đề thi THPT QG 2020 môn hóa học đề 10 có lời giải chi tiết

Kim loại Al không tan được trong dung dịch nào sau đây?. Thủy phân este X trong dung dịch NaOH, thu được ancol Y có số nguyên tử hidro bằng số nguyên tử hidro trong X.. Thủy phân este mạ

Trang 1

ĐỀ SỐ 10



ĐỀ THI THỬ THPT QG NĂM HỌC 2020

Môn: Hóa Học Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137

Câu 1 Kim loại nào sau đây có tính khử mạnh?

Câu 2 Natri cacbonat còn có tên gọi khác là soda Công thức của natri cacbonat là

Câu 3 Mùa mưa lũ, một số vùng xử lý nước khi dùng (làm trong nước), người ta cho vào nước sinh hoạt

một lượng

Câu 4 Etyl propionat là este có mùi thơm của dứa Công thức của etyl propionat là

A HCOOC2H5 B C2H5COOC2H5 C C2H5COOCH3 D CH3COOCH3.

Câu 5 Kim loại nào sau đây điều chế được bằng phương pháp nhiệt luyện với chất khử là CO?

Câu 6 Chất nào sau đây có tính lưỡng tính?

Câu 7 Kim loại Al không tan được trong dung dịch nào sau đây?

Câu 8 Trong phòng thí nghiệm, kim loại Na được bảo quản bằng cách ngâm trong chất lỏng nào sau

đây?

Câu 9 Dung dịch nào sau đây hòa tan được Al2O3?

Câu 10 Chất nào sau đây có tính lưỡng tính?

Câu 11 Chất nào sau đây không thủy phân trong môi trường axit?

A Tinh bột B Glucozo C Saccarozo D Xenlulozo.

Câu 12 Cho mẫu nước cứng chứa các ion: 2 2

Ca , Mg  và HCO3 Hóa chất được dùng làm mềm mẫu nước cứng trên là

Câu 13 Cho khí CO dư phản ứng hoàn toàn với 48 gam hỗn hợp Fe2O3 và CuO thu được m gam chất rắn

và 0,75 mol CO2 Giá trị của m là

Trang 2

A 10,0 B 36,0 C 19,2 D 25,6.

Câu 14 Cho phương trình hóa học: FeS2HNO3 (��c n�ng)�Fe (SO )2 4 3NO2H O Hệ số cân bằng của2 nước là (biết các hệ số là nguyên dương tối giản)

Câu 15 Hình vẽ bên dưới mô tả thí nghiệm điều chế khí Y từ chất rắn X Khí Y là

Câu 16 Thủy phân este X trong dung dịch NaOH, thu được ancol Y có số nguyên tử hidro bằng số

nguyên tử hidro trong X Tên gọi của X là

A Metyl axetat B Etyl propionat C Etyl axetat D Metyl fomat.

Câu 17 Để điều chế ancol etylic, người ta thủy phân xenlulozo có trong mùn cưa thành glucozo rồi lên

men glucozo thành ancol etylic Biết hiệu suất toàn quá trình là 72% Lượng mùn cưa (chứa 50% xenlulozo) cần dùng để sản xuất 920 kg C2H5OH là

Câu 18 Đốt cháy a gam hỗn hợp gồm hai amino no, đơn chức, mạch hở, thu được 20,68 gam CO2, m gam H2O và 1,568 lít khí N2 Giá trị của m là

Câu 19 Trong các cặp chất sau đây, cặp chất nào cùng tồn tại trong dung dịch ?

A AlCl3 và NH3 B AgNO3 và Na3PO4 C NH4NO3 và KOH D Cu(NO3)2 và HNO3 Câu 20 Cho các chất sau: glucozo, fructozo, saccarozo, tinh bột, xenlulozo Số chất tham gia phản ứng

thủy phân là

Câu 21 Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Nhúng thanh kẽm vào dung dịch hỗn hợp H2SO4 và CuSO4

(2) Nhúng thanh đồng vào dung dịch FeCl3

(3) Nhúng thanh sắt vào dung dịch CuSO4

(4) Nhúng thanh niken vào dung dịch AlCl3

Số thí nghiệm có xuất hiện ăn mòn điện hóa là

Trang 3

Câu 22 Thủy phân este mạch hở X có công thức phân tử C4H6O2 trong NaOH không thu được ancol Số

công thức cấu tạo phù hợp của X là

Câu 23 Cho các chất sau: CrO3, Fe, Cr(OH)3, Cr Số chất tan được trong dung dịch NaOH loãng là

Câu 24 Sản phẩm hữu cơ của phản ứng nào sau đây không để chế tạo tơ tổng hợp?

