Megabook đề thi THPT QG 2020 môn hóa học đề 10 có lời giải chi tiết

ĐỀ THI THỬ THPT QG NĂM HỌC 2020 ĐỀ SỐ 10 Mơn: Hóa Học  Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Cho nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Câu Kim loại sau có tính khử mạnh? A Fe B K C Mg D Al Câu Natri cacbonat cịn có tên gọi khác soda Cơng thức natri cacbonat A Na2SO3 B NaCl C Na2CO3 D NaHCO3 Câu Mùa mưa lũ, số vùng xử lý nước dùng (làm nước), người ta cho vào nước sinh hoạt lượng A Phèn chua B Muối ăn C Giấm ăn D Amoniac Câu Etyl propionat este có mùi thơm dứa Công thức etyl propionat A HCOOC2H5 B C2H5COOC2H5 C C2H5COOCH3 D CH3COOCH3 Câu Kim loại sau điều chế phương pháp nhiệt luyện với chất khử CO? A K B Na C Fe D Ca C NaCl D NaOH Câu Chất sau có tính lưỡng tính? A Al2O3 B Al Câu Kim loại Al không tan dung dịch sau đây? A NaOH B BaCl2 C HCl D Ba(OH)2 Câu Trong phịng thí nghiệm, kim loại Na bảo quản cách ngâm chất lỏng sau đây? A Nước B Dầu hỏa C Giấm ăn D Ancol etylic C HCl D MgCl2 C AlCl3 D NaNO3 Câu Dung dịch sau hòa tan Al2O3? A NaCl B KNO3 Câu 10 Chất sau có tính lưỡng tính? A Na2CO3 B Al(OH)3 Câu 11 Chất sau không thủy phân môi trường axit? A Tinh bột B Glucozo C Saccarozo D Xenlulozo − Câu 12 Cho mẫu nước cứng chứa ion: Ca 2+ , Mg 2+ HCO3 Hóa chất dùng làm mềm mẫu nước cứng A HCl B Na2CO3 C H2SO4 D NaCl Câu 13 Cho khí CO dư phản ứng hồn tồn với 48 gam hỗn hợp Fe 2O3 CuO thu m gam chất rắn 0,75 mol CO2 Giá trị m Trang A 10,0 B 36,0 C 19,2 D 25,6 Câu 14 Cho phương trình hóa hc: FeS2 + HNO3 (đặc nóng) Fe2 (SO4 )3 + NO2 + H2O Hệ số cân nước (biết hệ số nguyên dương tối giản) A 28 B 14 C 30 D 15 Câu 15 Hình vẽ bên mơ tả thí nghiệm điều chế khí Y từ chất rắn X Khí Y A HCl B Cl2 C O2 D NH3 Câu 16 Thủy phân este X dung dịch NaOH, thu ancol Y có số nguyên tử hidro số nguyên tử hidro X Tên gọi X A Metyl axetat B Etyl propionat C Etyl axetat D Metyl fomat Câu 17 Để điều chế ancol etylic, người ta thủy phân xenlulozo có mùn cưa thành glucozo lên men glucozo thành ancol etylic Biết hiệu suất toàn trình 72% Lượng mùn cưa (chứa 50% xenlulozo) cần dùng để sản xuất 920 kg C2H5OH A 4500 kg B 2250 kg C 1620 kg D 3240 kg Câu 18 Đốt cháy a gam hỗn hợp gồm hai amino no, đơn chức, mạch hở, thu 20,68 gam CO 2, m gam H2O 1,568 lít khí N2 Giá trị m A 9,72 B 11,80 C 12,24 D 12,6 Câu 19 Trong cặp chất sau đây, cặp chất tồn dung dịch ? A AlCl3 NH3 B AgNO3 Na3PO4 C NH4NO3 KOH D Cu(NO3)2 HNO3 Câu 20 Cho chất sau: glucozo, fructozo, saccarozo, tinh bột, xenlulozo Số chất tham gia phản ứng thủy phân A B C D Câu 21 Thực thí nghiệm sau: (1) Nhúng kẽm vào dung dịch hỗn hợp H 2SO4 CuSO4 (2) Nhúng đồng vào dung dịch FeCl (3) Nhúng sắt vào dung dịch CuSO (4) Nhúng niken vào dung dịch AlCl Số thí nghiệm có xuất ăn mịn điện hóa A B C D Trang Câu 22 Thủy phân este mạch hở X có cơng thức phân tử C 4H6O2 NaOH không thu ancol Số công thức cấu tạo phù hợp X A B C D Câu 23 Cho chất sau: CrO3, Fe, Cr(OH)3, Cr Số chất tan dung dịch NaOH loãng A B C D Câu 24 Sản phẩm hữu phản ứng sau không để chế tạo tơ tổng hợp? A Trùng hợp vinyl xianua B