất Y ta có: Anilin phản ứng với nước Br2 → Loại A → Đáp án D Câu 33: Đáp án A (1) Sai, mỡ động vật chủ yếu cấu thành từ gốc axit béo no (2) Sai, phản ứng thủy phân este môi trường kiềm gọi phản ứng xà phòng hóa (3) Sai, tristearin ( C17 H35COO ) C3H triolein ( C17 H33COO ) C3 H (4) Đúng, etyl fomat ( HCOOC H5 ) có phản ứng tráng bạc (5) Đúng, isoamyl axetat ( CH3COO ( CH ) CH ( CH ) ) có mùi chuối chín (6) Đúng, este CH = C ( CH ) − COO − CH − CH có tên gọi etyl metacrylat Câu 34: Đáp án C Phương trình xảy ra: → MgSO + 2FeSO (1) (a) Mg + Fe ( SO )  Mg + FeSO  → MgSO + Fe (2) + Nếu cho Mg tác dụng với Fe3+ dư dừng lại phản ứng (1) sản phẩm khơng có kim loại + Nếu cho Mg dư tác dụng với Fe3+ xảy phản ứng (1) (2) sản phẩm thu có chứa kim loại → 2FeCl3 (b) Cl2 + 2FeCl  → Cu + H 2O → sản phẩm có kim loại (c) H + CuO  → 2NaOH + H (d) 2Na + 2H 2O  2NaOH + CuSO  → Cu ( OH ) + Na 2SO t° → Ag + NO + O → sản phẩm có kim loại (e) AgNO3  dpnc → 4Al + 3O → sản phẩm có kim loại (f) 2Al O3  Câu 35: Đáp án C  Na K  + H 2O X   →  Ba O 12 m( g ) ⇒ BTe : H : 0, 08 ( mol )  Na +  Na  +  + K Almax :0,32( mol ) →  2+ K ddY  2+ Ba  Ba AlO− : 0,32 ( mol )  OH − : 0,32 ( mol )  + 0, 08m + 0, 08.2 = 0,32 ⇒ m = 16 ( gam ) 16 Trang 13 Câu 36: Đáp án A + HCl   → 0, 045 mol H  Al t° X  → Y  NaOH ;t ° dö → Cr2 O3 : 0, 015 mol   BTNT Cr → n Cr < 0, 03 mol ( Y ) Nếu Al không dư, Cr2O3 dư  → n H2 = n Cr < 0, 03 mol < n H (đề bài) = 0, 045 mol (vì Cr + HCl lỗng → CrCl2 ) → Chứng tỏ Y phải có Al dư 0,03 mol Cr  Al : 0, 01 mol  Như Y Al 2O3 : 0, 015 mol → n NaOH = 0, 04 mol Cr : 0, 03 mol  Câu 37: Đáp án B − 2+ Thứ tự oxi hóa anot là: Cl > H O ; thứ tự khử catot là: Cu > H O Độ dốc đồ thị: Đoạn ( ) > ( 3) > ( 1) :  Điệ n phâ n t ( s ) n Cl2 = 0,1( mol )  Đoạn biể u diễ n khí Cl    Ta có  →  Đoạn biể u diễ n khí Cl , H ⇒   n Cl2 = 0,1 Điệ n phâ n t − 2t s ( ) ( mol )   Đoạn biể  u diễ n khí O2 , H  n H = 0,1   n NaCl = 2n Cl2 thoátở( 1) và( 2) = 0, ( mol ) ⇒ ⇒ m = m CuSO4 + m NaCl = 39, ( gam ) 123 { n CuSO4 = n Cu = n Cl2 thoátở( 1) = 0,1( mol ) 0,4.58,5 0,1.160 Câu 38: Đáp án C Theo đầu bài: Vì Z ancol đơn chức → Loại A (do xà phòng hóa tạo andehit) → nhìn đáp án đốn ancol Z C H 5OH n O2 = 14, 784 25, 08 = 0, 66 ( mol ) ; n CO2 = = 0,57 ( mol ) 22, 44 Áp dụng bảo toàn khối lượng, ta được: m H2O = 11,88 + 0, 66.32 − 25, 08 = 7,92 ( gam ) ; n H 2O = 7,92 = 0, 44 ( mol ) 18 Áp dụng bảo toàn nguyên tố O, ta n O/X = 0, 44 + 0,57.2 − 0, 66.2 = 0, 26 mol → số mol nhóm −COO− = 0, 26 = 0,13 mol • Gọi công thức ancol đơn chức Z ROH; cơng thức trung bình este R ( COOR ) n t° R ( COOR ) n + n NaOH  → R ( COONa ) n + n ROH → n ROH = n NaOH = n − COO − = 0,13 mol 2ROH + 2Na → 2RONa + H ↑ Trang 14 0, 065 ( mol ) 0,13 → m bình Na tăng = m ROH − m H2 → m ROH = 5,85 + 0, 065.2 = 5,98 ( gam ) → R + 17 = 46 → R = 29 ( C H − ) N NaOHbđ = 0, 2.1,5 = 0,3 ( mol ) ; (chú ý có NaOH dư từ phản ứng xà phòng hóa) → n NaOH/Y = 0,3 − 0,13 = 0,17 mol CaO,t ° R ( COONa ) n + n NaOH  → RH n + n Na 2CO3 0, 09 ¬ 0, 09 ( mol ) 0,17 Gọi công thức ba este hai chức C n H m ( COOC H ) : x ( mol ) công thức este đơn chức C n H m +1COOC2 H : y ( mol )  x + y = 0, 09 x = 0, 04 ⇔   2x + y = 0,13  y = 0, 05 → BT C : 0, 04 ( n + ) + 0, 05 ( n + 3) = 0,57 = nCO → n = → BT H : 0, 02 ( m + 10 ) + 0, 025 ( m + ) = 0, 44 = nH 2O → m = → CTPT, CTCT este đơn chức là: C5 H8O ( CH = CH − COOC H ) → CTPT, CTCT ba este hai chức là: C8 H12 O C H 5OOC CH = C ( COOC2 H ) H \ / C=C / \ COOC H C H 5OOC H H \ / C=C / \ H COOC2 H Câu 39: Đáp án D Từ số nguyên tử N peptit A, ta suy luận A pentapeptit B (thuỷ phân ancol) H N − CH − COO − C H Với thí nghiệm 2:  x + y = 0, 09  n A = x ( mol )  x = 0, 03 ( mol ) → →  5x + y = 0, 21  y = 0, 06 ( mol )  n B = y ( mol ) Với thí nghiệm 1: C4 H NO : 2t + H2O  m = 41,325 + 4t.18 41,325   → C x H y N5 O : t  X → Cn H 2n +1 NO : 7t ( mol ) 7t ( 14n + 47 ) = 41,325 + 18, 4t   →  CO : 7.nt BTKL → 7nt.44 + ( 2n + 1) 7t.9 = 96,975 + 4.18t 2n +  →   H O : 7t Trang 15 nt = 0, 225 C H NO2 : 0, 06 → → n = Vậy thí nghiệm sau 16,53  C x H y N 5O : 0, 03  t = 0, 075 → M A = 345 → Gly − Gly − Ala − Ala − Ala → a 0, 06 + 0, 03.2 = = b 0, 03.3 → Gần giá trị đáp án D Câu 40: Đáp án D  Al Oxit KL  KHSO : 0,36 ( mol ) t° X  Fe → rắ nY +A KK KL dư KNO3 : 0, 04 ( mol ) Cu 42 43  6,17 ( g ) Cu 2+  3+  Fe  Al3+  B +  NH : 0, 02 ( mol )  K + : 0, ( mol )  SO 2− 4 444 4 43 + H 2O { 2,52( gam ) 56,05( g ) Khí Z ( Oxit Nitơ) : 0, 015 ( mol ) 44 4 43 0,6( gam ) • BTKL : m Y + m A = m B + m Z + m H 2O → m H 2O = 2,52 ( gam ) → n H 2O = 0,14 ( mol ) • BT H : n KHSO4 = 4n NH + + 2n H 2O → n NH+ = 4 0,36 − 2.0,14 = 0, 02 ( mol ) • BT N : n N( Z) = n KNO3 − n NH+4 = 0, 02 ( mol ) ; m Z = m N( Z ) + m O( Z) = 0, ( gam ) → m O( Z ) = 0,32 ( gam ) → n O( Z) = 0, 02 ( mol ) • BT O : n O( Y) + 3n KNO3 = n O( Z) + n H2 O → n O( Y ) = 0, 04 ( mol ) • m KL( X ) = m Y − m O( Y ) = 6,17 − 0, 04.16 = 5,53 ( gam ) (1) Do Cu chiếm 34,72% khối lượng X → m Cu = 1,92 ( gam ) → n Cu = 0, 03 ( mol ) • BTe : n e( KL) = 2n SO24− − n K + − n NH+4 = 2.0,36 − 0, − 0, 02 = 0,3 ( mol ) (2) 56a + 27b + 1,92 { = 5,53  mCa a = 0, 05 = n Fe → Từ (1), (2):  03.2 b = 0, 03 = n Al 12 = 0,3 3a + 3b + 0, n e( Cu )  2+ 3+ 3+ + • B + NaOH → lượng OH − dùng để kết hợp cation ( Cu , Fe , Al , NH ) là: n OH − = 0, 03.3 05.3 03.2 {02 = 0,32 ( mol ) → n OH− dö = 0,34 { − 0,32 { = 0, 02 ( mol ) 12 + 0, 12 + 0, 12 + 0, n Al3+ n Fe3+ n Cu + n ban đầ u NH+ ( pư) − •0, 02 mol OH dư hòa tan Al ( OH ) → Al ( OH ) → n Al( OH ) dö = 0, 03 − 0, 02 = 0, 01( mol ) − Trang 16 ⇒ m kếttủa = m Fe( OH ) + m Cu ( OH ) + m Al( OH ) = 9, 07 ( gam ) ( dö ) 14 43 14 432 14 43 0,05.107 0,03.98 0,01.78 Trang 17 ... → 2K 2CrO ( Z ) + 6KBr + 6KCl + 8H 2O 3) 2CrCl3 + 3Br2 + 16KOH  → K 2Cr2O ( T ) + K 2SO + H 2O 4) 2K 2CrO + H 2SO  → 3Fe ( SO ) + Cr2 ( SO ) ( M ) + K 2SO + 7H 2O 5) 6FeSO + K 2Cr2O + 7H 2SO... D 1 ,25 Câu 27 Phản ứng sau sai → NaCrO + 2H O A Cr ( OH ) + NaOH  → ZnCl2 + 2CrCl B Zn + 2CrCl3  t° → CrCl2 C Cr + Cl2  → Na 2Cr2O + Na 2SO + H 2O D 2Na CrO + H 2SO  Câu 28 Phát biểu... 1-A 11-D 21 -D 31-C 2- D 12- A 22 -B 32- D 3-C 13-A 23 -A 33-A 4-A 14-D 24 -B 34-C 5-B 15-C 25 -D 35-C 6-C 16-B 26 -D 36-A 7-D 17-D 27 -C 37-B 8-A 18-B 28 -C 38-C 9-D 19-C 29 -D 39-D 10-B 20 -D 30-C 40-D LỜI