A Trùng hợp vinyl xianua.

B Trùng ngưng   aminocaproic.

C Trùng hợp metyl metacrylat.

D Trùng ngưng hexametylendiamin và axit adipic.

Câu 25 Cho 2,24 gam hỗn hợp X gồm C và S vào lượng dư dung dịch HNO3 (đặc, nóng) thu được 0,64

mol hỗn hợp khí Đốt cháy hoàn toàn 2,24 gam X, thu được hỗn hợp khí Y Hấp thu toàn bộ Y vào 100ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 1M và KOH 1M, thu được dung dịch chứa m gam muối Giá trị của m là

Câu 26 Đốt cháy hoàn toàn 24,64 gam hỗn hợp X gồm các triglixerit và các axit béo, thu được 1,56 mol

CO2 và 1,52 mol H2O Mặt khác, 24,64 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu được glixerol và dung dịch chỉ chứa a gam hỗn hợp muối gồm natri panmitat, natri stearat Giá trị của a là

Câu 27 Tiến hành các thí nghiệm trộn lẫn các cặp dung dịch sau đây:

(1) HCl và Ca(HCO3)2

(2) NaOH và MgCl2

(3) Ca(OH)2 và NaHCO3

(4) BaCl2 và Na2SO4

(5) NaHSO4 và BaCl2

Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, bao nhiêu thí nghiệm thu được kết tủa?

Câu 28 Cho các sơ đồ phản ứng theo đúng tỉ lệ mol:

X 2NaOH ��X X X

(2) 2X1H SO2 4�Na SO2 4X4

(3) 2X2H SO2 4�Na SO2 4X5

X CuO��X Cu H O

Biết X (C6H10O4) chứa hai chức este; các phân tử X3; X4; X5 có cùng số nguyên tử cacbon Phát biểu nào

sau đây sai?

A Nhiệt độ nóng chảy của X4 và X5 đều cao hơn X3.

Trang 4

B Chất X6 bị H2 (xúc tác Ni, to) oxi hóa, thu được X3.

C Dung dịch nước của X4 và X5 đều tác dụng với CaCO3.

D Các chất X3; X4; X5 đều tan tốt trong nước.

Câu 29 Cho sơ đồ phản ứng sau:

(1) X Y �Al(OH)3�Z

(2) X T �Z AlCl 3

(3) AlCl3Y �Al(OH)3�T

Các chất X, Y, Z và T tương ứng là

A Al2(SO4)3, Ba(OH)2, BaCO3 và BaCl2 B Al2(SO4)3, NaOH, Na2SO4 và H2SO4.

C Al2(SO4)3, Ba(OH)2, BaSO4 và BaCl2 D Al(NO3)3, Ba(OH)2), Ba(NO3)2 và NaAlO2 Câu 30 Nung bình kín chứa 8,96 lít hỗn hợp X gồm C2H4, C3H4 và H2 (trong đó số mol C2H4 bằng só mol

C3H4) có xúc tác Ni, thu được hỗn hợp Y gồm các hidrocacbon Biết Y phản ứng được tối đa với 0,1 mol Br2 trong dung dịch Phần trăm thể tích H2 trong X là

Câu 31 Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Al và Al2O3 trong 200ml dung dịch HCl nồng độ a (mol/lít), thu

được dùng dịch X Cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào, kết quả thí nghiệm được ghi ở bảng sau

Thể tích dung dịch Khối lượng kết tủa (gam)

100ml Bắt đầu xuất hiện kết tủa

Giá trị của a là

Câu 32 Cho các phát biểu sau:

(1) Mỡ lợn hoặc dầu dứa có thể dùng làm nguyên liệu để sản xuất xà phòng

(2) Nước ép của quả nho chín có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc

(3) Trong tơ tằm có các gốc   amino axit

(4) Cao su lưu hóa có tính đàn hồi, lâu mòn và khó tan hơn cao su thường

(5) Một số este có mùi thơm được dùng làm chất tạo hương cho thực phẩm và mỹ phẩm

Số phát biểu đúng là

Câu 33 Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp CuSO4 và NaCl vào

nước, thu được dung dịch X Tiến hành điện phân X với các điện cực

trơ, màng ngăn xốp, dòng điện có cường độ không đổi Tổng số mol

khí thu được trên cả 2 điện cực (n) phụ thuộc vào thơi gian điện phân

(t) được mô tả như đồ thị bên (đồ thị gấp khúc tại các điểm M, N)