Trùng ngưng ε − aminocaproic C Trùng hợp metyl metacrylat D Trùng ngưng hexametylendiamin axit adipic Câu 25 Cho 2,24 gam hỗn hợp X gồm C S vào lượng dư dung dịch HNO (đặc, nóng) thu 0,64 mol hỗn hợp khí Đốt cháy hồn tồn 2,24 gam X, thu hỗn hợp khí Y Hấp thu tồn Y vào 100ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 1M KOH 1M, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 15,68 B 12,08 C 13,88 D 14,24 Câu 26 Đốt cháy hoàn toàn 24,64 gam hỗn hợp X gồm triglixerit axit béo, thu 1,56 mol CO2 1,52 mol H2O Mặt khác, 24,64 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu glixerol dung dịch chứa a gam hỗn hợp muối gồm natri panmitat, natri stearat Giá trị a A 25,86 B 26,40 C 27,70 D 27,30 Câu 27 Tiến hành thí nghiệm trộn lẫn cặp dung dịch sau đây: (1) HCl Ca(HCO3)2 (2) NaOH MgCl2 (3) Ca(OH)2 NaHCO3 (4) BaCl2 Na2SO4 (5) NaHSO4 BaCl2 Sau phản ứng xảy hồn tồn, thí nghiệm thu kết tủa? A B C D Câu 28 Cho sơ đồ phản ứng theo tỉ lệ mol: o t (1) X + 2NaOH  → X1 + X + X (2) 2X + H2SO4 → Na2SO4 + X (3) 2X + H2SO4 → Na2SO4 + X o t (4) X + CuO  → X + Cu + H2O Biết X (C6H10O4) chứa hai chức este; phân tử X3; X4; X5 có số nguyên tử cacbon Phát biểu sau sai? A Nhiệt độ nóng chảy X4 X5 cao X3 Trang B Chất X6 bị H2 (xúc tác Ni, to) oxi hóa, thu X3 C Dung dịch nước X4 X5 tác dụng với CaCO3 D Các chất X3; X4; X5 tan tốt nước Câu 29 Cho sơ đồ phản ứng sau: (1) X + Y → Al(OH)3 ↓ + Z (2) X + T → Z + AlCl (3) AlCl3 + Y → Al(OH)3 ↓ + T Các chất X, Y, Z T tương ứng A Al2(SO4)3, Ba(OH)2, BaCO3 BaCl2 B Al2(SO4)3, NaOH, Na2SO4 H2SO4 C Al2(SO4)3, Ba(OH)2, BaSO4 BaCl2 D Al(NO3)3, Ba(OH)2), Ba(NO3)2 NaAlO2 Câu 30 Nung bình kín chứa 8,96 lít hỗn hợp X gồm C2H4, C3H4 H2 (trong số mol C2H4 só mol C3H4) có xúc tác Ni, thu hỗn hợp Y gồm hidrocacbon Biết Y phản ứng tối đa với 0,1 mol Br2 dung dịch Phần trăm thể tích H2 X A 50,0% B 62,5% C 25,0% D 75,0% Câu 31 Hịa tan hồn tồn hỗn hợp Al Al 2O3 200ml dung dịch HCl nồng độ a (mol/lít), thu dùng dịch X Cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào, kết thí nghiệm ghi bảng sau Thể tích dung dịch 100ml 250ml 450ml Khối lượng kết tủa (gam) Bắt đầu xuất kết tủa m m Giá trị a A B C 1,5 D Câu 32 Cho phát biểu sau: (1) Mỡ lợn dầu dứa dùng làm nguyên liệu để sản xuất xà phòng (2) Nước ép nho chín có khả tham gia phản ứng tráng bạc (3) Trong tơ tằm có gốc α − amino axit (4) Cao su lưu hóa có tính đàn hồi, lâu mịn khó tan cao su thường (5) Một số este có mùi thơm dùng làm chất tạo hương cho thực phẩm mỹ phẩm Số phát biểu A B C D Câu 33 Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp CuSO NaCl vào nước, thu dung dịch X Tiến hành điện phân X với điện cực trơ, màng ngăn xốp, dịng điện có cường độ khơng đổi Tổng số mol khí thu điện cực (n) phụ thuộc vào thơi gian điện phân (t) mô tả đồ thị bên (đồ thị gấp khúc điểm M, N) A 23,64 B 16,62 C 20,13 D 26,22 Trang Câu 34 Este X tạo ancol no, hai chức, mạch hở axit no, đơn chức mạch hở Este Y tạo glixerol axit không no, đơn chức, mạch hở (phân tử có hai liên kết π ) Đốt cháy hồn tồn 17,02 gam hỗn hợp E gồm X Y, thu 18,144 