Trang 5

Câu 34 Este X tạo bởi ancol no, hai chức, mạch hở và các axit no, đơn chức mạch hở Este Y tạo bởi

glixerol và một axit không no, đơn chức, mạch hở (phân tử có hai liên kết  ) Đốt cháy hoàn toàn 17,02 gam hỗn hợp E gồm X và Y, thu được 18,144 lít khí CO2 Mặt khác, thủy phân hoàn toàn 0,12 mol E cần vừa đủ 570ml dung dịch NaOH 0,5M, thu được hai ancol (có cùng số nguyên tử cacbon) và hỗn hợp

muối, trong đó tổng khối lượng hai muối của axit nó là m gam Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau

đây?

Câu 35 Cho hỗn hợp gồm 0,04 mol Al và 0,35 mol Fe tác dụng với dung dịch chứa hỗn hợp gồm

Cu(NO3)2 và H2SO4, thu được 2,24 lít hỗn hợp hai khí (gồm NO và H2), dung dịch chứa m gam muối và 10,04 gam hỗn hợp hai kim loại (trong đó kim loại mạnh hơn chiếm 80,88% khối lượng) Giá trị của m là

Câu 36 Thí nghiệm ăn mòn điện hóa học được thực hiện như hình vẽ:

Cho các phát biểu sau về thí nghiệm trên:

(1) Khí H2 chỉ thoát ra ở điện cực Cu, không có H2, thoát ra ở điện cực Zn

(2) Điện cực Zn bị hòa tan, electron di chuyển từ điện cực Zn sang điện cực Cu

(3) Nhấc thanh đồng ra khỏi dung dịch H2SO4 thì kim điện kế vẫn bị lệch

(4) Nếu cắt dây dẫn giữa điện cực Zn và Cu thì chỉ xảy ra ăn mòn hóa học

(5) Thay điện cực Cu thành thanh Zn thì kim điện kế vẫn bị lệch

(6) Nếu thay điện cực Zn thành thanh Cu thì xảy ra ăn mòn hóa học

Số phát biểu đúng là

Câu 37 Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe(NO3)2 và Fe vào dung dịch chứa 0,5 mol HCl và

0,03 mol NaNO3, thu được dung dịch Y chỉ chứa 25,13 gam muối (không chứa ion Fe )3  và 0,05 mol hỗn hợp khí T có tỉ khối so với H2 bằng 10,6 (trong T có chứa 0,02 mol H2) Cho Y phản ứng tối đa với 0,58 mol NaOH trong dung dịch Mặt khác, nếu cho dung dịch AgNO3 dư vào Y, thu được 78,23 gam kết tủa

Z Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn Phần trăm khối lượng của Fe trong X là

Trang 6

Câu 38 Hỗn hợp E gồm pentapeptit X, hexapeptit Y, Val-Ala (trong X, Y đều chứa cả Ala, Gly, Val và số

mol Val-Ala bằng 1

4số mol hỗn hợp E) Cho 0,2 mol hỗn hợp E tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,95 mol NaOH, thu được hỗn hợp muối của Ala, Gly, Val Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 139,3 gam E, thu được H2O, N2 và 242 gam CO2 Phần trăm khối lượng của Y trong hỗn hợp E gần nhất với giá trị nào sau đây?

Câu 39 Để m gam hỗn hợp E gồm Al, Fe và Cu trong không khí một thời gian, thu được 34,4 gam hỗn

hợp X gồm các kim loại và oxit của chúng Cho 6,72 lít khí CO qua X nung nóng, thu được hỗn hợp rắn

Y và hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 là 18 Hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch chứa 1,7 mol HNO3, thu được dung dịch chỉ chứa 117,46 gam muối và 4,48 lít hỗn hợp khí T gồm NO và N2O Tỉ khối của T

so với H2 là 16,75 Giá trị của m là

Câu 40 Cho hỗn hợp E gồm 0,1 mol X (C5H11O4N) và 0,15 mol Y (C5H14O4N2, là muối của axit

cacboxylic hai chức) tác dụng hoàn toàn với dung dịch KOH, thu được một ancol đơn chức, hai amino (kế tiếp trong dãy đồng đẳng) và dung dịch T Cô cạn T, thu được hỗn hợp G gồm ba muối khan có cùng

số nguyên tử cacbon trong phân tử (trong đó có hai muối của hai axit cacboxylic và muối của một   amino axit) Phần trăm khối lượng của muối có phân tử khối lớn nhất trong G là