lít khí CO Mặt khác, thủy phân hoàn toàn 0,12 mol E cần vừa đủ 570ml dung dịch NaOH 0,5M, thu hai ancol (có số nguyên tử cacbon) hỗn hợp muối, tổng khối lượng hai muối axit m gam Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 15,2 B 27,3 C 14,5 D 5,5 Câu 35 Cho hỗn hợp gồm 0,04 mol Al 0,35 mol Fe tác dụng với dung dịch chứa hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 H2SO4, thu 2,24 lít hỗn hợp hai khí (gồm NO H 2), dung dịch chứa m gam muối 10,04 gam hỗn hợp hai kim loại (trong kim loại mạnh chiếm 80,88% khối lượng) Giá trị m A 47,8 B 39,98 C 38,00 D 52,04 Câu 36 Thí nghiệm ăn mịn điện hóa học thực hình vẽ: Cho phát biểu sau thí nghiệm trên: (1) Khí H2 điện cực Cu, khơng có H2, điện cực Zn (2) Điện cực Zn bị hòa tan, electron di chuyển từ điện cực Zn sang điện cực Cu (3) Nhấc đồng khỏi dung dịch H2SO4 kim điện kế bị lệch (4) Nếu cắt dây dẫn điện cực Zn Cu xảy ăn mịn hóa học (5) Thay điện cực Cu thành Zn kim điện kế bị lệch (6) Nếu thay điện cực Zn thành Cu xảy ăn mịn hóa học Số phát biểu A B C D Câu 37 Hịa tan hồn toàn hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe(NO 3)2 Fe vào dung dịch chứa 0,5 mol HCl 0,03 mol NaNO3, thu dung dịch Y chứa 25,13 gam muối (không chứa ion Fe3+ ) 0,05 mol hỗn hợp khí T có tỉ khối so với H2 10,6 (trong T có chứa 0,02 mol H 2) Cho Y phản ứng tối đa với 0,58 mol NaOH dung dịch Mặt khác, cho dung dịch AgNO dư vào Y, thu 78,23 gam kết tủa Z Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Fe X A 19,02% B 16,09% C 25,43% D 28,34% Trang Câu 38 Hỗn hợp E gồm pentapeptit X, hexapeptit Y, Val-Ala (trong X, Y chứa Ala, Gly, Val số mol Val-Ala số mol hỗn hợp E) Cho 0,2 mol hỗn hợp E tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,95 mol NaOH, thu hỗn hợp muối Ala, Gly, Val Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 139,3 gam E, thu H2O, N2 242 gam CO2 Phần trăm khối lượng Y hỗn hợp E gần với giá trị sau đây? A 60% B 64% C 68% D 62% Câu 39 Để m gam hỗn hợp E gồm Al, Fe Cu khơng khí thời gian, thu 34,4 gam hỗn hợp X gồm kim loại oxit chúng Cho 6,72 lít khí CO qua X nung nóng, thu hỗn hợp rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H 18 Hịa tan hồn tồn Y dung dịch chứa 1,7 mol HNO 3, thu dung dịch chứa 117,46 gam muối 4,48 lít hỗn hợp khí T gồm NO N 2O Tỉ khối T so với H2 16,75 Giá trị m A 27 B 31 C 32 D 28 Câu 40 Cho hỗn hợp E gồm 0,1 mol X (C 5H11O4N) 0,15 mol Y (C5H14O4N2, muối axit cacboxylic hai chức) tác dụng hoàn toàn với dung dịch KOH, thu ancol đơn chức, hai amino (kế tiếp dãy đồng đẳng) dung dịch T Cô cạn T, thu hỗn hợp G gồm ba muối khan có số nguyên tử cacbon phân tử (trong có hai muối hai axit cacboxylic muối α − amino axit) Phần trăm khối lượng muối có phân tử khối lớn G A 24,57% B 54,13% C 52,89% D 25,53% Trang Đáp án 1-B 11-B 21-B 31-A 2-C 12-B 22-B 32-A 3-A 13-B 23-B 33-A 4-B 14-B 24-C 34-C 5-C 15-C 25-D 35-A 6-A 16-D 26-A 36-A 7-B 17-A 27-B 37-C 8-B 18-C 28-B 38-A 9C19-D 29-A 39-D 10-B 20-C 30-A 40-B LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án B Tính khử kim loại GIẢM theo quy luật “thần chú”: Khi Cần Nàng May Áo Záp Sắt Nhớ Sang Phố Hỏi Cửa hàng Á Phi Âu Trong kim loại cho K xuất trước nên tính khử mạnh Câu 2: Đáp án C Natri cacbonat có cơng thức phân tử là: Na2CO3 Câu 3: Đáp án A Phèn chua có cơng thức phân tử K 2SO4.Al2(SO4)3.24H2O ⇔ KAlSO4.12H2O Khi hòa tan phèn chua vào nước chúng bị thủy phân tạo Al(OH)3 kết tủa nhầy kéo theo cặn xuống đáy làm nước Câu 4: Đáp án B Este đọc tên theo kiểu: phía SAU đọc TRƯỚC cịn phía TRƯỚC đọc SAU Etyl (C 2H5) cịn gốc axetat (CH3COO) tạo thành este Etyl axetat Note 24: Tính chất vật lí este Tính chất vật lí - Este có nhiệt độ sơi thấp so với ancol axit có số nguyên tử C - Các este thường chất lỏng, nhẹ nước, khơng tan nước… - Các este thường có mùi thơm đặc trưng: + Etylbuturat (C3H7COOC2H5) etylpropionat (C2H5COOC2H5): có mùi dứa chín + Isoamyl axetat: CH3COOCH2CH2CH(CH3)2: có mùi chuối chín + Bezyl axetat: CH3COOCH2C6H5: có mùi hoa nhài + Geranyl axetat: CH3COOC10H17: có mùi hoa hồng Câu 5: Đáp án C Các oxit kim loại sau nhôm bị khử CO (hoặc H2) nhiệt độ cao tạo thành kim loại o t Ví dụ: CO + FeO  → Fe+ CO2 Câu 6: Đáp án A Đừng nhầm lẫn hai lựa chọn A B; nên nhớ lưỡng tính áp dụng cho hợp chất Câu 7: Đáp án B Nhôm (Al) kim loại tan mơi trường axit lỗng bazo loãng Câu 8: Đáp án B Trang Natri (Na) kim loại mạnh, dễ dàng bị bào mịn (tác dụng) với thành phần khơng khí như: H2O, O2… Để bảo quản Na phịng thí nghiệm người ta ngâm chúng ngập dầu hỏa (thành phần hidrocacbon) Câu 9: Đáp án C Dung dịch HCl hòa tan Al2O3 PTHH: Al 2O3 + 6HCl ⇒ 2AlCl3 + 3H2O Câu 10: Đáp án B Trong số hợp chất nhơm (Al) có hai chất lưỡng tính quen thuộc Al(OH)3 Al2O3 Câu 11: Đáp án B Monosaccarit có tính chất khác biệt so với loại cacbohidrat khác là: không bị thủy phân Hai monosaccarit quen thuộc glucozo fructozo (đều có cơng thức phân tử C6H12O6) Câu 12: Đáp án B Cần nhớ: Na2CO3 Na3PO4 hai dung dịch làm mềm loại nước cứng Câu 13: Đáp án B Cách 1: Viết phương trình o t Fe O3 + 3CO  → 2Fe + 3CO → x 2x 3x o t CuO + CO  → Cu + CO y y y 18 →160x + 80y = 48  x −,15   ⇔  0,75 → 3x + y = 0, 75    y = 0,3 m = 0,15.2.56 + 0,3.64 = 36(gam) Cách 2: Giải nhanh  Kim lo¹i to + O2  → Kim lo¹i +CO2 48 gam  O Từ sơ đồ ⇒ nCO2 = nO = 0,75 m+ 0,75.16 = 48 ⇒ m = 36gam Câu 14: Đáp án B 2FeS2 → 2Fe3+ + 4S+6 + 30e x1 x30 N+5 + 1e → N+4 2FeS2 + 30HNO2 → Fe2(SO4 )3 + H2SO4 + 3NO2 + 14H2O Câu 15: Đáp án C Trang Đây cách thu khí phương pháp đẩy nước Điều kiện khí cần thu khơng tan nước (tan vật lý) khơng tác dụng với nước (tan hóa học) + HCl + H2O → dung dÞch HCl +Cl + H2O ‡ˆ ˆ† ˆˆ HCl + HClO +NH3 tan nhiều nước tạo dung dịch amoniac Câu 16: Đáp án D Cách làm đơn giản viết công thức cấu tạo trực quan Lựa chọn A: CH3COOCH3 → CH3OH Lựa chọn B: C2H5COOC2H5 → C2H5OH Lựa chọn C: CH3COOC2H5 → C2H5OH Lựa chọn D: HCOOCH3 → CH3OH (đều 4H) Câu 17: Đáp án A Quá trình chi tiết C6H10O5 → C6H12O6 → 2C2H5OH Xét tồn q trình ta xem C6H10O5 → 2C2H5OH 162 → 92 m.0,5.0,72 → 920 162 92 ⇒ = ⇔ m = 4500 kg m.0,5.0,72 920 Câu 18: Đáp án C Ta giải phương pháp đồng đẳng hóa CH3NH2 Hỗn hợp  CH2 x y to CH3NH2  → CO2 + N2 x → x 