Trang 7

Đáp án

LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án B

Tính khử của kim loại GIẢM theo quy luật “thần chú”: Khi Cần Nàng May Áo Záp Sắt Nhớ Sang Phố Hỏi Cửa hàng Á Phi Âu Trong 4 kim loại đã cho thì K xuất hiện trước nên tính khử mạnh nhất

Câu 2: Đáp án C

Natri cacbonat có công thức phân tử là: Na2CO3

Câu 3: Đáp án A

Phèn chua có công thức phân tử là K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O �KAlSO 12H O4 2 Khi hòa tan phèn chua vào nước chúng sẽ bị thủy phân tạo Al(OH)3 là kết tủa nhầy kéo theo cặn xuống đáy làm trong nước

Câu 4: Đáp án B

Este được đọc tên theo kiểu: phía SAU đọc TRƯỚC còn phía TRƯỚC thì đọc SAU Etyl (C2H5) còn gốc axetat (CH3COO) sẽ tạo thành este Etyl axetat

Note 24: Tính chất vật lí của este

Tính chất vật lí

- Este có nhiệt độ sôi thấp hơn so với ancol và axit có cùng số nguyên tử C

- Các este thường là những chất lỏng, nhẹ hơn nước, hầu như không tan trong nước…

- Các este thường có mùi thơm đặc trưng:

+ Etylbuturat (C3H7COOC2H5) và etylpropionat (C2H5COOC2H5): có mùi dứa chín

+ Isoamyl axetat: CH3COOCH2CH2CH(CH3)2: có mùi chuối chín

+ Bezyl axetat: CH3COOCH2C6H5: có mùi hoa nhài

+ Geranyl axetat: CH3COOC10H17: có mùi hoa hồng

Các oxit của kim loại sau nhôm bị khử bởi CO (hoặc H2) ở nhiệt độ cao tạo thành kim loại

2

CO FeO ��Fe CO

Đừng nhầm lẫn giữa hai lựa chọn A và B; nên nhớ là sự lưỡng tính chỉ áp dụng cho hợp chất

Nhôm (Al) là kim loại có thể tan cả trong môi trường axit loãng và bazo loãng

Trang 8

Natri (Na) là kim loại mạnh, dễ dàng bị bào mòn (tác dụng) với các thành phần trong không khí như: H2O, O2… Để bảo quản Na trong phòng thí nghiệm người ta ngâm chúng ngập trong dầu hỏa (thành phần

là các hidrocacbon)

Dung dịch HCl hòa tan được Al2O3

PTHH: Al O2 36HCl�2AlCl33H O2

Trong số các hợp chất của nhôm (Al) có hai chất lưỡng tính quen thuộc là Al(OH)3 và Al2O3

Monosaccarit có tính chất khác biệt so với các loại cacbohidrat khác là: không bị thủy phân Hai monosaccarit quen thuộc là glucozo và fructozo (đều có công thức phân tử C6H12O6)

Cần nhớ: Na2CO3 và Na3PO4 là hai dung dịch có thể làm mềm các loại nước cứng

Cách 1: Viết phương trình

o

t

2

18

0,75

160x 80y 48 x ,15

y 0,3 3x y 0,75

m 0,15.2.56 0,3.64 36(gam)

�

Cách 2: Giải nhanh

48 gam�

�

o

t

Kim lo�i

O Kim lo�i +CO O

Từ sơ đồ trên �nCO2 nO 0,75

m 0,75.16 48  �m 36gam.

2

x30

2FeS 30HNO Fe (SO ) H SO 3NO 14H O

�

 �

Trang 9

Đây là cách thu khí bằng phương pháp đẩy nước Điều kiện là khí cần thu không tan trong nước (tan vật lý) hoặc không tác dụng với nước (tan hóa học)

2

HCl H O dung d�ch HCl

 �� 

3

NH

 tan nhiều trong nước tạo dung dịch amoniac

Câu 16: Đáp án D

Cách làm đơn giản nhất là viết công thức cấu tạo trực quan

Lựa chọn A: CH3COOCH3 �CH3OH

Lựa chọn B: C2H5COOC2H5 � C2H5OH

Lựa chọn C: CH3COOC2H5 � C2H5OH

Lựa chọn D: HCOOCH3 � CH3OH (đều 4H)

Quá trình chi tiết

C6H10O5� C6H12O6�2C2H5OH

Xét toàn quá trình ta xem như

C6H10O5�2C2H5OH

m.0,5.0,72 920

�

Ta giải bằng phương pháp đồng đẳng hóa

Hỗn hợp 3 2

2

�

o

2

t

O

H O

1

2

20,68

44

22,4

n 2,5x y 0,68

a m 0,68.18 12,24 gam



��

�

��

�

Note 25: Phương pháp giải bài tập amin

Trang 10

1) Amin tác dụng với HCl

C H N zHCl�C H N (HCl)

- Sử dụng BTKL

2) Phản ứng đốt cháy amin

a) Amino, đơn chức, mạch hở (C Hn 2n 3 N)

- Hướng 1: Áp dụng công thức: nH O2 nCO2 3nC Hn 2n 3N

- Hướng 2: Quy đổi C Hn 2n 3 N (x mol)về 3 2

2

CH NH :x

CH :(n 1)x

�

3 2

NH :x

CH :nx

�

� b) Amin không no ,có 1 liên kết đôi, đơn chức, mạch hở: C Hn 2n 1N

- Hướng 1: Áp dụng công thức: nH O2 nCO2 1nC Hn 2n 1N

- Hướng 2: Quy đổi C Hn 2n 1N (x mol)về 2 3 2

2

C H NH :x

CH :(n 2)x

�

NH :x

CH :nx

�

Các chất sẽ cùng tồn tại trong dung dịch nếu chúng:

+ Không thực hiện phản ứng với nhau tạo chất điện li yếu hoặc kết tủa

+ Không thực hiện phản ứng oxi hóa khử

Lựa chọn A: AlCl3NH3H O2 �Al(OH)3NH Cl4 �Sai

Lựa chọn B: 3AgNO3Na PO3 4�Ag PO3 4�3NaNO3� Sai

NH NO KOH��KNO NH �H O�Sai

�� lựa chọn D: Cu(NO )3 2HNO3�Đúng.

Trong số các cacbohidrat đã học chỉ có monosaccarit (glucozo và fructozo) không thể phản ứng thủy phân Vậy các chất có thể phản ứng thủy phân là: saccarozo, tinh bột và xenlulozo

Để xảy ra ăn mòn điện hóa cần thỏa mãn 3 điều kiện

Điều kiện 1: Tạo thành một cặp cực khác nhau (thường là kim loại – kim loại)

Điều kiện 2: Tiếp xúc với nhau (trực tiếp hoặc gián tiếp)

Điều kiện 3: Cặp cực phải cùng tiếp xúc với một dung dịch điện li

� Kết quả: Kim loại mạnh bị ăn mòn

(1) Zn + CuSO4 � ZnSO4 + Cu � Tạo thành cặp cực Zn – Cu � Đúng

(2) Cu + 2FeCl3 � CuCl2 + 2FeCl2 � Không tạo thành cặp cực � Sai

Trang 11

(4) Không tạo thành cặp cực � Sai.

Để không thu được ancol thì nhóm –COO– gắn vào vòng benzen hoặc C mang nối đôi

(1) CH3COOCH=CH2 (2) HCOOC(CH3)=CH2 (3) HCOOCH=CHCH3

+ CrO3 là oxit axit nên tan dễ dàng trong NaOH sinh muối Na2CrO4

+ Cr(OH)3 giống với Al(OH)3 lưỡng tính và tan dễ trong NaOH

+ Cr hầu như rất khó tan trong NaOH, đây là chỗ học sinh dễ lầm với Al

Lựa chọn A: Tổng hợp tơ nitron � Sai

Lựa chọn B: Tổng hợp tơ nilon-6 � Sai

Lựa chọn C: Tổng hợp chất dẻo làm thủy tinh hữu có � Đúng

Lựa chọn D: Tổng hợp làm tơ nilon-6,6 � Sai

Thí nghiệm 1:

o

2 t

2

2,8

17,92

BT.E

12x 32y 2,24 x 0,08

z 0,56 4x 6y z

�

Thí nghiệm 2:

CO

2

CO :0,08

�

��

Y

(1;2)

�

2

n n  n  n 0,08mol

�

Ta có mô hình phản ứng

(CO ;SO ) (KOH,NaOH) � muối + H2O

BTKL 0,08.44 0,04.64 0,1(56 40) m 0,08.18

m 14,24 gam

��



�

Định dạng
Số trang	19
Dung lượng	2 MB