0,5x + O2 CH2  → CO2 y → y 20,68  x + y = 44 = 0,47 x = 0,14 ⇔  ,568  y = 0,33 0,5x = = 0,07  22,4 nH2O = 2,5x + y = 0,68 ⇒ a = mH2O = 0,68.18 = 12,24 gam Note 25: Phương pháp giải tập amin Trang 1) Amin tác dụng với HCl CxHyN z + zHCl → CxHyN z (HCl)z - Sử dụng BTKL 2) Phản ứng đốt cháy amin a) Amino, đơn chức, mạch hở (CnH2n+3N) - Hướng 1: Áp dụng công thức: nH2O − nCO2 = nC H N n 2n+3 CH3NH2 :x - Hướng 2: Quy đổi CnH2n+3N (x mol)  CH2 :(n − 1)x  NH3 : x  CH2 : nx b) Amin khơng no ,có liên kết đơi, đơn chức, mạch hở: CnH2n+1N - Hướng 1: Áp dụng công thức: nH2O − nCO2 = nC H N n 2n+1 C2H3NH2 : x - Hướng 2: Quy đổi CnH2n+1N (x mol)  CH2 :(n − 2)x  NH :x  CH2 : nx Câu 19: Đáp án D Các chất tồn dung dịch chúng: + Không thực phản ứng với tạo chất điện li yếu kết tủa + Khơng thực phản ứng oxi hóa khử Lựa chọn A: AlCl3 + NH3 + H2O → Al(OH)3 + NH4Cl → Sai Lựa chọn B: 3AgNO3 + Na3PO4 → Ag3PO4 ↓ +3NaNO3 → Sai o t Lựa chọn C: NH4NO3 + KOH  → KNO3 + NH3 ↑ + H2O → Sai  → lựa chọn D: Cu(NO3)2 + HNO3 → Đúng Câu 20: Đáp án C Trong số cacbohidrat học có monosaccarit (glucozo fructozo) khơng thể phản ứng thủy phân Vậy chất phản ứng thủy phân là: saccarozo, tinh bột xenlulozo Câu 21: Đáp án B Để xảy ăn mòn điện hóa cần thỏa mãn điều kiện Điều kiện 1: Tạo thành cặp cực khác (thường kim loại – kim loại) Điều kiện 2: Tiếp xúc với (trực tiếp gián tiếp) Điều kiện 3: Cặp cực phải tiếp xúc với dung dịch điện li ⇒ Kết quả: Kim loại mạnh bị ăn mòn (1) Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu → Tạo thành cặp cực Zn – Cu → Đúng (2) Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 → Không tạo thành cặp cực → Sai (3) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu → Tạo thành cặp cực Fe – Cu → Đúng Trang 10 (4) Không tạo thành cặp cực → Sai Câu 22: Đáp án B Để không thu ancol nhóm –COO– gắn vào vịng benzen C mang nối đôi (1) CH3COOCH=CH2 (2) HCOOC(CH3)=CH2 (3) HCOOCH=CHCH3 Câu 23: Đáp án B + CrO3 oxit axit nên tan dễ dàng NaOH sinh muối Na2CrO4 + Cr(OH)3 giống với Al(OH)3 lưỡng tính tan dễ NaOH + Cr khó tan NaOH, chỗ học sinh dễ lầm với Al Câu 24: Đáp án C Lựa chọn A: Tổng hợp tơ nitron → Sai Lựa chọn B: Tổng hợp tơ nilon-6 → Sai Lựa chọn C: Tổng hợp chất dẻo làm thủy tinh hữu có → Đúng Lựa chọn D: Tổng hợp làm tơ nilon-6,6 → Sai Câu 25: Đáp án D Thí nghiệm 1: :x CO2 : x C   to : y  → NO2 : y S  HNO : z H SO : z   2,8   → 12x + 32y = 2,24 x = 0,08  17,92  ⇒   → x + z = 0,64 ⇔ y = 00,04    BT.E → 4x + 6y = z  z = 0,56  Thí nghiệm 2: C  S :0,08 CO2 CO2  → :0,04 SO2 :0,08 :0,04  NaOH : 0,1 nOH 0,2 ⇒ = ∈ (1;2) Ta lại có  nY 0,12  KOH : 0,1 ⇒ nH2O = nXO2− = nOH− − nXO2 = 0,08mol Ta có mơ hình phản ứng (CO2;SO2 ) + (KOH,NaOH) → muối + H2O BTKL  → 0,08.44 + 0,04.64+ 0,1(56+ 40) = m+ 0,08.18 ⇔ m = 14,24 gam Câu 26: Đáp án A Trang 11 Ta tiếp cận tốn theo hướng đồng đẳng hóa Nhận xét: Do muối sinh no nên X hỗn hợp chất no  (HCOO)3C3H5 (HCOO)3C3H5 :a  Triglixerit CH2   X ⇔  HCOOH :b  Axit HCOOH CH :c   CH  HCOONa: (3a + b) + NaOH →  c CH2 24,46   → 176a+ 46b+ 14c = 24,64 a = 0,02  1,56  ⇔ b = 0,03  → 6a+ b + c = 1,56  → c = 1,41 1,52 4a+ b + c + 1,52   ⇒ Khối lượng muối = 68(3.0,02 + 0,03) + 1,41.14 = 25,86 gam Câu 27: Đáp án B + − (1) H + HCO3 → H2O + CO2 → Sai 2+ − (2) Mg + 2OH → Mg(OH)2 ↓→ Đúng − − 2− 2+ 2− (3) OH + HCO3 → CO3 + H2O Ca + CO3 → CaCO3 ↓→ Đúng 2+ 2− (4) Ba + SO4 → BaSO4 ↓→ Đúng − + 2− 2+ 2− (5) HSO4 → H + SO4 Ba + SO4 → BaSO4 ↓→ Đúng Câu 28: Đáp án B * Dữ kiện 1: X C6H10O4 (π = 2) X este chức lại sinh hợp chất hữu ⇒ X este có dạng R1COOR2COOR3 * Ta lại có X3; X4; X5 hợp chất hữu có số cacbon ⇒ X cụ thể CH3COOCH2COOC2H5 Thật o t (1) CH3COOCH2COOC2H5 + 2NaOH  → CH3COONa + HOCH2COONa + C2H5OH (2) 2CH3COONa + H2SO4 → 2CH3COOH + Na2SO4 (3) 2HOCH2COONa + H2SO4 → 2HOCH2COOH + Na2SO4 o t (4) CH3CH2OH + CuO  → CH3CHO + Cu + H2O Lựa chọn A: X4 X5 axit có số C với X3 (C2H5OH) nên có nhiệt độ sơi cao X3 → Đúng o Ni,t Lựa chọn B: X6 CH3CHO Xét phản ứng CH3CHO + H2  → CH3CH2OH CH3CHO đóng vai trị chất oxi hóa nên bị khử → Sai Lựa chọn C: X4 X5 axit nên dung dịch chúng tác dụng với CaCO3 theo kiểu 2RCOOH + CaCO3 → (RCOO)2Ca + H2O + CO2 → Đúng Lựa chọn D: Các chất X3; X4; X5 axit ancol nên tan tốt nước → Đúng Câu 29: Đáp án C Những câu học sinh dị ngược lựa chọn xác nhanh Trang 12 Cụ thể ta để ý thấy phương trình (1) (2) sinh chất Z nhận thấy lựa chọn C lựa chọn (1) Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 → 2Al(OH)3 + 3BaSO4 (2) Al2(SO4)3 + 3BaCl2 → 3BaSO4 + 2AlCl3 (3) 2AlCl3 + 3Ba(OH)2 → 2Al(OH)3 + 3BaCl2 Câu 30: Đáp án A Nhận xét: Vì Y gồm hidrocacbon ⇒ nY tổng số mol hidrocacbon X C2H :a CH4 : 2a   Ni,to X C3H4 :a  → CH4 : c H : b H : −0,1   0,4mol X   → 2a+ b = 0,4 a = 0,1  BT.C  ⇒   → 2a+ 3a = 2a+ c ⇔ b = 0,2   BT.H → 4a+ 4a+ 2b = 8a+ 2c − 0,2 c = 0,3  ⇒ %VH2 X = 0,2 100% = 50% 0,4 Câu 31: Đáp án A  Al Al + HCl ⇔   → dung dịch X  O  Al 2O3 Yêu cầu toán: a =  AlCl3   HCl d H O  :x :y 3x + y 0,2 Khi cho NaOH vào X ta có cơng thức cần nh t đầu xuất kết tủa: HCl d vừa hÕt *B¾   − + *Khi Al(OH)3ch a tan l¹i:Al(OH)3 = (OH − H )  *Khi Al(OH)3 đà tan lại:Al(OH)3 = 4Al 3+ (OH − H + )   y = 0,1  y = 0,1  m  ⇔  = (0, 25 − 0,1) ⇔ m = 3,9 gam  78  x = 0,1  m = 4x − (0, 45 − 0,1)  78 3.0,1 + 0,1 ⇒a= = 2M 0, Câu 32: Đáp án A (1) Mỡ lợn (chất béo rắn) dầu dừa (chất béo lỏng) dùng làm nguyên liệu sản xuất xà phịng thơng qua phản ứng xà phịng hóa → Đúng Trang 13 (2) Nước ép nho chín có thành phần chủ yếu glucozo nên tham gia phản ứng tráng bạc → Đúng (3) Tơ tằm protein động vật nên có gốc α − amino axit → Đúng (4) Người ta lưu hóa (thêm lưu huỳnh) cao su thiên nhiên để tạo tính chất vật lý q: đàn hồi, lâu mịn khó tan → Đúng (5) Este có tính chất đặc trưng mùi thơm nên số chúng ứng dụng làm mỹ phầm thực phẩm (tạo hương) → Đúng Câu 33: Đáp án A Xét trình tạo điện phân (1) Catot (-): 2H2O + 2e → H2 + 2OH− (2 mol electron tạo mol khí) − (2) Anot (+): 2Cl → Cl + 2e (2 mol electron sinh mol khí) + (3) Anot (+): 2H2O → O2 + 4e+ 4H (2 mol electron sinh 0,5 mol khí) ⇒ Quá trình điện phân H2O bên anot làm cho q trình khí tăng chậm số q trình sinh khí Bài tốn cho đoạn MN có hệ số góc lớn đoạn NP ⇒ Cu2+ hết trước Cl − Do số mol e điện phân tỉ lệ thuận thời gian nên ta đổi biến t (giây) ↔ a mol Tại M: 2+ Cu , Cl − dư, số mol e = 0,12 Tại P: H2O điện phân hai cực với số mol e 0,384 mol Cu + 0,06¬ Catot 2e → Cu 0,12 Cu2+ + 0,06 ¬ 2e → Cu 0,12 2+ 2H2O + 2e → H2 + 2OH − 2Cl  → Cl Anot + 2e 0,06 → 2Cl −  → Cl 0,12 + 2e 0,5a → − 2H2O  → O2 0,264→ 0,132 a + + 4H+ 4e (0,384 − a) ¬ (0,384 − a) ⇒ 0,32 + 0,5a+ (0,384 − a) = 0,288 ⇔ a = 0,24 CuSO4 :0,06 ⇒ : 0,24 NaCl ⇒ m = 0,06.160+ 0,24.58,5 = 23,64 gam Câu 34: Đáp án C Ta tiếp cận toán theo hướng đồng đẳng hóa Vì ancol phản ứng thủy phân có số C ⇒ chứa 3C  HCOONa :a :a HCOOC3H6OOCCH3   CH3COONa : a + NaOH ⇒ (CH2 = CHCOO)3C3H5 : b →  CH C2H3COONa:3b :c  CH2 :c Trang 14 0,12mol E → a+ b = 0,12 a = 0,075   ⇔ Trong thí nghiệm thủy phân ta có: ⇒  0,285mol NaOH  → 2a+ 3b = 0,285  b = 0,045 Trong thí nghiệm đốt cháy khèi l ỵ ng hỗn hợ p 17,02 0,075.146 + 254.0,045+ 14c = sè ⇔ = ⇒ c = 0,225 sè mol CO2 0,81 6.0,075+ 12.0,045+ c Gọi n, m số nhóm CH2 X Y n = ⇒ 0,075n + 0,045.3m = 0,225⇒  m =  HCOONa   muèi no CH3COONa ⇒ Muèi sinh  CH2  C H COONa  0,075 0,075 0,225 0,135 Khối lượng muối no = 0,075(68+ 82) + 0,225.14 = 14,4gam Note 26: Tính chất hóa học este 1) Phản ứng thủy phân môi trường axit + o H ,t  → RCOOH + R’OH RCOOR’ + H2O ¬   + o H ,t  → RCOOH + R’(OH)2 (RCOO)2R’ + 2H2O ¬   + o H ,t  → R(COOH)2 + R’OH R(COOR’)2 + 2H2O ¬   + o H ,t  → RCOOH + C3H5(OH)3 (RCOO)3C3H5 + 3H2O ¬   2) Phản ứng thủy phân môi trường kiềm (phản ứng xà phịng hóa) a) Este đơn chức RCOOR’ + NaOH  → RCOONa + R’OH RCOOCH=CHR’ + 2NaOH  → RCOONa + R’CH2CHO RCOOC6H4R’ + 2NaOH  → RCOONa + R’C6H4ONa + H2O b) Este chức R1COO-C6H4-OOCR2 + NaOH  → R1COONa + R2COONa + C6H4(ONa)2 + 2H2O R1OOC-R-COOC6H4R’’ + 3NaOH  → R(COONa)2 + R’OH + R’’C6H4ONa + H2O c) Este chức (RCOO)3C3H5 +3NaOH  → 3RCOONa + C3H5(OH)3 3) Đốt cháy este a) Đốt cháy este no, đơn chức, mạch hở: CnH2nO2 (n ≥ 2) → nH2O = nCO2 b) Đốt cháy este, khơng no, có 1πC = C, đơn chức, mạch hở: CnH2n−2O2 (n ≥ 3) Trang 15 → nCO2 − nH2O = nCnH2n−2O2 c) Đốt cháy este no, chức, mạch hở: CnH2n−2O4 (n ≥ 4) → nCO2 − nH2O = nCnH2n−2O2 d) Đốt cháy hỗn hợp este X : kπ E → nCO2 − nH2O = (k − 1)nX + (k'− 1)nY Y : k' π Câu 35: Đáp án A Hỗn hợp hai kim loại sau phản ứng 56x + 64y = 10,04 Fe x  x = 0,145 ⇒ ⇒  56x ⇔ = 0,8088 Cu y  y = 0,03 10,04 ⇒ Số mol ion Fe dung dịch 0,205mol Do khí sinh H2 ⇒ muối gồm muối sunfat Do kim loại sau phản ứng Fe, Cu ⇒ ion sắt Fe2+ Al3+ 0,04  2+ Fe 0,205 0,04 Al NH+ b Fe  0,35 Fe 0,145   2− ⇒  → SO4 a + Cu(NO3)2 0,03 NO 0,06 − b Cu 0,03 H2SO4  H2 0,04 + b  H2O BT§ T → 0,04.3+ 0,205.2 + b = 2a a = 0,28   ⇒  BT.E ⇔ → 0,04.3+ 0,205.2 = 0,03.2 + 8b+ (0,06 − b).3+ (0,04 + b).2  b = 0,03   Khối lượng muối = 39,98.A Câu 36: Đáp án A Ý nghĩa thí nghiệm: mơ tả lại q trình ăn mịn điện hóa với cặp cực Zn – Cu (1) Khí H2 cực Zn Cu → Sai (2) Electron di chuyển từ Zn qua Cu thông qua dây dẫn Zn bị ăn mòn → Đúng (3) Nhấc Cu khỏi dung dịch vi phạm điều kiện ăn mịn điện hịa ⇒ điện kế không bị lệch → Sai (4) Nếu cắt dây dẫn vi phạm điều kiện ăn mịn điện hóa, Zn bị ăn mịn tác dụng với axit theo kiểu ăn mịn hóa học → Đúng (5) Thay điện cực Cu Zn khơng có cặp cực ⇒ Điện kế khơng lệch → Sai (6) Nếu thay điện cực Zn Cu lúc hai Cu ⇒ khơng bị ăn mịn H2SO4 lỗng → Sai Trang 16 Câu 37: Đáp án C − Do sau phản ứng có sinh H2 ⇒ dung dịch sau phản ứng khơng cịn NO3  Na+ :0,61  − BT § T Xét dung dịch Y Cl :0,5 → nAlO2− = 0,11 mol  AlO−   Al3+ :0,11  Fe2+ :a + b  25,13 gam NH+ : c  +  Na :0,03  Cl − :0,5  :0,11  Al   Fe(NO ) :a  N :2a + 0,03− c    0,05mol  : b  →  Fe O :d M = 21 ,2  HCl  H :0,02 :0,5     NaNO3 :0,03  H2O:0,23− 2c         25,13   → 27.0,11+ 56(a+ b) + 18c + 0,03.23+ 35,5.0,5 = 25,13  m khÝ → 14(2a+ 0,03− c) + 16d + 0,04 = 0,05.21,2    BT § T  → 0,11.3+ 2(a+ b) + c + 0,03 = 0,5 BT.O   → 6a+ 0,09 = d + 0,23− 2c  a = 0,02 b = 0,04  ⇔ ⇒ %mFe = 25,43% c = 0,02 d = 0,02 Câu 38: Đáp án A Ta chọn cách tiếp cận theo kiểu đồng đẳng hóa  X : Gly3 − Ala − Val   Y : Gly4 − Ala − Val Hỗn hợp E   Z : Val − Ala  CH2 a (C2H5O2N)5(CH2 )4(H2O)−4  (C2H5O2N)6(CH2 )4(H2O)−5 ⇔ (a + b) (C2H5O2N)2(CH2 )4(H2O)−1 CH  c b  0,2mol E → a+ b+ (a+ b) = 0,2   a = 0,05 ⇒ ⇔ b = 0,1 0,95mol NaOH   → 5a+ 6b+ (a+ b) = 0,95   Trang 17 Ta xé thí nghiệm đốt cháy: ⇔ mE = số nCO2 139,3 68,95+ 14c = ⇔ c = 0,05 242: 44 0,05(14 + 8) + 0,1.16 + c Gọi n, m số nhóm CH2 X Y n = ⇒ 0,05n + 0,1m = 0,05 ⇔  m =  X : Gly3 − Ala − Val(CH2 ) 0,05  ⇒ Hỗn hợp E  Y : Gly4 − Ala − Val 0,1  Z : Val − Ala 0,05  %mY = 41,6 100% = 59,72% 69,65 Câu 39: Đáp án D x + y = 0,2  NO x x = 0,15  ⇒  30x + 44y ⇔ * Xử lý khối khí T   N2O y  0,2 = 16,75.2  y = 0,05  x'+ y' = 0,3 CO x' x' = 0,15  ⇒  28x'+ 44y' ⇔ * Xử lý khối khí Z  = 18.2  y' = 0,05 CO2 y'  0,3  Sơ đồ phản ứng  ionKL  KL m gam   117,46gamNH+4 b mol 34,4gam  O   −    NO3 cmol − 0,15  → rắn Y O 0,15  HNO  NO 1,7  N O 0,05    H2O a BTKL  → 34,4− 0,15.16 + 1,7.63 = 117,46 + 33,5.0,2 + 18a ⇔ a = 0,83 BT.H  →1,7 = 4b + 2a ⇔ b = 0,01 BT.N  →1,7 = b + c + 0,15+ 0,05.2 ⇔ c = 1,44 117,64  → m+ 0,01.18+ 1,44.62 = 117,46 ⇔, = 28gam Câu 40: Đáp án B Ta giải tốn theo hướng đồng đẳng hóa, dựa theo đặc điểm công thức cấu tạo mô t: Y có dạng: CH3NH2.HOOC COOH.CH3NH2và nhóm(CH2 ) X có dạng: HCOOH.H2NCH2COOCH3và nhóm (CH2 ) Nhn thấy muối Y tạo khơng thể có 3C X khơng thể tạo muối 3C ⇒ muối Y X tạo có 2C Trang 18  X : CH3NH2.HOOC − COOH.C2H5NH2 Tóm lại:   X : CH3COOH.H2NCH2COOCH3 0,15 0,1 (COOK )2 0,15  Muối G CH3COOK 0,1 ⇒ %m(COONa)2 = 54,13% C H ONK 0,1  Trang 19 ... Nước ép nho chín có khả tham gia phản ứng tráng bạc (3) Trong tơ tằm có gốc α − amino axit (4) Cao su lưu hóa có tính đàn hồi, lâu mịn khó tan cao su thường (5) Một số este có mùi thơm dùng làm... 35-A 6-A 16-D 26-A 36-A 7-B 17-A 27-B 37-C 8-B 18-C 28-B 38-A 9C19-D 29-A 39-D 10- B 20-C 30-A 40-B LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án B Tính khử kim loại GIẢM theo quy luật “thần chú”: Khi Cần Nàng... etylpropionat (C2H5COOC2H5): có mùi dứa chín + Isoamyl axetat: CH3COOCH2CH2CH(CH3)2: có mùi chuối chín + Bezyl axetat: CH3COOCH2C6H5: có mùi hoa nhài + Geranyl axetat: CH3COOC10H17: có mùi hoa hồng Câu